溶液与沉淀的分离方法有3种倾析法、过滤法和离心分离法
从液体中分离固体的常用方法
从液体中分离固体的常用方法从液体中分离固体的方法有很多种，针对不同的固体和液体性质，可以采用不同的方法进行分离。
下面将介绍一些常用的方法。
1.过滤法过滤法是最常用的分离固体和液体的方法之一。
它适用于固体颗粒较大、易于分离的情况。
操作时，将固液混合物倒入滤纸上，液体通过滤纸的孔隙流出，而固体颗粒则留在滤纸上。
过滤法分为重力过滤和抽吸过滤，其中重力过滤适用于较小的固体颗粒，而抽吸过滤适用于较细的固体颗粒。
2.沉淀法沉淀法是通过溶剂的溶解度差异分离固体和液体的方法。
当在液体中加入一定溶剂时，固体颗粒会因为溶剂的溶解度而发生沉淀，从而实现固液分离。
例如，通过加入饱和盐水使有机物发生沉淀，在沉淀后即可用漏斗或分离漏斗分离出固体和液体。
3.离心法离心法是一种利用离心机来加速固液混合物分离的方法。
离心机通过高速旋转，使得固体颗粒受到离心力的作用向离心机管的底部沉积，而液体则被排出管口。
这种方法适用于固体颗粒密度大于液体的情况，比如在制备生物制品或分离细菌时可以使用离心法。
4.结晶法结晶法是利用溶剂溶解度的差异来分离固体和液体。
当溶液中的溶质溶解度超过饱和度时，就会形成结晶，从而实现固液分离。
结晶法适用于固体与液体的物理性质差异较大的情况，是一种比较常用的分离方法。
5.蒸馏法蒸馏法是利用液体混合物中组分的沸点差异进行分离的方法。
当混合液中的组分的沸点差异较大时，可以通过加热混合液，将具有较低沸点的液体蒸发，再冷凝成液体收集，从而实现固液分离。
蒸馏法适用于液态与气态物质之间的分离。
6.结合分离法在实际的分离过程中，常常需要结合多种分离方法来进行分离，以提高分离效率和纯度。
例如，可以先用过滤法分离出固体颗粒，再通过沉淀法或结晶法分离出纯净的固体物质。
在生产实践中，除了上述基本的分离方法，还可以根据具体问题采用其他方法进行分离。
例如，可以利用离子交换树脂、萃取法、凝固法等分离技术，这些方法在特定情况下能够实现固液分离。
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可，而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1. 要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2. 必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；3. 定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一-种物质溶解度随温度变化较小的情况NaCI）溶解度随温度变化小，可例如：硝酸钾（KNO）溶解度随温度变化大，氯化钠（用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1. 一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2. 结晶后过滤，分离出晶体；3. 硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1. 溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2. 蒸发过程应不断搅拌；3. 近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg （NO）2）蒸馏操作的注意事项1. 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2. 加沸石（碎瓷片）；3. 注意冷凝管水流方向应下进上出。
分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。
例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1. 下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳（CCI4）把溶于水里的溴（B「2 ）萃取出来萃取操作的注意事项1. 萃取后再进行分液操作2. 对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3. 萃取提纯后得到的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。
沉淀分离的三种方法
沉淀分离的三种方法
沉淀分离是一种常见的实验技术，主要通过将化学混合物中的沉淀与上清液分离开来，从而得到目标物质。
以下是三种常用的沉淀分离方法：
1. 重力沉淀法：该方法主要根据沉淀和上清液的比重差异进行分离。
将混合物放置一段时间后，较重的沉淀会沉到容器底部，上清液则漂浮在沉淀上方，通过倾斜容器或吸取器取出上清液即可。
