高一化学上学期期末复习题
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶13、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 molH2O中所含的粒子数目一定是N AB．1 molNH4+所含的质子数是10N AC．51 gNH3所含原子数为3N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等5、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7、重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素C ．氘（D ）原子核外有1个电子D ．1H 2与D 2的化学性质几乎相同8、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 B ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀C ．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D ．在海水与河水交界处，易形成三角洲9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体11、能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2O 2和BaCl 2的混合溶液 ③Ba Cl 2溶液 ④BaCl 2和NaOH 的混合液 A ．①②③B ．②④C ．全部D ．①③④12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
2025届福建省龙岩市一级达标校化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
2025届福建省龙岩市一级达标校化学高一第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列名词与环境污染无关的是( )①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧2、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（）A．Na+Mg2+Al3+Cl-B．Na+AlO2-Cl-OH-C．Na+Mg2+AlO2-Cl-D．Na+Al3+AlO2-Cl-3、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A．氯化铁B．氯化亚铁C．氢氧化铁D．四氧化三铁4、实验室需配制490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量19.6 g NaOH 固体B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C．定容时，液面接近刻度线1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏低5、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5N AD．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为N A6、下列离子方程正确的是（）A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O7、下列叙述中正确的是( )A．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化B．铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示8、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖C．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡9、进行化学实验时应强化安全意识。
浙江省湖州市9+1高中联盟长兴中学2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
浙江省湖州市9+1高中联盟长兴中学2025届高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A．0.3mol·L-1B．0.45mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.2mol·L-12、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗3、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是A．A B．B C．C D．D4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol N2含2N A个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个5、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（）①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4A．③B．③④⑤C．③⑤D．⑤6、往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②7、下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―＝SO32- + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O8、SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性9、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L －1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A．SO42－0.1 mol·L－1B．Al3＋0.2 mol·L－1C．Cl－0.3 mol·L－1D．K＋0.4 mol·L－110、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸11、下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是A．Na2O2中阳离子和阴离子的个数B．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量和被还原的HNO3的物质的量C．质量分数为98%的H2SO4的物质的量浓度和质量分数为49%的H2SO4的物质的量浓度D．分别发生KMnO4受热分解、MnO2催化H2O2分解反应，当得到同温同压下同体积O2时，两个反应转移的电子数12、下列说法正确的是A．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程B．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业D．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔13、下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si14、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C．可用如图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．常温下，浓度均为0.1mol·L1 时的pH：NaHCO3＞Na2CO315、实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯B．胶头滴管C．容量瓶D．试管16、与20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是A．10mL 0.5mol/L CuCl2溶液B．5mL 0.4mol/L FeCl3溶液C．10mL 2.0mol/L KCl 溶液D．10mL 0.25mol/L MgCl2溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。
高一化学期末复习题
高一化学期末复习题### 高一化学期末复习题#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)22. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 以下哪种元素的原子序数大于氧？A. Carbon (C)B. Nitrogen (N)C. Oxygen (O)D. Sulfur (S)4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. LiOHD. MgO5. 以下哪种物质是强酸？A. CH3COOHB. H2SO4C. HClOD. H2CO36. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. KOHC. CH3NH2D. H2O7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO38. 以下哪种物质是弱电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. CH3COOH9. 以下哪种物质是两性化合物？A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH10. 以下哪种物质是酸式盐？A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaClD. NaOH#### 二、填空题（每空1分，共20分）1. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被____；还原剂得到电子，被____。
2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
3. 酸的定义是能够释放____离子的化合物。
4. 碱的定义是能够释放____离子的化合物。
5. 共价键是由两个原子共享____电子形成的。
6. 离子键是由两个原子之间的____力形成的。
7. 强酸完全电离，其在水中的电离方程式为：HA → H+ + A-。
8. 强碱完全电离，其在水中的电离方程式为：BOH → B+ + OH-。
2025届贵阳市第三实验中学高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
2025届贵阳市第三实验中学高一化学第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是 ①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去③多饮豆浆与牛奶 ④用沾有肥皂的软布蒙面A ．①④B ．②③C ．②④D ．②③④2、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A ．1mol Cl 2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N AB ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AC ．9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中原子总数为0.6N AD ．1L 1mol/L 的乙醇溶液中含有的分子总数为N A3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A ．碳酸钙和水B ．乙醇和水C ．植物油和水D ．碘的四氯化碳溶液4、关于Na 2CO 3与NaHCO 3的性质判断正确的是（ ）A ．常温下溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO 3>NaHCO 3D ．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成5、只用一种试剂，将Na 2SO 4 、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液分开，这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液6、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A ．都产生白烟B ．都产生黄色火焰C ．都生成氧化物D ．都生成白色固体7、在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K +、Cu 2+、OH ﹣、24SO -B ．Fe 3+、4NH +、3NO -、Cl ﹣C ．K +、Na +、Cl ﹣、23CO -D ．K +、2+Fe 、4MnO -、24SO -8、向X 的溶液中，加入Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A ．向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 溶液B ．向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加NaOH 溶液D ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加稀盐酸9、下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HClD ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O10、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是( )A ．Al 2O 3B ．NaClC ．FeD ．Mg11、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
全国版天一大联考2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
全国版天一大联考2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中2、在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、I-、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-3、下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl4、准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50 mol·L－1B．1.75 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．无法确定5、下列离子方程式中，正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-+ 2H2O = 4OH- + O2↑B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2- +CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O6、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是( )A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉7、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性8、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡9、向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。
湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2025届化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2025届化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关金属材料的说法不正确的是( ) A ．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金 B ．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C ．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D ．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质2、同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的是（ ）A ．B ．C ．D ．3、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰 4、下列说法中，正确的是（ ）A ．21molO 和21molN 所占的体积都约为22.4LB ．在标准状况下，2H 的气体摩尔体积约为22.4LC ．在标准状况下，21molH 和21molH O 所占的体积都约为22.4LD ．在标准状况下，22.4L 由2N 、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol 5、工业上利用合成氨实现人工固氮。
属于合成氨主要原料的是( ) A ．二氧化氮B ．空气C ．碳酸钠D ．硝酸钾6、下列说法正确的是( ) A ．氧化铜的摩尔质量是80 g B ．氨气的摩尔质量是17 mol C ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．氢原子的质量是2 g7、 “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。
下列关于物质的除杂叙述不正确的是（ ）选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl 3溶液 FeCl 2 通入适量Cl 2 B FeCl 2溶液 FeCl 3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH 溶液并过滤 D Fe(OH)3Fe(OH)2 在空气中灼烧 A ．AB ．BC ．CD ．D8、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
化学高一上学期期末考试复习
红褐色 沉淀 G
溶液 I 加NH3·H2O
单质 F
溶液 K
加强碱溶液
沉淀 J
（1）单质F是 H2 。
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
（2）写出由E生成G的离子反应方程式 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(O。H)3
（（34））溶C→液EI+中F所若含改金用属浓离酸子，是则不A能l3+选、用N。a的+浓酸是（写分子式）
40. 铜在氯气中燃烧(无离子方程式) 41. 氯气通入水中 42. 次氯酸见光分解 43. 氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液(84消
毒液) 44. 氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉 45. 漂白粉失效了(不写) 46. 氯气通入碘化钾溶液中 47. 硫燃烧(无离子方程式) 48. 二氧化硫与水反应
49. 二氧化硫催化剂/加热下与氧气反应(无离子方程式) 50. 三氧化硫与水反应 51. 三氧化硫(酸性氧化物)与氧化钙(碱性氧化
物)反应(无离子方程式) 52. 三氧化硫与氢氧化钙反应(离子方程式看状况) 53. 高温或放电下氮气与氧气反应(无离子方程式) 54. 一氧化氮直接与氧气化合(无离子方程式) 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮 56. 工业合成氨(无离子方程式) 57. 氨气与水反应并电离显碱性(可分可连写) 58. 氨水受热易分解(无离子方程式)
、NFa2OM2 gCl2或、CCuClN2 aO。H 、D
Cl2
、
（C 2H）C当l X为、HD2O时，其、余E物质Na可2O能N是a：2OA2
H2 、F
、B NaOH
、 。
Cl2
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2、下列实验操作正确的是（）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌3、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒4、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量5、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A．6∶3∶2 B．2∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9、北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O10、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应11、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
高一化学上学期期末复习模拟试卷
高一化学上学期期末复习模拟试卷说明：1.本试卷分第I、II两卷，共100分。
考试时间90分钟2.相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5N：14Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是（）。
A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B.加碘食盐中加入的是单质碘C.加碘食盐中加入的是碘酸钾D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热2.下列物质保存方法正确的是()。
A．锂保存在煤油中B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存3.下列物质属于纯净物的是（）。
A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯4.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（）。
A.MnO4-→MnO2B.Fe2＋→Fe3＋C.I2→I-D.HCO3-→CO32-5.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）。
A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。
A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-7.下列反应中，SO2被还原的是（）。
A.SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.SO2＋2H2S＝3S＋2H2OD.SO2＋NO2＝SO3＋NO8.在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用是()。
苏教版高一化学上学期期末复习试题
高一化学上学期期末复习试题一一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。
