2020届高三化学二轮复习——物质制备类工艺流程题
2020届高三化学二轮复习 化学工艺流程题
2020届高三化学二轮复习化学工艺流程题（知识梳理与训练）知识梳理1．解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。
总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
2．识记化工术语关键词研磨、雾化灼烧(煅烧)浸取浸出率酸浸水浸过滤滴定蒸发结晶蒸发浓缩水洗酸作用碱作用释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程与水接触反应或溶解固体与液体的分离定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)3.常见操作的答题考虑角度常见的操作分离、提纯答题要考虑的角度过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)提高原子利用率在空气中或在其他气体中进行的反应或操作判断沉淀是否洗涤干净控制溶液的pH控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)要考虑O 、H O、CO或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率：使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗涤晶体③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3 次表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等强化训练1、（2020届北京朝阳一模）无水氯化锰MnCl2在电子技术和精细化工领域有重要应用。
2020高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题
2020届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)
题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
2020届高三化学二轮复习—— 物质提纯类工艺流程题
2020届高三化学二轮复习——物质提纯类工艺流程题物质提纯类工艺流程题的解题策略1．阅读流程图，明确原料中含有的杂质和目标物质以及提纯的流程。
2．明确提纯的方法及各种方法使用范围Ⅰ.水溶法：除去可溶性杂质。
Ⅱ.酸溶法：除去碱性杂质。
Ⅲ.碱溶法：除去酸性杂质。
Ⅳ.氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
Ⅴ.加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
Ⅵ.调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
3．明确常用的分离方法同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事项等。
1．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3＋较高浓度，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是________________________________________________________。
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示，当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是____________________________________________________________________________________________________。
江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)
题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题
2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。
(2)读题干、析过程。
题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。
(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。
2020届高考化学二轮复习大题精准训练 制备类无机工艺流程题.docx
2020届高考化学二轮复习大题精准训练——制备类无机工艺流程题1.氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd?+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子［c(M n+) = 0.1 mol/L］生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:回答下列问题：⑴为调节溶液的pH,则试剂X为(填化学式)，(2)除杂时加入高*孟酸钾的作用是,发生反应的离子方程式为O(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(4)写出“碳化合成”的化学方程式：；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：2.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原Ti()2制取金属钛。
工业制取TiC)2的工艺流程图如下：回答下列问题:⑴钛酸亚铁(FeTQ)中Ti的化合价为(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为(填化学式)。
100j ▲▲90- ---------- "o o o o 8 7 6 5 la®*KMnO4 -^NaClO -*-KClC>3• I I I I I I I I I I20 30 40 50 60 70时间/min不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响(4)钛液1中加入的A物质是,流程中的操作a是(5)制取金红石过程中，需要测定TiO?+的含量。
取lOOmL钛液1,加铝粉，使其发生反应3TiO2+ +Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1 中TiO2+的物质的量浓度为。
2020年高考化学二轮复习考点学与练专题15 化学工艺流程(含解析)
专题十五化学工艺流程化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
【题型特点解读】1．化学工艺流程题由题引、题干和题设三部分构成。
