《化学方程式的配平方法》微课教学设计(朱文海)
九年级化学上册《化学方程式的配平》优秀教学案例
本案例注重小组合作学习，让学生在讨论与交流中共同解决问题。这种教学方式有助于培养学生的团队协作能力，使他们学会倾听、表达、沟通和协作，为未来的学习和工作打下坚实基础。
（四）启发式教学，注重学生主体地位
本案例采用启发式教学法，充分尊重学生的主体地位，引导学生主动探究、积极思考。教师在教学过程中起到引导、组织和促进作用，使学生真正成为学习的主人，提高他们的自主学习能力。
2.能够独立完成给定化学方程式的配平，并解释配平过程中各步骤的依据。
3.学会运用化学方程式配平解决实际问题，如计算反应物与生成物的物质量关系、反应的化学计量数等。
4.掌握使用化学符号和化学方程式进行有效沟通的能力，提高化学学科素养。
（二）过程与方法
1.通过启发式教学法，引导学生主动探究化学方程式配平的方法，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。
2.培养学生严谨的科学态度，让他们认识到化学方程式配平在化学反应研究中的重要性。
3.增强学生的环保意识，让他们了解化学反应与环境保护的关系，提高社会责任感。
4.培养学生正确的价值观，使他们明白化学知识在实际生活中的应用价值，激发他们为国家和人类的进步贡献力量的信念。
三、教学策略
（一）情景创设
为了让学生更好地理解化学方程式配平的意义和实际应用，本节课将采用情景创设的教学策略。通过引入生活中的化学现象，如燃烧、锈蚀等，让学生感受化学反应的奇妙之处。在此基础上，展示化学方程式配平在解决实际问题中的重要作用，激发学生的学习兴趣。同时，结合教材内容，设计富有挑战性的问题，引导学生主动探究配平方法。
（五）反思与评价，促进持续发展
本案例重视学生的反思与评价，帮助他们总结经验教训，提高自我认知。通过建立学生成长记录，关注他们在化学方程式配平方面的进步，鼓励他们持续努力。这种教学策略有助于培养学生的自我反思和评价能力，促进他们的持续发展。
5.2化学方程式的配平教案-人教版化学九年级上册
教育PPT融于教与学过程的教学活动案例《化学方程式的配平》【教材分析】教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，但学生对于化学式的意义，化学式前面数字的含义、质量守恒定律的微观解释掌握的不够扎实，所以对配平的掌握有一定的困难。
利用教育PPT将知识生动的演示出来，让学生更清楚的理解，吸收起来更快捷。
直观的动画演示，让学生更多的参与进来。
从而提高教学效果。
【教学目标】1、知识与技能：进一步理解化学方程式的意义与书写化学方程式应遵循的原则，学会化学方程式的配平方法2、过程与方法：利用教育PPT与教学过程相结合，步步为营、各个击破、先易后难、把握关键3、情感态度与价值观：做人做事要在脚踏实地的基础上，进一步发现规律、掌握技巧【重点难点】化学方程式的配平，教育PPT的使用。
【课时安排】1课时【教学设计】[复习]：教育PPT展示（1）化学方程式书写的原则（2）化学方程式书写的步骤[过渡]在书写化学方程式的步骤中，第①书写化学式和第③写条件、标符号的规则是“死”的，而第②配平的方法是活的。
接下来我们就重点讲一下配平的方法。
举例讲解各种配平方法并联系巩固[讲解]：教育PPT展示一、最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
列如：P+O2P2O5练习：Al+O2 Al2O3[讲解]二、观察法：1、原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平例如：CuSO4+NaOH Na2SO4+Cu(OH)22、反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平例如：Fe2O3+ CO Fe + CO2[讲解]三、奇数配偶法：选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的入手。
例如：练习：H2S + O2—— SO2+ H2O[讲解]四、归一法：令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
人教版九年级上册化学 第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式 化学方程式的配平微课教学设计
微课《化学方程式的配平方法》教学设计
设计思路本节微课重点讲解正确配平化学方程式的定一法，在此之前我们应该了解配平化学方程式的原理。
教学过程
内容
一、微片头
（35秒）
第五单元：化学方程式
课题2：如何正确书写化学方程式
化学方程式的配平方法定一法
二、微讲解
（5分27秒）
定一法
讲解定一法的配平化学方程式的方法步骤
一、假定一化学式前的化学计量数为1.此化学方程式尽量满足两个条件：
1、该化学式所含元素较多
2、其中所含元素在等号同侧只出现一次
二、依据这个化学式所提供的信息进行计算。
确定其他化学式的化学计量数。
如果不能为整数，则用分数表示。
三、最后在化学方程式的左右两侧同乘以一个数，
使化学计量数为最简整数。
例题
1、假定其中一化学式前的化学计量数为1
2、利用相关信息进行计算
3、方程式的左右两侧同乘以2
学生练习
三、微小结化学方程式的配平有些同学在刚开始学习时有点难，因此同学们要多练习，多
积累经验。
化学方程式的配平 教案
化学方程式的配平教案一、教学目标：1、掌握化学方程式的配平方法。
2、理解化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
3、能够正确使用数学方法进行方程式配平。
二、教学重点：1、化学方程式的配平方法。
2、化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
三、教学难点：1、化学方程式的配平方法。
2、如何正确理解化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
四、教学内容：1、化学方程式的配平方法。
化学方程式配平的方法有很多种，以下介绍一种常用的方法。
（1）写出反应物和生成物的化学式。
（2）列出反应物和生成物的数量关系式。
（3）进行方程式配平。
（4）检查配平是否正确。
例如：化学反应：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O（1）反应物：Cu，H2SO4；生成物：CuSO4，H2O。
（2）写出反应物和生成物的数量关系式：1Cu + 1H2SO4 →1CuSO4 + 1H2O（3）进行配平：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O（4）检查配平是否正确：反应物Cu的原子数和生成物CuSO4的原子数相同；反应物H2SO4的原子数和生成物CuSO4的原子数相同；反应物H2SO4的原子数和生成物H2O的原子数相同。
因此，方程式配平正确。
2、化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
化学反应的反应物和生成物的量之间有着固定的比例关系，这个比例关系就是化学方程式中的摩尔比。
例如：化学反应：2H2 + O2 → 2H2O其中，2mol的H2和1mol的O2反应生成2mol的H2O，即：2mol H2：1mol O2：2mol H2O = 2：1：2五、课堂练习：1、化学反应：Fe + HCl → FeCl3 + H2O，请配平该方程式。
2、化学反应：KClO3 → KCl + O2，请配平该方程式。
3、化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，请计算需要多少mol的H2和O2才能反应生成4mol的H2O。
六、作业：1、练习课堂练习中的题目。
《氧化还原反应方程式的配平》(教学设计)说课材料
12
Cu2S
Cu +1 S -2
+2 -2*1e 0 -2e
-4e ×3
NO N +5
+2
+3e ×4
配平化学方程式
3 P4+ 20HNO3+ 8 H2O—Байду номын сангаас 12H3PO4+20NO 5mHClOn+ 2nPm+3mnH2O——5mHCl+ 2mnH3PO4
3、配平关键
（1）要以“化学式”为单位计算化合价的变化 值。 （2）可以从确定氧化剂和还原剂的系数着手， 也可以从确定氧化产物和还原产物的系数着手。
《氧化还原反应方程式的配平》 (教学设计)
1、判断氧化还原反应的依据是什么？
2、配平氧化还原反应方程式的依据是 什么？
3、怎样分析氧化还原反应的电子得失 数目？
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1、配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化
剂中某元素化合价降低总数相等。 2、配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变 化的元素化合价。
再见
敬请指导
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（3）仅部分发生氧化或还原反应的物质，其系 数不能由化合价升降关系确定，配平不要从确定 这些物质的系数开始。
巩固练习：
（1） H2S+ Cl2—— HCl+ S↓ （2） HBr+ H2SO4（浓）——Br2+SO2↑+H2O （3） Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2 （4） Cl2+ KOH—— KCl+ KClO3+ H2O （5） CuS+ HNO3—— Cu（NO3）2+ H2SO4+ NO2↑
定一法配平化学方程式 微课教案
微课教学设计方案微课名称定一法配平化学方程式
教师姓名
教师单位
知识点来源□学科：化学□年级：九□教材版本：鲁教版□所属章节：燃烧与燃料
录制工具和方法DV录制
设计思路出示主题，明确目标，展示题目，老师举例，以甲烷，丁烷为例。
完成余下练习。
教学设计
内容
教学目的让学生学会定一法配平化学方程式。
教学重点难点定一法配平化学方程式。
教学过程1、出示题目。
2、以甲烷为例配平化学方程式（没有分数的出现）。
3、以丙烷为例配平化学方程式（会出现分数）
4、完成余下练习
应用说明针对化学方程式的配平，学生们之前已经掌握了一些基本的方法，对于有机物的燃烧，让他们明白使用定一法能很快的配平这类化学方程式。
经历这个简短的微课学习，牢固掌握定一法配平化学方程式。
化学方程式的配平教案
化学方程式的书写专题教案教学目标学完本课以后学生能：1、进一步理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
2、熟练运用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法及化合价升降法配平化学方程式。
3、熟悉待定化学计量数法（万能配平法）。
教学重点正确书写化学方程式教学难点化学方程式的配平教学过程与方法1、复习化学方程式的概念及意义。
2、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法。
3、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写，②配，③注，④等。
4、通过课堂练习获得学生学习情况的反馈信息，及时纠错和巩固。
[讲解]一、复习化学方程式的概念及意义化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
二、引入本课学习内容[板书]1、观察下列书写是否正确：(1) Al + O2点燃Al2O3(2) 2C + O2点燃2CO(3)3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (4)P + O2 P2O5[讲解]其中（1）和（4）式不遵守质量守恒定律，（2）式不宜客观事实为基础，因此均不正确，只有（3）式符合化学方程式的书写原则。
化学方程式的配平：使等号两边各原子数目相等的过程就是化学方程式的配平过程配平方法有：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、化合价升降法、待定化学计量数法（万能配平法）等。
重点学习观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、化合价升降法三、举例讲解各个配平方法并练习巩固[讲解]1、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
[板书]例题: 写出单质铁与水蒸汽的反应化学方程式1）、写：Fe+H2O(g)──Fe3O4+H22）、配：Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O(g)---Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，检查配平了没有。
氧化还原反应方程式的配平 高中化学必修一教案教学设计 人教版
《氧化还原反应方程式的配平》微课的教学设计
一、学习内容分析：本节微课选取的是氧化还原反应方程式的配平，是解决氧化还原反应问题的基础。
二、学情分析：高一学生已经掌握氧化还原反应的基本概念及电子转移，大多数同学能正确标出元素的化合价。
