九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题浙教版

酸碱盐部分知识归纳及综合题、概念：1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成 -- 金属离子（或铵根）+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根）+酸根离子4、复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应 -- 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价：氢氧根（0H），硝酸根（N03），氯酸根（CIO3），高锰酸根（Mn04）；负二价：硫酸根（S04），碳酸根（C03），亚硫酸根（S03），锰酸根（Mn0 4）;负三价：磷酸根（P04）；正一价：铵根（NH4）。

、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸+碱=盐+水。

（3）酸 +某些金属氧化物=盐+水。

（4）酸+活泼金属=盐+氢气。

（5）酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H2 T ”有气泡产生，锌粒逐渐减少。

a2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2S04 = ZnS04 + H2 f3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 f f有气泡产生，铁逐渐减少，Fe + H 2SO 4 =FeS04 + H 2 f 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O 红色铁锈逐渐消失,6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCI =CuCI 2+H 2O卜黑色氧化铜逐渐消失, & 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O溶液变成蓝色。

(二) 碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2) 碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3) 碱+酸=盐+水(4) 碱+某些盐 =另一种盐 +另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3j + H 2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCI = NaCI + H 2O7、生石灰跟水反应： CaO + H 2O =Ca(OH) 2(2) 盐+某些酸 =另一种盐 +另一种酸。

(3) 盐+某些碱=另一种盐 +另一种碱 (4) 盐+某些盐=另一种盐 +另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO 4 + Fe = ZnSO 4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色3、 碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO 3 + HCI = NaCI +H 2O + CO 2 1有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 +H 2O +CO 2 1有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO 3 + HCI = AgCI J +HNO 3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4 J + 2HCI 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = 2N a OH + CaCO 3 J 有白色沉淀产生4、铁跟稀硫酸反应:(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

2、碳酸钠跟盐酸反应:Na 2CO 3 + 2HCI = 2NaCI +H 2O +CO 2 f 有气泡产生固体逐渐减少AgNO 3 + NaCI = AgCI J+ NaNO 3有白色沉淀产生&硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCI + BaSO 4 4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCI、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

钾钠铵盐硝酸（盐）溶，盐酸盐不溶银亚汞。

硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。

六、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件一一（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件一一（1 ）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2 ）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 -- CaO 熟石灰---- C a（OH）2石灰石、大理石CaCO3 食盐——NaCI小苏打—— NaHCO 3醋酸（乙酸）—— CH 3COOH 金刚石、石墨—— C 天然气（甲烷）—— CH 4八、熟记常见物质的颜色：铁锈、赤铁矿—— Fe 2O 3 干冰—— CO 2冰—— H 2O 酒精（乙醇）——C 2H 5OH红色的固体—— Cu 、F®03、P （红磷） 黑色的固体—— C 、 Cu0、 Fe 304、 Fe0、 Mn02白色的固体—— KCI0 3、P 2O 5、P （白磷）、CuS04 （无水硫酸铜）、 暗紫色的固体—— KMn04 黄色的固体—— 蓝色的固体—— CuS04 • 5H 2O 蓝色絮状沉淀一- 红褐色絮状沉淀—— Fe （0H ） 3 常见不溶于酸的白色沉淀溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaC03、 溶于酸但不产生气体的白色沉淀—— Mg （0H ） 2、 AI （0H ） 3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuS04、CuCl 2、Cu （N03）2等含Cu 2+溶液 浅绿色的溶液一一FeS04、FeCl 2等含Fe"溶液黄色的溶液—— FeCb 、Fe 2 （S04）3、Fe （ N03）3等含Fe 3*溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或C 「）一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgN0 3溶液和稀HN0 3,有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或S042「）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl 2溶液和稀HN03,有白色沉淀产生。

3、 检验C032「一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCI ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验NH 4+――取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量Na0H 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca （0H ） 2和Na0H 溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中, 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na 2CO 3KCl 、 NaCl 等 S Cu （OH ）2BaSO 4、 AgClCaC03等不溶性碳酸盐的沉淀分别通入C02气体（或各滴入几滴Na2C03溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（0H ）2,无现象产生的原溶液是Na0H。

◎补充下列反应方程式:1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu（OH） 2 + 2HCI = CuCI 2 + 2H 20 .蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu（0H）2 + H2SO4 = C u S04 + 2H2O "变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuS0 4 = Na2SO4 + Cu（OH） 2 J有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCI 3 = Fe（OH） 3 J+3NaCI有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性♦酸性增强碱性增强f紫色石蕊无色酚酞pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性显蓝色显红色◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、N02、HCI、）中性气体H2、02、N2、CO)（如：※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、02、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、S03、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

十、除杂问题的要求（一）.加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）•反应后不能带入新的杂质。

（三）•操作方法简便易行。

四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）【模拟试题】.选择题1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量II 【还原匚匕:后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 1：711'1^溶液B.］丘匚三溶液C..：厂［溶液3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ A. 稀:JB. ^：： C •硝酸4.除去厂口口巳中混有的少量「_ 杂质，可加入试剂（ ）A. 盐酸B.石灰水C.门|］D. i m.溶液 5. 为了除去工二溶液中含有的少量和1杂质，应依次加入的试剂是（）A. 先加入适量AnNC',；溶液，再加入适量 ：溶液。