2020届高考化学复习之大题精做2 化学物质制备实验设计 (教师版)

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例：冰晶石又名六氟铝酸钠(Na 3A1F 6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF 2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na 2AlF 6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF 2+H 2SO 4====△

CaSO 4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III 的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II 中有CO 2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II 中通入HF 气体，然后再滴加Na 2CO 3溶液，而不是先将Na 2CO 3和A1(OH)3混合后再通入HF 气体，其原因是_______。

(5)装置II 反应后的混合液经过过滤可得到Na 3A1F 6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe 2O 3杂质，可用于装置I 反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g 萤石加入装置I 中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI 固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L −1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL ，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。

(已知：I 2+2S 2O 2−3=S 4O 2−6+2I −)

【答案】（1）4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O

（2）作为安全瓶，防止倒吸

（3）2Al(OH)3+12HF+6Na ++3CO 2−3=2Na 3AlF 6↓+3CO 2↑+9H 2O

精选大题 化学物质制备实验设计

大题精做二