2. 离心沉淀法：该方法使用离心机对混合物进行离心，通过离心力将沉淀与上清液分离。
该方法适用于沉淀量较小的混合物。
离心后，将离心管中的上清液倒出即可。
3. 过滤法：该方法主要利用过滤器对混合物进行过滤，将沉淀与上清液分离。
选用的过滤器要根据沉淀的性质和大小来选择。
过滤后，将上清液从过滤器中收集即可。
以上是三种常用的沉淀分离方法，不同的方法适用于不同的混合物，选择合适的方法能够提高实验效率和准确性。
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有机化学实验 思考题蒸馏
基础实验问答题1、溶液与沉淀的分离，有哪几种方法？答：倾析法、过滤法（常压过滤、减压过滤、热过滤）、离心分离法。
2、粗盐提纯过程中，为什么要加盐酸？答：调节溶液的pH至2~3，除去OH- 、CO2-3两种离子。
3、硝酸钾制备过程中为什么要趁热过滤？答：趁热过滤是为了出去其中的不溶性固体杂质，否则待纯物也有一部分以结晶形式析出。
4、何谓重结晶，它使用条件是什么？答：重结晶是纯化固体有机物的一种方法，是先将固体有机物熔融或溶解，使其晶体结构全部破坏，趁热将不溶物质滤除后让结晶重新形成，待结晶完成后，滤去残留在熔融液或溶液中的杂质，留下精品的一种操作。
该方法使用于提纯杂质含量小于5%的固体有机物，并且该固体有机物在溶剂中的溶解度随温度升高而增大。
5、测熔点时遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 熔点管不洁净；(3) 试料研的不细或装得不实；(4)加热太快；(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次；(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4) 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所测数值会有不同程度的偏差。
6、冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为什么？答：冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法溶解杂质是指在某种溶液中存在着对该溶液无用甚至有害的杂质。
为了保证溶液的纯度和质量，需要采取一些方法去除这些杂质。
下面将介绍一些常见的溶解杂质去除方法。
一、过滤法过滤是一种常用的溶解杂质去除方法。
通过将溶液通过滤纸或滤膜，可以去除其中的固体杂质。
过滤时需要选择合适的滤纸孔径，以便能够有效地去除杂质，同时不会损失有用的溶质。
二、沉淀法沉淀法是利用某些物质与溶液中的杂质发生反应，生成不溶性沉淀物的方法。
常用的沉淀剂有氯化铅、氯化银等。
将沉淀剂加入溶液中，与杂质发生反应后，沉淀物会从溶液中析出，然后通过过滤或离心等方法将其分离出来。
三、结晶法结晶法是利用溶质在溶剂中溶解度随温度变化的特性，通过调节温度使溶质结晶，从而去除杂质。
当溶液中存在杂质时，可以通过加热溶液使溶质溶解，然后缓慢冷却，使溶质结晶。
由于杂质的溶解度与溶剂的溶解度不同，杂质往往会留在溶液中，而溶质结晶出来。
四、离心法离心法是利用离心机的离心力将溶液中的杂质沉淀到离心管的底部。
将溶液倒入离心管中，通过旋转离心机，利用离心力将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，然后将上清液倒掉，从而达到去除杂质的目的。
五、电解法电解法是利用电解的原理，通过电解池中的电流作用，将溶液中的杂质转化为固体沉淀物。
将含有杂质的溶液作为电解液，通过两个电极施加电流，使溶液中的杂质发生氧化还原反应，生成固体沉淀。
然后将沉淀物从溶液中分离出来，达到去除杂质的目的。
以上是一些常见的溶解杂质去除方法，每种方法都有其适用的场景和条件。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
同时，为了确保去除杂质的效果，还需要注意操作的细节，如控制温度、选择合适的滤纸孔径、调节电流等。
只有正确选择和操作，才能有效地去除溶解杂质，提高溶液的纯度和质量。
无机化学实验-学生参考资料
实验1溶液的配制基本操作：在实验里常常因为化学反应的性质和要求的不同而配制不同的溶液。
如果实验对溶液浓度的准确性要求不高，利用台秤、量筒等低准确度的仪器配制就能满足需要。
但是在定量测定实验中，往往需要配制准确浓度的溶液，这就必须使用比较准确的仪器如分析天平，吸管，容量瓶等来配制。
一、量筒的使用量筒是化学实验室中最常用的度量液体的仪器。
它有各种不同的容量，可根据不同需要选用。
例如：需要量取8.0ml液体时，为了提高测量的准确度，应选用10ml量筒(测量误差为±0.1ml)，如果选用100ml量筒取8.0ml 液体体积，则至少有±1ml的误差。
读取量筒的刻度值，一定要使视线与量筒内液面(半月形弯曲面)的最低点处于同一水平线上，否则会增加体积的测量误差。
