江苏省扬州市扬州中学新高一分班考试化学
江苏省扬州市高一分班考试化学试卷
江苏省扬州市高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题含解析
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为A．4B．3C．2D．12、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气3、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气5、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+6、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。
7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条8、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．铜9、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO SO3D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D10、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液11、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-312、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发13、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥14、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法15、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I216、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。
江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)
100分考试时间：75分钟-12 N-14 O-1639分）选择题：共131．我国提出2060A．碳原子C．碳元素2A BC D3．Na2O2与H2O O2。
下列说法正确的是A．Na2O21∶1 B．Na+C．H2O D．16O2与18O2互为同位素4A．CaO→Ca(OH)2→B．Na→Na2O→C．C→CO2→CaCO3D．HCl→Cl2→5．实验室制取Cl22A．制取Cl2B HCl C．收集Cl2 D Cl2 6ABC．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1molH2O含H2分子数为0.1N AB．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为N AC．常温常压下，28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 N AD．25 ℃、1.01×105 Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24 L O2时转移电子数为0.2 N A 8．胶体的应用领域正在不断扩大。
下列关于胶体的叙述错误的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打B．用装置乙证明Na2O2与水反应放热C．用装置丙分离NaCl、I2混合物D．用装置丁探究钠与Cl2反应10．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。
扬州化学试题及答案高一
扬州化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 汽油答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4克氢气和32克氧气反应生成36克水C. 氢气和氧气反应生成水，质量比为1:8D. 每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子答案：D5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铜B. 硫磺C. 铁D. 汞答案：B6. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是（）A. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等B. 1摩尔任何物质的质量以千克为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等C. 1摩尔任何物质的质量以吨为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等D. 1摩尔任何物质的质量以毫克为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等7. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A8. 在化学反应中，下列物质不能作为氧化剂的是（）A. O2B. FeC. H2OD. HCl答案：B9. 下列物质中，属于碱的是（）B. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：B10. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C11. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Na2O2D. H2O答案：D12. 下列物质中，属于有机物的是（）A. CO2B. CH4C. H2OD. NaCl答案：B13. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D14. 下列物质中，属于强酸的是（）A. HClB. H2SO3C. H3PO4D. CH3COOH答案：A15. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)2答案：A二、填空题（每题5分，共30分）16. 写出下列物质的化学式：（1）氧化钠：Na2O（2）碳酸钙：CaCO3（3）硫酸铜：CuSO4（4）硝酸铵：NH4NO317. 写出下列物质的名称：（1）H2O：水（2）CO2：二氧化碳（3）NaCl：氯化钠（4）HCl：盐酸18. 写出下列物质的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑19. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：H-H（2）氯气：Cl-Cl（3）钠离子：Na+（外围电子为8个）（4）氯离子：Cl-（外围电子为8个）20. 写出下列物质的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O（2）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共25分）21. 计算下列化学反应的摩尔比：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑（1）钠与水的摩尔比为1:1（2）氢氧化钠与氢气的摩尔比为1:122. 计算下列化学反应的摩尔质量：（1）氢气（H2）的摩尔质量为2克/摩尔（2）氧气（O2）的摩尔质量为32克/摩尔（3）二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44克/摩尔23. 计算下列化学反应的摩尔数：（1）1摩尔氢气（H2）的质量为2克（2）1摩尔氧气（O2）的质量为32克（3）1摩尔二氧化碳（CO2）的质量为44克四、实验题（每题10分，共10分）24. 描述实验室中制取氧气的实验步骤：（1）将过氧化氢溶液加入试管中（2）加入少量二氧化锰作为催化剂（3）将试管放在酒精灯上加热（4）收集产生的氧气以上试题及答案仅供参考，具体试题及答案可能因地区和学校而异。
高一新生分班考试化学试卷含答案
高一新生分班考试化学试卷（含答案）注意：1．本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟2．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，共25分。
1~5题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；6~10题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。
