微粒半径大小的比较规律及其应用

专题三微粒半径大小的比较规律及其应用

一、微粒半径大小的比较规律

1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。

2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。

3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。

4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。

二、规律的运用

1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小。

例1. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为____________。

A. B.

C. D.

解答：由于a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构应有：c、d的核电荷数比a、b的小，由阴离子所带负电荷数c大于d，结合规律1有：核电荷数是d大于c。综上所述，核电荷数的大小顺序为，答案D。

2. 利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱

例如：HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强。这是因为F、Cl、Br、I的原子半径依次增大。键能渐弱，在水中电离程度渐大。，碱性KOH。

3. 利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低

同类晶体的熔沸点比较思路为：

原子晶体�共价键键能�键长�原子半径

离子晶体�离子键强弱�离子电荷数、离子半径

金属晶体�金属键强弱�金属离子半径、离子的电荷数

例2. 碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_____________。

A. ①③②

B. ②③①

C. ③①②

D. ②①③

解答：三种晶体均是原子晶体，晶体内的结构力是共价键。

半径，共价键键长：C�C键键键，共价键的键能：C�C键C�Si键Si�Si键。

键能越大，原子晶体的熔点越高，所以三者的熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，答案：A。

4. 利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性。

例3. 铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子将质子转移给酸根形成NH3的过程，对于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。

解析：依题意有：离子半径大小顺序：，其结合质子的能力大小顺序是：，所以的热稳定性，按F、Cl、Br、I的顺序增强。

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