摩尔质量练习题
摩尔质量练习题图文稿
摩尔质量练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习一、判断1.氧气的摩尔质量是32 g ( )2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )的质量是1 g ( )4．1 mol H25．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )6．Cl27．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )+所含质子数为10NA?( )8、18g?NH49.10g氖气所含原子数约为6.02×1023( )10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )二、选择题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )A 、氯气的摩尔质量是71克?B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC 、1摩氢气的质量为1克D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。
2、下列说法正确的是：（）①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ；③1molH +的质量是1g ；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量?A 、①②③B 、③④C 、③D 、②④3、下列叙述中错误的是（）A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同?D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等4、0.1molNa 2CO 3中含有（）A ．0.1molNa +B ．0.05molCO 32-C ．6.02×1023个OD ．0.1molC5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D ．326.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是()A.分子数之比为1:1B.原子数之比为5:4C.质量之比为1:1D.摩尔质量之比为1:47．下列说法中不正确的是（）A．1molO的质量是16gB．Na+的摩尔质量是23g·mol－1C．NH3的摩尔质量是17?g·mol－1D．氢的摩尔质量是2?g·mol－18、下列摩尔质量的说法正确的是?（）A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同?D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性?9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是?（）A．CO2?B．SO2C．O2D．NO三、填空1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
化学计算练习题摩尔质量和化学计量
化学计算练习题摩尔质量和化学计量摩尔质量和化学计量是化学中重要的概念和计算方法。
掌握这些知识对于理解化学反应、计算物质的量和质量等方面至关重要。
本文将通过一系列化学计算练习题来帮助读者巩固对摩尔质量和化学计量的理解。
一、计算摩尔质量1. 请计算硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量。
解答：硫酸铜由一个铜原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
根据元素的原子量，铜的原子量为63.55 g/mol，硫的原子量为32.07 g/mol，氧的原子量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量可计算如下：摩尔质量 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 159.61g/mol2. 请计算硝酸镁(Mg(NO3)2)的摩尔质量。
解答：硝酸镁由一个镁原子、两个氮原子和六个氧原子组成。
镁原子量为24.31 g/mol，氮原子量为14.01 g/mol，氧原子量为16.00 g/mol。
计算硝酸镁的摩尔质量如下：摩尔质量 = 24.31 g/mol + 2 × (14.01 g/mol) + 6 × (16.00 g/mol) = 148.31 g/mol二、化学计量计算1. 按照化学方程式，计算氢气与氧气反应生成水的化学计量比例。
化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
解答：化学方程式中的系数表示各个物质的摩尔比例。
根据方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
因此，氢气与氧气的化学计量比例为2:1。
2. 若有5.6 g的氨气与6.4 g的氧气反应生成水和氮氧化合物(N2O)。
请计算氨气和氧气的化学计量比例。
解答：首先，我们需要将氨气和氧气的质量转化为摩尔。
氨气NH3的摩尔质量为17.03 g/mol，氧气O2的摩尔质量为32.00 g/mol。
氨气的摩尔数= 5.6 g / 17.03 g/mol ≈ 0.33 mol氧气的摩尔数= 6.4 g / 32.00 g/mol ≈ 0.20 mol根据氨气与氧气反应生成水和氮氧化合物的化学计量比例，可知氧气的摩尔数是氨气摩尔数的二倍。
摩尔质量基础练习题
摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。
【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。
【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。
【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。
【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。
物质的量_摩尔质量-综合习题
