化学键习题精选
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
高中化学化学键化学反应能量练习题(附答案)
高中化学化学键化学反应能量练习题一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D. 5NH 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol 5NH 中含有4A N 个N H -键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)3.下列说法中正确的是( )A. KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B. 2N 属于单质,不存在化学键C. 2MgCl 中既含有离子键,又含有共价键D. 4NH Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。
下列有关叙述正确的是( )A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液6.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A. 2 Be +中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C. 3NaHCO 中的阳离子和阴离子D. 2BaO (过氧化钡)中的阴离子和阳离子7.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15; X 与Z 可形成2XZ 分子; Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76/g L ,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
化学键习题精选
化学键习题精选、选择题1. 下列叙述中正确的是()(A)分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)由极性键组成的分子一定是极性分子(C)以离子键结合的化合物是离子化合物(D)以极性键结合成双原子分子是非极性分子2. 下列分子中含有极性键的非极性分子是()(A)H (B)^ (C)=E (D) I r3. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是( )(A)二二(B)IJ ll l (C)I j (D) H4. 二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，下列各项中发生变化的是( )(A)分子间距离(B)极性键(C)分子之间的作用力(D)离子键被破坏5. 下列分子不是线状构型的是()(A)CO (B) 「(C)^ (D)6. 属于非极性分子组的是()-二E(D) 'I;. 1.(C)7.下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是( )(A) I 和, (B) 一「和"(C)I二和山’(D)I∙j 和∙I j8 •以共价键结合成分子的物质有()(A)食盐(B)干冰 (C)碘晶体 (D)纯碱H H9•已知乙烯(亠1 )的电子式乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与C-C键之间的夹角都是120°,则下列说法正确的是()(A)乙烯分子为非极性分子(B)乙烯分子为极性分子(C)乙烯分子中只含极性键(D)乙烯分子中既含极性键又含非极性键10•下列关于双原子分子的叙述中，错误的是( )(A)都是直线型分子(B)如果是极性键构成的，则一定是极性分子(C)如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子(D)都易溶于水11.1'「是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对的有关描述正确的是()(A)它是一种非极性分子(B)它是一种极性分子(C)其挥发性比--I -大(D)已知-L 对光很敏感，故'& 也具光敏性12•下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )(A )二 和 T =I (B )丨；「和 IH(C)^l '1 和:L I - ( D)^I 和」 13. 下列电子式书写正确的是()(A) Ha(B) Nrf)H Na +[：0：H]-t V* 4(C) Ml i H ：N ：H(D) l⅛⅛q 2 [idi]Λ⅛(ld:]* λ∙ *IPH14. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键 和非极性键的是()(A ) K ( B ) Ca (C ) I ( D) Ne15. 两种非金属元素A 、B 所形成的下列分子中属于非极性分子的是()16•下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是 (A ) HO(B ) C ∣2(C ) NH(D ) CCb17. 下列说法中正确的是(A) 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极 性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中(B) 溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性 分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中(C) 白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分 子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳(D) 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子 18. 下列说法正确的是(A)RiAZ∣∖亠B)B kA- (C) BAB H (正三角f 0)(折⅛⅛切(≡⅛⅛B)(A)非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中(B)非极性分子中一定含有非极性键(C)只含有非极性键的分子，一定是非极性分子(D)共价化合物中只含有极性键二、填空题1. 有下列物质：①.②，③：」一④鳥」⑤l∙'11 1I⑥一二⑦'-二I ⑧匕.L.!⑨-Li - ⑩一_「，回答下列问题：(1)只含有极性键的是____ ; (2)只含有非极性键的是 ______ ; (3)含有极性键和非极性键的是_______ I (4)__ 只含有离子键的离子化合物是___ ;( 5)含有非极性键的离子化合物是____ ; (6)含键的类型最多的是 ________ 。