(1)制备型题型特点(2)提纯型题型特点题引一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)；题干以工业生产为主要背景，以文字、工艺流程图、表格相结合的形式呈现；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，主要涉及原料的选择、循环利用、绿色化学、环境保护、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等。
2．试题陌生度高，以陌生的新物质为背景，贴近工业生产(如会出现更多的工业术语和设备名称等)，试题文字信息量大，综合性强，对能力要求高。
【解题策略】1．解题思路(1)粗读题干，挖掘图示关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
(2)携带问题，精读信息抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
(3)跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
2．破题关键(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。
(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
2020年高考化学专题复习。化学工艺流程题
2020年高考化学专题复习。
化学工艺流程题2020年高考化学工艺流程题复本题型是以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。
要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一：化工工艺流程题的分析解题策略：1.粗读试题1）读题头，了解工艺生产的原材料和工艺生产的目的，以及提供需要用到的信息。
2）读题干、分析过程。
题干主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。
关键是突破第二层次，对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识，根据研究过的化学反应原理，联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合，最终得到结论。
3）读题尾、看措施。
题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题，构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息，用笔画出来，以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上，结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，在流程图上随手画出相关信息，以便在解题时随时进行联系和调用。
同时思考几个问题：从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？），每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物用什么方法除去等等，体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略，无论流程如何陌生复杂，在高考中即使遇到情境陌生的流程图题，也能够驾驭自如，迎刃而解。
删除明显有问题的段落）1.2019年全国卷III高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图G2-1所示。
2020届高考化学二轮大题强化训练：化学工艺流程大题【答案+解析】
化学工艺流程综合1.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ，②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 。
对制备得到Cu 的量，下列判断正确的是( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断 答案 C解析 方案①中CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 需考虑排空问题，故浪费了一部分H 2，所以制得Cu 的量少。
2.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ――→H 2SO 4（浓）△CuSO 4――→Ba （NO 3）2溶液Cu(NO 3)2 B ．Cu ――→空气△CuO ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 D ．Cu――→HNO 3（浓）Cu(NO 3)2答案 B解析 因Cu 与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较多，故不选A ；以空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故选B ；Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO ，污染环境，故不选C ；Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO 2，污染环境，故不选D 。
3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 答案 C解析 盐酸和Al 反应，剩余Cu ，利用产生的H 2的体积，即可求出Al 的质量分数，从而得出Cu 的质量分数；若用NaOH 和Al 反应，根据产生的H 2的体积，也可求出Cu 的质量分数，A 正确；如果B 选用浓硝酸，浓硝酸可以和Cu 反应，铝钝化使剩余铝的固体质量偏大，从而使测得Cu 的质量分数偏小，B 正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu 、Al 均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C 错误；无论选用NaOH 溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu ，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D 正确。
2020年高考化学二轮复习题型专项练题-工艺流程题
工艺流程题1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有。
(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2错误!未找到引用源。
,写出此反应的离子方程式:。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 2.7 ———沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2错误!未找到引用源。
转化为Cr错误!未找到引用源。
滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH不能超过8,其理由是。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR MR n+n Na+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:。
