浙江省金华市第一中学高一上学期第一次学段考试化学试题
2023-2024学年浙江金华第一中学高一上学期10月月考化学试题
2023-2024学年浙江金华第一中学高一上学期10月月考化学试题1.下列物质属于同素异形体的是A．金刚石B．和C．水和冰D．生石灰和熟石灰2.下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸D．碱石灰3.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合．．．的是A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B．钠：冶炼稀有金属C．纯碱：治疗胃酸过多D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂4.金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是A．B．C．D．5.下列化学用语不正确．．．的是A．在水溶液中的电离方程式：B．结构示意图：C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：D．醋酸的电离方程式：6.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．HCl→Cl 2B．KClO 3→KClC．MnO 2→Mn 2+D．SO 2→SO 37.下列逻辑关系图中正确的是A．B．C．D．8.工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为A．1 B．2 C．3 D．49.下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒D．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来10.下列说法不正确．．．的是A．对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物B．已知①；②，则氧化性强弱顺序为：C．非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂D．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了渗析原理11.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。
下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A．溶液显酸性，溶液也显酸性B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物C．溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成D．溶解度大于，的溶解度也大于12.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A． NaOH与CO 2B． Ca(OH) 2与Ca(HCO 3 ) 2C． FeBr 2与Cl 2 (氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+ )D． Ca(HCO 3 ) 2与NaOH13.120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是A．B．C．D．14.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl −、B．加入锌生成氢气的溶液：、Fe 3+、、C．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、、D．加酚酞显红色的溶液：K +、H +、、15.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：C．向溶液中通入：D．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：16.下列说法正确的是A．当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应B．NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离C．江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关D．火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．气体(HCl)，饱和溶液B．固体( )，加热至不再产生气体C．粉末( )，将混合物在氧气中加热D．溶液( )，导入足量的气体18.化学是一门以实验为基础的学科。
2024届浙江省金华市金华第一中学化学高一第一学期期中联考试题含解析
2024届浙江省金华市金华第一中学化学高一第一学期期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A2、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－3、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较4、下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D5、以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－6、下列离子方程式正确的是A．铁片插入稀H2SO4溶液中：B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C．Na2CO3溶液与足量稀盐酸溶液混合：D．铁与氯化铁溶液反应：7、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．磷酸、熟石灰、苛性钠B．硝酸、苛性钠、小苏打C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、纯碱、胆矾8、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸9、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②体积③分子数④原子总数⑤质子总数⑥电子总数，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥10、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
浙江省金华一中2024届化学高一上期末监测试题含解析
浙江省金华一中2024届化学高一上期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程B．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业D．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔2、下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①④⑤C．②③D．①②③④⑤3、在水溶液中，能大量共存的是( )A．Na+、Ca2+、CO23-、H+B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO3-、OH-D．Ba2+、K+、OH-、Cl-4、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2-C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．3molS参加反应有8mol电子发生转移5、关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e–6、下列说法中，错误的是（）A．Fe(OH)3胶体常用来净水B．“血液透析”利用了胶体的性质C．光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同7、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能．．完全对应的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4C．正盐、苏打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO8、下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3C．Na2O D．NaCl9、等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确．．．的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1710、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。