三、教学目标：
1、指导方法直击难点，使学生了解其中的原理，然后学生通过实践练习熟练自己掌握的规律方法；
2、总结关键的技巧达到对知识的内化理解。
3、提高学生的理解分析、实践应用、归纳总结能力达到对核心素养的培养。
四、微课设计环节。
化学方程式的配平 教案
化学方程式的配平教案教案标题：化学方程式的配平教案目标：1. 学生能够理解化学方程式的配平的概念和重要性。
2. 学生能够使用化学方程式的配平规则和方法来平衡化学方程式。
3. 学生能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点：1. 化学方程式的配平的概念和原则。
2. 化学方程式的配平的方法和步骤。
3. 化学方程式的配平在实际应用中的意义。
教学难点：学生能够熟练运用化学方程式的配平方法解决问题。
教学准备：1. 教师准备化学方程式的配平的示例题目和练习题目。
2. 准备化学实验或实际应用的案例，以展示化学方程式的配平的重要性。
教学过程：引入（5分钟）：1. 引导学生思考：什么是化学方程式的配平？为什么需要进行化学方程式的配平？2. 通过实例或图示，解释化学方程式的配平的概念和重要性。
讲解（15分钟）：1. 介绍化学方程式的配平的方法和步骤，包括：a. 确定化学反应中的反应物和生成物。
b. 根据元素守恒定律，编写未配平的化学方程式。
c. 使用配平系数平衡方程式，确保反应物和生成物中的原子数目相等。
示范（15分钟）：1. 通过示例题目，展示化学方程式的配平的具体步骤和方法。
2. 逐步解答示例题目，引导学生理解和掌握化学方程式的配平的技巧。
练习（20分钟）：1. 分发练习题目，让学生独立或小组完成。
2. 监督学生的练习过程，提供必要的指导和帮助。
实践应用（15分钟）：1. 展示一个化学实验或实际应用的案例，说明化学方程式的配平在实际中的重要性。
2. 引导学生思考如何应用所学知识解决实际问题。
总结（5分钟）：1. 总结化学方程式的配平的概念、方法和步骤。
2. 强调化学方程式的配平在化学学习和实际应用中的重要性。
拓展练习：1. 布置拓展练习题目，让学生在课后进一步巩固和应用所学知识。
评估方式：1. 根据学生在课堂上的表现和练习题目的完成情况进行评估。
2. 可以通过小组讨论、个人答题或口头回答问题的方式进行评估。
教学延伸：1. 可以引导学生研究更复杂的化学方程式的配平问题。
化学方程式的配平教学设计
名称 化学方程式的配平 课 时 2
基本信息 教材分析 终。
所属教材目录 五单元课题 2 化学方程式的书写是学生学习化学的基本功，贯穿初中始
1.4 单元刚刚结束化学式的学习。 2.5 单元刚刚讲完化学式的意义。 学情分析 3.2 单元讲了部分化学表达式。 知识与 独立完成化学方程式的配平 能力目标 过程与 学生总结，教师引导总结出适合自己的方法 方法目标 教学目标 情感态 度与价值观 获得成功的喜悦 目标 重点 化学方程式的配平
板书设 计
教学反 现了学无止境的教学魅力。
4.叫学生回答红磷燃烧方程式的额时候，学生能说出结果，但是如何配平的学生无
思
法总结说出，说明学生的表达能力还要提高。在以后的教学中注重学生表述能力的培养。 5.如果在上这节课，会再次压缩老师讲解的时间，多加练习，把时间留给学生。把 老师的讲，变成学生的学。 6.通过学生的作业，感觉学生掌握的情况如果满分 100，能达到 90 分，非常不错的， 用贴近学生的语言，公式化的方法，训练他们，让他们很有成就感，学生跟老师说：“配 平也不过如此。”
7．老师评价还可以，目标达到。
Байду номын сангаас
学生初 次接触配平 方法，迫切 想练习，老 师继续练习
配平是一件需要细致， 非常有意思的事情， 希望大家慢慢品味。
课本 101 页课后题 2 中 2、4 小题。 化学方程式的配平 3.教师讲解配平方法，7 步 a.找集中 b.划横线 c.数不变 d.线上找 e.线外一 f.用分数 g.化最简 1. C + O2 --- CO2 C+O2===CO2 2. P + O2 --- P2O5 4P + 5O2 == 2P2O5
1.本节课自我感觉目标已经达到，学生已经掌握了配平的方法，但是还要多加练习。 2.把化学方程式的配平程序化，让学生感觉配平重要的是方法，只要跟着老师学习， 就能配平，把化学方程式的配平平民化，让人人都会配平。 3.这节课 40 分钟，学生掌握了一般方程式的配平方法，对于有原子团的方程式由于 时间关系还没有系统练习，在课后作业中有体现，需要学生多加练习，熟能生巧，再次体
人教版化学九年级上册-5.2微课-化学方程式的配平-教案设计
1、化学方程式配平的实质是反应前后原子种类和个数都不变，化学式前的系数叫化学计量数，化学方程式中化学计量数需化成最简比。 2、化学方程式配平的方法： ①观察法 ②最小公倍数法 ③奇数变偶数法 ④化“1”法。
从学生角度分析为什么难
本节内容比较抽象，和数学物理等学科有关联，学生自主学习的积极性不高。当学生看到播放的是自己老师录制的视频微课，将难点知识具体细化，配平的方法总结为四种，其实质都是化学反应前后原子的种类和数量都不变，配平的要领是选参照物，数个数。并通过练习跟进，加强巩固，分散难点。
难点教学方法
1.通过复习化学方程式的书写步骤，总结配平的实质是化学反应前后原子的种类和数量都不变。
教师姓名
单位名称
填写时间
学科
化学
年级/册
九年级上册
教材版本
人教版
课题名称
第五单元课题2如何正确书写化学方程式---配平
难点名称
化学方程式的配平
难点分析
从知识角度分析为什么难
本节内容是学习初三化学的重点和难点知识，化学方程式的书写起着承上启下的作用，既是对第四单元学习的的汇总，也是后续化学学习的前提和基础，所以将内容分解为三部分即三个学习目标，分解难点，凸显重点：①知道书写化学方程式的依据②掌握书写化学方程式的步骤③掌握化学方程式的配平方法，将三个目标制作成三个微课（本节微课完成第三个目标），每个微课不超过12分钟，微课中呈现出学生自己的老师的声音及讲解更具有吸引力，配上合适的音乐，将枯燥的理论知识有老师配音讲解，在很大程度上激发学生的学习兴趣，培养学生热爱学习化学的情操。
6、对于化学式复杂的化学方程式配平用系数设1法，即选化学式最复杂的作为参照标准，简化配平。
以上所有四种配平的方法其实质都是化学反应前后原子的种类及数量都不变。然后用选参照物的方法分散难点，进行配平。
微课化学方程式的配平之定一法标准版文档
请试用(shìyòng)“定一法〞配平以下化学方程式：
依据：在化学反响前后(qiánhòu)，原子的种类和数目不变。
所以反响物中需要氧气(yǎngqì)分子的个数为：
1 13/2 4 10/2 例：请用“定一法〞配平以下(yǐxià)化学方程式
教材中介绍的最小公倍数配平方法，适用的范围较小，对于常见的碳氢〔氧〕化合物在氧气中燃烧的化学(huàxué)反响就无能为力了。
假设计量数为分数，那么同时扩大相同的倍数，变成整数。
C22H46 + O2 — CO2 + H2O
2
67
44
46
所以反响物中需要氧气(yǎngqì)分子的个数为：
13÷2=13/2〔个〕
第四页，共5页。
请试用(shìyòng)“定一法〞配平以下化学方程式：
1、2C22H46
+67O2
点燃
—(diǎn44CO2
么同时扩大相同的倍数，变成整数。
第三页，共5页。
例：请用“定一法〞配平以下(yǐxià)化学 方程式
—点燃(diǎn
2 3 2C4H10+3 1O32 rán) C8O2 +
H120O
教材中介绍的最小公倍数配平方法，适用的范围较小，对于常见的碳氢〔氧〕化合物在氧气中燃烧的化学(huàxué)反响就无能为力了。
+
46 H2O
rán)
2、2 Al +3H2SO4 — Al2〔SO4〕3 +3 H2↑
第五页，共5页。
C22H46 + O2 — CO2 + H2O
下面我为大家介绍(jièshào)一种适用范围更广的配平方法——定一法。
点燃(diǎn rán)
化学方程式的配平 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
教师姓名田曼曼单位名称博乐市第八中学填写时间学科化学年级/册九年级化学上册教材版本人教版课题名称 5.2化学方程式的配平难点名称化学方程式的配平方法难点分析从知识角度分析为什么难在满足元素守恒条件时，基本上不会出现差错，但对“→”转向“=”符号，还需要遵循质量守恒，对学生的基础扎实程度要求比较高。
从学生角度分析为什么难化学方程式是重要的化学用语，比较抽象。
而初中生的思维特点是以经验型的逻辑思维为主，理解抽象的概念往往需要借助生动的形象和已有的经验支持。
难点教学方法化学方程式的配平方法教学环节教学过程导入问题：为什么化学反应要遵守质量守恒定律呢？学生思考讨论回答:答案：因为在化学反应中，化学反应前后原子种类、质量、个数都不改变，所以任何一个化学反应都遵守质量守恒定律。
知识讲解（难点突破）一、化学方程式配平原则(1）原则：遵循质量守恒定律(2）方法：书写化学方程式时，在式子的左、右两边化学式前面要配上准确的化学计量数，使得反应物中，生成物中的原子总数相等。
(3)注意事项：a.不得更改化学式。
b.化学计量数不能为分数。
c.化学计量数互为最简整数比。
二、化学方程式的配平方法有氧先配氧，无氧再配氢，如果氢氧都没有再配其他元素（一）观察法适用于比较简单的化学方程式（二）用最小公倍数法配平化学反应方程式（氧两边各出现一次）①用最小公倍数法配平化学反应方程式突破口：左右两边只出现一次，原子个数不相等且个数相差较大的元素例题：在P+O2——P2O5中，先找出氧原子个数的最小公倍数是10，于是在P2O5前边加上系数2，在O2前边加上系数5，使左右两式中氧原子个数相等后再调整P前面的系数4，使2： N + H --- NH催化剂原子，可用最小公倍数法配平。
一和二的最小公倍数是2，所以在反应物硝酸银化学式前配个2,根据反应前后原子种类和个数守恒，所以在生成物银的化学式前配2，此化学反应就配平了,最后把条件补充完整，单线变等线。
化学方程式的配平方法
学科：人教版九年级化学
专业：化学
课程: 化学方程式配平方法
适用对象: 九年级学生
化学方程式的配平方法---综合法
一、教学背景
本节内容主要是对观察法、最小公倍数法和奇数配偶法的综合运用，此方法对学生而言更为简捷、明了，更易接受。
应在授课中进行讲解。
二、教学目标
1、了解书写化学方程式应遵循的原则
2、通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识
规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
3、通过观察、比较、分析，培养学生的抽像思维能力、概括
能力
三、教学方法
讲授法
四、授课内容
综合法这种方法是对几种配平方法的综合，用这种方法能配平大多数的方程。
1.找出关键元素（反应前、后找最复杂的化学式，在最复杂的化学
式中找最复杂的元素，这种元素就是关键元素（O ）
2,首先配这种元素（我们就用到最小公倍数或奇数配成偶数）在配
其他的元素。
试试用综合法，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2 —— CO
（2） Al + O2 —— Al2O3
（3） CuO + C —— Cu + CO2
（4） CH4 + O2 —— CO2 + H2O
五、教学总结
通过对本方法的学习，学生掌握了化学方程式配平的实质，把难以掌握的配平转化为简单易懂，学生对此方法更易接受，对化学方程式的配平得心应手，起到了事半功倍的效果。
KClO 3 KCl + O 2↑ △
MnO 2 2KClO 3 2KCl + 3 O 2↑ △
MnO 2。
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授课教师姓名
朱文海
学科
《化学》
教龄
17年
微课名称
化学方程式的配平方法
视频长度
8分45秒
录制时间
知识点来源
□学科：化学年级：九年级教材版本：人教新课标2012版
知识点描述
讲解配平化学方程式常用方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、分数法、
有机物燃烧的配平法
预备知识
实战演练：
C + Fe3O4── Fe + CO2
Fe2O3+ H2── Fe + H2O
110秒
二、最小公倍数法：
在某一化学方程式中，通过观察发现左右两边同种原子出现两次且个数不相等，先求出原子个数的最小公倍数再除以各化学式中的原子个数，得到化学计量数。
实例解析：配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
学习重难点
正确配平化学方程式的方法
设计思路
通过多年教学发现，学生对于正确配平化学方程式存在畏难情绪，认识比较抽象，因此想到用微视频的方法，系统归纳常用方法，以实例讲解和巩固练习，化抽象为具体，有助于学生理解和掌握。
教学过程
内 容
时间
1、微片头
（37秒）
您好，本节微课重点讲解正确配平化学方程式的几种常用方法，在此之前我们应该了解配平化学方程式的原理
37秒
2、微讲解
（8分21秒）
一、观察法：
许多简单的化学方程式，通过观察就很容易找到反应前后原子间的倍数关系，直接配上相应化学计量数，如有原子团在配平时要看作一个整体。
实例解析：配平C+CO2──CO
①从反应式看，左边反应物中有两个碳原子和两个氧原子，右边生成物中只有一个碳原子和一个氧原子，左边的原子个数是右边的2倍；
配平化学方程式就是在化学式前配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律．
