鲁教版九年级化学氧气的实验室制法
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氧气的实验室制法课件(鲁教版(五四制))
现有一集气瓶，想要测量该集气 瓶最多能收集气体的体积，请你 写出简便的测量方法(可以选择必 要的器材)：
答：在集气瓶中装满水再用量筒 量出水的体积即为最多能收集气 体的体积
通常状况下，氨气是一种无色、有 刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水。收集氨气应采用装置 为
A
B
C
长
用双氧水和二氧化锰混
讨论：1.比较上述几个实验，说 明过氧化氢分解出氧气需要什么 条件？
在二氧化锰存在条件下
2、若在实验前准确称出MnO2质 量，实验后将MnO2回收、干燥、 再称量，会发现它质量不变， 你对MnO2所起的作用有什么看 法？
MnO2能促使H2O2分解，但它 质量不变说明它本身不分解
3、将分离出来的MnO2再放入A 试管中和MnO2在B试管中起相同 作用，这又说明什么？ MnO2在化学反应前后化学性质 没有改变
小结：
凡能改变其它物质的化学反应速 率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有产生变化的物质 叫做催化剂
特点：“一变两不变”
催化剂在生产、生活和科研中有重 要作用。实验室用过氧化氢分解制 氧气，常用MnO2作催化剂。 [提出问题]其他物质能作分解的催 化剂吗？ [猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代 替MnO2 ，因为按物质的分类MnO2 、 CuO 、Fe2O3都属于__。
[现象]甲同学视察到步骤①中的现象为 _____ ，步骤③中带火星的木条____ 。
[反思]步骤④中进行的“某一操作”是 ______ 。乙同学认为在步骤④后还需 增加一个实验，请你写出该实验的操作 方法和现象_____ 。
[结论]通过以上实验步骤得出的结论是 ______ 。 请你举一个生活中应用催化剂的事例。
鲁教版九年级上册化学 4.3 到实验去：氧气的实验室制取与性质 课件 (共20张PPT)
• 温馨提示：注意观察老师的演示关注： • 1、实验先后顺序； • 2、如何检查装置气密性； • 3、什么时候开始收集氧气； • 4、如何检验氧气。
6、气体的检验
证 验 ：将带火星的木条伸入集气瓶中，
若木条复燃，证明该气体是氧气。 排水法：当集气瓶口四周有气泡溢出时，
满验
说明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条伸到集气
化氢溶液，迅又速迅将速带产火生星大的量木气条迅速二伸氧入化试锰管仍中然。能起作用
实验现象： 泡,带火星木条复燃，结论：
。
想一想
实验中二氧化锰起什么作用？
小资料 将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量， 发现二氧化锰的质量不发生改变
加快或减慢
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（2）氢气难溶于水，可用 排水法法收集。
1、制取气体的一般思路
• 实验原理（用什么药品，在什么条件下产 生这种物质）
• 实验装置：发生装置，收集装置。 • 气体检验：验证验满。 • 体系环保、安全等
2、确定制取气体的反应需要考虑的因素
• 原料简便易得 • 反应条件易控制 • 发生装置、收集装置易装配 • 安全 • 环保
实验原理：
过氧化氢
H2O2
MnO2
二氧水化锰+ 氧气
H2O
O2
思路
固体与液体反应 反应在常温下进行 气体需导出收集 随时添加液体 密优优点点点：：：简制可便气控、量制易较滴操大加作、液体的 缺快点慢：，制可从气添而量加控小液制，体反不药应能品的随。快时慢。 添缺加点液：体不药能品控。制反应的快慢。
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
九年级化学鲁教版(五四学制)全一册4.2制取氧气教学设计
3.教学目的：通过生活实例导入新课，激发学生的学习兴趣，使他们认识到氧气的实际意义，为新课的学习打下基础。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：以课本为基础，结合实验原理和操作步骤，详细讲解制取氧气的三种方法。
2.教学实施：首先，教师介绍热分解过氧化氢、加热高锰酸钾和氯酸钾三种制取氧气的方法及其反应原理。然后，通过实验演示，让学生直观地了解制取氧气的全过程。
2.培养学生尊重科学、严谨求实的态度，养成实验操作规范、安全意识强的习惯。
3.增强学生的环保意识，让学生明白化学知识在实际生活中的重要作用，认识到合理利用资源、保护环境的重要性。
4.培养学生团结协作、相互帮助的精神，提高学生的团队意识和沟通能力。
5.引导学生关注社会热点问题，如空气质量、环保政策等，培养学生的社会责任感和主人翁精神。
3.引导学生通过查阅资料、讨论等方式，了解氧气的应用领域，提高学生的科学素养。
4.通过课堂讲解、实验演示、分组实验等形式，使学生在实践中掌握制取氧气的原理和方法。
5.利用课后作业、小组讨论、实验报告等方式，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
