高一化学知识点总结(从海水中得到的化学物质)
高一化学海洋资源知识点笔记
高一化学海洋资源知识点笔记1.引言海洋资源是指海洋中蕴藏的各种有用物质和能量，具有广阔、丰富的特点。
本文将介绍高一化学中关于海洋资源的相关知识点。
2.海洋中的无机化合物海洋中的无机化合物包括盐类、气体和微量元素等。
其中，盐类是最主要的无机化合物。
海水中含有丰富的盐类，其中主要成分为氯化钠，占海水总盐量的大约97%。
此外，海洋中还存在着气体，如氧气、二氧化碳和溶解氧等。
微量元素也是海洋中的重要组成部分，包括锌、铜、铁等。
3.海洋中的有机物海洋中的有机物主要包括藻类、浮游生物和底栖生物等。
藻类是海洋中最主要的有机物来源，其通过光合作用产生有机物，并提供氧气。
浮游生物是指生活在海洋中的微小生物，包括浮游动物和浮游植物，它们是海洋中食物链的重要组成部分。
底栖生物主要生活在海洋底部的沉积物中，它们通过分解有机物质，促进了海洋底层的有机物循环。
4.海洋中的能源资源海洋中的能源资源包括石油、天然气、海洋风能和潮汐能等。
石油和天然气是海洋中最主要的能源资源，它们主要存在于海底的沉积物中。
海洋风能是指利用海洋上的风力来发电，具有较大的开发潜力。
潮汐能是指利用潮汐的涨落差来发电，同样也是一种重要的能源资源。
5.海洋中的矿产资源海洋中的矿产资源包括石油、天然气、磷酸盐、金属硫化物和海底矿物等。
海洋磷酸盐是一种重要的肥料资源，它可以提供植物所需的磷元素。
金属硫化物主要包括铜、铁、锌等，它们在海底的热液喷口附近较为丰富。
海底矿物主要包括钴、锰等，它们可以用于工业生产中。
6.海洋中的保护与利用海洋资源的保护与利用是一个重要的话题。
首先，我们应该加强海洋环境的保护，减少海洋污染的发生。
其次，发展海洋科研，提高海洋资源的开发能力和技术水平。
同时，加强国际合作，共同保护好海洋资源，实现可持续发展。
7.总结海洋资源是地球上重要的资源之一，其中包括无机化合物、有机物、能源资源和矿产资源等。
我们应该加强海洋资源的保护与利用，实现海洋资源的可持续发展。
海水中的化学 知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
高一化学从海水中提取镁知识点
高一化学从海水中提取镁知识点一、引言化学是一门研究物质本质及其变化规律的学科，而海水中的镁则是化学研究中的重要对象之一。
镁是一种常见的金属元素，广泛应用于工业和农业生产中。
本文将探讨高一化学中从海水中提取镁的知识点，引领读者深入了解该过程的原理和实践。
二、海水中镁的存在形式海水中的镁存在于离子形式，主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。
镁是海水中的第三大离子，占据了总离子浓度的百分之十三左右。
镁离子的浓度与季节、地理位置等因素有关，一般在每升海水中约含有1.2克的镁离子。
三、提取镁的方法1.矿山开采镁可以通过矿山开采的方式获得。
全球主要的镁矿石有菱镁矿、轻质镁矿和海水稳定植物等。
其中菱镁矿是最主要的镁矿石，可以通过矿石的选矿、研磨和浮选等工艺步骤将镁从矿石中分离出来。
2.海水蒸发结晶法海水蒸发结晶法是一种将镁从海水中提取的常用方法。
具体步骤如下：首先，将海水抽取到大型蒸发池中，然后利用太阳能或其他能源，使海水蒸发，从而增加海水中镁离子的浓度。
随着蒸发的进行，镁离子的浓度逐渐升高，最终超过了镁盐的溶解度，镁盐便会从溶液中结晶出来。
最后，通过分离、洗涤和干燥等步骤，得到纯度较高的镁盐。
四、镁的应用领域1.冶金行业镁广泛应用于冶金行业，主要用于制造轻金属合金，如镁铝合金、镁锂合金等。
这些合金具有优异的物理和化学性质，被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。
2.化学产业镁还被广泛应用于化学产业中，例如生产氯气时需要使用镁作为还原剂，生产氢气和氧气等。
3.农业领域镁是植物生长所必需的微量元素之一，缺乏镁会影响植物的光合作用和营养吸收，从而影响农作物的生长。
因此，农业中常使用镁肥来补充土壤中的镁元素，以促进作物的健康生长。
五、课堂实践在学习了海水中提取镁的理论知识后，教师可以组织学生进行课堂实践。
具体步骤如下：首先，学生可以学习海水蒸发结晶法的实验原理和操作步骤；然后，教师可以提供实验的材料和设备，让学生亲自操作提取镁的实验；最后，学生通过实验，加深对镁提取原理和实践的理解。
海洋为主题的高中化学相关核心知识
海洋是一个广阔的主题，涉及高中化学的许多核心知识。
以下是一些与海洋主题相关的化学核心知识：1.海洋化学：●海水盐度：海水通常含有大量的溶解盐，其中主要是氯化钠（NaCl），还有少量的其他盐类，如氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等。
这决定了海水的盐度，并影响了海洋生态系统的许多方面。
●海洋酸碱度：海水的pH值通常在7.5到8.5之间，这主要是由于海水中含有碳酸盐和碳酸氢盐等弱酸盐。
海水的酸碱度对海洋生物的生存和珊瑚礁的健康有重要影响。
●海洋中的氧化还原反应：在海洋中，由于光照、氧气和有机物质的相互作用，会发生一系列的氧化还原反应。
这些反应对于海洋生态系统的能量流动和物质循环至关重要。
2.海洋生物化学：●海洋生物的能量代谢：许多海洋生物通过氧化有机物质获取能量，如藻类通过光合作用将太阳能转化为化学能。
这些能量代谢过程对于海洋生态系统的运转至关重要。
●海洋生物的物质合成：海洋中的生物通过各种途径合成有机物质，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。
这些物质的合成对于海洋生物的生长和繁殖至关重要。
3.海洋地化：●海洋沉积物：海洋底部的沉积物对于了解地球历史的气候变化、地质构造和地球化学循环非常重要。
不同的沉积物类型（如泥沙、珊瑚礁、矿物沉积等）可以提供关于海洋历史和地球历史的重要信息。
●海洋中的元素循环：海洋中的元素循环，如碳、氧、氮、磷等，对于地球的生物化学循环和气候变化有着重要影响。
了解这些元素的循环过程有助于理解地球的生态系统如何运作和变化。
4.海洋染与保护：●海洋污染的形式和影响：人类活动产生的污染物，如重金属、有机污染物和塑料垃圾等，会进入海洋并影响海洋生态系统的健康。
了解这些污染物的来源和影响对于保护海洋生态系统至关重要。
●海洋保护的方法和技术：为了保护海洋生态系统，需要采取措施来减少污染、保护生物多样性和防止过度捕捞等。
这包括使用可持续的渔业管理技术、实施污染控制措施和推广海洋保护教育等。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点
