高一化学上学期期末复习题

高一化学上学期期末复习题

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）

A 、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C 、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D 、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列物质在空气里变质的过程中，不涉及．．．

氧化还原反应的是（ ） A ．Na B ．FeSO 4溶液 C. Na 2O 2 D ．NaOH

3、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）

A 、CuCl 2

B 、CuS

C 、FeCl 3

D 、FeS

4、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之

比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5

5、重铬酸铵(NH 4)2Cr 2O 7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）

A ．O H NH CrO 233++

B ．O H NH O Cr 2332++

C ．O H N CrO 223++

D ．O H N O Cr 2232++

6、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A 、Ba(OH)2 B 、CH 4 C 、Cl 2 D 、HCl

7、在120℃的条件下，总质量为2.1 g 的CO 与H 2的混合气体在足量的O 2中充分燃烧，然后通过足量的Na 2O 2固体，

固体增加的质量为 A ． 7.2 g B ． 4.2 g C ．3.6 g D ． 2.1 g

8、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A 、H +、NO 3-、Fe 2+、Na +

B 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-

C 、Ag +、NO 3-、Cl -、K +

D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -

9、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）

A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B 、胶体能透过半透膜

C 、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

10、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）

A 、质量比为2：1的SO 2和O 2

B 、9g 水和23g 乙醇

C 、标况下44.8L 的NO 和100ml5mol/L 的硫酸溶液

D 、物质的量相同的H 2SO 3和FeSO 4

11、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）

①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O ③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2

②C + 2H 2SO 4 (浓) === CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O ④2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2

A 、①②

B 、①④

C 、③④

D 、全部

12、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）

A ．加入过量的澄清石灰水

B ．加入适量的氢氧化钠溶液

C ．将溶液加热蒸干并灼烧

D ．通入足量的CO 2气体

13、下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的（ ） A ．CaCl 2 B ．Ca(ClO)2 C ．Na 2SiO 3 D ．饱和Na 2CO 3溶液

14、既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的是：( )

①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤

15、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）

为( ) A. H 2、O 2混合气体 B. 1.12L H 2 C. ＞1.12L H 2 D. ＜1.12L H 2

16、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装

铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A. 只有①②③④

B. 只有④⑤⑥

C. 只有①③⑤⑥

D. ②④⑥

17、现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl 、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）

A.氨水

B.AgNO 3

C. NaOH

D. BaCl 2

18、称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两

份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1

19、下列说法正确的是（ ） A.SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应

C.因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强

D. CO 2通入水玻璃中可得硅酸

20、某溶液中，滴加KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的

是（ ）

。 A ．Fe 2+ B ．Fe 3+ C ．K + D ．NH 4+

21、下列物质充分反应后，滴入KSCN 溶液，呈红色的是（ ）

A ．FeO+盐酸

B ．Fe+稀硫酸

C ．Cl 2+FeCl 2溶液

D ．Fe+CuS04溶液

22、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A ．223SiO Na SiO →

B ．22Na O NaOH →

C ．23N NH →

D ．3NH NO →

23、下列叙述错误的是（ ）

A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐

B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

24、将Fe 、Cu 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容

器中只能有的金属或金属离子是 ( )

A ．Cu 、Fe 3＋

B ．Fe 2＋、Fe 3＋

C ．Cu 、Cu 2＋、Fe

D ．Cu 、Fe 2＋、Fe

25、下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )

A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、

B ．Na H NO SO 34

2++--、、、 C ．Fe 2+ H + Na + NO 3- D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、

26、将高岭石[Al 2（Si 2O 5）（OH ）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是（ ）

A ．Al 2O 3·SiO 2·H 2O

B ．Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O

C ．Al 2O 3·SiO 2·2H 2O

D ．Al 2O 3·2SiO 2·H 2O

27、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________

（2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________

(3)除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

物质

操作步骤 离子方程式

SiO 2（Al 2O 3）

MgO （Al 2O 3）

FeCl 2（FeCl 3、） 28、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。

29、某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、、OH - 、SO 32- 、Cl -、CO 32-、NO 3-

中可能有哪些离子存在于该溶液中；

第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；

第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。

30、某化学兴趣小组用含A 、

B 两种金属单质的粉末状混

合物进行如下实验，其转化关

系如图所示（部分反应物或生

成物未列出），其中A 、B 两

种金属单质常温下遇浓

H 2SO 4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E 为白色沉淀，I 为红褐色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式：F_______________________，G______________________。

（2）分离混合物最简单的方法是________________________________________________。