一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 千克每摩尔（kg/mol）2. 一个物质的摩尔质量与其相对原子质量的关系是：A. 相等B. 相等但单位不同C. 没有直接关系D. 相对原子质量是摩尔质量的1/123. 1摩尔水的质量是多少克？A. 18B. 55.5C. 1D. 234. 摩尔质量的数值上等于：A. 物质的密度B. 物质的相对分子质量C. 物质的沸点D. 物质的熔点5. 1摩尔氢气（H2）的质量是：A. 2克B. 1克C. 16克D. 32克二、填空题6. 摩尔质量是指1________的物质的质量，单位是________。
7. 相对原子质量的数值上等于该元素的一个原子的质量与________的________的比值。
8. 摩尔质量与相对分子质量的关系是：摩尔质量等于________乘以________。
9. 1摩尔二氧化碳（CO2）的质量是________克。
10. 1摩尔氧气（O2）的质量是________克。
三、简答题11. 解释摩尔质量在化学计算中的重要性。
12. 描述如何计算一个化合物的摩尔质量。
四、计算题13. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量。
14. 如果你有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算这相当于多少摩尔硫酸钠。
五、应用题15. 某实验室需要制备1摩尔的氯化钠（NaCl）溶液，已知氯化钠的摩尔质量是58.44克/摩尔，需要多少克氯化钠？六、判断题16. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
（对/错）17. 所有元素的摩尔质量都是以克/摩尔为单位。
（对/错）18. 摩尔质量与相对原子质量的数值相同。
（对/错）七、综合题19. 某化学实验需要使用硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量是101.1克/摩尔。
如果实验需要制备0.5摩尔的硝酸钾溶液，需要多少克硝酸钾？20. 一个化合物由两种元素A和B组成，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒..2 、摩尔是国际七个基本物理量之一..3 、N A个O原子的物质的量为1mol..4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol..5 、任何物质;如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同;我们就说它的物质的量为1mol..6 、1mol氢含有6.02×1023个氢..课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol..思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子;含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+; molSO42-;含个O..⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－..⑶mol NH3;含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g..2.64g氧气的物质的量为mol..3. 2.5molCu2＋的质量为g..4.31g NO3－的物质的量为mol..5.2molCO2中含氧元素的质量为g..6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－..7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素..8.0.04 mol某物质的质量为7.2g;则该物质的摩尔质量;其相对分子质量为..1. 11.5g NO2中含有个NO2分子; mol N; 质子; g氧元素..2.下列物质中含原子总数最多的是A. 0.5mol NH3B. 9.03×1023个HCl分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH一、单项选择题1．“物质的量”是指A．物质的质量与微观粒子数B．物质的微观粒子数C．物质的质量D．能把物质的宏观量如质量、体积等同微观粒子联系起来的一个基本物理量2．下列说法中不正确地是A．1摩尔氧分子B．3 molH2SO4C．1 molH D．2 mol面粉3．在1 molH2O中错误的是A．含2molH B．含1molOC．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子4．下列说法不正确的是A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为18g/mol C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol5．设N A表示阿伏加德罗常数的值;下列说法中正确的是A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N AC．17gNH3含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．下列说法中不正确的是A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 7．下列关于摩尔的说法中;正确的是A．摩尔是物理量;含6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位;符号mol 8．相同质量的下列气体中;所含原子数目最多的是A．CH4B．N2 C．CO D．O2 9．下列摩尔质量的说法正确的是A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18 C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．与物质的质量、物质的量多少无关;但与相对分子质量一样都是物质的基本属性10．已知1.5mol某气体的质量是48g;这种气体可能是A．CO2B．SO2C．O2D．NO 11．已知溶液中nNa+=2mol;nMg2+=2.5mol;nCl－=3mol如果溶液中还有SO42－;那么nSO42－应为A．