初中物理 第二讲：量浓度的计算
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• 2.已知某溶液溶质的质量分数为ω%，溶液密度பைடு நூலகம்ρ g/cm³，求浓度c
• c＝1000ρω/M • 推导：
• 例3. 98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm³，求浓度
• 3.标况下，VL气体，摩尔质量为M g/mol，溶于1L水中，所得溶液密度为ρ g/cm³， 求浓度c
• c＝1000ρV / (MV+22400) • 推导
• 4.(1).1L混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol/L,c(NaCl)=3mol/L，求溶液中钠离子的浓度
• 与v无关 • (2).2L，2mol/L的Na2SO4，与4L，3mol/L的NaCl混合，求混合溶液中钠离子的浓度
• 与v有关
• 5.电荷守恒问题 • eg.Al2(SO4)3和K2SO4混液中,C(Al3+)=0.4mol/LC(SO42)=0.7mol/L，求
第二讲：量浓度及有关计算
二.量浓度的计算
• 物质的量在实验中的应用 • (1).定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号：c • (2).单位：mol/L或mol·L-1 • (3).表达式：c＝n/V溶液
• 例1.将4gNaOH溶于水，配成100ml溶液，该溶液浓度为
三.计算专题
• 1.稀释公式：c浓V浓=c稀V稀 • 例2.配置500ml，2mol/L的盐酸，需要多少体积10mol/L的盐酸
c(K+)
• 阳离子所带正电荷的总数=阴离子所带负电荷的总数 • 6.平均相对分子量的计算 • (1).标况下：气体的M＝ρ·Vm
• (2).相对密度法：d=M1/M2 • 例4.标况下，某气体对H2密度为14，则该气体为
• 今日作业 • 1.复习所学内容 • 2.完成训练二 • 3.可预习下电解质与离子反应
• c＝1000ρω/M • 推导：
• 例3. 98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm³，求浓度
• 3.标况下，VL气体，摩尔质量为M g/mol，溶于1L水中，所得溶液密度为ρ g/cm³， 求浓度c
• c＝1000ρV / (MV+22400) • 推导
• 4.(1).1L混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol/L,c(NaCl)=3mol/L，求溶液中钠离子的浓度
• 与v无关 • (2).2L，2mol/L的Na2SO4，与4L，3mol/L的NaCl混合，求混合溶液中钠离子的浓度
• 与v有关
• 5.电荷守恒问题 • eg.Al2(SO4)3和K2SO4混液中,C(Al3+)=0.4mol/LC(SO42)=0.7mol/L，求
第二讲：量浓度及有关计算
二.量浓度的计算
• 物质的量在实验中的应用 • (1).定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号：c • (2).单位：mol/L或mol·L-1 • (3).表达式：c＝n/V溶液
• 例1.将4gNaOH溶于水，配成100ml溶液，该溶液浓度为
三.计算专题
• 1.稀释公式：c浓V浓=c稀V稀 • 例2.配置500ml，2mol/L的盐酸，需要多少体积10mol/L的盐酸
c(K+)
• 阳离子所带正电荷的总数=阴离子所带负电荷的总数 • 6.平均相对分子量的计算 • (1).标况下：气体的M＝ρ·Vm
• (2).相对密度法：d=M1/M2 • 例4.标况下，某气体对H2密度为14，则该气体为
• 今日作业 • 1.复习所学内容 • 2.完成训练二 • 3.可预习下电解质与离子反应