3.教学目的：培养学生的团队合作意识，提高他们的观察、分析和解决问题的能力。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：设计具有针对性的习题，让学生通过练习，巩固所学知识，提高实际操作能力。
2.教学实施：教师发放习题，学生在规定时间内完成。习题内容主要包括制取氧气的原理、实验操作步骤、安全规范等。
3.教学目的：检验学生对本节课知识的掌握程度，发现并纠正错误，巩固所学。
3.重点：强化学生的环保意识、安全意识，培养学生的团队合作精神。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：以课本为基础，结合实验原理和操作步骤，详细讲解制取氧气的三种方法。
2.教学实施：首先，教师介绍热分解过氧化氢、加热高锰酸钾和氯酸钾三种制取氧气的方法及其反应原理。然后，通过实验演示，让学生直观地了解制取氧气的全过程。
2.培养学生尊重科学、严谨求实的态度，养成实验操作规范、安全意识强的习惯。
3.增强学生的环保意识，让学生明白化学知识在实际生活中的重要作用，认识到合理利用资源、保护环境的重要性。
4.培养学生团结协作、相互帮助的精神，提高学生的团队意识和沟通能力。
5.引导学生关注社会热点问题，如空气质量、环保政策等，培养学生的社会责任感和主人翁精神。
3.引导学生通过查阅资料、讨论等方式，了解氧气的应用领域，提高学生的科学素养。
4.通过课堂讲解、实验演示、分组实验等形式，使学生在实践中掌握制取氧气的原理和方法。
5.利用课后作业、小组讨论、实验报告等方式，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
3.教学目的：培养学生的团队合作意识，提高他们的观察、分析和解决问题的能力。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：设计具有针对性的习题，让学生通过练习，巩固所学知识，提高实际操作能力。
2.教学实施：教师发放习题，学生在规定时间内完成。习题内容主要包括制取氧气的原理、实验操作步骤、安全规范等。
3.教学目的：检验学生对本节课知识的掌握程度，发现并纠正错误，巩固所学。
3.重点：强化学生的环保意识、安全意识，培养学生的团队合作精神。
鲁教版九年级化学上氧气的实验室制法(共24张PPT)
5.实验步骤 向上排空气法 （氧气的密度大于空气）
6.检验方法: 将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，证明是氧气。
7.验满的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收满。
8.注意事项
选择发生装置要依据： 反应物的状态和反应条件
适合：固、液且不加热
适合：固体且加热
气体的收集方法
排水法
（难溶或不溶于 水的气体）
4.用排水法收集时当导管口处有均匀连续的气泡冒 出时再开始收集。
实验室制取氧气的步骤
①连接仪器检查装置的气密性 ②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③将集气瓶装满水并倒放在水槽中 ④向长颈漏斗中加入双氧水 ⑤收集一瓶氧气，并将氧气正放在桌面上
怎样检验收集到的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条 复燃，说明该气体为氧气。 若用向上排空气法收集氧气，怎样验满？ 将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃， 说明氧气已收集满。 若用排水法收集氧气，怎样验满？
走入生活
炼油厂使用的催化剂
生物酶催化剂
处理汽车尾气的铂催化剂
硫酸生产中使用的五氧 化二钒催化剂
工业上合成氨气的铁 催化剂
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
无色液体
H2O2
黑色固体 MnO2
作催化剂 起催化作用
2.反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
若集气瓶口出现大气泡时，说明氧气已收集满。
今天， 我们收获了……
氧气的实验室制法
作催化剂，起催化作用
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
2.反应原理：
二氧化锰 过氧化氢
水
+
6.检验方法: 将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，证明是氧气。
7.验满的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收满。
8.注意事项
选择发生装置要依据： 反应物的状态和反应条件
适合：固、液且不加热
适合：固体且加热
气体的收集方法
排水法
（难溶或不溶于 水的气体）
4.用排水法收集时当导管口处有均匀连续的气泡冒 出时再开始收集。
实验室制取氧气的步骤
①连接仪器检查装置的气密性 ②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③将集气瓶装满水并倒放在水槽中 ④向长颈漏斗中加入双氧水 ⑤收集一瓶氧气，并将氧气正放在桌面上