1mol B．1.5mol C．2mol D．5mol 12．分析下列叙述正确的是A．摩尔是物质的量的单位;1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molH2的质量为2g;它含有阿伏加德罗常数个氢分子C．氧气的摩尔质量为32g;氧气的分子量也为32gD．12g碳-12所含碳原子数是阿伏加德罗常数;每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒13．0.3mol CuCl2中所含Cl－的物质的量有与多少摩尔AlCl3中所含氯离子相等A．0.2 B．0.3 C． 0.4 D．0.5二、填空题14．1 mol N2的质量是_______;Al2O3摩尔质量是_______;Fe相对原子质量是_______15．写出下列符号的意义①2 mol H②nH2O=2 mol③MCaCO3=100 g·mol－116．分别有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液;已知它们所含氯离子的物质的量相等..则nNaCl：nMgCl2：nAlCl3=______________________..17．71 g Na2SO4中含有nNa+= ______;nSO42-= _____;nO= ______ 18．计算下列物质的摩尔质量NH4NO3；FeCl2；CaCO3 ；CuSO4 ___ ___ KAlSO42 ___ ___；ZnCl2；NO3－；PO43－三、计算题19．19.6g H2SO4中氧元素的质量请通过氧原子的物质的量来进行计算22．有48克氧气和48克臭氧O3求1分别求出它们所含分子的物质的量及物质的量之比2求它们所含氧原子的物质的量及物质的量之比23．有3molSO2和2molSO31求它们所含分子数之比2求它们的质量之比3求它们所含硫原子的质量之比答案：1√2√3√4×5√6×课堂学习：6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023思考：3.01×1023 6.02×1023 1练习：11 ;0.5; 2 21 6.02×1023 6.02×1023 32摩尔质量练习（1）23.4 22 3160 462 588 671 7808180 g/mol 1801、 1.505×1023 0.25 4.5152、 D单选1 D2 D3 D4 D5 D6 C7 B8 A9 B 10 C 11电荷守恒题 12B 13A二填空14 28 g 102g/mol 5615 2mol 氢原子 H 2O 的物质的量为2mol. CaCO 3的摩尔质量是100 g/mol 16 6:3:217 1 mol 0.5 mol 2 mol18 80 127 100 160 258 136 62 9519 ()2419.60.298/g n H SO mol g mol== 又因为每个H 2SO 4中含有4个氧原子;()()244n H SO n O =()()()16/0.812.8m O M O n O g mol mol g =⨯=⨯=22分子：()()222()484832/32m O g n O mol M O g mol === 氧原子23 1122()()33A A A N SO n SO N mol N mol N -=•=⨯= 即222333()()()3()()()2A A N SO n SO N n SO N SO n SO N n SO •===•222332()()()64/36()()()80/25m SO n SO M SO g mol mol m SO n SO M SO g mol mol •⨯===•⨯。
摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案
摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH44．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022molB.0.5molC. 0.05molD. 0.025mol5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol8．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 11．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
化学计算练习题摩尔质量溶液稀释和摩尔浓度计算
化学计算练习题摩尔质量溶液稀释和摩尔浓度计算摩尔质量(Molar Mass)是指物质的摩尔质量或摩尔重量。
它通常以单位克/摩尔(g/mol)来表示，是指1摩尔物质的质量。
摩尔浓度(Molar Concentration)是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数，它通常以mol/L 来表示。
化学计算中，摩尔质量和摩尔浓度是两个重要的概念。
在许多实际应用中，我们需要用到化学计算来解决各种问题。
本文将介绍一些关于摩尔质量、溶液稀释和摩尔浓度的练习题，以帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、摩尔质量计算题目一：计算NH3的摩尔质量。
解答：NH3表示氨气，由一个氮原子和三个氢原子组成。
氮的原子质量为14.01 g/mol，氢的原子质量为1.01 g/mol。
因此，NH3的摩尔质量可以通过以下计算得到：摩尔质量(NH3) = 1 × 14.01 + 3 × 1.01 = 17.04 g/mol题目二：计算CaCO3的摩尔质量。
解答：CaCO3表示碳酸钙，由一个钙原子、一个碳原子和三个氧原子组成。
钙的原子质量为40.08 g/mol，碳的原子质量为12.01 g/mol，氧的原子质量为16.00 g/mol。
因此，CaCO3的摩尔质量可以通过以下计算得到：摩尔质量(CaCO3) = 1 × 40.08 + 1 × 12.01 + 3 × 16.00 = 100.09 g/mol二、溶液稀释计算题目三：如果将50 mL浓度为2 mol/L的NaOH溶液稀释为0.5 mol/L的溶液，需要加入多少毫升的水？解答：根据溶液稀释的公式，初始溶液的摩尔浓度和体积等于最终溶液的摩尔浓度和体积。
即开始时NaOH溶液的摩尔浓度为2 mol/L，体积为50 mL，最终要得到的溶液摩尔浓度为0.5 mol/L，体积为(V + 50) mL。
