高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练11 Word版含答案
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练14 新人教版
小题提速练(十四)(分值：42分，建议用时：15分钟)分。
在每小题给出的合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂A[锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．100 g 4% NaOH溶液中Na＋的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AC．1 mol N aHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AD．1 L 0.2 mo l·L－1 NaHCO3溶液中含HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.2N AA[100 g 4%的NaOH溶液中Na＋的物质的量n(Na＋)＝100 g×4%÷40 g·mol－1＝0.1 mol，其数目为0.1N A，A项正确；标准状况下，22.4 L乙烯的物质的量为1 mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对(C===C间2对、C—H间4对)，故1 mol 乙烯含共用电子对数为6N A，B项错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋和HSO－4，1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子(Na＋)的数目为N A，C项错误；HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒有：n(HCO－3)＋n(CO2－3)＋n(H2CO3)＝0.2 mol，D项错误。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选择题：本题项是符合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法错误的是( ) A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属C [甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。
]8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 ( ) A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4B．溶有少量NaOH的溶液中：NH、Mg2＋、HCO、NO－3C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO2－3D [使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，Fe2＋、ClO－(或ClO－、H＋)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；溶有少量NaOH的溶液中，NH、Mg2＋、HCO均能与OH－发生反应而不能大量共存，B错误；溶有大量FeCl3的溶液中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；25 ℃时水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K＋、Na＋、S2－、SO四种离子可以大量共存，D正确。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练6 新人教版
小题提速练(六)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述中不正确的是( )A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果成熟C[糖类在生命活动中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源，A项不符合题意；作为调味剂的食盐在较高浓度下能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，故可作食品防腐剂，B项不符合题意；天然存在的动植物油脂，大多属于混甘油酯，C项符合题意；乙烯是植物体内天然存在的生长激素，对人体无害，能调节植物的成熟和衰老，D项不符合题意。
]8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．C3H6和C4H8互为同系物B．CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应D[同系物必须是同一类物质，符合通式C n H2n的物质除了单烯烃，还有环烷烃，A错误；由于甲烷是正四面体结构，无论哪两个氢原子被氯原子所取代，经过旋转后，它们的结构依然相同，所以CH2Cl2没有同分异构体，B错误；苯乙烯可以看成是一个苯基取代乙烯的一个氢原子，或一个乙烯基取代苯环上的一个氢原子，乙烯中所有原子共平面，苯中所有原子共平面，所以通过单键旋转，苯乙烯中所有原子有可能处于同一平面，C错误；羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且反应一般极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，D 正确。
]9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键的数目为1.9N AC．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2N AD．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2N AB [根据氮原子守恒可知，A 正确；标准状况下，己烷是液体，不是气体，2.24 L 己烷液体的物质的量远远大于0.1 mol ，B 错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH 2,28.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有“CH 2”的物质的量为28.0 g 14 g·mol－1＝2 mol ，含有的碳原子数目为2N A ，C 正确；足量Fe 与1 mol Cl 2充分反应，应按照Cl 2的量来计算转移的电子数，D 正确。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案聪明的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奋得来的，这也验证了那句“天才出于勤奋。
”下面是我为大家整理的关于高考化学二轮复习提分试题及答案，希望对您有所关怀。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法中正确的选项是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不愿定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.以下各组说法确定正确的选项是()A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应确定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与确定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，全部气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有转变，即铜失去的电子都被氧气得到了。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2新人教版(2021年整理)
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小题提速练（二）(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( ）选项现象或事实解释A明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al （OH)3胶体B FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板FeCl3溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性D酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置铝能与酸或碱反应C［明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂,A 项正确；FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性,C项错误;铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。
]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)（) 选项A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A[A项，碳骨架异构有两种情况:C—C-C—C、，然后对两种情况“定一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构,第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构.B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH,丁基有4种结构，共4种结构.C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练13新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练13新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( ) A．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质C．将海鲜食物浸在福尔马林中保鲜D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化A [蜂蚁蜇咬是往人体内注射酸(大部分是蚁酸)，可用稀氨水或小苏打溶液中和，故A正确；硅胶、生石灰只能吸收水分，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故B错误；用福尔马林——甲醛水溶液浸泡水产品会危及人体健康，故C错误；酸雨样品含有亚硫酸，亚硫酸为弱酸，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成强酸硫酸，则雨水的酸性增强，pH会减小，故D错误。