)请将选择题的答案填入下表中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D ．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染 2．M 是一种活动性比铁强的金属，M 2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO 3)2+BaCl 2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl ；⑤M(OH)2+HCl ；⑥M(NO 3)2+HCl ；⑦MCO 3+HCl ；⑧MSO 4+BaCl 2，不能发生的是A ． ①②④⑦B ．⑤⑥⑦⑧C ．②④⑥D ．①③⑤⑧3．有Na 、S 、O 、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。
下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水。
江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 (含答案)
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题高一化学2024.11试卷满分:100分，考试时间:75分钟注意事项:1.作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127第I卷(选择题共39分)单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。
在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。
(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中)1．中国力争2060年前实现碳中和。
下列措施不利于大气中CO2减少的是A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO22．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A HCl冰水混合物Fe2O3CO2B生铁氨水Na2O COC H2SO4胆矾Al2O3SO2D蒸馏水加碘食盐CaO SO33．下列化学用语表示正确的是A ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++Cl 5++3O 2-B ．氮化镁的化学式：Mg 2N 3C ．质子数为6，中子数为8的微粒： CD ．Cl -的结构示意图：4．下列物质变化过程不能直接实现的是A ．HCl→Cl 2B ．Cl 2→Ca(ClO)2C ．Ca(ClO)2→HClOD ．HClO→CO 25．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2B ．CaCO 3 = CaO+CO 2↑C ．Cl 2＋2KI = I 2＋2KClD ．2Cu+O 2+CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 36．常温下，向H 2O 2溶液中滴加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图。
2024届扬州市扬州中学化学高一下期末考试试题含解析
2024届扬州市扬州中学化学高一下期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。
当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb3、下列关于能量转化的说法中正确的是（）A．给手机充电时：化学能转化为电能B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）4、下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( )① CaO + H2O＝Ca(OH)2② NaOH + HCl＝NaCl + H2O③ 2H2O＝2H2↑+ O2↑④ 2CO + O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④5、下列比较正确的是A．还原性：HF＞H2O＞NH3B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D．标准状况下，22.4L苯含有N A个C6H6分子7、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）A．制备氢氧化亚铁B．石油的蒸馏C．分离苯和水D．实验室制乙酸乙酯8、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题+Word版含答案
江苏省扬州中学2024届高三第一学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Ti —48 Ba —137一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B ．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”：其成分属于无机盐 C ．利用CO 2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D ．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 用于合成N 2H 4。
下列说法不正确的是 A. NH 3的空间结构为正三角形 B. NaClO 的电子式为Na +[··O ······Cl ······]- C. N 2H 4含有极性键和非极性键D. H 2O 和N 2H 4之间可以形成氢键3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
基态X 原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y 原子M 层上有两个未成对电子，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞Z ＞YB ．原子半径：W ＞Y ＞XC ． 简单氢化物的沸点：W ＞Z ＞XD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞Y4. FeCl 3易水解、易升华,是有机反应中常用的催化剂。
实验室用如图所示装置制备少量FeCl 3。
下列说法正确的是A. 实验开始,先点燃酒精灯,再滴加浓盐酸B. 实验时若Cl2不足量,则可能生成FeCl2C. 装置丙的作用是收集FeCl3D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2阅读下列材料,完成5~7题:含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为≡≡N—…;CN-结合H+能力弱于C O32-。
江苏省扬州市邗江中学新疆班2024届化学高一上期末检测试题含解析
江苏省扬州市邗江中学新疆班2024届化学高一上期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L2、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3–D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-5、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度6、不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是( )CCl C．酒精D．甲苯A．苯B．47、下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（）A．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D．碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡8、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al ②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤B．①②④C．①③D．①④⑤9、合金在生产及科研中具有广泛的应用。
江苏省扬州市邗江区公道中学新学高一分班考试化学试卷
江苏省扬州市邗江区公道中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期10月月考试题 化学 (含答案)
