第九讲高三第一轮复习含硅矿物与讲义信息材料
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高三化学(苏教版)总复习 1-3-3含硅矿物与信息材料 77张
[解析]B项工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；C 项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；
D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再
利用还原反应即用H2还原SiCl4。 [答案]A
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必修部分
专题3 第三单元
高考化学总复习
2．下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里 的是( ) B．液溴 D．氢氟酸
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专题3 第三单元
高考化学总复习
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必修部分
专题3 第三单元
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硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1.硅酸盐 (1)表示：硅酸盐结构复杂，种类繁多，常用氧化物的 形式表示其组成，格式为：活泼金属氧化物· 较活泼金属氧 化物· 二氧化硅· 水。例如镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为_____ _____。
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必修部分
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专题3 从矿物到基础材料
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专题3 从矿物到基础材料
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第三单元
含硅矿物与信息材料
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专题3 第三单元
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专题3 第三单元
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1．了解硅的性质及其应用。 2．了解二氧化硅的性质及用途。 3．了解硅酸盐工业及常见的硅酸盐产品。
必修部分
专题3 第三单元
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[解析]酸性氧化物的通性是：与碱反应生成盐和水， 与碱性氧化物反应生成盐。因而B正确。
[答案]B
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高考化学一轮复习3含硅矿物与信息材料课件高三全册化学课件
12/12/2021
(3)硅的工业制取及提纯 ①制备流程:
②涉及的化学方程式:
a. ____________________
b. c.
____SS__ii__O+__22__+C__2l__C2__=高==__高=__=温温__==____SS__ii__+C__2l_C4 _O_↑_
SiCl4+2H=2
12/12/2021
(8)保存NaOH溶液的试剂瓶能用玻璃塞。
()
提示:×。玻璃中的SiO2能和NaOH发生反应:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O,生成的 Na2SiO3有黏性,将瓶口和瓶塞黏住。
12/12/2021
考点2:硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
界中。
(3)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。 提示:√。SiO2只与酸中的HF反应。
()
12/12/2021
(4)Si是光导纤维的主要成分,SiO2是半导体材料。
()
提示:×。SiO2可用于制光导纤维,Si可作为半导体材料。
(5)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。
②_C_O_2_+_C__=高_=_温=_=_2_C_O ③__C_u_O_+_C__=高_=_温=_=_C_u_+_C_O_↑_ ④__________________(制水煤气) ⑤SiC++4HH2FO=(=g=)==高S=i温=F=4↑CO++2HH22↑ ⑥Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
(3)硅的工业制取及提纯 ①制备流程:
②涉及的化学方程式:
a. ____________________
b. c.
____SS__ii__O+__22__+C__2l__C2__=高==__高=__=温温__==____SS__ii__+C__2l_C4 _O_↑_
SiCl4+2H=2
12/12/2021
(8)保存NaOH溶液的试剂瓶能用玻璃塞。
()
提示:×。玻璃中的SiO2能和NaOH发生反应:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O,生成的 Na2SiO3有黏性,将瓶口和瓶塞黏住。
12/12/2021
考点2:硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
界中。
(3)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。 提示:√。SiO2只与酸中的HF反应。
()
12/12/2021
(4)Si是光导纤维的主要成分,SiO2是半导体材料。
()
提示:×。SiO2可用于制光导纤维,Si可作为半导体材料。
(5)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。
