含硅矿物与信息材料
含硅矿物与信息材料ppt课件演示文稿(1)
基础回归 1．原子结构及物理性质
导体 绝缘体
半导体
2．化学性质
3．制取
SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
高温
二氧化硅 自我诊断 3．下列关于SiO2和CO2的叙述中，不正确的是 ________(填字母序号)。 A．都是共价化合物 B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不 能与任何酸反应 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
Si
物质
一般规律 酸性氧化物一般与水 反应生成相应酸 酸性氧化物一般不与 酸发生复分解反应 “较强酸制较弱酸” 是复分解反应的一个 规律， H2 CO3 酸性大于 H2 SiO3
SiO2
硅及其化合物特性 SiO2 不溶于水，不与水反 应 SiO2＋ 4HF===SiF4 ↑＋ 2H2 O 但以下反应不符合此规律 Na2 CO3 ＋ SiO2===== Na2 SiO3 ＋ CO2↑ CaCO3 ＋ SiO2===== CaSiO3＋ CO2↑
2．硅酸钠 (1)物理性质 白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 水玻璃 ，有黏性。 _______ (2)化学性质 ①水解显____ 碱 性。 ②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式为： 与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 。 _________________________________ 与CO2水溶液反应： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 。 ________________________________________ (3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．传统无机非金属材料
物理 化 学 物理 化学
思考感悟 盛放碱液的玻璃瓶能不能用玻璃塞？为什么？
高三化学(苏教版)总复习 1-3-3含硅矿物与信息材料 77张
[解析]B项工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；C 项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；
D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再
利用还原反应即用H2还原SiCl4。 [答案]A
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专题3 第三单元
高考化学总复习
2．下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里 的是( ) B．液溴 D．氢氟酸
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专题3 第三单元
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专题3 第三单元
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硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1.硅酸盐 (1)表示：硅酸盐结构复杂，种类繁多，常用氧化物的 形式表示其组成，格式为：活泼金属氧化物· 较活泼金属氧 化物· 二氧化硅· 水。例如镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为_____ _____。
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专题3 从矿物到基础材料
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专题3 从矿物到基础材料
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第三单元
含硅矿物与信息材料
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专题3 第三单元
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专题3 第三单元
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1．了解硅的性质及其应用。 2．了解二氧化硅的性质及用途。 3．了解硅酸盐工业及常见的硅酸盐产品。
必修部分
专题3 第三单元
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[解析]酸性氧化物的通性是：与碱反应生成盐和水， 与碱性氧化物反应生成盐。因而B正确。
[答案]B
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高考化学一轮复习 专题2 第3单元 含硅矿物与信息材料精品课件
。
第二十页，共50页。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中的原因是SiO2
能与HF反应。
(√ )
(2)(2013·福建高考)石英只能用于生产光导纤维。
(× )
(3)(2012·天津高考)二氧化硅与酸、碱均不反应。
(× )
(4)(2012·广东高考)SiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤
_____
SiO2 如与Na2O反应(fǎnyCìnOg2)＋：
高温 ＋CaO=====CaSiO3
_______
_N__a_2_O_=__=_=_N__a_2C__O__3
___________________
第十八页，共50页。
(3)主要用途： CO2：制饮料、碳酸盐、干冰用作致冷剂。 SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件、水晶可制作 饰品。 2．硅的性质与用途 (1)硅的存在： 硅在自然界中全部以 化合态 的形式存在，主要存在于硅酸盐 及岩石中。 (2)物理性质： 硅晶体的熔点 高 ，硬度 大 。
第四页，共50页。
3．传统硅酸盐材料 水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 主生要产设备 水泥回转窑 (shēngchǎ n)条件
纯碱 、石灰石 、石英 玻璃熔窑
高温(gāowēn)
黏土
陶瓷 (táocí)窑
第五页，共50页。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2012·新课标全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金
第十三页，共50页。
1.解析：BaCuSi2Ox 中 Ba 的化合价为＋2，Cu 的化合价为＋2， Si 的化合价为＋4，O 的化合价为－2，由化合价规则：(＋2)＋ (＋2)＋2×(＋4)＋x(－2)＝0，得 x＝6，则用氧化物形式表示硅 酸铜钡为 BaO·CuO·2SiO2，A、D 项正确；由题干信息可知硅 酸铜钡的性质稳定，不易脱色，B 项正确，C 项错误。 答案：C
学案导学苏教化学一导学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元含硅矿物与信息材料 含答案
第二单元含硅矿物与信息材料[学习目标定位]1。
知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成.2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。
一、硅酸盐1．硅元素的存在形式2．硅酸盐的组成与性质用氧化物形式表示硅酸盐的组成（1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物之间以“·”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(4)若出现分数时应化为整数.3．最简单的硅酸盐4．三种常见的硅酸盐产品产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaO·SiO2，2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土硅酸盐例1下列叙述正确的是（)A．硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火答案C解析Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水;浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用,常作黏合剂。
【考点】硅酸盐【题点】硅酸盐的性质及应用例2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() A．钙沸石［CaAl2Si3O10·3H2O]表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石（Mg2SiO4)表示为MgO·错误!SiO2C．钾云母（K2Al6Si6H4O24）表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石（Mg3H2Si4O12）表示为3MgO·4SiO2·H2O答案D解析根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO 的排列顺序有误；B中化学计量数出现了分数；C中正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;D的写法符合要求。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练15含硅矿物与信息材料(含答案)
考点规范练15含硅矿物与信息材料一、选择题1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中,不正确的是()。
A.高纯度的硅广泛用于制造计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时,硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅2.下列说法正确的是()。
A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,不能与酸反应C.氢氟酸不能存放在带有橡皮塞的玻璃瓶中D.将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序:H2SO4>H2CO3>H2SiO33.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是()。
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3;②制造光导纤维的主要原料是SiO2;③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射;④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A.①④B.②③C.①③D.②④4.(2021山东临沂涑河实验学校月考)下列有关硅的说法不正确的是()。
A.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅D.高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片5.下列叙述正确的是()。
①Al2O3是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚;②Fe3O4常用作红色油漆和涂料的原料;③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料;④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2;⑤Na2O2可用作供氧剂;⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒。
