初中物理 第二讲：量浓度的计算
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
物质的量浓度的公式
物质的量浓度的公式物质的量浓度是一个重要的概念，它可以帮助我们理解复杂的化学过程，并估算物质在不同情况下的数量。
可以说，如果掌握了量浓度公式，我们就可以更有效地掌握化学知识，用来解决实际问题。
首先，要清楚的是，量浓度的概念和它的定义。
量浓度是指物质的比例，也就是指一物质占另一物质的比重。
以重量为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总重量的百分比。
也可以以体积为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总体积的百分比。
一般来说，量浓度公式可以用下面的一般公式来表达：量浓度种物质的重量/所有物质总重量 x 100%或者量浓度种物质的体积/所有物质总体积 x 100%进一步地，我们可以将量浓度公式用来计算物质的数量，也就是我们经常讨论的“物质的强度”，例如，某种溶液的度、某种气体的浓度等。
例如，若我们知道某类溶液的比重是1.2，那么该溶液的量浓度就是1.2g/ml，其中，1.2g指的是溶液中某类物质的重量，而ml则指的是溶液的总体积。
计算物质的量浓度有很多实际应用，例如，在医学领域，医生们需要确定药物的度，以确定药物的实际作用、用量和潜在副作用。
在工业领域，工程师们则需要根据量浓度公式来计算各种化学反应和生物反应所需要的营养物质的数量，以及制造出精确的产品。
此外，量浓度公式还可以用来帮助我们更准确地测量物质的密度，这是一个非常有用的概念，因为它可以帮助我们确定物质的比重或更确切地说，物质的质量是多少。
这也是日常生活中非常常见的概念，例如，在我们熬煎食物时，一般情况下都是根据食物的密度来控制食物的熬煎时间，而我们在做蒸煮的食物时，也是根据食物的密度来调节蒸煮的时间。
因此，量浓度公式不仅可以用于化学和工业生产，还可以用于日常生活中的许多场景，成为我们理解周围环境的利器。
然而，在使用量浓度公式时，最好根据实际情况谨慎操作，因为可能会出现意想不到的后果。
总之，量浓度公式是一种非常有用的概念，不仅可以用于化学和工业生产，还可以在日常生活中使用，它可以帮助我们更有效地理解自然界，用来解决各种实际问题。
浓度问题计算公式
浓度问题计算公式
浓度是描述溶液中溶质的含量的指标，可以通过计算溶质质量与溶液体积的比值来确定。
根据所给关键词，我们可以使用以下几种常见的浓度计算公式来计算浓度：
1.质量浓度（C）：
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用克/升（g/L）表示。
计算公式：C=m/V
其中，C表示质量浓度，单位为g/L；m表示溶质的质量，单位为克；V表示溶液的体积，单位为升。
2.摩尔浓度（C）：
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式：C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，单位为mol/L；n表示溶质的摩尔数；V表示溶液的体积，单位为升。
3.百分比浓度（C%）：
百分比浓度是指溶液中溶质所占的百分比。
计算公式：C%=(m溶质/m溶液)×100
其中，C%表示百分比浓度；m溶质表示溶质的质量；m溶液表示溶液的质量。
4.体积分数（Cv）：
体积分数是指溶质占溶液总体积的比例。
计算公式：Cv=(V溶质/V溶液)×100
其中，Cv表示体积分数；V溶质表示溶质的体积；V溶液表示溶液的体积。
以上是常见的浓度计算公式，根据实际情况选择合适的公式进行计算。
记得在计算时，要保持单位的一致性，确保质量和体积的单位相同。
物质的量浓度及其计算 ppt课件
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量浓度概念及其计算
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、教学目标1.学生理解物质的量浓度概念的内涵；2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。
二、教学重点：物质的量浓度的相关计算三、教学难点：物质的量浓度的相关计算四、教学方法：讲授、讨论、实例法等五、课时安排：一课时六、教学过程【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。
【问】：什么叫浓度？【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。
其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为：溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度【板书】：物质的量浓度1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C(B)单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3表达式及其变形式：V[B(aq)] = n(B)/C(B)C(B) = n(B)/V[B(aq)]n(B) = C(B). V[B(aq)]【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题：(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl-(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的质量百分含量是一致的)。