量筒不能装热的液体。
注：量筒的使用方法和注意事项：应坚直放在桌面上，读数时，视线应和液面水平，读取与弯月面相切的刻度；不可加热，不可做实验(如溶解、稀释等)容器，防止破裂；不可量热溶液或液体，防止容积不准确。
二、容量瓶的使用容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶。
带有磨口塞。
颈上有标线，一般表示在20℃时，液体充满到标线时的体积。
这种容器瓶一般是“量入”的容量瓶。
它主要是用来精确配制一定体积和一定浓度溶液的量器。
.(1)、容量瓶使用前应检查是否漏水。
检查的方法如下：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏，再把塞子旋转108°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，使用前必须把容量瓶按容量器皿洗涤要求洗涤干净。
容量瓶与塞要配套使用。
瓶塞须用尼龙绳把它系在瓶颈上，以防掉下摔碎。
(2)、配制溶液的操作方法：将准确称量的试剂放在小烧杯中，加入适量水，搅拌使其溶解(若难溶，可盖上表面皿，稍加热，但须放冷后才能转移)，沿玻璃棒把溶液转移至容量瓶中，烧杯中的溶液倒尽后烧杯不要直接离开玻璃棒，而应在烧杯扶正的同时使杯嘴沿玻璃棒上提1～2cm，随后烧杯即离开玻璃棒，这样可避免杯嘴与玻璃棒之间的一滴溶液流到烧杯处面。
各种沉淀方法的基本原理
各种沉淀方法的基本原理沉淀是一种将溶液中的溶质分离出来的物理或化学方法。
在分析、制备和处理化学物质中，沉淀方法被广泛应用。
以下是一些常见的沉淀方法及其基本原理：1.重力沉淀：重力沉淀是指利用重力作用将悬浮在溶液中的颗粒沉积至底部。
其原理是根据溶质颗粒与溶剂的密度差异，使得密度较大的溶质颗粒下沉至底部形成沈淀。
重力沉淀常用于分离较大颗粒或悬浮物。
2.离心沉淀：离心沉淀是利用离心机的离心力将溶质分离出来的方法。
离心机通过旋转使溶液中的颗粒产生向外径向分离的离心力，从而使溶质沉淀于管底。
离心法适用于颗粒很小且难以通过过滤等方法分离的溶质。
3.过滤沉淀：过滤沉淀是通过过滤器将溶液中的悬浮物分离出来的方法。
过滤器具有精细的孔隙结构，可以阻挡溶液中颗粒较大的悬浮物，使其滞留在过滤器表面上形成沈淀。
过滤沉淀适用于分离固体颗粒大小较大的溶质。
4.沉淀剂沉淀：沉淀剂沉淀是通过添加沉淀试剂使溶液中的溶质发生沉淀的方法。
沉淀试剂与溶液中的溶质发生化学反应，生成难溶的沉淀物，从而使溶质得以分离。
一些常用的沉淀剂包括醋酸铅、硫酸钙等。
5.溶剂结晶沉淀：溶剂结晶沉淀是通过改变溶剂条件（如温度、浓度等）使溶质结晶形成沉淀的方法。
在溶液中，溶质的溶解度与溶剂条件有关，当溶剂条件发生变化时，溶质的溶解度也会发生改变，导致溶质结晶形成沉淀从而分离出来。
6.蒸发沉淀：蒸发沉淀是通过蒸发溶液中溶剂使溶质沉淀的方法。
在溶液中，当溶剂蒸发时，溶质的溶解度会发生变化，当溶解度超过饱和度时，溶质结晶形成沉淀。
因此，通过蒸发溶液中的溶剂，使溶质结晶沉淀分离出来。
以上介绍了一些常见的沉淀方法及其基本原理。
不同的沉淀方法可以根据溶质的性质和分离目的选择适当的方法。
在实际应用中，还需结合需要分离的溶质特性以及操作条件，选择最合适的沉淀方法。
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2.必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2.蒸发过程应不断搅拌；3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2）蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石（碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。
例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1.下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出来萃取操作的注意事项1.萃取后再进行分液操作2.对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3.萃取提纯后得到的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。
物质的分离与提纯
蒸馏操作
• 加热前，应认真地将装置再检查一遍，当确认装配严 密——气密性好——且稳妥后，方可加热。若用的是 水冷凝器，在检查后，应先能上冷却水，然后再加热。
