初三化学置换反应.ppt
人教版初三化学下册初中化学四大基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生)或者也可以这样理解1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点。
一换一(即一种单质置换出另一种单质：A-＋B-C=B- ＋A-C 其中A，B 为单质，BC 为化合物)4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+ ........................ C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2 等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水== 碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应。
置换反应和复分解反应
51.写出下列反应的化学方程式，并注明反应 的基本类型 ⑴红磷在空气中燃烧： ⑵用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜； ⑶用熟石灰处理泄露的浓盐酸： 51．写出下列反应的化学方程式，并注明反应 的基本类型。 (1)镁粉用于制照明弹 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气 (3)用熟石灰中和废水中的硫酸
30.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理 过的。 ⑴除去水中不溶性杂质可采用什么方法？ ⑵饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中 通入氯气可杀死病菌。氯气能跟水发生如下 反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），使 水显酸性，腐蚀金属管道。为了使自来水厂 输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入 熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。
2.按要求写出下列有二氧化碳 生成的化学方程式 ⑴化合反应； ⑵分解反应； ⑶置换反应； ⑷复分解反应； ⑸不属于上述四种反应类型的 反应；
3.市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁 烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化 碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程 式________________。烧水的铝壶中常结 有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3）， 用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方 程式是 _______________。若盐酸的用量 过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） _________________。
在实验室中，老师用下面所示的装置进行实 验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段 时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧 化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰 水变浑浊。停止加热并冷却到室温。 (1)写出硬质大试管中 发生的化学反应方程式。 (2)B装置的作用 ； (3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收 金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到 “湿法冶金”的原理)。
人教版五四制九年级(初三)化学全一册全套PPT课件
物质的用
物质的 性质 资源 价格
途由哪些因素
决定呢？
是否 美观 对环境 的影响
物质的 用途
使用 是否 便利
废料是 否易于 回收
知能训练 金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛 的应用，下列性质属于金属共性的是（ A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和颜 色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质 比较 光泽 和颜色 硬度 结论
现象 黄铜 铜 亮、紫 红色 硬铝 暗、银 灰色 铝 亮、银 白色
暗、黄色
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属 铅 熔点/0C 启示 327 镉 321 铋 271 锡 232 焊锡 183
③X+H2SO4 =XSO4+H2 ↑ B.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
谢
谢
49
课题3 金属资源的利用和保护
学习目标
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿 等）及其主要化学成分；
2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法；
3.认识工业炼铁的主要原料及设备； 4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。
大山里的“财富”
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，
所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu + O2 ===
△
2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
初三化学人教版ppt课件
化学式的书写规则
化合价的表示方法
书写化学式时，应先写出组成化合物 的元素符号，再根据化合价计算出原 子个数，最后写出完整的化学式。
在化学式中，元素符号的正上方标出 化合价，正负号在前，数字在后。
化合价的确定
化合价是元素在与其他元素化合时表 现出的得失电子的能力，根据原子最 外层的电子数和化合价规则确定。
化学反应类型
01
02
03
04
分解反应
一个化合物在特定条件下分解 成两个或多个较简单的化合物
或单质。
化合反应
两种或多种物质在特定条件下 结合成一个新的化合物。
