气体成分的检验
初中化学物质检验
初中化学物质检验篇一：2015初中化学知识点之物质的检验2015初中化学知识点之物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
篇二：初中化学物质的检验[1]物质检验归纳审核：九年级化学组编写：杨艳丽初中化学知识归纳：重要离子的检验在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。
检验呼出气体成分的实验 实验步骤
检验呼出气体成分的实验实验步骤一、实验目的二、实验原理三、实验仪器与试剂四、实验步骤1. 实验前准备2. 样品采集3. 实验操作五、数据处理与分析六、实验注意事项一、实验目的本实验旨在通过检测呼出气体成分，了解人体代谢过程中产生的气体成分，以及对人体健康的影响。
二、实验原理人类新陈代谢过程中会产生多种气体成分，如二氧化碳、氧气、甲烷等。
呼出气体成分检测是通过采集被试者呼出的气体，利用化学方法或仪器检测其中各种成分的含量和比例。
三、实验仪器与试剂1. 气相色谱仪：用于检测呼出气体中各种成分含量和比例。
2. 呼吸袋：用于采集被试者呼出的气体样品。
3. 氮气：用于清洗仪器。
4. 氦气：用于提供载气。
四、实验步骤1. 实验前准备（1）根据所选样品数量，准备相应数量的呼吸袋。
（2）检查气相色谱仪的状态，确认仪器正常工作。
（3）清洗气相色谱仪，使用氮气将仪器内部清洗干净。
2. 样品采集（1）被试者在空腹状态下，吸入深呼吸数次，然后用力呼出全部空气到呼吸袋中。
（2）封口呼吸袋，并在标签上标明样品编号和采集时间。
3. 实验操作（1）打开气相色谱仪电源，等待预热。
（2）设置分离柱和检测器参数，调整载气流速和进样量。
（3）将呼出气体样品注入进样口，并启动自动进样程序。
（4）记录检测结果，并保存数据。
五、数据处理与分析根据实验结果计算出各种成分的含量和比例，并进行统计分析。
根据不同被试者的结果进行对比分析，探讨影响人体代谢产生不同气体成分的因素。
六、实验注意事项1. 实验前应对设备进行检查和清洗，确保设备正常工作。
2. 采集样品时应注意卫生和安全问题，避免交叉污染和伤害。
3. 实验操作时应严格按照仪器说明书和实验流程进行，避免误操作和数据失准。
4. 实验后应及时清理设备和样品，保存好数据和记录。
电解水检验气体的方法
电解水检验气体的方法1. 收集气体：将水放置在电解池中，通过电解水产生气体，将产生的气体收集到气体收集瓶中。
2. 水质检测：在电解过程中监测水质，确保水质纯净，不含有杂质和污染物。
3. 气体组成分析：对收集到的气体进行组成分析，使用气体分析仪或质谱仪等仪器，确定气体的成分，包括氧气、氢气等。
4. 燃烧试验：对氢气进行燃烧试验，观察其燃烧特性，如颜色、火焰大小等，以确定氢气的存在。
5. pH值检测：使用 pH试纸或 pH计测定水中的氢离子浓度，以判断电解水中的酸碱度，可能影响气体产生的情况。
6. 氧气检测：使用氧气检测仪，测定电解水中产生的氧气浓度，确保氧气的产生达到预期。
7. 氢气检测：使用氢气检测仪，测定电解水中产生的氢气浓度，确保氢气的产生达到预期。
8. 温度监控：监控电解过程中的温度变化，确保温度适宜，不至于对气体产生造成影响。
9. 压力监测：对电解产生的气体收集瓶进行压力监测，以确定气体产生的情况和速率。
10. 气味检测：对收集到的气体进行气味检测，确定气体的性质和可能的污染物。
11. 气溶胶检测：利用气溶胶检测仪器，监测气体中可能携带的微粒物质，确保气体的纯净度。
12. 离子浓度测定：使用离子浓度测定仪，测定电解水中产生的离子浓度，确定气体的来源和成分。
13. 光谱分析：使用光谱仪器对气体进行光谱分析，确定气体的特征光谱，识别气体成分。
14. 气体密度测定：通过气体密度测定仪器，测定收集的气体的密度，以确认其种类和成分。
15. 观察电极变化：观察电解水时电极的变化情况，包括颜色、表面沉积物等，可能反映产生的气体种类。
16. 电解效率计算：根据电解反应方程式，计算电解过程中气体产生的理论量和实际量，确定电解效率。
17. 浓度分析：对电解产生的气体进行浓度分析，确定气体的浓度和纯度。
18. 氧化还原电位测定：使用氧化还原电位计，测定电解产生气体的氧化还原电位，确定气体的可能性。
19. 蒸汽检测：使用蒸汽检测仪，检测气体中可能存在的蒸汽和挥发性物质，确保气体的纯净性。
空气和呼出气体中二氧化碳的检验方法
