高中化学必修2期末考试试题(精选课件)
高中化学必修第二册期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 正丁烷和异丁烷C. 苯和甲苯D. 甲酸和乙酸2、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 元素周期表中同一周期的元素电子层数相同B. 元素周期表中同一族的元素电子层数相同C. 元素周期表中从左至右，元素的金属性逐渐增强D. 元素周期表中从上至下，非金属性逐渐增强3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯4、下列哪种物质在水溶液中能够使电流通过，表明它能够导电？A、蔗糖B、酒精C、NaClD、水5、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气体B. 二氧化硫在水中溶解，形成亚硫酸C. 二氧化硫能与钾、钙、钠等反应生成硫代硫酸盐D. 二氧化硫是一种强还原剂，可在特定条件下使高锰酸钾还原6、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（固体）B. H2SO4（水溶液）C. KOH（固体）D. CH4（气体）7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuOB. SiO2C. Al(OH)3D. Fe2O38、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。
B、原子的质子数等于原子核外的电子数。
C、原子的电子云分布是均匀的。
D、原子的电子层数等于原子核的质子数。
9、在以下各物质中，哪一种在标准状况下的体积最大？A. 1 mol O2B. 1 mol H2OC. 1 mol CO2D. 1 mol N210、在下列电解质溶液中，溶液的导电能力最强的是（）A、0.1 mol/L的硝酸钠溶液B、0.01 mol/L的硫酸溶液C、0.02 mol/L的氢氧化钠溶液D、1 mol/L的葡萄糖溶液11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力增加，化学反应速率一定增加D. 增大反应物的浓度，化学反应速率一定增加12、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A. 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质B. 在稀溶液中，电解质的电离程度与浓度无关C. 所有的盐都是强电解质D. 弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属和非金属形成的化合物都含有离子键B、共价键只存在于非金属元素之间C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素D、所有分子晶体都是由共价键连接而成的14、在下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
9.下列叙述正确的是（）
A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量
B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同
C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为5：2
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
12.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子
2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
10.电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高一化学必修二期末考试卷
高一化学必修二期末考试卷可能用到的相对原子质量：第 卷（选择题共 分）一、选择题（本大题包括 个小题，每小题 分，共 分）下列说法正确的是（）。
、元素周期表有 个横行，分为 个周期、元素周期表有 个横行，分为 个周期、元素周期表有 个纵列，分为 个族、元素周期表有 个纵列，分为 个族、 、 （ ） 和 （ ） 的碱性由强到弱排列正确的是（）。
、 （ ） 、 （ ） 、、 、 （ ） 、 （ ）、 、 （ ） 、 （ ）、 （ ） 、 、 （ ）． 即食即热型快餐 适合外出时使用 其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品 外层则是分别包装的两包化学物质 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应 放出的热量便可对食物进行加热 这两包化学物质最适合的选择是（）。
．浓硫酸和水 ．生石灰和水 ．熟石灰和水 ．氯化钠和水、下列说法正确的是（）。
、含有离子键的化合物一定是离子化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物、共价键一定使原子结合成共价化合物、离子键可分为极性键和非极性键下列化学式只表示一种纯净物的是（）。
．绿色化学中，最理想的 原子经济 是原子利用率为 。
常见有机反应有：取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应；上述反应类型能体现 原子经济性 原则的是（）。
． ． ．在元素周期表中所示氮元素如下图。
化学家在研究人工固氮的过程中使用了 －，下列对于 －的说法中不正确的是（）。
． －是氮元素的一种新单质 ． －是带 个单位负电荷的阴离子． －的相对质量约为 ． 个 －中有 个质子和 个电子 ．下列 化学与生活 的说法不正确的是（）。
硫酸钡可用钡餐透视 盐卤可用于制豆腐明矾可用于水的消毒，杀菌 醋可用于除去暖水瓶中的水垢．下列反应属于取代反应的是（）。
．根据下表信息，判断以下叙述正确是（）。
．在粒子 中，电子数、质子数和中子数之比是（）。
． ： ： ： ： ： ： ．设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法中正确的是（）。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
高一化学必修2期末练习题
高一化学必修2期末练习题work Information Technology Company.2020YEAR高一学年期末考试化学试卷（6、27）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。