怎样检验收集到的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条 复燃，说明该气体为氧气。 若用向上排空气法收集氧气，怎样验满？ 将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃， 说明氧气已收集满。 若用排水法收集氧气，怎样验满？
走入生活
炼油厂使用的催化剂
生物酶催化剂
处理汽车尾气的铂催化剂
硫酸生产中使用的五氧 化二钒催化剂
工业上合成氨气的铁 催化剂
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
无色液体
H2O2
黑色固体 MnO2
作催化剂 起催化作用
2.反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
若集气瓶口出现大气泡时，说明氧气已收集满。
今天， 我们收获了……
氧气的实验室制法
作催化剂，起催化作用
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
2.反应原理：
二氧化锰 过氧化氢
水
+
氧气的实验室制取说课稿
《探究氧气的实验室制法》说课稿刘占平尊敬的各位评委下午好！今天我说课的内容是鲁教版初中化学第四单元第三节第一课时《氧气的实验室制取》。
下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材地位《氧气的实验室制取》是学生接触到的第一个气体制取实验。
通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合初三学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标。
1、理解催化剂的定义和催化作用；2、掌握实验室制取氧气的方法（包括药品的选择、装置的选择和收集方法三个方面）。
3、教学重点、难点根据新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、学情分析学生第一次制取气体，对这些操作比较陌生。
但学生具备一定的实验操作能力，而且对实验充满兴趣，有学习氧气的制取基础。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到该节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
三、教法方法考虑到初三学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。
基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法：2、小组探究合作法：3、集体讨论法：四、学法指导这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
五、准备实验用品药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、生土豆片等。
仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：六、教学过程在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。
新鲁教版化学九年级课件： 氧气的实验室制法
【解析】 本题考查氧气的实验室制法。图中用的装置是固－液不加热 型，所以制氧气选择的药品为H2O2溶液和MnO2固体。在此反应中，MnO2 作催化剂。收集氧气既可用向上排空气法(因为氧气的密度比空气略大且不 与空气中的物质发生反应)，还可用排水法收集氧气(因为氧气不易溶于水且 不与水反应)。做任何与气体有关的实验时，都要先检查装置的气密性。
第四单元
我们周围的空气
学习指南 知识管理
第三节 氧气 第1课时 氧气的实验室制法
归类探究
当堂测评
分层作业
学习指南
知识管理 用过氧化氢 制氧气 氧气、催化剂 用高锰酸钾或 氯酸钾制氧气 归类探究 例1 例2 — 当堂测评 2题 — 3题 分层作业 1、5题 2、3题 1、4～6题
知识管理
1．实验室用过氧化氢溶液制氧气 二氧化锰 水＋氧气 反应原理：____________________________ 过氧化氢――――→
操作步骤：(1)“检”：检查装置的气密性。 (2)“装”：将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽 中；装药品；固定安装装置。 (3)“收”(排水法)：当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集；待瓶 里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在 桌面上。
检验方法：将__________ 集气瓶内 ，若木条复燃，则 带火星 的木条伸入____________ 证明该瓶内是氧气。 验满方法：若用向上排空气法收集，则用__________ 带火星 的木条放在 __________ 集气瓶口 ，若木条复燃，则证明氧气已集满。
(3)实验可用排水法收集氧气，说明氧气具有___________________________ 不易溶于水且不与水反应 的性质。 除了排水法，该同学还可选择_________________ 法收集氧气。 向上排空气 (4)实验前，该同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪 器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。该实验操作的目的是__ ______________________ 检查装置的气密性 。
九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气教案(新版)鲁教版
- 我将针对学生反映的难点，增加更多实验和案例分析，以帮助学生更好地理解和掌握知识。
- 我将加强与学生的互动，鼓励学生提问和参与讨论，以提高学生的参与度和学习兴趣。
- 我将提供更多的学习资源，如阅读材料和视频资源，以帮助学生进行自主学习和拓展。
3. 计划在未来的教学中实施：
- 在未来的教学中，我将继续使用实验和案例分析来帮助学生理解和掌握知识。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
教学重点：
1. 氧气的性质
2. 氧气的制法
3. 氧气的用途
教学难点：
1. 氧气分子的结构与性质的关系
2. 氧气的工业制法
教学准备：
1. 实验室用具：酒精灯、试管、铁丝、木炭等。
2. 教学课件：有关氧气的图片、视频等。
- 知道氧气的用途，如炼钢、焊接、急救等。
- 能够运用化学知识解释生活中的氧气现象。
2. 过程与方法：
- 通过实验观察和数据分析，学生能够培养观察能力和实验操作能力。
- 通过小组讨论和案例分析，学生能够提高合作能力和解决问题的能力。
- 通过课堂展示和点评，学生能够提升表达能力和批判性思维能力。
3. 情感态度与价值观：
教学过程：
第一课时：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，巩固对空气的了解。
2. 提问：同学们知道氧气吗？氧气有什么作用？
二、探究氧气的性质（15分钟）
1. 实验1：铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
（1）取一根细铁丝，在酒精灯上加热至红热。
（2）将加热后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
- 我将加强与学生的互动，鼓励学生提问和参与讨论，以提高学生的参与度和学习兴趣。
- 我将提供更多的学习资源，如阅读材料和视频资源，以帮助学生进行自主学习和拓展。
3. 计划在未来的教学中实施：
- 在未来的教学中，我将继续使用实验和案例分析来帮助学生理解和掌握知识。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
教学重点：
1. 氧气的性质
2. 氧气的制法
3. 氧气的用途
教学难点：
1. 氧气分子的结构与性质的关系
2. 氧气的工业制法
教学准备：
1. 实验室用具：酒精灯、试管、铁丝、木炭等。
2. 教学课件：有关氧气的图片、视频等。
- 知道氧气的用途，如炼钢、焊接、急救等。
- 能够运用化学知识解释生活中的氧气现象。
2. 过程与方法：
- 通过实验观察和数据分析，学生能够培养观察能力和实验操作能力。
- 通过小组讨论和案例分析，学生能够提高合作能力和解决问题的能力。
- 通过课堂展示和点评，学生能够提升表达能力和批判性思维能力。
3. 情感态度与价值观：
教学过程：
第一课时：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，巩固对空气的了解。
2. 提问：同学们知道氧气吗？氧气有什么作用？
二、探究氧气的性质（15分钟）
1. 实验1：铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
（1）取一根细铁丝，在酒精灯上加热至红热。
（2）将加热后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
4.3 氧气的实验室制法-鲁教版九年级上册化学课件(共34张PPT)
第四单元第三节
氧气的实验室制法
供给呼吸
供给呼吸
金属切割
爆破
钢铁冶炼 航天事业
巩固回忆 :哪些方法可以得到氧气？
工业制氧气：分离液态空气法。
通电分解水：水 通电氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
思考： 要在实验室制取氧气，需要解决哪些问题呢？
1、气体实验室制法的一般思路 选择反应物
控制反应条件 确定反应装置装置
实 选择药品
验
室
制 气
明确原理
体
的 一
选择装置
般
程
序 检验验满
药品的状态和反应条件
发生装置
收集装置
实验步骤 气体的水溶性和密度
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 C
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
实验室为什么选用过氧化氢制取制取氧气？ 原料经济；操作简单、安全；产品无污染， 不加热，操作简单、节能环保。
向 上 排 空 气 法 向 下 排 空 气 法
密度比空气小
密度比空气大 不易溶于水的气体
排 水 法
1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否集满 3.便于计时
实验室制取氧气的收集装置的选择
收集装置选择的依据： 在水中溶解性和气体的密度
排水法
收集方法
向上排空气法 向下排空气法
如O2、H2
难溶或微溶于 水且不与水反 应的气体
下列有关催化剂的说法正确的是（ C ）
A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应
氧气的实验室制法
供给呼吸
供给呼吸
金属切割
爆破
钢铁冶炼 航天事业
巩固回忆 :哪些方法可以得到氧气？
工业制氧气：分离液态空气法。
通电分解水：水 通电氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
思考： 要在实验室制取氧气，需要解决哪些问题呢？
1、气体实验室制法的一般思路 选择反应物
控制反应条件 确定反应装置装置
实 选择药品
验
室
制 气
明确原理
体
的 一
选择装置
般
程
序 检验验满
药品的状态和反应条件
发生装置
收集装置
实验步骤 气体的水溶性和密度
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 C
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
实验室为什么选用过氧化氢制取制取氧气？ 原料经济；操作简单、安全；产品无污染， 不加热，操作简单、节能环保。
向 上 排 空 气 法 向 下 排 空 气 法
密度比空气小
密度比空气大 不易溶于水的气体
排 水 法
1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否集满 3.便于计时
实验室制取氧气的收集装置的选择
收集装置选择的依据： 在水中溶解性和气体的密度
排水法
收集方法
向上排空气法 向下排空气法
如O2、H2
难溶或微溶于 水且不与水反 应的气体
下列有关催化剂的说法正确的是（ C ）
A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应
鲁教版九年级化学--4.2氧气的制法和性质
可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ B ）
1、了解氧气的物理性质
2、记住氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，并能写出相关反应的文字表达式
3、能说出氧化物和氧化反应的含义，并会判 断氧化物和氧化反应
氧气的物理性质：
根据你的了解，说一说氧气有哪些 物理性质：
颜气 状 色味 态
密度
熔点
沸点 溶解性
无无 气 色 味 体 比空气大 －218 ℃ －183 ℃ 不易溶于水
6、确定收集装置
生成气体的密度和溶解性，是否与空气或水反应
这些方法适合在实验 室制取一瓶氧气吗？
电解水
氧气
氢气
不 适 合
植物的光合作用
选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？
1、水( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2) √ 3、食盐（主要成分为NaCl) 4、高锰酸钾（KMnO√4） 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3） √
复
生， 得到的固体质量，与加入二氧化锰
燃
木条 的质量相等；再将得到的固体重新
复燃 加入过氧化氢溶液中，还能产生使
带火星的木条复燃的气体。
催化剂
加快或减慢
能够改变其他物质的化学反应 速率，本身的质量和化学性质 在反应前后不变的物质。
催化作用
催化剂的特点
一变 改变其他物质的化学反应速率。 两不变
本身的质量和化学性质在化学反 应前后不改变。
①、催化剂不是反应 物，也不是生成物，
只是反应条件。 ②、催化剂只改变反 应速率不改变生成物 的质量。
③、催化剂的物理性质 在反应前后可能改变。 ④、催化剂是针对具 体反应而言的，不是 对所有反应都起作用。
鲁教版九年级化学(上册) 氧气的实验室制法(共44张PPT)
中考连接
（2017·德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化 锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是 试管。（1分）
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 B ；
收集装置可选用D装置，理由是 密度比空气大 ；
如果用E装置收集氧气，气体应从 b
（填“a”或“b”）进入。（3分）
这些物质中含有氧元素
资料介绍
√ （1）KMnO4高锰酸钾：紫黑色固体，
加热时能产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾：白色固体，加热时能产生
氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。√
（3）H2O2过氧化氢（双氧水）：无色的液体， 常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格
低廉。 过氧化氢
水+氧气 √
探究内容
实验一：向试管中加入 3mL-5mL过氧化氢溶液， 观察现象。 将带火星的木条伸入试 管中，观察现象。
实验二：向试管中加入 3mL-5mL过氧化氢溶液中 加入适量二氧化锰，观 察现象后将带火星的木 条伸入试管中，再观察 现象。
现象
有少量气泡 产生
不能复燃
有大量汽包 产生
木条复燃
实验结论
可能有氧 气生成
满了。
已经满了。
交流反思：实验中的注意事项
1 实验前应首先检查装置的气密性； 2 导管刚露出橡皮塞即可
3 当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体； 4 取出后的集气瓶应正放。
长话短说
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰 2.反应原理 过氧化氢 二氧化锰水+氧气
3.实验装置 （1）发生装置 固液不加热 （2）收集装置 排水法或向上排空气法
鲁教版初中九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气的实验室制取课件
作顺序是④①③② (填序号)。
(4)F是密封良好充满空气的单气阀充气袋,现用F收集一袋较 纯净的氧气,则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 排尽充气袋内的空气 。
解析 (2)加热高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装 置A作为发生装置;氧气不易溶于水,且密度比空气的大,可用 排水法或向上排空气法收集,故收集装置选用装置E或C。 (4)用F收集一袋较纯净的氧气,则导气管口b、c连接之前需 排尽充气袋内的空气,防止收集的氧气不纯。
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气的实验室制取
基础过关全练
知识点1 氧气的实验室制法 1.(2024湖南永州宁远期中)实验室制取氧气时,必须满足的 条件是 ( B ) A.必须在加热条件下进行 B.必须用含氧元素的物质作为反应物 C.必须用排水法收集 D.必须使用催化剂
解析 实验室制取氧气时,必须用含氧元素的物质作为反应 物。
解析 过氧化氢在常温下就能分解生成氧气,只是反应速率 较慢;二氧化锰只是加快了过氧化氢分解产生氧气的速率,不 会影响产生氧气的质量。
9.(2021山东滨州中考改编,11,★☆☆)如图是实验室制取干 燥氧气的部分实验操作(已知浓硫酸具有吸水性),其中错误 的为 ( D )
解析 利用浓硫酸的吸水性干燥氧气,氧气从长口进入,短口 排出;检验氧气是否集满时,应将带火星的木条置于瓶口,不 能伸入瓶内。
择时考虑的因素是 药品状态和反应条件;若用方法②制取氧
气,其反应原理用化学符号表示为 H2O2 H2O+O2
。
(2)可用D装置收集氧气,原因是 氧气的密度比空气的大 ;
用F装置探究氧气性质时,发现铁丝剧烈燃烧,发生反应的符号
表达式为 Fe+O2 Fe3O4 ,由此得出氧气具有的化学性
鲁教版九年级化学-氧气的实验室制法讲课讲稿
第三节 氧气 Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
第1课时 氧气的实验室制法
知识回顾
电解水： 水 通电 氢气 + 氧气
H2O
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气 的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素。
1、水( H2O ) √
2、二氧化E碳va（luCaOtio2)n√only.
ted with 3A、sp食os盐e.（Sli主de要s 成for分.N为ENTa3C.5l)Client Profile 5.2
C4o、py高rig锰h酸t 2钾00（4-K2M01n1OA4s√）pose Pty Ltd.
应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 Evaluation only.
te（d 2w）ith简As称po:s一e.变Sli二de不s fo变r .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
A.原料是否容易获得
Evaluation only.
ted wBith.实As验po条se件.S是lid否es容fo易r .N控E制T 3.5 Client Profile 5.2 C.C实o验py装rig置ht 是20否04容-20易11装As配pose Pty Ltd.
D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
第1课时 氧气的实验室制法
知识回顾
电解水： 水 通电 氢气 + 氧气
H2O
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气 的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素。
1、水( H2O ) √
2、二氧化E碳va（luCaOtio2)n√only.
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C4o、py高rig锰h酸t 2钾00（4-K2M01n1OA4s√）pose Pty Ltd.
应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 Evaluation only.