带入计算得：2 mol/L × 50 mL = 0.5 mol/L × (V + 50) mLV = 100 mL因此，需要加入100 mL的水进行稀释。
物质的量摩尔质量练习
物质的量摩尔质量练习一．选择题共18小题1．下列有关物质的量的说法中正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．2mol H2O的摩尔质量为36g/mol D．阿伏加德罗常数的数值约为×10232．下列表达中不正确的是A．1molH2B．2molNa2CO3C．2molOH﹣D．氧3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和N A表示阿伏加德罗常数D．摩尔表示物质的量的数量单位4．已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．32g/mol B．16g C．32g D．64g/mol5．若某原子的摩尔质量是M gmol﹣1,则一个该原子的实际质量是A．M g B．g C．g D．g6．反应A+B=C+D,8g A和12g B恰好完全反应,生成和9g D,则C的摩尔质量为A．11 g/mol B．110 g C．11 g D．110g/mol7．下列物质中,摩尔质量最大的是A．10mLH2O B．C．6gFe D．8．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18gmol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32 g D．1mol任何物质均含有×1023个分子9．某金属氯化物MCl2 ,含有Cl﹣,则金属M的摩尔质量为A．135 B．135 gmol﹣1C．64 D．64 gmol﹣110．在一定条件下,16g A恰好能跟20g B完全反应,生成C和D；若在相同条件下,将8g A和15g B反应时,则生成D和的C,则物质C的摩尔质量是A．252 gmol﹣1B．168 gmol﹣1C．126 gmol﹣1D．36 gmol﹣111．一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克,N A表示阿伏加德罗常数,则氧原子的摩尔质量为A．b﹣aN A g B．b﹣ag/molC．b﹣aN A g/mo l D．b﹣aN A12．某固体仅有一种元素组成,其密度为cm﹣3,用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．18013．已知一个NO分子的质量为nkg,一个NO2分子的质量为mkg,若以氮原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为A．B．C．D．14多选若将阿伏加德罗常数规定为中所含有的C原子数,而其他概念和规定一律不变,则下列各项的数值不会发生变化的是A．物质的量B．相对原子质量C．物质的摩尔质量D．12g12C中所含有的C原子数二．填空题15.在某二价金属的氯化物中含Cl﹣,此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为16．1将ag氯化钙溶于水中,恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100,则a值为．2在反应2A+B=3C+2D中,已知与完全反应,生成,又知道D的式量为18,则B的摩尔质量是3 某二价金属氯化物ACl2中含有Cl﹣,则ACl2的摩尔质量是______________；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．4某混合物由Na2SO4、Al2SO43组成,已知Na、Al两元素的质量之比为23：9,则Na2SO4和Al2SO43物质的量之比为,含SO42﹣的该混合物的质量为．17．试回答下列问题：1 NH3分子中所含质子数与mol H2O分子中所含质子数相等．2NH42C2O4xH2O中含有×1023个NH4+,该物质的摩尔质量是,x的值是．18．1现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为,该混合气体的摩尔质量为．2已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为．物质的量摩尔质量练习参考答案一．选择题共18小题1．D；2．D；3．C；4．A；5．C；6．D；7．B；8．C；9．D；10．C；11．C；12．C；13．C；14．BD；二．填空题共2小题15．95g/mol；2416．111；64 g/mol；127g/mol；56；FeCl2；3：1；128g；17．；142g/mol；1；18．1：2；3：4；mol/L；；。
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量化学物质的摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量或相对分子质量。
它是化学计算中的一个重要概念，用于衡量物质中分子或离子的质量。
本文将通过一些练习题来计算化学物质的摩尔质量。
练习题一：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量氢氧化钠是一种常见的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
我们可以通过下面的步骤来计算氢氧化钠的摩尔质量：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，钠的相对原子质量为23。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23），一个氧原子（相对原子质量为16）和一个氢原子（相对原子质量为1）。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。
练习题二：二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，也是燃烧和呼吸等过程的产物。
下面是计算二氧化碳摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，二氧化碳的化学式为CO2，其中含有一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，二氧化碳的摩尔质量为12+16*2=44克/摩尔。