一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。
2、化学性质：（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl2↑（在阳极生成黄2绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法： MnO2＋（浓）MnCl 2＋ 2↑十24HCl Cl2H O( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。
Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO注： HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。
2HClO 2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有H2分子和＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。
O H新制氯水中含有 H2、、Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。
O HClO( 5) 与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I2Br + 2NaI=2222NaBr+ I2(2222还原性 I—---氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ）－33（ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO)33二、溴、碘1、物理性质：溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。
高一化学海水资源知识点
高一化学海水资源知识点海水是地球上最丰富的水资源之一，占据了世界水体的绝大部分。
了解海水的成分和特性对于探索和利用海水资源至关重要。
本文将介绍一些高一化学中关于海水资源的重要知识点。
一、海水的成分海水是由多种化合物组成的溶液，其中最主要的是水和溶解在其中的盐类。
根据科学研究，海水中的盐类主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐和溴化物等。
此外，海水中还含有微量元素和有机物。
二、海水的质量浓度海水的质量浓度是指单位体积海水中所含溶质质量的多少。
根据观测数据，海水的平均盐度约为3.5%，即每升海水中溶解了35克的盐类。
这一数值可用于计算海水中各种化合物的质量浓度。
三、盐度与渗透压盐度是指海水中溶解盐类的质量百分比。
盐度高低对海洋生物和人体的渗透压起到重要影响。
人体需要适应不同盐度的海水环境，否则会出现生理问题。
四、海水的pH值pH值是衡量海水中酸碱程度的指标，通常在7.5-8.4之间。
海水的pH值对于海洋生物的生存和生长环境至关重要。
pH值的变化可能对海洋生态系统产生不可逆转的影响。
五、海水的重要用途海水资源具有广泛的用途。
首先，海水可以进行淡化处理，用于农业灌溉、工业用水和人类饮用水。
其次，海水中的盐类可以用于工业生产，如制备化肥、盐酸等。
此外，海洋中还蕴藏着丰富的石油、天然气等能源资源。
六、海水资源的保护与利用保护海水资源是维护生态平衡和可持续发展的重要任务。
首先，我们应该控制污染物的排放，减少对海水环境的破坏。
其次，加强海洋监测和科学研究，提高对海水资源的认识和利用效率。
最后，推动海水淡化技术的发展，提供可再生的淡水资源。
结论海水资源是地球上重要而丰富的资源，了解海水的成分和特性对于有效利用和保护海洋环境至关重要。
我们应该加强对海水资源的研究和管理，确保其可持续发展，以满足人类的需求并保护生态平衡。
相信随着技术的进步和人们环保意识的提高，我们能够更好地利用和保护海水资源。
高一化学海水中的化学知识点
高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。
在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。
本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。
一、海水的组成海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。
其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。
1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。
其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。
此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。
2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。
其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。
3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。
它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。
二、离子的分布海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。
1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。
氯离子还与其他阳离子如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。
2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。
其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。
3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。
它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。
