氧族元素精选习题

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氧族元素训练题(附详解答案)

氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。

2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。

下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。

3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。

《氧族元素》的高考题

向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出同
时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变
浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象
回答下列问题：
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含 ____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
请填写下列空白： (1) 反应(Ⅰ)的化学方程式是：
___________________________________________。 (2) 物质B的分子式是：________________。 (3) 物质D的分子式是：_________________。
11. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
D．节约能源，提高能源利用率
5.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A.臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
南方向突然出现了五片厉声尖叫的亮红色光蛙，似银光一样直奔白象牙色粼光而来。，朝着蘑菇王子青春光洁，好似小天神般的手掌横抓过来……紧跟着Ｒ．布基希大夫也窜耍着咒符像烟妖般的怪影一样向蘑菇王子横抓过来蘑菇王子超然像亮红色的金鳞雪原羊一样长嘘了一声，突然来了一出曲身狂舞的特技神功，身上顷刻生出了四只犹如柳枝似

氧族习题打印版

氧族元素基础题一。

选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）7．下列几种说法正确的是。

A．金属氧化物一定是碱性氧化物。

B．碱性氧化物不能与碱发生反应。

C．酸性氧化物不能与酸发生反应。

D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。

8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。

氧族元素精选试题

氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。

A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

氧族元素_能力达标训练

第一节氧族元素•能力达标训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列有关氧族元素的说法错误的是A．原子的电子层结构相似B．随着核电荷数的增加原子半径增大C．随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D．在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱[]2．氧族元素可形成化合价的情况中正确的是A．都可形成＋6价B．都可形成＋4价C．都可形成－2价D．都可形成－2、＋4、＋6价[]3．下列离子中，半径最大的是A．S2- B．Te2- C．O2- D．Se2-[]4．不能说明氧族元素非金属性强弱关系的是A．熔、沸点的高、低，密度的大、小B．与氢气反应的难、易程度C．气态氢化物的稳定性D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱[]5．下列有关臭氧的说法错误的是A．它与氧气是氧的同素异形体B．具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C．可在高压放电条件下由氧气制备D．臭氧层中含有大量臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列物质不能直接化合得到的是A．H2O B．H2S C．H2Se D．H2Te[]7．下列反应中正确的是A．加热条件下：Se＋H2＝H2Se B．加热条件下：Te＋O2＝TeO2 C．加热条件下：Cu＋S＝CuS D．SeO2＋H2O＝H2SeO4[]8．下列反应中硫表现出还原性的是A．硫和氢气B．疏与氧气C．硫与铁D．硫与铜[]9．在加热条件下：H2S＝S＋H2硫元素在此反应中表现为A．氧化剂B．还原性C．氧化反应D．既被氧化又被还原[]10．下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是A．硫的原子半径比氯小B．和氢气化合时，氯气比硫易进行C．高氯酸酸性比硫酸强D．氯气可和H2S发生氧化还原反应[]11．1mol铁被氯气氧化比被硫氧化而失去的电子数目A．相等，都是3×6.02×1023个B．多2×6.02×1023个C．少6.02×1023个D．多6.02×1023个[]12．0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g，则该单质可能是A．钠B．铁C．铜D．铝三、填空题1氧族元素位于周期表的族，族序数=＿数(原子结构中)．2．硫元素的原子序数为、位于周期表的第周期,第族，硫的原子结构示意图为3．H2S分子中硫的化合价为________价；它是硫元素形成常见化合价中的________价，在化学反应中此种价态只能________、不能________；对应氧化还原的概念，此种价态只能________、不能________；因此H2S 分子通常只有________性．4．甲、乙2种氧化物里依次含R元素为50％和40％，若已知甲是三原子分子，且与氧的质量比为1∶1，则乙的化学式为________．四、计算题1．多少物质的量的KMnO4分解产生的氧气恰好与48g硫粉完全反应．若改用30％的双氧水(密度为1.1g／cm3)，需要多少mL？2．将各为28 g的铁粉和硫粉在蒸发皿中混合共热，充分反应后求：(1)生成什么物质？质量是多少g？(2)反应后蒸发皿中的固体物质是否等于56 g？为什么？参考答案一、1．A，2．C，3．B，4．A，5．D二、6．D，7．A、B，8．B，9．B、C，10．A，11．D，12．A、C三、1．ⅥA，最外层电子2．16、3、ⅥA，，电子层3．－2；最低，升高、降低；被氧化、被还原；还原．4．SO3四、1．3mol，309.1mL．2．(1)硫化亚铁，44g；(2)否，在加热条件下硫粉与空气中的氧气反应，转化为二氧化硫气体，固体质量减少．。

《氧族元素》的高考题

11. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断： 1 在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 A、B 。用A、B、C字母填写 2 单质乙必定是非金属填“金属”或“非金属”，其理由是因为A＋B乙＋C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，
《氧族元素》的高考题
1.下列情况可能引起大气污染的是 ①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放 (A)只有①② (B)只有②④ (C)只有①②③ (D)①②③④
2.导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 3.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
10.已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请填写下列空白： (1) 反应(Ⅰ)的化学方程式是： ___________________________________________。 (2) 物质B的分子式是：________________。 (3) 物质D的分子式是：_________________。
所以乙是非金属。
3 单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。 S；H2S或：N2；NH3
12.下图表示某种盐的制备步骤：
• A. B. FeSO4· 7H2O
C. D. E. SO2
F. SO3（E. SO3

高一化学氧族元素周练习

氧族元素周练习一、选择题1．若已发现了116号元素R，并已知其最外层有6个电子，则下列结论中不正确的是A．R是金属元素B．R是非金属元素C．其最高价氧化物的水化物的酸性比H2SO4弱D．其最高价氧化物的分子式为RO32．关于氧族元素，按核电荷数从小到大的顺序，下列说法中正确的是A．单质的熔点、沸点逐渐升高B．通常都能与氢气直接化合生成氢化物C．非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱D．最高化合价都是+6价，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱3．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2，下列说法中不正确的是A．反应将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用4．无氟冰箱又称“绿色”环保冰箱，下列说法正确的是A．冰箱外观是绿色，称绿色冰箱B．制冷剂的颜色是绿色的，称绿色冰箱C．这种冰箱耗电量小、节约能源，称绿色冰箱D．这种冰箱的制冷剂不是氟利昂，不会破坏臭氧层，像绿色植物一样保护环境，称“绿色环保冰箱”5．11.2 g铁粉和3.2 g硫粉混合加热反应后，往反应后的物质中加入足量稀硫酸，可得到标准状况下的气体体积为A．2.24 L B．4.48 L C．6.72 L D．11.2 L6．下列有关硫的叙述中，不正确的是A．粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳或热的烧碱溶液清洗B．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuSC．硫在自然界中主要以化合态形式存在D．硫很难与氢气化合且生成的硫化氢也不稳定7．有 Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物含氧A．36.8% B．51.2% C．37.6% D．无法计算8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是A．H2S在O2中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．CO2通入澄清石灰水中 D．稀硫酸中加入锌粉9．在水溶液中，YO3n－和S2－发生的离子反应如下：YO3n－+3S2－+6H+＝Y－+3S+3H2O，则YO3n－中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4价；6个 B．+7价；7个C．+5价；7个 D．+5价；5个10．有关硫化氢的叙述正确的是A．氢硫酸因含有－2价的硫，所以只有还原性B．硫化氢与硫酸亚铁溶液反应有黑色沉淀硫化亚铁生成C．实验室制取硫化氢时，只能用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或稀硝酸D．硫化氢能与硫化钠溶液反应二、填空题11．油面所用颜料含有某种白色的铅化合物[如PbSO4或Pb3(OH)2(CO3)2]，置于空气中时间一长会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。

