2016高考化学二轮复习(广东版)专题四-定性定量离子推断题

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高考化学二轮复习每日一题离子推断高三全册化学试题

魁夺市安身阳光实验学校1月11日离子推断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线某溶液可能含有Cl−、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L−1B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl−一定存在，且c(Cl−)≥0.2 mol·L−1 C ．原溶液中、、Na+一定存在，、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+【参考答案】B【试题解析】本题考查离子的推断，意在考查考生的分析推断能力。

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明原溶液中有0.02 mol ；同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所以原溶液中可能有Fe2+存在，又由于Fe3+(或Fe2+)不能与共存，所以原溶液中没有；根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g固体(Fe2O3)可知原溶液中铁元素为0.02 mol；滤液的焰色反应观察到黄色火焰，说明有Na+，但不能说明原溶液中一定有Na+，因为在加入过量NaOH 溶液时，引入了Na+；向滤液中通入足量CO2无现象，说明原溶液中不含Al3+；最后得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中有0.02 mol ；根据以上分析，原溶液中一定存在0.02 mol ，0.02 mol ，0.02 mol Fe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02 mol×2+0.02 mol=0.06 mol，而负电荷的物质的量为：0.02 mol×2=0.04 mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl−，且c(Cl−)≥=0.2 mol·L−1。

高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)

高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。

2020-2021学年高考二轮复习练习04离子反应(缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存)

2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）一、单选题1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在2．酸碱恰好完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3．下列关于醛的说法中正确的是（）①醛的官能团是—COH②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一③饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．稀HNO 3溶液加入FeS 固体中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O5．下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c(NO 2)的变化 6．某溶液只含有下列离子：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-、I −、 SO 32-、AlO 2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象； ②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。

高考化学一轮复习离子共存、离子检验和推断试题

——————————教育资源共享步入知识海洋————————离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。

答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。

高中高三化学化学二轮复习离子推断与离子反应的实际应用【精编选择22题】(答案解析)

【精品】高三化学化学二轮复习——高考常考题：离子推断与离子反应的实际应用【精编选择22题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是()A ．2SO 通入碘水中，反应的离子方程式为：22223SO I H O SO 2I 2H --+++=++B ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na +、2Ba +、2A10- 3N0 -C ．100℃时，将pH 2=的盐酸与pH 12=的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性D ．25℃时4NH Cl 溶液的W K 大于100℃时4NH Cl 溶液的W K2．下列判断正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)（）A ．常温c(OH －)/c(H +)=10-13的溶液中可能含有K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －四种离子B ．1 L 0.1mol∙L -1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO －和OH －的总数大于0.1N AC ．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe 3+ +Cu = Fe 2++Cu 2+ D ．H 2的燃烧热为a kJ·mol －1，H 2燃烧热的热化学方程式为：O 2(g) +2H 2(g) = 2H 2O(l) ΔH = －2a kJ·mol －13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H 2SO 4(浓)═2SO 2↑+SeO 2+2H 2O 制取，又知离子方程式aSeO 2+bSO 2+cH 2O═aSe+b X+dY ；则关于下列叙述正确的是（） A ．a ：b=1：1B ．Y 为OH -C ．氧化性为：SeO 2>H 2SO 4(浓)D ．若每生成0.2 mol X ，则该反应转移0.4N A 个电子4．某溶液中可能存在3Fe +、2Fe +、I -、3HCO -、Cl-、3NO -六种离子中的几种．现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是() A ．I -、3HCO -、Cl -B ．2Fe +、3HCO -、3NO -C ．I -、3HCO -D ．3Fe +、I -、3HCO -5．有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K +、3Al +、2Mg +、4NH +、Cl -、24SO -、3HCO -、4MnO -离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的22Na O 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入3HNO 酸化的32Ba(NO )溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是() A ．肯定有Na +、3Al +、2Mg +、24SO -B ．肯定有Na +、2Mg +、3Al +、Cl -C ．肯定没有K +、3HCO -、4MnO -D ．肯定没有K +、4NH +、Cl -6．在24H SO 、243Fe (SO )和4CuSO 的混合溶液中，投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，溶液中存在的阳离子有() A ．只有2Fe +B ．有2Fe +和3Fe +C ．有2Cu +和2Fe +D ．有H +和3Fe +7．某澄清透明溶液中只可能含有：①Al 3+②Mg 2+③Fe 3+④Cu 2+⑤H +⑥CO 32-⑦NO 3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH 的物质的量的关系如图所示。

高考离子推断题专项练习(非常全面)

高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。

如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。

例1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+例2.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

