2016年人教版九年级化学第六章 溶解现象知识点复习

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第六章溶解现象

第一节物质的溶解

1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中,则形成悬浊液。如果物质从小液滴分散在水中,则形成乳浊液。

2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层。

4、溶液的特征。

均一性:溶液中各部分性质相同。

稳定性:若外界条件不变,溶液可以永久存在。

透明:由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明。

注:①溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe2+呈浅绿色,有Cu2+呈蓝色,有Fe3+呈黄色,有MnO4-呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

1、氯化钠溶液的形成:以Na+、Cl-形式扩散到水分子中。

蔗糖溶液的形成:以蔗糖分子形式扩散到水分子中。

6、在水、油混合物中加入某些物质,振荡或搅拌后,油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液,这种现象叫乳化。金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用,人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度升高,如氢氧化钠(NaOH)等,有些物质溶于水导致温度降低。如:硝酸铵(NH4NO3)等。

8、加快物质溶解速度的方法有:⑴加热(或升温);⑵搅拌(或振荡);⑶将固体研成粉末。9、水中溶有少量固体物质后,溶液的凝固点会降低,沸点升高。通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,以防止水箱中的水结冰;向公路上的积雪撒盐,使冰雪较快融化。

10、当物质在水中以离子形式扩散出来后,溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子,因而可以导电,如NaCl溶液、稀硫酸等,若物质在水中以分子形式扩散出来,则不能形成自由移动的离子,因而这些溶液不导电,如蔗糖溶液、酒精溶液等。

第二节溶液组成的表示

1、溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂:溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂:溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O 盐酸氯化氢HCl水H2O 碘酒碘I2酒精C2H5OH

4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

5、溶质的质量分数

(1)定义:溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。(2)数学表达式溶质质量分数(ω)==

(3)理解:

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

(4)有关溶质质量分数概念的计算:有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。

(5)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后

的生成物了。

④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液:

实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤:计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。(1)计算根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的:

①蔗糖质量:50g×5%=2.5g,②水的质量:50g-2.5g=47.5g 。(2)称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。

(3)溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。

(4)装瓶,贴签把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。

7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据:溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)8、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。

步骤:

⑵溶解:将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中。

⑶蒸发:将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停

止加热。

第三节物质的溶解性

1、溶解性:一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力,称为这种物质的溶解性。物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。

2、饱和溶液和不饱和溶液:

⑴、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。

⑵、不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

⑷、相互转化:饱和溶液不饱和溶液

⑷、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓。

2、固体物质的溶解度:

⑴、定义:在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)

里达到饱和状态时所溶解的质量。

⑵、意义:例:在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克,

表示的意义为:20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后,就达到了饱和状态。

⑶、有关计算:

例1:20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下,将15gNaCl放入50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?若将20gNaCl放入水中,

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