〚导学号40414161〛2.(2017陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①操作中先将电池填料研碎的目的是。
②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。
③灼烧滤渣1的目的是。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
2020届高三化学二轮冲刺——工艺流程题精炼19【侧重IIA钡等元素考查】
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届19届届届IIA届届届届届届届一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.钛酸钡(BaTiO3)在电工、陶瓷等行业有广泛用途。
实验室以工业碳酸钡(主要成分BaCO3，含少量MgO、SiO2杂质)为原料制备BaTiO3的一种工艺流程如下：下列说法错误的是()A. 滤渣1可用于制备光导纤维B. “调pH”的主要目的是沉淀Mg2+C. “混合”时加入盐酸是防止Ba2+沉淀D. “煅烧”反应属于氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】本题以钛酸钡的制备过程考查了物质分离和提纯的综合应用，理解流程中每一步的含义是解题的关键。
【解答】A.由工业碳酸钡成分和流程中信息知，SiO2不溶于盐酸，滤渣1为SiO2，该物质可用于制备光导纤维、玻璃等，故A正确；B.“调pH”的主要目的是将Mg2+转化为沉淀除去，故B正确；C.“混合”时加入盐酸防止TiCl4水解，故C错误；D.由信息知，“煅烧”反应中碳元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D正确。
故选C。
2.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2]，某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂，利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：已知：①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小下列有关说法不正确的是：A. 过滤2后滤液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液B. X试剂应选过量的H2O2，目的是为了是溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最终转化为Fe(OH)3沉淀C. 操作Ⅲ蒸发浓缩、冷却结晶D. 此工艺流程生产流程会有氮的氧化物造成大气污染【答案】B【解析】【分析】本题是以工艺流程形式考查物质的分离提纯，注意除铁一般是转化为铁离子后通过调节pH使其沉淀。
【解答】钡泥主要含有BaCO3、BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2，加入硝酸，在容器中充分溶解，可生成硝酸钡、硫酸钡，过滤后滤渣1含有硫酸钡，滤液中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节PH=4∼5，使铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤后废渣为Fe(OH)3，滤液中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡，过滤得到的固体洗涤后出去废渣，滤液重新加入酸溶步骤充分利用。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：工艺流程综合题【必备知识、解题技巧、提升训练】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：工艺流程综合题【必备知识】记化工术语，明思考角度【解题技巧】学解题策略，快速精准作答 1．审题方法审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。
明确流程图中箭头方向和含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。
图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。
2．解题策略物质制备类工艺流程1．物质制备过程中反应条件的控制 (1)溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。
②控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
a ．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 。
b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 。
(2)温度(3)浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。
②反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。
(4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。
(5)催化剂：选择合适的催化剂，能加快反应速率。
2．获得产品阶段的常用操作(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。
(2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
2020届高三化学二轮专题复习—化学工艺流程题01【侧重VIB铬元素的考查】
2020届届届届届届届届届届届—届届届届届届届01届届届VIB届届届届届届届一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
2020届高三化学二轮专题复习—化学工艺流程题03【侧重 VIIB锰Mn元素的考查】
2020届届届届届届届届届届届—届届届届届届届03届届届 VIIB届Mn届届届届届届一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。
【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
2020届高三化学二轮每周大题必练—— 化工流程流程(制备类)
2020届高三化学二轮每周大题必练——化工流程流程（制备类）1.工业碳酸钠纯度约为％中含有、、、和等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ、 时有关物质的溶度积如下Ⅲ、滤渣的主要成分为、、回答下列问题：加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________________；时，向含有、的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，：__________保留三位小数。