一、概述二氧化碳是一种重要的气体，在大气中起着重要的作用。
然而，过量的二氧化碳排放对环境和人类健康都会构成危害。
对空气和呼出气体中二氧化碳含量进行检验具有重要意义。
本文将介绍几种常见的检验方法。
二、空气中二氧化碳的检验方法1. 红外气体分析法红外气体分析法是目前最常用的检验空气中二氧化碳含量的方法之一。
该方法利用二氧化碳分子对红外光的吸收特性，通过检测样品气体对红外光的吸收量来测定二氧化碳的含量。
这种方法的优点是检测灵敏度高，准确度高，同时还可以实现上线监测。
红外气体分析法被广泛应用于空气质量监测和环境保护领域。
2. 气体色谱法气体色谱法是另一种常用的检验空气中二氧化碳含量的方法。
该方法利用气体色谱仪对样品气体中的二氧化碳进行定量分析。
气体色谱法的优点是检测精度高，同时可以对多种气体进行同时检测，并且还可以进行气体成分的定性分析。
气体色谱法也被广泛应用于各种空气质量监测和研究领域。
1. 呼出气体分析仪呼出气体分析仪是用于检验呼出气体中二氧化碳含量的常见方法。
该方法通过呼出气体分析仪对呼出气体中的二氧化碳进行实时监测，可以快速、准确地获得呼出气体中的二氧化碳含量。
呼出气体分析仪广泛应用于临床诊断、医疗保健领域。
2. 血液二氧化碳分压法血液二氧化碳分压法是一种较为传统的检验呼出气体中二氧化碳含量的方法。
该方法通过采集血液样品，用特定的仪器对血液中的二氧化碳分压进行检测，从而间接反映呼出气体中的二氧化碳含量。
血液二氧化碳分压法准确度高，但操作较为繁琐，需要专业的技术人员进行操作。
四、结论空气和呼出气体中二氧化碳的检验方法有多种，每种方法都具有其独特的优点和适用范围。
在实际应用中，可以根据具体的检验需求和条件选择合适的检验方法，以确保获取准确的检测结果。
随着科学技术的不断进步，新的检验方法和技术也在不断涌现，为空气和呼出气体中二氧化碳的检验提供了更多的选择和可能性。
希望本文介绍的检验方法能够对相关领域的研究和实践工作提供一定的参考和帮助。
检验气体的方法
检验气体的方法
气体的检验是确保它们符合规定标准的过程。
它可以通过以下方法进行：
## 1. 目测检验
目测检验是最基本的检验方法，它通过观察气体的外观和颜色来判断其是否符合标准。
这种方法适用于一些简单的气体检验，如判断气体是否存在泡沫和气味。
## 2. 计量检验
计量检验需要使用一些专业的设备来测量气体的物理和化学性质。
例如，使用气体检测仪器可以快速地确定气体的成分、浓度和压力等参数。
这种方法适用于需要对气体进行详细检测的情况。
## 3. 化学分析
化学分析是一种比较复杂的检验方法，它需要进行实验室分析。
通过对气体进行各种实验，可以确定它的成分、含量和其他特征。
这种方法适用于对气体进行深入分析的情况。
## 4. 燃烧试验
燃烧试验是确定气体是否易燃或爆炸性的一种方法。
通过将气体加热或放入燃烧室中，可以观察其燃烧和爆炸的性质。
这种方法适用于需要确定气体的安全性的情况。
以上是一些常见的气体检验方法，它们可以帮助我们确认气体是否符合标准，保证其安全和质量。
需要注意的是，不同的气体可能需要不同的检验方法，因此在进行检验前应该了解气体的特性和规定标准。
“检验人体呼出气体成分的变化”实验装置的改进
“检验人体呼出气体成分的变化”实验装置的改进作者：徐永强来源：《中学生物学》2017年第07期“检验人体呼出气体成分的变化”实验是义务教育教科书北师大版七年级《生物学》（下册）第四单元第十章第一节“食物中能量的释放”的重要实验。
教材采用4个250 mL的广口瓶作为实验装置，设计2组对照完成该实验。
笔者参照教材方案操作，发现虽然方法简单、操作方便，但由于装置气密性差，实验现象不明显。
例如插入燃烧匙、倒入澄清石灰水时，口瓶开口较大，瓶内、外气体交换，增大了实验误差，导致实验现象不明显。
此实验成功的关键是控制装置的气密性，最大限度减少装置内、外气体交换。
在教学实践中，笔者针对存在的问题，改进实验装置，设计制作了一个气密性好、性能稳定、透明直观、操作方便、效果明显的简易装置，介绍如下。
1 装置设计思路装置设计为长17 cm×宽9 cm×高17 cm的双层透明玻璃体。
装置中央设计隔板，将装置平分为左、右两部分（用于左、右对照）。
装置上端设计活动盖板2块（左、右各1块），盖板中央有直径为3 cm的插孔（用于插入导气管或燃烧匙、注射器，增强装置的气密性），盖板底部每边距中央1 cm位置设计玻璃横条（用于增加盖板的稳固性和装置的气密性）。
