高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题一 属及其化合物 考点三 铁及其化合物课件A
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最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个或 3 个 电子而表现为＋2 价或＋3 价。铁在地壳中的含量占第 4 位。自然 界中铁元素主要以化合态形式存在。
2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有 银白色 金属光泽和良好的延展 性，是电和热的良导体，具有能被磁铁 吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。
三、Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验 1．亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ ； (2)还原性：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
2.铁的氢氧化物 化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 反应
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
受热 分解
Fe(OH)3
红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋ ==△===Fe3＋＋3H2O
第3步 命题要点突破
►命题点 1 铁反应后元素价态的判断 (1)铁与弱氧化剂(如 S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产 物为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2==△===FeI2。 (2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得 产物为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。 (3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋ 2、＋3 价。
1．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是( ) ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
[解析] Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3；Fe 与 S 反应只生成 FeS； Fe过量―稀―H→2SO4Fe2＋H―＋、―N→O3－Fe3＋；Fe2＋H―＋、―N→O－ 3 Fe3＋；Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍有 Fe3＋， 当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。
②与水的反应：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
。
③与酸的反应：
a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与浓
硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋ 3 价。
①与非金属单质的反应：
a．与 O2 的反应：
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。 点燃时： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 c．与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。 ③当14<nnHFNeO 3<38时： 铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
化学式 制法
二者的 关系
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可 溶 性亚 铁 盐与 碱反 应 可溶性铁盐与碱反应
Fe2＋＋2OH－===
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
空气中的现象是 白色沉淀 迅速变Байду номын сангаас 灰绿 色，
最后变成红褐 色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3 ，Fe(OH)2 能够非常迅 速地被氧气氧化成 Fe(OH)3
3．Fe2＋与 Fe3＋的转化
Fe2＋强氧化剂，还如原①剂酸，性如条③件F下e、H④2OH2、2S②稀HNO3Fe3＋
上述转化关系中标号反应的离子方程式为：
① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
；
② 3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ； ③ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ； ④ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↑＋2H＋ 。
高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 。
二、铁的氧化物与氢氧化物
1．铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
颜色状态 黑色粉末 红棕色 粉末
溶解性 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色 晶体 (有磁性) 难溶于水
＋2、＋3
化学式
FeO
Fe2O3
与 H＋反应 的离子方
④与某些盐溶液的反应： a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
3．铁的应用 (1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、 特种钢、钢板、钢管等。 (2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：
2．铁盐
(1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈 黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)特性： 含有 Fe3＋的盐溶液遇 KSCN 溶液变成 红 色。
模块一 元素及其化合物 专题一 金属及其化合物
考点三 铁及其化合物
第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
温馨 提 示
请做： 第1步 高考真题试水
第2步 教材知识盘点
一、应用广泛的金属单质——铁 1．铁的原子结构 铁位于元素周期表中第四周期 Ⅷ族，原子结构示意图为
2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有 银白色 金属光泽和良好的延展 性，是电和热的良导体，具有能被磁铁 吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。
三、Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验 1．亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ ； (2)还原性：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
2.铁的氢氧化物 化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 反应
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
受热 分解
Fe(OH)3
红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋ ==△===Fe3＋＋3H2O
第3步 命题要点突破
►命题点 1 铁反应后元素价态的判断 (1)铁与弱氧化剂(如 S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产 物为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2==△===FeI2。 (2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得 产物为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。 (3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋ 2、＋3 价。
1．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是( ) ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
[解析] Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3；Fe 与 S 反应只生成 FeS； Fe过量―稀―H→2SO4Fe2＋H―＋、―N→O3－Fe3＋；Fe2＋H―＋、―N→O－ 3 Fe3＋；Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍有 Fe3＋， 当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。
②与水的反应：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
。
③与酸的反应：
a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与浓
硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋ 3 价。
①与非金属单质的反应：
a．与 O2 的反应：
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。 点燃时： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 c．与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。 ③当14<nnHFNeO 3<38时： 铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
化学式 制法
二者的 关系
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可 溶 性亚 铁 盐与 碱反 应 可溶性铁盐与碱反应
Fe2＋＋2OH－===
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
空气中的现象是 白色沉淀 迅速变Байду номын сангаас 灰绿 色，
最后变成红褐 色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3 ，Fe(OH)2 能够非常迅 速地被氧气氧化成 Fe(OH)3
3．Fe2＋与 Fe3＋的转化
Fe2＋强氧化剂，还如原①剂酸，性如条③件F下e、H④2OH2、2S②稀HNO3Fe3＋
上述转化关系中标号反应的离子方程式为：
① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
；
② 3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ； ③ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ； ④ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↑＋2H＋ 。
高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 。
二、铁的氧化物与氢氧化物
1．铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
颜色状态 黑色粉末 红棕色 粉末
溶解性 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色 晶体 (有磁性) 难溶于水
＋2、＋3
化学式
FeO
Fe2O3
与 H＋反应 的离子方
④与某些盐溶液的反应： a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
3．铁的应用 (1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、 特种钢、钢板、钢管等。 (2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：
2．铁盐
(1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈 黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)特性： 含有 Fe3＋的盐溶液遇 KSCN 溶液变成 红 色。
模块一 元素及其化合物 专题一 金属及其化合物
考点三 铁及其化合物
第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
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一、应用广泛的金属单质——铁 1．铁的原子结构 铁位于元素周期表中第四周期 Ⅷ族，原子结构示意图为