2020届高三上学期期中考试 理科综合 Word版含答案
四川省攀枝花市2020届高三上学期期中考试理综试卷 Word版含答案
9. 短周期主族元素W、X、Y,Z的原子序数依次增大，W与X的单质是空气的主要成分，X与Y
可形成原子个数比为1: 2和1: 1两种离子化合物，由X、Y和Z三种元素可形成多种盐，其中
一种盐的原子个数比为1: 1: 1，且这种盐的溶液常用于环境和物体表面消毒。 下列叙述错误
的是
A.X的简单离子与Y 的简单离子具有相同的电子层结构
10
20
30
40
n(X)/mol
0.40
n1
0.26
n1
n,
n(Y)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法中正确的是 A.反应开始10 s内，以X表示的平均反应速率为0.001 mol · L -l • s-l B.n1 > n2 > n3 = n4 C.40 8 时向容器中再通人0.32 mol氮气，同时将容器扩大为10 L，平衡 不移动 D.若起始投料为0.20 mol Y，相同条件下达到平衡，各组分含 量与原平衡体系对应相等 11. 下图所示的实验装置能达到实验目的的是
统遭到严重破坏、生物大灭绝后，迅速地适应了新的生态系统，科学 研究发现所有现存 于地球
上的兰花都是恐龙灭绝时期幸存的兰花后代。 下列说法不正确的是
A.该材料表明当生态系统遭到严重破坏后，基因的多样性越丰富物种 越容易生存下来
B.兰花细长的花矩和生有细长吸管型口器的峨类是相互选择、共同进化的结果
C.严重破坏后的生态系统诱导兰花基因组 发生了变异以适应新环境
理
科综
t』i=l
试卷
注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
江苏省马坝高级中学2020届高三上学期期中考试数学(理)试题Word版含答案
设 PF ＝ PB ，则 PF ＝（ 2λ， 2λ，－ 2λ），
从而 DF ＝ DP ＋ PF ＝（ 2λ， 2λ， 2－ 2λ）．
设 m ＝（ x1， y1 ， z1）为平面 DEF 的一个法向量，
m DF
则
0
，即
2 x1
2 y2
(2 2 ) z1
0
．
m DE 0
y1 z1 0
取 z1 ＝ λ，则 y1 ＝－ λ， x1 ＝ 2λ－ 1， 所以 m ＝（ 2λ－ 1，－ λ，λ）为平面 DEF 的一个法向量．………………………………… 6 分 设 n ＝（ x2 ， y2 ， z2 ）为平面 DEB 的一个法向量，
2,2 ，
联立解方程组得
x 0 x 23
或
．
y0 y6
根据 x 的范围应舍去
x
2
3 , 故 P 点的直角坐标为
(0,0)
y6
………10 分
3x ，
24.解：（ 1）在四棱锥 P ABCD 中，底面 ABCD 为正方形，侧棱 PD ⊥底面 ABCD ， 所以 DA ， DC ， DP 两两垂直，
故以 DA, DC , DP 为正交基底，建立如图所示的空间直角坐标系
∴由余弦定理得 cosA b2 c 2 a2 2bc
b 2 b2 3b2 2b 2
1
.
2
2
A 0, ，∴ A
.
3
（ 2）由（ 1）知 B ∴在 BCD 中知：
C
，
6
3
BDC
，
4
BCD
，又 BC 2 3 ， 6
2 3 BD
故由正弦定理得
3
.∴ BD 6 .
湖北省普通高中联考协作体2020届高三上学期期中考试 理科综合 Word版含答案
2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高三理综试卷——生物第I卷（选择题，共126分）1.下图“〇”中所对应的含义最接近的是A.①和⑥B.⑤和⑥C.②和③D.③和④2.如图是某同学利用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞做“植物细胞的吸水与失水”实验中所观察到的细胞图，下列叙述正确的是A.图中2、4组成了细胞的原生质层B .图中细胞正处于质壁分离状态，此时6处溶液的浓度大于7处C.该细胞也是观察DNA和RNA在细胞中的分布的良好材料，实验中可观察到3被染成绿色D.图中7是细胞液，在细胞发生质壁分离过程中，其吸水能力逐渐增强3.某草原上散养某种家畜种群的增长速率随时间变化趋势如图。
下列叙述正确的是A.乙点对应的种群数量增长最快B.乙点前该种群的增长方式是J型增长C.甲乙丙三点时的年龄结构都为增长型，丁点时的年龄结构为衰退型D.若要持续尽可能多地捕获该种家畜，则应在种群数量合适时开始捕获，甲乙丙丁四点中丁点最合适开始捕获4.下表为某种群的遗传学测量数据。
关于其中的数据分析，错误的是A. 1900年显性个体数量远远大于隐性个体B. 1930年显性个体和隐性个体数量最为接近C. 70年中该种群发生了进化，但不一定会形成新物种D.隐性纯种能适应这一时期中的环境变化5.如图可用来表示哪一组概念之间的关系A.1表示细胞外液，2〜4分别表示血液、组织液、淋巴B. 1表示免疫系统，2〜4分别表示免疫器官、免疫细胞、抗体C.1表示调节方式，2〜4分别表示神经调节、激素调节、体液调节D. 1表示血糖来源，2〜4分别表示食物、肝糖原、非糖物质6.家兔体内脂肪的颜色有黄色和白色两种。
某同学选择两组健康的家兔进行研究，结果如下表。
根据实验结果可得出的结论是A.不能确定黄脂基因和白脂基因之间的显隐性B.黄脂基因通过控制蛋白质的结构从而控制家兔的性状C.家兔的脂肪颜色是由食物中的色素决定D.黄脂产生受基因和食物中色素共同影响29.(12分）甲图表示某自然环境中一昼夜植物C02吸收和释放的变化曲线、S2、S3分别表示曲线和坐标轴围成的面积），图乙表示密闭容器中一昼夜C02浓度的变化曲线。
山东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
山东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-3. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子4. （2分） (2016高一上·南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（）A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部5. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞KB . 还原性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 原子半径：Na＜Mg＜Al6. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．根据此判断，锌片是（）A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原7. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高三上·伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________．（3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=________mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：________．9. （5分）含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的，还原为N2 ，从而消除污染．其反应的离子方程式是：+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣（1）请配平上述离子方程式________（2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的（设氮元素都以的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝________g．