扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题含解析
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为A．4B．3C．2D．12、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气3、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气5、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+6、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。
7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条8、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．铜9、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO SO3D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D10、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液11、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-312、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发13、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥14、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法15、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I216、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。
2019-2020学年江苏省扬州市邗江区高一上学期期中考试化学
2019—2020学年度第一学期期中测试卷高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选择题（共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A．水是生命之源B．地球上可以利用的淡水资源有限C．合理开发利用，重在节约保护D．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A．有机物B．单质C．化合物D．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A．海水晒盐B．光合作用293 117C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)
100分考试时间：75分钟-12 N-14 O-1639分）选择题：共131．我国提出2060A．碳原子C．碳元素2A BC D3．Na2O2与H2O O2。
下列说法正确的是A．Na2O21∶1 B．Na+C．H2O D．16O2与18O2互为同位素4A．CaO→Ca(OH)2→B．Na→Na2O→C．C→CO2→CaCO3D．HCl→Cl2→5．实验室制取Cl22A．制取Cl2B HCl C．收集Cl2 D Cl2 6ABC．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1molH2O含H2分子数为0.1N AB．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为N AC．常温常压下，28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 N AD．25 ℃、1.01×105 Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24 L O2时转移电子数为0.2 N A 8．胶体的应用领域正在不断扩大。
下列关于胶体的叙述错误的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打B．用装置乙证明Na2O2与水反应放热C．用装置丙分离NaCl、I2混合物D．用装置丁探究钠与Cl2反应10．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。
江苏省扬州市邗江区2019_2020学年高一化学上学期期中试题
293 117江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A ．水是生命之源B ．地球上可以利用的淡水资源有限C ．合理开发利用，重在节约保护D ．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU ）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A ．有机物B ．单质C ．化合物D ．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A ．海水晒盐B ．光合作用C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．纯碱— NaOHB ．漂白粉— NaClOC ．大理石— CaCO 3D ．烧碱— Na 2CO 36．下列气体可用右图所示装置收集的是A ．Cl 2B ．H 2C ．NH 3D ．N 2 排空气法7．下列化学用语书写正确的是A ．镁离子的结构示意图：B ．12C 和13C 互为同位素 C ．H 2SO 4 电离：H 2SO 4 ＝ H 2＋＋SO 42-D ．NaOH 电离：NaOH ＝ Na ＋＋O 2- ＋H ＋8．下列物质中属于电解质的是A ．CuB ．稀盐酸C ．Na 2CO 3D ．蔗糖9．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。
该液体是A ．CuSO 4溶液B ．稀盐酸C ．NaOH 溶液D ．Fe(OH)3胶体10．1897年，发现原子中存在电子的科学家是A ．汤姆生B ．道尔顿C ．舍勒D ．卢瑟福11．反应Cu 2S + O 2= 2 Cu + SO 2可用于制铜，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应12．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用NaOH 溶液除去Cl 2中混有的HClB ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用乙醇萃取溴水中的溴单质D ．用BaCl 2溶液鉴别Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液+122 8 213．标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是A．分子数相等 B．体积相等C．质量相等 D．原子数相等14．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶 B．温度计C．烧杯 D．玻璃棒15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中16．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量是一个物理量，它的单位是个B．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 N AC．1 mol 水的质量是18 gD． MgCl2的摩尔质量为9517．下列实验方法或操作正确的是A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无紧密关系的是〔〕A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是〔〕A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分不与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．以下有关化学反应方向的描述中不正确的选项是〔〕A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质确实是沉淀溶解平稳的移动，平稳一样向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后复原到常温，放出热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为〔 〕 A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判定6．以下表达，能确信判定某化学平稳发生移动的是〔 〕A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．以下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN 〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M 、N 〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是〔〕A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
2019—2020学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Br－80第Ⅰ卷（选择题共48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A. 雾是一种胶体 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 发生丁达尔现象 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm【答案】D【解析】【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。
2.下列化学用语表示正确的是OA. Cl－的结构示意图：B. 中子数为10的氧原子：188C. 小苏打的化学式：Na2CO3D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= H2++SO42－【答案】B【解析】【详解】A. Cl是17号元素，核内质子数应为17，故A错误；O，故B正确；B. 中子数为10的氧原子是188C. 小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，故C错误；D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= 2H++SO42-，故D错误；正确答案是B。
3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的实质是电子的转移B. 置换反应不一定是氧化还原反应C. 还原剂被氧化，发生还原反应D. 化合反应不可能是氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应的特征，故A正确；B. 置换反应中单质变成化合物，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误；D. 化合反应中有单质参与时，就是氧化还原反应，故D错误；正确答案是A。
【20套试卷合集】江苏省扬州市扬州中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 －39 Cr－52 Cu－64 I－127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6B．中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金2．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。
古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。
”对她的研究有很大帮助。
该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A.蒸馏B.萃取C.渗析D.结晶3．下列叙述正确的是( )A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间4．下列化学用语表述正确的是（）TsA．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．氯离子的结构示意图：C．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5N AB．用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为N AD．1.8g D2O中所含中子数为9N A6．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色⑤氨气通人酚酞溶液中→变红色A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、＋、HCO－3、CO2－3C．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3D．与铝反应能放出氢气的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－48．学习中经常应用类推法。
江苏省扬州中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。
下列有关C 和C的说法不．正确的是A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目是N A5．下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl 溶液、④新制的氯水4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO3Δ2KNO2+O2↑D．NH4NO3ΔN2O↑+2H2O9．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O210．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