微考点7 与离子反应有关的推断

微考点7 与离子反应有关的推断一、定性推断1．向含有SO 2－3、SiO 2－3、CO 2－3、 Br －、Na ＋的某溶液中缓慢通入Cl 2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是( ) A ．整个过程共发生2个氧化还原反应 B ．所有阴离子的浓度都发生了变化 C ．溶液的颜色发生了变化D ．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生2. 某无色稀溶液X 中，可能含有阴离子CO 2－3、SiO 2－3、AlO －2、Cl －与阳离子Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Na ＋中的某几种离子。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y ，产生沉淀的物质的量(n )与加入试剂Y 的体积(V )的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．若Y 是盐酸，则Oa 段转化为沉淀的离子只有AlO －2 B ．若Y 是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al 3＋C ．若Y 是NaOH 溶液，则bc 段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O D ．若Y 是NaOH 溶液，则X 溶液中只存在四种离子：Al 3＋、Fe 3＋、NH ＋4、Cl －3．已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O=====△3NH 3↑＋8AlO －2。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、HCO －3、Cl －。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是( )A ．试样中肯定存在NH ＋4、SO 2－4和NO －3，可能有Mg 2＋B ．试样中不一定存在Na ＋、Cl －、HCO －3 C ．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4HCO 3和MgSO 44．(2015·河南八市高三模拟)某强酸性溶液中可能存在Al 3＋、Fe 2＋、NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是()A．原溶液中一定有Fe2＋、SO2－4、H＋、NH＋4、Al3＋B．原溶液中一定没有Ba2＋、CO2－3、NO－3C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．气体A、B之间肯定不能发生反应5．某澄清溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO2－4、CO2－3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。

人教版高中化学《离子的检验和推断》试题及参考答案

第二章化学物质及其变化第05讲离子共存离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。

2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。

定性定量离子推断题的解法

SO
稀硫酸和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，
且能使品红溶液褪色
显
色
法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、K＋
Pt丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是()。
A.不能确定的离子是①B.不能确定的离子是③⑤
C.肯定含有的离子是①④⑤D.肯定没有的离子是②⑥
D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的
固体质量为107 g
12.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()。
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中D．CO 和SO 一定不存在于溶液X中
10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH 、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO 、S2－、CO 、SO 。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有()。

高考化学总复习《离子检验与推断》专项复习

高考化学总复习《离子检验与推断》专项复习1．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是2．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-3．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-4．（2017·浙江高考真题）已知：24Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。

溶液X 中可能含有22222334Na Ca Fe Cl Br CO SiO SO +++-----、、、、、、、中的几种离子。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl -和23SiO -B ．溶液X 中一定不含2Ca +、Br -C ．为确定溶液X 中是否含有24SO -，可取溶液2，加入2BaCl 溶液D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色5．（2016·浙江高考真题）某固体可能含有NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。

高考化学二轮复习：微题型(4)定性)定量型离子推断题

安徽2019届高考化学二轮复习专题微题型4[题型专练]4，对该溶液进行下列实验，实验操作和1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－A．可能含有Cl－、SO2－3、SO2－34D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－3、SO2－C．不能确定Na＋、SO2－3，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液解析由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO2－中可能还含有SO2－4；据溶液呈电中性，一定还含有Na＋，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl－，但可能只是来自于过量的Cl2。

答案 D2．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Cl－、3、SO2－4。

已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的3、S2－、CO2－OH－、NO－阴离子一定有 ( )4A．OH－、CO2－3、S2－B．S2－、Cl－、SO2－4、NO－33、S2－D．Cl－、SO2－C．CO2－3、NO－4、Fe3＋、Al3＋、H＋，结合“N溶液解析OH－和H＋不能大量共存。

在含有OH－的一组溶液中一定不含NH＋3、里的阳离子只有两种”知以上离子组在M溶液中，K＋、Na＋在N溶液中，同时与M组离子不共存的OH－、CO2－S2－在N溶液中。

答案 A3．已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。

为确定该溶液中所含的离3、CO2－子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。

则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－3===3Fe3＋＋NO↑C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO－＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g解析加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有Cl－3，肯定无OH－、HCO－3和CO2－3，无色气体是NO，而阳离子中一定含有Fe2＋，因原溶液中含有5种等物和NO－4，阳离子还含有Mg2＋。

高中化学之离子反应推断题汇总81-160题(附答案及每题解析)

高中化学之离子反应推断题汇总81-160题（附答案及每题解析）1．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B _______________ ；C _______________。