三、海水的pH值pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。
海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。
海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。
近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。
这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。
高一化学海水提取元素知识点
高一化学海水提取元素知识点海水是地球上最常见的水体之一，它包含了丰富的化学元素。
海水提取元素是一项重要的技术，可以帮助我们获取稀有和有用的元素。
本文将介绍一些海水提取元素的知识点，包括浓缩与分离技术、海水中常见元素及其应用等内容。
一、浓缩与分离技术海水中的元素浓度较低，提取纯净的元素需要先进行浓缩与分离。
以下是一些常用的浓缩与分离技术：1. 水蒸发法水蒸发法是一种简单且常用的浓缩技术。
通过将海水置于开放的容器中，利用太阳光辐射或加热，使水分蒸发，留下溶液中的溶质物质。
这种方法适用于提取一些相对较低浓度的元素。
2. 气体溶解法通过将海水通入一定溶剂中，将其中的气体成分溶解，从而达到浓缩的目的。
例如，溶解空气中的二氧化碳可以得到浓缩的碳酸。
这种方法适用于提取一些气体元素。
3. 膜分离法膜分离法利用半透膜的特性，将溶液中的溶质物质与溶剂分离。
通过施加压力或电场，使溶液中的离子或分子根据大小、电荷等特性在膜上分离出来。
这种方法适用于提取一些离子元素。
二、海水中常见元素及其应用海水中含有丰富的元素，其中一些元素具有重要的应用价值。
以下是海水中常见元素及其应用的介绍：1. 钠（Na）钠在海水中的浓度较高，广泛用于工业制造中。
钠的化合物可用于制取肥皂、玻璃等，同时还可作为冶金行业中的还原剂使用。
2. 镁（Mg）镁是一种重要的金属元素，海水中的镁含量相对较高。
镁及其合金在航空、汽车、船舶制造等领域具有重要的应用，同时也是一种必需的人体微量元素。
3. 钙（Ca）钙在人体中起着重要的作用，海水中的钙含量较高。
钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，同时也是神经传导、肌肉收缩等生理功能的必需元素。
4. 碘（I）碘是一种微量元素，海水中的碘含量较低。
碘在医学、化工等领域具有广泛的应用，主要用于制造消毒剂、兽药、化妆品等。
5. 锂（Li）锂是一种轻金属元素，海水中的锂含量相对较低。
锂及其化合物广泛应用于电池、药品、陶瓷等领域。
高一化学必修一知识点富集在海水中的元素—氯
高一化学必修一第四章知识点：富集在海水中的元素一氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构性质：最外层有7e-,易得到1个电子形成C1-,性质很活泼，表现为典型的非金属性。
强氧化性自然界中有没有游离态的氯，氯元素在自然界以化合态形式存在3、氯气（C12）4一）物理性质：1.颜色：黄绿色。
2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
（二）化学性质：1.与金属反应：与钠反应：2Na + C12 == 2NaC1现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 C12 == 2FeC13 Fe作还原剂C12 作氧化剂现象：红热的铜丝在C12中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
与铜反应：Cu + C12 ==CuC12现象：红热的铁丝在C12中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。
如：CuC12、FeC13注意：例如：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应（1）氯气与氢气的反应：H2 + C12 === 2HC1a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HC1与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、C12混合光照：发生爆炸，产生白雾。
（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 C12 ==2PC13（白雾）液态氧气充足：2P + 5 C12 ==2PC15（白烟）固态反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂点燃和燃烧有何区别：①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。
海洋为主题的高中化学相关核心知识
海洋为主题的高中化学相关核心知识摘要：1.海洋中的化学元素2.海洋中的化学反应3.海洋污染与治理4.海洋资源的利用5.海洋化学与环境保护正文：1.海洋中的化学元素海洋是一个巨大的化学反应库，其中包含了许多化学元素。
这些元素有些溶解在水中，有些则以化合物的形式存在。
例如，钠、镁、钙、钾等元素在海水中含量较高，是海水的主要成分之一。
此外，海洋中还含有大量的溴、碘、锂等元素。
2.海洋中的化学反应海洋中的化学反应多种多样，其中最重要的是海水的盐类平衡反应。
海水中含有大量的盐类，如氯化钠、硫酸镁等。
这些盐类在水中会发生离子化，形成阳离子和阴离子。
这些离子在海水中会相互反应，形成各种复杂的化合物。
3.海洋污染与治理随着人类活动的不断扩大，海洋污染问题越来越严重。
海洋污染主要包括塑料污染、化学污染和生物污染等。
这些污染对海洋生态系统造成了严重的影响，如破坏珊瑚礁、杀死海洋生物等。
为了解决海洋污染问题，我国采取了一系列措施，如限制塑料制品的使用、加强海洋环境保护等。
4.海洋资源的利用海洋中含有丰富的资源，如石油、天然气、盐类等。
这些资源对人类的生产和生活具有重要的意义。
例如，石油和天然气是重要的能源，盐类则是重要的化工原料。
此外，海洋中的生物资源也十分丰富，如鱼类、贝类等，这些资源对人类的食物来源具有重要的意义。
5.海洋化学与环境保护海洋化学是研究海洋中化学元素和化学反应的科学。
通过研究海洋化学，人们可以更好地了解海洋的性质和特点，从而更好地保护海洋。
