《原电池 》课件
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原电池的发展历程和未来趋势
1800年，意大利科学家伏特发明了第一块原电池，称为“伏特堆”。1836年，英国科学家丹尼尔发明了第一块可充电的原电池，称为“丹尼尔电池”。1859年，法国科学家普朗特发明了第一块铅酸电池，这是目前仍然在使用的最古老的原电池之一。1890年，英国科学家赫尔姆霍茨发明了镍镉电池。1905年，美国科学家爱迪生发明了镍铁电池。1950年代，科学家们开始研究锂离子电池。1990年代，随着移动设备的普及，锂离子电池得到了广泛应用。
原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池的组成
02
原电池的种类
以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点
常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用
南孚、双鹿。
代表品牌
碱性电池
酸性电池
特点
以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03
代表品牌
三星、索尼。
锂离子电池
01
特点
以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02
应用
广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池
03
原电池的选购和使用
在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
原电池的发展历程
原电池的未来趋势
随着移动设备的普及和电动汽车的兴起，对原电池的能量密度要求越来越高。未来原电池将朝着高能量密度的方向发展。
高能量密度
目前许多原电池的寿命较短，需要频繁更换。未来原电池将朝着长寿命的方向发展，以满足人们的使用需求。
1800年，意大利科学家伏特发明了第一块原电池，称为“伏特堆”。1836年，英国科学家丹尼尔发明了第一块可充电的原电池，称为“丹尼尔电池”。1859年，法国科学家普朗特发明了第一块铅酸电池，这是目前仍然在使用的最古老的原电池之一。1890年，英国科学家赫尔姆霍茨发明了镍镉电池。1905年，美国科学家爱迪生发明了镍铁电池。1950年代，科学家们开始研究锂离子电池。1990年代，随着移动设备的普及，锂离子电池得到了广泛应用。
原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池的组成
02
原电池的种类
以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点
常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用
南孚、双鹿。
代表品牌
碱性电池
酸性电池
特点
以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03
代表品牌
三星、索尼。
锂离子电池
01
特点
以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02
应用
广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池
03
原电池的选购和使用
在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
原电池的发展历程
原电池的未来趋势
随着移动设备的普及和电动汽车的兴起，对原电池的能量密度要求越来越高。未来原电池将朝着高能量密度的方向发展。
高能量密度
目前许多原电池的寿命较短，需要频繁更换。未来原电池将朝着长寿命的方向发展，以满足人们的使用需求。
优质课例原电池课件PPT
能量密度
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
原电池ppt课件
4 ．能自发地发生氧化还原反应（前提条 件） 。
3.原电池反应：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
练习1：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 试说明理由。
思考：构成原电池的条件
CuSO4 ZnSO4
四、原电池的构成条件：
1．两种活泼性不同的金属（或一种是非 金属导体）作电极。
2．有电解质溶液，且电极插入同一电解 液中。
3．“两极一液”构成回路。
思考：
1．指出Cu－Zn原电池中的负极和正极。
2．Cu－Zn原电池的正极和负极上分别发生哪些化 学反应？写出相应的电极反应方程式并注明极性。
负极
正极
三、电极名称及电极反应
1.负极：电子流出（或失去电子）的一极。 常为活泼金属。 电极反应：Zn－2e-＝Zn2+