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Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
A.原料是否容易获得
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D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
鲁教版九年级化学--四单元复习：氧气的制取和性质
长管连钢瓶，
b
a
短管连塑料管
2.下列关于催化剂的说法正确的是（ D ）
A.二氧化锰是催化剂 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的
质量 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催
化作用
问题导学二
1.氧气的物理性质？ 2.氧气的化学性质有？相关的现象和
化学反应方程式？ 3.什么是氧化物、氧化反应、缓慢氧化？
一变:改变其他物质的化学反意：
催化剂
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只 是反应条件。
②、催化剂只改变反应速率不改变生成物的 质量。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对 所有反应都起作用。
拓展延伸
描述中正确的是（ A ）
A．木炭——发出白光——化合反应
B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C．磷——大量白雾——氧化反应
D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
4.自然界的氧循环是生命活动的基本保证.下
列有关说法正确的是( B )
A、氧是地壳中含量最多的金属元素 B、动物的呼吸作用可使氧气转化为二氧化碳 C、植物的光合作用是消耗氧气的主要途径 D、人的呼吸使大气中的氧气含量大幅降低
问题导学一
1.实验室制取氧气的方法、原理？ 2.什么是催化剂？有什么特点和作用？
知识点一、氧气的实验室制法（笔记）
1.药品：过氧化氢溶液(H2O2)、二氧化锰(MnO2) 2.反应原理: 2H2O2 =M=n=O2= 2H2O + O2↑
(分解反应)
利用其他含有氧元素的物质，例如加热高锰酸钾 （KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。
鲁教版氧气的实验室制法用
泡从集气瓶口边缘冒E出va时lu，a表tio明n气o体nl已y.收集满。
eateB：d w向i上th排As空po气se法.S：li适de用s f于or相.N同E状T况3.下5 C，l密ien度t P比r空ofi气le 5.2.0 大且不Co与p空yr气igh中t 任20何04成-2分01反1应A的sp气os体e P。ty操L作td时. 应
）B
eated wＡith、A燃spo得se更.S旺lides for .NET 3.Ｂ5 C、li熄ent灭Profile 5.2.0
常 温下过氧化氢溶
Clie液n不t P易ro产f生ile大5量.2.0
3、常温时在C过o氧py化r氢ig溶ht
液中加入二氧化锰，用 带火星的木条检验
2004-2011 Aspose Pty氧L气td.
立即产生大量气 二氧化锰使过氧化 体，带火星木 氢在常温下迅速
条复燃
产生氧气
4、在3的余液中再加入 过氧化氢溶液，用带火 星的木条检验（可重复 多次）
4、铁夹要夹在离试管口约1／3处。
5、用排水法集气时，集气瓶充满水后倒 放入水槽中，瓶口要在水下，导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时， 集气瓶正放，导管口要接近集气瓶瓶底。
6、用排水法集气Ev时alu，at应ion注o意nly当. 气泡从导 eated w管it口h A连sp续os、e.S均li匀de地s fo放r 出.N时ET再3.收5 C集li，en否t P则rofile 5.2.0
猜想与假设1二氧化锰能放出氧气加入它可以制取更多的氧气更多的氧气2二氧化锰在此有特殊作用使过氧化氢的分解加快3二氧化锰是反应物加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气设计实验验证实验内容实验现象实验结论1加热二氧化锰用带火星的木条检验2向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验带火星的木条没有复燃加热二氧化锰不能放出氧气没有复燃没有复燃常温下过氧化氢溶液不易产生大量液不易产生大量氧气3常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰用带火星的木条检验4在3的余液中再加入过氧化氢溶液用带火星的木条检验可重复多次立即产生大量气体带火星木条复燃二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生氧气二氧化锰可以重复使用二氧化锰的质量和化学性质没有改变它不是反应物带火星的木条复燃思考思考2211二氧化锰好象永远也用不完二氧化锰二氧化锰好象永远也用不完二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢
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常 温下过氧化氢溶
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3、常温时在C过o氧py化r氢ig溶ht
液中加入二氧化锰，用 带火星的木条检验
2004-2011 Aspose Pty氧L气td.
立即产生大量气 二氧化锰使过氧化 体，带火星木 氢在常温下迅速
条复燃
产生氧气
4、在3的余液中再加入 过氧化氢溶液，用带火 星的木条检验（可重复 多次）
4、铁夹要夹在离试管口约1／3处。
5、用排水法集气时，集气瓶充满水后倒 放入水槽中，瓶口要在水下，导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时， 集气瓶正放，导管口要接近集气瓶瓶底。
6、用排水法集气Ev时alu，at应ion注o意nly当. 气泡从导 eated w管it口h A连sp续os、e.S均li匀de地s fo放r 出.N时ET再3.收5 C集li，en否t P则rofile 5.2.0
猜想与假设1二氧化锰能放出氧气加入它可以制取更多的氧气更多的氧气2二氧化锰在此有特殊作用使过氧化氢的分解加快3二氧化锰是反应物加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气设计实验验证实验内容实验现象实验结论1加热二氧化锰用带火星的木条检验2向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验带火星的木条没有复燃加热二氧化锰不能放出氧气没有复燃没有复燃常温下过氧化氢溶液不易产生大量液不易产生大量氧气3常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰用带火星的木条检验4在3的余液中再加入过氧化氢溶液用带火星的木条检验可重复多次立即产生大量气体带火星木条复燃二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生氧气二氧化锰可以重复使用二氧化锰的质量和化学性质没有改变它不是反应物带火星的木条复燃思考思考2211二氧化锰好象永远也用不完二氧化锰二氧化锰好象永远也用不完二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢
鲁教版初三化学氧气的实验室制法教案
鲁教版初三化学氧气的实验室制法教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN关于氧气的实验室制法（l）装置：如图（2）注意事项：①试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷水倒流回试管底部，使试管炸裂。
③导管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。
④装药品前必须检查装置的气密性。
⑤药品要平铺在试管的后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的地方加热。
⑥用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。
因为开始的气泡是空气，若此时收集，则氧气不纯。
⑦当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管炸裂。
⑧如果用高锰酸钾加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）操作：检查装置的气密性—→装入药品—→加热—→收集氧气—→取出导管—→撤去酒精灯。