• 当溶液加热至沸点时，毛细管和沸石均能逸出许多细 小的气泡，成为液体 分子的气化中心。在持续沸腾时， 沸石和毛细管都继续有效，一旦停止加热，沸腾中断， 加进的沸石即会失效，在再次加蒸馏前，必须重新加 入沸石。如果加热后才发现忘了加沸石，应该待液体 冷却后，再行补加。否则会引起剧烈的暴沸，使部分 液体冲出支管口，影响蒸馏效果或者液体冲出瓶外， 酿成事故。在沸腾平衡进行时，冷凝的蒸气环由瓶颈 逐渐上升到温度计的周围，温度计中的水银柱迅速上 升，冷凝的液体不断地由温度计水银球下端滴回液面。 这时应调节火焰大小或热浴温度，使冷凝管末端流出 液体的速度约为每秒钟1~2滴
漏斗安装时，布氏漏斗下方的尖端
要远离吸滤瓶的支管口，以免滤液被 抽入支管。
用少量蒸馏水润湿滤纸，用橡皮管
连接吸滤瓶和真空泵，并开动真空泵， 使滤纸紧贴在漏斗底部。这时即可进 行减压过滤。
减压过滤
• 减压过滤操作： 将待分离溶液用玻璃棒引流，倒入布
氏漏斗中，溶液量不超过布氏漏斗容积 的2/3。 减压过滤结束后，先拔掉橡皮管，后关 闭真空泵，以防水倒吸污染滤液。
（2）过滤法
• 过滤是最常用的分离方法之一。当沉淀和溶液经 过过滤器时，沉淀留在过滤器上；溶液通过过滤器 而进入容器中，所得溶液称做滤液。 过滤时，应考虑各种因素的影响而选用不同方法， 通常热的溶液粘度小，冷的溶液容易过滤，一般粘 度愈小，过滤愈快。减压过滤因产生压强故比在常 压下过滤快。过滤器的孔隙大小有不同规格，应根 据沉淀颗粒的大小和状态选择使用。孔隙太大，小 颗粒沉淀易透过，孔隙太小又易被小颗粒沉淀堵塞， 使过滤难以继续进行。如果沉淀是胶状的，可在过 滤前加热破坏，以免胶状沉淀透过滤纸。 常用的过滤方法有常压过滤（普通过滤）、减压 过滤（吸滤）和热过滤三种。
溶液与沉淀分离方法
溶液与沉淀分离方法
溶液与沉淀可以通过以下几种方法进行分离：
1. 过滤法：将溶液通过滤纸或过滤膜过滤，使沉淀留在滤纸上，溶液通过滤纸或过滤膜流出，从而实现溶液和沉淀的分离。
2. 离心法：利用离心机将试管或离心管置于高速旋转中，利用离心力将沉淀迅速分离出来。
溶液则在上层形成上清液，从而实现分离。
3. 蒸发法：将溶液倒入扁平容器（如烧杯、蒸发皿等），加热使溶液蒸发，待溶剂蒸发完毕后，留下沉淀。
4. 结晶法：通过自然结晶或者加热结晶的方式来分离溶液中的沉淀。
首先将溶液慢慢蒸发，使得沉淀逐渐结晶出来，然后通过过滤等方式离析结晶和母液。
5. 溶解法：有时可以使用其他溶剂将溶液中的沉淀重新溶解，从而将沉淀分散在溶液中。
然后根据沉淀和溶液在物理性质上的差异，可以通过调整条件使沉淀重新沉淀或者通过其他方法进行分离。
以上是一些常见的溶液与沉淀分离方法，选择适当的方法取决于具体实验条件和目的。
沉淀的分离的方法
沉淀的分离的方法沉淀的分离方法是一种物质分离和纯化的常用技术。
它基于物质在溶液中形成团块或沉淀的特性，通过将沉淀与溶液分离来实现纯化的目的。
在化学实验、工业生产以及环境保护等领域中，沉淀的分离方法被广泛应用。
沉淀的形成是由于溶液中的物质之间发生化学反应或物理变化，导致产生不溶于溶液中的固态产物。
这些固态产物随着时间的推移逐渐沉淀到容器底部，形成一个可分离的沉淀物。
接下来，就是利用各种分离技术将沉淀与溶液进行分离。
常见的沉淀分离方法包括：离心、过滤和沉淀剂法。
离心是最常见的沉淀分离技术之一。
离心机利用离心力的作用，使沉淀物通过离心作用向底部沉积，从而使其与溶液分离。
离心速度的选择取决于沉淀物的性质和大小。
常见的离心机有台式离心机、超高速离心机等。
过滤是利用孔径大小不同的滤纸或滤膜将溶液中的沉淀物从溶液中分离出来的方法。
过滤操作一般要结合真空抽滤或压力过滤设备来完成。
滤纸或滤膜的选择要考虑过滤速度和分离效果。
沉淀剂法是利用化学反应生成的沉淀剂与溶液中的物质反应，进而产生一个不溶于溶液的沉淀。
沉淀剂与溶液中的目标物质发生反应，生成的沉淀物具有较大的比重，在重力作用下会迅速沉淀。
沉淀剂法常见的应用场景包括金属离子沉淀、矿物分离等。
除了以上三种常见的沉淀分离方法外，还有一些其他的辅助方法可以实现效果更好的分离。
例如，振荡沉淀法利用振荡设备使沉淀物颗粒之间产生相互碰撞和摩擦，从而加速沉淀的形成和分离。
冷冻沉淀法通过在低温下降低晶体的溶解度，促使溶液中的固态物质迅速沉淀。
在实际应用中，选择合适的分离方法要考虑到沉淀物的性质、溶液的性质、分离效率和操作便捷性等因素。
如果不同的分离方法不能满足要求，也可以将它们组合使用，例如先利用离心将可离心的沉淀物分离出来，再通过过滤将细小颗粒的沉淀物分离出来。
总之，沉淀的分离方法是化学实验和工业生产中常用的分离技术。
通过离心、过滤、沉淀剂法以及其他辅助分离方法，可以有效地将沉淀物与溶液分离，实现物质的纯化和分离。
实验室试题