2.正极：电子流入的一极。常为较不活泼的 金属、金属氧化物、非金属单质。 电极反应：2H++2e-＝H2
第四章 几种重要的金属 第四节 原电池原理及应用
一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
பைடு நூலகம் 思考：
1．铜片上产生的气体是什么？产生该气体的微观 原理是什么？
2．H+从Cu片上得到的电子从何而来？
3．在该原电池中失电子的是Cu还是Zn？得电子的 是什么？
二、原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金 属，其它物质或离子得到电子发生还原反 应。
3.原电池反应：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
练习1：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 试说明理由。
思考：构成原电池的条件
CuSO4 ZnSO4
四、原电池的构成条件：
1．两种活泼性不同的金属（或一种是非 金属导体）作电极。
2．有电解质溶液，且电极插入同一电解 液中。
3．“两极一液”构成回路。
思考：
1．指出Cu－Zn原电池中的负极和正极。
2．Cu－Zn原电池的正极和负极上分别发生哪些化 学反应？写出相应的电极反应方程式并注明极性。
负极
正极
三、电极名称及电极反应
1.负极：电子流出（或失去电子）的一极。 常为活泼金属。 电极反应：Zn－2e-＝Zn2+
2.正极：电子流入的一极。常为较不活泼的 金属、金属氧化物、非金属单质。 电极反应：2H++2e-＝H2
第四章 几种重要的金属 第四节 原电池原理及应用
一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
பைடு நூலகம் 思考：
1．铜片上产生的气体是什么？产生该气体的微观 原理是什么？
2．H+从Cu片上得到的电子从何而来？
3．在该原电池中失电子的是Cu还是Zn？得电子的 是什么？
二、原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金 属，其它物质或离子得到电子发生还原反 应。
《高一化学原电池》课件
优化实验装置
改进实验装置，例如改进电解槽的设计，以提高原电池的能量转换 效率和稳定性。
05
CATALOGUE
原电池的未来发展与挑战
原电池技术的创新与突破
固态电池
固态电池使用固体电解质替代了 传统锂离子电池中的液态电解质 ，具有更高的能量密度和安全性
。
锂硫电池
锂硫电池使用硫作为正极材料，具 有高能量密度和低成本潜力，是未 来电池技术的重要发展方向。
在某些原电池中，电解液会因反应而 产生气泡，这是由于化学反应释放的 能量使得电解液中的气体分子增多所 致。
原电池实验的创新与改进
探索不同电极材料的影响
尝试使用不同的电极材料进行实验，观察其对原电池性能的影响 ，以便更好地理解电极反应在原电池中的作用。
研究不同电解质溶液的效果
通过改变电解质溶液的种类和浓度，观察其对原电池性能的影响， 以了解电解质在原电池中的作用。
化物、过渡金属氧化物等。
二次电池的电解质是水溶液、非 水溶液或固体电解质，使用时可
以充电。
燃料电池
燃料电池是一种将化学能转化 为电能的装置，其燃料和氧化 剂均连续供给。
燃料电池的正负极材料均由电 极材料和催化剂组成，电极材 料包括金属、金属氧化物、碳 材料等。
燃料电池的电解质可以是水溶 液、非水溶液或固体电解质， 燃料可以是氢气、甲烷、乙醇 等。
钠离子电池
钠离子电池使用钠离子作为电荷载 体，具有资源丰富、成本低廉和环 境友好等优点，是潜在的下一代储 能技术。
原电池在新能源领域的应用前景
电动汽车
电动汽车是原电池在新能源领域 的重要应用之一，随着电动汽车 市场的不断扩大，对高性能电池
的需求也在持续增长。
分布式储能
改进实验装置，例如改进电解槽的设计，以提高原电池的能量转换 效率和稳定性。
05
CATALOGUE
原电池的未来发展与挑战
原电池技术的创新与突破
固态电池
固态电池使用固体电解质替代了 传统锂离子电池中的液态电解质 ，具有更高的能量密度和安全性
。
锂硫电池
锂硫电池使用硫作为正极材料，具 有高能量密度和低成本潜力，是未 来电池技术的重要发展方向。
在某些原电池中，电解液会因反应而 产生气泡，这是由于化学反应释放的 能量使得电解液中的气体分子增多所 致。
原电池实验的创新与改进
探索不同电极材料的影响
尝试使用不同的电极材料进行实验，观察其对原电池性能的影响 ，以便更好地理解电极反应在原电池中的作用。
研究不同电解质溶液的效果
通过改变电解质溶液的种类和浓度，观察其对原电池性能的影响， 以了解电解质在原电池中的作用。
化物、过渡金属氧化物等。
二次电池的电解质是水溶液、非 水溶液或固体电解质，使用时可
以充电。
燃料电池
燃料电池是一种将化学能转化 为电能的装置，其燃料和氧化 剂均连续供给。
燃料电池的正负极材料均由电 极材料和催化剂组成，电极材 料包括金属、金属氧化物、碳 材料等。