2 制作过程2.1 制作材料、用具无色透明玻璃（厚度为0.5 cm）、饮料吸管、燃烧匙、60 mL注射器、直径约小于3c m 橡胶塞、玻璃胶、502胶水、清洁球、玻璃刀、玻璃胶枪、打孔器、夹钳、刀片、小刀、砂轮等。
2.2 装置制作2.2.1 装置主体制作①底板玻璃1块：长17 cm、宽9 cm、高1 cm。
②前、后板玻璃各1块：长17 cm、高15 cm。
③左、右侧板玻璃各1块：宽7 cm、高15 cm。
④中央隔板玻璃1块：宽7 cm、高15 cm。
⑤活动盖板玻璃2块：长9 cm、宽8.5 cm。
盖板中央制作直径为3 cm的插孔，盖板底部每边距中央1 cm位置粘贴玻璃横条。
检验甲烷的方法
检验甲烷的方法甲烷是一种常见的天然气体，广泛应用于燃气供应、化学工业和能源生产等领域。
然而，由于甲烷具有易燃、爆炸等危险性，因此在使用和储存过程中，需要对其进行准确的检验和监测。
本文将介绍几种常见的甲烷检验方法。
1. 热导法热导法是一种基于热传导原理的检测方法，适用于气体中甲烷含量较高的情况。
该方法的原理是利用热传导特性，测量气体中热量的传输速度，从而计算出甲烷的浓度。
使用热导法进行甲烷检测时，需要先将气体样品与空气混合，并通过传感器测量气体中的温度差异，进而计算出甲烷的含量。
2. 红外吸收法红外吸收法是一种广泛应用于气体检测的方法，特别适用于检测甲烷。
该方法的原理是利用红外光线的特性，测量气体中甲烷分子对特定波长的红外光的吸收率，从而计算出甲烷的浓度。
使用红外吸收法进行甲烷检测时，需要先将气体样品通过红外吸收传感器，测量其对红外光的吸收率，并根据标准曲线计算出甲烷的含量。
3. 燃烧法燃烧法是一种基于甲烷燃烧反应的检测方法，适用于甲烷含量较低的气体。
该方法的原理是将气体样品与氧气混合，点燃并燃烧甲烷，测量产生的热量，并根据热量变化计算出甲烷的含量。
使用燃烧法进行甲烷检测时，需要注意控制燃烧温度和氧气浓度，以保证燃烧反应的准确性。
4. 质谱法质谱法是一种高精度的气体检测方法，可以检测多种气体成分，包括甲烷。
该方法的原理是利用气体分子的质量差异，通过质谱仪测量气体中不同分子的质量比例，从而计算出甲烷的含量。
使用质谱法进行甲烷检测时，需要先将气体样品通过质谱仪，测量其分子质量比例，并根据标准曲线计算出甲烷的含量。
总结以上介绍的几种方法都是常见的甲烷检测方法，各有优缺点，适用于不同的检测场景。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的检测方法，以保证甲烷的准确检测和安全使用。
同时，需要注意检测设备的质量和性能，以保证检测结果的准确性和可靠性。
丙烷 检验报告
丙烷检验报告1. 引言丙烷是一种无色、无味的气体，常用作工业和家庭燃料。
为了确保丙烷的质量和安全性，对其进行定期的检验是非常重要的。
本文将介绍丙烷的检验过程和注意事项。
2. 检验目的丙烷的检验旨在验证其化学组成、纯度和理化性质是否符合相关标准和要求。
通过检验，可以确定丙烷的质量是否达到预期，以便安全使用。
3. 检验步骤步骤一：采样从待检丙烷储罐或容器中，使用专用采样装置获取足够的样品。
采样时需注意避免外界杂质的污染，并确保采样器具干净、无残留。
步骤二：物理性质检验首先，对丙烷的外观进行检验。
正常情况下，丙烷应为无色、透明的气体。
如果出现混浊、浑浊等异常情况，则可能存在杂质或污染物。
然后，通过测量丙烷的密度和流动性来评估其纯度。
这可以通过密度计和流量计等设备进行测量。
步骤三：化学成分检验丙烷的化学成分检验可通过气相色谱法进行。
将采样得到的丙烷样品注入气相色谱仪中，通过分离和检测，可以确定丙烷中各种化学成分的含量和比例。
步骤四：燃烧性能检验丙烷的燃烧性能是其主要的使用特性之一。
在燃烧性能检验中，将丙烷样品与氧气混合，点燃后观察燃烧情况。
正常情况下，丙烷应该能够顺利燃烧，并产生明亮的火焰。
步骤五：安全性能检验丙烷作为一种易燃气体，其安全性能非常重要。
在安全性能检验中，需要评估丙烷在不同温度和压力条件下的稳定性和爆炸性。
这可以通过专门的实验设备和方法进行检测。
4. 检验结果与分析根据对丙烷的物理性质、化学成分、燃烧性能和安全性能的检验，可以得出相应的检验结果。
通过对结果的分析，可以确定丙烷的质量是否达到标准要求，并及时采取相应的措施进行调整和改进。
5. 结论丙烷的检验是确保其质量和安全性的重要手段。