例题评讲：（1）将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质NaCl及所电离出Na+与Cl-物质的量浓度分别为多少？（2）配制500ml 0.1mol/L的NaOH(aq)，需要NaOH的质量是多少克？（3）配制250ml 1mol/L HCl(aq),需要12mol/LHCl的体积为多少毫升?（4）将标准状况下aLHCl气体溶解于100g水中，所得盐酸的密度为bg/cm3,该盐酸的物质的量浓度为多少？（5）在100水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2，该溶液中Cl-的浓度为多少？课堂练习：(1).等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3:2:1，则这三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（？）(2).已知当NH3溶于水后在溶液中主要形成以下几种含氮离子：NH3、NH3.H2O 和NH4+，现有1L 2mol/L的氨水溶液，试问该溶液中溶质的物质的量是多少？知识要点一、物质的量浓度1.定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
(完整版)物质的量浓度知识点解读
c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤2~3次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。
d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。
物质的量浓度知识点解读
1.有关溶液的知识网络
2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系
对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
cB表示物质的量浓度，nB表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积(L)
(2)物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c=
c表示物质的量浓度，ρ表示溶液的密度，ω表示溶液的质量分数，M表示溶液的摩尔质量
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律)
稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
⑤定容。往容量瓶中加水，直到液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，最后摇匀。
【例题2】配制1molBCuSO4溶液100mL，以下说法正确的是()
A.需胆矾25gB.需无水硫酸铜25g拖1（1）用18mol/L硫酸配100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒B.托盘天平
4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积（如20℃、250mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。
浓度与重量计算公式
浓度与重量计算公式
浓度与重量是化学实验中常用的两个量，它们的计算也是化学实验必备的基本技能。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积的比值，而重量则是指物体的质量。
下面介绍浓度与重量的计算公式。
一、浓度的计算公式
1. 质量分数（w%）：溶质质量÷溶液总质量× 100%
2. 体积分数（V%）：溶质体积÷溶液总体积× 100%
3. 摩尔浓度（M）：溶质摩尔数÷溶液体积（升）或溶液的摩尔质量÷溶液体积（升）
4. 摩尔分数（X）：溶质摩尔数÷溶液中所有物质的摩尔数和
二、重量的计算公式
1. 质量（m）：物体的密度（ρ）×物体的体积（V）
2. 重量（F）：物体的质量（m）×重力加速度（g）
以上就是浓度与重量的计算公式，掌握它们可以更便捷地进行化学实验及相关计算。
- 1 -。
物质的量浓度及相关计算 ppt课件
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大， 溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分 数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量 浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2M （2）等体积混合(大大小小) 若ρ >1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物 质的量浓度大于1000 ρ (a%+b% ) /2 ∕ M 如硫酸、硝酸 溶液. 若ρ <1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的 量浓度小于1000 ρ (a%+b% ) /2 ∕ M 如氨水、乙醇溶液.
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、 稳定的特点。
ppt课件 4
注意： ①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. ②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,
也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体
积”。 ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定
