元素第一电离能的变化规律

2. 化学键型判别 电负性相差较大（△x≥1.7)的两种元素 的原子结合形成化合物，通常形成离子键。 电负性相差较小（△x＜1.7)的两种元素 的原子结合形成化合物，通常形成共价键， 且电负性不相等的元素原子间一般形成极 性共价健。
请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断 它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。
（三）元素电负性的周期性变化
1、基本概念
电负性：
衡量元素在化合物中吸引电子的 能力（电负性是相对值，没单位）
为了比较元素的 原子吸引电子能力 的大小，美国化学 家鲍林于1932年首 先提出了用电负性 来衡量元素在化合 物中吸引电子的能 力。经计算确定氟 的电负性为4.0， 锂的为1.0，并以 此为标准确定其它 与元素的电负性。
从Ⅱ核A外是电全子排充布满的规结律构来看、，Ⅴ可能A是是什半么原充因满？ 。
为什么稀有 气体元素的 第一电离能 特别的大？
小结
通过上述的一些分析,你能得出影响 原子电离能的因素有哪些？
原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，核 电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、 越不易失去电子，电离能越大。 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核 对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能 越小。 电子层结构——核外电子排布（全空、半满、全满）
图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能
探究二：电离能的影响因素有哪些？
1、请从原子结构角度分析为什么呈现这样的变 化规律？即同周期从左至右失去电子越来越难， 同主族从上至下失去电子越来越容易。
2、观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能 的大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷 的第一电离能比硫大。
NaF HCl NO KCl 共价化合物： HCl NO 离子化合物： NaF KCl
CH4 CH4
3. 判断分子中元素的正负化合价：
X 大者，化合价为负； X 小者， 化合价 为正； △X = 0， 化合价 为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
+1 +1
+3 +4 +1 +1
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr
鲍林研鲍究林电负L.性Pa的ul手ing搞
1901-1994
【知识回忆】
我们都知道，化合物中相邻原子都 是通过化学键结合在一起的。一般情 况下，活泼的非金属元素与活泼的 金属元素以离子键结合形成离子化合 物；非金属元素之间以共价键结合形 成共价化合物。成键原子之间是形成 离子键还是共价键主要取决于
原子可能是 ( C )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
课堂练习
3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的
能量（KJ·mol-1）:
锂
失去第一个电子
519
失去第二个电子
பைடு நூலகம்7296
失去第三个电子
11799
通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失
去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第 一个电子所需的能量。
课堂练习
1.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现增大趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
反常现象
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜Na＜Mg
课堂练习
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的
ⅡA、ⅤA族和0族
探究三：电离能有哪些应用？
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越
交流与讨论 小，金属的活泼性就越强。
思考：钠和镁的第一、 元素 二、三的电离能如表所 电离能
Na
Mg
Al
示，分析表中数据，请 I1 496 738 577 解释为什么钠元素易形
成 Na＋，而不易形成 I2 4562 1451 1817
电负性与第一电离能的关系 由于电离能是衡量原子吸引键合电 子的能力，所以电负性大的元素原子 的电离能也大。 【注意】
1、每一周期中电负性最大的是卤素， 但第一电离能最大的是稀有气体。
2、电负性不存在反常现象。
课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律：
(1)同周期：
a.从左到右呈现增大趋势（最小的是碱金属，最
大的是稀有气体的元素；
b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素
(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义：
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物 理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
同一主族，元素的电负性从上到下呈 现减小的趋势，表明其吸引电子的能 力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。
电负性及其应用
1. 元素的金属性的判别 一 般 来 说 金 属 元 素 的 电 负 性 在 1.8 以 下,非金属元素的电负性在1.8以上, 利用电负性这一概念,结合其它键参 数可以判断不同元素的原子(或离子) 之间相互结合形成化合键的类型。
元素第一电离能的周期性变化
1、概念
气态基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个 电子所需要的能量叫做第二电离能。符号 Ｉ2。 以此类推，I3 ,I4....
探究一 观察下图，总结第一电离能的变化律。
成键原子吸引电子能力的差异
元素电负性的周期性变化规律
电
电负性逐渐 增 大 。
负
性
有
减
小
的
趋
势
（1） 在图2-14中找出电负性最大和电 负性最小的元素，并总结出元素电负性 的随原子序数的递增有什么变化规律？
电负性的规律
同一周期，主族元素的电负性从左到 右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐 渐增强（非金属性，氧化性增强）。
Na2＋；镁元素易形成 Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ I3 6912 7733 2745
I4 9540 10540 11578
小 电离能的应用： 结 ①判断元素金属性的强弱：
一般情况下，金属元素原子 电离能越小，金属性越强
②判断元素的化合价
3.判断核外电子的分层排布情况
4.反映元素原子的核外电子排 布特点