通过对丙烷的物理性质、化学成分、燃烧性能和安全性能的检验，可以获得丙烷的质量评估和分析结果。
根据检验结果，可以判断丙烷是否符合相关标准要求，并采取相应的措施来保证其质量和安全使用。
6. 参考文献（这里列举参考文献，如有使用到特定实验方法或仪器设备，请注明相应的文献来源）以上所述为丙烷的检验报告，通过对丙烷的采样和一系列的检验步骤，可以对丙烷的质量和安全性进行评估和分析。
煤气检验标准
煤气检验标准1. 引言煤气是一种常用的能源，广泛应用于家庭、工业和商业等领域。
为了确保煤气的质量和安全性，制定煤气检验标准是非常重要的。
本文旨在介绍煤气检验的标准和方法，以便于相关部门和从业人员遵循，从而保障公众的安全和利益。
2. 检验标准2.1 煤气成分煤气的主要成分包括甲烷、乙烷、氮气和少量的其他气体。
煤气的成分应当符合以下标准：- 甲烷含量不低于80%- 乙烷含量不超过5%- 氮气含量不超过10%- 其他气体含量不超过5%2.2 气味煤气应具有一定的气体特征，以便于人们能够及时察觉到煤气泄漏等危险情况。
煤气的气味应满足以下要求：- 有明显的硫化氢气味- 有适度的非油类气味2.3 燃烧性能煤气在燃烧时应能够满足以下要求：- 燃烧温度不低于1200℃- 燃烧稳定，无明显的爆炸倾向- 燃烧不产生有毒物质，如一氧化碳等3. 检验方法3.1 成分检验成分检验主要通过气体色谱仪进行。
取样时应遵循一定的采样规范，并确保取样过程中不会发生氧气和其他杂质的污染。
气体色谱仪的操作和校准需根据国际标准执行。
3.2 气味检验气味检验主要通过人的嗅觉进行。
相关人员应具备一定的培训和经验，以确保能正确辨别煤气的气味。
此外，也可以通过电子嗅觉装置进行辅助检测。
3.3 燃烧性能检验燃烧性能检验通常通过实验室内的燃烧装置进行。
对燃烧性能的检验可以测定煤气的燃烧温度、燃烧稳定性以及产生的烟气成分等。
4. 检验结果和报告对于每次煤气检验，应当记录和保存检验结果，并及时向相关部门报告。
检验结果和报告应包含以下内容：- 检验时间和地点- 检验所用方法和设备- 检验结果- 异常情况的说明和处理建议5. 检验频率煤气检验的频率应根据需求而定。
一般来说，对于日常用途的煤气，建议每年进行一次检验。
对于工业和商业用途的煤气，建议每季度或每月进行一次检验。
6. 结论本文介绍了煤气检验的标准和方法，包括煤气成分、气味以及燃烧性能的检验要求和方法。
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。
2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。
根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。
3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。
根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。
4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。
例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。
5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。
不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。
6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。
这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。
以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。
空气中气体实验报告
一、实验目的1. 了解空气的主要成分。
2. 掌握实验室常用气体收集方法。
3. 通过实验验证空气中各成分的比例。
二、实验原理空气是由多种气体混合而成的，其中主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等。
本实验通过收集和检验空气中的气体成分，了解各成分的比例。