置换反应
一种金属单质通过与另一种金 属盐溶液反应，置换出另一种
金属单质。
复分解反应
两种化合物在特定条件下相互 交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
化学反应的类型
化学反应可分为化合反应 、分解反应、置换反应和 复分解反应等类型。
化学元素
元素的分类
化学元素可分为金属元素 、非金属元素和稀有气体 元素等类型。
元素的性质
元素的性质取决于其原子 结构，特别是最外层的电 子数。
化合价
元素在与其他元素化合时 ，表现出的化合价取决于 其得失电子的能力。
化学式与化合价
02
化学实验基础
实验器材介绍
试管
用于少量物质的反 应、加热等。
试剂瓶
用于存放固体或液 体试剂。
烧杯
用于溶解、加热、 盛放液体等。
滴定管
用于精确测量液体 体积。
玻璃棒
用于搅拌、转移液 体等。
实验安全须知
01
实验前要穿戴实验服和 护目镜。
02
实验室内禁止吸烟和饮 食。
九年级化学第1节第1课时 金属的性质置换反应
第1课时 金属的性质 置换反应
[归纳提升]
金属的物理性质： 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸 点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强， 熔点最高的金属是钨等。
[课堂速记]
_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
分解反应
AB===A＋B
的反应
由一种单质跟一种化合物作用生成另一
置换反应
A＋BC===AC＋B
种单质和另一种化合物的反应
第1课时 金属的性质 置换反应
[课堂速记]
_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
[思考交流]
_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
初三化学知识点：置换反应的实例类型归纳
初三化学知识点：置换反应的实例类型归纳置换反应的实例类型归纳一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2COC+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H22H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2COCl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HClH2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初三化学置换反应ppt课件
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
y
2
t
W
得W=2/y*t
由于锌的相对分子质量比铁大，所以产生的
氢气少
例题分析 向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的稀硫酸
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
例题分析-变形 向足量的锌粉和铁粉中加入等质量分数且等量的稀硫酸，图像正确的是
（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中______性杂质除去．不进溶行过滤的 操作所需的仪器和用品有：烧杯、铁架台、漏斗、滤纸和______
玻璃棒
例题分析
（2）金属X是______，将其加入废水后发生反应的化学方程式为______；溶液Y是______，利 用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______
1 置换反应
课程引入
重要性：初中四大反应之一 考查形式：有选择题、实验探究题和分析题 重点：金属的活动性顺序 难点：结合复分解反应，考察滤渣和滤液成分
知识点讲解
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化 合物的反应
特征：反应物和生成物都是
一和种单质
一种化合物
四大反应对比
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
锌粉和铁粉 足，量 硫酸全部消耗完且等量
例题分析 某某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不
仅造成重金属污染而且造成浪费．小红同学运用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜 离子，回收FeSO4晶体和铜的实验方案．请你跟小红同学一起讨论有关问题：
2022年鲁教版(五四制)化学九年级全一册 -金属与氧气、酸的反应 课件(1)
金属活动性，由强逐渐减弱。
巩固练习
【例1】下列化学方程式书写不正确的是（ B C ） A. 4Al+3O2=2Al2O3 B. Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
【例2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2
O2
点燃
===
Fe3O4
二.金属与稀盐酸、稀硫 酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2 ↑
现象
活动性 反应的化学方程式
铜丝浸入硝 铜丝表面有银 Cu＞Ag Cu ＋2AgNO3
酸银溶液中 白色物质析出
= Cu (NO3)2＋2Ag
铜丝浸入氯
不反应
化钠溶液中
Na＞Cu
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
问题引入
1.镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。
置换反应
浩贤个性化教案学员姓名：年级：初三学校：凤城中学学科：化学课时：1小时教材版本：人教版课题名称：复习置换反应教师姓名：王老师授课时间：2011年1月21 日至教案期数：1101-2教学目标理解置换反应概念掌握置换反应重点难点重点：1理解并掌握置换反应的概念及分类2掌握置换反应原则3熟记金属活动顺序并熟练解题难点：金属活动顺序一、概念置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
二、分类（一）根据反应物分类（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1~6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7~8铁参加的置换反应显+2价，7~8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续（2）金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
