高中化学计算题的常用解题技巧(2)------平均值法
化学计算题平均值计算公式
化学计算题平均值计算公式在化学实验和计算中，经常需要计算一组数据的平均值。
平均值是一组数据的总和除以数据的个数，是衡量数据集中趋势的一个重要指标。
在化学领域，平均值的计算常常用于实验数据的处理和分析，以及对化学反应速率、浓度等参数的计算。
本文将介绍平均值的计算公式及其在化学计算中的应用。
平均值的计算公式如下：\[。
\bar{x} = \frac{\sum_{i=1}^{n} x_i}{n}。
\]其中，\(\bar{x}\)表示平均值，\(x_i\)表示每个数据点，\(n\)表示数据的个数。
在化学实验中，我们经常需要对一组数据进行平均值的计算。
比如，在测量某种化合物的密度时，我们可能会进行多次测量，得到一组数据，然后需要计算这组数据的平均值作为最终结果。
又如，在测量反应速率时，我们也需要对多次实验数据进行平均值的计算，以得到更加准确的结果。
除了平均值的计算，我们还经常需要计算数据的标准偏差。
标准偏差是一组数据与其平均值之间的偏差的平方的平均值的平方根。
标准偏差的计算公式如下：\[。
s = \sqrt{\frac{\sum_{i=1}^{n} (x_i \bar{x})^2}{n-1}}。
\]其中，\(s\)表示标准偏差，\(\bar{x}\)表示平均值，\(x_i\)表示每个数据点，\(n\)表示数据的个数。
标准偏差可以衡量一组数据的离散程度，即数据点与平均值之间的差异程度。
在化学实验中，标准偏差常常用于评估实验数据的稳定性和可靠性，以及对实验结果的误差进行估计。
除了平均值和标准偏差的计算，我们还经常需要进行数据的统计分析。
统计分析是通过对一组数据进行描述、总结和推断，以得出对数据总体的认识和结论。
在化学领域，统计分析常常用于对化学反应、化合物性质等进行定量分析和推断。
在进行统计分析时，我们通常会使用一些统计学的方法和工具，比如假设检验、方差分析、回归分析等。
这些方法和工具可以帮助我们对数据进行更加深入和全面的分析，从而得出更加准确和可靠的结论。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2,已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一•平均相对分子质量1 •在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L , A 和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A. 1:2B. 2:1C. 2:3D. 3:2二•平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2 .由两种金属组成的合金50 g与CI2完全反应，消耗CI2 71 g，则合金可能的组成是A. Cu 和Zn B . Ca 和Zn C. Fe 和Al D. Na和Al三.利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1 M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M= M1a/nt + M2b/nt。
3•有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7mol A、5 mol B 、3 mol C 混合均匀，取混合碱5.36 g ，恰好中和含0.15 mol HCI的盐酸，则A B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_______ 、 _____ 、____ 。
24 ，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L 某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCI4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A.乙烷 B .丙烯 C .乙炔 D . 1,3 丁二烯五．巧练5. 已知Na2S0卸Na2S0组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%,则混合物中Na2S0听Na2SO4勺物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g ，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L ，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol 电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高中化学 解题方法 平均值法
We(Mg)=12 g·(mol·e)-1 We(Zn)=32.5 g·(mol·e)-1
We(Al)=9 g·(mol·e)-1
We(Fe)=28 g·(mol·e)-1
典例讲解
由两种气态烃组成的混合气体20 mL 跟过量的氧气混合点 燃分，子当组燃成烧(化产学物式通)的过平浓均硫值酸后体积减少 30 mL，然后再通过烧
方法结
“平均值法”适用于以下几种情况：
体积平均值； 摩尔质量(或相对原子质量、相对分子质量)平均值； 摩尔电子质量的平均值； 分子组成(化学式)的平均值等。
典例讲解
体丙积烯平和均某值气态烃组成的混合气体完全燃烧时，所需氧气
的1体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是( )
A. C4H8 B. C3H4
C. C2H6
D. C2H4
A
解析：由烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2 点燃 xCO2+y/2H2O 可知 1 体积C3H6耗氧量：4.5 体积，1体积C4H8 耗氧量：6体积， 1 体积C3H4耗氧量：4 体积，1体积C2H4耗氧量：3 体积， 只有A符合要求。
典例讲解
摩尔质量(或相对原子质量、相对分子质量)平均值 下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度(同温同
碱4，体积又减少40 mL(同温同压)，则这两种烃为( )
A. CH4 与 C2H4
B. C2H2 与 C2H4
C. C2H2 与 C2H6
D. CH4 与 C2H2
BC
解析：由阿伏加德罗定律有： n混∶nC∶nH=V混∶V(CO2)∶2V(H2O)=20∶40∶2×30=1∶2∶3， 所以混合烃的平均组成为 C2H3，即碳原子数的平均值为2，氢 原子数的平均值为3，答案为B和C。
高中化学计算题解题方法归纳
化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。
选用合适的方法解计算题,不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量,尽可能地降低运算过程中出错的机会。
例如下题,有两种不同的解法,相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：[例1]30mL一定浓度的硝酸溶液与 5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后。
共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）A、9mol/LB、8mol/LC、5mol/LD、10mol/L解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应(1)的Cu为xmol，则反应生成的NO气体为xmol，反应消耗的硝酸为xmol，再设参与反应(2)的Cu为ymol，则反应生成的NO2气体为2ymol，反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组：(x+y)×64=5.12,[ x+2y]×22.4=2.24,求得x=0.045mol，y=0.035mol，则所耗硝酸为x+4y=0.26mol，其浓度为mol/L，在8-9之间，只能选A。
解法二：根据质量守恒定律,由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样,均为mol=0.08mol，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩；而反应的气态产物,无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子,则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数,所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物),现有气体 2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应,故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩,其浓度为mol/L,在8-9之间，只能选A。
“平均法”在化学计算中的巧用
“平均法”在化学计算中的巧用【摘要】化学计算在整个高中化学教学中有着至关重要的地位，训练时学生虽然做了很多题，但成绩还是得不到明显提高，主要原因是不善于总结和思考，误以为只要多做题就一定能把成绩提上去，盲目的陷入题海战术，拿到题目不认真分析就盲目作答，为此，我结合近几年高考对化学计算的考查特点，把平均值法在化学计算中的应用进行总结归纳，引导学生使用平均思想简化化学过程，培养他们的解题习惯，从而提高解题能力。
【关键词】平均值解题思想；简化解题过程；提高解题能力人们善于从问题的已知条件推断出问题的结论，即所谓的“顺推”，或者说习惯于顺向思维。
但是对于已知问题的结论而根据题材的联系，推断造成结果的可能因素，即“逆推”，往往感到比较棘手，甚至束手无策。
下面使用“平均法”知识迁移就解决这类问题做一初步的介绍。
一、平均含义法原理1、依据：若XA>XB，则XA>X>XB，X代表平均相对原子（或分子）质量、平均浓度、平均体积、平均百分含量、平均电子摩尔质量、平均生成量、平均消耗量等。
2、应用：已知X可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定X 的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。
二、平均含义法解题的常见类型与例析1、体积平均值法[例1]丙烯和某气态烃组成的混合气体完全燃烧时，所需O2的体积是混合气体的5倍（相同状况下），则该气态烃是（）A、C4H8B、C3H4C、C2H6D、C2H4解析：由烃的燃烧规律可快速推知1体积的丙烯完全燃烧需4.5体积的O2，根据平均含义法的概念，某气态烃1体积完全燃烧需要O2的体积必定大于5体积，很快就能选出A。
2、百分含量平均值法[例2]某不纯的MnO2粉末。
已知含氧38.5%，若只含有一种杂质，可能是（）A、CaB、FeC、CuOD、SiO2解析：因不纯的MnO2粉末含氧百分数高于纯净的MnO2中的含量（36.8%），可推知杂质中含氧且其百分数必须高于38.5%，目测心算可知D为正确答案。
化学平均值法
平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b.我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易.一、解题方法指导例题1 计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间.（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2.（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然.例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( )A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法.先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值.然后将假设所得结果，与实际数据相比较.(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数.(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案.(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)例题3 某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其它氮肥是（）A、碳酸氢铵B、硝酸铵C、尿素 D思考：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少?题目中已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间.只要计算出各肥料的含氮量，问题便得到解决.例题4 某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO 与CO2相比较谁的质量分数大?思考：纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%.当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低.若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：(42.9% + 27.3%)/2 = 35.1%＜40%，所以混合气体中的CO的含量多.(2)把混合气的总量看作1.如果CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为(1-X%)，将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%.例题5 两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：( )A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn思考：我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价.这样即可排除哪个选择项?你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗?此题和例题2相似，你能参考例题2解出它吗?解法1解法2：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X.M + H2SO4 == MSO4 + H2X 24.4ｇ 0.16X : 2 = 4.4ｇ : 0.16ｇ解得: X = 55然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，通过比较即可解之.二、知识能力训练1、5.6ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22ｇ，所含杂质可能是( )A、ZnB、MgC、CuD、Al2、由X和Y两种元素组成的化合物a和b中, Y的化合价相同，化合物a中X元素的质量分数为50%，化合物b中X的质量分数为40%.已知a的化学式XY2，则b的化学式为：( )A、X2YB、X2Y3C、XY3D、X3Y23、若将NaCl样品100ｇ和足量AgNO3溶液反应，产生AgCl 252ｇ，杂质可能是( )A、NH4NO3B、BaCl2C、NH4ClD、KCl4、100ｇ含杂质5%的大理石跟400ｇ溶质质量分数为18.25%的盐酸反应，产生CO245g，杂质可能是( )A、Na2CO3B、CuC、FeD、CaCl25、两种金属粉末的混合物30ｇ与足量的稀硫酸反应，生成1ｇ氢气.则这种混合物的可能组成是( )A、Mg和AlB、Fe和ZnC、Fe和MgD、Fe和Al6现有pH = 8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（）A、 pH = 0B、pH = 3C、pH = 7D、pH = 5E、pH = 147、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（）A、BaO和ZnB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO8、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（）A、CaOB、BaOC、CuOD、Al2O39、分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（）A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物10、将含杂质的NH4HCO3 79ｇ受热分解可得CO2 43ｇ.问杂质有可能是Na2CO3吗?11、有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8ｇ与足量的稀硫酸反应，得到0.1ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是 ,可能含有的杂质是 .1、解题范围：关于溶液混合时的计算.2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的.设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%.ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示A、 c-bcB、 a-c这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量.若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%.例题欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y.40 20-10 = 10则： 20所以 x : y = 2 : 110 40-20 = 20答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2 : 1.1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70ｇ)2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克?(浓：555.6ｇ稀：1444.4ｇ)。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
高考化学复习经典讲解平均式法.docx
高考化学复习经典讲解平均式法平均式法是高低求中类计算问题的一种求混合物组成的方法。
利用高低求中原理以确定平均式，从而求得混合物中各物质的分子式。
这种解法的解题思路和过程有两种：第一种是首先求出平均相对分子质量，找出小于平均值的一种物质，然后再通过计算确定另一种物质及百分含量，用同一性原理检验是否符合题意。
第二种是首先求出平均式，然后用居中性原理确定混合物可能出现的组合情况，用同一性原理检验这些组合情况的合理性，用求和公式变式或三角正弦法、或十字交叉法以确定符合题意的每一组合的各物质有关量。
例1．有两种气态烃20 mL ，与过量氧气反应后生成40 mL 二氧化碳和30 mL 水蒸气(体积在相同条件下测定，且温度≥100℃)。
求混合烃的物质的量组成。
解析：根据相同条件下，气体的体积比即为化学计量数之比，可得出如下化学方程式：C x H y ＋k O 2 → 2CO 2＋3H 2O由此可求得该混合烃的平均式为C 2H 3。
按照居中性原理，C 原子数可都为2，或一种为1，一种大于2；H 原子数只有一种情况：一种小于3，一种大于3。
一般情况下，我们认为的气态烃为碳原子数小于4的烃(即不包括新戊烷，这是过去题的叙述和含意，现在的题则准确地叙述为：碳原子数小于4的烃)有：CH 4 C 2H 6 C 3H 8 C 4H 10C 2H 4 C 2H 6 C 4H 8C 2H 2 C 3H 4 C 4H 6从C 原子考虑，CH 4可与C 3、C 4的烃组合出6种，C 2的烃可相互组合出3种。
这样问题弄得很复杂。
若从H 原子考虑则颇为简单，因为甲烷和碳原子数为3、4的烃，其氢原子数皆大于3，这些组合都不符合题意。
而H 原子数小于3的只有C 2H 2，再结合碳原子看，可得出两种组合：C 2H 4和C 2H 2和C 2H 6和C 2H 2。
由氢原子数的三角正弦，可得出它们的物质的量组成：答：(1) C 2H 4和C 2H 2各占50% (2) C 2H 2占75%，C 2H 6占25%注意：在求平均式建立烃的化学方程式时，不必用C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2y H 2O(g)，而应直接代入相应的数字。
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高中化学计算题的常用解题技巧（2）------平均值法平均值法：这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量（例如密度，体积,摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成。
化学计算解题技巧
化学计算解题技巧高考考点1．守恒法是高考化学计算中的一种常用方法，特别是氧化还原反应的计算有时一定要用电子守恒的方法来解决。
电解质溶液中的电荷守恒，在Ⅱ卷题中也有较高的重现率。
2．用平均值法确定混合物的组成和成分是高考I卷中常考的题目，预计在今后的高考中这种题型还可能出现。
3．用极值法确定物质的组成及量的范围在Ⅱ卷综合计算中会有所侧重。
4用关系式法可将复杂的化学过程进行简化，只要抓住始态和终态，找准量的关系，即可使计算简捷和迅速。
这种方法常用于化工连续生产中量的计算，是高考重点考查的方法。
方法技巧1.守恒法一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则。
例如：(1)化合物中元素正负化合价总数守恒。
(2)电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
(3)化学反应前后物质的总质量守恒。
(4)化学反应前后总能量守恒。
(5)化学反应前后同种元素的原子个数守恒。
(6)氧化还原反应中得失电子总数守恒。
(7)溶液稀释、浓缩、混合前后溶质的量（质量或物质的量）守恒。
由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程。
直接利用守恒关系列式计算。
2.差量法在化学反应中，各反应物和生成物的物质的量均有一定比例．所以反应前后物质质量的变化、物质的量的变化或气体物质的体积变化等均与参加反应或反应生成的物质的量有一定比例关系。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”列出比例式，求出答案。
3.关系式法对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都各自独立（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。
由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。
寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入到产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始反应物和产物中的原子守恒直接得出关系式。
高中化学提分技巧：14种基本计算题解法,省时高效
高中化学提分技巧：14种基本计算题解法，省时高效上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了，尤其是化学中的计算题。
正因为这样，他们一看到化学计算题就马上想到先放弃，先去做其他的，计算题最后做。
其实这样的想法很盲目。
以下是整理的一些经验所总结的解题方法，希望对同学们可以有一点帮助吧。
1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物（尤其是烃类）知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14（烃类直接除14），则最大的商为含碳的原子数（即n值），余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
3、极限法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
化学解题方法高中与技巧平均值法
化学解题方法高中与技巧平均值法化学解题方法高中【说明】平均值法：就是根据两组分解物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。
平均值法所依据的数学原理是：xA＜M＜xB只要知道x，便可判断xA和xB的取值范围，从而实现速解巧解，可见平均值法适用于两元混合物的有关计算，若混合物由两种物质组成，平均值法就是十字交叉法，只是在解题时没有写成十字交叉形式。
【误点】9.惯性思维【题例9】把含有某一种杂质氯化物的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300g，则该MgCl2粉末中杂质可能是______。
A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2【纠错】此题若惯性思维为混合物计算，则运算过程复杂化，且花费时间较多。
若用平均值法的技巧，计算过程简单、明确。
95克MgCl2中氯离子的物质的量是2mol，300gAgCl中的氯离子的物质的量是300/143.5大于2mol说明杂质中含Cl的质量百分比大或提供1molCl-所需物质的质量小。
提供1molCl-所需各物质的质量为：【误点】10.考虑问题不全面【题例10】18.4gNaOH和NaHCO3固体混和物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。
试计算原混和物中NaOH的百分含量。
【纠错】本题在1989年高考(也包括现在学生的平时练习)中，多数学生求解过程如下:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O---------若NaOH过量，只发生反应，减少的1.8g为H2O。
设NaHCO3的质量为X，NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8418X1.8gNaOH%=10g/18.4g*100%=54.3%若NaHCO3过量，发生的反应为、，减少的1.8g为H2O和CO2。
设NaOH的物质的量为y.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Oymolymolymol2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168624-124y1.8-18y168/16=(18.4-124y)/(1.8-18y)答:(略)其实，上述求解过程中只有答案54.3%是正确的，答案39.1%不成立。
化学计算之平均值法的应用
化学计算之平均值法的应用化学计算是化学研究与实践中不可缺少的部分，其中平均值法是化学计算中常常应用的一种方法。
平均值法是一种用来估算数据集中心趋势的方法，通过取数据集中数值的平均值来表示整体的趋势。
本文将从平均值法的原理、应用领域和具体案例三个方面进行介绍。
平均值法的原理：平均值法是基于大数定律的原理，即当样本数量足够大时，样本均值会逐渐接近总体均值。
因此使用样本均值来估算整体的平均值是一种常用的方法。
计算平均值的公式如下：平均值=总和/样本数量平均值法的应用领域：平均值法在化学研究与应用中有很广泛的应用领域，以下是一些常见的应用领域：1.实验数据处理：在实验室中，科学家通常会进行多次测量，得到一系列数据。
为了准确估算实验结果，常将多次测量的结果取平均值。
通过平均值法可以排除个别测量结果的误差，得到更准确的实验结果。
2.化学分析：化学分析中经常需要对样品进行多次测试，得到一系列结果。
通过平均值法可以计算出样品的平均含量，以便对样品进行定性和定量分析。
3.质量控制：在化工生产过程中，常常需要对产品进行质量控制和质量评估。
平均值法可以用来计算产品的平均质量，帮助确定生产过程中的优化策略。
具体案例：以化学分析为例，假设有一份包含样品A的含量数据的数据集，数据如下：样品A的含量：1.2,1.4,1.6,1.3,1.5使用平均值法可以计算出样品A的平均含量总和=1.2+1.4+1.6+1.3+1.5=7样本数量=5平均值=总和/样本数量=7/5=1.4因此，样品A的平均含量为1.4、通过计算平均值，我们可以得到样品A整体的含量趋势，并用于进一步的分析与判断。
总结起来，平均值法是化学计算中常用的一种方法，通过取数据集中数值的平均值来表示整体的趋势。
它在实验数据处理、化学分析和质量控制等领域有广泛的应用。
通过平均值法，可以估算出样品的平均含量，帮助科学家和工程师更好地进行化学研究和应用。
高中化学平均值法计算方法总结
方法总论平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为 1.25 g/L，气体B的密度为 1.875 g/L，A和B 混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移 1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/n t＋M2b/n t。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱 5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高中化学计算平均值法
高中化学计算平均值法
简介
本文档介绍了高中化学中，计算平均值的方法。
平均值是一种常用的统计量，用于表示一组数据的集中趋势。
在化学实验中，计算平均值可以对实验数据进行汇总和分析，以便得出准确的结果。
方法
计算平均值的方法有多种，常用的方法是算术平均法。
算术平均法
算术平均法是最简单和常用的计算平均值的方法。
具体步骤如下：
1. 收集实验数据：在化学实验中，根据实验目的和步骤，记录下一组数据。
2. 求和：将所有数据相加，得到数据的总和。
3. 计算平均值：将总和除以数据的个数，得到平均值。
例如，有一组实验数据如下：
计算这组数据的平均值的具体步骤如下：
1. 将数据相加：3.2 + 3.5 + 3.8 + 4.1 + 4.4 = 19
2. 计算平均值：19 / 5 =
3.8
因此，这组数据的平均值为3.8。
注意事项
在计算平均值时，需要注意以下几点：
1. 数据的选择：确保选择的数据能够代表整个数据集，不受异
常值的影响。
2. 数量的一致性：在计算平均值时，数据的个数应一致，即数
据集中不应存在缺失数据。
3. 单位的一致性：在计算平均值时，数据的单位应一致，以确
保计算结果的准确性。
结论
高中化学中，计算平均值的方法是非常重要的。
通过使用算术
平均法，我们可以汇总和分析化学实验数据，得出准确的结果。
在
计算平均值时，我们需要注意选择数据、保持数量和单位的一致性，以确保结果的可靠性。
希望本文对高中化学计算平均值方法的理解有所帮助！。
化学计算解题方法2——极值法、平均值法、十字交叉法、讨论法
（ （ A c - b整理得： ＝化学计算解题方法(2) ----极值法、平均值法、十字交叉法、讨论法三．极值法极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，是一种重要的数学思想和分析方法。
它采用的是“抓两端、定中间”的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定 其中间量值。
例 1 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生混合气体(NO 、NO 2、N 2O 4) 共 0.05mol 。
该混合气体的平均相对分子质量可能是()A ．30B ．46C ．60D ．66【思路】两种气体组成的混合气体的平均相对分子质量肯定介于两种组成气体的相对分子质量之间，三种气体组成的混合气体平均相对分子质量肯定介于三种组成气体相对分子质量最大值和最小值之间，但这个范围太大，依据题目内在关系和极值法可使范围更加准确。
【方法归纳】解题一般思路：（1）根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围；（2）计算相应条件下的最大值或最小值；（3）综合分析得出正确答案。
极值法的主要应用于：（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；（2）用极值法确定物质的质量；（3）用极值法确定物质的成分；（4）用极值法确定可逆反应中反应物、生成物的取值范围； 5）用极值法确定杂质的成分。
四．平均值法平均值法是根据平均值原理（混合物中某一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，而小于各组分中 相应量的最大值）进行求解的一种方法。
例 2 由 CO 2 、H 2、 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中 CO 2 、H 2、 CO 的体积比为A 29：8：13B 22：1：14C 13：8：29D 26：16：57【方法指导】当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。
只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化。
高考化学计算题解题技巧(含例题解析)
高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
2020高考化学常用解题方法之化学平均值法
计算思路: 已知条件→平均摩尔电子质量→单一组分的摩尔电子质量→得 出结论。
2.平均分子式法。 对于混合物来说,其“平均分子式”也可以通过计算1 mol该混 合物中各原子的物质的量来确定。如由CH4和C2H6组成的混合气 体,通过计算1 mol该混合物中碳原子的物质的量(x)和氢原子 的物质的量(y)来确定其平均分子式“CxHy”,且1<x<2、4<y<6。
2.解题关键:其关键是通过平均值确定范围,很多题目的平均值 需要根据条件先确定下来再做出判断。 3.类型:平均值法最常见的是平均摩尔电子质量法、平均分子 式法、平均氢原子法等。
【应用攻略】 1.平均摩尔电子质量法。 摩尔电子质量(E):某物质在反应中转移1 mol电子所引起的质 量改变。通常指在反应中提供单位物质的量的电子所需要的物 质的质量;单位:克/摩尔电子(g/mol e-)。 平均摩尔电子质量:某混合物在反应中共转移1摩尔电子所引起 的质量改变;单位:克/摩尔电子(g/mol e-)。
3.(平均摩尔质量)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应
中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2和336 mL的N2O4(气体的体积 已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠
溶液,生成沉淀的质量为 ( )
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
【解析】选B。根据生成的气体的体积可得,被还原的硝酸共有
， n(A) 8.4 3。
n(B) 5.6 2
2.(平均摩尔电子质量)由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全
反应,消耗Cl271 g,则合金可能的组成是 ( )
A.Cu和Zn
B.Ca和Zn
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高中化学计算题的常用解题技巧（2）------平均值法
平均值法：这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例4]将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是
A.Zn和Fe
B.Al和Zn
C.Al和Mg
D.Mg和Cu
将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23*2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到
A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B，D为应选答案。