②_C_O_2_+_C__=高_=_温=_=_2_C_O ③__C_u_O_+_C__=高_=_温=_=_C_u_+_C_O_↑_ ④__________________(制水煤气) ⑤SiC++4HH2FO=(=g=)==高S=i温=F=4↑CO++2HH22↑ ⑥Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
高考化学一轮复习课件第十单元 含硅矿物与信息材料 (共57张PPT)
氢：C ＋H 2O(g)
2＋HCO 。
考点互动探究
题组二 硅的制备
考点互动探究
[答案 ] B
考点互动探究
考点互动探究
(3)用SiHCl3与过量H 2反应制备纯硅的装置如图4 －13 －1(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________，装置C 中的烧瓶需要加热， 其目的是______________。 ②反应一段时间后，装置D 中 观察到的现象是_________。 ③为保证制备纯硅实验的成功， 操作的关键是检查实验装置的气密性， 控制好反应温度以及_____________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的 试剂是______________________(填写字母代号)。 a．碘水 b ．氯水 c．NaOH 溶液 d ．KSCN 溶液 e．Na 2SO 3溶液
[答案 ] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)×
[解析] (2)S不i 可用于制造光导纤维。(5)硅可用于制作半导体材料的原因是其导电性介于导体 和绝缘体之间。(6)同素异形体研究对象是单质。
考点互动探究
2 ．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线 连接起来。
2 分子
硬度___大_____，熔、沸点_高_______， 熔、沸点___低_____，常温下为
与FeO 反应：Si＋2FeO SiO 2＋2Fe(炼钢中的反应，了解)
(制水煤气)
与浓硫酸、浓硝酸反应
与酸 反应
___________________________________________ 不能被浓硫酸、浓硝酸氧化，但可与
_
氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑
高考化学一轮复习专题三-第二单元-含硅矿物与信息材料省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
②它能与酸性较硅酸强旳酸反应，如与盐酸反应： __N__a_2S__iO__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_S_i_O_3_↓___。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
在高温条件下，SiO2 和 Na2CO3 能发生反应：SiO2
第二单元 含硅矿物与信息材料
1．了解C、Si及其化合物旳主要性质和主要应用。 2．认识常见无机物在生产中旳应用和对生态环境旳影响。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．硅旳制取及硅在信息材料中旳应用。 2．硅及二氧化硅旳特殊性。
考基梳理 助学提升
考点通解高温 Na2CO3=====
Na2SiO3＋CO2↑，能证明硅酸酸性比碳酸强
吗？
提醒 不能。此反应能够发生是因为在高温条件下生成旳
CO2离开反应体系，增进了反应进行，能证明碳酸旳酸性比 硅酸强旳事实是CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色硅酸 沉淀。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
高温 SiO2=====
Na2SiO3＋
CO2↑也
能发生
(CO2
离开反应体
系促进了反应进行)。
9．一般情况，非常活泼的金属(Na、K 等)才能够置换出水
中的氢，但 C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2。
10．一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应旳酸，如CO2 ＋H2O===H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
思维引入 ①混合物X旳成份一种可溶于稀盐酸，另一种可 溶于NaOH溶液；②由C溶液得C固体需在HCl气流中，则C 为易水解旳盐。 解析 由反应②旳条件推断由C固体到G是电解法制备金属 单质，因为电解氯化物，故C是氯化钠或氯化镁。C溶液蒸 干制C固体需在HCl气流中，这是预防水解才采用旳措施， 故拟定C是氯化镁，由此知X中含氧化镁。同步由题意知A应 该是一种不能与盐酸反应旳氧化物，但A能够与NaOH溶液 反应，故第三周期元素旳氧化物中符合条件旳A只能是二氧 化硅。A与B旳反应我们虽然没有学过，但是能够从二氧化 硅与氧化钙旳反应迁移得来。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
在高温条件下，SiO2 和 Na2CO3 能发生反应：SiO2
第二单元 含硅矿物与信息材料
1．了解C、Si及其化合物旳主要性质和主要应用。 2．认识常见无机物在生产中旳应用和对生态环境旳影响。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．硅旳制取及硅在信息材料中旳应用。 2．硅及二氧化硅旳特殊性。
考基梳理 助学提升
考点通解高温 Na2CO3=====
Na2SiO3＋CO2↑，能证明硅酸酸性比碳酸强
吗？
提醒 不能。此反应能够发生是因为在高温条件下生成旳
CO2离开反应体系，增进了反应进行，能证明碳酸旳酸性比 硅酸强旳事实是CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色硅酸 沉淀。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
高温 SiO2=====
Na2SiO3＋
CO2↑也
能发生
(CO2
离开反应体
系促进了反应进行)。
9．一般情况，非常活泼的金属(Na、K 等)才能够置换出水
中的氢，但 C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2。
10．一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应旳酸，如CO2 ＋H2O===H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