）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头2．下列说法或做法正确的是（）A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于73.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH4．在1L溶有01.molNaCl和012.molMgCl的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L5.下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 金属钠与水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B. 小苏打与烧碱溶液：HCO-3+OH-====CO-23+H2OC. 碳酸氢钠与足量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD. 用NaOH溶液吸收少量SO2：2OH- + SO2====SO-23+H2O6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24.g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.NAB. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子C. 在25℃，101105.⨯Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA8、下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29、下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、下列叙述正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中, 非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变成游离态时, 该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质11、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作正确的是（ ）A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中12、将106g Na 2CO 3和84g NaHCO 3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。
高一化学期末考试必会128题
高一化学期末复习题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
山东省青岛市青岛二中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
山东省青岛市青岛二中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化不属于化学变化的是 （ ）A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．H 2O 2水溶液使染料褪色2、已知5KCl +KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1个KClO 3参加反应时有10个电子转移3、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（ ）A ．一定质量溶液里所含溶质的质量B ．溶液中溶质质量与溶液质量之比C ．1L 溶液里所含溶质的质量D ．100g 溶剂里所含溶质的质量 4、下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是（ ）A ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液D ．300mL 5mol/L KClO 3溶液5、已知N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L O 2中所含氧原子数为N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 含有水分子数为0.5N AC ．1L0.5 mol/LNa 2SO 4溶液中含有Na +数为0.5N AD ．一个水分子的质量约等于A18N g 6、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末复习题(一)
2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（一）时间：100分钟；第I 卷（选择题）一、单选题（1-10题2分，11-20题3分，共50分）1．分类是学习和研究学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是（）A ．CaO 和Na 2O 2都属于碱性氧化物B ．HNO 3和H 2SiO 3都属于酸C ．KOH 和NH 3•H 2O 都属于碱D ．NaHSO 4和Na 2CO 3▪10H 2O 都属于盐2．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（） 选项 AB C D实验 铜丝能导电 NaCl 固体不导电NaCl 溶液能导电 熔融NaCl 能导电 结论铜是电解质NaCl 固体中不含离子 NaCl 在通电条件下发生电离 NaCl 是电解质A ．AB ．BC ．CD ．D3．已知I -、2Fe +、2SO 和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222H O Fe I SO +-<<<。
则下列反应不能发生的是（）A ．3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++B ．2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+C ．22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D ．3222Fe 2I 2Fe I +-++=+4．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（）A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.5N A 个中子B ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A5．下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．容量瓶未干燥即用来配制溶液6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应B．利用装置①检验Na2O2与H2O反应有O2生成C．利用装置①观察纯碱的焰色实验的现象D．利用装置①比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性7．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CC．氯离子的电子式：D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应D．FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O39．下列说法正确的是（）A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有PCl的性质。
2024届江苏省如东高级中学,如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
2024届江苏省如东高级中学，如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法2、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D3、下列物质体积为22.4L的是A．20℃时的18g水B．常温常压下的1 mol氧气C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44g二氧化碳气体4、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电D．属于离子晶体5、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：66、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A ．二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B ．一个氟原子的质量约等于2319g 6.0210⨯C ．空气的摩尔质量为29D ．1 mol Cl -的质量为35.57、某无色溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－ C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－8、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A ．4NH +、3NO -、Al 3+、Cl ﹣B ．Na +、Fe 3+、OH ﹣、3NO -C ．4MnO -、K +、24SO -、Na +D ．Ca 2+、Mg 2+、3HCO -、23CO -9、下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2OH －+2HCO 3－═ CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OB ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3+ + 4NH 3·H 2O ═ AlO 2－+ 4NH 4+ + 2H 2OC ．1mol•L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5mol•L ﹣1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2－+5H +═ Al 3++Al(OH)3↓+H 2OD ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 ═ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、Cl － C ．某无色的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、MnO 4- D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl －、OH － 11、下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是( ) A ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 B ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 C ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来D ．Y 在暗处可与H 2反应，X 在加热条件下才能与H 2反应 12、下列物质常用作还原剂的是（ ） A ．硝酸B ．高锰酸钾C ．氯气D ．硫酸亚铁13、在含有大量Ba 2＋、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．HCO 3－ B ．NO 3－ C ．H ＋ D ．Fe 3＋14、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
2024届山东省日照农业学校高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
2024届山东省日照农业学校高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。