（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______________。

（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______________。

（4）写出检验D中阴离子的方法_______________。

【答案】（1）KNO3；KAl(SO4)2；（2）Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；（3）HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；（4）取样，先加盐酸，再加氯化钡【解析】试题分析：①溶于后D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中中含有Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH-，C中含有Al3+；③B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)说明BC中含有K+；A、E为黄色说明A、E中含有Na+，根据②可知E为NaOH；④各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有HCO3-，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，不溶于稀释的白色沉淀为硫酸钡，所以C、D中含有SO42-，则C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；B中无明显现象，B中可能含有OH-、NO3-；⑤B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3，（1）根据以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH，故答案为：KNO3；KAl(SO4)2；（2）E为NaOH、C为KAl(SO4)2，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；（3）A为NaHCO3，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；（4）D为CuSO4，SO42-离子的方法是：取样，先加盐酸，再加氯化钡，生成白色沉淀，故答案为：取样，先加盐酸，再加氯化钡。

广东高考化学推断题复习讲义

广东高考化学推断题复习讲义勤奋刻苦是前提，方法是关键，要想高考成功就需要做到上述两点。

下面为大家的广东高考化学推断题复习讲义，希望大家喜欢。

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢( H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al20、大气中含量最多的元素 N1原子核内无中子的原子氢(H)2形成化合物种类最多的元素碳3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al4大气中含量最多的元素N5最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)CO6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素CO10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2(1)水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反响生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反响生成“水煤气”：铝与强碱溶液反响：(2)水做复原剂水与F2的反响：(3)水既做氧化剂又做复原剂水电解：(4)水既不作氧化剂也不作复原剂水与氯气反响生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮。

(化学)高考化学离子反应抓分精品训练及解析

（化学）高考化学离子反应抓分精品训练及解析一、高中化学离子反应1．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是 A ．至少存在4种离子 B ．Al 3+、NH 4+一定存在，Cl - 可能不存在 C ．SO 42﹣、CO 32﹣至少含有一种 D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在【答案】B 【解析】【分析】向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有4NH +；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu 2+和Fe 3+，而24SO -和23CO -则至少含有一种；至于Al 3+，若含有的话，则在加入过量2Ba(OH)后转化为了2AlO -；由于向滤液中通入的是过量的CO 2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al 3+，那么这样的话24SO -和23CO -就只能存在24SO -了；综上所述，溶液中一定存在4NH +，Al 3+和24SO -，一定不存在23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在Cl -，K +。

【详解】A ．溶液中至少存在3种离子，Al 3+，4NH +以及24SO -，A 项错误； B ．Al 3+，4NH +一定存在，Cl -不一定存在，B 项正确；C ．24SO -一定存在于溶液中，而23CO -由于与Al 3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C 项错误；D ．一定不存在的离子有23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在的离子有Cl -，K +，D 项错误；答案选B 。

适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习热点提速练4离子检验与物质成分推断课件

1 2 3 4 5 6 7 8 体或反应生成沉淀;由②说明滤液中含有 Ag+或 CO32- 或 SO42- ;由③可知白色沉淀为碳酸钡,固体样品一定含碳酸盐。如果样品成分是Na2CO3、AgNO3、KNO3,生成的碳酸银白色沉淀与盐酸反应,会继续生成白色沉淀AgCl,仍有沉淀,不符合③,A错误;如果样品成分是K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3,反应生成的硫酸钡不溶于盐酸,不符合③,B 错误;如果样品成分是K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2,反应生成的碳酸钡沉淀完全溶于盐酸,且碳酸钠过量时与氯化钡反应生成白色沉淀,C正确;如果样品成分是KNO3、MgCl2、NaOH,滤液中加入氯化钡溶液不可能有白色沉淀出现,且氢氧化镁溶于盐酸时无气体放出,D错误。
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5.(2023·江苏连云港统考)某白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一
种或多种。下列根据实验事实得出的结论中,正确的是( C )
A.取一定量固体,溶解,向溶液中加入足量澄清石灰水,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3 B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl C.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3 D.称取3.80 g固体,加热至恒重,质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体, 充分反应后,收集到0.880 g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
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微考点07 与离子反应有关的推断

一、定性推断1．(2017·衡水中学高三第二次调研)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤2．(2017·泰州中学高三上学期模拟)水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．凭以上实验能确定SO2－4是否存在于溶液X中3．(2016·江西八校高三月考)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是()A．不能判断溶液中是否存在SO2－4B．溶液中一定不存在的离子是CO2－3C．不能判断溶液中是否存在Ag＋D．不能判断是否含有AlO－24．(2016·凉山高三第二次诊断)某溶液中含如下离子组中的几种K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。