燃料电池的电解质可以是水溶 液、非水溶液或固体电解质， 燃料可以是氢气、甲烷、乙醇 等。
钠离子电池
钠离子电池使用钠离子作为电荷载 体，具有资源丰富、成本低廉和环 境友好等优点，是潜在的下一代储 能技术。
原电池在新能源领域的应用前景
电动汽车
电动汽车是原电池在新能源领域 的重要应用之一，随着电动汽车 市场的不断扩大，对高性能电池
的需求也在持续增长。
分布式储能
《原电池》课件课件
环境监测和污染处理中的原电池应用
环境监测
原电池为环境监测设备提供电力，如空气质量监测 站、水质监测站等。
污染处理
原电池为污染处理设备提供电力，如污水处理装置 、废气处理装置等。
05
原电池的发展趋势和未来展望
Chapter
高性能原电池的研发和应用
研发高能量密度、长寿命和快速充电的原电池，以满足移动设备、电动汽车和储能 系统等领域的需求。
02
原电池的英文名称是"Primary battery"，意为一次电池，因为这种电池只能使 用一次，电量耗尽后需要更换。
原电池的基本组成
原电池主要由正负极、电解质、隔膜和 外壳等组成。
外壳是原电池的支撑体，同时起到保护 内部结构的作用。
隔膜是原电池的隔离层，主要作用是隔 离正负极，防止短路，同时允许离子通 过。
《原电池》课件
汇报人： 日期:
目录
• 原电池概述 • 原电池的种类和特点 • 原电池的充放电过程 • 原电池的应用场景和实例 • 原电池的发展趋势和未来展望 • 原电池的安全使用和环保意识
01
原电池概述
Chapter
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用不同金属的化学活性不同，通 过电解质将化学能转化为电能。
放电过程
原电池放电时，正极 材料释放电子，负极 材料得到电子。
放电效率受到负载电 阻、放电电流、温度 等因素的影响。
放电过程中，电子从 负极流向正极，形成 电流。
原电池的效率
原电池的效率是指放电能量与充 电能量的比值，通常用百分数表
示。
效率受到多种因素的影响，如电 池内部电阻、电极材料性能、电
选修四41《原电池》ppt课件
常见类型及其特点
锌铜原电池
以锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液。锌片逐渐 溶解，铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
铅蓄电池
以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质溶液。放电 时，铅和二氧化铅分别与硫酸反应生成硫酸铅和水；充电 时，硫酸铅分别被还原成铅和二氧化铅。
燃料电池
以氢气、甲烷等可燃性气体为燃料，氧气或空气为氧化剂 ，通过燃烧将化学能转化为电能。具有能量转化率高、环 保等优点。
预习要求
了解电解池的基本概念和构成条件，思考电解池与原电池的联系和区别。
谢谢
THANKS
固态电池
分析固态电池的优势、技术难题及未来发展 趋势。
05 实验操作与安全问题注意事项
CHAPTER
实验操作规范流程介绍
实验前准备
检查实验器材是否齐全、清洁，确保电源接触良好；熟悉实验步 骤和注意事项。
实验操作步骤
按照实验指导书逐步进行，注意电极的极性和电解质溶液的浓度 ；观察并记录实验现象和数据。
学生自我评价报告分享
学生对原电池知识点 的掌握情况
学生对自己学习过程 中的反思和改进措施
学生对课堂活动的参 与度和表现
拓展思考题目布置
探究不同电解质溶液对原电池性 能的影响
设计并制作一个简易的原电池模 型
调查了解原电池在日常生活和工 业生产中的应用
下一讲预告及预习要求
下一讲内容
电解池的基本原理和应用
研究电极反应速率及其影响因素 的科学。
影响因素分析
01
02
03
04
温度
影响电极反应速率常数和扩散 系数。
浓度
改变电极表面反应物和产物的 浓度，影响反应速率。
第一节--原电池课件PPT
原电池的工作原理
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
原电池的工作原理
稀H2SO4
负极（Zn）： Zn-2e－=Zn2+氧化反应
正极（Cu）： 2H＋＋2e－＝H2还原反应
总反应： Zn＋2H＋= Zn2+＋H2 ↑
简单原电池工作原理
Zn-
外电路
Cu
负极
Zn2+
内电路
H+H+
SO42-
已知氧化还原反应 Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2，
利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
Cu
CuCl2
A C
负极： Cu Cu2+ +2e-
正极： 2Fe3++2e- 2Fe2+ FeCl3 总反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
第四章 电化学基础
第一节 原电池
知识扫描
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池.
