3.半径大小的比较规律

【例题4】已知短周期元素的离子aA2+
B+ b
C3c ）
D-都具 d
有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>A
Βιβλιοθήκη BaiduD.单质的还原性A>B>D>C
A.金属性：Y＞Z
B.氢化物的沸点：X＞W C.离子还原性：X＞W D.原子及离子半径：Z＞Y＞X
解析：短周期元素W中最外层电子数与核外电子总数之比
为7 : 17，则W为Cl；含Z的物质的焰色反应为黄色，则Z
为Na；X与W（Cl）同主族，故X为F；Y的原子序数为 （17＋9）÷2＝13，则Y为Al。 答案：B
【例题3】 A,B,C三种短周期元素，A,B在同一周期， A,C的最低价离子分别为A2-，C-,离子半径A2-大于C-，B2+ 和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B ）
B. 原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
元素的原子半径、离子半径大 小的比较规律
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素 除外）。 如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
② 同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第IA族中的元素的原子半径：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。 ③ 同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。 如第三周期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。 ④ 同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。
如第三周期中的：P3－＞S2－＞Cl－。
⑤ 同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。 如第IA族中的阳离子半径：H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。
⑥ 同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。 如第 ⅦA族中的：F－＜Cl－＜ Br－＜ I－
⑦ 阳离子的半径总比相应的原子半径小（同种元素的阳离子带
的氢化物要高，C错。稀有气体元素的固体属于分子晶体，
原子序数越大则其单质的相对分子质量越大，沸点越高，D 对。 答案：D
【例题2】 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数 与核外电子总数之比为7 : 17；X与W同主族；Y的原子序数 是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为 黄色，下列判断正确的是
的正电荷越多，其半径越小）。 如：Fe3+＜Fe2+＜Fe、Na+＜Na。 ⑧ 阴离子的半径总比相应的原子半径大。 如：S2－＞S、Cl－＞Cl。
⑨ 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小。
如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+、F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。 ⑩ 同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。 如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，H－＞H＞H+。
【例题1】下列叙述正确的是 A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点 一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
解析：主族元素单质熔点变化的规律：同一主族的金属元 素如：IA族随着原子半径的增大熔点降低；而同一主族的 非金属元素如：第ⅦA族随着原子半径的增大熔点升高，A 错；同一周期元素的原子，半径越小越不易失去电子，B错。 N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl