九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题浙教版

酸碱盐部分知识归纳及综合题

、概念：

1、酸的组成——氢离子+酸根离子

2、碱的组成 -- 金属离子（或铵根）+氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子（或铵根）+酸根离子

4、复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动,使产生的热量迅速

地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应 -- 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（0H），硝酸根（N03），氯酸根（CIO3），高锰酸根（Mn04）；

负二价：硫酸根（S04），碳酸根（C03），亚硫酸根（S03），锰酸根（Mn0 4）;

负三价：磷酸根（P04）；

正一价：铵根（NH4）。

、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸+碱=盐+水。

（3）酸 +某些金属氧化物=盐+水。

（4）酸+活泼金属=盐+氢气。

（5）酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H2 T ”有气泡产生，锌粒逐渐减少。

a

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2S04 = ZnS04 + H2 f

3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 f f有气泡产生，铁逐渐减少，

Fe + H 2SO 4 =FeS04 + H 2 f 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O 红色铁锈逐渐消失,

6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCI =CuCI 2+H 2O

卜黑色氧化铜逐渐消失, & 氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O

溶液变成蓝色。

(二) 碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2) 碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3) 碱+酸=盐+水

(4) 碱+某些盐 =另一种盐 +另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3j + H 2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCI = NaCI + H 2O

7、生石灰跟水反应： CaO + H 2O =Ca(OH) 2

(2) 盐+某些酸 =另一种盐 +另一种酸。 (3) 盐+某些碱=另一种盐 +另一种碱 (4) 盐+某些盐=另一种盐 +另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO 4 + Fe = ZnSO 4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO 3 + HCI = NaCI +H 2O + CO 2 1有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 +H 2O +CO 2 1有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO 3 + HCI = AgCI J +HNO 3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4 J + 2HCI 有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = 2N a OH + CaCO 3 J 有白色沉淀产生

4、铁跟稀硫酸反应:

(三)盐的性质:

(1)盐+某些金属=另一种盐

+另一种金属。

2、碳酸钠跟盐酸反应:

Na 2CO 3 + 2HCI = 2NaCI +H 2O +CO 2 f 有气泡产生固体逐渐减少

AgNO 3 + NaCI = AgCI J+ NaNO 3有白色沉淀产生&硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCI + BaSO 4 4有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCI、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

钾钠铵盐硝酸（盐）溶，盐酸盐不溶银亚汞。

硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件一一

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件一一

（1 ）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2 ）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：