高三化学一轮复习综合模拟试题
2023届高三化学备考一轮复习—化学反应原理综合题2
2023届高考化学备考一轮复习：化学反应原理综合题1．（2022·江苏苏州·模拟预测）废气中的H2S可用电解、Fe2(SO4)3吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。
(1)电解法脱除：将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S (n-1)S+S2-=S2-n①写出阴极的电极反应方程式___________。
①电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为___________。
(2)Fe2(SO4)3吸收脱除：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。
①用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S的原理经历以下三步：第一步：H2S(g)H2S(aq)第二步：H2S H＋＋HS-第三步：HS-＋2Fe3+=S↓＋2Fe2+＋H+一定条件下，不同Fe3+浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如图所示。
当Fe3+浓度大于10 g·L-1时，随着Fe3+浓度增大，脱硫率逐渐降低。
其原因是___________。
①反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O。
反应相同时间后，溶液中Fe2+的氧化速率与温度的关系如图所示。
温度超过30①后，随着温度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因是___________。
(3)活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H 2S ，其反应原理如图所示。
其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H 2S 的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH ，H 2S 的氧化去除率增大的原因是___________。
①若水膜过厚，H 2S 的氧化去除率减小的原因是___________。
2．（2022·天津·耀华中学一模）氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
江西省百师联盟2025届高三上学期一轮复习联考(一)化学试题含答案
2025届高三一轮复习联考（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Ba —137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。
下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）A.“只要功夫深，铁杵磨成针”B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”2.生活中处处有化学。
下列化学物质的应用中，错误的是（）A.铁红()23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。
下列物质类别符合图形要求的是（）选项X Y 2A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物B胶体液溶胶溶液C电解质离子化合物共价化合物D 一元酸含氧酸无氧酸4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）A.()432Ca CaO Ca OH CaSO CaCO →→→→B.()223332C CO H CO CaCO Ca HCO →→→→C.22233Na Na O NaOH Na CO NaNO →→→→D.()432Mg MgO Mg OH MgSO MgCO →→→→5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
(全国卷)2023届百师联盟高三上学期一轮复习联考-化学试题
2023届高三一轮复习联考(一)全国卷化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn- -119 Ba-137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁,纸之张成”;《政论》中记载“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。
下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2,下列物质属于胶体的是A.NaCl溶液B.Fe(OH)3悬浊液C.淀粉溶液D.乙醇溶液3.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有的质子数均为0. 9N AB.标况下,11.2L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75N AC.相同条件下,23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D,100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A4.下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时,应该选择合适的工具进行,避免手直接接触”的是5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCO3与胃酸反应产生CO2,可用于食品膨化剂B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.SO2具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧,泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火6.下列有关实验的图示及分析均正确的是7.已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。
高三化学一轮复习模拟试题(含解析)
高三化学一轮复习模拟试题(附参考答案)一．解答题（共30小题）1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写出名称）．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2﹣的等电子体．（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．2．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①基态Ti2+中含有的电子数为，电子占据的最高能级是，该能级具有的原子轨道数为．②中B原子的杂化方式是．（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH中，离子半径：Li+H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：I1/KJ•mol﹣1I2/KJ•mol﹣1I3/KJ•mol﹣1I4/KJ•mol﹣1I5/KJ•mol﹣1 738145177331054013630该氢化物的化学式为．（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是．②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ键数目为个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为，已知该晶体的密度为ag•cm﹣3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为cm3．3．（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类类型为1mol，Y2X2含有σ键的数目为．②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．（2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．（3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是．②已知该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=cm （用含p、N A的计算式表示）．4．氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是（填序号）a．O、b．N c．Cu d．Cr e．C（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W 中所存在的所有配位键的方向．（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取杂化．（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为．该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是g．pm﹣3．5．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）．A．图1中1﹣5号C中有三个具有手性B．分子中存在配位键C．图1中1、2、3、4号C共面D．N的第一电离能大于O（3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为．由分子结构推测，氰化氢（填“易”或“不易”）溶于水，原因是．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体．（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为g．cm﹣3（只列算式）．6．（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为；Cu2+的核外电子排布式为．（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键．（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）．a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．7．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点较高的为（填化学式）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为，S、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）．（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．8．石墨烯（图1甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图1乙）（1）图1甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．（2）图1乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）图1乙中所含原子的第一电离能从大到小排列；电负性从小到大（4）图1乙所示的氧化石墨烯易分散到H2O中，原因是．（5）图1乙所示的氧化石墨烯可与下列哪些物质发生化学反应A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．NaHCO3（6）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图2所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．9．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p电子数相等，E是前四周期中电负性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；D的稳定离子核外有种运动状态的电子．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化．（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为．（4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D 原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为．（5）F2+离子的电子排布式是；向含有F2+的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式，其中所含化学键的类型为，．（6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm．10．现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2﹣最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是（填元素符号），Y的第一电离能大于Z 的第一电离能原因．（2）XW2的电子式为，Y3﹣的立体构型为．（3）Q的价电子排布式为，位于周期表区．（4）W与Z组成的最高价分子中W的杂化类型是．（5）已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6，则与Q离子距离最近且距离相等的Q 离子个数是．（6）α型QW的晶胞是立方体，其摩尔质量是Mg/mol，该晶体晶胞边长为a cm，该晶体的密度为ρg/cm3，请列式表示出一个晶胞中含有的离子总数为（阿伏加德罗常数用N A表示）．11．（1）CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个﹣CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①锌在周期表中属于区．②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有．③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）①金晶体中最小的一个立方体含有个金原子．②金晶体的堆积模型为．12．（1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（选填A、B、C、D）．A碘和碘化钠B金刚石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅（2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积2V（填：大于、等于、小于、不确定）（3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式其中N的杂化轨道是；联氨也有碱性，其碱性氨（填：强于、弱于）；联氨的稳定性氨（填：强于、弱于）（4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为a cm，密度为b g/cm3，其摩尔质量为M g/mol，则N A=（用M、a、b表示）（5）PF3、NF3和NH3结构相似，键角大小顺序为．13．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为．（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，分子中碳原子的杂化方式有．（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）．a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是．（5）基态Cu2+的外围电子排布式为，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是．离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色（6）某Y原子的价电子排布式是3s23p5，铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙；①晶体的化学式是．②已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为pm（只写计算式）．14．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数（边长）a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为．列式表示Al单质的密度g•cm﹣3．15．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界．（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣空间构型为，写出与NO3﹣为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c﹣a﹣b）kJ化学键Si﹣Si O═O Si﹣O键能（kJ•mol﹣1）a b c（5）OF2与H2O分子结构十分相似，但H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小．试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为，密度为g．cm﹣3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用N A表示）16．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：（1）Z3+离子的核外电子排布式是．（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是：X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是．（填化学式）（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是．（4）已知Y元素与R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式．（5）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是．（填化学式）（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是．17．硼是新型无机材料中的明星元索．（l）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼的晶体类型是，一个晶胞中含个P原子．每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是原于．（2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是（填元素符号），其基态原子的电子排布式为，氮化硼中B 元索的化合价为．（3）环硼氮烷与苯是等电子体．其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构．写出环硼氮烷分子结构式．（4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是度，B原子采用杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体构型为．18．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写出名称）．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（5）BCl3是一种非金属氯化物，其分子中B﹣Cl键的键角为，写出一种与BCl3互为等电子体的离子．（6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3，N A为阿伏伽德罗常数．①阳离子的配位数为．②晶胞边长a=cm（用含p、N A的代数式表示）19．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：．（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为．（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ•mol﹣178********则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有molσ键和molπ键断裂．（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若CuH的密度为d g•cm﹣3，阿伏加德罗常数的数值为N A，则Cu+与H﹣的核间距为cm（用含d和N A的代数式表示）．20．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．回答以下问题：（1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．①铁元素基态原子核外未成对电子数有．②足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C60的晶体类型是．③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO2C+2Na2CO3上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是．该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是．④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH2=CH﹣C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为；该分子中碳原子的轨道杂化类型有．⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为．（2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种．（3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）．A．氯化钙受热挥发B．氯化钙受热分解C．钙离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示．①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力和．②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为．（5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn2+、Fe2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因．元素Mn Fe电离能KJ•mol﹣1I1717759 I215091561 I33248295721．物质结构决定物质性质．回答下列问题：（1）下列说法正确的是①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和ds区．非金属元素（包括稀有气体）都位于p区，过渡元素都位于d区．②杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的p轨道可用于形成π键．③分子晶体的构成微粒为分子，分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引．④晶体与非晶体的本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性⑤氢键的键长是指X﹣H…Y的长度（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料﹣﹣对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是．②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是．（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42﹣互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是．（4）在金刚石晶体的一个晶胞中，含有个碳原子．在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有个化学键．原子晶体不能形成最密堆积结构，原因是．（5）已知氮化硼（BN）晶体有多种晶型，其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体，则氮化硼晶体中B﹣N﹣B之间的夹角是（填角度）．若氮化硼晶体的密度为3.52g•cm﹣3，则B﹣N键的键长是pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．22．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．②BH4﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是．a．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化c．键角NH4+＜NH3d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高（3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF34NH3+3F2NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为．23．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，Z与Q 两元素第一电离能的大小关系：Z Q（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是．（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为．（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为（=1.41，=1.73）．24．碳是形成化合物种类最多的元素．（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为．（2）类肉素[（SCN）2]的结构式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N．其分子中σ键和π键的个数比为；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为．（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示（其中•为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个；设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）．25．有A、B、C、B、D、E五种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%．请回答：（1）元素X与B、C均相邻，比较X、C元素的第一电离能．（2）C元素氢化物分子中心原子的杂化方式为．（3）D的最高氧化物是分子（填“极性”或“非极性”）．（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY，它们有很强的储氢能力，其中镧镍合金的晶胞结构如图．①写出Ni2+的核外电子排布式．。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
高三年级化学一轮复习综合模拟考试题
高三化学一轮复习综合模拟试题四一、选择题（1——9题，每题2分，10——19题每题3分，共48分）1. 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．氮的固定2.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是A B C D物质化学式浓HNO3 CCl4P4KClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性3．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；○3将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0 . 1 mol / L 。
如果在甲瓶中加人少量的 NaHCO3晶体（ m mol ) ，在乙瓶中加人少量的 NaHSO3晶体（ m mol ) ，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HC10 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）。
A 甲＞乙＞丙B甲＞丙＞乙 C 丙＞甲＞乙 D 乙＞丙＞甲6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。
下列说法正确的是A ．溶液中 Na＋浓度增大，有O2放出 B溶液 pH不变，有H2放出C溶液中 Na＋数目减少，有O2放出 D 溶液 pH 增大，有O2放出7、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液，下列试剂中不能．．选用．．的是（）A ．溴水B ．FeCl 3溶液C 酸性KMnO4D ．AgNO3溶液10. 下图是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>aB ．d 的最高正价与b的最高正价相等C ．d 与c 不能形成化合物 D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d11. a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 5种金属中的一种。
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol·L -1HCl 溶液中含有的H +数为0.1N AC ．71 g Cl 2与56g Fe 完全反应转移的电子数为2N AD ．3.9 g Na 2O 2中含有的共价键的数目为0.1N A2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22g 38C H 中所含非极性键数目为2A NB ．标准状况下，A N 个溴分子的体积为1LC ．标准状况下，22.4L 3CH Cl 中含有的Cl -数为A ND ．28g 24C H 与2N 的混合气体含A N 个分子3．NH 4NO 3受撞击时会发生爆炸：432224NH NO 3N 2NO 8H O =↑+↑+。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中含4NH +数目为A NB ．1molN 2中含π键数目为A NC ．标准状况下，22.4LH 2O 中含电子数为A 10ND ．每生成0.2molNO 2，该反应中转移电子数为A 1.2N4．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。
如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．完成反应①时，转移的电子数为A NB ．完成反应②时，每消耗2.24L 2N ，此时生成3Li N 的个数为0.2A NC ．完成反应③时，每消耗0.3mol H +，此时生成N—H 键的总数为0.3A ND ．等物质的量的Li +和H +的电荷数均为A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5NB ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LC ．5.6g 铁与足量氯气充分反应，转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为A 0.1N6．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学一轮复习练习题(附答案)
高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。
下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
汕头市东山中学高三化学一轮复习阶段性测试模拟综合测试解析版含答案
阶段性测试题十二高考模拟综合测试第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括12个小题,每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1．(2012·临沂3月)化学作为一门实用性很强的学科，与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是( ）A．低碳生活(low。
carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放.CO2、CH4等是常见的温室气体B．研发高效低毒的农药，以降低蔬菜的农药残留量C．亚硝酸钠可做食品防腐剂和增色剂，长期少量使用对身体有害D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨[答案］D2．（2012·潍坊3月)一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。
下列说法错误的是( ) A．一溴甲烷的化学式是CH3BrB．一溴甲烷中只含共价键C．一溴甲烷不存在同分异构体D．可以利用加成反应制备一溴甲烷［答案]D3．(2012·临沂3月）化学用语是学习化学的重要工具。
下列各项表达中正确的是（）①氮气分子的结构式：N≡N：②HSO错误!的电离方程式为HSO错误!===H＋＋SO错误!③一个D错误!O分子所含中子数为10④聚乙烯单体结构简式为CH2＝CH2⑤C2H5OH、CO2、Cl2都属于非电解质⑥16O2与18O2互为同分异构体A．①③B．③④C．②⑤ D．④⑥[答案］B4．下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0。
1mol·L－1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水[答案]C[解析］A项,酸碱中和反应接近滴定终点时溶液pH出现突跃，故此图不正确；B项，锌粉是有限量的，盐酸是足量的，加入硫酸铜溶液时由于锌置换铜需要消耗的一部分锌，铜、锌构成了原电池,故反应速率加快，但产生氢气的量少于不加硫酸铜的，故不正确；D项，向醋酸中加入氨水生成强电解质醋酸铵，故电导率先增大,反应结束后再加氨水,电导率又会逐渐下降。
人教版高中化学高考第一轮复习综合模拟考试测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习综合模拟测试卷一、单选题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 16 g CH4中含有4N A个C−H键B． 1 mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子2.环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是()A．根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C．环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯和环癸五烯互为同系物3.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()A．n－8B．n－3C．n－1D．n＋54.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水5.下列有关说法正确的是 ( )A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH=1B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、K sp(AgCl)均减小6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N，O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子7.根据转化关系判断下列说法正确的是()A． (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一10.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学，有效的方法保护自己。
2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡(含解析)
2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。
下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。
下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。
下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。
高三理科综合化学部分一轮复习联考模拟试卷
高三一轮复习联考试卷（一）化学试题（鲁）（答案写在答题卷上）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调查发现，经过装修的居室中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，有些物质还可以引发癌症。
这些污染物中最常见的是（）A．甲醛、甲苯等有机物蒸气 B．SO2 C．CO D．臭氧2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的（）①根据酸电离产生H+的数目将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．①②⑤ C．①②④ D．②③④⑤3．下列有关试剂的保存方法，错误．．的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、醋酸钠C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．石炭酸、熟石灰、明矾5．下列说法中正确的是（）A．非金属氧化物一定能与碱发生反应 B．金属氧化物一定不能与碱发生反应C．酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D．酸性氧化物可能与酸发生反应6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色．．的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。
2024届浙江省高三一轮复习化学选考模拟试题四答案
2024届浙江省高三一轮复习化学选考模拟试题四可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物的常见晶体，属于共价晶体的是A.2CO B.KOHC.2SiOD.4SiCl 【正确答案】C2.下列关于氯化铁说法不正确．．．的是A.铁元素位于周期表d 区B.氯化铁属于强电解质C.氯化铁溶液与金属铜发生置换反应D.氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色【正确答案】C3.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲酸乙酯的键线式：B.基态As 原子的价电子排布式：4s 24p 5C.二乙胺的结构简式：CH 3CH 2NH 2D.HClO 的空间填充模型：【正确答案】D4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.2ClO 具有还原性，可用作消毒剂B.硬铝密度小、强度高，可用作航空材料C.23Na CO 溶液呈碱性，可用于去除油污D.2SO 具有漂白性，可用于漂白纸浆【正确答案】A5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.K 和苯酚反应可生成2H B.工业上用2H 在2Cl 中燃烧生产HCl C.生铁降低含碳量生产碳素钢D.工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅【正确答案】D6.关于反应32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++=++，下列说法正确的是A.生成241molFeO -，转移3mol 电子 B.2H O 是还原产物C.3Fe +是氧化剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5【正确答案】A7.下列反应的离子方程式不正确．．．的是A.2H S 通入4CuSO 溶液：22CuH S 2H CuS +++=+↓B.硅酸钠溶液通入过量2CO ：2322233SiO 2CO 2H O H SiO 2HCO --++=↓+C.硫酸氢铵溶液中滴入少量2Ba(OH)溶液：22444322H NH 2OH Ba SO BaSO NH H O H O++-+-+++++⋅+↓=D.2SO 通入3FeCl 溶液中：322224SO 2Fe 2H O SO 2Fe 4H+-++++=++【正确答案】C 8.下列说法正确的是A.塑料在自然环境条件下不易分解，会造成“白色污染”B.聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应C.天然纤维是不能再被加工的D.塑料，橡胶和纤维制品所含的元素种类完全相同【正确答案】A9.山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。
2025届高三化学一轮复习+++硫酸 硫酸盐练习题(原卷)
2025届高考一轮复习硫酸硫酸盐一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述或操作正确的是()A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性2．(2024·武汉高三模拟)硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是()A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏B．CaSO4属于强电解质C．CaSO4中既含离子键又含共价键D．石膏可用来调节水泥硬化速度3．下列关于鉴别1 mol·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸4.实验室用如图装置制备HCl气体。
推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是()A．混合时放热使HCl溶解度减小B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出5．(2023·北京，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是()A ．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B ．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C ．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D ．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6．(2023·广州高三统考)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。
某小组同学利用反应S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。
下列说法正确的是( )A ．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性B ．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性C ．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性D ．烧杯中的反应为SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O7．(2024·开封三模)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是一种重要的化工产品，将SO 2通入Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中可制得Na 2S 2O 3。
高三化学一轮复习综合模拟题
高三化学一轮复习综合模拟题高三化学一轮复习综合模拟题三1．下列不符合当今化学研究方向的是A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系2．ClO2 是一种消毒杀菌效率高.二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:;下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2 是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移3．下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置数次,观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上,立即用H2SO4中和并洗涤D．测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较4．右图中a.b.c.d.e为周期表前4周期的一部分,下列叙述正确的是A．b元素除0价外,只有一种化合价B．五种元素中,c元素形成的单质性质最稳定C．c.d元素最高价氧化物的水化物酸性:c _gt; dD．e元素在自然界中主要存在于海水中5．下列实验方案中,不可行的是A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D．先后添加石蕊试液.BaCl2 溶液,将盐酸.硫酸.硫酸钠.氢氧化钠和碳酸钾五种无色溶液鉴别开6．以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A．乙烯.丙烯的混合物1.4 g中含有0.1NA个碳原子B．用电解法精炼铜时转移0.1 NA电子时阳极溶解6.4 g铜C．13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子D．标准状况下,11.2 L水中含0.5 NA个氧原子7 ．由Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出.将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少.将上述混合物在空气中加热,有气体放出.下列判断正确的是A．混合物中一定不含Na2CO3.NaCl B．混合物中一定有Na2O2.NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2.NaCl8．SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L,下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥9．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如右图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据,下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量10．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2SO4③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部11．下列说法正确的是A．H与D,16O与18O互为同位素;H216O.D216O.H218O.D218O互为同素异形体;甲醇.乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1.电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物12．在加入铝粉能放出H2的溶液中,可能大量共存的是A．NH4+.NO3－.CO32－.Na+ B．Na+.Ba2+.Mg2+.HCO3－C．NO3－.K+.SO42－.Cl－D．NO3－.Na+.Fe2+.K+13．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤14.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量.某些干燥剂的干燥效率数据如下:物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据,下列有关叙述错误的是A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴.阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小15．教材是学习的重要材料,但不能迷信教材.下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容,根据你所学的化学知识判断,其中不够科学严密的是A．除了加入电解质可使某些胶体聚沉外,将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉.B．离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应.C．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果.D．不同的化学反应,具有不同的反应速率,这说明,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素.16. (5分)铝及其化合物在生活中有着广泛应用.在我国南方某些地区,当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质.其原理为.明矾处理后的水中含有较多的阴离子为;写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象:.17．(7分)①某同学用下图所示装置制备SO2并验证其性质,试管内有一小片铜片和浓硫酸,试管内发生反应的化学方程式为;导管中品红试纸的作用是;导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是;相关的化学方程式是.②实验室中现有下列实验用品:氢硫酸.NaOH溶液.KMnO4溶液.脱脂棉.镊子.pH试纸.玻璃棒请设计实验验证SO2的还原性,简述实验操作步骤和现象.18.(8分)根据溴的性质,填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释: ①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶选择保存方法解释(1)(2)(3)(4)19.A是一种无色透明的晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色.②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红.③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成.④过滤除去③中的B后,再在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸.⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D.⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E.⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g.根据上述实验现象和结果确定A.B.C.D.E,写出它们的化学式.A ______ __;B____ ____;C___ _____;D_____ ___;E_______ _.答案:1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.C9.B 10.D 11.D 12.C 13.D 14.D 15.A16．(5分)明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体(1分);吸附水中的悬浮物而使水得到净化(1分);SO42－(1分);取适量净化后的水加入试管中,先向试管中滴加少量盐酸,再加入BaCl2溶液(1分),若产生白色沉淀,则说明净化后的水中含有SO42－(1分);17．(共11分)(8分)①Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O;(2分)验证SO2的漂白性(1分); 吸收多余的SO2防止污染大气(1分);SO2+Na2CO3= Na2SO3 + CO2 (2分);②用镊子夹取脱脂棉蘸取KMnO4溶液,然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团(1分),过一段时间观察棉团紫色消失或变浅,则证明SO2具有还原性(1分).18.．(8分)选择保存方法解释(1)②液体药品存放在细口瓶中,便于倾倒液体(2)③液溴能腐蚀橡皮塞,不能腐蚀玻璃塞(3)⑤液溴溶解于煤油,在水中的溶解度小,密度大于水,用水封将减少溴的挥发(4)⑦水封后上层溴水中的HBrO见光分解.19.[答案]A是KAl(SO4)2·12H2O;B为Al(OH)3;C为BaSO4;D为NaAlO2;E为AlCl3.[解析]分析①可知,A晶体中含有钾离子.分析②可知,A晶体溶于水后显酸性,可判断A溶于水可电离出H+或A中含有易水解的阳离子.分析③.⑤.⑥可知,A晶体中可能含有Al3+.分析④可知,A晶体中含有SO42-.综合以上各个分析结果可得出A 可能是明矾等.再根据⑦中的数据进行计算后可确证A是KAl(SO4)2·12H2O.[方法指点]这类试题中往往有多条信息,需要解题者对每条信息一一进行分析,再把分析所得的结论进行综合,才能得出判断的结论.解题过程中,还常常边分析边综合.有的考生能顺利对单个信息进行分析判断,但对多信息的分析判断能力较差.高考复习训练中要重视培养分析处理多条信息作出判断的能力.。
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高三化学一轮复习综合模拟试题四一、选择题（1——9题，每题2分，10——19题每题3分，共48分）1.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．氮的固定2.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列A B C D物质化学式浓HNO3 CCl4P4KClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性3．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；○3将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0 . 1 mol / L 。
如果在甲瓶中加人少量的NaHCO3晶体（m mol ) ，在乙瓶中加人少量的NaHSO3晶体（m mol ) ，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HC10 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）。
A 甲＞乙＞丙B甲＞丙＞乙 C 丙＞甲＞乙 D 乙＞丙＞甲6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。
下列说法正确的是A ．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B溶液pH不变，有H2放出C溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D 溶液pH 增大，有O2放出7、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A 碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液，下列试剂中不能选用．．．．的是（ ） A ．溴水 B ．FeCl 3溶液C 酸性KMnO 4D ．AgNO 3溶液 10. 下图是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>aB ．d 的最高正价与b 的最高正价相等C ．d 与c 不能形成化合物D ．原子半径的大小顺序是c>b>a>d11. a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 5种金属中的一种。
已知：(1) a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质d ；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c 、e 在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为A ． Fe Cu Al Ag MgB ． Al Cu Mg Ag FeC ． Mg Cu Al Ag FeD ． Mg Ag Al Cu Fe12.法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。
此溶液是（ ）A 、CuSO 4B 、KMnO 4C 、FeCl 3D 、AgNO 313、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）○1配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于标线○2在100m L 无水乙醇中加入2g 碘片溶解后配制2%的碘酒溶液 ○3在80m L 水中加入18.4mol/LH 2SO 4溶液20m L ，配制3.68mol/L 的稀硫酸 ○410%H 2SO 4和90%H 2SO 4溶液等体积混合配制50%的H2SO4溶液 ○5质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水 A 、○1 ○2 ○4 B 、○2○3○4 C 、○1 ○3 ○5 D 、○3 ○4 ○5 14. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 d a b c15.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液16.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最不稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X17.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-18.配制100m L1.0mol/LnNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A、称取10.6g无水碳酸钠，加入100m L容量瓶中，加水溶解、定容B、称取28.6Na2CO3·10H2O，加入100m L蒸馏水，搅拌、溶解、C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀二、简答题（共52分）20．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。
⑴写出下列物质的化学式：B：；E：；D：；H：。
⑵常温下C是黄绿色气体：①写出A的电极反应方程式：阴极：；阳极：；②写出H→I的化学方程式：；③G与足量Cl2反应的离子方程式：。
21．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：（1）若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；F元素的原子结构示意图为。
（2）若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是；其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）。
（3）将D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入气体；负极电极反应式为。
（4）已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
22．（11分）某研究性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：①准确称量样品质量a g；②向样品中加入10mL 6mol·L-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。
试回答问题: （1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：________________________。
（2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是____________________________________。
（3）洗涤沉淀的操作方法是______________________________________________；如何检验沉淀是否洗净，其方法是________________________________________。
（4）在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是：（5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为c g，则样品中铁元素的质量分数是______________________×100%23．（13分）已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。
其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：请填写下列空白：（1）金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是。
（2）反应②的化学方程式为：；反应⑤的化学方程式为：。
（3）原电池反应①中，正极反应式为： 。
答案：20、（1）NaOH 、Fe 、H 2、Fe （OH ）2（2）4Fe （OH ）2 + O 2 + 2H 2O==4Fe （OH ）32Fe 2+ + Cl 2 ==2Fe 3+ + 2Cl —21、（共12分）（1） 2Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl ˉ（2分） ； （1分）（2） Fe 2O 3（1分）；FeCl 3溶液中存在如下水解平衡：FeCl 3 + 3H 2OFe(OH) 3 +3HCl （1分），在加热蒸干时HCl 挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH) 3（1分），灼烧Fe(OH) 3分解，2Fe(OH) 3Fe 2O 3 + 3H 2O （1分），所以最后固体产物为 Fe 2O 3.（3）Cl 2（1分）；H 2 —2e ˉ + 2OH －==2H 2O （2分）（4）H 2 (g) +Cl 2 (g) = 2HCl(g) ；△H =－184．6 kJ ·mol －1（2分） 22. 【答案及评分标准】第（4）1分外，其余每空2分，共11分。
（1）Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+，（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。