A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②④⑥D.①②③⑤6.(2021浙江湖州华盛高级中学月考)下列说法不正确的是()。
《含硅矿物与信息材料》 导学案
《含硅矿物与信息材料》导学案一、学习目标1、了解硅在自然界中的存在形式，认识常见的含硅矿物。
2、掌握硅单质及其化合物的主要性质和用途。
3、理解二氧化硅的结构与性质，了解其在信息材料中的应用。
4、了解传统硅酸盐材料的性能和用途，认识新型无机非金属材料。
二、知识梳理（一）硅在自然界中的存在1、硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。
2、硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。
（二）常见的含硅矿物1、硅石（SiO₂）：有晶体和无定形两种形态。
石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅晶体。
2、黏土：其主要成分是复杂的铝硅酸盐。
（三）硅单质1、物理性质硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性。
2、化学性质（1）常温下，硅的化学性质不活泼，但能与氟气（F₂）、氢氟酸（HF）和强碱溶液反应。
Si ＋ 2F₂＝ SiF₄Si ＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂↑Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（2）加热时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。
Si ＋ O₂ SiO₂Si ＋ 2Cl₂ SiCl₄3、用途（1）硅是良好的半导体材料，用于制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
（2）硅还可用于制造太阳能电池。
（四）二氧化硅（SiO₂）1、存在石英、沙子、水晶、玛瑙等中都含有二氧化硅。
2、结构二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按照 1∶2 的比例所组成的立体网状结构。
3、物理性质二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
4、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂OSiO₂＋ CaO CaSiO₃（2）特性SiO₂不与水反应，也不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应。
SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O5、用途（1）常用于制造光导纤维。
（2）石英可用于制作石英玻璃、石英钟表等。
（五）硅酸（H₂SiO₃）1、制备Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂SiO₃↓2、性质硅酸是一种白色胶状沉淀，不溶于水，酸性比碳酸弱。
含硅矿物与信息材料PPT课件
2．单质硅 (1)硅的制备 SiO2 制得的，主要分为两个阶段： 硅单质是由___________
①粗硅的制取
SiO2＋2C Si＋2CO↑ 化学方程式为：____________________________________ 。
②粗硅转变为纯硅
Si＋2Cl2 SiCl4 a．粗硅与 Cl2反应：_______________________________ ；
(1)水泥
石灰石、黏土 。 ①原料：_______________ 水泥回转窑 ②主要设备：________________ 。 高温 。 ③反应条件：________
(2)玻璃 石灰石、纯碱、石英 ①原料：______________________ 。 玻璃熔炉。 ②主要设备：________
CaO＋SiO2 CaSiO3 _________________________________ 。
②与 Na2CO3、CaCO3 的反应 SiO2＋ Na2CO3 SiO2＋ CaCO3 Na2SiO3＋CO2↑ ___________________________ 。
CaSiO3＋CO2↑ ____________________________ 。
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ，这说 其化学方程式为__________________________________
明 H2SiO3 的酸性比碳酸________ 。 弱
2.硅酸盐产品
水泥 、 ________ 玻璃 传 统 的 硅 酸 盐 工 业 产 品 有 ________ 、 陶瓷 ____________ 、砖瓦和耐火材料等。某些特种性能的硅酸盐产 品可用于航天和新式武器等方面。
苏教版必修1高中化学含硅矿物与信息材料教案
含硅矿物与信息材料【教学背景】硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物的重要基础知识。
本节内容不仅为形成化学的基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。
【教学目标】知识与技能目标1．了解硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质，认识硅及其化合物在生活实际中的重要应用。
2．要求学生查阅资料，学会通过查阅资料来获取知识的学习方法,培养对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力，培养自主学习和创新能力。
过程与方法目标1．通过对自然界中存在的含硅化合物的学习，使学生了解硅元素在自然界的存在形式及硅酸盐的结构复杂性。
