乙醛和甲醛

现象： 现象：形成光亮的银镜
①配制银氨溶液是向AgNO3稀溶液中逐滴加 配制银氨溶液是向 稀溶液中逐滴加 入稀氨水，至生成沉淀恰好溶解， 入稀氨水，至生成沉淀恰好溶解，氨水不能 过量。滴加溶液顺序不能颠倒， 过量。滴加溶液顺序不能颠倒，否则最后得 到的不是银氨溶液，须随配随用，不能久置。 到的不是银氨溶液，须随配随用，不能久置。 实验条件是水浴加热 不能直接加热煮沸， 水浴加热， ②实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸， 加热过程中试管不能摇动。 加热过程中试管不能摇动。 玻璃要光滑洁净。 ③玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用 热的NaOH溶液洗，再用水洗净。 热的 溶液洗，再用水洗净。 溶液洗 实验后试管中的银镜用稀硝酸清洗 银镜用稀硝酸清洗。 ④实验后试管中的银镜用稀硝酸清洗。 醛基氧化2molAg+得到 得到2molAg。 ⑤1mol醛基氧化 醛基氧化 。 应用：实验室里的检验醛基的存在， 检验醛基的存在 应用：实验室里的检验醛基的存在，工业上 制镜或保温瓶胆。 制镜或保温瓶胆。
归纳思考： 归纳思考：检验乙醛的化学方法
银氨溶液 新制氢氧化铜 溴水 酸性高锰酸钾 现象？ 现象？ 利用的性质？ 利用的性质？
3）缩聚反应 ）
将乙醛与苯酚在酸性或碱性条件下， 将乙醛与苯酚在酸性或碱性条件下，水浴加 能得到高分子化合物。 热，能得到高分子化合物。
酚羟基邻位上脱去H原子，醛基脱下氧原子， 酚羟基邻位上脱去 原子，醛基脱下氧原子， 原子 同时生成水。 同时生成水。
HCHO+H2→CH3OH
2）氧化反应 ）
试书写催化氧化方程式
O H C H
[O]
O
[O] HO
O C OH
H C OH
2个醛基
甲酸
碳酸
3）被弱氧化剂氧化 ）
书写甲醛与银氨溶液和新制氢氧化铜反 应 讨论反应产物和对应的比例关系
4）缩聚反应 ）
试写出甲醛与苯酚缩聚反应方程式。 试写出甲醛与苯酚缩聚反应方程式。
3、乙醛化学性质 、
1）加成反应 ） CH3CHO+H2
催化剂 △
CH3CH2OH
还原反应 反应类型即可以称为加成，也称为加氢还原 加氢还原。 反应类型即可以称为加成，也称为Hale Waihona Puke Baidu氢还原。
2）氧化反应 ）
（1）燃烧 ）
2CH3CHO＋5O 2
点燃
4CO 2＋4H2O
（2）催化氧化： ）催化氧化： 乙醛在催化剂作用下， 乙醛在催化剂作用下，能被氧化为乙酸 氧化的是碳氧双键所连的氢原子
乙醛既具有氧化性， 乙醛既具有氧化性，也具有还原性
乙醛具有明显的还原性， 乙醛具有明显的还原性，不仅能被强氧化剂 氧化， 氧化，还容易被弱氧化剂氧化 （3）与弱氧化剂反应 ） A．银镜反应（与Tollen试剂反应） 试剂反应） ．银镜反应（ 试剂反应 CH3CHO + 2Ag (NH3 )2OH 水水 CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O CH3CHO + 2[Ag (NH3 )2]+ + 2OH- 水水 CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
4、乙醛工业制法 、
乙炔水化法： 乙炔水化法： CH≡CH+H2O
催化剂
CH3CHO
二、甲醛
1．甲醛的用途和危害 ． 重要有机原料， 重要有机原料，生产塑料 酚醛树脂——黏合剂和人造象牙 酚醛树脂 黏合剂和人造象牙 聚甲醛 国标规定： 国标规定：室内空气中甲醛的最高允许浓度 毫克／ 为0.08毫克／立方米。 毫克 立方米。 超过限量危害人体健康
OH n 催化剂 ＋nHCHO OH CH2 n ＋nH2O
酚醛树脂， 酚醛树脂，俗称电木 ——重要的塑料 重要的塑料
三、醛类
1.醛的概念 醛的概念 分子里由烃基与醛基相连而构成的化合 物叫做醛。 物叫做醛。
2.醛的分类 醛的分类
3.醛的通式 醛的通式