每题只有一个正确答案）1. 在制作陶瓷、水泥两种工业生产中，都需要的原料是( )A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦ C、①⑥⑦5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应BC．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原（第12题图）13．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是 ( )A. ④①③②B. ①④③②C. ①③④②D. ④②①③14. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A. 甲烷与乙烯B. 乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 ( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质 C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为( )A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2C. ＞1.12L H2D. ＜1.12L H222．已知下列元素的原子半径：元素 N S O Si原子半径/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A ．0.80×1010 mB ．1.10×1010 mC ．1.20×1010 mD ．0.70×1010 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
人教版化学必修二期末考试试题
人教版化学必修二期末考试试题(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂解 D．淀粉水解8．下列有机反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色M NB．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC水浴中发生的反应D．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。
高中化学人教版必修二期末水平测试卷【含答案】
高中化学人教版必修二期末水平测试卷(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是()A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐2．下列有机物中，含有两种官能团的是()A．HOOC—COOH B．C．CH2===CHBr D．CH3COOC2H53．下列说法正确的是()A．Mg可以用热还原法冶炼得到B．Cu只能用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到 D．Fe可以用铝热法冶炼得到4．下列说法中错误的是()A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子5．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能6．(2016·高考全国卷乙)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键8．下列有关叙述中正确的是()A．明矾可用于自来水的净化与海水的淡化B．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水C．某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n＋1) molD．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质9．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应10．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是()A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛11．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
高中化学必修2期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定的条件下，1mol某气态烃完全燃烧可生成2mol CO2和2mol H2O，则该气态烃的分子式为（）。
A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H82、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH3、下列哪一种物质不是电解质？A. 食盐(NaCl)B. 蔗糖(C12H22O11)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硫酸(H2SO4)4、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、水（H2O）D、苯（C6H6）5、下列关于CO2性质的描述，错误的是（）A、固态CO2称为干冰，可用于人工降雨。
B、CO2可与水反应生成碳酸。
C、CO2能溶于水，但溶解度不大。
D、CO2是自然资源，空气中含量越多越好。
6、下列物质中，不属于同种元素的不同核素的是（）A、H和DB、C-12和C-14C、O2和O3D、Na和Na+7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键B. 离子键和共价键是构成物质的基本化学键C. 非极性共价键的电子云在两个原子核的吸引下均匀分布D. 共价化合物中一定含有非金属元素8、下列化合物中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 氢氧化钠溶液C. 铜丝D. 硫酸9、在NaCl溶液中通入Cl2气体，下列说法正确的是：A、溶液的pH值会降低B、溶液中Cl-离子的浓度增加C、钠离子的浓度会减少D、生成的新物质不会影响溶液的电导率10、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 乙醇（C2H5OH）11、下列关于常见气体的说法中，正确的是（）。
A、标准状况下，22.4 L N₂的质量为28 gB、1 mol Cl₂的质量为35.5 gC、在标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 LD、1 mol O₂在任何条件下都占有22.4 L体积12、在一定条件下，下列哪种反应不可能发生？（）A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)C. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂D. N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃13、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体B、同种元素形成的不同化合物互为同位素C、分子式相同，结构不同的化合物互为同素异形体D、分子式相同，结构相同的化合物互为同分异构体14、在常温下，1体积某气态烃与4体积氧气混合（相同条件下），完全燃烧后恢复至原条件，气体体积变为3体积。
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、详细标准答案)
