人教版九年级第三单元物质构成的奥秘单元小结

2．最外层电子最多不超过8个（只有一层的不Baidu Nhomakorabea 过2个）。
3．稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素 是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是 8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构 。
4．金属元素的最外层电子数一般小于4, 在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定 结构。
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的 1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质 量跟它相比较所得到的比。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳原子质量的1/12 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
5．非金属元素的最外层电子数一般大于 4,在化学变化中容易得到电子,而形成稳定结构 。
五、离子的形成
（1）在化学反应中，金属元素原子失 去最外层电子，非金属元素原子得到电子 ，从而使参加反应的原子带上电荷。带电 荷的原子叫做离子。
（2）带正电荷的原子叫做阳离子。 （3）带负电荷的原子叫做阴离子
宏观 微观
三、元素
（1）分子、原子、元素的区别：
（2）分子、原子、元素、宏观、微 观之间的联系：
宏观组成
纯净物
元素
微观构成
相同质子数 微观构成
（个）分子 微观构成 原子（个）
（3）元素符号的意义：
➢表示一种元素。 ➢表示该元素的一个原子。
四、核外电子的分层排布
核外电子排布的一般规律:
1．原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子 。
中考热点
1．了解怎样利用已知条件求核电荷数。 2．掌握核外电子排布的规律。 3．掌握化合价求化学式的步骤。
4．了解离子形成的过程。
5．了解化学式的涵义，记住一些常见元 素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的 组成，并能利用化合价推求化学式。
6．了解相对分子质量的涵义，并能利用 相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成 。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质 成分和含量。
本单元重点难点
1．原子的构成、离子的形成、元素、 元素符号和化学式。
2．核外电子排布、化合价。
知识要点
相互
原 结合 分 单子分子（由同种元素的原子构成）
子
子 化合物分子（由不同种元素的原子构成）
混合物
物
质
单质 纯净物
化合物
离 子
元
物
素
原
子
质
分
元素周期表
子
原 质子 子 核 中子
电子
元素符号
化学式
化合价
相对分子质量
相对原子质量
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
人教版九年级第三单元 物质构成的奥秘单元小
结
2020/9/19
本单元教学目标
1．了解原子构成，核外电子分层排布，相对 原子质量的概念。
2．了解元素的概念，元素符号所表示的意义 ，学会元素符号的正确写法和使用。记住常见的元 素符号。
3．能根据原子序数在元素周期表中找到指定 元素和有关该元素的一些其他的信息。
六、化学式
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
表示一种物质 表示该物质的元素组成 表示物质的一个分子 表示物质的分子构成
七、化合价
（1）定义：
元素的化合价由元素原子的 最外层电子数决定。
（2）元素化合价与离子符号：
上方 先号后数 不能省略
右上角 先数后号
省略
学法指导
本单元是根据元素的微观组成来研究 元素的，分别介绍了几个关键的概念。由 于初涉元素符号，易混淆的符号较多，应 注意对比辨析。复习时我们尤其要重视本 单元中实际问题的解答，会利用已学知识 对问题进行合理的数字解答。