262.高中化学 3.3 金属晶体(第2课时)习题课 新人教版选修3

【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.3 金属晶体（第2课时）习题课新人教版选修3

练基础落实

知识点1 石墨晶体的结构特点及性质

1．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )

A．10个 B．18个 C．24个 D．14个

2．下列有关石墨晶体的说法正确的是( )

A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体

B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体

C．由于石墨质软，所以它是分子晶体

D．石墨晶体是一种混合晶体

知识点2 金属晶体和金属键

3．下列晶体中由原子直接构成的单质有( )

A．金属钾 B．氢气

C．金刚石 D．白磷

4．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )

①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子

A．① B．③ C．②③ D．②④

5．下列有关物质结构的叙述正确的是( )

A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高

B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

C．含有共价键的物质不一定是共价化合物

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

6．下列有关金属键的叙述错误的是( )

A．金属键没有饱和性和方向性

B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C．金属键中的自由电子属于整块金属

D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

7．关于金属性质和原因的描述不正确的是( )

A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键知识点3 金属晶体的物理特征及其规律

8．下列有关金属晶体的说法中正确的是( )

A．常温下都是晶体

B．最外层电子数少于3个的原子都是金属

C．任何状态下都有延展性

D．都能导电、传热

9．下列性质体现了金属通性的是( )

A．银不易生锈

B．铁常温下不溶于浓硝酸

C．钠与水剧烈反应放出氢气

D．金属具有良好的延展性

10．金属晶体具有延展性的原因是( )

A．金属键很微弱

B．金属键没有饱和性

C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键

D．金属阳离子之间存在斥力

11．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是( )

A．镁的硬度大于铝

B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点低于钾

知识点4 金属晶体的堆积模型

12.

已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( ) A．14、6 B．14、8

C．4、8 D．4、12

13．关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是( )

A．是密置层的一种堆积方式

B．晶胞是六棱柱

C．每个晶胞内含2个原子

D．每个晶胞内含6个原子

14．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

练综合拓展

15．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性

⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强

A．①②③ B．②③

C．①⑤ D．①②③④⑤

16．金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )

A．良好的导电性 B．反应中易失去电子

C．良好的延展性 D．良好的导热性

17．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用N A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。

(3)一个晶胞的体积是____________。

(4)金晶体的密度是____________。

18．上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。

(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式___________。

(2)

金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试用“•”标出Pt原子在晶胞中的位置。

(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是________(填字母代号)。

A．氙的含量比较丰富

B．氙的相对原子质量大

C．氙原子半径大，电离能小

D．氙原子半径小，电负性大

(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为________分子(填“极性”或非极性)。

第2课时习题课

1．D 2.D

3．C [A项为金属晶体，其粒子为K＋和自由电子，B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误。C项金刚石为原子晶体，其组成粒子为碳原子。故C正确。]