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期10月自主学习效果评估高一化学(必修) 2024.10试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．我国地大物博，各地出产的宝石各有不同，下列宝石主要成分属于有机物的是A．江苏南京-雨花石B．福建漳浦-琥珀C．新疆和田-和田玉D．广西北海-孔雀石2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发3．下列溶液中的Cl- 物质的量浓度最大的是A．10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2溶液B．10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2溶液C．10mL 0.8 mol∙L−1KClO3溶液D．20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液4．在物质分类中，前者包含后者的是A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．酸性氧化物、非金属氧化物5. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．过程Ⅰ属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应6．心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。
做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦A．碘酒B．葡萄糖溶液C．氯化钠溶液D．医用酒精7．如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。
下列说法不正确的是A ．该反应前后元素种类不变B ．参加反应的甲、乙分子的个数比为1:1C ．该反应实现了无机物向有机物的转化D ．丙中氮、氢元素的质量比为7:18．古代利用绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。
扬州化学试题及答案高一
扬州化学试题及答案高一一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 化学反应中，原子核不发生变化的是（）。
A. 核聚变B. 核裂变C. 化学变化D. 物理变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：A4. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和与生成物的质量总和无关答案：A5. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B6. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B7. 下列物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠答案：C10. 下列物质中，属于有机物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 甲醇D. 氮气答案：C11. 下列物质中，属于无机物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 甲醇D. 氮气答案：B12. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：C13. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 甲醇答案：C14. 下列物质中，属于非电解质的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 甲醇答案：D15. 下列物质中，属于强酸的是（）。
A. 硫酸B. 碳酸C. 硝酸D. 醋酸答案：A16. 下列物质中，属于强碱的是（）。
A. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A17. 下列物质中，属于弱酸的是（）。
高一新生分班考试化学试卷(含答案)(1)
高一新生分班考试化学试卷(含答案)(1)一、选择题1．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题及参考答案
江苏省扬州中学2023-2024学年度第一学期10月检测高一化学2023.10考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65选择题（共42分）选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不．正确．．的是A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句是指石灰石的分解反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.下列化学用语表示正确的是A．纯碱化学式：NaHCO3B ．氯原子的原子结构示意图：C．硫的最高价氧化物的化学式：SO2D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-3.下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐电解质非电解质A SiO2HCl 纯碱Na2O 液氯B Mn2O7HNO3NaHCO3硫酸铜溶液NH3C SO3H2CO3Na2SiO3NaOH 酒精D CO NaHSO4BaCO3AgCl SO24.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，18g水的体积约为22.4LB．293 K，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3N AC．N A个CO和0.5mol甲烷的质量比为7∶4D．92g的NO2和N2O4的混合气体中所含的氮原子数目为2N A5.下列实验中，所选装置合理的是A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选① D．粗盐提纯，选②和③6.常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl-B．酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NaCl溶液中：K+、Ag+、NO3-、OH-7.下列物质在水中的电离方程式不．正确．．的是A．NH4HCO3=NH4++H++CO32- B．Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-C．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-8.纳米Fe3O4(粒子直径介于1~100nm)在生物、医学等方面有广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米Fe3O4磁流体。
2025届江苏省扬州市扬州中学化学高一上期中达标检测模拟试题含解析
2025届江苏省扬州市扬州中学化学高一上期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：32、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。
反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为A．180g/mol B．90g/mol C．90 D．1803、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3 ④C原子数之比为1：1 ⑤质量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤4、下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4B．乙醇C．CO2D．O25、吸收多余的氯气，最好选用A．澄清石灰水B．饱和食盐水C．浓NaOH溶液D．浓硫酸6、2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。
在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。