三、实验用品1. 集气瓶（2个）2. 澄清石灰水3. 燃着的小木条4. 干燥的玻璃片5. 水槽6. 吸管7. 滴管8. 烧杯9. 天平10. 研钵11. 研杵四、实验步骤1. 用排水法收集一瓶空气，盖紧玻璃片。
2. 将燃着的小木条分别伸入空气瓶和氧气瓶中，观察现象。
3. 取两个集气瓶，分别滴入澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡。
4. 取两块干燥的玻璃片，一片放在空气中，另一片放在水槽中。
5. 向玻璃片上吹气，观察现象。
6. 用天平称量集气瓶中气体的质量，计算各成分的体积分数。
五、实验现象1. 燃着的小木条在空气中燃烧无明显变化，在氧气瓶中燃烧更加旺盛。
2. 澄清石灰水在空气中无明显变化，在二氧化碳中变浑浊。
3. 玻璃片上的水雾比空气中的水雾多。
4. 集气瓶中气体的质量为m，计算得出各成分的体积分数。
六、实验数据1. 氮气：78%2. 氧气：21%3. 稀有气体：0.94%4. 二氧化碳：0.03%5. 水蒸气：0.03%七、实验结论1. 空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占78%，氧气占21%。
2. 稀有气体占0.94%，二氧化碳和水蒸气含量较少，分别为0.03%。
3. 氧气具有助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
4. 水蒸气易在玻璃片上凝结成雾状。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾。
2. 实验操作要规范，确保实验数据的准确性。
3. 收集气体时，注意不要让水进入集气瓶中。
4. 实验结束后，将实验用品清洗干净，放回原处。
九、实验拓展1. 通过实验，了解空气中其他成分，如臭氧、氩气等。
2. 研究空气中气体成分的变化规律，如温度、湿度对气体成分的影响。
测定空气成分的实验专题
测定空气成分的实验专题一、知识点二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
测定空气中氧气含量的实验【实验原理】红磷在空气中燃烧消耗氧气生成五氧【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
练习：1.用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的A．细铁丝B．红磷C．硫粉D．木炭2.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积3.小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）A ．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果B ．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5C ．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升D ．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度4.拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而我们在实验中为什么气体减少的体积小于1/5？下列分析的原因正确的是(只有一个正确答案)（ ）A ．有残余氧气B ．未完全冷却就打开止水夹C ．生成物溶于水D ．空气中的某种成分溶于水5.如下图所示，有三种不同的实验装置，集气瓶中均充满空气，燃烧匙内所盛有的物质(装置一中物质为红磷：装置二中物质为木炭；装置三中分别装有红磷和木炭)均为过量，大烧杯内盛有水．当充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹：装置一 装置二 装置三打开止水夹，请依次描述打开止水夹后三种装置所出现的现象及其原因：（1）装置一中所出现的现象为_____ _，原因是___ ___ ________；（2）装置二中所出现的现象为_____ ，原因是____ ________；（3）装置三中所出现的现象为____________________________ __。
二氧化碳检验的方法是
二氧化碳检验的方法是
二氧化碳（CO2）检验的方法有多种，以下是其中几种常用的方法：