一、选择题1．32He可以作为核聚变材料.下列关于32He地叙述中，正确地是( ) A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为22．目前世界上最重要地气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物地是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属地分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用地适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数地增大，下列递变规律正确地是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质地氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼地是( )A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构地叙述中，正确地是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子地空间结构是正方体C．甲烷地结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途地说法中，不正确地是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理地首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中地电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用地食品防腐剂.下列关于山梨酸性质地叙述中，不正确地是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴地四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置地叙述中，正确地是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离地一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 地能量变化如图所示，下列说法正确地是( )A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物地总能量高于生成物地总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响地是( ) A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色地是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确地是( )A ．一氯乙烷地结构式CH 3ClB ．丁烷地结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳地电子式D ．苯地分子式18．下列对能量转化地认识中，不正确地是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸Cl ····Cl Cl ····C ClB ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应地限度地叙述中，正确地是( ) A ．化学反应地限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应地限度C ．可以通过延长化学反应地时间改变化学反应地限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应地是( ) A ．蛋白质和氨基酸B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体地是( ) A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C 3CH 3CH HC 3CH 3D ．与C CH3CH 3CH 3CH 32CH 3CH 3CH 322．已知下列元素地原子半径：根据以上数据，磷元素地原子半径可能是( ) A ．0.80×10-10mB ．1.10×10-10m C ．1.20×10-10mD ．0.70×10-10m23．汽车尾气中地有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2.下列关于此反应地说法中，正确地是( )A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当地催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响 24．在一定条件下，对于密闭容器中进行地可逆反应A (g )＋3B (g )2C (g )，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态地是( )A ．生成C 地速率与C 分解地速率相等B．A、B、C地浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n molBD．A、B、C地分子数之比为1∶3∶225．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确地是( ) A．X地原子半径一定大于Y地原子半径B．X与Y地简单离子不可能具有相同地电子层结构C．两元素形成地化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题26．下列3种不同粒子11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，11H、21H、31H 互称为__________________.27．有人称煤炭是“工业地粮食”，通过煤地综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤地______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应地化学方程式为________________________________.xHAQX。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
化学必修2期末考试试卷
