江苏省扬州中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题含解析
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为A．4B．3C．2D．12、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气3、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气5、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+6、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。
7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条8、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．铜9、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO SO3D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D10、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液11、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-312、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发13、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥14、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法15、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I216、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。
扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷高一化学2019.11【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互称为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是分离提纯试剂方法A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液洗气B 提取溴水中的溴单质CCl4萃取C 除去NaCl中的Na2CO3盐酸蒸发结晶D 除去H2O中的Fe3+—蒸馏10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
2019-2020学年江苏省扬州市邗江区高一上学期期中考试化学
2019—2020学年度第一学期期中测试卷高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选择题（共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A．水是生命之源B．地球上可以利用的淡水资源有限C．合理开发利用，重在节约保护D．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A．有机物B．单质C．化合物D．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A．海水晒盐B．光合作用293 117C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
江苏省扬州市邗江区2019_2020学年高一化学上学期期中试题
293 117江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A ．水是生命之源B ．地球上可以利用的淡水资源有限C ．合理开发利用，重在节约保护D ．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU ）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A ．有机物B ．单质C ．化合物D ．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A ．海水晒盐B ．光合作用C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．纯碱— NaOHB ．漂白粉— NaClOC ．大理石— CaCO 3D ．烧碱— Na 2CO 36．下列气体可用右图所示装置收集的是A ．Cl 2B ．H 2C ．NH 3D ．N 2 排空气法7．下列化学用语书写正确的是A ．镁离子的结构示意图：B ．12C 和13C 互为同位素 C ．H 2SO 4 电离：H 2SO 4 ＝ H 2＋＋SO 42-D ．NaOH 电离：NaOH ＝ Na ＋＋O 2- ＋H ＋8．下列物质中属于电解质的是A ．CuB ．稀盐酸C ．Na 2CO 3D ．蔗糖9．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。
该液体是A ．CuSO 4溶液B ．稀盐酸C ．NaOH 溶液D ．Fe(OH)3胶体10．1897年，发现原子中存在电子的科学家是A ．汤姆生B ．道尔顿C ．舍勒D ．卢瑟福11．反应Cu 2S + O 2= 2 Cu + SO 2可用于制铜，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应12．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用NaOH 溶液除去Cl 2中混有的HClB ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用乙醇萃取溴水中的溴单质D ．用BaCl 2溶液鉴别Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液+122 8 213．标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是A．分子数相等 B．体积相等C．质量相等 D．原子数相等14．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶 B．温度计C．烧杯 D．玻璃棒15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中16．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量是一个物理量，它的单位是个B．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 N AC．1 mol 水的质量是18 gD． MgCl2的摩尔质量为9517．下列实验方法或操作正确的是A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
江苏省扬州市邗江区2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A. 水是生命之源B. 水体污染与人类活动无关C. 合理开发利用，重在节约保护D. 地球上可以利用的淡水资源有限【答案】B【解析】【详解】A.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故A正确；B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故B错误；C.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确；D.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故D正确；正确答案：B。
2.美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A. 有机物B. 单质C. 化合物D. 氧化物【答案】B【解析】由铝元素组成的纯净物为单质，这种超轻晶体铝属于单质，故选B。
3.下列过程不涉及化学变化的是A. 海水晒盐B. 光合作用C. 钢铁生锈D. 酒精燃烧【答案】A【解析】【详解】A.海水晒盐是利用NaCl在水中溶解度不大的性质，通过蒸发水分得到NaCl，没有新物质产生，发生的是物理变化，A符合题意；B.光合作用是在阳光照射下，CO2、H2O在叶绿体内转化为有机物，同时产生氧气的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，B不符合题意；C.钢铁生锈是铁单质转化为Fe2O3的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；D.酒精燃烧是酒精与氧气在点燃时反应产生CO2、H2O，有新物质产生，发生的是化学变化，D不符合题意；故合理选项是A。
江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
2019—2020学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Br－80第Ⅰ卷（选择题共48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A. 雾是一种胶体 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 发生丁达尔现象 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm【答案】D【解析】【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。
2.下列化学用语表示正确的是OA. Cl－的结构示意图：B. 中子数为10的氧原子：188C. 小苏打的化学式：Na2CO3D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= H2++SO42－【答案】B【解析】【详解】A. Cl是17号元素，核内质子数应为17，故A错误；O，故B正确；B. 中子数为10的氧原子是188C. 小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，故C错误；D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= 2H++SO42-，故D错误；正确答案是B。
3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的实质是电子的转移B. 置换反应不一定是氧化还原反应C. 还原剂被氧化，发生还原反应D. 化合反应不可能是氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应的特征，故A正确；B. 置换反应中单质变成化合物，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误；D. 化合反应中有单质参与时，就是氧化还原反应，故D错误；正确答案是A。
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.下列物质属于碱性氧化物的是()A. O3B. ClO2C. CaOD. NaOH3.用如图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是()A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B. 萃取剂可用酒精或CCl4C. “振荡”后立刻进行分液D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体4.将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减小的是()A. 盐酸B. 硫酸钾溶液C. 硫酸铜溶液D. 烧碱溶液5.已知钡的某种同位素是 56120Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A. 钡原子的核外电子排布B. 钡元素在周期表中的位置C. 钡原子的核电荷数D. 钡元素的相对原子质量6.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子。
A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦7.下列离子能在同一溶液中大量共存的是()A. H+、K+、CO32−、SO42−B. Al3+、Fe3+、Cl−、OH−C. Ca2+、Na+、OH−、HCO3−D. Na+、AlO2−、CO32−、OH−8.下列分离方法正确的是A. 用分液法分离水和植物油B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 用蒸馏法分离水和四氯化碳D. 用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠9.下列叙述正确的是()A. 816O2和 818O2互为同位素，性质相似B. 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3−、HCO3−、Fe2+可以大量共存C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以石墨比金刚石稳定10.把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
江苏省扬州中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。
下列有关C 和C的说法不．正确的是A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目是N A5．下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl 溶液、④新制的氯水4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO3Δ2KNO2+O2↑D．NH4NO3ΔN2O↑+2H2O9．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O210．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷(一)