置换反应（化学）
置换反应（化学）《置换反应知多少》一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应实质：氧化还原反应二、置换反应类型：（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O= 4HF+O2第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S2、同主族元素之间的置换第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑第ⅥA族：如O2+2H2S=2H2O+2S第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br23、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2C+H2O==CO+H2Cl2+H2S=2HCl+S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24、过渡金属参与的置换Fe+CuSO4 =FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==Al2O3+2FeFe+CuSO4 =FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO==Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=2KCl+I23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别1、氧化物参加：2Mg+CO2 ==2MgO+CSiO2＋2C==Si＋2CO↑H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C+H2O==CO+H22F2+2H2O= 4HF+O2Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑3、酸参加：Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2HBr=2HCl+Br24、盐溶液参加：Fe+CuSO4 =FeSO4+CuBr2+2KI=2KBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓三、高考题中的置换反应1、(2006年全国理综I卷—27)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
人教版 初中化学中考复习课件第7章化学反应的类型
【思路点拨】本题是初中化学常见的化学方程式 书写，书写时要注意反应条件和向上向下的箭头
例2(2014•广东)A~E是五种不同类别的常见物质： 铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某 一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。它们 之间的相互关系如右图所示(其中实线表示物质间 可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回
二、氧化反应和还原反应
氧 失去氧 氢气 一氧化碳 还原 氧化 炭
CH4+2O2CO2+2H2O CO+CuOCu+CO2
氧化 还原
三、化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物本身的性质(内因)和 外界条件(外因) 1.外界条件(如点燃、加热、高温、通电、催化剂 都是外界条件) 点燃 例如：碳燃烧需要，氢气还原氧化铜需要，水分 加热 通电 解需要，碳酸钙分解需要，氯酸钾分解制氧气需 高温 加热 催化剂
B组
9.下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是
C
10.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是
C
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是 B.若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种
C.若B是酸，于20g
化+化=化+化 AB+CD=AD+CB (相互交换成分)
Ca(OH)2 2H2O
Cu(NO3)2+2Ag
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaCl2+H2O+CO2↑
注意： 置换 1.一定有单质生成的是反应，一定有单质参加的 置换 是反应。一定无单质参加的是反应和反应。一定 分解 复分解 无单质生成的是和 化合 复分解 2.反应化合价一定变，反应化合价一定不变，和 复分解 置换 反应化合价可能变。 分解 化合
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、置换反应：置换反应是一种化学反应类型，其中一个元素或原子团取代了另一个元素或原子团。
置换反应的一般形式为：A + BC -> AC + B。
在这种类型的反应中，A取代了B；A和B可能是原子，也可能是原子团。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应。
铜与氯气反应生成氯化铜的方程式为：Cu + Cl2 -> CuCl2。
二、氧化反应：氧化反应是一种氧原子或氧分子与其他物质发生化学反应的过程。
在氧化反应中，一种物质失去电子，而另一种物质获得电子。
氧化反应可以非常剧烈，例如发生火灾或爆炸。
一个普遍的氧化反应是金属氧化成金属氧。
氧化反应的一般形式为：A + O2 -> AO。
铁与氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、还原反应：四、复分解反应：总结：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
这些反应在化学领域中起着至关重要的作用，帮助我们理解不同元素之间的化学性质和反应规律。
通过研究这些反应，我们可以更深入地了解化学反应的机理和过程，为化学领域的发展做出贡献。
希望大家能够在学习化学的过程中深入研究这些反应类型，提高对化学知识的理解和掌握。
第二篇示例：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应中常见的几种类型。
这些反应在化学实验室和工业生产中起着重要作用，我们今天就来详细讨论一下这几种反应的定义、特点和实际应用。
首先我们来讨论置换反应。