2．通过探究性实验掌握硅酸钠的有关知识；学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧。
3．通过对硅酸盐工业产品的了解，使学生了解到硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。
4．利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教学手段等，增强直观性和形象性。
情感态度与价值观目的1．从传统材料到信息材料的学习，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探索、发现新材料的意识；体会“化学――人类进步的关键”这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣。
2．了解我国材料科学发展的成就、社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学生爱国主义热情，提高社会责任感。
【教学重点、难点】重点：硅酸钠(sodium silicate)、单质硅(silicon)、二氧化硅(silica)的性质；硅酸盐(silicate)的氧化物形式的书写。
难点：单质硅（silicon）和二氧化硅(silica)的结构。
【课时安排】两课时第一课时：硅酸盐矿物、传统材料与信息材料的介绍。
第二课时：单质硅、二氧化硅的结构和性质及它们的用途。
【教法学法】（教学方法）探究式教学，多媒体教学法。
（学习方法）自主探究学习法，合作学习法。
采用“阅读理解→列表比较→分析讨论、交流→归纳总结→拓展研究”模式。
硅
答案：B
解析：硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素 (主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等 )结合而成的化合物的总 称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol
Na2O· 3FeO· Fe2O3· 8SiO2· H2O 跟足量硝酸反应时，失去 3 mol 电子，而还原产物只有 NO，故能使 1 mol HNO3 被还原。
考点三
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 一|知识梳理
1. 硅酸 硅酸难 溶于水，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 △ (1)硅酸不稳定，受热易分解： H2SiO3=====SiO2＋H2O 。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅胶有很强的吸水能力，常用作 干燥剂 。
1. 从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单 质吗？为什么？ 提示：没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，因而硅在自然界中主要以氧化物和 硅酸盐形式存在。
总结提升 碳、硅单质的特殊性 (1) 一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中 金刚石为自然界中硬度最大的物质。 (2)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 高温 (3)Si 的还原性大于 C，但 C 在高温下能还原出 Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 (4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟 HF 作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (5)常见与强碱反应生成 H2 的固体单质有 Al 和 Si，能够置换出 H2O 中氢的非金属单质为碳，这些特征 反应常作为推断题的突破口。 (6)金刚石为原子晶体，1 mol 金刚石含有 2 mol 碳碳单键；晶体硅为原子晶体， 1 mol 晶体硅含有 2 mol Si－Si 键；二氧化硅晶体为原子晶体，1 mol SiO2 中含有 4 mol Si－O 键；石墨为混合晶体，1 mol 石墨中含 1.5 mol C－C 键，每个六元环中平均含 2 个碳原子；C60 是分子晶体。
2019苏教版高中化学必修一课件：专题3 第3单元 含硅矿物与信息材料
(1)写出A、D的名称： A________，D________。 (2)写出B→A的化学方程式：______________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： B→E：_______________________________________________________； E→D：_______________________________________________________。
石英坩埚 外，还可用于制造_________ 光导纤维 。SiO2 存在于沙子、石英、水晶、硅藻 _________
土中。
时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
石膏：调节水泥的硬化速率 玻璃 陶瓷
纯碱、石灰石、石英 __________________
黏土 _____
玻璃熔炉 _________
Na2SiO3· CaSiO3· 4SiO2 或 Na2O· CaO· 6SiO2 —
课 时 分 层 作 业
—
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自 主 预 习 • 探 新 知
提醒：硅酸盐的表示方法 (1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的 书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (2)氧化物之间用“· ”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅酸钠可以改写为Na2O· SiO2，故硅酸钠是混合物，含有Na2O和SiO2。 ( (2)硅酸钠俗称水玻璃，是一种防火剂。( (3)硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质。( ) ) ) )
《含硅矿物与信息材料第二课时》教案
感
目 标
⑵从铝的钝化和铝与硫酸的反应体会量变引起质变的哲学思想
教学
了解铝的化学性质
重点
教学
铝与碱溶液的反应
难点
教学
实验法，讨论法，练习法
方法
教具
铝片，铝粉，浓硫酸，浓硝酸，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管
准备
教学过程
教师主导活动
展示： 1.一颗水晶球 2. 一串水晶手链 3. 天然水晶矿石 讲授并板书： 一、二氧化硅(SiO2)
(3)不跟酸(除 外)反应：
A、二氧化硅与氧化
SiO2＋ HF——
(雕刻玻璃、腐蚀玻璃) 钙(高温)
(4)与 C 反应(高温)：
B、二氧化硅与氢氧
①SiO2＋ C——
化钠(常温)
②SiO2＋ C——
C、二氧化硅与碳(高
4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。 温)
用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器 D、二氧化硅与浓硝
量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟
时，硅能与碳、氧气
氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气 等非金属反应
还原，就可以得到高纯度的硅。
工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅
(写出化学方程式) 高温
(1) SiO2＋ C ―
(制粗硅)
(2) Si＋ Cl2 ―
(分馏、提纯)
(3) SiCl4＋ H2 ― ＋
《含硅矿物与信息材料第二课时》教案
教 学 目标
知 ⑴ 知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
识
目 标
⑵ ⑵了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用
⑶ ⑶掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸盐产品。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题三第三单元含硅矿物与信息材料课件
普通 玻璃
玻璃熔炉
原料
石灰 普通 石、 硅酸 黏土 盐水 和石 泥 膏
原理
生产设备
将原料按比例混合 并粉碎，在高温下 __________ 使之半熔化，发生 水泥回转窑 _ 复杂的物理、化学 变化，冷却、磨细 高温下发生复杂的 陶瓷 黏土 物理、化学变化
思考感悟 盛放碱液的玻璃瓶能不能用玻璃塞？为什么？
【提示】 不能。玻璃中含有 SiO2，SiO2 2－ 与碱液起反应生成 SiO3 ，因此盛放碱溶 液的玻璃瓶不能用玻璃塞，以防粘住。通 常呈碱性的溶液，如石灰水、Na2CO3 溶 液、NaHCO3 溶液、Na2S 溶液、NaHS 溶 液、Na3PO4 溶液、 溶液等都 不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。
考点串讲•深度剖析
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 3．传统无机非金属材料
原料
纯碱 _______、 石灰石 __________、 石英 ____________
原理 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3 ＋CO2↑ CaCO3＋SiO2===== CaSiO3＋CO2↑
高温 高温
生产设备
H2SiO3
均为弱酸，且酸性： H2CO3>H2SiO3 能溶于水 难溶于水
H2CO3
H2SiO3
稳定性
常温下易分 解生成 CO2 和 H2O
受热时易分解，化学方 程式为：H2SiO3===== SiO2＋H2O
△
转化关系
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓
特别提醒 物质的性质不仅取决于组成微粒的性质,
碱 ①水解显_______性。
②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程
式为：
二氧化硅与信息材料课件
坚硬难熔的固体, 熔沸点比较高, 不溶 于水, 硬度比较大。
基本结构单元为硅氧四面体[Si2O4], 晶体中不存在二氧化硅分子, SiO2是化学式不是分子式。
Si
o
180º
109º28´
二氧化硅粉尘的危害
二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途, 但有时也会对人体造成危害。如果人长期 吸入含有二氧化硅的粉尘, 就会患硅肺病（因硅旧称为矽, 因此硅肺病旧称为矽病）。硅肺是一种职业病, 它的发生及严重程度, 取决于空气中粉尘的含量和粉尘中二氧化硅的含量, 以及与人的接触时间长短等。 长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方, 如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患此 病。
3MgO·CaO·4SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2 Na2O ·CaO·6SiO2
的现 装代 饰建 和筑 采离 光不
开 玻 璃
雄伟的古建筑离不开陶瓷砖瓦
原料:
二、玻璃
纯碱、石灰石、石英
设备: 原理:
成分: 性质:
玻璃窑或玻璃熔炉
高温
Na2CO3＋SiO2 ==== Na2SiO3＋CO2↑
硅的制取
高温
SiO2＋2C ＝ Si＋2CO↑
（4）与盐反应
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2
能否写出SiO2和Na2CO3的反应方程式?
所以，不能用磨口玻璃塞 盛碱性溶液， 如NaOH、KOH、 Na2CO3.Na2SiO3等溶液。
三、硅酸 不溶于水, 不稳定, 弱酸
H2SiO3 == SiO2 + H2O 制取: 强酸制弱酸
§3.3.3 含硅矿物与信息材料
含硅矿物与信息材料
第三单元含硅矿物与信息材料一、硅酸盐1．用氧化物形式表示硅酸盐矿物：★★规律：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水（原子个数守恒）练习：K(Al2Si3O10)(OH)2 硅酸钠：Na2SiO3 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)42．硅酸钠性质：（1）可溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，又名“泡花碱”（2）用途：建筑用黏合剂，防腐防火材料三、二氧化硅1. SiO2的存在：水晶、石英、玛瑙、沙子、硅藻土。
2.SiO2的化学性质：是氧化物。
(1)．与碱反应思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?(2)．与盐反应(工业制玻璃)(3)．与碱性氧化物反应生成盐(4)．与HF反应（用于雕刻玻璃）思考：氢氟酸在实验室应如何储存？3．SiO2的用途：二氧化硅是一种熔点，硬度的氧化物。
二氧化硅除可用于制作、外，还可用于制造。
四、硅1．硅的性质：硅晶体的熔、沸点都，硬度。
在常温下，性质稳定。
2．硅的提取（1）制粗硅（2）制SiCl4（3）得高纯硅3．硅的用途：是一种重要的，广泛应用于的各个领域。
1.构成地壳基本骨架的非金属元素的是A. Al B. O C. Si D. C ( )2.现有硅酸钠、石灰石、SiO2三种白色粉末，用一种试剂进行鉴别，这种试剂是( ) A．烧缄B．盐酸C．氢氟酸D．硝酸银溶液3.下列离子反应方程式书写不正确的是( )A.石灰石与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B.往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：SiO32－+2H＋+H2O=H4SiO4↓C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O4.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶5.下列不属于传统硅酸盐产品的是A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷( )6.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO37.下列说法中，错误的是( ) A．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强B．氢氟酸能和玻璃反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃，所以放在烧碱液的试剂瓶用橡胶塞8.盛放熔融氢氧化钠时应选用的器皿是( ) A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚9.高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是( ) A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、610.在SiO2、CaCO3和CuO的混合物中，除去CaCO3和CuO粉末以获得较纯净的SiO2，所用的试剂是A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶D．氢氟酸( )11.下列物质中不与二氧化硅反应的是A．硝酸B．氢氟酸C．烧碱D．生石灰( )12.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是13.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是14.在SiO 2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为15.A、B、C、D、E五种物质的关系如下：试回答：⑴写出A～E五种物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E_______。
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第二单元含硅矿物与信息材料学案
第二单元 含硅矿物与信息材料[考点分布]考点一 硅单质及其重要化合物的性质[学生用书P54]1．硅单质的存在形态、物理性质及用途(1)硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较 结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理性质晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.硅单质的化学性质硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(1)与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(2)与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．工业上制取硅单质第一步，用焦炭在电炉中将石英砂还原制得粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
第二步，粗硅与氯气在高温条件下反应生成SiCl 4：Si(粗)＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
第三步，用H 2还原SiCl 4：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．二氧化硅的结构与性质 结构 立体网状结构，不存在单个分子 主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 续 表主要化学性质(填化学方程式)与水反应不反应 与酸反应只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O与碱反应 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) 与盐反应 如与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑与碱性氧化物反应如与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 用途光导纤维、光学仪器、电子部件5.硅酸和硅酸钠(1)硅酸(H 2SiO 3或H 4SiO 4)①硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。
高一化学必修1 专题三 第三单元 含硅矿物与信息材料苏教版知识精讲
高一化学必修1 专题三第三单元含硅矿物与信息材料苏教版【本讲教育信息】一、教学内容含硅矿物与信息材料二、考点清单1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式2、了解硅酸盐工业及其产品3、了解硅及二氧化硅的重要性质及用途。
4、了解工业上高纯硅的制备方法三、全面突破知识点1：硅酸盐矿物与硅酸盐产品一）硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于氧，居于第二位；（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。
如SiO2、硅酸盐等；二）硅酸盐及其性质（1）硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法将硅酸钠（Na2SiO3）改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2），如将滑石[Mg3（Si4O10）（OH）]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O），将钠长石（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式：2（Na2O·Al2O3·6SiO2）（2）硅酸盐的性质①在硅酸盐中，只有极少数的硅酸盐溶于水，Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种②Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。
水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料等。
③Na2SiO3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO2，化学方程式：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓因此Na2SiO3溶液要密封保存。
三）硅酸盐产品1、传统的硅酸盐产品（1）水泥主要原料：石灰石、黏土（黏土的主要成分为铝的硅酸盐矿物）普通水泥的主要成分是：硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。
说明：水泥是一种非常重要的建筑材料，水泥最重要的性质就是水硬性，即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬。