化学选修1必考知识点
高一化学选修一知识点归纳总结
高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力。
主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。
通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。
化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。
反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。
通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。
根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
反应物和生成物浓度不再发生显著变化。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。
五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。
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有多元醇和醛的性质
、烟酸、烟酰胺、
会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生
+H2O
胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素
+ O→ + CH
有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水
明代李时珍《本草纲目》天然药物
治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，
会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂
由两种或两种以上金属
合金一般比纯金属硬度大、熔点低
99.5%
金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程
在金属表面覆盖保护层
玻璃、陶瓷和水泥
光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷
2CO+2NO
2CO。
化学选修1知识点
化学选修1知识点
1.有机化学：
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的学科。
有机化合物是碳元素为主体的化合物，它们具有多样的结构和性质。
有机
化学研究的重点包括烃、醇、醚、酮、酸、酯、胺等有机化合物的结构和
物理性质，以及它们的合成和反应。
有机化合物的命名是有机化学的基础，有机化合物的命名方法主要有系统命名法和传统命名法两种。
2.化学工业：
化学工业是利用化学反应进行实际生产的行业。
化学工业涉及到的知
识点有很多，包括化学合成、催化剂、原料、反应条件等。
在化学工业中，常见的反应有聚合反应、脱水反应、氧化反应、还原反应等。
化学工业的
发展对于人类的生活产生了巨大的影响，例如制药、化肥、染料、塑料等
领域都是化学工业的应用。
3.金属与非金属元素：
金属元素是指具有金属特性的元素，如铜、铁、铝等。
金属元素具有
导电性、导热性、延展性、可塑性等特点。
金属元素的化学性质主要表现
为与非金属元素反应，形成金属离子和非金属离子。
非金属元素是指不具
备典型金属特性的元素，如氧、氮、硫等。
非金属元素的化学性质主要表
现为与金属元素反应，产生金属氧化物、金属硫化物等化合物。
以上是化学选修1的主要知识点，其中有机化学、化学工业和金属与
非金属元素是其中的重点。
有机化学研究有机化合物的合成、结构和性质；化学工业是应用化学反应进行实际生产的行业；金属与非金属元素则是研
究金属元素和非金属元素的性质和反应。
这些知识点不仅能够加深对化学的理解，还可以应用到实际生活中。
(完整word版)化学选修1必考知识点
化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章关注营养平衡】一、生命的基础物质-糖类1 •葡萄糖（C 6H 2O ）:单糖，不水解。
结构简式为CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CHOH （CHOHCHO 其重要性质是还原性：（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag （NH 3）2OH + CHzOHQHOHCH --- △"刑 J + CH 2OH （CHOHCOONH3NH+HaO②在加热时，葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C G H 2O （S ） + 6O 2（g ） T 6CQ （g ） + 6H 2O （I ）（ 放热反应）2.蔗糖和麦芽糖（C 2H2O 1）:是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖， 麦芽糖水解为葡萄糖。
3. 淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸，加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后, 加银氨溶液微热生成银镜或加新制 Cu （OH ）2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解 液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖：催化剂（QH o O ） n+nHz 厶 n C e H^O淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4. 纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H o O ） n+nHzO ----- △C~* 6H 2Q淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源一油脂油脂（高级脂肪酸甘油酯）在人体内消化吸收的过程实质上是在酶的催化作用下， 油脂发生水解，生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇）三、生命的基础一蛋白质1. 氨基酸：氨基酸分子中有氨基和羧基，具有两性，既能与酸反应也能与碱反应。
高一化学选修一重点知识点
高一化学选修一重点知识点化学作为一门科学学科，包含了众多的知识点和理论体系。
在高中化学选修一这门课程中，有一些重点知识点需要我们重点掌握和理解。
下面将从原子结构、化学键、电子排布、离子反应和化学方程式等几个方面进行详细介绍。
一、原子结构1. 原子的组成原子是由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电、质量较大，中子不带电，质量较质子稍大。
2. 原子的电荷和质量原子的电荷数等于质子的个数，原子的质量等于质子和中子的质量之和。
3. 元素的原子序数和原子量原子序数是指元素中原子核中的质子数，在元素周期表中有明确的标识。
原子量是指元素的所有同位素的质量数和对应的相对丰度的加权平均值。
二、化学键1. 离子键离子键是由金属和非金属之间的电荷吸引力形成的化学键。
金属原子容易失去电子形成正离子，非金属原子容易获得电子形成负离子，正负离子之间发生吸引作用形成离子化合物。
2. 共价键共价键是通过共享电子形成的化学键。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等不同类型。
由于电子的共享，形成共价键的原子通常都是非金属元素。
3. 金属键金属键是金属原子之间的一种化学键。
金属原子之间的电子云形成共享电子云，形成金属键。
金属键具有高熔点和高导电性的特点。
三、电子排布1. 元素周期表元素周期表将化学元素按照原子序数的升序排列，每个元素的位置对应着其原子结构的特点和性质。
2. 电子能级和壳层电子能级是指原子内外的电子所具有的不同能量，按照能级及其所具有的电子数排列，从内向外分别为K、L、M、N等壳层。
3. 电子排布规律电子遵循奥尔布规则和洪特规则进行排布。
奥尔布规则指出电子首先填充最低能量的轨道，每个轨道最多填充两个电子，且电子自旋方向相反；洪特规则指出电子填充同一能级下的不同轨道时，先填充同一方向上的电子，再填充相反自旋方向的电子。
四、离子反应1. 离子的概念离子是指带有正电荷或负电荷的原子或由原子组成的化合物。
化学选修1知识点归纳总结表
化学选修1知识点归纳总结表### 化学选修1知识点归纳总结表#### 一、化学反应速率- 定义：反应物转化为产物的速率。
- 影响因素：- 内因：物质本身的性质。
- 外因：温度、浓度、压强、催化剂等。
- 速率方程：\[ r = k[A]^m[B]^n \]- 速率常数：\( k \)，与反应物浓度无关。
#### 二、化学平衡- 动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于零。
- 平衡常数：\[ K_c = \frac{\prod [C]}{\prod [A]} \]- 平衡移动原理：勒夏特列原理。
#### 三、酸碱理论- 布伦斯特德-洛里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- 路易斯（Lewis）理论：酸是电子对的受体，碱是电子对的供体。
#### 四、酸碱平衡- pH：溶液中氢离子浓度的负对数。
- pOH：溶液中氢氧根离子浓度的负对数。
- pH与pOH的关系：\[ pH + pOH = 14 \]（在25°C时）#### 五、氧化还原反应- 基本概念：涉及电子转移的反应。
- 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
- 半反应：氧化还原反应的两个部分，一个氧化，一个还原。
#### 六、配位化学- 配体：与中心金属离子形成配位键的分子或离子。
- 配位数：配体与中心金属离子形成的键的数量。
- 配位化合物：含有配位键的化合物。
#### 七、有机化学基础- 碳的化学性质：碳能形成多种化合物，包括链状和环状结构。
- 有机反应类型：- 加成反应：分子中双键或三键的碳原子上添加原子或原子团。
- 取代反应：分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代。
- 消除反应：分子中两个相邻原子上的原子或原子团被移除，形成双键。
#### 八、有机合成- 逆合成分析：从目标分子逆向推导可能的合成路径。
- 保护基团：在合成过程中保护特定官能团不被反应。
#### 九、有机化合物的命名- IUPAC命名法：国际纯粹与应用化学联合会制定的命名规则。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。
1. 生命的基础能源 - 糖类。
- 糖类的组成与分类。
- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。
- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。
- 葡萄糖的性质。
- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。
- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。
- 淀粉的性质与用途。
- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。
- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。
- 纤维素的性质与用途。
- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。
- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。
2. 重要的体内能源 - 油脂。
- 油脂的组成与结构。
- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。
- 油脂的性质。
- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结高中化学选修一知识点总结高中化学选修一主要涉及了物质结构、化学键的形成、化学反应的规律、溶液的性质以及元素周期律等内容，是高中化学中非常重要的一部分。
下面将对这些知识点进行详细的总结。
一、物质的组成和结构1. 元素介绍元素是组成物质的基本单位，每种元素都拥有一定的原子序数、原子量和元素符号。
高中化学选修一需要重点掌握的元素有氢、氧、氮、碳、钠、铁、铜、锌等。
2. 分子和化合物的概念分子是由若干个原子通过化学键结合在一起形成的，而化合物则是由两个或两个以上的不同元素组成的。
高中化学选修一需要了解分子的基本结构和性质，并掌握常见化合物的名称和结构式。
3. 元素结构元素不同的组态能够决定元素的一些性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。
高中化学选修一需要掌握元素的主量子数、角量子数和磁量子数等概念，了解元素的组态规律和元素周期表等。
二、化学键的形成1. 电子云模型电子云模型可以用来解释化学键的性质和形成方式。
可以通过电离能、电子亲和能、原子半径等参数来预测一个化合物中各元素之间的化学键的类型和强度。
2. 离子化合物的形成和性质离子化合物是由正负离子通过离子键相互结合而成，具有高熔点和高沸点等物理性质，是一类非常重要的化合物。
高中化学选修一需要了解离子配位数的概念，掌握离子化合物的性质、稳定性等知识点。
3. 共价化合物的形成和性质共价化合物是由共用一对或多对电子而形成的化合物，具有不同的半径、键能和光电性质等。
高中化学选修一需要掌握共价键的形成原理，理解亲电性的概念，熟悉共价化合物的物理和化学性质。
三、化学反应的规律1. 皮亚杰定律皮亚杰定律是关于化学反应速率与浓度的关系的定律，说明物质的浓度对于化学反应速率的影响。
高中化学选修一需要了解当浓度变化时化学反应速率的计算方法，熟悉反应速率与浓度之间的定量关系。
2. 反应速率与反应机理酶催化反应的机理和过程对于化学的理解和探究非常重要。
高一选修一化学重点知识点
高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中选修一化学知识要点总结
高中选修一化学知识要点总结高中选修一化学知识要点总结高中化学是一门整理的学科，通过整理总结选修一的知识内容，我们可以发现新的问题，学到新的知识。
下面是店铺为大家整理的高中选修化学知识归纳，希望对大家有用!高中选修一化学知识一、传统发酵技术1.果酒制作：1)原理：酵母菌的无氧呼吸反应式：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2+能量。
2)菌种来源：附着在葡萄皮上的野生酵母菌或人工培养的酵母菌。
3)条件：18-25℃，密封，每隔一段时间放气(CO2)4)检测：在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈灰绿色。
2、果醋制作：1)原理：醋酸菌的有氧呼吸。
O2，糖源充足时，将糖分解成醋酸O2充足，缺少糖源时，将乙醇变为乙醛，再变为醋酸。
C2H5OH+O2CH3COOH+H2O2)条件：30-35℃，适时通入无菌空气。
3、腐乳制作：1)菌种：青霉、酵母、曲霉、毛霉等，主要是毛霉(都是真菌)。
2)原理：毛霉产生的蛋白酶将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和aa ;脂肪酶将脂肪水解为甘油和脂肪酸。
3)条件：15-18℃，保持一定的湿度。
4)菌种来源：空气中的毛霉孢子或优良毛霉菌种直接接种。
5)加盐腌制时要逐层加盐，随层数加高而增加盐量，盐能抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质。
4、泡菜制作：1)原理：乳酸菌的无氧呼吸，反应式：C6H12O6 2C3H6O3+能量2)制作过程：①将清水与盐按质量比4：1配制成盐水，将盐水煮沸冷却。
煮沸是为了杀灭杂菌，冷却之后使用是为了保证乳酸菌等微生物的生命活动不受影响。
②将新鲜蔬菜放入盐水中后，盖好坛盖。
向坛盖边沿的水槽中注满水，以保证乳酸菌发酵的无氧环境。
3)亚硝酸盐含量的测定：①方法：比色法;②原理：在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料。
高中选修四化学知识难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的'溶解平衡的一些常见知识(1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
化学选修1必考知识点
化学选修1必考知识点
1.化学反应速率和化学平衡
-反应速率：定义、测定方法、影响因素、速率方程；
-化学平衡：定义、动态平衡、平衡常数、影响平衡的因素、平衡常
数与温度的关系、化学平衡的移动与偏移。
2.酸碱理论和常见酸碱性物质
-酸碱理论：阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论；
-常见酸碱性物质：强酸强碱、弱酸弱碱、中性物质；水的自离解、
pH值和pOH值、pKw值的计算。
3.氧化还原反应和电化学
-氧化还原反应：定义、氧化还原数、氧化还原反应的平衡、电子的
传递；
-电化学：电解和电解质、电化学反应和电化学方程式、电化学电池、电池的电动势、电池的极性、电解质溶液的导电性。
4.单质和化合物
-单质：定义、常见单质的性质和用途（如氧气、氮气、氢气等）；
-化合物：离子化合物和共价化合物的特点、离子键和共价键的形成
机制、常见化合物的命名和化学式的计算。
5.能量与化学反应
-热力学：定义、内能和焓的概念、化学反应的焓变、在化学反应中有关焓的计算；
-反应热：定义、它在化学平衡和热力学中的应用、稳定性和能量的关系。
此外，化学选修1还包括一些实验技能和实验守则的内容。
在实验方面，需要了解不同化学实验装置的使用方法和原理，理解常见实验操作和安全守则，并能根据实验结果进行数据的处理和分析。
以上是化学选修1必考的知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和掌握，同时结合实际应用进行练习和思考，以加深理解。
选修一 化学 知识点总结
选修一化学知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及应用的一门自然科学。
2. 物质物质是构成自然界的一切事物的统称，包括固体、液体、气体和等离子体。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化学变化和物理变化。
4. 化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氢、氧、硫等。
5. 化学化合物化学化合物是由不同种类元素组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
6. 化学式化学式是用化学元素符号表示一个化合物的成分，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
7. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
8. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质分类排列的表格，由门捷列耶夫在1869年提出。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的描述化学反应可由化学方程式描述，反应物在反应前，生成物在反应后，反应方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
2. 化学平衡在化学反应中，当反应物和生成物的物质不再发生变化，称为达到了化学平衡。
3. 平衡常数平衡常数K是描述化学反应达到平衡后，反应物和生成物浓度之比的数学量。
4. 平衡常数的影响影响平衡常数的因素有温度、压力、浓度等。
5. 平衡常数的应用平衡常数可用于预测反应方向、反应速率，以及优化工业生产等方面。
三、化学能量和热力学1. 化学能量化学能是物质在化学反应中储存的能量，包括内能、焓、化学键能等。
2. 热力学定律热力学定律是描述物质热力学性质的基本科学定律，包括热力学第一定律、热力学第二定律等。
3. 热力学参数热力学参数包括焓、熵、自由能、热容等物理量，用于描述物质的热力学性质。
4. 热化学方程式热化学方程式可以描述化学反应释放或吸收的热量，是化学方程式和热量变化之间的数学关系。
5. 热力学计算热力学计算可用于预测化学反应的热效应，以及工业生产过程中的热力学问题。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、引言本文档旨在总结高中化学选修一课程的核心知识点，以便学生复习和巩固所学知识。
二、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 原子核外电子排布规律3. 元素周期表的结构和应用4. 元素周期律：周期性、族相似性5. 主族元素和过渡元素的特性三、化学键与分子结构1. 化学键的形成：离子键、共价键、金属键2. 分子的几何形状和杂化轨道理论3. 分子间力：氢键、范德华力4. 晶体结构：分子晶体、离子晶体、金属晶体、共价晶体四、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 化学反应速率的影响因素3. 化学平衡和勒夏特列原理4. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论5. 电化学：伏打电堆、电解、电化学系列五、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂、浓度2. 溶解度和溶解度积3. 酸碱溶液的pH计算4. 缓冲溶液的制备和作用5. 沉淀-溶解平衡六、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的特征和识别2. 氧化数的计算和应用3. 电化学电池的工作原理4. 电化学系列和标准电极电势5. 电化学腐蚀和防护七、有机化学基础1. 有机化合物的特征和分类2. 烃类的结构和性质3. 官能团和它们的反应4. 有机合成的基本方法5. 聚合物和生物大分子八、实验技能与安全1. 常见化学实验操作技巧2. 实验室安全规则和事故处理3. 化学实验数据的记录和分析4. 常见化学试剂的性质和用途5. 实验室废弃物的处理九、结论通过上述知识点的总结，学生应能够对高中化学选修一的课程内容有一个全面的理解和掌握。
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高中化学选修一知识点总结
选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物;由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物通式为C n H 20m ,但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类;2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑； 和新制CuOH 2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓; 4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里;5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖,分子式C 6H 10O 5n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化;它能水解;淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O −−→−−→−−→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖; 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色;这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理; 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物;纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖;纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……;第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用重点,可参看教材·略来表示, R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯;天然油脂为混甘油酯,属于混合物;2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂;油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低;油脂的密度比水小,不溶于水;3、根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质;油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能;5、常见高级脂肪酸：173515311733C H COOH C H COOH C H COOH 硬脂酸、软脂酸、油酸第三节 生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐,其通式为略,但是重点2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键;3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH 2-CH 2-COOH,丙氨酸的结构简式为：CH 3CHNH 2COOH;人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意异亮氨酸甲甲硫氨酸即蛋氨酸输苏氨酸,本苯丙氨酸赖赖氨酸鞋缬氨酸色色氨酸亮亮氨酸共有8种4、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性;蛋白质的基石是氨基酸;5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小;氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_;、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质,其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性;第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A 、D 、E 、K 和水溶性维生素主要包括维生素C 、维生素B 族2、维生素C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充;维生素C 也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能;维生素C 的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化;因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 损失小3、人体中微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一,如Fe 、I 、Se 等共16种,而常量元素是指含量在%以上的元素,如C 、H 、O 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称;碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织;可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO 3,但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中最多的一种;人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与O 2的运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这主要是因为酱油可以促进铁吸收,而且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补;人体有自我调节能力,只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温;2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的;例如,由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应的的酸：C 变成碳酸,N 变成尿酸,S 变成硫酸,P 变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性;又如某些蔬菜、水果多含K 、Na 、Ca 、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性;而人体血液的pH 总保持碱性环境;3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂;着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄;早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫; 调味剂主要有：食盐、食醋、味精;营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛的作用,其化学名是乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物,结构式为略,重点;阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： 参照教材,重点；可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式： 参照教材,重点;但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO 3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”,以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等;5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱;第三章 探索生活材料 第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成分低;2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金;3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金;4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类;根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢;含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好;后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是Cr 和Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀;5、Al 是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜Cu-Zn 合金,含Zn20%~36%和青铜Cu-Sn 合金,含Sn10%~30%第二节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne -=M n+;一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多;2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀;发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是--22O +2H 0+4e =4OH ,负极反应是-2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是+-2H +2e =H ↑,负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面;就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法;第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na 2SiO 3、Ca 2SiO 3、SiO 2熔化在一起得到的物质,主要成分是SiO 2;这种物质称作玻璃态物质,没有一定的熔点,而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的化学组成,可制成具有不同性能和用途的玻璃;如：提高SiO 2的含量或加入B 2O 3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学器皿；加入PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co 2O 3玻璃呈蓝色,加入Cu 2O 玻璃呈红色,加入Fe 2+玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al 2O 3．2SiO 2．2H 2O;4、以石灰石和黏土为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥;这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO ·SiO 2、硅酸三钙3CaO ·SiO 2、铝酸三钙3CaO ·Al 2O 3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化;5、水泥的吸水性很强,能吸收空气中的水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮;一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来;水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土;8、从高纯度的SiO 2熔融体中,拉出直径约为100μm 的细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光的能力非常强,所以又称光导纤维,简称光纤;9、利用光缆通信,能同时传输大量信息;光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听;光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此是非常好的通信材料;光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面;10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷的用途不断扩展第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料;2、塑料的主要成分是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等;3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯可用作视频、药物的包装袋、聚丙烯;热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构;4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”;5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,结构式是略,重点,写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶异戊橡胶的化学反应方程式略,重点;6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等;特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性;8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料;玻璃纤维增强塑料玻璃钢就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料;将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢;玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量1、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳氢化物、氟氯代烷常用作制冷剂,商品名叫氟利昂;2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km 的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性,pH 约为,这是因为大气中的CO 2溶于雨水中的缘故;酸雨是指pH ＜的降水,主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的;4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO 2的量③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用;煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径;④调整和优化能源结构;7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取：①推广使用无铅汽油;因为了减少汽油燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加抗暴震剂,四乙基铅就是最常用的抗爆剂,加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油,它的广泛使用带来了严重的铅污染,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器;此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用铂等贵金属作催化剂;前半部分发生的反应222CO N −−−→+催化剂2CO+2NO ,后半部分发生的反应22CO −−−→催化剂22CO+O 、2278CO H O −−−→+催化剂7162C H +11O 8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO 、CO 2、NO 、SO 2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂如油漆等；③室内吸烟：尼古丁、二恶英等第二节 爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr 、Hg 、Cd 、Pb ……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中,经常包括含N 、P 的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为植物营养素;含N 的物质主要是蛋白质和工业废水,含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥;2、污水处理的方法有混凝法如明矾的净水、中和法如用CaOH 2中和酸性废水,用H 2SO 4中和碱性废水、沉淀法如用Na 2S 除去Hg 2+;。
高一化学科目选修一知识点归纳
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高考化学选修一必背知识点
高考化学选修一必背知识点化学是高中阶段的一门重要学科，对于参加高考的学生来说具有很大的分值和重要性。
选修一是高中化学的一部分，涉及了一些重要的知识点，掌握这些知识点不仅可以帮助我们顺利完成高考化学的考试，还能够对我们的科学素养有所提升。
下面将为大家介绍高考化学选修一必背的知识点。
第一部分：物质的构成和结构1.原子和原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕着核心旋转。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2.元素和化合物：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，化合物是由两种或更多种元素组成的物质。
3.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的性质，质子数不同的元素就是不同的元素。
4.原子的分子式：原子的分子式是用元素符号和表示原子数的下标表示一个分子中各元素的种类和原子数。
第二部分：离子化合物的构成和性质1.离子的形成：当原子失去或获得电子时，就形成了正离子和负离子。
正离子是由失去了一个或多个电子的原子形成的，负离子是由获得了一个或多个电子的原子形成的。
2.离子键的形成：离子之间的吸引力形成了离子键，离子键是由正负离子之间的静电力吸引而形成的。
3.离子化合物的性质：离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性。
第三部分：共价键的构成和性质1.共价键的形成：当两个非金属原子之间共享电子时，就形成了共价键。
2.分子的形状：分子的形状由中心原子和周围原子之间的键的类型和个数决定。
3.共价键的极性：当两个原子之间的电负性差异较大时，共价键就会具有极性。
极性共价键导致分子具有偏离电荷分布。
第四部分：物质的量和化学反应1.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的数量单位，摩尔质量是一个物质中所含有的质量与该物质中的摩尔数之比。
2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
3.化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
化学选修1知识点
化学选修1知识点1.有机化学：有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的学科。
重要的有机化合物有烃、醇、醛、酮、羧酸、酯、酰氯、酰胺、醚和酰胺等。
有机反应机理包括取代反应、消除反应、加成反应、重排反应等。
2.化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的过程。
在平衡系统中，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡的条件有浓度、温度和压力。
利用平衡常数可以描述平衡反应的程度。
3.电化学：电化学是研究电和化学反应之间的相互关系的学科。
电化学反应包括离子在电解质溶液中的移动和电子的流动。
重要的电化学概念包括电解、氧化还原反应和电池等。
4.光化学：光化学是研究光与物质相互作用的学科。
光化学反应可以分为光化学反应和光物理过程。
光化学反应涉及光诱导的化学反应，而光物理过程涉及光的吸收、发射和传输等。
5.热化学：热化学是研究化学反应热效应的学科。
热化学反应包括放热反应和吸热反应。
热化学可以用来计算化学反应的焓变，以及确定反应的热力学性质。
6.分析化学：分析化学是研究测定物质组成和浓度的学科。
分析化学的方法包括量化分析和定性分析。
常用的分析方法有色谱法、质谱法、光谱法和电化学分析等。
7.动力学：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
动力学因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
化学反应速率可以用反应物消失速率或生成物出现速率表示。
8.材料化学：材料化学是研究物质的结构和性质的学科。
材料化学的研究方向包括新材料合成、材料性能改善和材料应用等。
材料化学的应用包括电子材料、催化剂和纳米材料等。
9.生物化学：生物化学是研究生物大分子和生物转化的学科。
生物化学涉及蛋白质、核酸、碳水化合物和脂类等生物大分子的结构和功能。
生物化学还研究代谢途径和酶催化等生物转化过程。
10.环境化学：环境化学是研究环境中化学物质的产生、传输和转化过程的学科。
环境化学涉及大气化学、水化学和土壤化学等方面。
环境化学可以用于环境监测和环境保护。
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（精选推荐）高中化学选修一知识点总结高中化学的学习是高中学生系统学习科学的基础，因此选修一的知识点总结显得尤为重要。
1、力学：力学主要研究物体在外力作用下的运动规律。
要掌握机械运动定律，了解物体在位移、速度和加速度等方面受力的影响，熟悉牛顿、埃弗里特和伽利略等提出的定律，具备构思和计算物体运动情况等能力。
2、动能守恒：动能守恒定律(又称能量守恒定律),即在物体间或物体与环境之间能量不可消失,概括为：系统的总动能在外力作用的情况下，总是守恒的。
3、力的平衡：加力平衡，也叫力的对称性，是指在两个或两个以上的力作用于物体上，它们的作用力向量的总和的大小等于零的情况。
这种情况通常称为力的平衡，由此可知，一个物体处于力的平衡状态时，它的位置、速度、运动轨迹都不发生变化。
4、摩擦力：摩擦力是指当物体滑动或互相接触时，它们之间产生的物理现象。
摩擦力分为粘滞摩擦力和滑动摩擦力，粘滞摩擦力表现为物体的静摩擦力、动摩擦力，滑动摩擦力表现为物体表面间的滑动摩擦力。
5、质量守恒定律：质量守恒定律，又称物质守恒定律，指在任何物理变化中，系统中物质的总数量是不变的。
质量守恒定律可用物质守恒方程式表示：系统中物质数量的变化等于本身系统中物质数量的增加减少之和。
6、热学：热学主要研究物质的热力学特性和热力学现象。
热学主要涉及物体的热量、温度、热失量关系、温度的热膨胀、温度的热传导、物质的热容和热力学等四大内容。
7、易分解反应：易分解反应是指反应物分解后形成新物质，其本质仍为反应物本身物质，即“物不断，变不绝”的反应形式。
易分解反应可以为化解液体、气体和固体反应提供准确的模型。
8、显示反应：显示反应是指在反应的过程中，温度、气体压力或颜色等变化很大，易于观察到的反应。
显示反应一般分为热显示反应、压力显示反应和极性显示反应三类，可以用来判断物质含量、溶解度以及反应均衡位置等。
以上就是高中化学选修一知识点总结，希望通过上述总结可以帮助学生更好地掌握化学实践中的各种知识点。
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化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。
结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2 （g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。
3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。
（油脂的组成） 油脂变质是被氧化。
油脂（高级脂肪酸甘油酯）在人体内消化吸收的过程实质上是在酶的催化作用下，油脂发生水解，生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇）三、生命的基础－蛋白质1. 氨基酸：氨基酸分子中有氨基和羧基，具有两性，既能与酸反应也能与碱反应。
三种常见氨基酸：甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸（结构简式略）2. 肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物叫肽，其中的酰胺基结构（-CO-NH-）叫做肽键。
3.人体中共有二十多种氨基酸，其中人体必需氨基酸有8种，这些氨基酸人体自身不能合成，必须由食物获得。
4. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元，其组成元素是碳、氢、氧、氮、硫等。
蛋白质与肽、氨基酸的关系如下：氨基酸 二肽 多肽 蛋白质 （蛋白质水解的条件是酶、酸或碱） 5.蛋白质的性质（有两性，可水解，水解最终产物为氨基酸）蛋白质属于天然高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体。
⑴盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如（NH 4）2SO 4等）溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，盐析是可逆的。
用于分离提纯蛋白质.⑵变性 蛋白质溶液 蛋白质凝固 ，变性是不可逆的。
催化剂 △ 缩合 水解 缩合水解缩合 水解 重金属盐、强酸、强碱、紫外线 △、甲醛、苯甲酸、酒精△催化剂 △⑶颜色反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。
⑷灼烧蛋白质，有烧焦羽毛气味，可用来鉴别蛋白质。
四、维生素和微量元素1.维生素：分脂溶性维生素（维生素A、D、E、K等）和水溶性维生素（维生素C和B族）。
2．维生素C（C6H8O6）：广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性，也称为抗坏血酸，其化学特性是有较强的还原性。
水溶液中或受热时易被氧化。
3.微量元素：碘是智力元素,我国实施食盐中加碘酸钾的措施消除碘缺乏病，在酱油中加入铁强化剂解决缺铁性贫血问题。
【第二章促进身心健康】一．合理选择饮食1．水在人体中的重要作用：水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质；水是一种很好的溶剂；水是人体内的反应介质,也是一种必不可少的反应物；水在人体内还起着调节体温的作用。