练习题三：硫酸（H2SO4）的摩尔质量硫酸是一种强酸，广泛用于工业生产和实验室中。
下面是计算硫酸摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，硫酸的化学式为H2SO4，其中含有两个氢原子（相对原子质量为1）、一个硫原子（相对原子质量为32）和四个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，硫酸的摩尔质量为2*1+32+4*16=98克/摩尔。
练习题四：氯化钠（NaCl）的摩尔质量氯化钠是一种普遍存在于盐水和食盐中的化合物。
下面是计算氯化钠摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氯化钠的化学式为NaCl，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23）和一个氯原子（相对原子质量为35.5）。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
化学计算练习题摩尔质量和摩尔浓度计算
化学计算练习题摩尔质量和摩尔浓度计算化学计算练习题：摩尔质量和摩尔浓度计算化学中的摩尔质量和摩尔浓度是非常重要的概念，它们在计算化学方程式中的物质转化、溶液配制和浓度调节等方面都扮演着重要的角色。
在本文中，我们将通过一些练习题来帮助巩固对摩尔质量和摩尔浓度计算的理解。
练习题1：计算盐酸的摩尔质量已知盐酸（HCl）中，氢原子的相对原子质量为1，氯原子的相对原子质量为35.5。
现求盐酸的摩尔质量。
解答：盐酸的分子式为HCl，因此盐酸的摩尔质量等于氢原子的相对原子质量加上氯原子的相对原子质量，即：摩尔质量（HCl）= 相对原子质量（H）+ 相对原子质量（Cl）= 1 + 35.5= 36.5 g/mol因此，盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol。
练习题2：计算氯化钠溶液的摩尔浓度已知将5g的氯化钠溶解于100 mL的水中，求氯化钠溶液的摩尔浓度。
解答：首先，我们需要将题目给出的质量（5g）转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量可以通过查找元素周期表得到，其中钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。
因此，氯化钠的摩尔质量为23 + 35.5 =58.5 g/mol。
将质量转化为摩尔数的公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量将题目给出的质量和摩尔质量代入公式中，得到：摩尔数= 5g / 58.5 g/mol ≈ 0.085 mol接下来，我们需要将体积（100 mL）转化为升（L）。
由于1 L = 1000 mL，所以100 mL = 0.1 L。
摩尔浓度（mol/L）= 摩尔数 / 体积（L）≈ 0.085 mol / 0.1 L= 0.85 mol/L因此，氯化钠溶液的摩尔浓度为0.85 mol/L。
练习题3：计算溶液中溶质的质量若将200 mL的硫酸铜溶液浓度为0.5 mol/L的溶液中加入36.5g的盐酸（HCl），求溶液中硫酸铜的质量。
解答：首先，我们需要计算盐酸的摩尔数。
根据练习题2的计算方式，盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol，质量为36.5g，所以盐酸的摩尔数为：摩尔数 = 36.5g / 36.5 g/mol = 1 mol根据溶液的摩尔浓度和体积的关系（摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积），我们可以得到硫酸铜溶液中的硫酸铜的摩尔数：摩尔数 = 摩尔浓度 ×体积= 0.5 mol/L × 0.2 L= 0.1 mol接下来，我们需要计算硫酸铜的摩尔质量。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量练习题摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述物质的质量与其摩尔数之间的关系。
在化学计算中，理解和掌握摩尔质量的概念和计算方法是非常重要的。
下面我将给大家提供一些摩尔质量练习题，帮助大家更好地理解和应用这一概念。
1. 请计算氧气（O2）的摩尔质量。
解析：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，氧气的摩尔质量为2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol。
2. 计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
解析：硫酸由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
氢的摩尔质量为1.01 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸的摩尔质量为2 × 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 98.09g/mol。
3. 请计算硝酸铵（NH4NO3）的摩尔质量。
解析：硝酸铵由1个氮原子、4个氢原子和3个氧原子组成。
氮的摩尔质量为14.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硝酸铵的摩尔质量为1 × 14.01 g/mol + 4 × 1.01 g/mol + 3 × 16.00 g/mol =80.04 g/mol。
4. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
解析：硫酸铜由1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
铜的摩尔质量为63.55 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量为1 × 63.55 g/mol + 1 × 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol= 159.61 g/mol。