（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________．（4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________．②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为________．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水________kg．10. （5分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．①CO的平衡转化率=________②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________．②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式________．③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．11. （5分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。
辽宁省沈阳市2020届高三上学期五校协作体期中联考试题 数学(理) Word版含答案
2019—2020学年度（上）沈阳市五校协作体期中联考高三年级理科数学试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题（1—12题，共60分）和第Ⅱ卷（非选择 题，13—23题，共90分）。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
命题人：关锋 校对人：张燕考试时间 ：120 分钟 考试分数：150分第Ⅰ卷（选择题 满分60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1.已知集合{|3}A x x =∈Z ≤，{|ln 1}B x x =<，集合A 与B 关系的韦恩图如图所示，则阴影部分所表示的集合为 ( ) A ．{|0}x x e << B ．{123}，， C ．{012}，， D ．{12}，2.i 为虚数单位，复数1i 2+=z 在复平面内对应的点的坐标为( ) A ．)11(，-B ．)11(，C ．)11(-，D ．)11(--，3.已知,a b 都是实数,:p 直线0x y +=与圆22()()2x a y b -+-=相切; :2q a b +=,则p 是q 的( )A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件4.在天文学中，天体的明暗程度可以用星等或亮度来描述。
两颗星的星等与亮度满足m 2-m 1=错误！未指定书签。
lg 错误！未指定书签。
，其中星等为m k 的星的亮度为E k (k =1,2). 已知太阳的星等为 -26.7，天狼星的星等为 -1.45，则太阳与天狼星的亮度的比值为( ) A.1010.1 B.10.1 C.lg10.1 D.10-10.1 5.,,a b c 的大小关系为 A ．a b c >> B ．c b a >> C ．c a b >> D ．a c b >> 6.得到的回归方程为y ＝bx ＋a ，则( )A．a >0，b >0 B ．a >0，b <0C ．a <0，b >0D ．a <0，b <0 7.已知(,0),cos()sin 365ππααα∈-+-=，则sin()12πα+的值是（ ） A ． B ．10- C D ．45-8.函数()||mf x x x=-（其中m R ∈）的图像不可能．．．是（ ）C ．D ．9.为了丰富教职工的文化生活，某学校从高一年级、高二年级、高三年级、行政部门各挑选出4位教师组成合唱团，现要从这16人中选出3人领唱，要求这3人不能都是同一个部门的，且在行政部门至少选1人，则不同的选取方法的种数为 A ．336 B ．340 C ．352 D ．472 10.已知3412a b==，则,a b 不可能．．．满足的关系是（ ） A ．4a b +> B ．4ab > C ．22(1)(1)2a b -+-> D ．223a b +<11.已知向量OA 、OB 满足0O A O B=,点C 在AOB ∠内，且30AOC ∠=︒, 设OC mOA nOB =+（,m n R ∈），若||12||OA OB =,则m n =A.B. 4C.D.1412.已知()f x '是奇函数f(x)(x R ∈)的导函数，f(-1)=0,当x>0时，()()0xf x f x '-<,则使得f(x)>0成立的x 的取值范围为( )A.)1,0()1,(⋃--∞B.),1()0,1(+∞⋃-C.)0,1()1,(-⋃--∞ D.),1()1,0(+∞⋃第Ⅱ卷 （非选择题 满分90分）二、填空题（每小题5分，共20分）13.若实数,x y 满足条件20,0,3,x y x y y +-≥⎧⎪-≤⎨⎪≤⎩则34z x y =-的最大值是__________． 14.由曲线3x y =(0)x ≥与它在1=x 处切线以及x 轴所围成的图形的面积为 ． 15.三棱锥P ABC -中，PA ⊥平面ABC ，23BAC π∠=，3AP =，AB =Q 是BC边上的一个动点，且直线PQ 与平面ABC 所成角的最大值为3π，则该三棱锥外接球的表面积为__________．16.对于函数()y f x =，若在其定义域内存在0x ，使得00()1x f x =成立，则称函数()f x 具有性质P.（1）下列函数中具有性质P 的有 ；①()2f x x =-+②()sin f x x =([0,2])x π∈ ③1()f x x x=+，((0,))x ∈+∞（2）若函数 具有性质P ，则实数a 的取值范围是 . （本题第一空2分，第二空3分．）三、解答题：共70分。
河南省实验中学2020届高三上学期期中考试+物理+Word版含答案
河南省实验中学2019——2020学年上期期中试卷高三 物理命题人：蔡伟宏 审题人：吴权锋（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题：（本题共12小题，每题4分，共计48分．在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-12题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，选错或不选的得0分。
）1. 如图所示是某物体做直线运动的v 2-x 图象（其中v 为速度，x 为位置坐标），下列关于物体从x =0处运动至x 0处的过程分析，其中正确的是（ ）A ．该物体的加速度大小为v 202x 0B ．该物体做匀加速直线运动C ．该物体在位移中点的速度等于12v 0D ．该物体在运动中间时刻的速度大于12v 02．如图所示，工地的建筑工人用砖夹搬运5块相同的砖，当砖处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A ．砖夹对砖的水平压力越大，1、5两块砖受到的摩擦力越大B ．3受到2施加的摩擦力大小等于自身重力的一半C ．4对3的摩擦力方向竖直向下D ．1受到2施加的摩擦力与4受到5施加的摩擦力相同3. 如图所示，质量m A ＝1.0kg 的物块A 放在固定的水平桌面上，由跨过光滑定滑轮的轻绳与质量m B ＝1.5kg 的物块B 相连．轻绳拉直时用手托住物块B ，使其静止在距地面h ＝0.6m 的高度处，物块A 与定滑轮相距L ＝1.6m 。
已知物块A 与桌面间的动摩擦因数μ＝0.25，物块B 着地后立即停止运动，g 取10m/s 2。