组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。
④同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。
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2、物质的量浓度的简单计算 （1）有关物质的量浓度的概念计算:
【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算 所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：23.4 g NaCl的物质的量为： 23.4 g m(NaCl) ＝0.4 mol n(NaCl)＝ ＝ 58.5g/mol M( NaCl)
物质的量浓度
（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的 体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定 物质的量浓度的溶液了。 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。
练习1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，需加水多少毫升？ 30mL
练习2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2mL
（5）有关溶液反应的计算:
【 例 5 】 中 和 50mL ， 2mol/LH2SO4 溶 液 共 用 去 了 NaOH 溶 液 80mL ， 求 此 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓度。 2.5mol/L
单位体积溶液里所 含溶质的物质的量
溶质质量分数
溶质的质量与溶 液的质量之比
单位
表达 式
特点
mol/L
c(B)=n(B)/V(液)
无单位
w=[m(质)/m(液)]
x100%
体积相同，物质的量 质量相同，溶质
浓度相同的不同物质 质量分数相同的
的 的溶 物液 质不中 的一， 量定相所—相—同含同——溶溶质质 质量_________
C(NH3) =
n(NH3) V[氨水]
=
n(NH3) m[NH3]+m[H2O]
=
31.25mol 1531.25g
= 17.35mol/L
ρ(氨水)×1000 0.85g/cm3 ×1000cm3/L
答：溶液中NH3的物质的量浓度为17.35 mol/L。
浓度的三个基本公式
浓度的三个基本公式浓度是溶液中溶质的量与溶剂的量之间的比例关系，常用来描述溶液的浓稠程度。
浓度的计算涉及三个基本公式：质量浓度公式、摩尔浓度公式和体积浓度公式。
一、质量浓度公式：质量浓度（也称质量分数）是指溶质在溶液中的质量与溶液的总质量之比。
质量浓度公式如下：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）例如，有100gNaCl溶解于1L水中，质量浓度为100g/L。
二、摩尔浓度公式：摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
摩尔浓度公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）例如，有0.5 mol NaCl 溶解于1 L 水中，摩尔浓度为0.5 mol/L。
三、体积浓度公式：体积浓度是指溶质溶解于溶液中的体积与溶液总体积之比。
体积浓度公式如下：体积浓度（v/v）=溶质的体积（mL）/溶液的体积（mL）×100%例如，有20mL酒精溶解于100mL水中，体积浓度为20%。
需要注意的是，在实际应用中，有时可能需要转化溶质的质量、摩尔或体积数据来计算浓度。
以下是一些常用的转化关系：1.质量与摩尔之间的转化：质量（g）= 摩尔数（mol）× 分子量（g/mol）例如，要将0.5 mol NaCl 转化为质量，可以使用NaCl 的分子量（58.44 g/mol）进行计算：质量（g）= 0.5 mol × 58.44 g/mol = 29.22 g2.质量与体积之间的转化：质量（g）=液体的密度（g/mL）×体积（mL）例如，如果知道酒精的密度为0.789g/mL，要将20mL酒精的体积转化为质量，可以进行如下计算：质量（g）=0.789g/mL×20mL=15.78g3.摩尔与体积之间的转化：摩尔数（mol）= 体积（mL）/ 溶液的摩尔体积（mL/mol）摩尔体积是指溶质占据的体积，通常为1 mol 溶质所占据的体积。
浓度的计算公式
浓度的计算公式
浓度的计算公式是什么？溶液百分比的浓度计算公式是：浓度计算公式=溶液质量÷溶液质量×100%，而物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积，接下来我们详细的了解一下相关的内容吧！
首先浓度的定义就是为一定量溶液中所含有的溶质量，如质量浓度为一定的质量溶液中所含有溶质的质量，而物质的量浓度为一定体积溶液中所含有溶质物质的量。
日常学习中我们是需要熟练的掌握浓度的定义以及物质的量浓度的定义，并且上面浓度的计算公式和物质的量浓度的计算公式都是要详细记忆的，并且在一些时候我们经常会遇到一些量浓度和浓度的考量，所以这也是需要学生们掌握记忆，老师们在教学的时候也是需要让学生分清楚其中的一些内容。
常见的浓度表示法有哪些呢？常见的浓度表示法有三种：质量百分浓度、溶质百分浓度以及体积百分浓度，接下来具体看一下如何表示吧！
质量百分浓度：质量分数，m/m，这是一种最为常见的方法，主要是指的100克的溶液中，溶质的质量，按照克数来计算。
溶质的百分浓度：(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%。