注意：化学式前的化学计量数是最简整数比。
通常我们在配平化学方程式的时候常采用以下几种方法：1、观察法；2、最小公倍数法；3、奇数配偶法；4、分数法；5、有机物燃烧的配平法；
下面我们就针对不同的化学方程式来学习一下各种方法如何运用。
86秒
三、奇数配偶法：
对于化学方程式中某原子出现次数较多（两次以上），且原子个数既有奇数又有偶数的，适用此方法。先使奇数原子个数变为偶数，一般先乘以2。
实例解析：
配平Cu + HNO3（浓） ──Cu（NO3）2+ H2O+NO2
①从反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式看，氧原子出现4次，且H2O中氧原子个数是1，为奇数，在H2O前配2，使奇数变偶数；
②直接在生成物CO前写上化学计量数“2”；
③整个方程式配平为：
高温
C+CO2===2CO
实例解析：配平 CuSO4+ NaOH──Na2SO4+Cu(OH)2
通过观察发现，式子里Cu、SO4左右各一个，而Na离子和OH根离子左边一个，右边均是两个，右边是左边的2倍，直接在NaOH前加2，即配平，再把短线改等号，Cu(OH)2是沉淀，加上沉淀符号，配平完毕。
①先配C，左边有17个C，在右边CO2前加17；
②再配H，左边有36个H，在H2O前加18；
③最后配O，右边共有52个O，减去左边C17H36O3中的3个O，还余49个，是奇数，所以要在O2前先配成49/2，再同时乘以2，即配平；
④得配平化学方程式：
点燃
C17H36O3+ 49O2=======34CO2+ 36 H2O
①从反应式看，式子中氧原子出现两次，且个数不相等；
②求出氧原子最小公倍数为：3×4=12
③求相关化学式的化学计量数：
④得到Fe3O4前是“3”，Al2O3前是“4”
最后配平单质，得配平方程式为：
高温
8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3
实战演练：
Al+ O2── Al2O3
Fe+ O2── Fe3O4
实战演练：
C2H5OH + O2── CO2+ H2O
C3H6+ O2── CO2+ H2O
81秒
3、微小结
（26秒）
配平化学方程式，是我们正确书写方程式的前提和基础。我们通过对不同化学方程式采用不同的方法来配平，但是这些方法也不是孤立的使用。在学习过程中，我们经常会把某几种方法混合使用，以达到更快、更准确地配平方程式，希望大家通过学习能够举一反三、触类旁通，能有所收获。
②然后再配H、N原子，就水到渠成；
③得配平化学方程式：
Cu +4HNO3（浓）=====Cu（NO3）2+2H2O+2NO2
实战演练：
CH4+ O2── CO2+ H2O
FeS2+ O2── Fe2O3+ SO2
93秒
四、分数法:
对于方程式中某原子出现次数较多（≥3次），先将最复杂的化学式系数定为“1”，再由该式中的原子个数确定其他化学式前的化学计量数，不是整数的要用分数表示，最后通分得整数。
实战演练：
Na2O2+ H2O ── NaHO + O2
Fe2O3+ CO ── Fe + CO2
95秒
五、关于有机物燃烧的配平法:
对于有机物与氧气燃烧反应的化学方程式配平，掌握一个原则：先配C，再配H，最后配O，如果氧原子个数是奇数，结合分数法，先配成n/2，再整体扩大2倍。
实例解析：配平C17H36O3+O2──CO2+H2O
实例解析：配平Na2O2+CO2──Na2CO3+O2
①从反应式看，氧原子出现4次数且Na2CO3较复杂，
可将其系数设为“1”；
②由Na2CO3中的各原子个数来配平其他化学式，观察发现Na、C原子个数均相等，在O2前配1/2，然后再通分，得整数即可；
③得配平化学方程式：
2Na2O2+ 2CO2====2Na2CO3+ O2
祝同学们学习进步！谢谢大家
26秒
微反思
本节微课着力解决学生正确配平化学方程式这一难点，很难做到面面俱到，只是想在较短的时间里让学生能够领会和掌握几种常用的配平方法，只是一个尝试，还有很多地方需要思考，欢迎同仁、专家指正。
学习本微课之前需了解的知识：书写化学方程式应遵循的两个原则
教学类型
讲授型，ppt多媒体展示，练习巩固。
适用对象
九年级学生
学习目标
知识与能力：学会根据不同化学反应方程式特点，使用适当方法配平方程式；?
过程与方法：通过配平化学方程式，学习用数学思想和微观模型思想解决化学问题；?
情感、态度和价值观：通过对化学方程式配平方法的学习，形成实事求是的科学态度，进一步养成认真、细致的学习习惯