已知 时饱和溶液的密度为，溶解度为，则的溶度积__________。
“趁热过滤”的原因_________________________________________。
有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用，请你分析实际工业生产中是否可行______填是或“否”，并说明理由：___________________。
母液中杂质成分的化学式为_______________________。
2.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
氯化铁做净水剂______________________；用溶液～腐蚀铜印刷线路板________________。
吸收剂X的化学式为______________；氧化剂Y的化学式为______________。
碱性条件下反应 的离子方程式为______________________。
过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因____________________。
在水溶液中易发生反应：。
在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________填序号。
A.B.稀KOH溶液、异丙醇C.溶液、异丙醇D.溶液、异丙醇可用滴定分析法测定粗的纯度，有关反应离子方程式为：现称取粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
2020届高考化学复习之大题精做7 物质制备类工艺流程 (教师版)
1例：重铬酸钠俗称红矾钠()2272Na Cr O 2H O ⋅，是重要的化工产品和强氧化剂。
工业制备红矾钠的流程如下：(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如23Na SiO 可写成22Na O SiO ⋅，则22Fe(CrO )可写成______。
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的22Fe(CrO )生成可溶于水的24Na CrO ，反应化学方程式如下：22232232424Fe(CrO )8Na CO 7O 2Fe O 8Na CrO 8CO .++=++。
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______。
（写一种即可）(3)已知CrO 2−4在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2242722CrO 2H Cr O H O -+-+=+；22431023CrO 4H Cr O 2H O -+-+=+ ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______。
②混合溶液乙中溶质的化学式是______。
(4)在含Cr 2O 2−7废水中存在着平衡：22724Cr O H O 2CrO 2H --+++22724Cr O H O 2CrO 2H --+++，请写出该平衡的平衡常数表达式K =______，若继续加水稀释，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：___Cr 2O 2−7+___S 2−+___H 2O→___Cr(OH)3+___S 2O 2−3+__OH −。
【答案】（1）23FeO Cr O ⋅（2）粉碎矿石、升高温度（3）少量不能除尽23Na CO 等杂质，过量会生成2310Na Cr O 等副产物 （4）227Na Cr O 和24Na SO()()()2224227c CrO c H c Cr O -+-⋅ 正向 （5）4、6、19、8、3、14【解析】铬铁矿加入纯碱，通入空气煅烧，经浸取后得到24Na CrO 、23Na CO ，加入适量硫酸，得到混合精选大题 物质制备类工艺流程大题精做七。
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2020届高三化学二轮复习——物质制备类工艺流程题物质制备类工艺流程题的解题策略1．首尾分析法破解无机物制备工艺流程原理与过程。
对一些线性流程工艺(从原料到产品为“一条龙”的生产工序)题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和分离、提纯产品的化工工艺，然后结合题设的问题，逐一推敲解答。
2．截段分析法对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。
关键在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以产品为基准点。
3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用和“5种”控制反应条件(调溶液pH、控制温度、使用催化剂、趁热过滤、冰水洗涤)的目的。
1．TiO2和CaTiO3都是光电转化材料。
某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备TiO2和CaTiO3，并利用黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]回收铁的工艺流程如图1所示：回答下列问题：(1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图2所示。
50 min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为___________________________；采用H2O2作氧化剂时，其效率低的原因可能是__________________________________。
(2)向“氧化酸解”的滤液①中加入尿素[CO(NH 2)2]，TiO 2＋转化为TiO 2，写出相应反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________， 使用尿素而不直接通入NH 3的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)写出“高温煅烧”中由TiO 2制备CaTiO 3的化学方程式：_______________________ ________________________________________________________________________。
(4)Fe 3＋恰好沉淀完全时，溶液中c (Fe 3＋)＝1.0×10－5 mol·L －1，计算此时溶液的pH ＝________________________________________________________________________。
[Fe(OH)3的K sp ＝1.0×10－39、水的K w ＝1.0×10－14](5)黄钾铁矾沉淀为晶体，含水量很少。
回收Fe 3＋时，不采用加入氨水调节pH 的方法制取Fe(OH)3的原因是_________________________________________________________。
