德育学案-胶体(1)

高一化学必修1导学案使用时间：2019.09.26 编制:

【课题】第2章第1节元素与物质的分类(第3课时)

一种重要的混合物——胶体

核心素养与课程目标1.宏观辨识——分散系和胶体的概念和分类。

2.微观探析——胶体与溶液、浊液的本质区别。

3.科学探究——胶体的性质、制备及其用途

4.社会责任——通过胶体在实际生活中的应用激发学生的爱国热情与爱护环境、节约资源，的可持续发展的意识。培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的素养，培养学生的社会责任意识和团队合作意识

重点胶体的性质及应用

难点胶体的性质与胶体粒径的关系

【使用说明】请认真阅读课本45-47页，划出重要知识，独立思考，完成学案。【课前准备实验】制备氢氧化铁胶体：

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯

中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。

FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl

注意：

1、沸水才能滴加FeCl3溶液。

2、FeCl3溶液要逐滴加入，不可过快，不能搅拌。

3、加热至红褐色液体即停止，不能加热过度。

【课堂探究】

【探究一】分散系的认识

有以下几种生活中的液体：1.水2、纯酒精3、稀硫酸4、海水

5、氯水

6、食盐水

7、泥水

8、油水

其中属于纯净物的是；属于混合物的是;属于溶液的；属于浊液的是；其中悬浊液是；乳浊液是。【思考】1.什么是分散系？组成是什么？

2.日常生活中常见的分散系有烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃、泥水等。(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂，填写下表。

分散系烟雾碘酒食盐水有色玻璃泥水

分散质

分散剂

3.分散系是如何分类的呢？

【探究二】胶体的本质与提纯

【学生实验探究1】让我们通过实验直观的认识胶体微粒的大小如何？

1.过滤少量Fe(OH)

3

胶体。注意回顾：过滤所需要的仪器和操作注意事项。

2.分离少量混有NaCl的淀粉胶体:操作如下

将少量混有NaCl的淀粉胶体加入半透膜袋内，然后放入盛有蒸馏水

的烧杯中1分钟左右。如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，

置于流动（或频繁更换）的蒸馏水里一段时间即可。

【思考】1.如何证明淀粉胶体,NaCl有没有透过半透膜？通过以上实

验得出什么结论呢？

2.在实验2中所用混合物的分离法是什么？这种分离方法可用于哪些混合物的分离？

学案装订线

3.用你学的知识来分离混合液中的NaCl溶液、AgCl 沉淀、淀粉胶体溶液。

4.胶体与溶液和浊液的本质区别是什么？胶体是如何分类的呢？列举日常生活中常见的胶体。

【探究三】胶体的性质

1.丁达尔现象

【学生实验探究2】请同学们用激光笔分别照射Fe(OH)

3胶体，茶水，CuSO

4

溶液，

在与光束垂直的方向上进行观察，你会观察到什么现象？

【思考】胶体产生丁达尔现象（效应）的原因是什么？这一性质的应用是什么？

请列举生活中的丁达尔现象（效应）。

2.电泳

【观看实验视频】在U形管中装入Fe(OH)3胶体，插入电极并通直流电，一段时间后，观察到什么现象？说明什么问题？

【思考】(1)什么是电泳？为什么能发生电泳？胶体电泳的性质在生产生活中的有何应用？

（2）通过观察发现胶体较稳定，胶体为什么能够稳定存在？

（3）如何破坏胶体的稳定状态？3.聚沉：

【学生实验探究4】1.分别取烧杯中的Fe(OH)

3

胶体3ml装在四支试管中,向三只试

管中分别加入少量Na

2

SO

4

溶液NaOH溶液、盐酸，振荡，观察现象。给第四支试管加热，又会观察到什么现象？

【思考】（1）什么是聚沉？使胶体聚沉的方法有哪些？每种聚沉方法的原因是什么？

（2）聚沉方法在实际生产生活中有哪些应用？利用胶体的聚沉来解释以下生活当中的现象和问题。

①我们使用的墨水也是胶体，不同牌号的墨水不能混用，否则可能会堵塞笔，什么原因呢?

②利用豆浆胶体制成我国的传统食品豆腐

③试着用胶体知识解释江河入海口处形成珠江三角洲的原因？

④FeCl

3

溶液为什么能使血液迅速凝固？

⑤明矾为什么能净水？

（3）.回顾氢氧化铁胶体制备实验，思考：①用什么方法判断胶体制备是否成功？

②.利用胶体的性质分析：一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体，请帮他们分析原因。并且实验中为什么不能常时间加热？

【课堂达标训练】

1.溶液、胶体、浊液三种分散系的区别，完成下表。

A．加入少量硝酸银溶液B．过滤C．电泳D．渗析

3.下列关于胶体的说法中，正确的是（）

A.胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体外观不均匀，成胶状

B.胶体微粒不能通过滤纸

C.能用渗析法净化胶体，是因为胶体微粒不能透过半透膜

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

4.下列各组变化中或现象中，属于化学变化的是（）

A.光线照射胶体产生丁达尔现象

B.氢氧化铁胶体在电场中发生电泳

C.豆浆遇硫酸钙聚沉为豆腐

D.氯化铁滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体5．下列事实与胶体的性质有关的是()

①肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗；②水泥厂常

用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染；③同一支钢笔使用不同牌子的碳素墨水易发生堵塞；④清晨在密林中可看到一缕缕光束；⑤CuCl2溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀

A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤【课外拓展一】胶体的制备方法

原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间

1.物理法：（1）直接分散法：例如蛋白质胶体、淀粉胶体，溶于溶剂得到胶体，（2）研磨法：将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，

如研墨得到墨汁，将碳粉制成碳素墨水2.化学反应法：如利用复分解法制备AgI（胶体），AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，同时要不断振荡。

3.【注意】胶体虽然较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。

所以胶体通常现配现用。

【课外拓展二】胶体的发展史和发展前景

1.胶体化学发展的历史

胶体这个名词史由英国科学家Thomas Graham(1861 年) 提出来的。

●1903年德国两位科学家发明了超显微镜测出了颗粒的数目及其大小，证明了胶粒的存在。

●1907年德国化学家Oswald创办了第一个胶体化学的专门刊物《胶体化学和工业》这一年被视为胶体化学正式成为一门独立学科的一年，组织了胶体化学家学会，提出分散体系的概念。

他用的仪器极为简单，将一块羊皮纸缚在一个玻璃筒上，筒里装着要试验的溶液，并把筒浸在水中。Graham 用此种装置研究许多物质的扩散速度，发现有些物质，如糖、无机盐、尿素等扩散快，很容易自羊皮纸渗析出来；另一下物质，如明胶、氢氧化铝、硅酸等扩散很慢，不能或很难透过羊皮纸。前一类物质当溶剂蒸发时易于形成晶体析出，后一类物质则不能结晶，大多成无定形胶状物质。于是，Graham 把后一类物质称为胶体（Colloid ），其溶液称之为溶胶。胶体源自希腊文的κολλα（胶）。

2 胶体化学的研究内容及应用领域

胶体化学是一门应用极为广泛的边缘学科。在不少工业领域中，胶体化学课题往往是技术难题中的关键，简要列出各个领域中一些胶体化学课题。

（1）.油田开发：钻井液中颗粒大小的控制、流变性、稳定性、絮凝作业、粘土分散雨防塌等。

（2）农业：土壤中的离子交换、土壤团粒、农药的乳化与分散等。

（3）生物学与医学：生物流变学、血液学、电泳、渗透与膜、各种凝胶、病毒、蛋白质等。