5. 请计算一氧化碳（CO）的摩尔质量。
化学中的摩尔质量与气体定律练习题
化学中的摩尔质量与气体定律练习题在化学的学习中，摩尔质量和气体定律是非常重要的概念，理解并熟练运用它们对于解决各种化学问题至关重要。
下面我们将通过一系列练习题来加深对这两个知识点的理解和掌握。
一、摩尔质量的相关练习题1、计算氧气（O₂）的摩尔质量。
氧气的化学式为 O₂，氧原子的相对原子质量约为 16。
所以氧气的摩尔质量＝ 16×2 ＝ 32 g/mol。
2、已知某物质的摩尔质量为64 g/mol，且该物质由两种元素组成，其中一种元素的相对原子质量为16，另一种元素的相对原子质量为32，试推断该物质的化学式。
设该物质的化学式为 AxBy，A 的相对原子质量为 16，B 的相对原子质量为 32。
则有：16x ＋ 32y ＝ 64假设 x ＝ 1，则 y ＝ 15，不符合实际。
假设 x ＝ 2，则 y ＝ 1，所以该物质的化学式为 A₂B。
3、 56 克铁（Fe）的物质的量是多少？铁的摩尔质量约为 56 g/mol，物质的量＝质量÷摩尔质量，所以 56 克铁的物质的量＝ 56÷56 ＝ 1 mol。
4、计算 25 mol 二氧化碳（CO₂）的质量。
二氧化碳的摩尔质量＝ 12 ＋ 16×2 ＝ 44 g/mol，质量＝物质的量×摩尔质量，所以 25 mol 二氧化碳的质量＝ 25×44 ＝ 110 g。
二、气体定律的相关练习题1、在标准状况下（0℃，1013 kPa），32 克氧气的体积是多少？氧气的摩尔质量为 32 g/mol，32 克氧气的物质的量为 1 mol。
在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 224 L，所以 32 克氧气的体积约为 224 L。
2、一定温度和压强下，某气体的体积为 10 L，其物质的量为 2 mol，求该气体所处的温度和压强。
根据理想气体状态方程 PV ＝ nRT（P 为压强，V 为体积，n 为物质的量，R 为气体常数，T 为温度）。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量是描述化学物质中含有的摩尔数的物理量，也称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过计算一个物质中分子或原子的质量得出。
它在化学计量中扮演着重要的角色，因此在化学学习中是一个关键概念。
本文将通过一些练习题来探讨摩尔质量的计算方法和应用。
1. 计算CH4的摩尔质量。
CH4是甲烷的化学式，由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008。
根据化学式，我们可以计算甲烷的摩尔质量如下：摩尔质量 = (相对原子质量碳 ×原子数量碳) + (相对原子质量氢 ×原子数量氢)= (12.01 × 1) + (1.008 × 4)= 16.04 g/mol因此，甲烷的摩尔质量为16.04 g/mol。
2. 计算CaCO3的摩尔质量。
CaCO3是碳酸钙的化学式，由一个钙离子、一个碳酸根离子和三个氧原子组成。
钙的相对原子质量为40.08，碳的相对原子质量为12.01，氧的相对原子质量为16.00。
根据化学式，我们可以计算碳酸钙的摩尔质量如下：摩尔质量 = (相对原子质量钙 ×原子数量钙) + (相对原子质量碳 ×原子数量碳) + (相对原子质量氧 ×原子数量氧)= (40.08 × 1) + (12.01 × 1) + (16.00 × 3)= 100.09 g/mol因此，碳酸钙的摩尔质量为100.09 g/mol。
3. 根据摩尔质量计算物质的摩尔数。
现在我们来看一些摩尔质量的应用。
假设有25克的CH4，我们可以通过摩尔质量来计算它所含的摩尔数。
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 25 g / 16.04 g/mol≈ 1.56 mol因此，25克的甲烷约含有1.56摩尔。
4. 计算化学反应中的摩尔比例。
在化学反应中，不同物质的摩尔比例对于平衡方程式的解析和理解十分重要。
高中化学练习题——物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol SO2－4中含有4 mol氧C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同2．下列说法中正确的是()A．1 mol氢B．1.5 mol H2O C．2 mol铁钉D．3 mol西瓜3．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl24．下列物质的物质的量最大的是()A．1 g H2B．11 g CO2 C．8 g O2D．4.5 g H2O5．下列说法错误的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g6．一个氧气分子的质量是()A．16 g B．32 g C.166.02×1023g D.326.02×1023g7．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( A．64 g·mol－1B．64 molC．64 g D．32 g·mol－18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol9．物质的量相等的CO和CO2：(1)它们所含的分子数目之比为_____________________________________。
(2)它们所含的O原子数目之比为__________________________________。
(3)它们所含的原子总数目之比为__________________________________。
高中化学摩尔质量练习题专题训练
高中化学摩尔质量练习题专题训练
介绍
本文档旨在为高中生提供一组摩尔质量练题，以帮助他们加深
对该概念的理解和掌握。
题目列表
1. 计算以下化合物的摩尔质量：
- H2O
- CO2
- NaCl
- CH4
2. 某种化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，该化合物是由两种元
素组成的（A和B），A的摩尔质量为12.01 g/mol，B的摩尔质量
为16.00 g/mol。
请确定该化合物的化学式以及A和B的原子数量。
3. 若某种化合物的摩尔质量为342.30 g/mol，该化合物是由C、H和O三种元素构成，并且C的摩尔质量为12.01 g/mol，H的摩尔