下列防疫物品的主要成分属于无机物的是( )A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶7、下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 ( )A．Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB．在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜8、下列有关氧化还原反应说法正确的是A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化9、已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。
江苏省扬州市扬州中学新高一分班考试化学
江苏省扬州市扬州中学新高一分班考试化学一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D 2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g5．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．9．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137选择题（共39分）单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．SO 2B ．C 2H 5OHC ．KClD ．Ag2．反应3Cl 2 + 8NH 3＝N 2 + 6NH 4Cl 可用于检验氯气管道是否漏气。
下列有关说法正确的是（ ）A ．N 2的电子式：N N ∶∶∶B ．NH 3的摩尔质量：17 g·mol －1C ．Cl 的原子结构示意图：+17288D ．Cl 2中Cl Cl 为离子键3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NaHCO 3受热易分解，可用于缓解胃酸过多B ．Na 2SO 3具有还原性，可用作脱氧剂C ．NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂D ．Na 2O 2为淡黄色固体，可用作供氧剂 阅读下列资料，完成4~6题：正确使用消毒剂可保证居住环境的卫生。
生活中常见的消毒剂有双氧水（浓度为2.7% ~ 3.3%H 2O 2）、医用酒精[75%乙醇（CH 3CH 2OH ）]、漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2]、过氧乙酸（CH 3COOOH ）等，其中过氧乙酸具有挥发性、酸性、强氧化性等性质，若吸入高浓度过氧乙酸蒸气会引起肺部不适。
4．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是（ ） A ．H 2O 2B ．CH 3CH 2OHC ．Ca(ClO)2D ．CH 3COOOH5．过氧乙酸的结构式如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．过氧乙酸中C 、H 、O 元素质量之比为2∶4∶3B ．使用过氧乙酸消毒时，浓度越大消毒效果越佳C．过氧乙酸可长时间保存在铁制器皿中D．过氧乙酸中氧元素的化合价有－1、－26．反应2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O可用于制漂白粉。
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江苏省扬州市扬州中学新高一分班考试化学一、选择题1．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
则这三种金属可能是：A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe 、Cu A ．②⑤ B ．②③ C ．②③④⑤ D ．①②⑤6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别CO 和CO 2 闻气味 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加氯化钡溶液 C 除去生石灰中杂质石灰石 加水 D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸16．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）217．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D18．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化19．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D20．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：实验目的实验方案实验①实验②A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性B 探究温度对反应剧烈程度的影响C 探究催化剂对反应快慢的影响D探究CO2的化学性质A．A B．B C．C D．D21．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D22．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 gB．a的取值范围为0＜ a＜60C．当a值为60时，b值为4.8 gD．混合物的质量可能为7.0 g23．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水24．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多25．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．二、流程题26．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4．某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_____．（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____．（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____．（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeO Fe，实际作还原剂的是 CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：①FeCO3加热FeO+CO2↑②_____．27．以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料，被称为“一碳化学”，其典型工艺流程如图所示。
请回答：（1）水蒸气与甲烷“催化重整”可制得合成气，化学方程式为________。
（2）① 合成气（CO和H2）在一定条件下可制得丙烯（CH3CH=CH2），同时产生一种可参与大气循环、常温下呈液态的氧化物，化学方程式为________。
② 在冶炼铁的过程中，合成气的作用是________。
③“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少化工生产对环境的影响。
由合成气制备乙烯的反应________（选填“符合”或“不符合”）这一学科思想。
（3）为了测定“催化重整”所得合成气的成分，某化学兴趣小组设计了如下实验：① 装置B的作用是________，C中主要现象是________。
② 测得装置D和E的质量分别增加9.0g和8.8g，由此推断该合成气中含有未反应的CH4，且CH4也还原了Fe2O3，请通过计算碳、氢元素的质量比说明理由________。
③ 上述实验方案存在明显的错误之处是________。
28．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要反应流程如下图所示，请回答：（1）以上工艺流程中操作①、操作②用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。
（2）溶液A和纯碱溶液发生反应的化学方程式是____。
以上流程中没有涉及的化学反应基本类型有__。
（3）兴趣小组的同学对溶液C的成分进行探究。
（提出问题）溶液C中的溶质是什么？（猜想）I．氢氧化钠 II．氢氧化钠和碳酸钠 III．__（实验探究）实验步骤实验现象实验结论①取样品于试管中，向其中滴加几若___猜想III不成立滴纯碱溶液②取样品于试管中，向其中不断滴若_猜想II成立加_溶液29．五氧化二钒用作有机化工的催化剂。
从废钒催化剂（主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3）中回收V2O5，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。