2024届浙江省金华一中高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届浙江省金华一中高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是A．还原性：C－＞A－＞B－＞D－B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+ D 2=2D－+A2不能进行D．2C－+B2=2B－+C2不能进行2、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是( )A．检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B．检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D．检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为N AB．常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8N AC．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4N AD．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1N A4、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )A．Na+、K+、Cu2+、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-5、工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是( )A．C B．H2C．CO D．Cl26、对于反应KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1mol KClO3参加反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个C．产生气体6.72升D．氧化产物为0.25mol7、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是（）B FeSO4溶液（CuSO4）铁粉过滤C NaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液D KNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D8、下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解9、下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．①B．①②C．①②③D．①②④10、仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．11、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl412、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③①B．⑤②④①③C．②⑤④③①D．④①②⑤③13、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸14、关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是A．Al发生氧化反应B．Fe2O3被氧化C．Fe是还原剂D．Al2O3是还原产物15、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
浙江省金华市金华第一中学2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析
浙江省金华市金华第一中学2023-2024学年高三一诊考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：SO 32—＋I 2＋H 2O===SO 42—＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A ．肯定不含I －B ．肯定不含NH 4+C ．可能含有SO 32—D ．可能含有I － 2、下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4SO +Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O C ．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - D ．氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓3、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1 mol 该物质最多能和4mol H 2发生加成反应C ．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯4、在Zn ／ZSM －5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为423CH (g)+CO (g)CH COOH(g)−−−−→，该反应过程与能量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．2CO 的电子式:....：O::C::O: B ．乙酸的球棍模型 C ．该反应为吸热反应 D ．该反应为化合反应5、有机物 是制备镇痛剂的中间体。
2021-2022年高一上学期一调考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期一调考试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)＞M(Y)B、M(X)＜M(Y)C、M(X)＝M(Y)D、无法确定9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1 图213．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a%C．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）K CO23溶液加入试剂甲白色沉淀加入足量试剂乙无色气体无色溶液加试剂丙白色沉淀20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
【高一】浙江省金华一中高一上学期期中考(化学)
【高一】浙江省金华一中高一上学期期中考（化学）试卷说明：金华一中学年第一学期期中考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27S--32 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Cu--64 Zn--65 Ba--137一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
共25小题，前15题每小题2分，后9题每小题3分，共57分）1．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵2．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．它们互为同位素 B．它们的质量数相同C．它们是同一种核素 D．它们的核外电子数和中子数均为623．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．2H2+O2 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋COCu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。
表示该指标的物理量是 A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 6.下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低7．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl8．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是9．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是 A．①②④ B．①②③ C．①④D．②④10．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572gD．500mL，286g11.下列说法正确的是：A．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，它是一种晶体。
金华一中2021-2022学年高一上学期期初摸底考试化学试题