答案 (1)KClO 3 在温度较高时H 2O 2易分解[或产物中的Fe 3＋可以催化H 2O 2的分解(其他合理答案也可，如H 2O 2氧化能力弱)](2)TiO 2＋＋CO(NH 2)2＋2H 2O=====△TiO 2＋CO 2↑＋2NH ＋4 避免将溶液中Fe 3＋沉淀(3)TiO 2＋CaCl 2·2H 2O=====高温CaTiO 3＋2HCl ↑＋H 2O ↑(4)2.7(5)Fe(OH)3为絮状沉淀，不容易分离解析 (1)根据题目要求结合图像，在50 min 时酸解率大于85%的氧化剂有KMnO 4和KClO 3，但KMnO 4作氧化剂引入了Mn 2＋，对后续的物质分离会造成干扰，故选用KClO 3作氧化剂。
(2)由TiO 2＋转化为TiO 2可知，Ti 元素的化合价并没有发生改变，该反应为非氧化还原反应，在酸性环境中，C 、N 元素的产物为CO 2、NH ＋4；由于Fe 3＋开始沉淀需要的pH 很小，直接通入NH 3会使溶液pH 快速增大，容易使Fe 3＋沉淀，所以使用尿素而不直接通入NH 3，可以避免溶液中Fe 3＋沉淀。
(3)由信息可知制备CaTiO 3的反应为非氧化还原反应，根据元素守恒，剩余产物为HCl 、H 2O 。
(4)根据Fe(OH)3的K sp ＝1.0×10－39和溶液中c (Fe 3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1可知，溶液中OH －的浓度为31.0×10－391.0×10－5 mol·L －1≈1.0×10－11.3 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c (OH －)＝10－1410－11.3＝10－2.7 mol·L －1，所以pH 为2.7。
(5)氢氧化铁为絮状沉淀，不易于从溶液中分离，所以不采用加入氨水调节pH 的方法制取Fe(OH)3。
2．铬及其化合物有许多独特的性质和用途。
如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K 2Cr 2O 7是实验中常用的强氧化剂之一。
(1)铬可形成CrCl 3、NaCrO 2等盐类物质，则NaCrO 2中铬元素的化合价为________________，由此知Cr 2O 3是__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物。
(2)某化工厂利用湿法从主要含有锌、铜、铁、铬、镉(Cd)、钴(Co)等单质的铜铬渣中回收铬的流程如下：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：①料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是________________________________________，氧化过程中由铁、铬形成的离子均被氧化，则pH 的调控范围是____________。
②酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣Ⅱ中含有大量的CoAs 合金，请写出除钴时反应的离子方程式：______________________________________________________________，氧化过程中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________________。
(3)砷酸可用于制造有机颜料、杀虫剂等，将料渣Ⅱ用NaOH 处理后可得到亚砷酸钠(Na 3AsO 3)，再利用如下图所示的三室电解池进行电解可得到砷酸(H 3AsO 4)及NaOH 。
则a 极应接电源的______极，b 电极上电极反应式为_______________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)＋3两性(2)①铜 3.3≤pH＜6②2Co2＋＋7Zn＋10H＋＋As2O5===7Zn2＋＋2CoAs＋5H2O1∶1(3)负AsO3－3－2e－＋H2O===AsO3－4＋2H＋解析(1)由化合价规则知NaCrO2中铬元素价态为＋3，由铬形成CrCl3、NaCrO2两类盐及铝元素的性质类推，Cr2O3是两性化合物。
(2)①铜不能与稀硫酸反应，故料渣Ⅰ是金属单质铜，调pH时得到Fe(OH)3沉淀，故溶液的pH应不小于3.3，但要小于6。
②锌将Co2＋、As2O5还原为相应的单质，然后两种单质形成合金。
氧化过程中是Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋、H2O2被还原为H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1。
(3)电解时阳离子移向阴极，故a电极是阴极，与电源负极相连，b电极是阳极，AsO3－3通过阴离子交换膜进入阳极区，AsO3－3在阳极上失去电子转化为AsO3－4：AsO3－3－2e－＋H2O===AsO3－4＋2H＋。
3．钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图1所示。
回答下列问题：(1)如果在空气中焙烧1 mol MoS2时，S元素转移12 mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为________；焙烧的另一种产物是________，产生的尾气对环境的主要危害是____________________。
(2)若在实验中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是______________、过滤、洗涤、干燥。
(3)钼精矿中MoS2含量测定：取钼精矿25 g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体24.2 g，钼精矿中MoS2的质量分数为________________。
(已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242)(4)操作3发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图2所示。
b电极的材料为________________________________________________________________________(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)＋4SO2形成酸雨(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)64%(4)MoS2＋6OH－＋9ClO－===MoO2－4＋2SO2－4＋9Cl－＋3H2O(5)钼Mo－6e－＋8OH－===MoO2－4＋4H2O解析(1)根据电子转移数目及化合物中各元素化合价代数和为0，容易计算得出MoS2中Mo 元素的化合价为＋4；焙烧的另外一种产物是SO2，SO2能导致酸雨等。
(2)从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(3)24.2 g钼酸钠晶体的物质的量是0.1 mol，由钼原子守恒得MoS2的物质的量为0.1 mol，然后再根据质量分数的定义进行计算即可。
(4)操作3是将钼精矿与氢氧化钠溶液、次氯酸钠溶液混合，发生反应的离子方程式是MoS2＋6OH－＋9ClO－===MoO2－4＋2SO2－4＋3H2O＋9Cl－。