一、选择题（每题2分，共30分）1、下列仪器中，不能作为反应容器的是（C ）A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶2、取用浓硫酸时，应向老师索要（）3、下列实验操作正确的是( D )Ａ. 用向上排空气法收集氢气Ｂ. 欲停止加热,用嘴吹灭酒精灯Ｃ. 用镊子夹住锌粒投入直立的试管中Ｄ. 将导管插入单孔橡皮塞时,先用水湿润导管口4、不具有强酸性和强腐蚀性的物质是（B）A、氢氟酸B、碳酸C、稀硫酸D、稀硝酸5、实验室中能直接加热的仪器有（B）A、烧杯、烧瓶、试管B、试管、蒸发皿、燃烧匙C、蒸发皿、烧杯、试管D、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙6、以下几种气体中，无毒的气体为（A）A、氧气B、一氧化碳C、硫化氢D、氰化氢7、正确量取15 mL液体，应选用的一组仪器是（ A ）①5 mL量筒②10 mL量筒③20 mL量筒④胶头滴管A.③④ B.①②④ C.②④ D.③8、下列物质中不容易挥发的是（C）A、浓硫酸B、浓盐酸C、硝酸9、取用液体药品时，正确的操作是（ D ）A.手拿试剂瓶，标签向外B.试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染C.手持试管，应垂直拿稳D.取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外10、下列物质中见光会逐渐分解的是（B）A、硫酸B、高锰酸钾C、盐酸D、硝酸11、下列不属于剧毒的试剂是（B）那些是有毒试剂A、氢氟酸B、盐酸C、氰化钾D、三氧化二砷12、如果浓碱溅入眼中，可用（A）洗，再用水洗。
A、30g·L-1硼酸溶液B、30g·L-1盐酸溶液C、30g·L-1醋酸溶液13、蒸馏时，应把蒸出液体流出的速度控制在（A）A、1～2 滴/秒B、2~3滴/秒C、每2秒一滴14、危险化学品的毒害包括（D）A、皮肤腐蚀性/刺激性，眼损伤/眼刺激B、急性中毒致死，器官或呼吸系统损伤，生殖细胞突变性，致癌性C、水环境危害性，放射性危害D、以上都是15、实验时要量取2ml的溶液，下列哪种量取方法最合适（C）（适合房大一）A、10ml的移液管B、5ml的移液管C、1ml 的吸量管16、蒸馏时蒸馏瓶中所盛液体的量的范围是（B）A、1/2~2/3B、1/3~2/3C、1/4~3/4D、1/2~3/417、用托盘天平称量物品时，若砝码放在左盘，称量物放在右盘，达到平衡时砝码为10g，游码读数为0.9g，对这种操作的评价有：①称量方法不正确；②称量方法正确；③无法称得称量物的质量；④可知称量物为9.1g；⑤可知称量物为10.9g。
固液分离固液分离的方法有倾析法过滤法和离心分离法三种倾
固液分离固液分离的方法有倾析法、过滤法和离心分离法三种。
一、倾析法如果沉淀的相对密度较大或晶体颗粒较大，静置后能较快沉降的，常用倾析法分离和洗涤沉淀。
操作时将沉淀上部的清液缓慢沿玻璃棒倾入另一容器中，如图1。
然后在盛沉淀的容器中加入少量洗涤液（如蒸溜水），充分搅拌后静置，待沉淀沉降后倾去洗涤液，重复2〜3 次既可将沉淀洗净。
二、过滤法最常用的固液分离方法是过滤法。
当溶液和固体的混合物通过过滤器（如滤纸或玻璃砂芯）时，沉淀留在过滤器上，溶液通过过滤器流入另一容器中。
过滤后的溶液称滤液。
图1.倾析法过滤图2.普通滤纸的折叠1.滤纸的选择实验时应根据具体要求选用合适类型和规格的滤纸，如BaSO4、CaC2O4・2H2O等细晶形沉淀,应选用“慢速”滤纸过滤；Fe2O3-n H2O为胶状沉淀.，应选用“快速”滤纸过滤；MgNH4PO4 等粗晶形沉淀，应选用“中速”滤纸过滤。
2.过滤方法选择过滤方法又分常压过滤、减压过滤和热过滤三种。
（1）常压过滤（普通过滤）在大气压下使用普通玻璃漏斗过滤的方法。
沉淀物为胶体或微细晶体时，用此法过滤较好。
根据沉淀的具体情况选择适合的滤纸和漏斗。
圆形滤纸对折两次成扇形，展开成圆锥形，一边为三层，一边为一层（图2），用水润湿滤纸，使滤纸漏斗内壁紧贴。
漏斗应放在漏斗架上，下面用一个洁净的烧杯承接滤液，将漏斗颈出口斜口长的一侧贴紧烧杯内壁，以加快过滤速度，并防止滤液外溅。
过滤时，为了避免沉淀堵塞滤纸的空隙，影响过滤速度，一般多采用倾泻法过滤。
首先倾斜静置烧杯，待沉淀下降后，先采用倾泻法先滤去尽可能多的清液，如果需要洗涤沉淀，可在溶液转移后，往盛沉淀的容器中加入洗涤液充分搅匀，待沉淀沉降后按倾斜法倾出溶液，如此洗涤沉淀2〜3次；然后把沉淀转移到漏斗上；最后清洗烧杯和洗涤漏斗上的沉淀。
而不是一开始过滤就将沉淀和溶液搅混后过滤。
操作中注意让溶液沿玻璃棒在三层滤纸一侧倾入漏斗中，液面高度应低于滤纸1 2cm(图3),玻璃棒下端尽可能接近滤纸，但不能接触滤纸。
无机及分析化学实验知到章节答案智慧树2023年台州学院
无机及分析化学实验知到章节测试答案智慧树2023年最新台州学院第一章测试1.下列描述中不正确的一项是（）。
参考答案:用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为8.19 mL2.在准确配制0.90% NaCl溶液时，所用的容量瓶，最后应该用以下哪种物质润洗（）。
参考答案:蒸馏水3.粗食盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+和SO42－离子，在提纯时先后分别加入（）。
参考答案:null4.移液管洗净后，还要用待吸液润洗3次，每次用量为约为移液管容量的（）。