例如，通过研究海洋污染的来源和传播途径，可以更好地制定海洋环境保护政策。
高一化学从海水中提取溴和碘.ppt
海 带 溶解 灰 过滤
滤液（含 氧化 碘
碘离子）
水
萃取 分液
碘的CCl4溶液 蒸馏
固体I2
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
分液
检 漏 装液
振荡
静置
分液
注意放气
分液——把两种互不相溶(分层)的液体 进行分离的操作。
*分液操作时，下层液体从分液漏斗下端流 出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
2.易升华 3.使淀粉变蓝
碘如何保存？
实验探究碘的溶解性
取二份等量的碘单质（少量）分装于2支试管中，再分别往2支 试管中加入3mL水、四氯化碳，振荡，观察现象。
水
CCl4
碘单质
黄色 紫红色
实验探究 如何把碘单质从水中分离出来？
分别取3mL碘水于两支试管中，然后往两支试管中分别加入 1mL酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
②2NaI +2H2SO4（浓）→ I2+SO2+Na2SO4 +2H2O
③2NaI+H2O2+H2SO4 → I2 + Na2 SO4 +2H2O；
④10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 → I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。
常见氧化剂的价格
价格（万元/吨）
Cl2
0.155
颜色 碘水 棕黄色
试剂 酒精
实验现象
不分层，浅棕色
碘水 棕黄色 四氯化碳 溶液分层，下层溶液
（CCl4） 呈现紫红色
CCl4层
比较水和CCl4的密度大小？
3、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里 溶解度不同的性质，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液提取出来的方法，叫做萃取。
高一化学必修一专题二 从海水中获得的化学物质复习提纲
专题二 从海水中获得的化学物质一、 氯气相关知识点：1、氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业 ：氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
1) 反应原理：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑2) 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台及附件、酒精灯、石棉网。
3) 除杂：HCl 气体（用饱和食盐水除） 、水蒸气（用浓硫酸除）4) 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 5) 尾气处理：NaOH 溶液 ：Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO （次氯酸钙）＋H 2O备注：（1）氯气和碘化钾有如下反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 2，淀粉遇碘变蓝，所以可以用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验氯气。
（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时反应将停止。
所以不能用HCl 的量计算Cl 2的量。
（3）实验室也可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替MnO 2制取氯气。
2、氯气的性质（1）物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，密度比空气大，可溶于水。
备注：闻氯气时，应用手轻轻地在瓶口煽动，使及少量的氯气飘进鼻孔。
（2） 化学性质：1）Cl2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）① 钠在氯气中燃烧，产生白烟，白烟为NaCl 的固体小颗粒：②铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，是FeCl 3的固体小颗粒：③ 铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟，是CuCl 2的固体小颗粒，溶于水呈浅绿色。
逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。
Cu ＋Cl 2CuCl 2说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe 、Cu 等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl 3、CuCl 2）。
Fe 与Cl 2作用不生成FeCl 2。
②硫与Fe 、Cu 反应，生成低价金属硫化物。
Cl 2的非金属性比S 的非金属性强。
③干燥的Cl 2不与Fe 反应，所以液态Cl 2可用钢瓶盛装。
高一化学《富集在海水中的元素——氯》知识点归纳总结及其典例导析
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质||，理解氯气的化学性质||。
2．了解氯气的实验室制法和用途||。
3．了解Cl－检验||，了解卤素的性质||。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里||，氯元素以化合态存在||，游离态的氯只能通过人工方法而制得||。
氯元素是最重要的“成盐元素”||，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中||。