3 2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1、固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。
固体电解质虽然是固体，但却 像电解质溶液一样以离子为导电载体。
下列物质能作为固体电解质的是（ ）A ．铜B ．蔗糖晶体C ．氯化钠晶体D ．干冰2、下列说法正确的是（ ）①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应③分解反应一定不是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应A ．①②④B ．①③C ．②④D ．①②③④3、下列说法中正确的是（ ）A ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B ．对 Fe(OH)3 胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深C ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质D ．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）4、大气层外层有一层臭氧层，臭氧的化学式为 O 3，在相同温度和压强下，等质量的 O 3 和 O 2 具有相同的是（ ）A ．密度B ．分子数C ．体积D ．氧原子的物质的量5、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） ① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③ 可溶于水的物质；④ 电解质；⑤ 钠盐； ⑥ 钠的含氧化合物A ．①③④B ．①②⑤⑥C ．②⑤⑥D ．①②④⑤6、NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的体积比为 3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应，则 NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1∶2∶3B ．3∶4∶3C ．6∶3∶2D ．4∶3∶47、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4＝3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）A ．AlCl 3＋3NaAlO 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓＋3NaClB ．2H 2S ＋SO 2＝2H 2O ＋3SC ．2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2D ．2FeCl 3＋H 2S ＝2FeCl 2＋S ↓＋2HCl8、某溶液中含有较大量的 Cl －、CO 2－、OH －等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加 Mg(NO 3)2 溶液；②过滤；③滴 加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba(NO 3)2 溶液（ ）A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①9、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）10、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4 溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
2019-2020学年江苏省扬州中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是（）A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是（）A．熔融NaClB．稀硫酸C．SO2D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是（）A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互称为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（）A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是（）10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为（）A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷 化学 word版含答案
【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷化学 word版含答案试卷说明：江苏省扬州中学第一学期期中考试高一化学试卷 -11可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Cl―35.5 Al―27选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg?kg―1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg2．下列物质分类正确的是A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质XYZQ反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中，正确的是A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素C． Ti和Ti互为同素异形体D．Ti和Ti原子的核外电子排布相同5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6．用漂 *** 溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会 A．漂 *** 跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO B．漂 ***被氧化了C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂 *** 溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
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江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．下列物质属于电解质的是A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子 B．136C的原子结构示意图：C．136C和146C互称为同位素 D．136C和146C5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数B．1.8g D2O含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 N AD．0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是N A12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂13．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中可能含有CO2－3C．用洁净的铂丝蘸取某待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋而无K ＋D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH+414．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，不．正确的是A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3B．常温下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度、等体积的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．常温下相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3 >NaHCO315．已知：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。
当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。
下列说法正确的是A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)<n(Cl—)B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl—)和n(ClO—)可计算吸收的n(Cl2)非选择题（50分）16．（8分）按要求回答下列问题：（1）可用▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是▲。
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的▲ 性。
（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。
17．（10分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是▲。
（2）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为▲ mol/L。
（3）38.4g SO2在标准状况下的体积为___ ▲ ____L，该气体在标准状况下的密度是____▲ ___。
（4）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为▲。
18．( 每空2分，共12分)实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为▲ 。
（2）配制240mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积▲ mL，应选用容量瓶的规格▲ mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ▲ 。
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用▲ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？▲。
19．（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）写出该电解反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目▲。
（2）若饱和食盐水中通电后，b导气管产生的气体检验方法是：移走烧杯，将▲。
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，再利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是▲。
（2）C装置的作用是▲。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是▲。
②为避免另一个副反应的发生，可将该装置做何改进▲。
20．（8分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：ClO2H2O2NaClO2①吸收器中，H2O2的作用是▲。
（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：▲。
③操作a： 55℃蒸发至有大量晶体析出、▲、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。
▲高一化学期中试题参考答案 2019.11非选择题（共50分）16．（8分，每空2分）（1）丁达尔（2）O2（或氧气）（3）还原（4）上口倒出17．（10分，每空2分）（1）3 1 （2）1.00 （3）13.44 2.86g/L （4）4.16 g18．（12分，每空2分）（1）12.5 m ol·L－1（2）2.0 250 （3）BCAED 胶头滴管（4）重新配制19．（12分，每空2分）I．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（双线桥略，共2分）（2）湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分）Ⅱ．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气（2分）（3）①冷却B装置（2分）②在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分）20．（8分）（1）①还原剂（2分）②防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）（2分）③趁热过滤（1分）（2）n(I2)=12n(Na2S2O3)=12×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）n(ClO2)= 25n(I2) =25×1×10-3mol =4×10-4mol（1分）∴c(ClO2)=410-4 mol2010L=0.02mol· L-1（1分）其他合理解法也可得分。