五校联谊2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题命题：拜泉县第一中学高二化学备课组原子量：☟ ☠ ☠♋ ● ✌♑ ◆第Ⅰ卷（选择题，共 分）一、选择题☎本题包括 小题，每小题 分，共 分✆、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是：（ ） ✌．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 ．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物、在 ♋ 时， ♑乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 ☺，则乙烷燃烧的热化学方程式为：（ ）✌． ☟ ☎♑✆ ＋27☎♑✆＝ ☎♑✆ ＋ ☟ ☎●✆ ☟ －☺❍☐●－． ☟ ☎♑✆ ＋ ☎♑✆＝ ☎♑✆ ＋ ☟ ☎♑✆ ☟ －☺❍☐●－． ☟ ☎♑✆ ＋ ☎♑✆＝ ☎♑✆ ＋ ☟ ☎●✆ ☟ ＋ ☺❍☐●－． ☟ ☎♑✆ ＋27☎♑✆＝ ☎♑✆ ＋ ☟ ☎●✆ ☟ －☺❍☐●－、已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确．．．的是：（ ） (g) + H 2(g)(g) △H =－119.6kJ·mol －1(g) + 2H 2(g)(g) △H =－237.1kJ·mol －1(g) + 3H 2(g)(g) △H =－208.4kJ·mol －1①②③✌．上述四种有机物中环已烷最稳定 ．苯分子中不存在独立的碳碳双键 ． ， —环已二烯比苯稳定．苯与☟ 反应生成 ， —环已二烯吸收热量、香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。
下列说法不．正确．．的是：（ ）✌．香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体 ．香茅醛的分子式为 ☟ ．异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应 ．鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用 ❒ 水、温家宝总理在全国人大会议上提出❽要大力抓好节能降耗、保护环境❾，下列举措与这一主题不相符的是：（ ）✌．用❽绿色化学❾工艺，使原料完全转化为目标产物 ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量香茅醛、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
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高中化学必修2期末考试试题高一化学必修２期末考试试题可能用到的相对原子质量是:H:1 O:１6 C：12 N：14 Ｚn：65 Ｃｕ：６4Ⅰ卷（共54分）一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题３分,8题共24分）1、下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶Ｂ.CO2分子的结构式: Ｏ＝C=ＯC。
Ｎa的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+２、关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。
原子的次外层电子数都是2３、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为１18、质量数为 293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流 仅供参考...Ａ．57 B ．４7 C ．61 Ｄ．2934、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3,３秒钟后，NH 3的物质的量增加0。
１2ｍol,用Ｈ２浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 ...文档交流 仅供参考...Ａ。
0.０0３mol ／（L·s) B.0。
045mo ｌ/（L·ｓ）ﻩＣ.0。
006ｍol/(Ｌ·ｓ）Ｄ。
0。
009 mol/（L·ｓ）5、下列各组物质中，都是共价化合物的是Ａ、Ｈ２S 和N ａ２O 2 Ｂ、H 2O 2和C ａF 2 C 、ＮＨ3和N ２ D 、HNO 3和ＨClO 4...文档交流 仅供参考...６、下列各对物质中属于同分异构体的是ﻩﻩﻩﻩ ﻩＡ．126Ｃ与136C ﻩ B ．O 2与O 3C ． 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33D 。
CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于A．第二周期Ｂ.第三周期C．ⅥA族Ｄ.ⅤA族...文档交流仅供参考...8、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是A。
铝与稀盐酸的反应 B。
Ba（ＯＨ）2·8H２O与ＮH４Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题：（本题包括10小题,每小题３分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分)...文档交流仅供参考...9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：ＨI>HBr〉HCl〉HF Ｂ、原子半径大小：Na〉S>OC、碱性强弱：ＫOH〉NaＯH＞LｉＯH Ｄ、还原性强弱：Ｃl－〈Br－<I—10、对于可逆反应4NH3＋５O2 4ＮO+６Ｈ2O(ｇ)，下列叙述正确的是Ａ．达到平衡时，4v(O2)正=５v（ＮO）逆Ｂ．达到平衡状态后，NH３、O２、NＯ、H2Ｏ（g)的物质的量保持不变.C．达到平衡状态时，若增加容器体积,则反应速率增大D．若单位时间生成xmolNＯ的同时,消耗xmｏｌＮH3，则反应达到平衡状态11、下列指定微粒的个数比为2：1的是Ａ．Bｅ2+离子中的质子和电子 B、2H原子中的中子和质子C。
ＮaＨSＯ４固体中的阳离子和阴离子Ｄ．Na2Ｏ2固体中的阳离子和阴离子12．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是Ａ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C。
由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D。
由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H２的速率，并且使产生氢气的量不变,当锌过量时，可向其中加少量...文档交流仅供参考...Ａ．ＣｕSO4溶液B．ZnSO4溶液 C．铜粉 D。
镁条14、砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体Ｂ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2Ｏ5对应水化物的酸性比H3PO４强D。
砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定1５、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是...文档交流仅供参考...A。
在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B。