海洋中含盐3%||，主要是NaCl||，还含有MgCl2、MgSO4等盐类||，致使海水既咸又苦||，不能直接饮用||。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性||，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用||。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－||。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体||，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态||。
氯气能溶于水||，25°C时||，1体积的水可以溶解2体积的氯气||，所得水溶液称为氯水||。
在实验室闻氯气气味时||，应该用手轻轻在瓶口扇动||，仅使极少量的氯气飘过鼻孔||，如右图所示||，闻其他气体的气味时也应采用这种方法||。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同||，固体的溶解度是在一定温度下||，溶液达到饱和状态时||，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）||。
气体的溶解度用体积比表示||，与温度、压强有关||，如常温（25°C）常压下||，氯气可以１∶２溶解于水||，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气||。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素||，其原子的最外层有７个电子||，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构||，表现为典型的非金属性||。
氯气是双原子分子||，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态||，在一定条件下易与其他物质发生化学反应||，通常做氧化剂||，且是强氧化剂||。
第三单元-海水中的化学-知识点
第三单元海水中の化学一、海洋化学资源1、海水中の物质（1）海水由96.5%の水和3.5%の溶解の盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要の盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多の金属离子：Na+，含量最多の非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多の非金属元素：O，含量最多の金属元素：Na海水盐分中含量最多の非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁の含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中の氯化镁转化为沉淀の过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀の目の即可使镁元素进一步富集，又可除去其中の氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂の原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们の主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应の化学方程式为：CaCO高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成の冰状固体。
③优点：燃烧产生の热量比同等条件下の煤或石油产生の热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净の天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象の称为“可燃冰”。
化学高一海水知识点归纳总结
化学高一海水知识点归纳总结海水是地球上最重要的水资源之一，其中蕴含着丰富的化学成分。
了解海水的成分和性质，对于学习化学知识以及环境保护具有重要意义。
本文将对高一化学中与海水相关的知识进行归纳总结，帮助读者更好地理解海水的组成和特性。
一、海水的组成1. 盐类成分：海水中含有多种盐类物质，主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
其中，氯化钠（NaCl）是最主要的成分，占海水中盐类总量的约85%。
2. 溶解氧：海水中含有溶解氧，这对海洋生物的生存至关重要。
溶解氧的含量受到温度、盐度和水动力等因素的影响。
3. 微量元素：海水中还含有一些微量元素，如铁、锌、铜等。
这些元素虽然含量很低，但对生物的生长和代谢具有重要作用。
二、海水的性质1. 密度：海水的密度通常比纯水高，这是因为海水中的盐类和其他溶质增加了其质量。
海水的密度与温度和盐度密切相关，一般随着温度升高密度下降，随着盐度升高密度增加。
2. 味道和呈色：海水的味道较咸，这是因为其中的氯化物和硫酸盐等盐类成分。
此外，海水呈现蓝绿色，这是由于水分子吸收了较长波长的红光，而反射了短波长的蓝绿光。
3. 冰点和沸点：由于海水中的盐类以及其他溶质的存在，其冰点和沸点较纯水要低。
一般情况下，海水的冰点约为-2°C，沸点约为100.7°C。
4. pH值：海水的pH值一般介于7.5至8.4之间，表明其为碱性溶液。
这是由海水中的碳酸盐和其他碱性物质引起的。
三、海水与环境保护1. 淡化海水：由于淡水资源的不足，科学家们研发了海水淡化技术。
这种技术可以将海水中的盐类和其他杂质去除，从而得到可供人们使用的淡水资源。
然而，由于淡化海水的能耗较高且成本较高，因此目前主要用于海岛、沙漠地区等特殊地域。
2. 海水污染：近年来，随着工业化和城市发展的加速，海洋污染问题日益严重。
海水污染主要包括水体中溶解氧降低、富营养化、重金属污染等。
这对海洋生态系统和人类健康产生了重大影响，因此需要加强海水环境保护和治理工作。
高一化学海水提溴知识点
高一化学海水提溴知识点海水是地球上最广泛的自然水源之一，其中含有丰富的溴化物。
溴化物可以通过提溴的过程从海水中提取出来，用于工业生产和其他各种用途。
在高一化学学习中，了解海水提溴的知识点是非常重要的。
本文将介绍海水提溴的原理、过程以及相关的化学反应等知识点。
一、海水中的溴化物海水中含有多种溶解在其中的无机离子，其中包括溴化物离子（Br-）。
溴化物是一种非常重要的卤素化合物，具有广泛的应用价值。
海水中的溴化物含量通常较低，平均浓度约为0.07%。
要从海水中提取溴化物，需要采取适当的方法和工序。