思维引入 ①混合物X旳成份一种可溶于稀盐酸，另一种可 溶于NaOH溶液；②由C溶液得C固体需在HCl气流中，则C 为易水解旳盐。 解析 由反应②旳条件推断由C固体到G是电解法制备金属 单质，因为电解氯化物，故C是氯化钠或氯化镁。C溶液蒸 干制C固体需在HCl气流中，这是预防水解才采用旳措施， 故拟定C是氯化镁，由此知X中含氧化镁。同步由题意知A应 该是一种不能与盐酸反应旳氧化物，但A能够与NaOH溶液 反应，故第三周期元素旳氧化物中符合条件旳A只能是二氧 化硅。A与B旳反应我们虽然没有学过，但是能够从二氧化 硅与氧化钙旳反应迁移得来。
高考化学一轮复习：含硅矿物与信息材料
高温 A [解析]粗硅提纯涉及的反应： Si＋2Cl2=====SiCl4、SiCl4 高温 ＋2H2=====Si＋4HCl 都是氧化还原反应，故 B 错；硅与氢氧化 钠溶液反应实际分两步： ①Si＋3H2O＝H2SiO3＋2H2↑， ②H2SiO3 ＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O。其中反应①为氧化还原反应，反 应②为非氧化还原反应，因此 NaOH 既不是氧化剂，也不是还 原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，故 C 错；硅能与氢 氟酸反应，但不能与盐酸反应，故 D 错。
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
△ C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2＋2H2O
一般情况下，较活泼金属能置换酸 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 或水中的氢，而大多数非金属不能
【典例精析】 例1 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确 的是 ( ) A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si 为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单 晶硅
碳
硅 半导体 材料和合 ________ 金材料 与O2、F2反应： △ Si＋O2=====SiO2 Si＋2F2===SiF4 ________________
用途
金刚石 用作切割刀具， _________
________ 石墨 用作电极、铅笔芯
与O2反应： 点燃 与非金属 C＋O2(足量)=====CO2 单质反应 点燃 2C＋O2(不足)=====2CO ____________________________
D 【解析】碳纳米管中碳元素间以非极性共价键结合；它 与C60、石墨和金刚石一样，是碳元素的不同单质，同属于碳 的同素异形体；该“超级纤维”可作为金属为基体的增强体制 成高性能的碳纤维复合材料，作为飞机机翼或机身的材料，可 知该碳纤维复合材料不属于高分子化合物。
高考化学大一轮复习 第二单元 含硅矿物与信息材料课件
2.解析：玻璃的成分中含有SiO2，能与NaOH溶液反应生成粘 性很强的Na2SiO3而发生粘连，反应方程式为：SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O。由于钙长石和钠长石中氧原子的 物质的量分数相同，钠长石中钠与铝的原子个数比为1∶1，
扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原子个数比为1∶2。钠长石中
KAlSi3O8
不
能
写
成
1 2
1 K2O·2
Al2O3·3SiO2
，
应
写
成
K2O·Al2O3·6SiO2。
(4)实例： 高岭土(Al2Si2O7·2H2O)⇒Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉(CaMg3Si4O12)⇒CaO·3MgO·4SiO2 沸石(Na2Al2Si3O10·2H2O)⇒Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O 云母(KAl3Si3O17·H2O)⇒K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
第二单元 明考纲要求
含硅矿物与信息材料 理主干脉络
1.了解硅单质及其化合物的 主要性质及应用。
2.了解硅及其化合物对环境 质量的影响。
硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质： ①弱酸性：酸性比碳酸 弱 。 ②不稳定性： H2SiO3==△===SiO2＋H2O 。
B．硅酸盐
③普通玻璃
C．二氧化硅
④石英、水晶
D．三氧化二铝
3．SiO2 与水不反应，如何由 SiO2 制取硅酸？ 提示：制备流程为：SiO2―N―aO―H―溶―液→Na2SiO3――H―C―l 称水玻璃，水玻璃能否露置于空气中
长期存放？为什么？ 提示：不能；原因是 Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋
高考化学一轮复习 含硅矿物与信息材料课件
2.无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。 ①常见硅酸盐材料比较
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土
主要设备 水泥回转窑
玻璃熔窑
陶瓷窑
②玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2
高温 =====
Na2SiO3＋CO2↑
；CaCO3＋SiO2
1.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( A)
A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
递进题组
2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数
是次外层电子数的一半，该元素 A
相似性
递变性
C
1.最外层都有4个 1.核电荷数依次
电子，化合价主要 增大，电子层数
Si
有+4和+2，易形成 依次增多，原子
共价元化素合原物子。得电子能半力径逐逐渐渐减增弱大、
Ge
失电子能力逐渐增强
2.最高价氧化物通 2.最高价氧化物
Sn
式:RO2,对应的水化 对应水化物的酸
物3.通气式态通氢常化为物H的2RO3
性逐渐减弱 3.氢化物的稳定
Pb
通式：RH4
性逐渐减弱
考点一、碳、硅单质 1．元素在自然界的存在、单质的物理性质和用途
游离态和化合态
化合态
高
大
灰黑
高
小 良导体
大
金刚石
石墨
半导体
2.碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
【苏教版】2018届高考一轮：5.4《含硅矿物与信息材料》ppt50张课件(含答案)
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
-9知识梳理 考点突破
(2)SiO2的用途。 ①存在:二氧化硅广泛存在于自然界的硅石、石英、水晶、玛瑙 中。 ②用途:光导纤维的主要成分是 二氧化硅 ,石英可制作石英 玻璃和石英钟。
-10知识梳理 考点突破
考查角度一 硅、二氧化硅的用途 例1下列说法正确的是( ) A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不相同 C.SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱溶液 关闭 D.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料 在自然界中无单质 Si,A选项错误;B选项,高纯硅制作太阳能电池是把光能 方法指导 一般与光有联系的材料是二氧化硅 ,与电有联系的材 转化为电能 ,原电池是把化学能转化为电能,正确;C选项,SiO2与强碱溶液 料是晶体硅。
硅 灰黑色固体,有金属光泽,熔 点 高 、硬度 大 、有脆性,导电 性介于导体和绝缘体之间 材料和合金材
用于切割 金刚石 半导体 途 刀具, 石墨 用作电 料 极、铅笔芯
-6知识梳理 考点突破
(2)碳单质的化学性质。 CO2 2CO CO2↑+2Cu 2CO CO+H2
CO2↑+2SO2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑+2H2O
反应,错误;D选项,SiO2无导电性,半导体材料是晶体硅,错误。
关闭
B
解析 答案
-11知识梳理 考点突破
考查角度二 SiO2的结构与性质 例2下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 。 A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2 2CO↑+Si,硅被还原, 说明碳的还原性强于硅的还原性 B.酸性氧化物可以与碱反应,但均不能与酸反应 关闭 C.澄清石灰水贮存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 A选项 ,碳、硅在同一主族,硅在碳的下面,所以硅的还原性大于碳的,题述 D.氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 反应可以进行的原因是反应物均为固体 ,生成物CO是气体,为熵增反应,错 E.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 F.CO 是两性氧化物 误; 由SiO 可知2 B 、D选项错误;SiO2不溶于水,也不与水反 2是酸性氧化物 2与氢氟酸反应,,SiO G.CO 2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 应,G 选项错误。
届高考一轮复习【硅及其信息材料】精品PPT课件
• ①SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（C） ②SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑（ D) ③SiO2+2C 高温 Si+2CO↑（ B）
• ④SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑（ E） • ⑤SiO2+4HF====SiF4+2H2O（A）
• A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 • B、 氧化剂 • C、酸性氧化物的通性 • D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 • E、未参加氧化还原反应
、
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是
、。 。
探究练习2： 某科研小组用高岭土（主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O 并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。 其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融， 冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸 酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液为净水剂。 （1）写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式
12届高考第一轮复习课件
专题2 非金属元素及其化合物
课题4 含硅物质和信息材料
C Si Ge Sn Pb
D 下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
碳族（IVA）：C、Si、Ge(锗)、Sn(锡)、Pb
A. PH3 B. H2S C. HCl
D. SiH4
强调:
① C、Si、Ge、Sn 的+4价化合物 是稳定的，而Pb的+2价化合物是 稳定的, PbO2有强氧化性。如： 稳定性 SnCl4 > SnCl2 ，PbO2 < PbO
非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
题型1 晶体结构知识
• 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的 球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足 球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面 的碳原子以共价键结合。下列关于这种分
• ④SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑（ E） • ⑤SiO2+4HF====SiF4+2H2O（A）