该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．NH3＋HCl=NH4ClC．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．CaCO 3CaO＋CO2↑2、下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．氧气通入亚硫酸溶液中3、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B CO2Na2CO3NaHCO3C SO2SO3H2SO4D NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:15、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸6、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应，转移0.15N A电子B．27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C．14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A7、设N A为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2N AB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2N AC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1N AD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为N A8、下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是A．Fe(OH)3B．Cl2C．H2SO4D．C2H5OH9、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()纯金属合金铅镉铋锡焊锡合金伍德合金熔点327 321 271 231 187 70A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低10、下列逻辑关系图示中正确的是（）A．B．C．D．11、如下图表示AlCl 3溶液与NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
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高一化学上学期期末复习题
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
A 、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C 、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D 、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列物质在空气里变质的过程中，不涉及．．．
氧化还原反应的是（ ） A ．Na B ．FeSO 4溶液 C. Na 2O 2 D ．NaOH
3、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）
A 、CuCl 2
B 、CuS
C 、FeCl 3
D 、FeS
4、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之
比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5
5、重铬酸铵(NH 4)2Cr 2O 7是一种受热易分解的盐。
下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
A ．O H NH CrO 233++
B ．O H NH O Cr 2332++
C ．O H N CrO 223++
D ．O H N O Cr 2232++
6、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A 、Ba(OH)2 B 、CH 4 C 、Cl 2 D 、HCl
7、在120℃的条件下，总质量为2.1 g 的CO 与H 2的混合气体在足量的O 2中充分燃烧，然后通过足量的Na 2O 2固体，
固体增加的质量为 A ． 7.2 g B ． 4.2 g C ．3.6 g D ． 2.1 g
8、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A 、H +、NO 3-、Fe 2+、Na +
B 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-
C 、Ag +、NO 3-、Cl -、K +
D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -
9、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B 、胶体能透过半透膜
C 、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
10、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）
A 、质量比为2：1的SO 2和O 2
B 、9g 水和23g 乙醇
C 、标况下44.8L 的NO 和100ml5mol/L 的硫酸溶液
D 、物质的量相同的H 2SO 3和FeSO 4
11、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O ③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2
②C + 2H 2SO 4 (浓) === CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O ④2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2
A 、①②
B 、①④
C 、③④
D 、全部
12、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
A ．加入过量的澄清石灰水
B ．加入适量的氢氧化钠溶液
C ．将溶液加热蒸干并灼烧
D ．通入足量的CO 2气体
13、下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的（ ） A ．CaCl 2 B ．Ca(ClO)2 C ．Na 2SiO 3 D ．饱和Na 2CO 3溶液
14、既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的是：( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤
15、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）
为( ) A. H 2、O 2混合气体 B. 1.12L H 2 C. ＞1.12L H 2 D. ＜1.12L H 2
16、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装
铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A. 只有①②③④
B. 只有④⑤⑥
C. 只有①③⑤⑥
D. ②④⑥
17、现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl 、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）
A.氨水
B.AgNO 3
C. NaOH
D. BaCl 2
18、称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两
份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
19、下列说法正确的是（ ） A.SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应
C.因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强
D. CO 2通入水玻璃中可得硅酸
20、某溶液中，滴加KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的
是（ ）。
A ．Fe 2+ B ．Fe 3+ C ．K + D ．NH 4+
21、下列物质充分反应后，滴入KSCN 溶液，呈红色的是（ ）
A ．FeO+盐酸
B ．Fe+稀硫酸
C ．Cl 2+FeCl 2溶液
D ．Fe+CuS04溶液
22、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A ．223SiO Na SiO →
B ．22Na O NaOH →
C ．23N NH →
D ．3NH NO →
23、下列叙述错误的是（ ）
A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐
B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料
D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
24、将Fe 、Cu 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容
器中只能有的金属或金属离子是 ( )
A ．Cu 、Fe 3＋
B ．Fe 2＋、Fe 3＋
C ．Cu 、Cu 2＋、Fe
D ．Cu 、Fe 2＋、Fe
25、下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．Na H NO SO 34
2++--、、、 C ．Fe 2+ H + Na + NO 3- D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
26、将高岭石[Al 2（Si 2O 5）（OH ）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是（ ）
A ．Al 2O 3·SiO 2·H 2O
B ．Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O
C ．Al 2O 3·SiO 2·2H 2O
D ．Al 2O 3·2SiO 2·H 2O
27、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________
（2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________
(3)除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
物质
操作步骤 离子方程式
SiO 2（Al 2O 3）
MgO （Al 2O 3）
FeCl 2（FeCl 3、） 28、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
29、某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、、OH - 、SO 32- 、Cl -、CO 32-、NO 3-
中可能有哪些离子存在于该溶液中；
第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；
第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。
30、某化学兴趣小组用含A 、
B 两种金属单质的粉末状混
合物进行如下实验，其转化关
系如图所示（部分反应物或生
成物未列出），其中A 、B 两
种金属单质常温下遇浓
H 2SO 4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E 为白色沉淀，I 为红褐色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：F_______________________，G______________________。
（2）分离混合物最简单的方法是________________________________________________。
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___________。
A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba（OH）2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：_____________________ H→I：_________________________________。