二、海水提溴的原理海水中的溴化物可以通过化学反应转化为溴，然后通过物理处理或其他化学方法进行分离和提取。
这个过程的核心是利用化学反应将溴化物转化为溴。
三、溴化物的氧化与还原反应1. 溴化物的氧化反应溴化物可以被氧化剂氧化为自由的溴。
常见的氧化剂包括氯气（Cl2）、氯酸（HClO）、臭氧（O3）等。
示意反应式如下：2Br- + Cl2 → 2Br2 + 2Cl-2. 溴化物的还原反应溴化物也可以发生还原反应，将其他物质还原为自由的溴。
还原剂可以是金属、金属氧化物或其他可氧化的物质。
示意反应式如下：2Br- + 2H+ → Br2 + H2↑四、常见的海水提溴方法1. 氧化法氧化法是一种常见的海水提溴方法，利用氧化剂与海水中的溴化物发生氧化反应，将溴化物转化为溴。
然后通过物理处理，如蒸发、沉淀等，将溴从海水中分离、提取。
这种方法操作简单，但需要使用大量的氧化剂。
2. 分离法分离法是利用不同物质的化学性质差异，通过化学反应将溴提取出来，再通过物理处理进行分离。
例如，可以利用溴在石墨上的吸附性质，通过与石墨接触，将溴吸附在石墨上，然后进行分离。
3. 萃取法萃取法是利用溴在特定溶剂中的溶解性差异，通过溶剂的选择来提取溴。
通常使用的溶剂是有机溶剂，如苯、二甲基亚砜等。
溴在有机溶剂中溶解度较高，在海水中可以与溴化物进行萃取反应，然后通过物理处理将溴从溶剂中分离。
高中必修一专题二：从海水中获得的化学物质知识点
一、 氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水(1:2)，有刺激性气味，有毒。
2、化学性质：（1）制备：① 工业制法：2NaCl+2H 2O2NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气） 阴极 阳极② 实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑十2H 2O (2) 与金属：2Na ＋Cl 22NaCl 剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。
Cu ＋Cl 2CuCl 2 剧烈燃烧，棕黄色烟 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 剧烈燃烧，棕褐色烟（3）与非金属： H 2＋Cl 22HCl 苍白色火焰 H 2＋Cl 2 2HCl 爆炸（4）与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO注：HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H 2CO 3还要弱；②强氧化性：HClO 中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性：HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。
2HClO 2HCl ＋O 2↑。
所以久置的氯水中含有H 2O 分子和H ＋、Cl －、OH －离子，相当于稀盐酸。
新制氯水中含有H 2O 、HClO 、Cl 2分子和H ＋、Cl －、OH －、ClO -离子。
(5)与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+ H 2O (制漂白粉)Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO （漂白原理） 失效？2个方程！ Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO（6）与其它卤素：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I 2 (氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2 还原性I —>Br - >Cl ->F -）（7） Cl －的检验： 与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀(原理：AgNO 3+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3)二、溴、碘光照1、物理性质：溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。
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从海水中获得的化学物质第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学【学海导航】海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。
海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
过滤 CaCO 3 (耐火材料)熔融 通电))食卤 (富集的方法)CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 电解食盐实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满： ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
拓展1：氯水（chlorine water ）氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl 2。
新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －等微粒。
拓展2：次氯酸（hypochlorous acid ）次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。
性质：①易分解(2HClO==2HCl+O 2↑)，光照时会加速。
②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
拓展3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
溴 碘物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。
紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。
氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl 2>Br 2>I 2用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、重要的化工原料。
配碘酒和碘化物，1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
1、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
《第二单元钠、镁及其化合物》导学【学海导航】向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2，利用NaHCO 3溶解度较小，析出NaHCO 3，将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3。
六、离子方程式的书写方法：写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金学海导航：化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质基础。
本专题以自然界的一些矿物为例，介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化，并介绍了这些产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。
让我们从科学、技术和社会相互影响的角度，体会化学在综合利用自然资源中的作用。
1．氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH－= 2AlO2－+ H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH－＝ AlO2－+ 2H2OAl3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al2O3+ 2 NaOH = 2NaAlO2+ H2O ② NaAlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3+NaHCO3③ 2Al(OH)3 ===== Al2O3+ 3H2O ④ 2Al2O3===== 4Al + 3O2↑3．硫酸铝钾（1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
4．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2↑ Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+ 3H2↑灼烧通电（4）与氧化物的反应： 铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。
本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。
第二单元 铁、铜的获取及应用学海导航：本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。
本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。
铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。
我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。
1.炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备：高炉 (4)生产过程①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑SiO 2+CaO ===== CaSiO 32.铁的性质(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe 3+比Fe 2+稳定。
①铁三角（见右图）②Fe 2+与Fe 3+离子的检验；(1)溶液是浅绿色(2)与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3)加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色 (2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 3．铜的物理性质铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性 4．铜的冶炼(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)，得粗铜（99.5%～99.7%）； (2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
5．金属的腐蚀高温高温Fe 2+Fe 3+高温高温高温高温金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
其腐蚀过程没有电流产生。
电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流产生。
习题精练：第三单元 含硅矿物与信息材料本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术知识，因此在学习硅和二氧化硅性质的同时，注意联系生产和生活中常见的物质和现象，了解与我们生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛应用于各领域的含硅材料。
1．二氧化硅的化学性质(1)酸性氧化物：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水。
SiO 2＋CaO ====== CaSiO 3SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 ＋ 4HF === SiF 4 ＋ 2H 2O(2)弱氧化性 SiO 2＋2C ====== Si + 2CO2．二氧化硅的用途(1)SiO 2是制造光导纤维的主要原料。