1. 用气体分析仪检测：这是一种常见的用于测量空气中CO2含量的方法。
气体分析仪能够准确地测量二氧化碳气体的浓度，并将结果显示出来。
这种方法不仅可以用于室内环境的二氧化碳浓度检测，还可以用于汽车尾气排放的测量等。
2. 酸碱滴定法：这是一种经典的化学分析方法，适用于测量二氧化碳含量的水溶液。
通过向待测液体中加入酸碱指示剂，然后用一种已知浓度的酸或碱溶液滴定，直到颜色发生变化，从而推算出二氧化碳的浓度。
3. 化学吸收法：这种方法是通过将待测气体通过含有能与二氧化碳发生化学反应的溶液中，使CO2发生吸收的方法。
溶液中二氧化碳的浓度与气体经过溶液后溶液的浓度差别可通过某些化学反应确定。
4. 红外线吸收法：这是一种基于二氧化碳分子能够吸收红外线的原理进行测量的方法。
红外线吸收光谱仪能够测量二氧化碳吸收红外线的强度，从而推算出CO2的浓度。
5. 质谱法：这是一种高精度的气体分析方法，通过将待测气体离子化，然后基于质量-荷电比对分析物进行测量。
这种方法被广泛用于研究气体成分的确定和定量分析。
总的来说，二氧化碳检验方法多种多样，可以根据具体需要选择合适的方法进行测量。
不同的方法有着各自的优缺点，需要根据实际情况和测量要求来进行选择。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
空气氧气二氧化碳的辨别方法
空气氧气二氧化碳的辨别方法空气是由多种气体组成的，其中主要包括氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等。
辨别空气中的氧气和二氧化碳可以依靠一些简单的实验或化学方法。
以下将介绍几种常用的辨别方法。
1.燃烧实验：将一根长蜡烛点燃后，将试管倒置于蜡烛火焰上方。
如果试管内的液体上升至试管口部，并伴有燃烧现象，表明其中含有氧气。
如果液体没有上升，或者出现沉淀等反应，表明其中可能含有二氧化碳。
2.有机物氧化实验：将一小段红磷放入试管中，加入空气后加热，红磷将慢慢燃烧，同时生成白磷。
然后将试管倾斜，加入少量1%的碳酸钠溶液，如出现气泡，说明燃烧的是氧气。
如果没有气泡产生，说明燃烧的是二氧化碳。
3.石灰水吸收实验：将石灰粉末溶于水中，得到石灰水。
将石灰水倒入试管中，加入空气后摇晃试管，如果石灰水变浑浊，说明其中含有二氧化碳。
如果石灰水无变化，说明其中不含二氧化碳。
4.酶催化实验：将一小块新鲜的土豆切碎，放入试管中，加入砂糖和甜酒。
盖上塞子，将试管倒置，放置一段时间后观察。
如果试管内产生气体泡沫，说明其中含有二氧化碳。
如果没有气泡产生，说明其中不含二氧化碳。
5.pH试纸实验：将空气通过硼酸溶液中，溶液颜色变为酸性颜色（红色），可以判断其中含有二氧化碳。
如果溶液无颜色变化，说明其中不含二氧化碳。
除了以上实验方法外，还可以使用化学分析仪器进行定量分析，如红外光谱仪、气相色谱仪等，这些仪器可以快速准确地分析氧气和二氧化碳的含量。
综上所述，通过燃烧实验、有机物氧化实验、石灰水吸收实验、酶催化实验、pH试纸实验等多种方法，可以简单有效地辨别空气中的氧气和二氧化碳。
通过这些方法的应用，可以更好地了解和掌握空气成分的含量和组成，有助于工业和环境领域的相关研究和应用。
二氧化碳气体的检验的化学方程式
二氧化碳气体的检验的化学方程式二氧化碳，又称二氧化碳气体，是一种无色、无味、无毒、不可燃的气体。
它是地球上最重要的大气成分之一，也是生命活动的必需品。
然而，在一些情况下，过量的二氧化碳会对环境和人类健康产生危害，因此需要对其进行检测和控制。
本文将介绍二氧化碳气体的检验方法及其化学方程式。
一、二氧化碳气体的检验方法1. 石灰水法石灰水法是最常见的检验二氧化碳气体的方法之一。
它的原理是二氧化碳气体与石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
具体步骤如下：（1）取一定量的石灰水放入试管中。
（2）用玻璃棒将二氧化碳气体吹入试管中，直至溶液变浑浊。
（3）观察溶液中是否有白色沉淀生成。
如果有白色沉淀生成，就可以确认存在二氧化碳气体。
2. 酚酞法酚酞法也是检验二氧化碳气体的一种方法。
它的原理是二氧化碳气体与水反应生成碳酸，使酸性指示剂酚酞由红色变为无色。
具体步骤如下：（1）将一定量的酚酞溶液倒入试管中。
（2）用玻璃棒将二氧化碳气体吹入试管中，直至酚酞颜色变为无色。
（3）观察溶液中的酚酞颜色变化。