体积的百分浓度：体积分数，V/V，这种算法是经常用于酒类的，而主要是指的在每100毫升的溶液中，溶质的体积，这个体积是按照毫升来计算的。
以上就是关于浓度的计算公式以及浓度的一些意义，在我们日常的学习中，我们经常会遇到一些混淆，特别是物质浓度和物质的量浓度，两者之间本身的写法就比较相近而且会出现一些记忆方面的偏差，所以这也就要求学生们和老师们在学习和教学的时候要注意，这两点之间的具体差距，最好是能够做成易混标签来使用，一定不能在正常的使用过程中出现混淆！。
初中物理 第二讲：量浓度的计算
• c＝1000ρω/M • 推导：
• 例3. 98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm³，求浓度
• 3.标况下，VL气体，摩尔质量为M g/mol，溶于1L水中，所得溶液密度为ρ g/cm³， 求浓度c
• c＝1000ρV / (ຫໍສະໝຸດ V+22400) • 推导
第二讲：量浓度及有关计算
二.量浓度的计算
• 物质的量在实验中的应用 • (1).定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号：c • (2).单位：mol/L或mol·L-1 • (3).表达式：c＝n/V溶液
• 例1.将4gNaOH溶于水，配成100ml溶液，该溶液浓度为
三.计算专题
• 1.稀释公式：c浓V浓=c稀V稀 • 例2.配置500ml，2mol/L的盐酸，需要多少体积10mol/L的盐酸
c(K+)
• 阳离子所带正电荷的总数=阴离子所带负电荷的总数 • 6.平均相对分子量的计算 • (1).标况下：气体的M＝ρ·Vm
• (2).相对密度法：d=M1/M2 • 例4.标况下，某气体对H2密度为14，则该气体为
• 今日作业 • 1.复习所学内容 • 2.完成训练二 • 3.可预习下电解质与离子反应
• 4.(1).1L混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol/L,c(NaCl)=3mol/L，求溶液中钠离子的浓度
• 与v无关 • (2).2L，2mol/L的Na2SO4，与4L，3mol/L的NaCl混合，求混合溶液中钠离子的浓度
• 与v有关
• 5.电荷守恒问题 • eg.Al2(SO4)3和K2SO4混液中,C(Al3+)=0.4mol/LC(SO42)=0.7mol/L，求
浓度的量计算公式
浓度的量计算公式咱们在化学的世界里呀，经常会碰到“浓度”这个概念。
浓度的量计算公式就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开好多化学难题的大门。
先来说说啥是浓度。
简单讲，浓度就是溶质在溶液里所占的比例。
就好比一杯糖水，糖是溶质，水加上糖就是溶液，糖在这杯糖水里占的多少，就是浓度啦。
浓度的量计算公式主要有这么几种：质量浓度、物质的量浓度、体积分数等等。
咱们一个一个来瞅瞅。
先说质量浓度，它的公式是：质量浓度 = 溶质的质量÷溶液的质量×100% 。
举个例子哈，我有一次在家做实验，想配一杯 20%的盐水。
我称好了 20 克盐，然后加上 80 克水，这 20 克盐就是溶质的质量，20 克盐加上 80 克水总共 100 克，就是溶液的质量。
用 20 除以 100 再乘以100%，就能算出这杯盐水的质量浓度是 20%。
再说说物质的量浓度，它的公式是：物质的量浓度 = 溶质的物质的量÷溶液的体积。
这个有点绕，我给您细讲讲。
有一回，学校化学实验课上，老师让我们配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液。
我们得先算出需要多少摩尔的氢氧化钠，然后再根据要配制的溶液体积，算出最终需要称取多少克的氢氧化钠固体。
通过准确测量和计算，才能配出符合要求的溶液。
这过程中，要是哪个环节算错了，那可就全乱套啦。
还有体积分数，这个比较好理解。
比如酒精溶液，体积分数就是酒精的体积除以溶液的总体积。
您看，这些浓度的量计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们多做几道题，多动手实践实践，其实也没那么难。
就像我之前自己在家做实验，一开始也总是算错，不是溶质称多了，就是溶液体积弄混了。
但多试几次，慢慢就找到窍门了。
总之啊，掌握好浓度的量计算公式，能让咱们在化学的海洋里畅游得更顺畅，解决更多有趣的化学问题。
不管是在实验室里做实验，还是在考试中应对难题，都能更加得心应手。
所以，别害怕这些公式，多琢磨琢磨，多练练手，相信您也能轻松搞定！。
物质的量浓度
实验室需用480mL0.1mol.L-1的硫 酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配 制，以下操作正确的是：（ D ） A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水。 B.称取12.0g胆矾，配成480mL溶液。 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水。 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液。
• 所以：m=cBVM=1000Vρa% . 1 • 则：cB=(1000mL L ×VL×ρg/mL×a%)/M • 一定要注意相关物理量的单位
在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度d g/mL，则此 溶液的物质的量浓度为（ ） A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240 ) C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/22.4(V+0.1)d 解析：根据公式 cB=(1000mL.L1×VL×ρg/mL×a%)/M可知，只有 a%需要计算，其他物理量都可直接带入。a%=m质 /m液=m质/m质+ m液
