(完整版)2020届高考优生专题突破十二化学实验基础

2020届高考优生专题突破(十二) 化学实验基础(限时：45分钟)1．(2018·日照模拟)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A ．利用甲装置，验证SO 2或H 2SO 3具有氧化性B ．利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiC ．利用丙装置，进行NH 3的干燥、收集、尾气处理D ．利用丁装置，验证浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性B [甲装置中SO 2与Na 2S 发生反应可得到单质S ，该反应中SO 2(或H 2SO 3)表现出氧化性，A 项能达到实验目的；利用乙装置，验证元素的非金属性时，应该利用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较，B 项不能达到实验目的；丙装置可以进行NH 3的干燥(碱石灰可用来干燥NH 3)、收集(向下排空气法)、尾气处理(有防倒吸装置)，C 项能达到实验目的；丁装置中，浓硫酸使蔗糖炭化体现了其脱水性，得到的碳和浓硫酸发生反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，体现了浓硫酸的强氧化性，品红溶液褪色和酸性KMnO 4溶液褪色分别说明SO 2具有漂白性和还原性，D 项能达到实验目的。

][教师备选]下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用D[容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。

]2．(2018·成都模拟)某白色固体混合物，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；②取少量样品，加入足量稀硝酸，有气泡产生，固体全部溶解。

该白色固体混合物不可能含有的物质是() A．Al2O3B．BaSO3C．Na2CO3D．CaCO3B[BaSO3难溶于水，且能和稀硝酸反应生成气体，但和稀硝酸反应还会得到难溶固体BaSO4，故该混合物中不可能含有BaSO3。

B项符合题意。

] 3．(2018·陕西部分学校联考)下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgI B[A项，Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4，Fe2＋在酸性条件下被NO－3氧化，不能得出Fe(NO3)2已变质，A项错误；B项，Cl2把I－氧化为I2，可以说明Cl 的非金属性比I强，B项正确；C项，炭粉中加入浓硫酸并加热，由于生成的SO2和CO2不与氯化钡溶液反应，故将导出的气体通入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀，C项错误；D项向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，AgNO3溶液过量，再向其中滴加KI溶液，AgNO3可以直接与KI反应生成黄色沉淀AgI，故不能说明溶解度：AgCl＞AgI，D项错误。

]4．(2018·试题调研)为证明NO也可以与O2和H2O反应生成HNO3，某同学设计了如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，下列说法正确的是()A．装置Ⅰ的U形管中盛放的是浓硝酸B．为观察到NO气体的生成，铜丝加入酸前后都应该关闭K1、K2C．石蕊溶液的作用是验证装置Ⅱ的长玻璃管中是否有硝酸生成D．装置Ⅲ不能用于制备H2、CO2C[A项，考生易忽略金属Cu与浓、稀硝酸反应的产物不同而做出错误判断，Cu与浓硝酸反应生成NO2，装置Ⅰ的U形管中盛放的应是稀硝酸，错误。

B项，由于U形管中有空气，应先打开K1、关闭K2，然后将Cu丝插入酸中，观察到U形管中有红棕色气体产生，待U形管中气体颜色变为无色时，关闭K1、打开K2，U形管中生成的无色气体即为NO，错误。

C项，装置Ⅰ中产生的NO 和装置Ⅲ中产生的O2在装置Ⅱ的长玻璃管中与H2O反应生成HNO3，石蕊溶液遇硝酸变红色，正确。

D项，装置Ⅲ适用于固体与液体反应制备气体，且反应不需要加热，如Zn与稀H2SO4反应制备H2、CaCO3与稀盐酸反应制备CO2等，错误。

]5．FeCl3可用于工业废水的处理，其易潮解，可由Cl2与Fe单质反应制备。

某研究小组同学利用如图所示装置制备FeCl3。

下列说法正确的是()①②③④⑤A．装置①中若有6 mol Cl－被氧化，则消耗1.5 mol MnO2B．装置②③⑤中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水C．整套装置没有设计缺陷D．可以用装置①制备SO2气体D[A项，MnO2与浓盐酸反应时，＋4价锰转化为＋2价锰，故6 mol Cl－被氧化，消耗3 mol MnO2，错误。

B项，由于澄清石灰水中OH－的浓度较低，吸收Cl2较慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的Cl2，错误。

C项，由于FeCl3易潮解，故需要防止装置⑤中水蒸气进入装置④的硬质玻璃管中，所以在装置④⑤之间应连接一个干燥装置，错误。

D项，分液漏斗中加入浓硫酸，蒸馏烧瓶中加入Cu，加热，可制SO2，正确。

][教师备选]为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是( )B [A 项，加入氯水与NaBr 及NaI 均发生反应，且生成新的杂质NaCl ，错误；B 项，CH 3CH 2OH 中含有水，加入生石灰蒸馏，正确；C 项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成新的杂质二氧化碳气体混在乙烷中，错误；D 项，Fe 与FeCl 3反应生成新的杂质FeCl 2，且Fe 会置换出Cu ，错误。

]6．(2017·广东惠州第三次调研)下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解 ――――――――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀―――――――→滴加稀盐酸沉淀不溶解―→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐――→溶解――――――――→足量碳酸钠溶液――――――――→足量氯化钡溶液――→过滤――――――――→滤液中滴加盐酸――→蒸发结晶精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋：试样――――――――→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化――――→滴加氯水溶液变红色―→溶液中含有Fe 2＋D ．证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液――――――――――――→30%过氧化氢溶液、稀硝酸――→淀粉溶液变蓝色―→氧化性：H 2O 2＞I 2C [A 项，加入Ba(NO 3)2溶液和盐酸，等于溶液中有HNO 3，可将BaSO 3氧化成BaSO 4，无法证明试样是否变质，应使用BaCl 2溶液和盐酸；B 项，加入的过量的BaCl2未除去，得到的“精盐”中混有BaCl2杂质，应先加足量的氯化钡溶液，后加足量的碳酸钠溶液；D项，稀硝酸也能将I－氧化为I2，无法证明是H2O2将I－氧化，应使用稀盐酸或稀硫酸。

][教师备选](2018·试题调研)碱式氯化镁是新型的阻燃、增强纤维材料，有着广阔的应用前景。

某实验室在纯净的氮气环境中用氢氧化镁和氯化铵在加热条件下制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质。

A B C D E图1F G H I J K L图2(1)如图1所示装置可用于制备高纯度的N2，装置的连接顺序是(填导管口标号)h→________________，装置E中产物与稀盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________________ __________________________________________________________。

(2)如图2所示装置可用于制备碱式氯化镁并探究氨气的性质。

①装置F中生成碱式氯化镁的反应的化学方程式为______________________________________________，碱式氯化镁能用作阻燃剂的原因是________________________________________________ _________________________________________________________。

②装置G中盛放的药品是________，设置装置H、I的目的是_______________________________________________________。

③实验结束时进行的操作是____________________________________。

④请你设计简单的实验，证明装置L 中有稀硝酸生成：__________________________________________________________________________________________________________________。

(3)若装置L 中溶液的体积为V mL ，a g Cu 刚好溶解，则该溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

【解析】 (1)考生易忽略通过装置E 除去O 2前要先除去装置中的水蒸气而错误连接装置，另外，考生可能会错误地把装置B 用于实验中。

要制得高纯度的N 2，需要除去空气中的CO 2、水蒸气、O 2，可用饱和NaOH 溶液除去CO 2，用浓硫酸除去水蒸气，用铁粉除去O 2，铁粉与O 2在加热条件下反应生成Fe 3O 4，Fe 3O 4与盐酸反应生成FeCl 2、FeCl 3、H 2O ，据此可写出反应的离子方程式。

(2)①氢氧化镁与氯化铵在加热条件下反应生成Mg(OH)Cl 、NH 3与H 2O ，反应的化学方程式为Mg(OH)2＋NH 4Cl=====△Mg(OH)Cl ＋NH 3↑＋H 2O ，Mg(OH)Cl分解可吸收大量的热，从而降低温度，阻止物质燃烧。

②装置G 中盛放碱石灰，用于吸收H 2O 。

NH 3具有还原性，CuO 具有氧化性，加热条件下二者反应生成Cu 、N 2和H 2O ，H 2O 再与装置Ⅰ中的Na 2O 2反应生成O 2，从而探究NH 3的性质。

③易错点一是考生在考虑酒精灯的熄灭顺序时易后熄灭装置F 处酒精灯；易错点二是考生易忽略活塞K 的关闭，或者忽略熄灭酒精灯后需要持续通入氮气而弄错熄灭酒精灯与关闭活塞K 的顺序。