化学键习题精选
化学键习题精选work Information Technology Company.2020YEAR化学键习题精选一、选择题1．下列叙述中正确的是（）（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物（B）由极性键组成的分子一定是极性分子（C）以离子键结合的化合物是离子化合物（D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（）（A）（B）（C）（D）3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）（A）（B）（C）（D）4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键（C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏5．下列分子不是线状构型的是（）（A）CO （B）（C）（D）6．属于非极性分子组的是（）（A）（B）（C）（D）7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（）（A）和（B）和（C）和（D）和8．以共价键结合成分子的物质有（）（A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（）（A）乙烯分子为非极性分子（B）乙烯分子为极性分子（C）乙烯分子中只含极性键（D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（）（A）都是直线型分子（B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子（C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子（D）都易溶于水11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对的有关描述正确的是（）（A）它是一种非极性分子（B）它是一种极性分子（C）其挥发性比大（D）已知对光很敏感，故也具光敏性12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）（A）和（B）和（C）和（D）和13．下列电子式书写正确的是（）14．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键和非极性键的是（）（A）K （B）Ca （C）I （D）Ne15．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）16．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（A）H2O （B）Cl2（C）NH3（D）CCl417．下列说法中正确的是（A）极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中（B）溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中（C）白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳（D）水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子18．下列说法正确的是（A）非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中（B）非极性分子中一定含有非极性键（C）只含有非极性键的分子，一定是非极性分子（D）共价化合物中只含有极性键二、填空题1．有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_____；（2）只含有非极性键的是_____；（3）含有极性键和非极性键的是_____；（4）只含有离子键的离子化合物是_____；（5）含有非极性键的离子化合物是_____；（6）含键的类型最多的是_____。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
化学键(原卷版)
化学键一、选择题1．有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC2．下列物质中，含有极性共价键的分子是( )A．K2O B．MgF2C．H2D．CH43．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A．KCl B．H2C．NaOH D．H2O24．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )A．MgCl2B．HCl C．H2O2D．NaOH5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是() A．NaOH B．CH4 C．SO2D．H2O6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是( )A．NaHSO4B．CaH2C．Na2O2D．KSCN7．下列微粒电子式错误的是()8．下列化合物的电子式书写正确的是()9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A．B．C．D．10．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确11．下列说法不正确．．．的是( )A．HBr分子中存在极性共价键B．KOH晶体中既有离子键又有共价键C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构12．下列说法正确的是( )A．物质的化学性质主要由分子间作用力决定B．硫酸水溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，所以硫酸是离子化合物C．CO2是直线型的共价化合物，含有非极性共价键D．单质气体中可能不含化学键13．下列说法正确的是( )A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键B．H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强C．KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构14．下列说法正确的是( )A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构15．下列说法不正确．．．的是( )A．用电子式表示K2S的形成过程为：B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成16．用化学用语表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中的相关微粒，其中正确的是( ) A．氧气的电子式：B．钠离子的结构示意图：==D．Na2CO3固体中含有非极性共价键和离子键C．CO2的结构式：O C O17．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．MgCl2的电子式：B．次氯酸分子的结构式H-Cl-OC．Cl-的结构示意图：D．电子为0，质子为1，中子为2的微粒：3H+18．下列表示正确的是( )A．硫原子结构示意图B．乙醇的结构简式C2H6OC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式19．下列表示正确的是( )A．S2-的离子结构示意图：B．乙醇的结构式：C2H6OC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳的球棍模型：20．下列化学用语表述不正确．．．的是( )A．氯离子的结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烷的球棍模型：D．氯化钙的电子式：21．下列表示不正确的是( )A．乙醇的结构式：B．乙烯的分子结构模型：C ．硫离子的结构示意图：D ．双氧水的电子式：22．下列表示正确的是( ) A ．甲基的电子式B ．四氯化碳的空间填充模型C ．铝离子的结构示意图D ．乙醇的球棍模型23．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．Cl 的结构示意图为：C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．6070C C 、和76C 互为同素异形体24．常温下，氯气可与NaOH 溶液反应制备消毒液：22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O ，下列化学用语表示正确的是( )A ．NaClO 的结构式：Na -O -ClB ．Cl -的结构示意图：C ．NaCl 的形成过程：D ．35Cl 和37Cl 互为同位素25．下列有关化学用语使用正确的是( ) A ．MgCl 2的形成过程可表示为B ．中子数比质子数多3的氯原子：20ClC ．HClO 的结构式：H -O -ClD ．四氯化碳的电子式：26．24N H 是一种火箭燃料，利用反应32422NH NaClO NaCl N H H O +=++可制得24N H 。
化学键习题精选
化学键习题精选化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子之间的连接方式。
掌握化学键的概念和理解不同类型的化学键对于化学学习至关重要。
本文将为您提供一些化学键的习题，帮助您巩固和加深对化学键的理解。
习题1：简述离子键的形成和性质。
离子键是一种由正负离子之间的相互吸引所形成的化学键。
当两种原子之间的电负性差异非常大时，一种原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一种原子接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电力将它们紧密吸引在一起，形成一个稳定的晶体结构。
离子键具有以下特性：1. 离子键是非极性化学键，因为电子完全转移给了接受电子的原子。
2. 离子键通常形成在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）。
3. 离子键具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子之间的强相互作用力才能改变其状态。
4. 离子键在溶液中会导电，因为离子能够在溶剂中脱离晶体结构。
习题2：解释价键的形成过程和特性。
价键是由共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。
它的形成过程如下：两个非金属原子将其外层电子共享，以达到稳定的电子构型。
每个原子都通过共享电子来填充其未满的轨道。
价键具有以下特性：1. 价键是极性或非极性化学键，取决于共享电子对的电负性差异。
2. 价键的强度取决于共享电子对的数量和距离，共享电子对越多和越靠近原子核，键越强。
3. 价键的键长通常在0.1 - 0.2 nm的范围内，取决于原子的大小和轨道的相互作用。
4. 价键的熔点和沸点较低，因为需要克服较弱的相互作用力才能改变其状态。
5. 价键在溶液中不导电，因为共享电子对无法在溶剂中脱离原子。
习题3：描述金属键的形成和性质。
金属键是由金属原子之间的离子化合物形成的化学键。
金属原子的外层电子可以自由移动，形成电子云，而不是固定在特定的原子上。
金属键的形成过程如下：金属原子失去其外层电子，形成正离子，并形成一个电子云，被所有金属原子共享。
金属键具有以下特性：1. 金属键是非极性化学键，因为电子被所有金属原子共享。
化学键 练习题
化学键练习题1. 第一题：给出以下化合物的化学式a) 水b) 二氧化碳c) 溴化钠d) 乙醇e) 氨2. 第二题：判断以下化学键的类型a) NaCl 中的键b) 水中的键c) 乙炔中的键d) N2 中的键e) 溴化氢中的键3. 第三题：填空a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态a) NaClb) H2SO4c) MnO2d) H2O2e) CO27. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)b) 硫酸 (H2SO4)c) 乙醇 (C2H5OH)d) CH4e) 氮气 (N2)8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂a) NaCl + H2O → NaOH + HClb) CaCO3 → CaO + CO2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2K + Cl2 → 2KCle) HCl + NaOH → NaCl + H2O9. 第九题：给出以下化学键的极性（将极性表示为 "+" 或 "-"）a) 键b) 键c) 键d) 键e) 键10. 第十题：将以下化学键按照键级（单键、双键、三键）进行分类a) CO2 中的键b) N2 中的键c) HF 中的键d) C2H4 中的键e) O2 中的键以上是关于化学键的练习题，通过解答这些问题，可以加深对于化学键的理解和应用能力。