金华一中2021学年第一学期期初摸底考试高一 化学 试题卷考试说明：1．考试时间90分钟，满分100分，请将所有答案填在答题卷上． 2．可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32， 一．选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分） 1．下列物质是酸式盐的是（ ） A ．24Na SOB ．3CH COONaC ．3NaHCOD ．4KMnO2．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是（ ） A ．2SO ，2SiO 、25N O 均为酸性氧化物 B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C ．氯化铵、氯化铝都属于强电解质 D ．葡萄糖、醋酸都属于有机物3．下列物质中导电性最差．．的是（ ） A ．质量分数20%的硫酸 B ．浓盐酸 C ．熔融的3KNOD ．氯化钠晶体4．建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压2N 吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”．下列有关说法正确的是（ ） A ．彩烟是一种纯净物B ．“蒸汽凝结为雾”发生了化学变化C ．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D ．拉烟原理与丁达尔效应的原理相同5．下列说法正确的是（ ）A ．硝酸只有在通电的情况下，才能发生电离B ．金属钠和熔融的NaCl 均能导电，其导电原理相同C ．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D ．24H SO 、()2Ca OH 、AgCl 均属于电解质6．下列物质在空气中因发生氧化还原．．．．反应而变质的是（ ） A ．NaB ．NaOHC ．24Na SOD ．232Na CO 10H O ⋅7．下列行为中符合安全要求的是（ ） A ．进入煤矿井时，用火把照明B ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C ．实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶D ．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中8．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 分子六种粒子，在反应过程中测得3Fe +、3NO -的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误．．的是（ ） A ．3NO -被还原，发生还原反应 B ．还原性：24FeNH ++>C ．该反应中2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的个数之比为6：19．2FeS 与3HNO 反应后的氧化产物为()33Fe NO 和24H SO ，若配平后方程式中2FeS 与3HNO 的系数之比为1：8，则3HNO 的还原产物为（ ） A ．2NOB ．NOC ．2N OD ．2N10．图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）甲乙丙 丁 A 24H SO24Na SONaOH NaCl B KCl23K COKOH HCl C 2OCOCuO C DFe2CuClAgHCl11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：24222R 2N O 3N 4H O 2CO +++，则下列叙述错误．．的是（ ） A ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B ．此反应是氧化还原反应 C ．在反应中24N O 作还原剂 D ．R 的化学式为282C H N13．在离子方程式2322R H O R H O x y m n ++++++中，对化学计量数m 和2R +、3R +判断正确的是（ ） A ．m y =，3R +是还原剂B ．2m y =，2R +被氧化C ．2m =，3R +是氧化剂D ．4m =，2R+是还原剂14．下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液：Na +、2Cu +、Cl -、3NO -B ．酸性溶液：4NH +、2Mg+、23CO -、24SO -C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、24SO -、3NO -D ．碱性溶液：K +、3Al +、24SO -、3NO -15．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液2244Ba SO BaSO +-+↓B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中22323CO CO H O 2HCO --++ C ．钠与4CuSO 溶液反应22Na Cu 2Na Cu ++++D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中222Cl 2OH 3Cl ClO H O ---+++16．复合氧化物是两种或两种以上金属共存的（或者是有两种或两种以上化合价的同种金属）均相氧化物．由于它们一般具有特殊的性能，应用很广．下列物质中属于复合氧化物的是（ ） A ．AgOB ．23Fe OC ．23Al OD ．CO17．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量．下列说法正确的是（ ） A ．曲线A 表示NaCl 固体中滴加蒸馏水B ．曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加等浓度NaOH 溶液C ．曲线C 表示()2Ca OH 溶液中通入2COD ．曲线D 表示氨水中滴加等浓度的醋酸18．含元素碲（Te ）的几种物质存在如图所示转化关系．下列说法错误．．的（ ） A ．反应①利用了2H Te 的还原性 B ．反应②中2H O 作氧化剂 C ．反应③利用了22H O 的氧化性D ．225H Te O 转化为249H Te O 发生了氧化还原反应19．来自南开大学、浙江大学和多伦多大学等的多个团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜（2Cu O ），它可以催化2CO 转化为CO ．实验过程中发现，纳米级氧化亚铜（2Cu O ）会在残留（Cl -）作用下，被溶液中溶解的2O 进一步氧化，该反应的离子方程式为()222232Cu O O 4H O 2Cl 2Cu OH Cl 2OH --++++．下列有关说法正确的是（ ） A ．纳米氧化亚铜是一种胶体 B ．反应中2Cu O 发生还原反应C ．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸D ．为检验残留液中是否有Cl -，可以取样，加入3AgNO 溶液，观察是否有白色沉淀 20．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A ．都是白色固体B ．与水反应都能生成氢氧化钠C ．都可在呼吸面具中作为氧气的来源D ．都属于碱性氧化物21．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是（ ）A ．放入饱和NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B ．放入稀4CuSO 溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C ．放入2MgCl 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D ．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 22．某小组通过如图所示实验，探究22Na O 与水的反应．下列说法中错误．．的是（ ） A ．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃 B ．充分振荡后，④中2MnO 体粉末溶解 C ．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成D ．③~⑤的现象证明22Na O 与水的反应过程中存在22222Na O H O2NaOH H O ++和22222H O 2H O O +↑两个反应23．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物．下列分析不正确．．．的是（ ） A ．反应③表明2CO 具有酸性氧化物的性质 B ．反应④说明高温时3NaHCO 比23Na CO 更稳定 C ．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D ．Na 放在空气中表面最终生成的是23Na CO24．已经氧化性强弱顺序：3222Cl Br Fe I +>>>，则下列化学方程式可能正确的是（ ）A ．2222Cl FeBr FeCl Br ++B ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI ++C ．2222Cl FeI FeCl I ++D ．2222I FeBr FeI Br ++25．某溶液中含有大量的3Fe +、24SO -、3Al +和M 离子，经测定3Fe +、24SO -、3Al +和M 离子的数目之比为2：4：1：1，则M 离子可能是下列中的（ ） A ．Na +B ．OH -C ．2S -D ．Cl -二．填空题（共50分）26．[10分]现有下列十种物质：①3CH COOH ②铝 ③3CaCO ④2CO ⑤24H SO ⑥()2Ba OH ⑦氢氧化铁胶体 ⑧稀盐酸 ⑨3FeCl 溶液 ⑩24Na SO （1）以上物质属于电解质的是______（填序号）． （2）写出①与③反应的离子反应方程式______．（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式______，是否制备成功可以通过______（性质或现象检验）来检测．（4）写出将少量④通入澄清石灰水中的离子反应方程式______27．[8分]取一定量的酸性硫酸锰（4MnSO ）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：步骤1 步骤2 步骤3 试剂适量3NaBiO过量的22H O 溶液适量KI-淀粉混合液已知：①金属铋（Bi ）价态为+3时较稳定；②铋酸钠（3NaBiO ）无色，难溶于水，高锰酸根离子（4MnO -）呈紫红色； ③淀粉溶液遇到2I 变成蓝色．（1）步骤1的氧化产物为______（填序号：①3Bi +、②4MnO -）． （2）步骤2中过量的22H O 可以氧化KI ，则步骤3对应的现象A 为______．