参考答案:1/35.由已知准确浓度为2.00 mol/L HAc配制50 ml 0.200 mol/L HAc溶液，实验使用到的仪器有（）。
参考答案:移液管;容量瓶6.测定溶液pH值时，所使用的烧杯洗净后，可以选择下列哪种措施对盛放待测液进行pH测定（）。
参考答案:用待测液润洗2-3遍后;烘干后7.在使用布氏漏斗和吸滤瓶进行减压抽滤操作时，要求滤纸大小和布氏漏斗内径一样大，漏斗的下口朝抽滤瓶的支管方向。
（）参考答案:错8.pH计测定不同浓度的醋酸溶液pH值时，按照由浓到稀的顺序测定。
（）参考答案:错9.醋酸的电离度受浓度的影响，而电离平衡常数与浓度无关，与温度有关。
（）参考答案:对第二章测试1.关于离心机的使用，下列说法错误的是（）。
参考答案:结束后，用手强制其停止转动2.硫酸亚铁铵最终的产物应该放在蒸发皿内加热干燥，加热方式为（）。
参考答案:在电炉上直接加热3.MnO4－是一种强氧化剂，它的还原产物随介质的不同而不同，在碱性介质中，被还原成（）。
参考答案:null4.实验进行过氧化氢的鉴定反应时，在试管中依次加入H2O2溶液、乙醚、H2SO4溶液和K2CrO4溶液，振荡试管，水层和乙醚层的颜色分别为（）。
参考答案:无色和蓝色5.在 CuSO4·5H2O的制备时，铜粉与3 mol/L H2SO4溶液及30% H2O2反应完全后，实验优化后要求趁热过滤时，将溶液直接转移到（）。
分离胶体中的杂质分子或离子的方法
分离胶体中的杂质分子或离子的方法
分离胶体中的杂质分子或离子的方法有以下几种：
1. 过滤法：利用过滤膜或过滤纸将胶体中的杂质分子或离子过滤掉，从而分离杂质。
2. 离心法：通过高速离心将胶体中的杂质分子或离子沉淀到底部，然后将上清液分离出来。
3. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使胶体中的杂质分子或离子形成沉淀，然后通过离心或过滤将沉淀分离出来。
4. 溶剂萃取法：利用溶剂能够选择性溶解胶体中的某些成分，从而分离胶体中的杂质。
5. 蒸发法：通过加热胶体溶液使其部分或全部蒸发，从而分离胶体中的溶质。
6. 电泳法：利用电场的作用将胶体中的带电杂质分子或离子迁移到特定位置，从而达到分离的目的。
7. 透析法：利用半透膜将胶体溶液置于透析袋或透析池中，使杂质分子或离子通过透析膜与溶剂分离。
8. 膜分离法：用特定的膜材料，如超滤膜、纳滤膜等，将胶体中的杂质分子或离子按分子大小或性质进行分离。
9. 萃取法：利用有机溶剂与胶体中的杂质发生溶解或反应，将杂质从胶体中分离出来。
以上方法可以单独使用，也可以结合使用以达到更好的分离效果。
具体选择哪种方法取决于胶体的性质、杂质的性质以及分离的要求。
分离固体和液体常用方法
分离固体和液体常用方法
1.沉淀法：将混合物放入容器中，加入适量的沉淀剂使其与溶液中的成分发生反应，形成沉淀物。
随后用滤纸或过滤器将沉淀与溶液分离开。
2.离心法：将混合物放入离心机中，加速旋转，使固体或液体成分分离出来。
3.蒸发法：将混合物加热蒸发，使其中的液体成分蒸发，留下固体部分。
4.结晶法：将混合物加热至达到一定温度，使其中的固体成分溶解，随后缓慢冷却，使其逐渐结晶。
5.浮选法：利用固液界面张力的作用将浮力较大的固体部分浮在液面上，而把其他成分沉在液底，两者分离开。
6.萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，在混合物与合适的溶剂中进行分离，分离后再对溶剂和含有所需物质的液体进行处理。
列举三种沉淀溶解的方法
列举三种沉淀溶解的方法
1 沉淀溶解
沉淀溶解是一种分离化合物颗粒的方法，可以通过不同的方法来
实现，即把混合物变成单一的、可分离的组份。
常见的沉淀溶解方法
分三类：离心法、加热法、离心加热法。
1.1 离心法
离心法是一种常见的沉淀溶解方法，它将混合物置于旋转的离心
机内，靠离心力使得各颗粒因表面张力的影响彼此疏远，这样彼此不
相碰，不相溶液就自然而然地划分开来。
此外，离心力的强度也可以
通过调节旋转速度来控制，以使不同分子大小的微粒得到一定分离。
1.2 加热法
加热法是指用低温或高温水热来解溶物质，把具有溶解度的物质
分散开来。
当溶解液加热至一定温度时，连接在一起的离子或分子会
分散开来，然后冷却到室温时，会形成不同的沉淀。
1.3 离心加热法
离心加热法是一种结合了离心法和加热法的沉淀溶解方法。
它将
混合物置于旋转的离心机内，以使不同离子大小的微粒得到一定分离，然后升温，最后冷却到恒定温度，从而使得混合物分离为一系列的沉
淀物，而最终形成各种不同的沉淀溶解产物。
以上三种沉淀溶解方法各有优点和缺点，但都可以有效的提取出混合物中的单一组份。
这种技术有助于研究特定物质的结构和物化性质，也可以增加制药物的纯化程度。
溶液与沉淀的分离方法有3种倾析法、过滤法和离心分离法
溶液与沉淀的分离方法有3种：倾析法、过滤法和离心分离法。