置换反应是一种化学反应，其中一个化合物中的原子或原子团被另一个原子或原子团取代，形成新的化合物。
置换反应可以分为两种类型：单一置换反应和双置换反应。
在单一置换反应中，一个原子或原子团取代了另一个原子或原子团，而在双置换反应中，两个化合物发生原子或原子团的置换。
一个经典的例子是铜和银的置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag这个反应中，铜取代了银的位置，形成了铜(II)硝酸盐和银。
初三化学冲刺-- 物质之间的相互转化
物质之间的相互转化主讲：黄冈中学化学高级教师王学兵考点解读一、物质之间的相互转化图二、物质之间的转化反应（一）化合反应：A＋B＋…=C特点：1、没有单质生成。
2、若反应物有单质参加，元素化合价改变，反之不变。
常见类型：1、金属＋氧气→金属氧化物2、金属氧化物＋水→碱条件：生成的碱要可溶3、非金属＋氧气→酸性氧化物条件：用该方法生成的酸性氧化物只有：CO2、SO2、P2O5 4、非金属氧化物＋水→酸（酸根中含氧元素）条件：SiO2不发生该类反应。
5、金属＋非金属（O2外）→盐（不含氧元素）条件：Cl2化学性质强与氧气。
（二）分解反应：C=A＋B＋…特点：1、可能有单质生成。
2、若生成物中有单质，元素化合价变，反之不变。
常见类型：1、含氧酸盐→碱性氧化物＋酸性氧化物条件：参加反应的盐必须为难溶的CO32－。
2、含氧酸→酸性氧化物＋水条件：酸为碳酸等不稳定性酸。
（三）置换反应：A＋BC==AC＋B特点：1、一定有单质生成。
2、元素的化合价反应前后一定改变。
常见类型：1、金属氧化物＋H2＜或C＞金属＋H2O＜或CO2↑＞2、金属＋酸→盐＋氢气条件：a．金属的活动性强于氢b．酸为非氧化性酸＜浓硫酸、浓稀硝酸＞3、金属＋盐→盐＋金属条件：a．参加反应的金属活动性强于盐中金属b．参加反应的盐必须可溶c．参加反应的金属不为K、Ca、Na※单质铁发生置换反应只生成亚铁盐＜Fe2＋＞（四）复分解反应：AB＋CD==AD＋CB特点：1、一定无单质生成。
2、元素的化合价反应前后不变。
常见类型：反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件1、酸＋碱性氧化物盐和水满足条件沉淀＜↓＞2、酸＋盐盐和酸满足条件或3、酸＋碱盐和水满足条件气体＜↑＞4、碱＋盐盐和碱两物可溶或5、盐＋盐盐和盐两物可溶水（难电离的物质）＜H2O＞（五）其它反应＜不属于基本反应类型＞1、非金属氧化物＋碱→盐＋水条件：参加反应的碱必须可溶。
规律：反应前后元素化合价不变。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件
二、金属和酸反应生成氢气的多少问题：
1、足量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al） 跟相等质量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量：___相_等________
分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2、等量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al） 跟足量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量：___不_相__等______
[ 生成氢气的多少顺序为：Al>Mg>Fe>Zn ]
判断方法: “ 金属的相对原子质量 ” 金属的化合价
比值越小,生成的氢气越多.
CuSO4溶液 AgNO3溶液 FeCl2溶液
Zn
√
√
√
Fe
√
√
X
Cu
X
√
X
综合运用
一、金属活动性强弱的判断：
例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别 投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将 Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。 则三种金属的活动性由弱到强依次为：
_______X__>_Z__>_Y______
例1、现有等质量的Zn、Fe分别和足 量的稀硫酸反应，生成H2的质量和 时间的关系如图所示：
H2 质
X
量
Y
0
时间
则曲线X表示：__F_e__曲线Y表示:_Z_n___
例2、现有足量的Zn、Fe分别和等量 的稀硫酸反应，生成H2的质量和 时间的关系图中正确的是:
九年级化学复分解反应和置换反应的条件、化学肥料人教四年制版知识精讲
九年级化学复分解反应和置换反应的条件、化学肥料人教四年制版【本讲教育信息】一. 教学内容：复分解反应和置换反应的条件、化学肥料二. 重点、难点1. 反应条件的理解和应用2. 铵根离子的检验三. 具体内容第一部分：复分解反应条件1. 反应物的要求2. 生成物的要求3. 各种物质的溶解性、常见的沉淀4. 复分解反应包含哪些第二部分：置换反应条件1. 金属和酸反应的条件2. 金属活动顺序表3. 金属和盐的反应条件第三部分：化学肥料1. 补充哪些元素是肥料2. 各种肥料的用途和种类3. 复合肥料4. 铵根离子的检验【典型例题】[例1] 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠得到较纯净的氯化钠溶液，可加入适量（）A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液答案：BD解析：考虑复分解反应条件和除杂的原则。
[例2] 向氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液，则A 的组成不可能是（）A. 只含有Zn、CuB. 只含有Fe、CuC. 含有Zn、Fe、CuD. 只含有Cu答案：A解析：考虑金属与盐的置换反应的顺序。
[例3] 过量铁粉放入含硝酸银和硝酸铜的溶液中，充分反应后，过滤则（）A. 滤液中只有硝酸亚铁，滤纸上有铜和铁B. 滤纸上有铁和银，滤液里有硝酸亚铁和硝酸铜C. 滤纸上有铁铜银，滤液里只有硝酸亚铁D. 滤纸上有铜和银，滤液里有硝酸亚铁答案：C解析：注意金属和盐的置换反应顺序。
[例4] 化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：（1）Ti金属活动性比Mg强，（2）Mg金属活动性比Cu强。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）A. 除去氧化膜，利于直接反应B. 使表面不平整，易反应C. 使表面光亮，易观察现象D. 使反应金属温度相同，易反应（2Ti Mg Cu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中不正确（填“a”、“b”或“ab”），理由三种金属的金属活动性顺序为答案：（1）A；（2）没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti的快；Mg>Ti>Cu解析：金属活动顺序表的应用：应掌握其相关的推断。
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例题分析
（2）金属X是______，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ______；溶液Y是______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程 式为______
1 置换反应
课程引入
重要性：初中四大反应之一 考查形式：有选择题、实验探究题和分析题 重点：金属的活动性顺序 难点：结合复分解反应，考察滤渣和滤液成分
知识点讲解
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反应
特征：反应物和生成物都是 一种单质 和 一种化合物
例题分析
X、Y、Z、W代表四种物质，对反应X+Y=Z+W，下列说法正确的是 A 此反应可能是分解反应 B 若Z和W为盐和水，此反应可能是中和反应 C 若X为氧化铜，Z为铜，此反应一定是置换反应 D 若把10gX和15gY混合反应，则生成Z和W的总质量一定为25g
例题分析
X、Y、Z、W代表四种物质，对反应X+Y=Z+W，下列说法正确的是 A 此反应可能是分解反应 一变多 B 若Z和W为盐和水，此反应可能是中和反应 C 若X为氧化铜，Z为铜，此反应一定是置换反应
知识点讲解
金属的活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 排在前面的金属能够置换出排在其后的金属 活泼金属+相对不活泼可溶性盐 =相对不活泼金属 + 活泼金属可溶性盐 金属活泼性比较
两种金属一同与酸溶液反应 一种金属置换另一种金属
C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑ H₂+CuO =高温= Cu+H₂O CO+CuO =高温= Cu+CO₂
D 若把10gX和15gY混合反应，则生成Z和W的总质量一定为25g
例题分析
向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的稀硫酸，下列图像正确的是
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
四大反应对比
化合反应： 多变一 分解反应： 一变多
置换反应一定有化合价的变化？
置换反应： 一换一 复分解反应： 两种化合物互相交换成分
知识点讲解
置换反应类型 金属单质置换金属单质 Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu 金属单质置换非金属单质 Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂ 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 非金属单质置换金属单质 C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑ 非金属单质置换非金属单质 Cl₂+2NaBr = Br₂+2NaCl
（3）从滤液中获取FeSO4晶体的过程叫_蒸__发_结__晶
课堂总结
置换反应的概念、特征及四大反应对比 置换反应的分类 金属的活动性顺序 相应的例题分析
例题分析
相互交流和讨论是学习化学的一种有效的方法，下面是四位同学对 置换反应的一些认识，你认为正确的是 A 一种单质和一种化合物发生的反应就是置换反应 B 生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应 C 有元素化合价发生变化的反应就是置换反应 D 置换反应中一定有元素化合价的变化
例题分析
相互交流和讨论是学习化学的一种有效的方法，下面是四位同学对 置换反应的一些认识，你认为正确的是 A 一种单质和一种化合物发生的反应就是置换反应 B 生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应 C 有元素化合价发生变化的反应就是置换反应 C+O₂ =点燃= CO₂ D 置换反应中一定有元素化合价的变化
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
例题分析-变形 向足量的锌粉和铁粉中加入等质量分数且等量的稀硫酸，图像正确的是
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
锌粉和铁粉足量 ，硫酸全部消耗完且等量
例题分析
某某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水， 若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．小红同学运 用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜离子，回收FeSO4晶体 和铜的实验方案．请你跟小红同学一起讨论有关问题：
例题分析
A
B
C
D
向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的稀硫酸
设锌粉和铁粉的质量都为t，相对分子质量为y，生成氢气的质量为W， 则有质量守恒定理得
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
y
2
t
W
得W=2/y*t
由于锌的相对分子质量比铁大，所以产生的 氢气少
例题分析
向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的稀硫酸
（3）从滤液中获取FeSO4晶体的过程叫______
例题分析
（2）金属X是___Fe___，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ______；溶液Y是_稀__硫_酸__，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程 式为______ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中______性杂 质除去．进行过滤的操作所需的仪器和用品有：烧杯、铁架台、 漏斗、滤纸和——
例题分析
某某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水， 若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．小红同学运 用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜离子，回收FeSO4晶体 和铜的实验方案．请你跟小红同学一起讨论有关问题：