（3）由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为3NaBiO >______>______>2I （填序号：①22H O 、②4MnO -）． （4）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是______． A ．32223Bi H O H OBiO 4H +-++++B ．3322NaBiO 2I 6H Na I Bi 3H O -++++++++C ．22425I 2Mn 16OH 2MnO 108H O +--+++Γ+28．[6分]高铁酸钾（24K FeO ）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O ++++↑，该反应中22Na O 是在该氧化还原反应中作用是作______．（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：()3Fe OH 、ClO -、OH -、24FeO -、Cl -、2H O ．碱性条件下，氧化剂和还原剂的个数比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______． （3）已知24FeO -在强酸性情况下不稳定，会还原成3Fe +，并同时产生一种无色无味气体．请写出该反应的离子方程式______．29．[6分]A 、B 、C 、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是2Ba+，Ag +，Na +，2Cu +中的一种，阴离子分别是3NO -，24SO -、Cl -、23CO -中的一种．（离子在物质中不能重复出现） a ．若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；b ．若向a 的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有无色无味的气体逸出，D 盐的溶液有沉淀生成．根据a 、b 实验事实可推断：（1）写出下列物质的化学式：A______；D______．（2）写出上述可溶性盐C 与()2Ba OH 溶液反应的离子方程式______．30．[14分]某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触．【装置分析】（1）装置②中的试剂是______（填序号）． A ．饱和3NaHCO 溶液B ．饱和NaOH 溶液C ．浓24H SO（2）装置③中的试剂是______． 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹2K ，关闭1K ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处． 步骤2：打开弹簧夹1K ，关闭2K ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处． （3）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移方向______． （4）a 处带火星的木条产生的实验现象分别是步骤1______；步骤2______． 【实验反思】（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应．”其理由是______．（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______．31．[6分]将一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g 的钠放入10g 水中后，收集到0.02 g 2H ． 根据上述数据计算并写出计算过程． （1）金属钠表面氧化钠的质量是______．（2）所得溶液中的溶质质量分数是______（结果精确到0.1%）．。
2024届浙江省金华第一中学化学高一上期末考试模拟试题含解析
2024届浙江省金华第一中学化学高一上期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．氧化铜的摩尔质量是80 g B．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．1 mol氢原子的质量是2 g2、影响金属冶炼方法的主要因素是（）A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．上层为无色，下层为紫红色C．整个溶液变为棕黄色D．下层无色，上层紫红4、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl-B．ClO- Ba2+Na+AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl-D．Cl-Na+K+SO42-5、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料6、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．某无色澄清透明溶液中：K ＋ H ＋ Fe 2＋ Cl －B ．含0.1 mol·L －1OH －的溶液中：Na ＋ K ＋ 24SO - ClO －C ．含0.1 mol·L －123CO -的溶液中：K ＋ Ca 2＋ 3NO - 24SO -D ．含0.1 mol·L －1OH －的溶液中：Fe 3＋ 4NH + Cu 2＋ 3NO -8、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．AlCl 3和NaOH9、向Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量Cl 2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
浙江省金华市高一上学期化学开学考试试卷
浙江省金华市高一上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共12个小题，每小题2分，共24分) (共12题；共24分)1. （2分）在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。
下列关系中不属于前者包含后者的是（）A . 脂环化合物；B . 取代反应；卤代烃水解C . 芳香烃；苯的同系物D . 分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱2. （2分）化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（）A . 化学变化一定伴随能量变化B . 化学变化一定有化学键的断裂和生成C . 化学变化一定伴随物质的状态变化D . 化学变化一定有新物质生成3. （2分） (2018高一下·潮州期末) 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 副族B . 主族C . Ⅷ族D . ⅦB族4. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . H3O+和OH-B . CO和N2C . NH3和 F-D . CH4和NO5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法6. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr =Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27. （2分）某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X,Y内部的能量转化为热量而释放出来．A . ①②③B . ①③C . ②③D . ③8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列溶液中的离子—定能大量共存的是（）A . 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C . 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D . 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-9. （2分）从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3 ，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为（）A . 大于aB . 小于aC . 等于aD . 无法确定10. （2分） (2016高一上·盐城期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 萃取、蒸发、分液B . 分液、蒸馏、萃取C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液11. （2分）下列现象或事实及其解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）已知碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，25°C和101kpa时，C4H8、C2H4和C3H8组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气．除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中C2H4的体积分数为（）A . 75%B . 50%C . 5%D . 12.5%二、填空(本题共有4个小题，共36分) (共4题；共36分)13. （7分） (2019高一上·南昌期末) 已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。