（1）倾析法当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
具体作法是把沉淀上部的溶液倾入另一容器内，然后往盛着沉淀的容器内加入少量洗涤液，充分搅拌后，沉降，倾去洗涤液。
如此重复操作3遍以上，即可把沉淀洗净，使沉淀与溶液分离。
（2）过滤法分离溶液与沉淀最常用的操作方法是过滤法。
过滤时沉淀留在过滤器上，溶液通过过滤器而进入容器中，所得溶液叫做滤液。
过滤方法共有3种：常压过滤、减压过滤和热过滤。
1）常压过滤此法最为简便和常用，使用玻璃漏斗和滤纸进行过滤。
按照孔隙的大小，滤纸可分为快速、中速和慢速3种。
快速滤纸孔隙最大。
过滤时，把圆形滤纸或四方滤纸折叠成4层（方滤纸折叠后还要剪成扇形）。
然后将滤纸撕去一角，放在漏斗中①。
滤纸的边缘应略低于漏斗的边缘。
用水润湿滤纸，并使它紧贴在玻璃漏斗的内壁上。
这时如果滤纸和漏斗壁之间仍有气泡，应该用手指轻压滤纸，把气泡赶掉，然后向漏斗中加蒸馏水至几乎达到滤纸边。
这时漏斗颈应全部被水充满，而且当滤纸上的水已全部流尽后，漏斗颈中的水柱仍能保留。
如形不成水柱，可以用手指堵住漏斗下口，稍稍掀起滤纸的一边，向滤纸和漏斗间加水，直到漏斗颈及锥体的大部分全被水充满，并且颈内气泡完全排出。
然后把纸边按紧，再放开下面堵住出口的手指，此时水柱即可形成。
在全部过滤过程中，漏斗颈必须一直被液体所充满，这样过滤才能迅速。
过滤时应注意以下几点：调整漏斗架的高度，使漏斗末端紧靠接受器内壁。
先倾倒溶液，后转移沉淀，转移时应使用搅棒。
倾倒溶液时，应使搅棒指向3层滤纸处。
漏斗中的液面高度应低于滤纸高度的2/3。
如果沉淀需要洗涤，应待溶液转移完毕，用少量洗涤剂倒入沉淀，然后用搅棒充分搅动，静止放置一段时间，待沉淀下沉后，将上方清液倒入漏斗，如此重复洗涤两三遍，最后把沉淀转移到滤纸上。
2）减压过滤此法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快了过滤速度。
分离与提纯
溶液与沉淀的分离方法有三种：倾析法，过滤法，离心分离法。
当被分离的沉淀量很少时，应采用离心分离法，其操作简单而迅速。
2.蒸发（浓缩）注意加入蒸发皿中液体的量不得超过其容量的2/3，以防液体溅出。
3.结晶（重结晶）与升华（1）结晶是提纯固态物质的重要方法之一。
通常有两种方法，一种是蒸发法，即通过蒸发或气化，使溶液达到饱和而析出晶体，此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质（如氯化钠）。
另一种是冷却法，即通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体，这种方法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质（如硝酸钾），有时需将两种方法结合使用。
晶体颗粒的大小与结晶条件有关，如果溶质的溶解度小，或溶液的浓度高，或溶剂的蒸发速度快或溶液冷却得快，析出的晶粒就细小，反之，就可得到较大的晶体颗粒，实际操作中，常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。
当溶液发生过饱和现象时，可以振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），促使晶体析出。
若易升华的物质中含有不挥发性杂质，或分离发性明显不同的固体混合物时，可以用升华进行纯化。
4.液液分离（1）蒸馏。
通过蒸馏，我们就能把沸点相差较大的两各或两种以上的液体混合物逐一分开，达到纯化的目的；也可以把易挥发物质和不挥发物质分开，达到纯化的目的。
（1）在实验室中进行蒸馏操作，所有仪器主要包括三个部分：①蒸馏烧瓶这是蒸馏时最常用的容器。
液体在瓶内汽化，蒸气经支管或蒸馏头的侧管馏出，引入冷凝管。
②冷凝管由烧瓶中馏出的蒸气在此处冷凝。
液体的沸点高于130度时用空气冷凝管，低于130计时用水冷凝管。
为避免冷凝管炸裂，通常不把水冷凝管当空气冷凝管用，即使不能不，也不甚保险。
为确保所需馏分的纯度，不应采用球形冷凝管，因为球的凹部会存有馏出液，使不同组分的分离变得困难。
（2）装配方法装配蒸馏装置，大致分以下几个步骤：①准备好所用的全部仪器、设备根据液体的沸点，选择好热源、冷凝器及温度计；根据液体的体积，选择好蒸馏烧瓶和接受器。
固体与溶液的分离和结晶
固体与溶液的分离和结晶经常采用倾析法、过滤法和离心分离法将固相和溶液进行分离。
（一）倾析法当晶体或沉淀的颗粒较大，静止后能沉降至容器底部，上层清液可由倾析法除去。
如果需要洗涤，可加入少量洗涤液或蒸馏水，搅拌后沉降倾析除去洗涤液。
如此反复，即可洗净固体物质。
（二）过滤法过滤是利用滤纸将溶液和固相分开。
过滤后的溶液称为滤液。
经常采用常压过滤、减压过滤（吸滤）和热过滤三种过滤方法。
1．常压过滤根据漏斗角度大小（与60°角相比），采用四折法折叠滤纸（如图1）。
先将滤纸对折，然后再对折，但不要折死。
打开形成圆锥体后，放入漏斗中，试其与漏斗壁是否密合。
如果滤纸与漏斗不十分密合，可稍稍改变滤纸折叠的角度，直到与漏斗密合为止。
图1滤纸的折叠为了使漏斗与滤纸之间贴紧而无气泡，可将三层厚的外层撕下一小块（此小块滤纸保留，用以擦洗烧杯）。
用食指把滤纸按在漏斗的内壁上，用水润湿，赶尽滤纸与漏斗壁之间的气泡。
用倾析法过滤（如图2）。
先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内。
这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度。
倾入溶液时，应让溶液沿着玻璃棒流入漏斗中，玻璃棒应直立，下端对着三层厚滤纸一边，并尽可能接近滤纸，但不要与滤纸接触。
再用倾泻法洗涤沉淀3～4次。
图2 常压过滤2．减压过滤减压过滤也称吸滤。
以前常用玻璃制的水泵进行吸滤，但浪费自来水过多因而现在很少用，现多采用循环水式真空泵。
过滤前先剪好滤纸，滤纸的大小按照比布氏漏斗内径略小而又能将漏斗的孔全盖上为宜。
剪滤纸前不能把湿的漏斗在滤纸上扣一下来确定滤纸的大小，因湿滤纸很难剪好；一般不要将滤纸折叠，因折叠处在减压过滤时很容易透滤。
每个学生都应熟练掌握只用眼睛观察漏斗即能将滤纸剪好的技能。
减压过滤操作：过滤装置见图3。
把剪好的滤纸放入布氏漏斗内，用少量水润湿，开真空泵，使滤纸贴紧布氏漏斗。
溶液的转移与常压过滤相同。
过滤后先拔下吸滤瓶的胶管，再取下布氏漏斗，用玻璃棒撬起滤纸边，取下滤纸和沉淀。
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溶液与沉淀的分离方法有3种：倾析法、过滤法和离心分离法。
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1）倾析法当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
具体作法是把沉淀上部的溶液倾入另一容器内，然后往盛着沉淀的容器内加入少量洗涤液，充分搅拌后，沉降，倾去洗涤液。
如此重复操作3遍以上，即可把沉淀洗净，使沉淀与溶液分离。
（2）过滤法分离溶液与沉淀最常用的操作方法是过滤法。
过滤时沉淀留在过滤器上，溶液通过过滤器而进入容器中，所得溶液叫做滤液。
过滤方法共有3种：常压过滤、减压过滤和热过滤。
1）常压过滤此法最为简便和常用，使用玻璃漏斗和滤纸进行过滤。
按照孔隙的大小，滤纸可分为快速、中速和慢速3种。
快速滤纸孔隙最大。
过滤时，把圆形滤纸或四方滤纸折叠成4层（方滤纸折叠后还要剪成扇形）。
然后将滤纸撕去一角，放在漏斗中①。
滤纸的边缘应略低于漏斗的边缘。
用水润湿滤纸，并使它紧贴在玻璃漏斗的内壁上。
这时如果滤纸和漏斗壁之间仍有气泡，应该用手指轻压滤纸，把气泡赶掉，然后向漏斗中加蒸馏水至几乎达到滤纸边。
这时漏斗颈应全部被水充满，而且当滤纸上的水已全部流尽后，漏斗颈中的水柱仍能保留。
如形不成水柱，可以用手指堵住漏斗下口，稍稍掀起滤纸的一边，向滤纸和漏斗间加水，直到漏斗颈及锥体的大部分全被水充满，并且颈内气泡完全排出。
然后把纸边按紧，再放开下面堵住出口的手指，此时水柱即可形成。
在全部过滤过程中，漏斗颈必须一直被液体所充满，这样过滤才能迅速。
过滤时应注意以下几点：调整漏斗架的高度，使漏斗末端紧靠接受器内壁。
先倾倒溶液，后转移沉淀，转移时应使用搅棒。
倾倒溶液时，应使搅棒指向3层滤纸处。
漏斗中的液面高度应低于滤纸高度的2/3。
如果沉淀需要洗涤，应待溶液转移完毕，用少量洗涤剂倒入沉淀，然后用搅棒充分搅动，静止放置一段时间，待沉淀下沉后，将上方清液倒入漏斗，如此重复洗涤两三遍，最后把沉淀转移到滤纸上。
2）减压过滤此法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快了过滤速度。
安装时应注意使漏斗的斜口与吸滤瓶的支管相对。
布氏漏斗上有许多小孔，滤纸应剪成比漏斗的内径略小，但又能把瓷孔全部盖没的大小。
用少量水润湿滤纸，开泵，减压使滤纸与漏斗贴紧，然后开始过滤。
当停止吸滤时，需先拔掉连接吸滤瓶和泵的橡皮管，再关泵，以防反吸。
为了防止反吸现象，一般在吸滤瓶和泵之间，装上一个安全瓶。
3）热过滤①为保证滤纸与漏斗密合，第二次对折时先不要折死，把滤纸展开成锥形，用食指把滤纸按在玻璃漏斗（漏斗应干净而且干燥）的内壁上，稍微改变滤纸的折叠程度，直到滤纸与漏斗密合时为止，此时可把第二次折边折死。
某些物质在溶液温度降低时，易成结晶析出，为了滤除这类溶液中所含的其他难溶性杂质，通常使用热滤漏斗进行过滤（图1-24），防止溶质结晶析出。
过滤时，把玻璃漏斗放在铜质的热滤漏斗内，热滤漏斗内装有热水以维持溶液的温度。
（3）离心分离当被分离的沉淀的量很小时，可把沉淀和溶液放在离心管内，放入电动离心机中进行离心分离。
使用离心机时，将盛有沉淀的离心试管放入离心机的试管套内，在与之相对称的另一试管套内也放入盛有相等体积水的试管，然后缓慢起动离心机，逐渐加速。
停止离心时，应让离心机自然停止。