将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大Ｃ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同...文档交流仅供参考...16、下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;②放热的反应在常温下一定很容易发生;③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④吸热反应在一定条件下也能发生。
...文档交流 仅供参考...A ．①②③④ Ｂ．①② C 。
②③④ D ．③④17、某MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为６00℃～7００℃，所用燃料为氢气,电解质为熔融的K 2ＣO 3。
该电池的总反应为：2H 2＋O ２=2Ｈ2O ，负极电极反应式为: H 2+CO 32--2ｅ—H 2O+CO 2.则下列判断中正确的是 ...文档交流 仅供参考...Ａ．放电时CO ３2-向负极移动 B ．放电时ＣO ３2-向正极移动C ．正极反应: 4OH --4ｅ—=2H 2O+O 2↑Ｄ．当电池中生成1 m ｏl 水时，转移4 ｍo ｌ电子18、有五个系列同族元素的物质，101.3ｋＰ时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① H ｅ -268。
8 (a ） -２４９．5 Ar —18５。
８Kr 151.7② F 2-187．0Ｃl 2 -３3.6 （b) 5８。
7 Ｉ2 1８4.0 ③ （c) 19.4 H Ｃl —8４。
０ HB ｒ －67．0H Ｉ -3５．3 ④ Ｈ2O 1H ２S —（ｄ) Ｈ2Ｔe００。
0６０。
0－42．0-１．8⑤ＣＨ4—1６1．０ＳiH4-1１2。
0GeH４ -9０。
０（e）－5２.0对应表中内容,下列叙述中不正确的是A。
a、ｂ、c的化学式分别为Nｅ、Ｂｒ2、HFB. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性Ｃ。
系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>Ｈ2Se>H2TeD。
上表内物质HＦ和H2O,由于氢键的影响，其分子特别稳定Ⅱ卷(共６6分）Ⅰ三、填空题:1９．(14分）下表是元素周期表的一部分,针对a~K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答,否则不给分):...文档交流仅供参考...周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ａｃdｅf g3ｂh i j k（1）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,最高价氧化物对应水化物碱性最强是 ....文档交流仅供参考...(2)表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强"或“弱”），它水溶液的酸性比ｊ的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）。
...文档交流仅供参考...(３）e单质为,其结构式为。
（４)用电子式表示ｈ与k构成化合物的形成过程（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式（6)H2和e的单质化合的反应是可逆反应,且该反应正方向放热。
将等物质的量的H2、ｅ的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。
下列说法正确的是(填写选项)。
...文档交流仅供参考...A.升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B。
向上述容器中充入适量Aｒ气可加快反应速率C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50％Ｄ。
反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡２0. （１2分)Ａ、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中常温下Ａ、B单质是气体，Ｃ、D单质是固体。
...文档交流仅供参考... （１）写出四种元素的名称:A＿________＿_Ｂ____＿_______C______＿_＿＿_D_＿＿_＿_＿_＿＿_....文档交流仅供参考...(2）用电子式表示Ａ2Ｂ的形成过程：_＿____＿＿______＿＿__＿__＿＿__。
（3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物属于_＿____＿___(填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反应的离子方程式＿_＿＿_____＿__＿＿＿__＿___＿。
...文档交流仅供参考...(4）实验室常用Ａ、Ｂ两元素所形成的原子个数为１：１的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为__＿__＿__＿____。
（5）Ａ2B和Ａ2Ｄ的沸点较高者为_____＿_____＿__（填化学式）。
21.（1２分)某化学课外小组为了探究CａCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格:（已知ＣaSＯ4在水中微溶,ＣaCO3在水中难溶）...文档交流仅供参考...实验步骤向3——４ mL １moｌ/L的CaＣl2溶液中滴入1mｏl／L的Nａ２ＳO4溶液至反应完全实验现象离子方程式小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mｏl/L的Ｎa２CO３溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：①＿__＿_＿____＿____＿_____、②___＿＿______＿＿＿___＿__＿＿_理由:①______________＿＿_＿、②________＿__＿_________。
实验证明你的假设现象：______________＿__________＿_＿___＿___＿。
离子方程式解释22、(１2分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______＿___ Mn Ｏ2的作用是除去正极上的产物H ２,本身生成Ｍn 2O ３,该反应的化学方程式是＿_＿_＿_________....文档交流 仅供参考...②关于该电池的使用和性能,说法正确的是 （ ）A ．该电池可充电后反复使用 B ． 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等Ｃ．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.外电路中每通过0.2mol 电子，负极的质量理论上减小6.5ｇ(2）目前常用的镍（N ｉ)镉（C ｄ）电池，其电池总反应可表示为: C ｄ +2NiO(ＯH ）+２H ２Ｏ ２Ni （ＯＨ）2+Cd （OH ）2，已知N ｉ（O Ｈ）2和C ｄ（OH ）２均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 （ ）...文档交流 仅供参考...A 。