如果酚酞颜色变为无色，就可以确认存在二氧化碳气体。
3. 燃烧法燃烧法也可以检验二氧化碳气体。
它的原理是二氧化碳气体可以熄灭燃烧，因为它能够抢夺火焰所需的氧气。
具体步骤如下：（1）将一根蜡烛点燃。
（2）将二氧化碳气体吹入蜡烛附近。
（3）观察蜡烛火焰是否熄灭。
如果蜡烛火焰熄灭，就可以确认存在二氧化碳气体。
二、二氧化碳气体的化学方程式二氧化碳气体的化学式为CO2。
它的生成和反应也有相应的化学方程式。
1. 二氧化碳的生成二氧化碳可以通过多种途径生成，包括有机物的燃烧、动植物呼吸、发酵和化石燃料的燃烧等。
以下是其中一种生成二氧化碳的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O上述方程式表示，在有机物（如葡萄糖）燃烧时，会产生六分子的二氧化碳和六分子的水。
2. 二氧化碳的反应二氧化碳气体可以与许多物质反应，其中最常见的是碱性物质。
气体的化学分析方法
缓慢燃烧法
可燃气体与空气混合，且浓度控制在爆炸极限 以下，使之经过炽热的铂丝而引起缓慢燃烧 此法需时太长，适合于可燃性组分浓度较低的 混合气体或空气中可燃物的测定
氧化铜燃烧法
利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气体缓
慢燃烧,O2和H2在2800C以上开始氧化,CH4在 6000C以上才开始氧化
（1）准备工作：连接好仪器，依照拟好的分析顺 序,将各吸收剂分别自吸收瓶的承受部分注入吸收 瓶中,检测是否漏气 （2）取样 ①洗涤量器管
②吸入样品 ③测量样品体积
（3）测定 ①吸收 ②燃烧法测定 A、留取部分试样吸收足量氧气 B、点火燃烧
结果计算
（1）吸收部分
(CO2
)
V1 V0
100%
梳形管 连接量气管、吸收瓶及燃烧管的部件
旋塞
控制气体流动的部件
燃烧瓶
内有两根铂丝,铂丝的外端接电源,使可燃气体燃 烧
奥氏气体分析仪测定半水煤气含量
仪器：改良奥氏气体分析仪 试剂 （1）氢氧化钾溶液(33%) （2）焦性没食子酸碱性溶液 （3）氯化亚铜氨性溶液 （4）封闭液
测定步骤
H2 + CuO CO + CuO CH4 +4CuO
2800 C
H2O
+
Cu
2C800CO2 + Cu
>6000 C
CO2
+
H2O(液)
+4Cu
当混合气体通过2800C高温的CuO时,使其缓慢 燃烧,这时CO生成了等体积的CO2,缩减的体积 等于H2的体积,然后升高温度使CH4燃烧,根据 CH4生成的CO2体积,可求出CH4的含量
气体的化学分析方法
hcl气体的检验方法
HCl气体的检验方法概述HCl（氯化氢）是一种常见的无机酸，广泛应用于化学工业、实验室和其他领域。
为了确保HCl气体的质量和安全性，需要进行检验。
本文将介绍HCl气体的检验方法，包括外观检查、物理性质测试和化学成分分析等。
外观检查外观检查是最基本的检验方法之一，用于评估HCl气体的纯度和杂质含量。
在进行外观检查时，可以使用以下步骤： 1. 取一定量的HCl气体样品，并将其放置在透明容器中。
2. 观察样品的颜色、透明度和悬浮物等特征。
3. 纯净的HCl气体应该是无色透明且没有悬浮物的。
4. 如果样品呈现其他颜色或存在悬浮物，则可能存在杂质。
物理性质测试除了外观检查，还可以通过物理性质测试来评估HCl气体的质量。
常用的物理性质测试方法包括密度测定、蒸汽压测定和溶解度测定等。
密度测定密度是物质的质量与体积之比，可以用来评估HCl气体的纯度和浓度。
密度测定可以通过以下步骤进行： 1. 准备一个称量瓶，并记录其质量。
2. 在称量瓶中加入一定量的HCl气体样品。
3. 再次称量瓶，并记录其质量。
4. 计算HCl气体的密度，公式为：密度 = (样品质量 - 空瓶质量) / 样品体积。
蒸汽压测定蒸汽压是指物质在一定温度下从液态转变为气态的压力。
蒸汽压测定可以用来评估HCl气体的纯度和揮发性。
常用的蒸汽压测定方法包括饱和蒸汽压法和静态头空法。
溶解度测定溶解度是指物质在特定溶剂中溶解的能力，可以用于评估HCl气体在水或其他溶剂中的溶解性。
常用的溶解度测定方法包括重量法和体积法。
化学成分分析化学成分分析是评估HCl气体纯度和杂质含量最常用的方法之一。
常用的化学成分分析方法包括滴定法、红外光谱法和质谱法等。
滴定法滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定HCl气体中酸碱度或其他特定成分的含量。