浙江省金华一中高一化学上学期第一次学段考试题
金华一中2017-2018学年第一学期第一次学段考试高一化学试卷可能用到的有关相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F:19 Ne：20 Na：23 P:31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108一．选择题（每题2分，共42分。
每小题均只有1个正确答案。
）1．金华市金东区环保部门为了使农村生活垃圾得到合理利用，在全国率先实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．仪器名称为“容量瓶”的是3．下列属于电解质的是A．氯气 B．金属铝 C．氯化钠 D．汽油4．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A.食盐加碘(盐)B.面包加碘(盐)C.大量食用海带D.注射含碘药剂5．下列各组物质中，互为同位素的是A. 40Ca和40ArB. D和TC. H2O和H2O2D. 红磷和白磷6．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KC1溶液的是A.紫色石蕊试液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuCl2溶液 D．焰色反应7．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是A.分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用8．下列说法不正确．．．的是A．工业上可以用电解饱和食盐水制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温下钠和钾的合金为液态，可作快中子反应堆的导热剂D．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同9．带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为A．56 B．54 C．58 D．13710．我国的自来水一般是用氯气消毒的。
某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是A．AgNO3B．KI C．Na2CO3D．FeCl311．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是12．下列叙述中正确的是A ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占体积约为22.4 LB ．配制1 mol•L -1NaCl 溶液 1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中 C ．1 mol NH 3中约含有6.02×1024个电子 D ．1molO 2的质量是32 g• mol -113．用1 L 1 mol•L -1NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比约为A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶214．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A ．漂白粉被氧化了B ．有色布条被空气中的氧气氧化了C ．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D ．漂白粉溶液蒸去了部分水分，其浓度增大了15．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量之比为8︰1B ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的原子数目为0.5 N AC ．室温下，1 L 0.1 mol•L -1的H 2S04溶液中，H 2S04电离出0.2N A 个H +D ．将1 mol Cl 2通入H 2O 中，生成N A 个HC1O 分子16．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是A ．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C ．将它们配制成溶液，再分别加到盐酸中D ．分别加热，再用石灰水检验是否有CO 2产生 17．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是A ． 2432H 4O Fe )g (O H 4Fe 3+∆+ B ． 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D ．Cl 2 + H 2O ⇌ HCl + HClO 18．对下列实验过程的评价，正确的是A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀，证明一定含有SO 42—C ．某无色溶液滴入Na 2CO 3试液产生白色沉淀，该溶液一定是Ca(OH)2溶液D．验证烧碱溶液中是否含Cl—，先加稀HNO3除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—19．下列说法正确的是A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小B．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64 g• mol-1C．0.5L 1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol•L-1 KCl溶液中的Cl—的数目之比为15: 2 D．150ml 1 mol•L-1NaCl溶液与50ml 1 mol•L-1AlCl 3溶液中Cl—物质的量浓度相等20．已知：2KMnO4+16HCl （浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl （浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(大于6 mol•L-1)反应，MnO2需和浓盐酸(大于8 mol•L-1)反应。
浙江省金华市第一高中高一化学测试题含解析
浙江省金华市第一高中高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3参考答案：BC略2. 下列说法中正确的是( )A. O2和O3是同位素B. 12C 和13C是同素异形体C. 是同分异构体D. 正戊烷与新戊烷是同分异构体参考答案：D略3. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。
X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。
由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A. X3YZ4B. X2YZ3C. XYZ2D. X2YZ4参考答案：BD略4. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH4参考答案：B略5. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径参考答案：C由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。
6. 下列说法正确的是A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物参考答案：D略7. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略8. 石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为石。
已知12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.石与石墨互为同位素B.石墨不如石稳定C.石不如石墨稳定D.等质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略9. 下列化学用语正确的是A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4分子的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略10. 如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（）A.①②④⑤B.②③④⑤C.②④⑤D.③④参考答案：C略11. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A．氯气B．次氯酸 C．次氯酸根D盐酸参考答案：B12. 参考答案：D13. 铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+ bNO3-+ cH+ == dFe2++ fFe3++ gNO↑+ hNO2↑+ kH20，下列有关推断中，不正确的是A．2d+3f=3g+h B．C+b=2d+3fC．HNO3的氧化性强于Fe3+ D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e-参考答案：B略14. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A．4个 B．5个 C．6个 D．7个参考答案：C略15. 下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制 480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，实验操作步骤有：①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