• A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 • B、 氧化剂 • C、酸性氧化物的通性 • D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 • E、未参加氧化还原反应
、
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是
、。 。
探究练习2： 某科研小组用高岭土（主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O 并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。 其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融， 冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸 酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液为净水剂。 （1）写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式
12届高考第一轮复习课件
专题2 非金属元素及其化合物
课题4 含硅物质和信息材料
C Si Ge Sn Pb
D 下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
碳族（IVA）：C、Si、Ge(锗)、Sn(锡)、Pb
A. PH3 B. H2S C. HCl
D. SiH4
强调:
① C、Si、Ge、Sn 的+4价化合物 是稳定的，而Pb的+2价化合物是 稳定的, PbO2有强氧化性。如： 稳定性 SnCl4 > SnCl2 ，PbO2 < PbO
非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
题型1 晶体结构知识
• 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的 球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足 球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面 的碳原子以共价键结合。下列关于这种分
含硅矿物与信息材料PPT课件
2．单质硅 (1)硅的制备 SiO2 制得的，主要分为两个阶段： 硅单质是由___________
①粗硅的制取
SiO2＋2C Si＋2CO↑ 化学方程式为：____________________________________ 。
②粗硅转变为纯硅
Si＋2Cl2 SiCl4 a．粗硅与 Cl2反应：_______________________________ ；
(1)水泥
石灰石、黏土 。 ①原料：_______________ 水泥回转窑 ②主要设备：________________ 。 高温 。 ③反应条件：________
(2)玻璃 石灰石、纯碱、石英 ①原料：______________________ 。 玻璃熔炉。 ②主要设备：________
CaO＋SiO2 CaSiO3 _________________________________ 。
②与 Na2CO3、CaCO3 的反应 SiO2＋ Na2CO3 SiO2＋ CaCO3 Na2SiO3＋CO2↑ ___________________________ 。
CaSiO3＋CO2↑ ____________________________ 。
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ，这说 其化学方程式为__________________________________
明 H2SiO3 的酸性比碳酸________ 。 弱
2.硅酸盐产品
水泥 、 ________ 玻璃 传 统 的 硅 酸 盐 工 业 产 品 有 ________ 、 陶瓷 ____________ 、砖瓦和耐火材料等。某些特种性能的硅酸盐产 品可用于航天和新式武器等方面。
高考化学一轮复习配套课件：含硅矿物与信息材料
向待测液中滴加一定量的含 Ca2＋或 Ba2＋的可溶性盐溶液， 有白色沉 淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，
－ 则待测液中有 CO2 3 。
(2)HCO－ 3 的检验 ①原理：HCO3 ＋H ===CO2↑＋H2O ②检验方法： 向待检溶液中滴加足量的含 Ca2＋或 Ba2＋的可溶性盐溶 液，无明显现象，再向溶液中加入足量的盐酸，若溶液中有无色、无味 的气体生成，则待检溶液中有 HCO3 。
－ － ＋
[特别提醒] (1)CO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的 酸性弱于盐酸，CO2 与 CaCl2 或 BaCl2 溶液不发生反应。 (2)某溶液中加入盐酸放出 CO2，该溶液不一定含 CO2 3 ，也可能是
－
含 HCO－ 3。
• [典例2] 将足量的CO2不断通入KOH、
3 3 2
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• 2．碳、硅单质的物理性质和用途 • (1)碳单质 金刚石 • ① 具有高熔点，是自然界中硬度 作固体润滑剂和电极 最大的物质。用于制饰品和切削工具。 • ②石墨质软，有滑腻感，能导电，用 于 。 半导体 • ③C60具有特殊结构，可能成为新型催化 剂或催化剂载体。 • (2)硅单质 • 晶体硅熔点高，是 材料，用于制
• 三、硅酸(H2SiO3)、硅酸盐、无机非金属 材料 H2CO3 • 1．硅酸 • (1) Na溶解性：溶解度很小。 2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ • (2)化学性质——弱酸性，酸性比 还弱。 • (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： • 。 • (4)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装