在滴定法中，可以使用酸碱指示剂和标准溶液来完成反应。
红外光谱法红外光谱法是一种非破坏性的化学分析方法，可以用于确定HCl气体中特定化学键的存在。
人工煤气组分与杂质含量测定方法
人工煤气组分与杂质含量测定方法
人工煤气是一种由煤炭等原料生产的可燃气体，其组分和杂质
含量的测定方法对于生产和使用过程中的安全性和效率都至关重要。
一般来说，人工煤气的主要组分包括一氧化碳、氢气、甲烷等，而
杂质则可能包括二氧化碳、硫化氢、氮气等。
测定人工煤气的组分和杂质含量通常需要采用一系列化学分析
方法。
以下是一些常见的测定方法：
1. 气相色谱法，气相色谱法是一种常用的测定气体组分的方法，通过气相色谱仪可以对人工煤气中的各种成分进行分离和定量分析。
2. 热导法，热导法是测定气体中氢气和甲烷含量的常用方法，
通过测定气体对热的导热系数来计算其中的氢气和甲烷含量。
3. 紫外-可见分光光度法，紫外-可见分光光度法可以用于测定
一氧化碳和二氧化碳的含量，通过吸收光谱的测定来确定气体中这
两种成分的浓度。
4. 气相色谱-质谱联用法，气相色谱-质谱联用法结合了气相色
谱和质谱的优势，可以对人工煤气中的各种成分进行高灵敏度的定量分析。
除了以上列举的方法外，还有许多其他的化学分析方法可以用于测定人工煤气的组分和杂质含量，例如红外吸收光谱法、化学吸附法等。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法进行测定，以确保人工煤气的质量和安全性。
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拓展延伸
如何连接一套能检验混合气体中含有CO2、CO、 H2和H2O的装置呢？（以下装置可重复使用）
谢 谢
பைடு நூலகம்
H2O的吸收
浓硫酸是实验室中常用的气体干燥剂
PS：溶 液无明 显变化
实验探究
检验大理石与稀盐酸反应所得气体中是否含有CO2 和H2O，你认为应该选择哪套装置呢？为什么？
CO2和H2O的检验
先检验H2O，后检验CO2
头脑风暴
如何检验氢气？
H2的检验
PS：还原 CuO之前 要先除去 水蒸气排 除干扰
夯实提高
1.某课外活动小组的同学收集了含CO和CO2的废气，为了 确认这种废气的组成，他们在实验室按如图装置进行了实 验。 （1）B装置中盛放足量氢氧化钠溶液，作用是_________。 （2）C装置中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是 _______________________________。
头脑风暴
如何检验一氧化碳？
CO的检验
PS：还原CuO 之前要先除去 CO2排除干扰；
实验中要处理 尾气防止污染
头脑风暴
如何检验混合气体中是否 含有CO和H2呢？
CO和H2的检验
先吸收CO2和H2O排除干扰，还原氧化铜后先 检验是否生成H2O，后检验是否生成CO2
总结反思
1.CO2的检验和吸收 2.H2O的检验和吸收 3.H2的检验 4.CO的检验
装置介绍
选用固体试剂检验气体 选用液体试剂检验气体
成分时，常用U形管
成分时，常用洗气瓶
CO2的检验
CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2的吸收
氢氧化钠溶液可吸收CO2： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
PS：溶 液无明 显变化
H2O的检验
白色固体无水硫酸铜遇水变蓝色
夯实提高
2.为了证实某混合气体中含有CO和H2，兴趣小组的同学设计了 如图所示装置并进行实验。 （1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是_______ 、 ____________；相应的化学方程式为__________、___________。 （2）若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，可用 方法是_______________________________________。 （3）有同学认为，该混合气体中可能含有水蒸气，因而还应对 上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案______________。