高考化学 化学键综合经典题
高考化学 化学键综合经典题一、化学键练习题（含详细答案解析）1．据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。
铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。
已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。
则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯或()()21010A184452410103210N --⨯⨯⨯⨯【解析】【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；(2)①化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；②先计算CO 2的物质的量，然后根据CO 2分子中含有2个π键计算π键个数；(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大π键的表示；(4)根据四方晶系CuFeS 2晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS 2的数目，a=b=0.524nm ，c=1.032nm ，则晶体的密度=m V 计算。
化学化学键复习题
化学化学键复习题化学键是物质中原子之间的结合力，它决定了物质的性质和反应行为。
了解和掌握不同类型的化学键是化学学习的基础。
本文将通过一些复习题来帮助大家回顾和巩固有关化学键的知识。
一、选择题1.以下哪种键属于离子键？A. 共价键B. 都不是C. 金属键D. 天然键2.下列物质中，不可能存在离子键的是：A. NaClB. H2OC. K2OD. MgCl23.以下哪对分子中的键为极性共价键？A. H2O，Br2B. CH4，O2C. HCl，H2D. NH3，Cl24.以下哪种键具有最大的键能？A. 极性共价键B. 离子键C. 都一样D. 非极性共价键5.以下化合物中，哪种键为金属键？A. NaClB. H2OC. HClD. Hg二、判断题1.非极性共价键是由电子对共享形成的。
2.金属键的特点是电子云密度高。
3.离子键通常形成在非金属之间。
4.金属键和离子键都属于晶体的键。
5.范德华力是极性共价键中的一种键。
三、填空题1.氢气分子中的化学键类型是__________。
2.一般情况下，非极性共价键中形成的化合物表现为__________。
3.化学键的特点是__________。
4.电子云的密集程度高决定了化学键的__________。
5.离子键中的正离子和负离子之间的作用力来源于__________。
四、解答题1.解释离子键形成的原理，并举例说明。
2.化学键的强度与哪些因素有关，请从分子构型、键长和键能等方面进行解释。
3.极性共价键和非极性共价键的区别是什么？并以H2O和CO2为例进行说明。
4.金属键的性质和存在形式。
五、应用题1.根据以下物质的化学式，判断并写出其中的化学键类型：A. NH3B. KBrC. O2D. H2S2.选择以下分子中，两种原子之间形成了金属键的是：A. NH4B. H2OC. HClD. NaCl以上是关于化学键的复习题，通过解答和思考这些问题，相信大家对于化学键的类型和特点有了更深入的理解。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
(完整版)化学键习题及答案
化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是 （ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
化学键习题
化学键一、选择题1．下列关于化学键的叙述， 正确的是 ( A )A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列电子式正确的是 ( B )A ．H ＋[··Cl ······]－B ．Na ＋[··O ······H]－ C ．··O ······C ······O ······3．下列物质中，只含有离子键的是 ( C )A ．H 2OB ．CO 2C ．MgCl 2D ．KOH4．下列物质中含共价键的是 ( C )A ．NaClB ．Na 2OC ．HClD ．NaOH5．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如图所示，下列说法正确的是 ( B )A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4分子中只含有非极性键C ．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD ．N 4的氧化性比P 4(白磷)弱6．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是 ( C )A ．CCl 4和CH 4B ．H 3O ＋和NH ＋4 C ．CaO 2和CaF 2 D ．Ba(OH)2和NaOH 7．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( C )A ．N 2B ．PCl 3C ．BF 3D ．CO 28．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 ( C )A ．Na 2O 2B ．CaCl 2C ．KOHD ．H 2SO 4 解析：Na 2O 2是由钠离子和过氧根离子构成的，有离子键和非极性共价键，A 错误；CaCl 2中只有离子键，B 错误；KOH 既有离子键，又有极性共价键，C 正确；H 2SO 4属于共价化合物，没有离子键，D 错误。
化学键的形成与断裂的练习题
化学键的形成与断裂的练习题化学键是化学反应中非常重要的概念，它指的是原子之间由电子云共享或转移所形成的化学联系。
化学键的形成与断裂是化学反应中的关键步骤，对于理解反应机制和性质具有重要意义。
下面是一些与化学键的形成与断裂相关的练习题，通过回答这些题目可以增强对于化学键理论的理解。
题目一：给出以下两个原子的电子组态，请确定它们之间可能形成的化学键类型，并画出示意图。