分子里每有一个醛基的存在， 分子里每有一个醛基的存在，少两个氢 原子。 原子。 饱和一元醛的通式为C 饱和一元醛的通式为 nH2nO 4．醛的命名 ． 醛基一定在链的首尾 醛类具有相似的性质，能被氧化为酸， 醛类具有相似的性质，能被氧化为酸， 被还原为醇。 被还原为醇。
2．甲醛的物理性质 ．
甲醛又称为蚁醛 易溶于水， 无色有刺激性气味的气体，易溶于水， 35％～ ％的甲醛水溶液称为福尔马林，保 ％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林， ％～ 存生物组织。 ． ％～ ％～0． ％ 存生物组织。0．1％～ ．5％的甲醛溶液用 浸种，给种子消毒。 来浸种，给种子消毒。 甲醛有毒,能使蛋白质凝固 能使蛋白质凝固， 甲醛有毒 能使蛋白质凝固，因此具有杀菌防 腐的作用。 腐的作用。
3．甲醛分子结构 ．
试写出其分子式、结构式、结构简式。 试写出其分子式、结构式、结构简式。 CH2O HCHO 可以看作两个醛基，但是C=O只有一个， 只有一个， 可以看作两个醛基，但是 只有一个 边上活泼的氢原子有2个 边上活泼的氢原子有 个
4．甲醛化学性质 ．
1）还原反应 ） 试书写还原反应方程式，仅有一个C=O，所 试书写还原反应方程式，仅有一个 ， 以和乙醛一样，加成1mol氢气。产物是甲醇。 氢气。 以和乙醛一样，加成 氢气 产物是甲醇。
四、酮类
书写出1—丙醇和 丙醇和2—丙醇氧化产物， 丙醇氧化产物， 书写出 丙醇和 丙醇氧化产物 丙醛和丙酮关系？ 丙醛和丙酮关系？ 酮类（ 原子， 酮类（R—CO—R’）不连接 原子， ）不连接H原子 有没有甲酮？ 有没有甲酮？ 能被还原不被氧化。 能被还原不被氧化。
丙酮： 丙酮：C3H6O
无色，有气味，易燃液体，密度比水小， 无色，有气味，易燃液体，密度比水小， 与水、乙酸任意比例互溶。 与水、乙酸任意比例互溶。常用做有机 溶剂。 溶剂。 写出丙酮被还原方程式。 写出丙酮被还原方程式。 区别丙酮和丙醛的化学方法。 区别丙酮和丙醛的化学方法。
B．与新制Cu(OH)2反应（与Fehling试剂） ．与新制 反应（ 试剂） 试剂 CH3CHO＋2Cu(OH) 2 ＋ CH3COOH＋2H2O ＋ ＋ △→ Cu2O↓＋
实验现象：生成砖红色沉淀。 实验现象：生成砖红色沉淀。
应过量， 应少加， ①NaOH应过量，CuSO4应少加，反应在碱 应过量 应少加 性环境的溶液中进行； 性环境的溶液中进行； 应现制现用， ②Cu(OH)2应现制现用，得到产物为砖红色 沉淀Cu ，不是CuO； 沉淀 2O，不是 ； 反应应加热至沸并保持一段时间。 加热至沸并保持一段时间 ③反应应加热至沸并保持一段时间。 醛基氧化2mol Cu(OH)2得到 得到1mol ④1mol醛基氧化 醛基氧化 Cu2O。 。 应用：实验室里的检验醛基的存在， 检验醛基的存在 应用：实验室里的检验醛基的存在，医疗上 检测尿糖。 检测尿糖。
醛类
——含有醛基 含有醛基
一、乙醛
1、乙醛的分子结构： 、乙醛的分子结构： 试写出乙醛的分子式、结构式、结构简式。 试写出乙醛的分子式、结构式、结构简式。 构成醛基要素？ 构成醛基要素？ ——一个 、一个 、不饱和度 一个C、一个O、不饱和度1 一个
2、乙醛物理性质 、
无色、有刺激性气味的液体，比水轻， 无色、有刺激性气味的液体，比水轻， 熔沸点低，易挥发， 熔沸点低，易挥发， 能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶， 能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶， 有毒，蒸气吸入会引起中毒， 有毒，蒸气吸入会引起中毒，对眼睛和 呼吸道黏膜有刺激作用。 呼吸道黏膜有刺激作用。
比较与加成聚合的异同点。 比较与加成聚合的异同点。
同：都属于聚合反应，生成高分子化合 都属于聚合反应， 物。 单体与高分子的链节组成不同。 异：单体与高分子的链节组成不同。 生成小分子。 生成小分子。 成键是通过单体脱去原子形成的。 成键是通过单体脱去原子形成的。 称为缩合聚合反应 缩合聚合反应， 称为缩合聚合反应，简称缩聚反应