现释放物块B ，则（ ） A ．物块B 着地前加速度的大小为0.5m/s 2B ．物块B 着地前轻绳对物块B 的拉力大小为7.5NC ．物块A 不会撞到定滑轮D ．在物块B 着地前的过程中，物块A 受到的摩擦力对物块A 所做的功等于物块A 机械能的变化量4．一箱土豆在转盘上随转盘以角速度ω做匀速圆周运动，其中一个处于中间位置的土豆质量为m ，它到转轴的距离为R，则其他土豆对v该土豆的作用力为（）A．mg B．mω2RC. D.5．质量为m的物体，由静止开始下落，由于恒定的空气阻力，下落的加速度为4g/5，在物体下落h的过程中，下列说法不正确的是（）A．物体动能增加了4mgh/5B．物体的机械能减少了4mgh/5 C．物体克服阻力所做的功为mgh/5D．物体的重力势能减少了mgh6．中国传统文化博大精深，简单的现象揭示了深刻的道理，如水滴石穿。
2020届湖北省重点高中联考协作体高三上学期期中联考理科综合答案
绝密★启用前湖北省重点高中联考协作体2020届高三年级上学期期中联考质量检测理科综合试题答案生物答案1-6 BDDBDD29、（12分，每空2分）（1）c、e和D、H（2）光照过强，温度过高，使叶片气孔关闭，导致细胞间二氧化碳浓度降低，光合速作用率下降FG（3）S1－(S2＋S3)（4）能一昼夜，密闭容器中CO2浓度减小，说明光合作用制造的有机物多于呼吸作用消耗的有机物，有机物量增加，植物正常生长30、（7分，除注明外,每空2分）（1）瘦素分泌后会进入血液进行运输大脑皮层（1分）（2）①灌胃等量的生理盐水②甲组小鼠摄食量小于乙组（或甲组体重小于乙组）31、（10分,除注明外,每空1分）（1）捕食（2）N+R（3）K2Ⅰ建立自然保护区（或就地保护）（2分）（4）3600（2分）（5）物质循环、能量流动、信息传递（2分）32、（10分,每空2分）（1）残翅否控制翅型的基因位于常染色体或位于X染色体上,子代均可能出现1/4的残翅果蝇（2）是（3）137、（15分,除注明外,每空2分）（1）增加乳酸菌含量（以缩短制作时间）无氧呼吸（2）防止西红柿发酵后液体膨胀外溢初始时杂菌（酵母菌）呼吸产生二氧化碳,之后乳酸积累抑制了杂菌的生长,而乳酸菌产生乳酸的过程不产生二氧化碳（3分）（3）抗生素对有害菌产生选择作用（或抗生素会杀死肠道内多种益生菌）（4）温度、食用盐、腌制时间等亚硝胺38、（15分,除注明外,每空2分）（1）在逆转录酶的作用下,以mRNA为模板按照碱基互补配对原则来合成cDNA 引物（2）MT基因、质粒片段的两端产生不同的黏性末端（3分）磷酸二酯键1。
黑龙江省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
黑龙江省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A . 氧化物B . 单质C . 分子D . 元素2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（）A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦4. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH5. （2分）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2B . Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe+2e﹣═Fe2+6. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A . 与氢气反应生成乙烷B . 与氧气反应生成二氧化碳和水C . 与溴水反应使之褪色D . 与水反应生成乙醇7. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A . c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B . c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H＋)C . c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO-)＋c(OH-)二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）10. （5分） (2016高三下·信阳开学考) 已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 ．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=________．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写序号）．A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积C．降低温度 D．升高温度E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是________．②图乙中t2时刻发生改变的条件是________．11. （5分） (2016高二下·芒市期末) 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是________．（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________nm．12. （7分） (2017高二上·重庆期末) 现有下列几种有机物：A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________．（2）用系统命名法对B进行命名________．（3） A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应________．（4） B发生加聚反应的化学方程式为________．（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的________．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、综合题 (共4题；共23分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
安徽省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
安徽省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能2. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为3. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA4. （2分）某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 比较非金属性强弱Cl＞C＞SiB . 制备少量氨气C . 实验室制氯气D . 实验室制二氧化碳5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B . 元素X与W形成的共价化合物有很多种C . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－7. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5>a>2D . A、B都是弱酸，则5>a>2二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为________．图2所示装置中，通入H2的管口是________（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品________；________．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的△H=________．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．9. （5分）现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________．（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________．10. （5分） (2016高二上·嘉峪关期中) 两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2 ，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）________ t（B），SO2的转化率：a（A）________ a（B）．（2）起始时的反应速率：v（A）________ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）________ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡________移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率________．（填“变大、变小或不变”）（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量________，B容器中SO2的百分含量________．（填“变大、变小或不变”）11. （5分） (2016高三上·扬州开学考) 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为________．②BH4﹣的空间构型是________（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．A . NH3分子中N原子采用sp3杂化B . 相同压强时，NH3沸点比PH3高C . [Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子D . CN﹣的电子式为[：C┇┇N：]﹣（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ键数目为________．（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为________．三、推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019高二下·黑龙江期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1） A的化学名称是________；（2） D的结构简式为________；F的结构简式为________；（3）乙烯和氧气反应生成D的化学方程式为________，B与A反应生成C的反应类型为________；（4） D的同分异构体的结构简式为________。
高三上学期期中考试理科综合-化学试题 Word版含答案
高三高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。
黑龙江省哈三中2020届高三上学期期中考试(理综)
黑龙江省哈三中2020届高三上学期期中考试（理综）理科综合试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，共31题，总分值300分，考试时刻150分钟，共12页。
本卷须知：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰。
将条形码粘贴在答题卡相应位置。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清晰。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不得折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
以下数据能够供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Cu 64第一卷(共126分)一、选择题(此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意)1．以下有关表达中，正确的选项是( )A．体液中的溶菌酶杀死细菌属于体液免疫B．将目的基因与运载体结合时，需要用到DNA连接酶C．效应T细胞的分泌物能与破伤风杆菌特异性结合，形成细胞集团或沉淀D．能特异性识不抗原的免疫细胞，包括效应B细胞、效应T细胞、经历细胞等2．以下措施中能提高温室中农作物单位时刻内、单位叶面积上有机物产量的是( )①合理密植②一年中多种几茬③保证必需矿质元素供应④适当增施农家肥⑤疏松士壤促进反硝化细菌的反硝化作用A．①②⑤ B．①③C．③④ D．⑤3．以下图为某高等动物个体某种细胞两种不同分裂方式图像，以下讲法中正确的选项是( )A．该动物一定为雄性B．乙图为有丝分裂中期，有赤道板形成C．乙产生的子细胞基因型为AaBbCC，丙产生的细胞基因型一定为ABC和abCD．甲、乙、丙三个细胞中均含有二个染色体组，但只有丙中不含同源染色体4．关于连续几天未进食的人，以下有关表达中，不正确的有几项( )①应该不注意补充钾②头昏、心慌③非糖物质转化为血糖比正常人多④胰岛素分泌减少⑤胰岛素分泌增加A．一项B．二项C．三项D．四项5．以下图每个椭圆表示一个概念集合，以下各项中不能正确讲明概念关系的是( )6．以下有关物质的性质比较，不正确的选项是( )A．熔点：Li>Cs B．还原性：F>IC．热稳固性：H2O>H2S D．酸性：H3PO4>H3AsO47．将过量的CO2通入以下溶液中，最后仍为澄清溶液的是( )①CaCl2溶液②Ca(ClO) 2溶液③饱和Na2CO3溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液⑥苯酚钠溶液A．①② B．②⑤ C．①③ D．④⑥8．以下有关氨水和氯水的讲法正确的选项是( )A．含有的物质种类数相同B．敝口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．加入少量的AgNO3溶液充分反应后溶液均变浑浊9．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH-=Al (OH)3↓C．NaOH溶液与过量的氢硫酸：OH-+H3S=HS-+H2OD．Ca(HCO3) 2溶液与足量的石灰水：Ca3++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O10．目前人类己发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种非金属元素的相关判定①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下差不多上气态④最高价氧化物常温下都能够与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确11．将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时刻后，向其中滴入2mol/L的稀盐酸，至恰好完全溶解，那么盐酸的体积最少可能为( )A．67mL B．100mL C．150mL D．200mL12．某溶液中含有Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+，加入以下试剂，分不得到各含一种金属阳离子的沉淀．①通入H2S气体②通入CO2气体③加入盐酸④加入NaOH溶液．每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是( ) A．①③④② B．④②①③ C．③①④② D．④②③①13．常温时以下各物质充分反应后，生成的气体在相同条件下体积最大的是( ) A．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸B．1mol Na和1mol Al形成的合金投入足量的水中C．2mol Fe投入lL 18mol/L，的浓硫酸中D．用惰性电极电解1L 1mol/L的NaCl溶液，转移2mol电子二、选择题(此题共8小题。
2020届广东省普宁市普通高中高三上学期期中考试理科综合试卷参考答案
【2 分】
对 B，由牛顿第二定律有： mg tan ma1 【2 分】
解得： 600 【1 分】
(2) B 离开 A 后，对 B，由牛顿第二定律有： mg ma2 【1 分】 解得： a2 5m / s 2 设 B 离开 A 后经 t 时间两者达到共速，此时两者相距最远。有
【1 分】
解得：＝600 【1 分】
在 A 点有：
v＝v0 sin 来自【1 分】解得： v＝ 2 3v0 【1 分】 3
(2) 由几何关系有： r r cos L ③
【2 分】
在磁场中： qBv＝ mv 2 ④ r
【2 分】
在电场中由牛顿第二定律有： Eq＝ma ⑤ 【2 分】
解③④⑤得： E＝ Bv0 【1 分】 3
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气体状态 2： 对活塞： P2S P0S mg
V2 LS
T2 420K
预期结果：（4 分）
若 F1 中残翅红眼雌果蝇：长翅白眼雄果蝇=1:1，则该基因仅位于 X 染色体上；
若 F1 中残翅红眼雌果蝇：长翅红眼雌果蝇：残翅白眼雄果蝇：长翅白眼雄果蝇=1:1:1:1，则
该基因位于 3 号染色体上。
33. （1）BCD
（2）（i）气体状态 1： P1 P0 1.0 105 Pa V1 L1S 12S
28．(14 分) (1)NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.0 kJ·mol－1 （2 分）
(2) ① ad （2 分） ② 0.089 （2 分） ③ F（2 分）
(3) H2S（2 分） (4) 7（2 分） (5) CO2＋6H+＋6e－==CH3OH＋H2O（2 分） 29.（11 分，除特别说明外，每空 1 分）
河北省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
河北省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . 水分子的结构式：B . 氯原子的结构示意图：C . 溴化钠的电子式：D . 氮气的电子式：3. （2分） (2016·连江模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NAC . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子D . 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分） (2016高三上·晋城期末) 下列说法正确的是（）A . 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC . 图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D . 图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列排列顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 最高正化合价：F＞N＞CC . 氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D . 非金属性：Cl＞S＞Si6. （2分）(2017·浙江选考) 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A . Zn电极是负极B . Ag2O电极上发生还原反应C . Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D . 放电前后电解质溶液的pH保持不变7. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在25℃时，某盐溶液中，C（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，则该溶液的pH为（）A . 1B . 6C . 8D . 无法确定二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高一下·阳江期中) 如图所示的铜﹣锌原电池中，（1）原电池的电极反应式是：正极：________，负极：________；（2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有________ mol电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率________（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）．（3）若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选________，电解质溶液应为________．9. （5分） (2019高二上·拉萨期末)（1）常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。
陕西省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
陕西省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 有关微量元素的下列说法中正确的是（）A . 摄入的铁越多越有利于健康B . 微量元素又称为矿物质元素C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要2. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列实验可以达到目的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA4. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．A . ①B . ③⑥C . ②④⑥D . ①③④5. （2分）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . a为阳极、b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加6. （2分） (2019高二上·上海期末) 等物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（）A . 前者大B . 后者大C . 相等D . 不能确定7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
河南省南阳市2020届高三上学期期中考试数学理试题Word版含解析
河南省南阳市2020届高三上学期期中考试数学理试题一、选择题（本大题共12小题每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.设集合，集合，则（）A. B. C. D.2.若是虚数单位，复数的共轭复数是，且，则复数的模等于（）A. 5B. 25C.D.3.下列四种说法中，①命题“存在x∈R，x2﹣x＞0”的否定是“对于任意x∈R，x2﹣x＜0”；②命题“p且q为真”是“p或q为真”的必要不充分条件；③已知幂函数f（x）＝xα的图象经过点（2，），则f（4）的值等于；④已知向量a＝（3,4），b＝（2,1），b =（2,1），则向量a在向量b方向上的投影是，其中说法正确的个数是（）A. 1B. 2C. 3D. 44.已知，则（）A. B. C. D.5.在各项均为正数的等比数列{a n}中，a1＝2，且a2，+2，a5成等差数列，记S n是数列{a n}的前n项和，则S6＝（）A. 62B. 64C. 126D. 1286.函数在区间内是增函数，则实数的取值范围是( )A. B. C. D.7.约束条件围成的区域面积为，且z＝2x+y的最大值和最小值分别为m和n，则m﹣n＝（）A. 5B. 6C. 7D. 88.在中，点满足，过点的直线与，所在直线分别交于点，，若，，则的最小值为（）A. 3B. 4C.D.9.函数f（x）＝Asin（ωx+φ）（其中A＞0，ω＞0，|φ|＜）的图象如图所示，为了得到g（x）＝Acosωx 的图象，只需把y＝f（x）的图象上所有的点（）A. 向右平移个单位长度B. 向左平移个单位长度C. 向右平移个单位长度D. 向左平移个单位长度10. 设锐角△ABC的三内角A，B，C所对边的边长分别为a，b，c，且a＝1，B＝2A，则b的取值范围为（）A. （，）B. （1，）C. （，2）D. （0，2）11.已知函数f（x）是R上的奇函数，且满足f（x+2）=﹣f（x），当x∈[0，1]时，f（x）=x，则方程f（x）=在（0，+∞）解的个数是（）A. 3B. 4C. 5D. 612.已知函数的导函数为，且满足．当时，；若，则实数的取值范围是A. B. C. D.二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13.__________．14.若向量、、两两所成的角相等，且、、，则__________.15.设数列满足，则的值为 .16.a，b为正数，给出下列命题：①若a2﹣b2＝1，则a﹣b＜1；②若＝1，则a﹣b＜1；③e a﹣e b＝1，则a﹣b＜1；④若lna﹣lnb＝1，则a﹣b＜1．其中真命题的有_____．三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明证明过程或演算步骤）17.已知数列{a n}中，＝1，＝7，且＝a n+λn．（1）求λ的值及数列{a n}的通项公式a n；（2）设，数列{b n}的前n项和为T n，证明：T n＜2．18.已知△ABC的三个内角A，B，C对应的边长分别为a，b，c，向量m＝（sinB，1﹣cosB）与向量n＝（2，0）的夹角θ的余弦值为．（1）求角B的大小；（2）若b＝，求a+c的取值范围．19.已知函数f（x）＝2cos2x+2sinxcosx+a，且当x∈[0，]时，f（x）的最小值为2．（1）求a的值，并求f（x）的单调递增区间；（2）先将函数y＝f（x）的图象上的点纵坐标不变，横坐标缩小到原来的，再将所得图象向右平移个20.已知数列{a n}的前n项和S n＝3n2＋8n，{b n}是等差数列，且a n＝b n＋b n＋1.(1)求数列{b n}的通项公式；(2)令，求数列{c n}的前n项和T n.21.已知函数，，其中为自然对数的底数.（Ⅰ）求曲线在点处的切线方程；（Ⅱ）若对任意，不等式恒成立，求实数的取值范围；（Ⅲ）试探究当时，方程的解的个数，并说明理由.22.已知函数.（1）求在上的最值；（2）若，当有两个极值点时，总有，求此时实数的值.河南省南阳市2020届高三上学期期中考试数学理试题参考答案一、选择题（本大题共12小题每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.设集合，集合，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意得，∴．选D．2.若是虚数单位，复数的共轭复数是，且，则复数的模等于（）A. 5B. 25C.D.【答案】A【解析】分析：由复数的运算，求得，进而得，再根据复数模的计算公式，即可求解复数的模. 详解：由题意，复数的共轭复数满足，所以，所以复数，所以，故选A.点睛：本题主要考查了复数模的运算及复数的运算，其中熟记复数的运算公式和复数的基本概念是解答的关键，着重考查了推理与运算能力.3.下列四种说法中，①命题“存在x∈R，x2﹣x＞0”的否定是“对于任意x∈R，x2﹣x＜0”；②命题“p且q为真”是“p或q为真”的必要不充分条件；③已知幂函数f（x）＝xα的图象经过点（2，），则f（4）的值等于；④已知向量a＝（3,4），b＝（2,1），b =（2,1），则向量a在向量b方向上的投影是，其中说法正确的个数是（）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】【分析】本题①根据命题否定的规律判断命题是否为真；②化简研究命题中的条件和结论，从而判断条件间的关系；③根据函数图象上的点坐标，得到参数a的值，再利用解析式求出函数的值；④利用平面向量的数量积与投影的关系，判断命题是否正确，得到本题结论．【详解】①命题“存在x∈R，x2-x＞0”的否定是“对于任意x∈R，x2-x≤0”，故命题①不正确；②命题“p且q为真”，则命题p、q均为真，∴“p或q为真”．反之“p或q为真”，则p、q不一定都真，∴不一定有“p且q为真”，∴命题“p且q为真”是“p或q为真”的充分不必要条件，故命题②不正确；③由幂函数f（x）=xα的图象经过点（2，）∴2α=，∴α=−∴幂函数为f(x)＝，故f（4）的值等于∴命题③正确；④向量在向量方向上的投影是||cosθ＝.其中θ是和的夹角，故④错误．∴正确的命题有一个．故选：A．【点睛】本题考查了命题真假的判断，还考查了命题的否定、充要条件、幂函数解析式和向量的投影等知识，属于基础题．4.已知，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：，选D.考点：同角三角函数关系【方法点睛】三角函数求值的三种类型（1）给角求值：关键是正确选用公式，以便把非特殊角的三角函数转化为特殊角的三角函数。
湖北省华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试化学(含答案)(11)Word版
华中师大一附中2020 届高三理科综合能力测试（11）2020.3.15 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-79 7．化学与生活生产密切相关。
下列说法中，不正确的是A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
D.由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB．将CO2通过Na2O2 使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A/14C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．常温下，含0.5 mol NH4NO3 与x mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。
氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。
下列说法正确的是A.氯喹的分子式为C 18H24ClN3B.氯喹有两个手性碳原子C.氯喹分子中一定共平面的原子最多有17 个D.氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图一装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管C.用图三装置制取金属锰D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性11．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p 常作果实催熟剂，m、n 为两种常见的液体。
新疆哈密市第十五中学2020届高三上学期期中考试数学试题 Word版含答案
哈密市第十五中学2019——2020学年第一学期期中考试试卷高三数学（文理）(满分150分 时间120分钟) 命题人：一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的). 1.已知集合A={x|x 2-21x>0}，B={x|x>31}，则A ∩B= （ ） A.(31，21) B.(21，+∞)C.(-∞，-31)D.(31，+∞)2.已知复数z 1=2+i ，z 2=-i ，则||||21z z = （ ） A.52 B.2 C.5 D.53.已知向量)2,3(),1(-==→→b m a ，，且→→→⊥+b b a )(，则m= （ ） A.-8 B.-6 C.6 D.84.某城市出租汽车统一价格，凡上车起步价为6元，行程不超过2km 者均按此价收费，行程超过2km ，按1.8元/km 收费，另外，遇到塞车或等候时，汽车虽没有行驶，仍按6分钟折算1km 计算，陈先生坐了一趟这种出租车，车费17元，车上仪表显示等候时间为11分30秒，那么陈先生此趟行程介于（ ）A ．5～7kmB ．9～11kmC ．7～9kmD ．3～5km5. 数据 7，8，6，8，6，5，8，10，7，4中的众数，中位数分别是 （ ） A.8,7 B.7,8 C.6,8 D.8,66. 已知a>b>1，c<0，给出下列三个结论：①ac<bc ；②a c <b c ；③log a (a-c)>log a (b-c).其中所有正确结论的序号是（ ）A.①B.①②C.②③D.①②③7. 设b a ,是两条直线，βα,是两个平面，则b a ⊥的一个充分条件是 ( )A.βαβα⊥⊥,//,b aB.βαβα//,,⊥⊥b aC.βαβα//,,⊥⊂b aD.βαβα⊥⊂,//,b a8.一动圆圆心在抛物线x 2＝4y 上，过点(0，1)且与定直线l 相切，则l 的方程为( )A ．x ＝1B ．x ＝116 C ．y ＝－1 D ．y ＝－1169.函数f(x)=2sin x-sin 2x 在[0,2π]的零点个数为( )A.2B.3C.4D.510.已知tana=3，则cos （2α+π2）= ( ) A ．–35 B ．45 C ．–35 D ．-4511.设双曲线x 2a 2－y 2b2＝1(b>a>0)的半焦距为c ，且直线l 过(a,0)和(0，b)两点，已知原点到直线l 的距离为3c4，则双曲线的离心率为( ) A ．233B ． 2C ． 3D ．212.函数f x （）=1,01,0x x ≥⎧⎨-<⎩，则不等式()()x x 2f x 25++⋅+≤的解集是( )A ．（3]2∞-，B ．[32]2，C ．（2)∞--，D ．（)∞∞-+，AA 1EB C 11二、填空题：本小题共4小题，每小题5分，共20分.13.把4件不同的产品摆成一排．若其中的产品A 与产品B 都摆在产品C 的左侧，则不同的摆法有 种．(用数字作答)14. 设()f x 是奇函数，且在(0,)+∞内是增函数，又(3)0f -=，则()0x f x ⋅<的解集是 . 15.△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ．已知bsinC+csinB ＝4asinBsinC ，bc=338，则△ABC 的面积为 ．16.欧拉公式：如果简单多面体的顶点数为V ，面数为F ，棱数为E ，那么V+F-E=2．已知凸多面体每个面都是五边形，每个顶点都有三条棱相交，该凸多面体的面数为30，则该多面体顶点数和棱数分别是 ， .三、解答题：共70分.(解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.第17—21题为必考题，每个试题考生都必须作答.第22、23为选考题，考生根据要求作答.) （一）必考题：共60分。
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髙三期中考试试题理科综合---生物一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构与成分的叙述，正确的是A.细胞间的通讯都与细胞膜表面的糖蛋白有关B.核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，主要由蛋白质和tRNA组成C.细胞核是遗传信息库，遗传信息的表达在细胞核中完成D.细胞骨架是由蛋白质纤维组成的网架结构，能保持细胞形态2.下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是A.细胞分裂能力随分化程度的提高而增强B.癌变细胞的形态结构会发生显著变化C.细胞凋亡有助于机体维持自身的相对稳定D.衰老的细胞，细胞新陈代谢的速率减慢3.图Z2-3表示可在植物细胞内发生的一些生理过程，下列分析错误的是A.不同条件下发生a过程的场所可能不同B. a、c、d均发生在生物膜上C.在光照充足的条件下，a<b，c<dD.根尖分生区细胞内能发生a、c过程4.XY型性别决定的生物，群体中的性别比例为1: 1,原因是：A.雌配子：雄配子=1: 1B.含X的精子：含Y的精子=1: 1C.含X的配子：含Y的配子=1: 1D.含X的卵细胞：含Y的卵细胞=1: 15.据你所知道杂交选育新品种之外，杂交的另一个结果是获得：A.纯种B.染色体变异C.基W突变D.杂交表现的优势6.下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是A.自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向B.新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节C.细菌在接触青霉素后会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存D.蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期共同进化形成的相互适应特征29.(10分）某科研小组将新鲜的萝卜磨碎、过滤制得提取液，以等体积等浓度的H202作为底物，对提取液中过氧化氢酶的活性进行了相关研究，得到如下图所示的实验结果。
回答下列问题:(1)实验一的主要目的是 ; 与加Fe3+相比，单位时间内加萝卜提取液产生的氧气多，其原因是酶降低 .(2)实验二是在最适温度下测定相同时间内H202的剩余量，引起A、B曲线出现差异的原因最可能是_ 。
实验二的结果表明，使过氧化氢酶失活的pH范围是 .(3)过氧化氢酶制剂的保存，一般应选择 .(填“低温”、“高温”或“最适温度”)、pH为的条件。
30.下图是某学习小组开展“探宄环境因素对光合作用强度的影响”实验装置图和得到的实验结果数据。
请回答下列问题：（10分）(1)该学习小组选用了两套相同的图1所示装置，将等量的小球藻放入样品池中，样品池外侧的恒温水浴分别设置为15℃和30℃,光源的光照强度必须，调节光源与装置之间的距离，测得样品池中溶解氧的相对值。
为了使数据能更真实反映样品池中溶解氧相对值的变化，样品池应_。
(2)该学习小组重复进行了三次上述实验，目的是。
实验结果如图2所示，若图中曲线1表示30℃条件下所测结果，曲线2为15℃条件下所测结果。
则光源距离为55cm、温度为30℃条件下测量值高于15℃的条件下，说明。
图中F点时小球藻细胞合成ATP的场所为。
31.(7分)广东地区高发的p地中海贫血症属于常染色体遗传病。
研宄发现，患者的p珠蛋白(血红蛋白的组成部分)合成受阻，原因是血红蛋白P链第39位氨基酸的编码序列发生了基因突变，由正常基因A突变成致病基因a(见图，AUG、UAG分别为起始和终止密码子)。
请据图分析回答下列问题：(1)图中过程①称做,过程②在中进行。
(2)正常基因A发生了碱基对的，突变成(3地中海贫血症基因a。
该病体现了基因通过控制生物体的性状。
(3)若异常mRNA进行翻译产生了异常p珠蛋白，则该蛋白与正常p珠蛋白在肽链长短上的区别是 .(4)在遗传信息翻译的时候，一条mRNA上可以相继结合有多个核糖体，这对蛋白质的合成有何好处: 。
32.(12分）某种雌雄同株植物能自花传粉，也能异花传粉。
用雄性不育（不能产生可育花粉）品系做杂交育种是开发利用杂种优势的有效手段。
该种植物的雄性育性受一对复等位基因（在种群中，同源染色体的相同位点上存在两种以上的等位基因）控制，其中Ms为不育基因，Msf为恢复可育基因， ms为可育基因，且其显隐性强弱关系为Ms f>Ms>ms。
请回答下列问题：(1)该种植物雄性不育品系在杂交育种过程中，在操作上最显著的优点是。
(2)该种植物雄性可育的基因型有种，其中基因型为的植株自交后出现性状分离，使其雄性可育性状不能稳定遗传。
(3)现有某雄性可育性状能稳定遗传的植株甲，基因型为MsMs的植株乙。
若要鉴定植株甲的基因型，其实验步骤及结论如下：实验步骤：①让植株甲和植株乙进行杂交；②将植株 (填“甲”或“乙”）所结的种子全部种下去；③统计子代植株的表现型及比例，确定植株甲的基因型。
实验结论：子代植株的表现型及比例和对应的植株甲的基因型为。
37.【生物——选修1:生物技术实践】（15分）下表是某公司研发的一种培养大肠杆菌菌群的培养基配方，请根据表格和所学知识回答下列相关问题。
(1)从生态系统的成分上看，大肠杆菌属于。
(2)若根据用途划分，该培养基属于 (填“选择”或“鉴别”)培养基。
若要用上述培养基来筛选出土壤中的尿素分解菌，培养基的营养成分必需怎样更改？ ,并用作为指示剂。
(3)在微生物培养的过程中，为防止杂菌污染，需要对培养基和培养皿进行；操作者的双手需要进行清洗和。
图1和图2是培养某细菌的结果图，其对应的接种方法分别是：_和，这两种方法接种后培养基上都可以得到由单个细胞繁殖所形成的。
图1所用的接种方法可用来对活菌进行计数。
此外，测定微生物数目的另一种方法是 .(5 )以下过程中所利用的主要微生物的细胞结构与大肠杆菌较相似的有 .A.制作果酒B.由果酒制作果醋C.制作泡菜D.制作腐乳38.【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）略参考答案及评分标准生物部分1．D2．A3．B4．B5．D6．C29．（10分）（1）验证酶具有高效性反应的活化能更显著（2）酶的含量不同小于2大于11 （3）低温（1分） 7（1分）30．（10分）（除标明外，每空2分，共10分）（1）相等（1分）密闭（1分）（2）取平均值减少实验误差（减少偶然误差对实验结果的影响）距离为55cm时30℃条件下净光合作用大于15℃时的净光合作用细胞质基质、线粒体、叶绿体（少1个扣1分）（3）30℃下光照距离低于55cm时样品池的氧气溶解达到饱和，溶解氧的相对值最大为A，多余的氧气不再溶解31.（7分）（1）转录（1分）核糖体（1分）（2）替换（1分）控制蛋白质的结构直接（1分）（3）组成异常β珠蛋白的肽链更短（1分）（4）少量的mRNA分子可以迅速合成出大量的蛋白质（2分）32．（12分）（1）不用去雄（2分）【补充：不用对母本去雄】（2）4（1分）Ms f Ms（2分）（3）②乙（1分）③实验结论：若子代全部为雄性可育植株，则植株甲的基因型为Ms f Ms f（2分）；若子代植株中雄性可育︰雄性不育＝1︰1，则植株甲的基因型为Ms f ms （2分）；若子代全为雄性不育植株，则植株甲的基因型为msms（2分）37．【生物——选修1：生物技术实践】（除标注外每空2分，共15分）（1）分解者（2）鉴别将蛋白胨改成尿素（2分）酚红（3）灭菌消毒（4）稀释涂布平板法（2分）平板划线法（2分）菌落显微镜直接计数法(血球计数板计数法)（5）BC（2分）佛山一中2019-2020学年上学期髙三期中考试试题理科综合---物理二、选择题：本题共8个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一个选项符合题目要求，第19-21题有两个或以上选项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.水平面上有质量相等的a、b两个物体，水平推力F1、F2分别作用υ图象如图在a、b上，一段时间后撤去推力，物体继续运动一段距离后停下，两物体的t-所示，图中AB//CD.则整个过程中A. F1的冲量等于F2的冲量B. F1的冲量大于F2的冲量C.摩擦力对a物体的冲量等于摩擦力对b物体的冲量D.合外力对a物体的冲量等于合外力对b物体的冲量15.在如图所示的图象和W图象中，给出的四条图线甲、乙、丙、丁分别代表四辆车由同一地点向同一方向运动的情况，则下列说法正确的是A.甲车做曲线运动，乙车做直线运动B. 0—t1时间内，甲车通过的路程大于乙车通过的路程C.0-t2时间内，丙、丁两车的平均加速度相等D.0-t2时间内，丙、丁两车平均速度相等g,赤道16.假设地球可视为质量均匀分布的球体，己知地球表面重力加速度在两极的大小为的大小为g; 地球自转的周期为r ，引力常量为G,则地球的密度为 A.g g g GT -0023π B. 0023g g g GT -π C. 23GT πD. g g GT 023π17.如图所示，车厢里悬挂着两个质量不同的小球，上面的球比下面的球质量大，当小球和车厢一起向右 做匀加速运动（空气阻力不计）时，下列各图中正确的是18.如图所示，k 是一质量为M 的盒子，B 的质量为53M，用细绳相 连，跨过光滑的定滑轮，W 置于倾角为θ=30°的斜面上，B 悬于斜面 之外，处于静止状态.现在向A 中缓慢地加入沙子，整个系统始终 保持静止，则在加入沙子的过程中下列说法错误的是A.绳子拉力大小不变，恒等于53MgB.A 对斜面的压力逐渐增大C.A 所受的摩擦力逐渐增大D. A 所受的摩擦力先减小后增大19.如图，一固定容器的内壁是半径为的半球面；在半球面水平直径的一端有一质量为m 的质点P 。
它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中，克服摩擦力做的功为W 。
重力加速度大小为g 。
设质点P 在最低点时，向心加速度的大小为a ，容器对它的支持力大小为N ，则A. mR W mgR a )(2-=B. mR WmgR a -=2C. R W mgR N 23-=D. RW mgR N )(2-=20.如图所示，半径为R 、质量为M 的41一光滑圆槽静置于光滑的水平地面上，一个质量为m 的小木块从槽的顶端由静止滑下，直至滑离圆槽的过程中，下列说法中正确的是 A.M 和m 组成的系统动量守恒 B.m 飞离圆槽时速度大小为Mm gRM+2C. m 飞离圆槽时速度大小为gR 2D.m 飞离圆槽时，圆槽运动的位移大小为R Mm m+21.质量为m 和M 的两个物块A 、B,中间夹着一根由轻绳束缚着的、被压缩的轻质弹簧，弹簧与A 、B 不相连，它们一起在光滑的水平面上以共同速度向右运动，总动量为p,弹簧弹性势能为Ep 。
某时刻 轻绳断开，弹簧恢复到原长时，A 刚好静止，B 向右运动，与质量为M 的静止物块C 相碰并粘在一起。