北京市海淀区2010届高三年级第一学期期末练习-化学
《北京市海淀区届高三上学期期末考试(化学)》
北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。
答题时间为100 分钟。
请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。
题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。
共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。
）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第二章 物质及其变化7 氧化还原反应方程式的配平及计算 (4)
课时规范练7 氧化还原反应方程式的配平及计算一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(北京海淀区期末)双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中,SO2表现还原性B.过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4↓+2H2O2.(湖南衡阳一中期中)已知次磷酸(H3PO2)是强还原剂,其溶液中只存在H3PO2、H+、H2P O2-、OH-四种离子,根据给出的信息,下列方程式书写错误的是( )A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀:2H3PO2+3Ca2++6OH-Ca3(PO2)2↓+6H2OB.次磷酸不稳定,加热分解成磷酸和磷化氢气体:2H3PO2H3PO4+PH3↑C.碱性条件下,次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1:H2P O2-+4Ag++6OH-P O43-+4Ag↓+4H2OD.往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色:H2P O2-+H2O H3PO2+OH-3.(河南漯河期末)已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10-3 mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液。
那么,R元素被还原成的价态是( )A.-1价B.0价C.+1价D.+2价4.(湖南常德一中月考)厌氧氨化法(Anammomox反应模型A.过程Ⅰ中,参与反应的N H4+与NH2OH的物质的量之比为1∶1B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应D.1 mol N H4+所含的质子总数为10N A5.(湖南株洲第一次质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案.doc
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________ _____。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。
18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
海淀区高三期末化学考试卷及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2013．1可能用到的相对原子质量：Mg 24 Co 59第I 卷（选择题，共42分）本卷共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的 4 个选项中，选出吻合题目要求的 1 个选项。
1．以下说法正确的选项是A．PM 的产生与人类活动没关B．硅是现代光学及光纤制品的基根源料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料消融剂，可以大量增加到婴少儿玩具中2．以下过程中不涉及氧化还原反应的是．．．A ．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐化印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防范金属被腐化D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．以下方案可以达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH 溶液混杂加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，以下相关R 的说法正确的选项是A． R 的单体之一的分子式为 C9H10O2B．R 完好水解后生成物均为小分子有机物C．经过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下， 1 mol R 完好水解耗资NaOH 的物质的量为 2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推断和判断。
以下说法不合理．．．的是＋X > Y 新-课-标-第-一-网A．若 X 和 Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：B．由水溶液的酸性：HCl>H2 S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体资料D． Cs和 Ba 分别位于第六周期IA 和 IIA 族，碱性： CsOH >Ba(OH)26．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A． 46 g 乙醇中含有的化学键数为 7 N AB．1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2 N AC． 1 mol OH-和 1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD． 10 L 0.1 mol L-1·的 Na2CO3溶液中， Na+、CO3 2- 总数为 3 N A7．以下说法正确的选项是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol C．需要加热的反应必然是吸热反应，常温下能发生的反应必然是放热反应D．已知 :Ⅰ :对于反应： H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △ H= - a kJ/mol，HH b kJ / mol c kJ / molH H ClCl ClClⅡ:且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1 mol H-Cl 键所需的能量为 - a-b-c新课标第一网不用注册，免费下载！-120.00 mL 未知浓度盐酸 (酚酞做指示剂 )的滴定曲线。
北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题
北京市海淀区2014届高三化学期末考试卷 2014．1第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感实验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH=== Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g)=== 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2=== CaCl 2 + Ca(ClO)2+ 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2=== CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L －1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L －1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A. b 电极上发生氧化反应B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e -=== Cu 2+ 6. 下列说法正确的是A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D ．有机物H 3CCH 3CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1 7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度 8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是 A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物 9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小△充电 △放电D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4– 2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次增大。
北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. ．．．A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H2O2→ 2 ＋ 2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
海淀区高三年级第一学期期末试卷及答案-化学
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2016.1 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确．．．的是( )A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHC03溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出C02气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图。
若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )A ．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B ．顺丁橡胶的单体与反-2 -丁烯互为同分异构体C ．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D ．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH 2=的盐酸，下列说法不正确．．．的是( ) A ．溶液中+2-1(H ) 1.010mol L c -=⨯⋅B ．此溶液中由水电离出的12-1(OH ) 1.010mol L c --=⨯⋅C ．加水稀释100倍后，溶液的pH 4=D ．加入等体积pH 12=的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：22O 4e 2H O 4OH --=+====B ．将氯气通人石灰乳制备漂白粉：222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +====++C ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 制备硅酸凝胶：2322233SiO 2CO 2H O===H SiO 2HCO --+++D ．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和2Ba(OH)溶液混合：22+3+42422SO 2BaAl 4OH ===AlO 2BaSO 2H O ---++++↓+ 8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应．用于电子材料领域。
最新北京市高三上学期期末练习化学试题及答案(2)
Na2S2O3 5H 2O
已知： I ．气体 A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢（ H 2S）混合能获得单质硫。
II ． pH 约为 11 的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。 回答下列问题：
（ 1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是
。
（ 2）吸收塔中的原料 B 可以选用
序号
①
②
pH
12
溶液
－
A ．①②两溶液中 c(OH )相等
氨水
B．①溶液的物质的量浓度为 0.01 mol L·-1
12 氢氧化钠溶液
C．①②两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：① >②
D ．等体积的①②两溶液分别与 12．工业上常用氯氧化法处理含氰（
0.01 mol L·-1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：① >② CN- ）废水，一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气体。
Fe/HCl
NO 2
NH 2
CH=CCOOH (R= CH3或 H ) R
③
CH 3 KMnO 4/H+
COOH
回答下列问题：
CH3
（ 1）
生成 A 的反应类型是
。
（ 2） F 中含氧官能团的名称是
；试剂 a 的结构简式为
。
（ 3）写出由 A 生成 B 的化学方 Nhomakorabea式：。
（ 4）质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂
C． SiO 2 → Si
D ． CH 3CH 2OH → CH 3CHO
5．下列事实对应的化学用语正确的是
A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题(附答案)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2015．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。
“”视为反应条件。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
4．合理答案酌情给分。
15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）①CH3COOH CH3COO－+H+ （2分）②b、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2）①I ②0.1 mol·L-1醋酸溶液③< ④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)（2分）（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)②出现白色沉淀③AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分）16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基知：①②③CHO CHCHCOOHNO 2NH 2CH 3COOHKMnO 4/H +（3）CH 3NO 2+ Br 22HBr+ （2分）（4）CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O+（写“→”不扣分）（2分）（5）a（6）COOHBr 2+ 3NaOH2+ 2H 2O + NaBr（2分）（7）6 OHCCHOCH 3或OHCCHO318．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分）Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分）19．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）（2）H2O + SO2H2SO3H2SO3 H++HSO3－（1分）Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)（1分）（共2分）Fe + H2O + Fe(HSO3)=== 2Fe2+ + SO42－+ 3H+（2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）。
北京市海淀区高三化学上学期期末考试试卷
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Mg 24S 32Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不．正确．．的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应ClNONOH洛哌丁胺5．下列离子方程式中，正确的是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO-B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO 32-+ H 2O == HCO 3-+ OH-C ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++ OH -== H 2O + NH 3↑ D ．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H ++ 2Br - + SO 42-6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1-C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F ::F :N :F :B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OHCl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
海淀区高三年级第一学期期末练习2013.12
海淀区高三年级第一学期期末练习英语2014.01本试卷共12页，共150分。
考试时长120分钟。
注意事项：1．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2．答题前考生务必将答题卡上的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔填写。
3．答题卡上选择题必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
非选择题必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
第一部分：听力理解（共三节，30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话你将听一遍。
1. What’s the weather like now?A. B. C.2. Where are the two speakers?A. In a hotel.B. In a bar.C. At home.3. Why does the girl hurry home?A. To join in a group discussion.B. To get something important.C. To have a quick meal.4. What is the woman going to do?A. Have a meeting.B. Get her son home.C. Go to the office.5. When does the man leave?A. Next Wednesday.B. Next Friday.C. This Sunday.第二节（共10小题；每小题1.5分，共15分）听下面4段对话或独白。
每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
北京市海淀区2007届高三年级第一学期期末练习(化学)
北京市海淀区2007年高三年级第一学期期末练习化学2007．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是A．NO3—B．CO32—、NO3—C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na+3．下列各组物质中，能发生不同．．化学反应的是①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外4．下列说法不正确．．．的是A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B ．充分利用硫酸厂生产过程中产生的 ―废热‖，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C ．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D ．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是6．化学用语是学习化学的重要工具。
北京市海淀区2021-2022学年第一学期高三期末考试化学试题及参考答案
北京市海淀区2021－2022学年第一学期期末考试高三化学 2022.1本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1. 氯吡格雷（C 16H 16ClNO 2S ）可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是 A ．属于烃类 B ．可发生加成反应 C ．分子中含有3个苯环 D ．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NH 4+的电子式：B. CO 2的结构式：O=C=OC. 苯的空间填充模型： D ．Ca 的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 === 4NO 2↑ + O 2↑+ 2H 2OB ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO 3- +Ba 2+ + 2OH - === BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2OC ．硫酸铵溶液显酸性：NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu4. 下列说法正确的是 A ．标准状况下，5.6 L CH 4中所含C －H 键的数目为6.02×1023B ．室温下，1 L 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO -的数目为6.02×1022C ．质量相同的 H 2O 和D 2O （重水）所含的原子数相同 D ．室温下，pH=12的氨水中，OH -的物质的量为0.01 molX光照氯吡格雷5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。
R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。
海淀区2017高三第一学期期末化学试卷及答案
38 38 3 3 2海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2017.1学校 班级姓名成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。
满分 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）A ．酒曲捣碎B．酒曲发酵 C．高温蒸馏 D ．泉水勾兑2. ．．．A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D ．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3．已知88 Sr 位于IIA 族，下列有关Sr 的说法不．正．确．的是（ ） A ． 88Sr 的中子数为38 B ．最高化合价为+2 C ．原子半径： Sr > Ca D ．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO 2 的性质实验。
在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na 2SO 3 固体上滴加数滴浓H 2SO 4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是（ ）A ．浓硫酸与Na 2SO 3 固体发生了氧化还原反应B ． a 、b 均表明SO 2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应： S O + 2OH -SO 2- + H O232D. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c (Na + ) + c (H + ) = 2c (SO 2- ) + c (HSO - ) + c (OH - )5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不．正．确．的是（ ） ⎛ + + ⎫+A. 混凝法，用明矾做混凝剂： Al3++ 3H OAlOH + 3H +2⎪ ⎝ ⎭3B. 中和法，用过量CO 中和碱性废水： CO + 2OH -CO 2- 223C. 沉淀法，用Na S 处理含Hg 2+废水： Hg 2+ + S 2-D. 氧化还原法，用FeSO 将酸性废水中Cr O 2-还原为HgS ↓ 42 7序号 试剂实验现象a品红溶液 红色褪去 b酸性KMnO 4 溶液 紫色褪去 cNaOH 溶液（含2 滴酚酞） 红色褪去2 7 2 2 2 23 4 Cr 3-∶Cr O 2- + 6Fe 2++14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H O 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
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第Ⅱ卷 （非选择题，共 58 分）
15． （10 分）有机物 A 是常见的有机物，现有如下反应关系
[来源:学_科_网 Z_X_X_K]
已知：①醛可以发生如下反应：
②B 与乙酸酐（
）能发生取代反应生成阿司匹林（
）
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③F 为一种可降解高分子聚合物。 （1）A 生成 D 的化学方程式是 。 （2）B 分子中的含氧官能团是 。 （3）G 的结构简式是 。 （4）E 生成 F 的化学方程式是 。 （5）H 与 C 互为同分异构体，H 分子中苯环上取代基与 C 相同，H 的结构简式可能是 。 16． （10 分）实验室用下图所示装置制取乙烯。
（
）
（
）
，其不可能 发生的反应有 ．．．
④氧化反应 C．③⑤⑦
⑥与氢氧化钠反应
⑦与稀盐
B．① ④⑥
10．下列做法正确的是 A．蒸干 FeCl3 溶液得到 FeCl3 固体 B．用稀硝酸除去 Cu 粉中混有的 CuO C．将工业乙醇蒸馏得到 96.5%的乙醇 D．用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 11．已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △=-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol-1 则 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△是 -1 A．-386 kJ·mol B．+386 kJ·mol-1 C．-746 kJ·mol- 1 D．+746 kJ·mol-1
（1）①仪器 A 的名称 ； ②依器 B 中盛装的试剂是 。 （2）仪器 B 中盛装的试剂是 。 （3）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套装置气密性的操作是
（4）若在导管口点燃乙稀，观察到的现象是 。 17． （9 分）有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g 该有机物经燃 烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O—H 键 和位于分子端的 C C 键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1。 （1）A 的分子式是 。 （2）下列物质中，一定条件能与 A 发生反应的是 。 A．H2 B．Na C．KMnO4 D．Br2 （3）A 结构简式是 。 （4）有机物 B 是 A 的同分异构体，1mol B 可与 1mol Br2 加成。该有机物所有碳原子在同一个平面， 没有顺反异构现象。B 的结构简式是 。 18． （10 分）W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 3：8；X 的核 外电子总数与 Y 的最外层电子数相等，X 的原子序数是 Z 的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期。 （1）W 的单质是一种 色晶体。 （2）X、Y、Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。 （用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似） 。 （3）已知 A、B、C、D 四种物质存在如下反应关系： A+B→C+D ①若 A 是 Y 和 Z 常见价态的化合物，B 是 X 的氢化物，D 是 Y 的氢化物，反应过程中没有化合价变化，
3．下列有不正确 的是 ．．． A．青霉素是重要的抗生素 B．为提高运动员的兴奋程度服用麻黄碱 C．为增强对传染病的抵抗力服用适量维生素 C D．使用酚醛树脂做绝缘、隔热、难燃和隔音器材 5．下列获取物质的方法，不正确 的是 ．．．
（
）
（
）
证明实验中有氢气产生的现象是 （2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。
。
①试管 a 中的物质是 。 ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 实验步骤 实验操作 实验 现象
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Ⅰ
将反应后得到黑色粉末 X（假定为均匀的） ， 取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸， 微热 向实验 I 中得到的溶液滴加几滴 KSCN 溶液， 振荡
2 2
2
来源:学科网 ZXXK]
）
D．水电离的 H+浓度为 1×10-12mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br14．高功率 Ni/MH（M 表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽 车。总反应方程式如下：
Ni(OH ) 2 M
充电 放电
NiOOH+MH （ ）
下列叙述正确的是 A．放电时正极附近溶液的碱性增强[来源:] B．放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OHC．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OHD．放电时每转移 1mol 电子，正极有 1mol NiOOH 被氧化
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A．用电石和饱和食盐水制取乙炔 B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯 C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液 6．下列实验操作正确的是
（
）
7．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确 的是 ．．． A．称取 3g 左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗 D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．某有机物的结构简式为 （ ①加成反应 酸反应 A．②③④ ②取代反应 ③消去反应 ） ⑤水解反应 D．⑦
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该反应的化学方程式是 。 ②若 A 是 Z 的单质， B 为红色固体， D 为紫红色固体单质，高温下发生该反应， C 的化学式 是 。 D 与 X 元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应， 生成的气体会 对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体 的离子方程式是 。 19． （8 分）在一条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3CH3COO-+H+ △H>0 （ 1 ） 下 列 方 法 中 ， 可 以 使 0.10mol · L-1 CH3COOH 溶 液 中 CH3COOH 电 离 程 度 增 大 的 是 。 a.加入少量 0.10mol·L-1 的稀盐酸 b.加热 CH3COOH -1 c.加入稀释至 0.010mol·L d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f 加入少 量 0.10mol·L-1 的 NaOH 溶液 （2）25℃时，该电离平衡的平衡为 1.75×10-5。现有： ①0.100.010mol·L-1 CH3COOH 溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH 溶液 其 c(H+)之比为①：②= 。 （提示：进行简化计算，平衡时的 c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的 c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同） （3）25℃时，向 0.10mol·L-1 CH3COOH 溶液中加入一定量固体 CH3COONa（假设溶液体积不变） ，若 -1 + -1 溶液中 c(CH3COO )为 1.0mol·L ，则溶液中 c(H )= mol·L （计算结果保留小数点后两位有效数字） 。溶液中各种离子浓度关系是 。 20． （11 分）新型材料纳米α—Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。 在不同温度下，α—Fe 粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于 570℃时，生成 FeO，高于 570℃时， 生成 Fe3O4。 （1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe 粉与水蒸气的反应。
黑色粉末逐渐溶解，溶 液呈 浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
实验现象不能确定是否存在 Fe3O4，主要原因 是 ．．．． （用离子 方程式表示） ③乙同学称取 5.60gFe 粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中 冷却后，称得质量为 6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3 溶液充分反应，测定消耗 FeCl3 的 物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中 Fe 粉与水蒸气反应的产物为 Fe3O4，则消耗 FeCl3 的物 质的量应为 mol。
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（4）
……3 分
18． （10 分） （1）黄……2 分 （2）HCl>H2S>SiH4……2 分 （3）①3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl……2 分 ②SiO2……2 分 2NO2+2OH NO2 +NO3 +H2O……2 分 19． （8 分） （1）bcf……2 分 （2）10：1 + + （3）c(CH3COO )> c(Na )>c(H )>c(OH-)……2 分 20． （11 分） （1）有大量肥皂泡生成 ，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸 。……2 分 ．．．．．．．． ．．．．．．．．．．． （2）①水……2 分 ②溶液没有出现血红色……2 分 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③0.08……3 分
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 15． （10 分） C （1）2CH3CH2OH+O2 △ （2）羧基、羟基……2 分 O || （3）H2C=CH—C—OH
2CH5CHO+2H2O……2 分
（4） ……2 分 （5）[来源:学科网] ……2 分 16． （10 分） （1）①圆底烧瓶……2 分 ②CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑—H2O
（2）NaOH 溶液……2 分 （3）将导气管末端没入水槽中，加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一 小段水柱上升，说明装置气密性良好。……2 分 （4）乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。……2 分