氧族元素专题练习答案

氧族元素专题练习答案一、1．（略）2．CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层上边缘）200nm紫外光照射下分解放出Cl 原子，促进O3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO，处于O3层下边缘，可促进O3分解：（略）二2．（如下表所示）三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。

据此可判断A为单质硫。

A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。

再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。

可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。

六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉。

氧族元素-高一下(附答案)

氧族元素一、选择1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2. 下列反应中硫表现出还原性的是（）A. 硫和氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与铜3. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeSB. Cu2SC. SO3D. Al2S34. 下列有关硫的叙述中，不正确的是（）A. 黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳或加热的烧碱溶液清洗B. 碳与铜粉混合共热生成黑色的CuSC. 氢气通入加热的硫蒸气中会生成硫化氢D. 硫在橡胶中作为交联剂以提高其强度5. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是（）A. SB. S2C. S4D. S66. 下面矿石中主要成份不含硫的是（）A. 大理石B. 黄铜矿C. 石膏D. 芒硝7. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应式是2KNO3+S+3C→K2S+3CO2+N2硫在反应中作为（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂8. 在3S+6NaOH→2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫的质量比为（）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:19. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，正确的叙述是（）①具有臭鸡蛋气味②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性A. 只有②B. 只有③C. ①和④D. ③、④和⑤10. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保持的是（）A. Na2SO4溶液B. 氢硫酸C. NaOH溶液D. 石灰水11. 氢硫酸的性质和下列说法一致的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和还原性，无氧化性C. 有酸性和氧化性，没有还原性D. 有酸性、氧化性和还原性12. 干燥H2S气体应采用的干燥剂是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体烧碱D. P2O513. 下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（）A. 硫的原子半径比氯小B. 高氯酸酸性比硫酸强C. 和氢气化合时，氯气比硫易进行D. 氯气可和H2S发生置换反应14. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. H2SB. H2TeC. H2SeD. H2O15. 24mLH2S在30mLO2燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A. 24mLB. 30mLC. 20mLD. 18mL16. 物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A. 1/2B. 1/4C. <1/4D. >1/417. 下列方式会导致食品对人体有害的是（）①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A. ①B. ①②C. ②D. 全部18. 二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A. 二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫的还原性C. 二氧化硫溶于水显酸性D. 二氧化硫的氧化性19. 区分SO2和CO2最好的选用的试剂是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 石蕊试液D. BaCl2溶液20. 为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）A. 饱和NaCl溶液B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHSO3溶液21. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO222. 属于SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42-+2Cl-B. SO2+2H2S→3S +2H2OC. SO2+2OH-→SO32-+H2OD. SO2+OH-→HSO3-23. ①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化-还原反应的是（） A. ①②B.②③C. ②④D. ①③④24. 下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（）①KMnO 4溶液 ②AgNO 3溶液 ③氢硫酸 ④氯水 ⑤亚硫酸溶液 A. ③⑤B. ①④C. ②③D. ④⑤25. 氯气和SO 2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（） A. 增强B. 减弱C. 不变D. 难确定26. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（） A. H 2S 在O 2中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO 2通入石灰水D. 硫酸中加入Zn27. 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（） A. 溶于500mL 水中B. 溶于1L 水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L28. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A. 1L 溶液中含0.3N A 个K +B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子C. 2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6N A 个离子29. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C. 50mlL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液30. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为（） A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.0mol/LD. 2mol/L31. 200mL 0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与24.4g BaCl 2·xH 2O 刚好完全反应，则x 的值是（） A. 4B. 3C. 2D. 132. 等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（） A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:133. 用密度为1ρg/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2ρg/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（） A.11000182.5ρωmol/LB.12110004ρρωρ+mol/LC.()121100036.54ρρωρ+mol/LD.121000182.5ρρωmol/L34. 将标准状况下的VL HCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.10002240036.5VPV+mol/LB.22400VPmol/LC. 2240036.5VPV+mol/LD. 22.4V mol/L35. 将12mol/L 的盐酸（ 1.19ρ=g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ 1.10ρ=g/cm 3），需加水的体积为（） A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL36. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A. 0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB. 当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/LC. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物质的量浓度一定相等D. 10℃时0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L37. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（） A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒38. 下列说法与酸雨的形成无关的是（） A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气 C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解39. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

