物质的量、粒子个数、摩尔质量知识点

物质的量（一）

一、物质的量（n）

①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。

②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）

③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。

万能公式：n=___________________________

质子数=_________=________=____________

题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。

1、0.5 molNa2S04有molNa+mol SO42- ，molO.

2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子

a mol NH4+有mol电子mol质子

3．a mol H2和2a molHe具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量

4．0.1 mol NaHCO3中含有（）

C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 2

3

5．下列物质里含氢原子数最多的是（）

A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 6.n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（）

A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL

7．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子

8．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；9． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

10.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）

①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

11．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（）

A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

12．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。

13．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个14、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。

15．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是

A．1 g H2B．10 g O2 C．30 g Cl2D．17 g NH3

16．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

A．K＋和Na＋B．N2和CO C．CO和CO2D．CO2和NO2

17．2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；

含氧原子的数目之比为

18．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所

含氧原子的原子个数之比是 ( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28

19、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是（)

①l mol甲烷分子中所含原子数

②6.02Ⅹ1023个H2O 所含电子数

③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数

④12g12C里所含中子数

A．①>②>③>④B．④>③>②>①

C．③>①>④>②D．②>④>①>③

题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的

量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。

1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4

2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为

mol。

3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。

4. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）

A.21.6

B.28

C.14

D.31

5.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:1

6．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，

物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是

二、摩尔质量（M）：

①

②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。

③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

课堂练习：

1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？

2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？

3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。

5．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:4

6．下列叙述中正确的是（）A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12

C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol

7.设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A，则R原子的相对原子质量为（）

（A）12a/b （B）12b/a （C）aN A（D）bN A

8．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、71n

B、 (1/71)n

C、35.5n

D、(1/35.5)n

9.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）

（A）2：4：5 （B）1：2：3 （C）1：1：1 （D）2：2：3

10.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）

①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4

A ①④③②

B ④③②①

C ②③④①

D ①④②③

11.在标准状况下，0.5 mol二氧化硫，5.6 L氧气，66 g二氧化碳，90 g纯水中所含分子数最多的是_______，在标准状况下，体积最大的是_________，物质的量最大的是__________。

12.跟0.5 mol 氯化钠分子数目相同的氮气的质量是____ g ，在标准状况下，这些氮气的

13.在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为___ 质量为___积为___ 。

14.下列各物质中所含氢原子个数与7.1 g氯气中所含分子个数相同的是

A.0.05 mol磷酸

B.6.02×1023个硫酸分子

C.标况下，1.12 L甲烷

D.0.1 molHCl气体

15.下列各组中的三种物质，所含分子数相同的是

A．标况下5.9LCO和7gN2B．1gH2和6.4gSO2

C．标况下22.4LH2O和1molH2S D．18gH2O和46gC2H5OH

三、阿伏加德罗常数（N A）：

①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；

②、近似值：N A≈6.02 x 1023moL—1，常用N A≈6.02 x 1023moL—1进行有关计

算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点

物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/ N A

说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/ NA要注意，我们求某种粒子的个数就需要知道该粒子的物质的量。

练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+

个；个CO32—

1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A