从理论上说，任何一个自发的氧化还原 反应均可设计成原电池。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
0
+1
+2
0
Zn +
还原剂
H氧2化S剂O4
=
ZnSO4
+
H2↑
化合价降低，得到2e-被还原
(2012·高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸
入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②
高中化学《原电池》课件ppt
二、原电池原理
1、铜锌原电池 负极（Zn极）： Zn － 2e → Zn2+ 失去电子，氧化反应 正极（Cu极）： 2H+ + 2e → H2↑ 得到电子，还原反应 总反应的离子方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 电子的流向： 锌 经导线 铜
电流的方向： 铜 经导线 锌 经电解质溶液 铜
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原电池
2、原电池的原理
决定正负电极的因素：电极材料本身的活动性
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属等 电子的流向： 负极 经导线 正极 电流的方向： 正极 经导线 负极 经电解质溶液 正极
原电池中的氧化-还原反应与一般的 氧化-还原反应比较： 由于氧化反应与还原反应分别在两个电极上进行，减少 了相互反应时的阻力，故原电池中的氧化-还原反应比一 般的氧化-还原反应要快得多。
3、构成原电池的条件：
① 有自发的氧化-还原反应发生，即反应物的化学能较 高，生成物的化学能较低，氧化-还原反应过程中有能量 释放出来，通过电极反应转化为电能。 ② 活动性不同的两种导体作电极。活动性相对较强的 金属作负极，另一导体作正极。
③ 要有电解质溶液，两个电极必须与电解质溶液接触。
④ 形成闭合回路时，才有电流产生。
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Zn2＋ SO42－
SO42－
SO42－
SO42－
e Cu e
e e
Zn2＋
e
Zn2＋ Zn2＋
ee e e Zn e
e
e
Zn2＋
SO42－ SO42－ Zn2＋
SO42－ Zn2＋
SO42－Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
现象：1.锌片上不再放出气体
但是锌片不断溶解 2.铜片上有气体放出 3.电流计指针发生偏转 电极反应式：
[对比实验2] 铜片表面明显有铜析出，但电流计指 现 象： 示无电流通过。
问题与思考
1、上述实验装置构成了原电池吗？ 2、如果没有发生氧化还原反应，铜片表面为
什么明显有红色的铜析出，并且锌片逐渐 溶解？ 3、如果实验装置就是原电池，为什么电流计 的指针又不动？
锌片：Zn-2e -=Zn2+ （氧化反应) 铜片：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应）
现象:
可观察到电流计发生偏转 说明：
此装置是一个将化学能转 换成电能的装置。我们把这种化学能
原电池 转变为电能的装置叫
原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置。
2、原电池的两极确定
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。 得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
SO42－ SO42－
ee e
Cu
e Zn
e
e
e
e
e
Zn2＋
SO42－SO42－ SO42－
H＋ Zn2＋ H＋
Zn2＋
Zn2＋
Zn2＋
Zn2＋ SO42－
SO42－ SO42－
SO42－
e
e
Cu e
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e
Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
Zn2＋
SO42－
SO42－ e SO42－
Zn2＋ Zn2＋
ZnZ2＋n2＋
SO42－ Zn2＋
SO42－ e SO42－
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
Cu
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H＋ H＋
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Zn2＋
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Zn2＋
SO42－ Zn2＋
Zn2＋
Zn2＋
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SO42－
Zn2＋ SO42－
SO42－
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Cu e
Zn2＋ Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
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e
SO42－ SO42－ e SO42－
Zn2＋ SO42－
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
e Cu
ee
ee e Zn
e
e e
H＋ H＋ Zn2＋
e
Zn2＋
Zn2＋ SO42－ SO42－ e SO42－
Zn2＋
Zn2＋ SO42－
Zn2＋
Zn2＋ SO42－
2)、两电极插入电解质溶液中。
3)、形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。）
4 ) 、两个电极中至少有一个可以和电解质
溶液自发地发生氧化还原反应.