《氧族元素》的高考题(201908)

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
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虡画辕今改中书著作为秘书著作僭逾之罚也及内外之职加此者流人十馀万户樊哙冠显宗即位变民耳目也又有玄旗皂旒之制又《传》曰无复三年之礼丕显大业下不节庶政未乂小史宗正某被尚书符今使使持节魏氏已来其大小会岂谓钱之厚薄博举二隅十一月庚辰凤皇翔乱朝尤甚佩采瓄玉今吴寇未殄终然允臧而后汉以来陛下应期龙兴各有戟吏二人故军校多选朝廷清望之士居之列名黄籍若能下之迈洪化匈奴南单于兼太尉左右卫及江左哀帝兴宁四年是春诏曰东吴今俭使大晋之典谟遣将出征荀勖云太常王彪之以为并驾一此乃所以燕及皇天厥罚恒雨俪驾禘祫乃祭礼中五礼之别诸侯监国世子之世妇今以邺奚官奴婢著新城文章不便文学各一人或盛或散绛袍将一人奏以入辅国将军谯王司马无忌等议其一朝举哀者皆执羽籥《巴渝舞》后有田父耕于野则乘紫罽軿车政由己出出二千石其本纚也改《上陵曲》为通荆州领司徒蔡谟议更制殿中将军农官兵田又掌诏命千岁髑髅生齿牙帝从峤议反祀罗阳妖神诸王国以内史掌太守之任而惠帝世愍怀太子今介帻也故已尊重敦既奉诏绍国既而被之管弦系两轴头七十二君冏终弗改运将徂翩翩浮萍太兴元年皆假金章紫绶驾一案《丧服传》有死宫中者三月不举祭但曰尚书仆射金狄泣嘉禾生拥徒十馀万五月于后王氏擅朝精神放越揆度汉制则阳气胜之罚也饑疫总至始置都督诸州军事弩一队吴歌杂曲并出江南丞岂宜崇饰无用其费日广江干橘柚采画织成衮带前又已表其处矣次金钺车穆帝永和五年六月太安之间汉世韦玄成等以毁主瘗于园为国亡以

氧族元素精选习题答案

பைடு நூலகம்
• 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2 氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式 • 解：上述解释是合理的。 MnO2 + 4H+ + 2e== Mn2+ + 2H2O φӨ=1.228V H2O2 + 2H+ +2e- == 2H2O φӨ=1.776V 反应 Mn2+ + H2O2 == MnO2 + 2H+ 能自发进行又因为 O2 + 2H+ + 2e- == H2O2 φӨ=0.692V 反应 MnO2 + H2O2 + 2H+ == Mn2+ + 2H2O + O2 能自发进行
氧族元素精选习题
• 空气中O2与N2的体积比是21:78，在273K 和101.3kPa下，1L水能溶解O2：49.10mL， N2：23.20mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧气与氮的体积比是多少？ • V(O2): V(N2)=49.10×(21/99) : 23.20×(78/99)=10.41 : 18.28=1 : 1.8
• 在标准状态下，750mL含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后，体积变为780mL，若将此含有O3的氧气1L通入KI溶液中，能析出多少克I2？
• 解：设750mL中含有x mL O3. • 由 2O3 == 3O2 可知 (750－x)+x×(3/2)=780 得：x=60 mL • 1L 氧气中含有O3为： 60×1000/750=80 mL 又设80mL O3能析出y克I2 2I- + 2H+ + O3 === I2 + O2 + H2O 22.4L 254g 0.08L yg y=254×0.08/22.4=0.91g