• 【典例】 (2014年威海模拟)晶体硅是一 种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步 骤如下： • ①高温下用过量的碳与二氧化硅反应制得 粗硅； • ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得 SiHCl3(Si＋3HCl===SiHCl3＋H2)； • ③SiHCl3与过量的H2在1 000～1 100 ℃反 应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应， 在空气中易自燃。 • 请回答： • (1)第一步制取粗硅的反应中碳作
高考化学一轮复习 专题3第3单元 含硅矿物与信息材料课件 苏教版
①与强碱溶液(如NaOH溶液)反应，化
学方程式为： SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 ______________________________ ___
②与碱性氧化物 (如 CaO)反应，化学方程式为：
CaO＋SiO2=====CaSiO3。 ____________________________________
______________________________
__。
(3)写出①、③和④反应的化学反应方程式(若
是离子反应的写离子方程式)：
①______________________________； ③______________________________； ④______________________________。
应我们虽然没有学过，但是可以从二氧
化硅与氧化钙的反应迁移得来。
答案：(1)SiO2 MgO MgSiO3 (2)抑制氯化镁水解 － 2－ (3)①SiO2＋2OH ===SiO3 ＋H2O ＋ 2＋ ③MgSiO3＋2H ===H2SiO3＋Mg ④SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 3．传统无机非金属材料
原料
纯碱 、 _______ 石灰石 、 __________ 石英 ____________
原理 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3 ＋CO2↑ CaCO3＋SiO2===== CaSiO3＋CO2↑
高温 高温
生产设备
普通 玻璃
玻璃熔炉
原料
石灰 普通 石、 硅酸 黏土 盐水 和石 泥 膏
原理
生产设备
浙江专用版高考化学一轮复习专题非金属及其化合物含硅矿物与信息材料苏教版学习PPT教案
体，微溶于水
答案
与水 反应
不反应
CO2＋H2O
H2CO3
化 与酸
只与氢氟酸反应：
学 反应 __S_iO__2＋__4_H__F_=_=_=_S_i_F_4_↑__＋__2_H_2_O_
不反应
性
CO2少量：_C__O_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=__
质 与碱 _S_iO__2＋__2_N__a_O_H_=_=_=_N__a_2S_i_O_3_＋__H_2_O_ _N__a2_C_O__3_＋__H_2_O__、
答案
(2)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液 显碱性。 ②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式： 与盐酸反应： Na2SiO3＋。2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 与CO2水溶液反应： Na。2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两
种元素共有多种单质。
解析答案
12345678
5.下列叙述正确的是( A ) A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒 C.SiO2可用于制造光导纤维和半导体 D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3
碳
硅
金刚石：_空__间__网__状__结构 晶体硅：与金刚石类似的_空__间__网__状__
结构
石墨：层状结构
结构
答案
物理 性质
金刚石熔点高、硬度大； 晶体硅为灰黑色固体，有金
石墨熔点高、质软 ，有 属光泽、硬度大、熔高点____
高中化学苏教版必修一《含硅矿物与信息材料》教学课件
含硅矿物与信息材料
光 学 纤 维 胃 镜
硅元素在地壳中的含量
一、硅元素在自然界中的存在
• 硅酸盐
镁橄榄石Mg2SiO4
红柱石Al2SiO5
锆石ZrSiO4
钙铝石榴子石 Ca3Al2Si3O12
一、硅元素在自然界中的存在
水晶 ——主要成分SiO2
一、硅元素பைடு நூலகம்自然界中的存在
水晶 ——主要成分SiO2
石灰石、纯碱、石英高温熔融
– 分子筛
信息材料 半导体材料
SiO2制造光导纤维 晶体硅
三、硅及其化合物的性质
硅酸钠（Na2SiO3）
– 能溶于水，是一种黏合剂
SiO2
– 熔沸点很高，硬度很大 – 是一种不溶于水的酸性氧化物 – 不与水、酸（除HF酸）反应
Si
– 熔沸点很高，硬度很大，常温时性质较稳固
石英 ——主要成分SiO2
一、硅元素 在自然界中
的存在
水晶——主要成分都是SiO2 石英——主要成分SiO2 沙子、硅藻土——主要成分SiO2
二、人类对含硅物质的运用
硅酸钠（Na2SiO3）作黏合剂，水溶液俗称水玻璃 硅酸盐工业及产品
– 水泥
黏土、石灰石经高温煅烧后+适量石膏
– 陶瓷
– 玻璃
谢谢大家
光 学 纤 维 胃 镜
硅元素在地壳中的含量
一、硅元素在自然界中的存在
• 硅酸盐
镁橄榄石Mg2SiO4
红柱石Al2SiO5
锆石ZrSiO4
钙铝石榴子石 Ca3Al2Si3O12
一、硅元素在自然界中的存在
水晶 ——主要成分SiO2
一、硅元素பைடு நூலகம்自然界中的存在
水晶 ——主要成分SiO2
石灰石、纯碱、石英高温熔融
– 分子筛
信息材料 半导体材料
SiO2制造光导纤维 晶体硅
三、硅及其化合物的性质
硅酸钠（Na2SiO3）
– 能溶于水，是一种黏合剂
SiO2
– 熔沸点很高，硬度很大 – 是一种不溶于水的酸性氧化物 – 不与水、酸（除HF酸）反应
Si
– 熔沸点很高，硬度很大，常温时性质较稳固
石英 ——主要成分SiO2
一、硅元素 在自然界中
的存在
水晶——主要成分都是SiO2 石英——主要成分SiO2 沙子、硅藻土——主要成分SiO2
二、人类对含硅物质的运用
硅酸钠（Na2SiO3）作黏合剂，水溶液俗称水玻璃 硅酸盐工业及产品
– 水泥
黏土、石灰石经高温煅烧后+适量石膏
– 陶瓷
– 玻璃
谢谢大家
高考化学一轮复习课件-非金属及其化合物2含硅矿物与信息材料