a) 氧气(O2) ──> 1s2 2s2 2p4b) 钾(K) ──> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1题目二：给出以下两个原子的电子组态，请确定它们之间可能形成的化学键类型，并画出示意图。
a) 氯(Cl) ──> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5b) 钾(K) ──> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1题目三：给出以下两个原子的电子组态，请确定它们之间可能形成的化学键类型，并画出示意图。
a) 氧(O) ──> 1s2 2s2 2p4b) 氟(F) ──> 1s2 2s2 2p5题目四：给出以下两个分子的化学式和电子组态，请回答以下问题。
a) 氢氟酸(HF) ──> 电子组态：H (1s1)，F(1s2 2s2 2p5)1. HF分子中化学键的类型是什么？2. HF分子中哪个原子带有部分正电荷？哪个原子带有部分负电荷？b) 氢氧化钠(NaOH) ──> 电子组态：Na (1s2 2s2 2p6 3s1)，O (1s22s2 2p4)1. NaOH分子中化学键的类型是什么？2. NaOH分子中哪个原子带有部分正电荷？哪个原子带有部分负电荷？题目五：请回答以下问题。
a) 为什么氧气 (O2) 分子中的化学键比氮气 (N2) 分子中的化学键更难断裂？b) 为什么氟离子 (F-) 比氟原子 (F) 更容易与其他原子形成化学键？题目六：请回答以下问题。
a) 化学键的形成和断裂过程中是否涉及到能量的转化？为什么？b) 形成离子键和共价键的条件分别是什么？题目七：请回答以下问题。
化学键练习题离子键共价键与金属键
化学键练习题离子键共价键与金属键化学键练习题：离子键、共价键与金属键化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它影响着物质的性质和反应。
离子键、共价键和金属键是最常见的化学键类型。
本文将通过练习题的形式，帮助读者更好地理解这三种化学键的特点和应用。
练习题一：离子键1. 离子键是由两种不同元素的离子之间形成的电吸引力作用。
以下哪对离子具有离子键？a) Na+和Cl-b) H2和O2c) C和Cd) Fe和Fe答案：a) Na+和Cl-解析：离子键的特点是由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
在选项中，只有Na+和Cl-是由金属钠和非金属氯形成的离子。
2. 离子键的性质包括有高熔点、良好的导电性以及形成晶体结构。
以下哪种物质具有离子键性质？a) 铁b) 钻石d) 盐答案：d) 盐解析：离子键的高熔点和导电性使得化合物在固态下可以形成晶体结构，且具有良好的导电性。
选项中，只有盐（如氯化钠）是由离子键连接的。
练习题二：共价键1. 共价键是由两种非金属元素之间的电子共享形成的化学键。
以下哪对元素具有共价键？a) K和Brb) C和Oc) Ca和Fd) Mg和Cl答案：b) C和O解析：共价键是由两种非金属元素共享电子而形成。
选项中，只有碳和氧是非金属，它们之间形成的二氧化碳（CO2）具有共价键。
2. 共价键的性质包括低熔点和通常不导电。
以下哪种物质具有共价键性质？a) 钠c) 氨气d) 铝答案：c) 氨气解析：共价键的特点是电子共享，因此共价化合物通常具有低熔点，并且不导电。
选项中，只有氨气（NH3）是由共价键连接的。
练习题三：金属键1. 金属键是由金属元素中自由电子与正离子之间的电子云相互作用形成的化学键。
以下哪种元素具有金属键性质？a) Feb) Pc) Cld) Ne答案：a) Fe解析：金属键是金属元素中自由电子与正离子之间的云相互作用，因此只有金属元素才能形成金属键。
选项中，只有铁（Fe）是金属。
化学化学键练习题
化学化学键练习题1. 选择题
1) 在下列化合物中，键长最短的是：
A. 氢气(H2)
B. 氯气(Cl2)
C. 水(H2O)
D. 氨气(NH3)
2) 下列分子中，氮气(N2)的键能最大的是：
A. 氨气(NH3)
B. 氢气(H2)
C. 氮气(N2)
D. 氟化氮(NF3)
3) 以下哪一种化学键属于离子键？
A. 氧气(O2)
B. 氯化钠(NaCl)
C. 乙烯(C2H4)
D. 甲烷(CH4)
4) 在下列化合物中，键能最强的是：
A. 二氧化碳(CO2)
B. 氨气(NH3)
C. 水(H2O)
D. 氟化氢(HF)
2. 填空题
1) 单一共价键的电子对数为__________。
2) 氯气(Cl2)中共享电子对的数量为__________。
3) 键级为3的键被称为__________键。
4) 水(H2O)中的氢氧键角度为__________度。
3. 解答题
1) 请解释什么是离子键，并提供一个具体的例子。
2) 请解释什么是共价键，并提供一个具体的例子。
3) 分子间的相对位置和空间排列会对化学键类型和键能产生影响，请举例说明。
4) 解释为什么氮气(N2)的键能比氨气(NH3)的键能大。
5) 请解释键级和键能之间的关系。
请根据题目要求，使用合适的格式来回答上述问题。
注意使用清晰的段落结构和恰当的标题分隔不同的题目。
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化学键习题精选
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（）
（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物
（B）由极性键组成的分子一定是极性分子
（C）以离子键结合的化合物是离子化合物
（D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子
2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（）
（A）（B）（C）（D）
3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）
（A）（B）（C）（D）
4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键
（C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏
5．下列分子不是线状构型的是（）
（A）CO（B）（C）（D）
6．属于非极性分子组的是（）
（A）（B）
（C）（D）
7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
8．以共价键结合成分子的物质有（）
（A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱
9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（）
（A）乙烯分子为非极性分子
（B）乙烯分子为极性分子
（C）乙烯分子中只含极性键
（D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键
10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（）
（A）都是直线型分子
（B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子
（C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子
（D）都易溶于水
11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对的有关描述正确的是（）
（A）它是一种非极性分子
（B）它是一种极性分子
（C）其挥发性比大
（D）已知对光很敏感，故也具光敏性
12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
13．下列电子式书写正确的是（）
14．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键和非极性键的是（）
（A）K（B）Ca（C）I（D）Ne
15．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）
16．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是
（A）H
2O （B）Cl
2
（C）NH
3
（D）CCl
4
17．下列说法中正确的是
（A）极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中
（B）溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中
（C）白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
（D）水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子18．下列说法正确的是
（A）非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中
（B）非极性分子中一定含有非极性键
（C）只含有非极性键的分子，一定是非极性分子
（D）共价化合物中只含有极性键
二、填空题
1．有下列物质：①②③④⑤⑥⑦
⑧⑨⑩，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_____；（2）只含有非极性键的是_____；（3）含有极性键和非极性键的是_____；（4）只含有离子键的离子化合物是_____；（5）含有非极性键的离子化合物是_____；（6）含键的类型最多的是_____。
2．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_____，它是由_____键形成的_____化合物。
（2）溴化碘和金属镁反应，生成物属于_____化合物，电子式为_____，_____。
（3）溴化碘和水
反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_____，它是由_____键形成的_____化合物。
3．在周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称对角线规则。
据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成_____外，也生成微量的_____。
（2）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是_____，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_____。
（3）若已知反应，则遇强碱溶液反应的离子方程式为_____。
（4）科学家证明，属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_____。
4．在分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是_____。
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_____。
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____。
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_____。
（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_____。
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____。
5．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。
IBr分子中的化学键属_____（极性、非极性，下同）键，是_____分子，其电子式为_____。
参考答案：
一、1．（C）
2．（D）CH
4
分子是正四面体的空间构型，虽然碳氢键是极性键，但是这个分子内电荷的分布是均匀的，因此甲烷分子属于非极性分子。
3．（B）
4．（A）、（C）
5．（C）提示：SO
2
属于折线型分子构型。
6．（B）提示：都是非极性分子。
其中CH
4和CCl
4
是正四
面体构型，CO
2
是直线型分子。
7．（A）
8．（B）、（C）食盐和纯碱都是离子化合物。
9．（A）、（D）。
由于分子对称故为非极性分子，分子中存在极性键和非极性键。
10．（D）
11．（B）、（C）。
类似，故用性质迁移。
12．（A）、（D）
13．（B）
14．（C）。
极性键HI，离子键KI，非极性键
15．（A）、（C）。
空间结构是对称的。
16．（D）
17．（B）、（C）
18．（C）选项A是错误的，例如CCl
4。
选项B是错误的，例如CO
2
，碳氧
键是极性键，但是分子是非极性分子。
共价化合物中不一定只含有极性键，例如乙烯分子中有碳碳键，属于非极性键。
二、1．（1）②③⑩（2）①（3）⑧（4）⑥⑨（5）⑤（6）⑨
2．（1），极性，共价
（2）离子；
（3），极性共价
3．（1）；（2）
（4）将加热至熔融状态，不能导电，则证明之
4．（1）（2）（3）（4）（5）（6）HF
5．极性键、极性分子、。