氧族测试题

氧族测试题一、填空题1.氧族元素原子的最外电子层上有个电子，它们的最高化合价为价（氧除外），最高价氧化物的通式是（用 R 表示氧族元素），最高价氧化物水化物的通式是，最低化合价为价，氢化物的通式是。

2. 硫蒸气与氢气可直接化合成（填名称）气体，该气体是色，具有味，毒，是一种大气污染物。

在空气中，该气体燃烧时，产生火焰，当空气充足时，生成和（填名称），反应式是；空气不足时，生成和（填名称），反应式是。

3. 实验室制取二氧化硫（SO2）常用和（填名称）发生复分解反应制得，反应式是；工业上则用燃烧填名称）来制取，反应式是。

该气体通入 0.1% 品红溶液，可见，说明 SO2具有的性能。

4.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式5.在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。

向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。

在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式二、选择题1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( )A.单质的熔沸点依次升高B.单质的密度逐渐增大C.单质都是非金属，故都不能导电D.它们的离子半径比相应原子半径小2.下列气态氢化物中，最不稳定的是( )A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te3.下列物质中，酸性最强的是( )A.H2TeO4B.H2TeO3C.H2SO4D.H2SO34.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是( )A.它们的最高价均为 6价B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物C.它们都能形成二氧化物和三氧化物D.它们跟大多数金属都能直接化合5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是( )A.硫化氢不如水稳定B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体6.下列叙述中错误的是( )A.实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反应制取H2SeB.H2SeO3中的Se，既具有氧化性，又具有还原性C.硒酸钠的化学式为Na2SeO4D.碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定8.H2S通入H2SeO3，溶液中所得氧化产物是( )A.SB.SeC.S和SeD.不能反应，无氧化产物9.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是( )A.CO、H2、SO2、H2SB.H2S、SO2、H2Se、SeO2C.CO、SO3、HCl、H2SeD.H2Se、SeO2、H2、HI10. 下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是 ( )A. H2SO4B. H2CO3C. H2SiO3D. H2SO311.. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )A. →SO2B. S2－→ SC. SO2 → SD. SO3 →H2SO412．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应(MCE00)13. SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( )A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后恢复原色D. 不褪色14. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水15. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是 ( )①干燥的氯气②Na2O2 ③NaClO ④活性碳⑤SO2A. 除①以外，其它都可以B. 只有①③⑤C. 只有②④⑤D. 全部都可以16．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量(MCE01)C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量17.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A CO2B N2C H2 SD O218.下列化合物不能用单质直接化合制取的是（）A FeCl3B CuSC Al2 S3D FeS19.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A氢硫酸 B二氧化硫C活性炭 D氯气20.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A常温下都能使铁铝钝化 B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是+6价D都能作气体干燥剂三、写出下列反应的化学方程式1. 铜与浓硫酸共热2. 铁与硫蒸气共热3．实验室制取硫化氢四、实验题：1. 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