]8．下列有关有机物的说法正确的是( )A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面B [甲烷可与氧气发生燃烧反应，此反应属于氧化反应，A项错误；乙烯和苯均为不饱和烃，在一定条件下可发生加成反应，B项正确；乙醇和水互溶，但乙酸乙酯难溶于水，C项错误；若把苯环看成—R，则甲苯可看成是甲基(—CH3)和—R 连接而成，根据甲烷的正四面体结构可知甲苯中所有原子不可能在同一平面上，D项错误。
]9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。
p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r 是W的单质，s是Z的单质。
这些物质间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>Z>W>XB．q属于离子化合物C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D [由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列应用利用了物质氧化性的是( ) A．活性炭漂白B．重铬酸钾检测是否酒驾C．硫酸亚铁作抗氧化剂D．酒精消毒B [活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。
]8．下列实验操作能达到实验目的的是( )C [mL 0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl则留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应加入足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。
]9．(2017·辽宁铁岭协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NAB．常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC．1 mol C10H22含共价键数目为32NAD．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目为2NAB [标准状况下，SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol，含有的分子数大于0.5NA，A项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1 mol，原子总数为3NA，B项正确；根据烷烃的结构特点判断1 mol C10H22含共价键数目为31NA，C项错误；MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2＋水解，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目小于2NA，D 项错误。
高考化学二轮复习专题提升训练(含答案)
高考化学二轮复习专题提升训练（含答案）①2NO2―2NO+2O;②2NO+O2―③O+O2―O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()。
A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2互为同分异构体解析反应过程①+②得O2―2O，③O+O2―O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。
答案 A3.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A.1 mol NH含有的电子数为11NAB.NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂C.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析 1个NH中含有10个电子，A错;NH中N元素的化合价为-3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂;B错误;0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA;C 正确;铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。
答案 C4.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色 (2)c和d混合产生白烟 (3)c 和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 (4)b 和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO 和O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种;c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl;e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D [A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。
]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAA [根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为＝ mol，反应中转移的电子数为NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。
]9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体A [2甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练11新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练11新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物C [硅胶具有吸水性，不能除去氧气而防止食物被氧化，应用铁粉等还原性物质，A错误。
NH和CO发生双水解，造成N元素的损失，肥效降低，B错误。
金刚砂是碳化硅，氧化铝透明陶瓷主要成分是Al2O3，都属于无机非金属材料，C正确。
绚丽缤纷的烟花是因为添加了含钾、钠、钙、铜等金属的化合物，灼烧时发生焰色反应，呈现出的特殊颜色。
与铁、铂无关，D错误。
]8．下列有关说法正确的是( )A．分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种B．乙烷、苯、氯乙烯三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同C [分子式为C5H12O的有机物可以为醇或醚，分子中含有2个甲基，可以将羟基接在正戊烷的2、3号碳原子上，有2种结构，可以将羟基接在异戊烷的链端碳原子上，有2种结构，还可以写成乙丙醚、甲丁醚，共6种结构，A错误；乙烷的碳原子为sp3杂化，呈四面体构型，不可能所有原子在同一平面上，B错误；酯化反应、水解反应都属于取代反应，C正确；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，属于物理变化，二者褪色原理不同，D错误。
]9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB [2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，在足量的O2中燃烧生成MgO，转移的电子数为0.2NA，A错误。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练12
小题提速练(十二)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是( )22剂，而不是利用其还原性，B错误。
NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，使糕点蓬松口感好，C正确。
Al(OH)3分解吸收大量热量可降温，同时有高熔点的Al2O3生成覆盖在材料表面，可用作阻燃剂，D正确。
]8．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指 ( )A．硫B．铜C．铁D．金A[液态汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止汞挥发，“黄芽”指呈淡黄色的硫黄，故选A。
]9．香叶醛(是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。
下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是( )A．两者互为同分异构体B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D ．对异丙基甲苯的分子式为C 10H 14D [香叶醛分子中含有O 元素，二者分子式不同，不互为同分异构体，A 错误。
对异丙基甲苯不能与溴水发生加成反应，B 错误。
香叶醛分子中含有1个醛基和2个C===C 键，不饱和度为3，与苯环的不饱和度不同，与芳香醇不能互为同分异构体，C 错误。
由结构简式可知对异丙基甲苯的分子式为C 10H 14，D 正确。
]10．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 胶体C>Si 33得到Fe(OH )3胶体，A 错误。
直接加热蒸干MgCl 2溶液，因Mg 2＋发生水解产生Mg(OH)2，最后分解得到MgO ，制备无水MgCl 2应在氯化氢的氛围中加热MgCl 2溶液，B 错误。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，盐酸中氯元素不是最高价态，不能比较元素的非金属性，C 错误。
Cu 与稀硫酸不反应，CuO 和稀硫酸反应，通过加入稀硫酸可以除去Cu 中的CuO ，D 正确。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 热点提速练 含参考答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练5 新人教版
小题提速练(五)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性C[大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中藻类植物“疯长”，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死亡，水质变坏，A正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，B正确；臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消毒杀菌作用和活性炭的吸附性，C错误；纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，NO－3被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，D正确。
]8．下列说法不正确的是( )A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质A[葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，A错误；乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中的乙酸，B正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成反应从而使溴水褪色，C正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成酯，故使酒更醇香，D正确。
]9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A．常温常压下，18 g重水(D2O)中所含的中子数为10N AB．100 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H＋C．71 g氯气发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D．室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N AD[常温常压下，18 g重水(D2O)中所含中子物质的量为18 g20 g/mol×10＝9 mol，中子数为9N A，A项错误；1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋，B项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2N A个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1 mol电子，C项错误；N2和CO均是双原子分子，相对分子质量均是28，因此室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N A，D项正确。
2021-2022年高三高考考前辅导化学试题 Word版含答案
2021年高三高考考前辅导化学试题 Word版含答案一、避开题设“陷阱”，巧解选择题在中学化学高考试题中，往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求，那么如何才能轻松避开“陷阱”正确解题呢？以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考。
1、正确理解基础概念避开“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”，因此，一定要吃准、吃透每一个概念。
例1、在加热氯酸钾制氧气时，在①锰②二氧化锰③高锰酸钾中，可以做催化剂的是A、①②B、①②③C、②D、②③分析：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：（1）改变反应速率；（2）反应前后本身的质量和化学性质不变，由此得出本题答案C。
例2、下列物质在一定条件下能导电且是非电解质的是A、CuB、NH3C、NaClD、CH3COOH分析：此题很容易错选A，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水或熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案为B。
例3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A、NH4CNB、SiO2C、C6H5NO2D、Cu答案：C例4、关于氢键，下列说法中正确的是A、每个水分子内部含有2个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、没有氢键就没有生命D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致分析：此题主要考查分子间作用力、化学键和分子稳定性的关系，分子稳定性与化学键有关。
而氢键是一种分子间的作用力，影响分子的熔、沸点，所以A、D错。
而气态时分子间距离较大，不存在氢键，B错。
C答是概念关系，没有氢键就没有液态水，没有液态水就没有生命。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练9 新人教版
小题提速练(九)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法错误的是( )A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属C[甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。
]8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 ( )A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4B．溶有少量NaOH的溶液中：NH＋4、Mg2＋、HCO－3、NO－3C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO2－3D[使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，Fe2＋、ClO－(或ClO－、H＋)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；溶有少量NaOH 的溶液中，NH＋4、Mg2＋、HCO－3均能与OH－发生反应而不能大量共存，B错误；溶有大量FeCl3的溶液中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；25 ℃时水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K＋、Na＋、S2－、SO2－3四种离子可以大量共存，D正确。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练13 新人教版
小题提速练(十三)(分值：42分，建议用时：15分钟)分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( ) A．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质C．将海鲜食物浸在福尔马林中保鲜D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化A[蜂蚁蜇咬是往人体内注射酸(大部分是蚁酸)，可用稀氨水或小苏打溶液中和，故A 正确；硅胶、生石灰只能吸收水分，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故B 错误；用福尔马林——甲醛水溶液浸泡水产品会危及人体健康，故C错误；酸雨样品含有亚硫酸，亚硫酸为弱酸，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成强酸硫酸，则雨水的酸性增强，pH会减小，故D错误。
]8．下列有关有机物的说法正确的是( )A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面B[甲烷可与氧气发生燃烧反应，此反应属于氧化反应，A项错误；乙烯和苯均为不饱和烃，在一定条件下可发生加成反应，B项正确；乙醇和水互溶，但乙酸乙酯难溶于水，C项错误；若把苯环看成—R，则甲苯可看成是甲基(—CH3)和—R连接而成，根据甲烷的正四面体结构可知甲苯中所有原子不可能在同一平面上，D项错误。
]9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。
p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s 是Z的单质。
这些物质间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>Z>W>XB．q属于离子化合物C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D[由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练8 新人教版
小题提速练(八)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是( )A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉C[生石灰的成分为CaO，呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，A项不符合题意；草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，B项不符合题意；明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性，会使纸张发生酸性腐蚀，C项符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，D项不符合题意。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na＋数目为2N AC．1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6N AD．2.24 L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4N AB[乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2,1 mol乙烯(28 g)含有2 mol 碳碳键，1 mol丙烯(42 g)含有3 mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2N A，A项错误；1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na＋数目为2N A，B项正确；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6N A，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。
]9．某有机物的结构简式如图。
下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．分子式为C9H11O5B．可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．含有苯环的酯类同分异构体有4种B[根据该有机物的结构简式及有机物中C、H、O原子成键特点可得，其分子式为C9H12O5，A错误；该有机物含有—COOH和—OH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B 正确；该有机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，C错误；该有机物的不饱和度为4，故不存在含有苯环的酯类同分异构体，D错误。
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小题提速练(十一)
(分值：42分，建议用时：15分钟)
有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B．将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素
C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物
C[硅胶具有吸水性，不能除去氧气而防止食物被氧化，应用铁粉等还原性物质，A错误。
NH＋4和CO2－3发生双水解，造成N元素的损失，肥效降低，B 错误。
金刚砂是碳化硅，氧化铝透明陶瓷主要成分是Al2O3，都属于无机非金属材料，C正确。
绚丽缤纷的烟花是因为添加了含钾、钠、钙、铜等金属的化合物，灼烧时发生焰色反应，呈现出的特殊颜色。
与铁、铂无关，D错误。
] 8．下列有关说法正确的是()
A．分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种B．乙烷、苯、氯乙烯三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
C[分子式为C5H12O的有机物可以为醇或醚，分子中含有2个甲基，可以将羟基接在正戊烷的2、3号碳原子上，有2种结构，可以将羟基接在异戊烷的链端碳原子上，有2种结构，还可以写成乙丙醚、甲丁醚，共6种结构，A错误；乙烷的碳原子为sp3杂化，呈四面体构型，不可能所有原子在同一平面上，B错误；酯化反应、水解反应都属于取代反应，C正确；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，属于物理变化，二者褪色原理不同，D错误。
]
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N A
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A
B[2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，在足量的O2中燃烧生成MgO，转移的电子数为0.2N A，A错误。
标准状况下，5.6 L CO2气体的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.25 mol×2×N A mol－1＝0.5N A，B正确。
1个甲醇分子含4个氢原子、6＋1×4＋8＝18个电子，氢原子数为0.4N A的CH3OH分子的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.1 mol×18×N A mol－1＝1.8N A，C错误。
醋酸是弱酸，部分电离，大部分以醋酸分子形式存在，故0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的H＋数小于0.05N A，D错误。
]
10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()
A．d元素的非金属性最强
B．a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键
D[a的M层有1个电子，a为Na，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b为C，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c为S，c与d同周期，d的原子半径小于c，d为Cl。
同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期元素从左向右，非金属性增强，即Cl是四种元素中非金属性最强的，A项正确；Na的氧化物是Na2O和Na2O2，C的氧化物是CO和CO2，S的氧化物是SO2和SO3，B项正确；离子化合物含有金属元素或含有铵根，因此四种元素中只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C项正确；b形成的氢化物是烃，烃中有的含有非极性共价键，如C2H4，D项错误。
]
11．下列实验能达到预期目的的是()
编号实验内容实验目的
A 室温下，用pH试纸测得：0.1
mol·L－1 Na2SO3溶液pH约为10；
0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液pH约为5
证明HSO－3结合H＋的能力
比SO2－3强
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入
少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水
解平衡
C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固
体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水
稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中
加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2
＋被氧化
D 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴
入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生
白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下
K sp[Mg(OH)2]＞
K sp[Fe(OH)3]
2
333
力比SO2－3弱，A错误；溶液中CO2－3与Ba2＋结合为沉淀后使CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2O H CO－3＋OH－逆向移动，溶液碱性减弱，含有酚酞的溶液红色变浅，B正确；防止Fe2＋被氧化可以加少量铁粉，若加铜粉，Cu可被Fe3＋氧化为Cu2＋，引入新的杂质，C错误；0.2 mol/L NaOH溶液有10 mL，生成Mg(OH)2沉淀后有大量OH－剩余，可继续与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，与沉淀转化无关，不能证明在相同温度下K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]，D错误。
]
12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含
量，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
()
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C[两个电极均为惰性电极，分别通入气体，该装置为原电池。
根据原电池
的工作原理，氨气在电极a上失电子生成氮气，电极a为负极；氧气在电极b上得电子，发生反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b极为正极；该电池工作原理为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。
O2在电
极b上得电子发生还原反应，A正确。
原电池中阴离子向负极移动，即电解质溶液中OH－向电极a移动，B正确。
据上述方程式可知，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，C错误。
电解质溶液呈碱性，负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正确。
]
13．下列说法不正确的是()
A．已知298 K时氢氰酸(HCN)的K a＝4.9×10－10，碳酸的K a1＝4.4×10－7、K a2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到
有气泡产生
B．25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b
＝
10－9 a－0.01
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如下图所示。
Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且
a、b两点水的电离程度：a＜b
D．向0.10 mol·L－1 NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)
D[由K a值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO－3，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成CO2气体，A正确；25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－
1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1×1
2，由
电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)×1 2
mol·L－1，则NH3·H2O的电离常数K b＝c(NH＋4)·c(OH－)
c(NH3·H2O)＝
0.01×
1
2×10－
7
(a－0.01)×
1
2
＝
10－9
a－0.01，B正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH 较小，c(H＋)较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7，不影响Na＋和SO2－4的浓度，所以c(Na＋)＝c(SO2－4)，D 错误。
]。