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浙江省金华市第一中学2020-2021学年高一上学期第一次学段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．氯气B．金属铝C．氯化钠D．汽油4．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂5．下列各组物质中，互为同位素的是A．40Ca和40Ar B．D和T C．H2O和H2O2D．红磷和白磷6．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KC1溶液的是A．紫色石蕊试液B．Ba(NO3)2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应7．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确．．．的是A．是一种纯净物B．分散质粒子直径在10-9~ 10-7m之间C．具有丁达尔效应D．具有净水作用8．下列说法不正确．．．的是A．工业上可以用电解饱和食盐水制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温下钠和钾的合金为液态，可作快中子反应堆的导热剂D．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同9．带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为A．56 B．54 C．58 D．13710．我国的自来水一般是用氯气消毒的。
某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是A．AgNO3B．KI C．Na2CO3D．FeCl311．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（）A．B．C．D．12．下列叙述中正确的是A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB．配制1 mol•L-1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子D．1molO2的质量是32 g• mol-113．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A．1︰2B．1︰3C．2︰3D．3︰214．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大15．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8︰1B．标准状况下，2.24 LCCl4含有的原子数目为0.5 N AC．室温下，1 L 0.1 mol•L-1的H2S04溶液中，H2S04电离出0.2N A个H+D．将1 mol Cl2通入H2O中，生成N A个HC1O分子16．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．将它们配制成溶液，再分别加到盐酸中D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生17．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是A．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2D．Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO18．对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42—C．某无色溶液滴入Na2CO3试液产生白色沉淀，该溶液一定是Ca(OH)2溶液D．验证烧碱溶液中是否含Cl—，先加稀HNO3除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—19．下列说法正确的是A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小B．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64 g• mol-1C．0.5L 1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol•L-1 KCl溶液中的Cl—的数目之比为15: 2 D．150ml 1 mol•L-1NaCl溶液与50ml 1 mol•L-1AlCl 3溶液中Cl—物质的量浓度相等20．已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(大于6 mol•L-1)反应，MnO2需和浓盐酸(大于8 mol•L-1)反应。
根据以上信息，下列结论中不正确．．．的是A．上述反应都属于氧化还原反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 21．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1 ：3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21 ：5 B．4 ：1 C．3 ：1 D．11 ：3二、填空题22．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q+NaCl（2）Q+H2O→X+H2↑（3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是____________________________________23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。
_____（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
三、实验题24．实验室配制物质的量浓度均为0.2 mol•L-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。
（1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干25．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
回答下列问题：（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①停止加热；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯；⑤加热搅拌；其正确的操作顺序为____________。
（填序号）（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO42-是否除尽？______________________。
如果还有，应该如何除去SO42-离子？____________________________________。
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的_____________________________________。
26．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，小明设计了如图所示的实验装置，按要求填空。
①请根据小明的意图，连接相应的装置，接口顺序：接，接，接。
（填字母）____________②U形管中所盛试剂的化学式为_____________；③装置C中CCl4的作用是__________________；④小红认为小明的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。
你认为装置F应加在____之间(填装置序号)。
瓶中可以放入_______；⑤小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。
你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
四、原理综合题27．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象。
请回答：（1）写出C的化学式：____________，用文字描述实验现象1：______________________。
（2）依次写出B→F和F→H的化学方程式：_________________________________________________________；_________________________________________________________。
（3）A→D主要操作步骤如下图：甲．加入CCl4后振荡乙．静置分层丙．分离甲、乙、丙3步实验操作中，不正确．．．的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。
写出该反应的化学方程式：_____________________________________。