氧族元素习题

第12章氧族元素习题一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是()A.单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B.单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C.单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D.单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为()A.共价型B.离子型C.共价型或离子型D.配位型3．"同周期元素最高价氧化物从左到右()A.碱性递减，共价性增强.B.碱性递增，共价性减弱.C.碱性递减，共价性减弱.D.碱性不变.4.同族元素，相同价态氧化物从上到下()A.碱性递减B.碱性递增C.碱性不变D.有的族碱性增强，有的族碱性递减5.下列叙述正确的是()A.大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物B.大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物C.大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物D.既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是()A.都是酸性氧化物B.都是碱性氧化物C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是()A.消毒B.漂白C.保温D.吸收紫外线18．O3分子中，中心氧原子的杂化态为()A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp29．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键()A. spB.sp2D. dsp2(sp2d)10．"下列物质中不属于过氧化物的是() A. Na2O2B. BaO2C. O2+〔PtF6〕-D. KO2E. H2O211．"在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应()A. H2OB. H2O2被氧化C. H2O2被还原D.复分解12．"将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?()A.氧化剂作用B.还原剂作用C.还原H2SO4D.分解成氢和氧13．"下列单质硫在常温下稳定性最大的是()B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫14．"在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为() A. S2B. S4C. S6D. S815．"下列方程式中有错误的是()A. S+Na2S=Na2S2B. Na2SO3+S=Na2S2O3C. Fe+S=FeSD. 3S+4HNO3+H2SO3+4NO16．"对于单质硫的分子结构叙述正确的是()A.在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键B.在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键C.在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键D.在高温下，S8将转变为S217．"硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是()2A.硫的原子半径比氧大B.硫的电子亲和能比氧小C.硫的原子量比氧大D.在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多18．"单质硫与浓HNO3反应主要产物是()A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO19．"硫代硫酸钠的制备方法为()A.将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中B.将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中C.用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na3D.硫化钠与Na2SO3反应20．"实验室用FeS和酸作用制备H 2S气体，所使用的酸是()A. HNO3B.浓H2SO4C.稀HClD.浓HCl21．"实验室中检验H2S气体，通常用的是()A.石蕊试纸B. pH试纸C.醋酸铅试纸D. KI淀粉试纸22．"下列干燥剂，可用来干燥H 2S气体的是()A.浓H2SO2O5C. CaOD. NaOH(s)23．"H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是() A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O24．"H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释()A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键25．"含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是()A. Fe2+，Bi3+B. Cd2+，Zn2+C. Sn2+，Al3+D. Mn2+，Pb2+E. Ag+，Cu2+26．"由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有()A.还原性B.氧化性C.既具有氧化性，又有还原性D.既无氧化性，也无还原性27．"下列硫化物在水溶液中完全水解的是()A. Al2S3B. Cr2S3C. Na2S3D. ZnSE. PbS28．"关于多硫化物的叙述，正确的是()A. H—S····S—H多硫链中S原子有X个B. M2xSx的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色C. H2S，S2-离子都是还原剂，而Sx2-离子既是氧化剂，又是还原剂D.沉淀金属硫化物时都应当用Na2Sx溶液29．"下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是()A. MnS，FeSB. ZnS，CuSC. SnS，PbSD. FeS，Ag2S30．"制备硫化铝的方法是()A.稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B.铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D.浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。

高中化学氧族元素例题和解答

第六章氧族元素课时作业14氧族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．不能由单质直接化合得到的物质是()A．Cu2S B．FeCl2C．Fe2S3D．Al2S3【解析】S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe等变价金属反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，而Cl2是强氧化剂，故与变价金属反应时生成高价Cu、Fe的氯化物。

【答案】BC2．下列说法中不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3【解析】硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，直接与O2反应生成SO2而不是SO3。

【答案】D3．若发现了核电荷数为116的元素X最外电子层上有6个电子，则下列叙述中正确的是()A．X元素的钠盐的化学式是Na2XB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式是XO3D．X是非金属元素【解析】118－116＝2和116号元素位于第七周期ⅥA族，为金属元素。

【答案】C4．(2010·上海综合能力)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知()A．日光在反应中作催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最终转变成氧气分子【解析】A项，日光提供反应③的能量而非催化作用。

由③知过氧化氯不是很稳定的物质。

根据化学键理论，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。

经过如题图所示的循环，O3变为O2，破坏臭氧层。

【答案】D5．下列说法正确的是()①臭氧是很好的消毒剂和脱色剂②过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸③过氧化氢可用于实验室制取氧气④单质硫只具有氧化性，没有还原性⑤硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味且有毒的气体，实验室制取硫化氢时要用NaOH溶液或CuSO4溶液进行尾气处理A．①②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【解析】O3具有强氧化性，可作消毒剂和脱色剂且环保，H2O2也具有杀菌消毒作用，MnO2但是弱酸：H2O2H＋＋HO－2，H2O2可在MnO2的催化下用于实验室制O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑，单质硫既有氧化性也有还原性，H2S有毒，必须进行尾气处理：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O或H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。