2020-2021学年扬州中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年扬州中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）1.下列说法不正确的是A. 长期使用阿司匹林会出现水杨酸中毒表现，应立即停药，静脉注射碳酸氢钠溶液B. 高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性C. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化2.下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是()A. 纯碱→碱B. 氧化铁→碱性氧化物C. 次氯酸→强酸D. 氢氧化铁胶体→纯净物3.Se是人体必需微量元素，下列有关 3478Se和 3480Se的说法错误的是()A. 3478Se和 3480Se互为同位素B. 3478Se和 3480Se含有不同的电子数C. 3478Se和 3480Se分别含有44和46个中子D. 3478Se和 3480Se都含有34个质子4.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()A. 淀粉、CuO，HClO、CuB. 水玻璃、Na2O⋅CaO⋅6SiO2、AgCl，SO3C. 普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖D. KAl(SO4)2⋅12H2O，KClO3、NH3⋅H2O，CH3CH2OH5.下列试剂的保存或使用正确的是()A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素6.下列说法正确的是()A. CO2和HCl分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构B. O2和O3互为同素异形体，两者相互转化属于化学变化C. NaHSO4固体溶于水，只破坏离子键D. H2O不易分解是因为H2O分子间有氢键7.下列有关化学用语使用不正确的是()A. 亚磷酸的分子式：H3PO3B. NH4Br的电子式：C. S2−的结构示意图：D. 原子核内有l8个中子的氯原子： 1735Cl8.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动9.常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A. FeCl3溶液中：Na+、K+、AlO2−、SO42−B. 由水电离出来的c(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3−、HCO3−=10−2mol⋅L−1的溶液中：Cu2+、Na+、Cl−、Br−C. K wc(OH−)D. 使甲基橙试剂变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、SO42−10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是()A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B. 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D. 制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 锌粒与稀硝酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 过氧化钠与水的反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 摩尔是物质质量的单位C. 含有6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔D. 1mol氧含6.02×1023个O213.粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是()A. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B. 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中C. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上14.某氯原子的质量为ag， 12C原子的质量为bg，用N A表示阿伏加德罗常数。
【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷 化学 word版含答案
【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷化学 word版含答案试卷说明：江苏省扬州中学第一学期期中考试高一化学试卷 -11可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Cl―35.5 Al―27选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg?kg―1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg2．下列物质分类正确的是A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质XYZQ反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中，正确的是A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素C． Ti和Ti互为同素异形体D．Ti和Ti原子的核外电子排布相同5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6．用漂 *** 溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会 A．漂 *** 跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO B．漂 ***被氧化了C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂 *** 溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
江苏省扬州市高一上学期化学期中考试试卷
江苏省扬州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质2. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价3. （2分） X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（）A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体4. （2分）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6. （2分）如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键7. （2分）下列有关叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键B . 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应10. （2分） (2019高一下·北京期中) 下列说法正确的是A . O3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物B . NaOH、HNO3中都含有离子键和共价键C . 235U、238U是两种不同核素，属于同一种元素D . 已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定11. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确13. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物14. （2分）化学与生活、社会发展息息相关。
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扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷高一化学2019.11【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互称为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是分离提纯试剂方法A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液洗气B 提取溴水中的溴单质CCl4萃取C 除去NaCl中的Na2CO3盐酸蒸发结晶D 除去H2O中的Fe3+—蒸馏10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数B．1.8g D2O含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 N AD．0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是N A12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂13．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中可能含有CO2－3C．用洁净的铂丝蘸取某待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋而无K＋D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH+414．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，不．正确的是A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3B．常温下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度、等体积的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．常温下相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3 >NaHCO315．已知：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。
当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。
下列说法正确的是A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)<n(Cl—)B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl—)和n(ClO—)可计算吸收的n(Cl2)非选择题（50分）16．（8分）按要求回答下列问题：（1）可用▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是▲。
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的▲性。
（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的▲（填“下口放出”或“上口倒出”）。
17．（10分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是▲。
（2）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为▲mol/L。
（3）38.4g SO2在标准状况下的体积为___▲____L，该气体在标准状况下的密度是____▲___。
（4）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为▲。
18．( 每空2分，共12分)实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为▲ 。
（2）配制240mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积▲ mL，应选用容量瓶的规格▲ mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ▲ 。
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用▲ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？▲。
19．（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）写出该电解反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目▲。
（2）若饱和食盐水中通电后，b导气管产生的气体检验方法是：移走烧杯，将▲。
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，再利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是▲。
（2）C装置的作用是▲。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是▲。
②为避免另一个副反应的发生，可将该装置做何改进▲。
20．（8分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：ClO2H2O2NaClO2①吸收器中，H2O2的作用是▲。
（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：▲。
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、▲、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。
▲高一化学期中试题参考答案2019.111 2 3 4 5 6 7 8D C A B C D C B9 10 11 12 13 14 15A D C D BDB AC非选择题（共50分）16．（8分，每空2分）（1）丁达尔（2）O2（或氧气）（3）还原（4）上口倒出17．（10分，每空2分）（1）3 1（2）1.00（3）13.44 2.86g/L （4）4.16 g18．（12分，每空2分）（1）12.5 mol·L－1（2）2.0250 （3）BCAED胶头滴管（4）重新配制19．（12分，每空2分）I．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（双线桥略，共2分）（2）湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分）Ⅱ．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气（2分）（3）①冷却B装置（2分）②在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分）20．（8分）（1）①还原剂（2分）②防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）（2分）③趁热过滤（1分）（2）n(I2)=12n(Na2S2O3)=12×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）n(ClO2)=25n(I2) =25×1×10-3mol =4×10-4mol（1分）-4 mol 2010L =0.02mol· L-1（1分）其他合理解法也可得分∴c(ClO2)=410。