质量为1.01 g/mol，O的摩尔质量为16.00 g/mol。
请确定该化合物的化学式以及C、H和O的原子数量。
4. 某种物质的摩尔质量为180.16 g/mol，该物质是由C、H、O 和N四种元素组成。
已知该物质中C、H、O、N的摩尔比分别为4:7:2:1，请确定该物质的化学式以及C、H、O和N的原子数量。
注意事项
- 在计算摩尔质量时，应该考虑每种原子的摩尔质量以及其在化学式中的数量。
- 在确定化学式以及各元素的原子数量时，可以根据摩尔质量的比例关系进行推导。
注意：请根据实际的计算结果回答题目，文档中的数据仅用于示范。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
摩尔质量练习题
知识回顾
摩尔质量
(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习
一、判断
1.氧气的摩尔质量是32 g ( )
2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )
3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )
4．1 mol H2的质量是1 g ( )
5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )
6．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )
7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )
8、18g NH4+所含质子数为10NA ( )
9. 10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( )
10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )
二、选择题
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为1克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法正确的是：（）
①1molO2的质量是32g·mol-1；②H2的摩尔质量是2g；
③1molH+的质量是1g；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③
B、③④
C、③
D、②④
3、下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
4、0.1 mol Na2CO3中含有（）
A．0.1 mol Na+B．0.05 mol CO32-C．6.02×1023个O D．0.1 mol C 5．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
6.甲烷(CH4)与氧气(O2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是( )
A. 分子数之比为1:1
B. 原子数之比为5:4
C. 质量之比为1:1
D. 摩尔质量之比为1:4
7．下列说法中不正确的是（）
A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1
C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
8、下列摩尔质量的说法正确的是（）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性
9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是（）
A．CO2 B．SO2C．O2D．NO
三、填空
1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。
2、氢氧化钠的摩尔质量是________，1.5 mol氢氧化钠的质量是________。
3、0.4molNaCl的质量为____ _g，64g氧气的物质的量为____ mol，2.5molCu2＋
的质量为____ _g。
4. 31gNO3－的物质的量为____ _mol。
2molCO2中含氧元素的质量为____ g。
____ gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____ ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为____ g。
5. 1.5molSO2与____ gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为____ ，其相对分子质量为____ 。
6. 11.5gNO2中含有____ 个NO2分子，____ molN，____ 个质子，____ g氧元素。
7.已知26.5 g某化合物的物质的量为0.25 mol，则该化合物的摩尔质量是________，相对分子质量是________。
8.12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．
9.23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有 3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________，MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。
10、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所
含分子数______________，所含原子数____________。
11、某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为____________。
12、在一定条件下，有下列物质：①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子，③2molO2．按由小到
大的顺序填写下列空白（填写序号）：
（1）摩尔质量____ __；（2）物质的量____ __；（3）分子数目____ __；（4）原子数目____ __；（5）质量____ __.。