高中有机化学知识点总结
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（物质得性质)高中有机化学知识点总结
第五章烃
第一节甲烷
一、甲烷得分子结构
１、甲烷:CH
4
,空间正四面体,键角1０9º28′,非极性分子电子式:
天然气,沼气,坑气得主要成份就是CＨ
4
2、甲烷化学性质:
①稳定性:常温下不与溴水、强酸、强碱、ＫMnＯ
4
(H+)等反应。
②可燃性：CH
4+２O
2
CO
2
＋2H
２
Ｏ（火焰呈蓝色，作燃料)
③取代反应:有机物分子里得某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替得反应叫取代反应。CＨ
4在光照条件下与纯Cl
2
发生取代反应为:
CH
４＋Cl
2
CH
3
Cl＋HCl(CH
3
Ｃl一氯甲烷,不溶于水得气体)
ＣH
３Cｌ+Cl
２
CH
２
Cl
２
+ＨCl（CH
2
Cl
2
二氯甲烷，不溶于水)
CH
2Cl
2
+Cl
2
CHCl
3
+HCl(ＣHCl
3
三氯甲烷,俗名氯仿,不溶于水，有机溶剂)
CHCl
３+Cｌ
2
CCl
4
+HCｌ(ＣCl
4
四氯甲烷,又叫四氯化碳,不溶于水，有机溶剂)
④高温分解：CＨ
4Ｃ+2H
２
(制炭墨)
第二节烷烃
一、烷烃
１、烷烃:碳原子间以单键结合成链状,碳原子剩余价键全部跟氢原子结合得烃称为烷烃(也叫饱与链烃)
2、烷烃通式:Ｃ
ｎH
2n＋２
(n≥1)
3、烷烃物理通性：
①状态:C
1-Ｃ
4
得烷烃常温为气态,Ｃ
5
-Ｃ
1１
液态，Ｃ
数
>11为固态
②熔沸点:C原子数越多, 熔沸点越高。
C原子数相同时,支键越多, 熔沸点越低。
③水溶性:不溶于水,易溶于有机溶剂
4、烷烃得命名
原则:
①找主链——C数最多,支链最多得碳链
②编号码——离最简单支链最近得一端编号，且支链位次之与最小
③写名称:支链位次—支链数目—支链名称某烷
5、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“ＣH
2
”原子团得物质互称为同系物。
特点:①结构相似,通式相同,分子式不同
②化学性质相似
③官能团类别与数目相同
6、同分异构体：具有相同得分子式但不同得结构得化合物互称为同分异构体。
特点：(１)分子式相同(化学组成元素及原子数目,相对分子质量均同);（2)结构不同
类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构
碳链异构书写原则:主链由长到短,支链由整到散，支链位置由中心到边上,多个支链排布由对到邻到间,碳均满足四键
二、烷烃得化学性质(同CH
4
)
①稳定性
②燃烧：
③取代反应④高温分解
(８)环烷烃:C原子间以单键形成环状,Ｃ原子上剩余价键与H结合得烃叫环烷烃。
(9)环烷烃通式Ｃ
ｎ
H
2n
(n≥3）
（10）环烷烃化学性质:(1)燃烧(2)取代反应
第三节乙烯烯烃
一、不饱与烃
概念:烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键,碳原子所结合氢原子数少于饱与链烃里得氢原子数，叫做不饱与烃。
二、乙烯得分子结构
分子式：C
2
Ｈ
4
电子式:
结构式:
结构简式:CH
2
=CH
2
乙烯分子中得2个碳原子与4个氧原子都处于同一平面上。
三、乙烯得物理性质
颜
色
气味状态
（通
常）
溶解性溶沸
点
密度
无
色
稍有气
味
液体难溶于
水
较低比水
小
四、乙烯得化学性质
1、乙烯得氧化反应
(1)燃烧氧化CH
2
=ＣH
２
+3O
2
2CＯ
2
+2Ｈ
2
O
纯净得C
2
H
4
能够在空气中(或O
2
中)安静地燃烧,火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯得纯度
(2）催化氧化——乙烯氧化成乙醛
２、乙烯得加成反应
①乙烯与Br
2
得加成:乙烯能使溴得四氯化碳溶液（或溴水）褪色。化学上,常用溴得四氯化碳溶液(或
溴水)鉴别乙烯与烷烃。CH
2
=CH
2
＋Bｒ
2
→CH
2
Br—CH
2
Br
②乙烯与水得加成:乙烯水化制乙醇
CH
2
=ＣH
2
＋H—OHCH
3
ＣH
2
OH
③乙烯与Ｈ
2
得加成：乙烯加氢成乙烷
④乙烯与卤化氢得加成
CH
2
＝CＨ
2
＋HＣlCＨ
3
—ＣH
２
ＣL
CH
2
＝ＣＨ
２
＋HBｒCH
３
—ＣH
2
Br
3、乙烯得聚合反应
聚乙烯中,有很多分子,每个分子得n值可以相同，也可以不同,因而就是混合物。类推可知,所有得高分子化合物(高聚物）都就是混合物。
4、加成反应
概念：有机分子中双键（或三键)两端得碳原子与其她原子或原子团直接结合生成新得化合物得反应,叫做加成反应。
5、聚合反应:由小分子相互结合成高分子得反应。