2．食物的酸碱性：食物的酸碱性并非指食物的味道，而是指食物在体内最终代谢产物的性质。
肉类、蛋、淀粉类为酸性食物；蔬菜、水果类为碱性食物。
我们要注意通过食物的酸碱性来控制血液的pH）和保持人体细胞内的酸碱平衡。
我国居民一般尿液偏酸性。
3．食品添加剂：⑴着色剂：胡萝卜素、柠檬黄、胭脂红、苋菜红等。
⑵调味剂：食盐、醋、糖、味精等。
⑶防腐剂：食盐、醋、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO2等⑷营养强化剂：如食盐中加碘、粮食中加赖氨酸、食品中加维生素或钙等。
使用食品添加剂要注意安全适量的原则。
二．正确使用药物1．人工合成药物（1）解热镇痛药：阿司匹林（乙酰水杨酸），有防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力的作用。
不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应。
如果出现水杨酸反应，要停药并静脉滴注NaHCO3 溶液。
（2）抗生素：青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能。
使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，用药前使用者要做皮肤敏感试验。
（3）抗酸药（中和胃里的盐酸）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 等。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2++ H2O2．天然药物：麻黄碱，用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等，不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋所导致的失眠、不安等，麻黄碱属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
⒊R表示处方药，OTC表示非处方药⒋建立健康文明的生活方式：包括合理饮食、适度锻炼、心理健康、良好习惯、安全防护（远离并拒绝毒品）等。
毒品：鸦片、吗啡、海洛因、冰素、摇头丸、大麻等。
【第三章探索生活材料】一、合金1.合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金与纯金属在性能上有很大差异。
如合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能。
合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，合金的硬度一般较大。
造成这种差异的原因是合金与纯金属结构不同。
3.常用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。
青铜是使用最早的合金。
钢是用量最大的合金。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
二、金属的腐蚀和防护1.金属的腐蚀：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
包括化学腐蚀和电化学腐蚀。
其实质都是金属原子失去电子被氧化成金属阳离子，都是发生氧化还原反应。
化学腐蚀是金属跟接触到物质直接发生化学反应引起的腐蚀。
电化学腐蚀更加普遍。
2.钢铁的电化学腐蚀原理：钢铁里的铁和少量碳与钢铁表面的电解质溶液薄膜构成无数微小的原电池，负极（Fe ）:Fe －2e -= Fe 2+；正极（C ）: 2H +＋2e - = H 2 ↑（水膜酸性较强）或O 2+ 2H 2O + 4e - =4OH - （水膜酸性弱或呈中性）。
3.金属的防护方法：改变金属的内部结构（如不锈钢）、在金属表面覆盖保护层（如刷上油漆、镀锡）和电化学保护法（如在要保护的金属上连接一种比该金属更活泼的金属）。
三、玻璃、陶瓷和水泥（三大传统型硅酸盐材料,一定含有Si 、O 元素）1.玻璃：⑴生产玻璃原料：纯 碱（Na 2CO 3）、石灰石（CaCO 3）、石 英（SiO 2） ；主要反应： Na 2CO 3+CO 2 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑； 普通玻璃的成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2。
⑵调整玻璃的化学组成和对玻璃进行各种工艺处理，可制得具有不同性能和用途的玻璃。
如钢化玻璃、彩色玻璃。
2.陶瓷：制造陶瓷器的主要原料是黏土（主要成分可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ）。
陶都：江苏宜兴。
瓷都：江西景德镇。
3.水泥：⑴制造水泥的主要原料：黏土、石灰石和适量石膏。
⑵主要成分：硅酸三钙：3CaO ·SiO 2，硅酸二钙：2CaO ·SiO 2，铝酸三钙：3CaO ·Al 2O 3 。
⑶水泥有水硬性，建筑材料。
水泥的吸水能力很强，存放时注意防潮，不要超过保质期。
混凝土：水泥、沙子、碎石的混合物。
4.光导纤维的成分是高纯度的二氧化硅（SiO 2）。
5.高温结构陶瓷有氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆等。
四、塑料、纤维和橡胶（高分子化合物）1.三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
塑料的主要成分是合成树脂，还加入了添加剂，如增塑剂、防老化剂等。
（聚合反应）热塑性塑料（如聚乙烯塑料可用作食品包装袋）：加热后熔化，具有线型结构；热固性塑料（如酚醛塑料俗称电木）：加工成型后不会熔化，具有体型网状结构。
2.纤维分天然纤维（棉花、麻和羊毛、蚕丝）和合成纤维（“六大纶”）。
天然纤维在一定条件下可发生水解反应，而合成纤维耐化学腐蚀。
3.橡胶分天然橡胶（聚异戊二烯）和合成橡胶。
橡胶硫化的作用是使橡胶的线性结构变成体形网状结构，从而改善橡胶的性能，硫化橡胶可制汽车轮胎。
⒋复合材料：一种材料作为基体，另一种材料作增强剂。
如玻璃钢：合成树脂作基体，玻璃纤维作增强剂。
【第四章 保护生存环境】一、改善大气质量1.大气污染物的危害：⑴大气主要污染物：颗粒物、硫的氧化物（SO 2和SO 3）、氮的氧化物（NO 和NO 2）、CO 、碳氢化物、氟氯代烷（氟利昂）。
⑵酸雨：酸雨是pH 值小于5.6的降水。
形成酸雨的类型：①硫酸型酸雨：SO 2+H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3+ O 2 2H 2SO 4 （催化剂：大气中的烟尘、臭氧）， ②硝酸型酸雨：2NO 2+H 2O=2HNO 3+NO⑶臭氧层受损：①臭氧空洞形成机理： Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2，总反应为：2O 3→3O 2（氯原子是催化剂）。
②臭氧层受损的危害：来自太阳的过多紫外线会使地球上的生物遭到伤害。
③治理措施：逐步减少和禁止使用氟氯代烷、卤代烷烃，普及无氟冰箱、空调。
⑷温室效应： CO 2 、CH 4、N 2O 、氟氯代烷均可产生温室效应，温室效应导致全球变暖。
2.改善大气质量⑴ 减少煤等化石燃料燃烧产生污染。