(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和 ____________、____________等。 (6)新的制取SiH2Cl2的方法是往硅粉中先通入Cl2,在300 ～350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250～ 260 ℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体顺序相 反,结果会____________________________(用化学方程 式表示)。
3.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高 锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。 光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法 正确的是 ( ) A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸 B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况) 时,得到2.8 g硅 C.6 g二氧化硅中含有0.2 mol共价键 D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高 温时发生反应
进入B中,应选碱石灰。(6)如果通入气体顺序相反 ,SiH2Cl2会与Cl2继续反应,生成SiCl4、SiHCl3。
答案:(1)吸水 (2)Si+2HCl (3)d e f g b c d
SiH2Cl2
(4)P2O5或无水CaCl2 尾气处理和防止空气中的水进入 B中
(5)SiCl4 SiHCl3 (6)SiH2Cl2+2Cl2 SiHCl3+HCl)
一般非金属单质为 绝缘体
硅为半导体
物质 SiO2
一般规律
酸性氧化物一般与 水反应生成相应的 酸
酸性氧化物一般不 与酸发生复分解反 应
特性 SiO2不溶于水,不与 水反应 SiO2+4HF==== SiF4↑+2H2O
物质
一般规律
特性
高三化学一轮复习---含硅矿物与信息材料(用)
液的试剂瓶用 橡胶塞) 如与 Na2CO3 反应： 高温 SiO2＋Na2CO3===== Na2SiO3＋CO2↑ 如与 CaO 反应：
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或CO2＋ NaOH===NaHCO3
如与 Ca(ClO)2 反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO 如与 Na2O 反应：
考点二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质： 于水。 (2)化学性质： ①燃烧： ②还原 CuO： 。 。
无 有 不
色气体
毒，
溶
2．二氧化碳和二氧化硅的比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
晶体类型
构成微粒
原子晶体
原子、不存在单个分子 主要物 硬度大 ，熔、沸点 高 ，常 理性质 温下为 固 体，不溶于水 ①与
点击高考
判断下列说法，正确的划“√”，错误的划“×” × （1 ） (10· 上海) 二氧化硅的分子式是SiO2 （√ 2） (10· 山东) SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
（3× ） （12天津）SiO2与酸、碱均不反应 (4) 全国) H＋、I－、NO3-、SiO32-不能大量共存 √ (11· （√ 5）(10· 天津)可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷 制品
考点三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸(1)溶解性：
难溶 碳酸
还弱：
(2)化学性质--弱酸性：酸性比
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
受热易分解： H2SiO3===SiO2+H2O (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
新课标苏教版2013届高三化学第一轮复习
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或CO2＋ NaOH===NaHCO3
如与 Ca(ClO)2 反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO 如与 Na2O 反应：
考点二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质： 于水。 (2)化学性质： ①燃烧： ②还原 CuO： 。 。
无 有 不
色气体
毒，
溶
2．二氧化碳和二氧化硅的比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
晶体类型
构成微粒
原子晶体
原子、不存在单个分子 主要物 硬度大 ，熔、沸点 高 ，常 理性质 温下为 固 体，不溶于水 ①与
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判断下列说法，正确的划“√”，错误的划“×” × （1 ） (10· 上海) 二氧化硅的分子式是SiO2 （√ 2） (10· 山东) SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
（3× ） （12天津）SiO2与酸、碱均不反应 (4) 全国) H＋、I－、NO3-、SiO32-不能大量共存 √ (11· （√ 5）(10· 天津)可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷 制品
考点三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸(1)溶解性：
难溶 碳酸
还弱：
(2)化学性质--弱酸性：酸性比
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
受热易分解： H2SiO3===SiO2+H2O (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
新课标苏教版2013届高三化学第一轮复习
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