氧气实验室制法的几个问题解答［作者：周香转贴自：点击数：457 更新时间：2004-4-21 文章录入：hanna75 ］化学实验室请你走进化学实验室，来做下面三个化学实验，希望你认真观察实验现象，通过思考，回答提题。
1.右图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。
请回答：（1）指出编号仪器名称：；；；；；（2）在B容器管口处放一小团棉花，其作用是________________。
（3）加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻是_______。
等收集的氧气充满收集容器C后，用盖住瓶口，把收集容器C小心移出盛水容器D后，瓶子应________，是因为________。
停止加热要________，然后________，其原因是________________。
（4）将高锰酸钾固体加热到不再产生氧气为止，冷却后将剩余固体置于盛蒸馏水的小烧杯中，之充分溶解，过滤，滤纸上有________，滤液里有________。
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⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
实验室制取氧气的发生装置
√ 固液不加热
固体加热
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
四、选择收集装置
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
小资料
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，
1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
无影无形摸不着， 火焰见它跳得高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
回忆
电解水： 水 通电 氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
工业制氧气：1、分离液态空气法
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低) 留下的是: 氧气 (沸点高)
生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的
上方。
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋氧气 (分解反应)
H2O2
H2O O2
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾
1.293g/L。
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
实验室制取氧气的收集装置
排水法
向上排空气法
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
实验室制取氧气的装置
或
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
实验室制取氧气的操作
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确
的操作顺序是：__①_④__③__②_⑤___.
①连接并检查装置的气密性.
2、膜分离技术法
以上两种方法均为物理变化
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
实验室制取气体物质的思路分析
1、选择反应物 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、是否环保、安全
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
一、选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气 的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素。
小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡 能使带火星的木条复燃。
说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改 变，且化学性质也没发生变化。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰 在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
发现问题： 二氧化锰的作用
过氧化氢 反应速率慢
水+氧气
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
你的猜想：
提高过氧化氢的浓度
提高温度
向过氧化氢溶液中加入某物质 鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
实验探究：二氧化锰的作用
过氧化氢溶液
二氧化锰
观察： 向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
二、确定化学反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考 虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了 哪些因素？
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配
D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸 入试管口，观察现象鲁教。版九年级化学氧气的实验室制
法
实验现象
选用药品 产生气体 能否使带火星
速率
的木条复燃
A 过氧化氢 慢
否
B 过氧化氢
快
能
和二氧化锰
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
1、催化剂
加快或减慢
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学 反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前 后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快、 没有改变。
交流反思：实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密；
2、导管刚露出橡皮塞即可
3、当导管口有连续均匀的气泡产生 时，再收集气体；
4、取出后的集气瓶应正放。
也可以是减慢)
催化作用
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是
1、水( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2)√
3、食盐（主要成分为NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4√） 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3）√
这些物质中 含有氧元素
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
过氧化氢
水+氧气
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得 氧气。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气
KMnO4二氧化锰 K2MnO4 MnO2
O2
氯酸钾
氯化钾 ＋氧气
KClO3 加热 KCl
O2
鲁教版九年级化学氧气的实验室制 法
三、选择发生装置
①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯
⑤分液漏斗
⑥单孔 橡皮塞
如何检查？
②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后， 扣在水槽中.
④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞.
⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
再用向上排空气法收集一瓶氧气。 小结：操作步骤：鲁教版连九年、级化查学氧、气的装实验、室制收、放
法
怎样确 定收集 满了呢？