人教版九年级上册化学化学方程式配平经典练习题

亠、最小公倍数法具体步骤：(1 )求出每一种原子在反应前后的最小公倍数； (2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数； (3) 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平 Al + Fe 30 f Fe + Al O423Al + 3Fe 3O 4 f Fe + 4Al 2O 3第二步：配平铁和铝原子234AI 0第三步：配平的化学方程式:8AI + 3Fe 3O 4 = 9Fe + 4AI 2O 3二、观察法具体步骤：(1 )从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应 物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； (2)根据求 得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量 数，这样即可配平。

例如：Fe 2O 3 + CO Fe + CO 2所以，1个Fe 2O 3应将3个“ O ”分别给3个CO ,使其转变为 3 个CO 2。

即Fe 2O 3 + 3CO Fe + 3CO 2再观察上式：左边有2个Fe ( Fe 2O 3)，所以右边Fe 的系数应为2。

即Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2这样就得到配平的化学方程式了， 注意将“―”线变成“==”号。

即Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平 H 2O + Fef Fe 3O 4 + H 2第步：配平氧原子4H2O + Fe f Fe 3O 4 +H 2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe f Fe 3 04 +第一步：配平氧原子 8AI + 3Fe3O 4 f 9Fe +4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe 3O4 + 4H 2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘2 ；3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS 2 + O 2 f Fe 2O3 + SO 2第一步：在Fe2O3 前乘2 FeS 2 + O 2 f 2Fe 2O3 +SO 2第二步：配平铁原子4FeS 2 + O2 f 2Fe 2O3 +SO 2第三步：配平硫原子4FeS 2 + O 2 f 2Fe 2O3 + 8SO 2第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：4FeS 2 + 11O 2 == 2Fe 2O3 + 8SO 2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O 2 f CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H2 + O2 f 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C 2H2 + 5/2O 2 f2CO+ H 2O第三步：去分母，即全部乘2。

得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O 2 ==4CO 2 + 2H 2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。

不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。

一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。

原子团优先配平，单质最后配平化学方程式配平方法简介一.最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

高温例1.配平：Al Fe3O4 ------------ Al 2 03 Fe解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12,可确定Fe3 04的系数为3，Al 2O3的系数为4。

进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。

咼温结果得8 Al 3Fe 0 4 Al o 9Fe3 4 2 3二.奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

例2.配平：H 202 MnO 2、H 彳0。

2解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H20的系数配成2。

再根据氢原子数确定H 2 02的系数为2，最后确定02的系数为1。

配平结果为2H 202 =Mn02 2H2O • 02三.定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

4 一点燃例3・配平：C2 H 50H 02 C02 H 20解析：先设定C2 H 50H的系数为1，再确定CO的系数为2，2H2 0的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，C2 H50H中有一个氧原子，可确定02的系数为3。

占燃配得结果为 C 2 H 5 0H 302^= 2CO 2 2H 2 0 四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手 的比较复杂的反应。

伤H 4. '配平：KMnO 4 —K 2 MnO 4 ' MnO 2 ' O 2解析：可先假设KMnO 4和K 2 MnO 4前的配平系数分别为 X 和再由此配平MnO 2和O 2。

即得xKMnOyK 2 MnO 4 （x- y ）①（假设）①（假设）MnO 2+(x y)O 2笑（Mn 守恒）3（ O 守恒）化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法占燃H 2 O配奇数大)：(1) P + O CO (3) Al + O 点燃 Fe 3O 4(5) Mg + O H 2O+ O 2f(7) H 2O —通电点燃2P 2O 5 点燃2Al 2O 3点燃2MgOH 2f +0：2T(2) C + O 2 (4)Fe + O(6) H 2O 2(8) H2+ O点燃2 MnO222观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH —Na 2SO4 + Cu(OH) 2(2) Mg + HCI MgCI 2 + H 2 f (3) Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4) 3 + H 2 O (4) AI + H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + H 2 f (5) Fe(OH) 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4) 3 + H 2O (6) Al 2(SO 4)3 + NaOH — Na 2SO 4 + AI(OH) 3 3 配平下列的各个化学反应的方程式:高温(10) CO + Fe 2O 3 高 —Fe + CO 2练习1 在X + 2O 2===CO2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH3OH D C2H 42 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O 2=== 2CO+ 3 H 2O ,根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A C 2H 4BC2H 4O C C 2H 6 D C 2H 6O(2) Al + CuSO 4— AI2(SO 4) 3 + Cu (3) Zn + HCIZnCI 2 + H 2 f(4) Al 2O 3 +H 2SOAI(SO )+ H O424 32(5) Fe 2(SO 4)3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH)(6) Fe(OH) 3 + H 2SO — 4—Fe 2(SO 4) + H3(7) CH + O点燃CO + H O4 2 22(8) C+CO 2 高温 CO(9) NH 3+O 2催化剂 NO+H 2O(1) KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 f3O23 在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3) 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X的化学式为：5某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是:AR 一定含有碳，氢，氧三种元素 BR 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 DR 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为 6.4克，则W 中所含有的元素判断正 确的是:A 一定含有 C H 元素，不含O 元素B 一定含有 CH元素，可能有O 元素C 一定含有C H O三种元素D条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1: 1 B2 : 1 C 2 : 32 D 4ANO BNO2CN 2ODN 2O 324物质X 和B 能发生下列反应: 学式是：2X + B2=2AB3，贝U X 的化AAB 2B A 2B 2C AB 3D A2B 3328对于质量守恒定律的解释不正确的是:A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾（KCIO 3）在二氧化锰（MnO 2）作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾（KCI）和氧气，试写出该反应的化学方程式：， ______________________________10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为_____________________________________________________11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6 O3 ），使人肌肉酸痛, 经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物, 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体写出CO与NO反应的化学方程式是O13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：② __________________________________________________ 。

14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是： ____________________ ____________________答案:。