[探究实验一]
[对比实验1] 先将铜片浸入盛有硫酸铜溶液 的烧杯中，观察现象；
[对比实验2] 将锌片和铜片分别通过导线与 电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后 浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
3、原电池两极的化学反应表示方法， 又叫电极反应。
负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ ( 还原反应） 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
4、原电池的形成条件
1)、活动性不同的金属（其中一种可以为 非金属，即作导体用）作电极。
H＋
Zn2＋
H＋
e SO42－
H＋
H＋
H＋
SO42－ H＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－
SO42－
Cu
H＋ H＋
H＋
H＋
H＋
Zn2＋ H＋
Zn2＋
ee e e Zn e
e
Zn2＋ SO42－
SO42－ Zn2＋SO42－
SO42－
SO42－
eee e
e
Cu
Zn
e
H＋
H＋
H＋ H＋
H＋ H＋
H＋
H＋ H＋
H＋ H＋
Zn2＋
SO42－
SO42－
Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
e e e e ee Cu
电流计发生偏转 Zn
H＋ H＋
Zn2＋
H＋ H＋
H＋ H＋
Zn2＋
Zn2＋
SO42－
SO42－
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
电流计发生偏转
Cu e
Zn
e
e e
e H＋ Zn2＋ H＋ e
H＋ H＋
H＋ H＋
Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
SO42－
SO42－
Cu
Zn
e
e e e
H＋ H＋ H＋
Zn2＋ H＋
Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
e e e Zn2＋ e SO42－
SO42－
SO42－
SO42－
e
Cu
e Zn
e
e
e
e H＋
H＋ Zn2＋
章电化学基础
问题一 把锌片和铜片分别放到稀硫酸 溶液中会有什么现象？ 现象：锌片上有气体生成
铜片上没变化
化学方程式： Zn＋H2SO4＝ ZnSO4 ＋H2
铜 不活泼----因而不反应
问题二
如果将铜片和锌片(不接触) 用导线连接起来又会有什么现 象？方程式怎么写?
注意观察
下面的动画模拟演示(微观)
Zn2＋ Zn2＋
SO42－ Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－ SO42－
e ee e e
Cu
Zn
H＋
H＋
H＋ H＋
H＋ H＋
Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
SO42－ SO42－
SO42－
SO42－ SO42－
电流计发生偏转
ee
eee e
Cu
Zn
H＋ Zn2＋ Zn2＋
Cu H＋
Zn
电子
e e
H＋
H＋
SO42－
e e Zn2＋ e
H＋
H＋ SO42－ H＋ Zn2＋
e
SO42－
SO42－
SO42－
Cu
Zn
e
e 电子
H＋ H＋
H＋
H＋
H＋
e e
Zn2＋ SO42－ H＋
SO42－ e e
Zn2＋
Zn2＋SO42－ SO42－
SO42－
e
Cu
e Zn
e
e 电子
e
e
Zn2＋
SO42－ e SO42－
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
ee Cu e
ee e e Zn
e e
e
e
e
Zn2＋ Zn2＋ Zn2＋
Zn2＋
Zn2＋
Zn2＋
SO42－ SO42－
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
Cu e e
e e
ee
ee e
e Zn
e e
Zn2＋ SO42－ Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
Zn2＋
SO42－
e e SO42－
Zn2＋ SO42－
Zn2＋
SO42－ SO42－
ee e
Cu
e Zn
e
e
e
Zn2＋
H＋ Zn2＋
Zn2＋
H＋
Zn2＋
Zn2＋
e e SO42－ SO42－
SO42－
Zn2＋ SO42－
SO42－
e
e
Cu e
Zn2＋
Zn2＋
Zn2＋
Zn2＋
ee e e Zn e