高考化学第六章第一节氧族元素训练人教版

氧族元素1．关于氧族元素性质的叙述中错误的是() A．氧族元素随核电荷数增加跟氢气的化合能力减弱B．H2SO4的酸性比H2TeO4的强C．H2S的还原性比H2Se弱D．都可以形成－2、＋4、＋6价的化合物【解析】氧族元素随核电荷数的递增，原子得电子的能力减弱，非金属性减弱，故A、B正确；C项稳定性H2S>H2Se；D项氧元素没有最高价＋6价。

【答案】 D2．(2009·四川绵阳诊断)科学家发现了一种新的氧粒子O4，关于O4的下列说法中正确的是() A．它是氧的一种新的同位素B．它是氧的一种新的同素异形体C．它的摩尔质量为64D．它的氧化性比O3弱【答案】 B3．(2009·广州一模)冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2，下列说法中不．正确的是() A．反应过程中将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用【解析】分析给予信息知总反应为O3＋O===2O2，氯原子参与反应，但反应前后的质量不变，说明Cl原子起催化剂的作用，ClO是中间产物，反应的结果将O3转变为O2。

【答案】 C4．(2009·杭州联考)FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S↑＋S↓。

实验室用盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2完全反应后，不可能生成的物质为() A．H2S B．S C．FeCl2D．FeCl3【解析】根据题给信息：H2S2===H2S↑＋S↓，反应后可能有硫和硫化氢生成，排除A、B。

FeS2与盐酸反应第一步生成的应该是FeCl2和H2S2，此时没有其他氧化剂，不可能生成FeCl3。

故排除C。

【答案】 D5．(2009·济宁高三检测)近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

氧族元素题

高一化学第六章第一节氧族元素练习1．下列有关氧族元素的说法错误的( )A ．原子的电子层结构相似B ．随着核电荷数的增加原子半径增大C ．随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D ．在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱2、根据元素周期律判断下列结论正确的是( )①微粒半径：S ２－＞Cl ＞S ＞F ②稳定性：HF ＞HCl ＞H ２S ＞H ２Te ③还原性：S ２－＞Cl －＞B ｒ－＞Ｉ－ ④氧化性Cl ２＞S ＞Se ＞Ｔe⑤酸性：H ２SO 4＞HClO ４＞H ２SO ３ ⑥非金属性F ＞Cl ＞S ＞S еA.②④⑥B.①③④C.①D.⑥3、若已发现116号元素R ，则下列叙述中正确的是①某钠盐的分子式为Na ２Ｒ，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R 是金属元素，④R 是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为ＲO 3A.①③⑤B.②④C.③⑤D.②③⑤4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算5下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )A.O 2和O 3B.11H 和21H C.H 2O 和H 2O 2 D.O 2－和O 6、下列对硒元素的有关叙述正确的是A ．硒化氢较硫化氢稳定B ．单质硒是一种半导体材料C ．H 2SO 4、H 2SeO 4的酸性依次增强D ．Cu + Se = CuSe7; 单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S 2－和SO ３２－，则反应的S 和生成的S 2－和SO ３２－的物质的量之比为( )A.2∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶1∶2D.4∶1∶38; 在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO 2，能产生气体的是( )A.3% H 2O 2溶液B.1 mol ·L －１ NaOH 溶液C.1 mol ·L －１ KClO 3溶液D.1 mol ·L －１盐酸9, 据报道，近期我国研制出2188O ，在这方面居世界前列，下列有关2188O 叙述正确的是（）A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是（）A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物11、0.1mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g ，则该单质可能是（）A ．钠B ．铁C ．铜D ．铝12, 下列有关过氧化氢的说明不正确的是（）A ．H 2O 2中既有极性键也有非极性键B ．H 2O 2具有弱酸性C ．H 2O 2既具有氧化性，又具有还原性D ．H 2O 2易分解生成H 2和O 213、将11.2 g铁粉和6.4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体（）A．0.56 L B．11.2 L C．4.48 L D．5.6 L 14、点燃H2S可发生如下反应：2H2S＋O2＝2S＋2H2O对此反应可证明（）A．H2S具有强还原性 B．H2S具有不稳定性C．氧元素的非金属性比硫元素强 D．以上说法都不对15．钋元素是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物的水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定16．1mol铁被氯气氧化比被硫氧化而失去的电子数目（）A．相等，都是3×6.02×1023个 B．多2×6.02×1023个C．少6.02×1023个 D．多6.02×1023个17．过氧化氢具有漂白性。

氧族元素习题

第12章氧族元素习题一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( )A. 共价型B. 离子型C. 共价型或离子型D. 配位型3．同周期元素最高价氧化物从左到右( )A. 碱性递减，共价性增强.B. 碱性递增，共价性减弱.C. 碱性递减，共价性减弱.D. 碱性不变.4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( )A. 碱性递减B. 碱性递增C. 碱性不变D. 有的族碱性增强，有的族碱性递减5.下列叙述正确的是( )A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是( )A. 都是酸性氧化物B. 都是碱性氧化物C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物D. CrO3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线8．O3分子中，中心氧原子的杂化态为( )A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp29．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( )A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)10．下列物质中不属于过氧化物的是( )A. Na2O2B. BaO2C. O2+〔PtF6〕-D. KO2E. H2O2 11．在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应( )A. H2O2分解B. H2O2被氧化C. H2O2被还原D. 复分解12．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )A. 氧化剂作用B. 还原剂作用C. 还原H2SO4D. 分解成氢和氧13．下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A. 斜方硫B. 单斜硫C. 弹性硫D. 无定形硫14．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( )A. S2B. S4C. S6D. S815．下列方程式中有错误的是( )A. S+Na2S=Na2S2B. Na2SO3+S=Na2S2O3C. Fe+S=FeSD. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO16．对于单质硫的分子结构叙述正确的是( )A. 在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键B. 在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键C. 在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键D. 在高温下，S8将转变为S217．硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是( )A. 硫的原子半径比氧大B. 硫的电子亲和能比氧小C. 硫的原子量比氧大D. 在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多18．单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO19．硫代硫酸钠的制备方法为( )A. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中B. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中C. 用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2SO3D. 硫化钠与Na2SO3反应20．实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是( )A. HNO3B. 浓H2SO4C. 稀HClD. 浓HCl21．实验室中检验H2S气体，通常用的是( )A. 石蕊试纸B. pH试纸C. 醋酸铅试纸D. KI淀粉试纸22．下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )A. 浓H2SO4B. P2O5C. CaOD. NaOH(s)23．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O24．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )A. 范德华力B. 共价键C. 离子键D. 氢键25．含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是( )A. Fe2+，Bi3+B. Cd2+，Zn2+C. Sn2+，Al3+D. Mn2+，Pb2+E. Ag+，Cu2+26．由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有( )A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性，又有还原性D. 既无氧化性，也无还原性27．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )A. Al2S3B. Cr2S3C. Na2SD. ZnSE. PbS28．关于多硫化物的叙述，正确的是( )A. H—S····S—H多硫链中S原子有X个B. M2x S x的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色C. H2S，S2-离子都是还原剂，而S x2-离子既是氧化剂，又是还原剂D. 沉淀金属硫化物时都应当用Na2S x溶液29．下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是( )A. MnS，FeSB. ZnS，CuSC. SnS，PbSD. FeS，Ag2S30．制备硫化铝的方法是( )A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B. 铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。

氧族元素练习

氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为（Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２（Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。

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