物质的量浓度
第一课时
在初中的时候，我们学习过用物 质的质量分数来表示溶液浓度的多少。 但在这节课中，我们要学习一个新的 物理量来表示物质浓度的组成，这个 物理量的名称叫做物质的量浓度。
什么是物质的量浓度
• 单位体积溶液中所含的溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。 • 公式：cB=nB/V c . -1 • 单位：mol L 或 mol.m3
质量分数 用溶质质量与溶 液质量之比来表 示溶液组成的分 数 质量分数=溶质 的质量（g）/溶 液的质量 （g)*100%
表达式
物质的量浓度与溶质的质量分数的 换算
• 物质的量浓度（cB mol/L）与溶质的质量分 数（a%）、溶液密度（ρ g/mL）之间的换 算关系： • 根据溶液中溶质质量不变的原理： • m（溶质）=n×M=cBV×M • m（质）=m（液）×a%=1000mL/L×V L×ρ g/mL×a%
量浓度的计算公式
量浓度的计算公式
量浓度是一个重要的概念，它是指物质的某一特定部分在某一特定体积中的浓度。
是一种定义物质含量的量度指标。
其计算公式定义为：量浓度＝物质的质量／物质的体积。
通常，量浓度表示的单位是每立方厘米，也可以表示为每立方米或其他单位。
量浓度的计算公式也可以用于计算液体中物质的浓度，例如水中溶质的浓度，公式为：溶质的浓度＝溶质的质量／水的体积。
量浓度的计算公式可以用来测量液体中的溶质的浓度，以及一定体积中物质的质量。
它是化学实验或者科学研究中一种重要的概念，它可以帮助我们了解物质在某一体积内的分布情况，从而有助于我们更好地掌握物质的性质。
此外，量浓度的计算公式还可以用来计算有害物质在空气或水中的含量，以便了解它们对人类健康的影响。
例如，空气中有机物的含量可以通过量浓度的计算公式计算，公式为：有机物的浓度＝有机物的质量／空气的体积。
总之，量浓度的计算公式是一种重要的概念，它可以帮助我们计算出一定体积内物质的质量，也可以帮助我们计算出液体中溶质的浓度，从而了解它们的分布情况，从而更好地掌握物质的性质。
九年级物理教案物质的量的浓度[第二、三课时]_0769文档
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2020九年级物理教案物质的量的浓度[第二、三课时]_0769文档EDUCATION WORD九年级物理教案物质的量的浓度[第二、三课时]_0769文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】示例二第三节物质的量浓度第二课时知识目标��进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标��通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标��通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习学习板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器�D�D容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c 1mol/L 的稀H 2So 4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c 2mol/L ，则c 1和c 2的关系是( )A 、 c 2＝2c 1B 、c 2＜2c 1C 、c 2＞2c 1D 、c 1＝2c 24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol ·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
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二.量浓度的计算
• 物质的量在实验中的应用 • (1).定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号：c • (2).单位：mol/L或mol·L-1 • (3).表达式：c＝n/V溶液
• 例1.将4gNaOH溶于水，配成100ml溶液，该溶液浓度为
三.计算专题
• 1.稀释公式：c浓V浓=c稀V稀 • 例2.配置500ml，2mol/L的盐酸，需要多少体积10mol/L的盐酸
• 4.(1).1L混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol/L,c(NaCl)=3mol/L，求溶液中钠离子的浓度
• 与v无关 • (2).2L，2mol/L的Na2SO4，与4L，3mol/L的NaCl混合，求混合溶液中钠离子的浓度
• 与v有关
• 5.电荷守恒问题 • eg.Al2(SO4)3和K2SO4混液中,C(Al3+)=0.4mol/LC(SO42)=0.7mol/L，求
• 2.已知某溶液溶质的质量分数为ω%，溶液密度为ρ g/cm³，求浓度c
• c＝1000ρω/M • 推导：
• 例3. 98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm³，求浓度
• 3.标况下，VL气体，摩尔质量为M g/mol，溶于1L水中，所得溶液密度为(MV+22400) • 推导
c(K+)
• 阳离子所带正电荷的总数=阴离子所带负电荷的总数 • 6.平均相对分子量的计算 • (1).标况下：气体的M＝ρ·Vm
• (2).相对密度法：d=M1/M2 • 例4.标况下，某气体对H2密度为14，则该气体为
• 今日作业 • 1.复习所学内容 • 2.完成训练二 • 3.可预习下电解质与离子反应