高考化学二轮复习阿伏加德罗常数练习及答案解析
高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数
B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面 体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反 应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神 向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。 举例
强行者有志。
判断 正误
注意事项
三人鸟军生不可 志 展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。
阿伏加德罗常数【 答案+解析】
N2 充分反应，得到 NH3 的分子数小于 NA，D 项错误。
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 2NA B.含 NA 个 C 的 Na2CO3 溶液中,Na+数目大于 2NA
C.密闭容器中,2 mol SO2 和足量 O2 充分反应,产物的分子数小于 2NA
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1 摩尔包含 6.022 140 76×1023 个基本单元,这 一常数称作阿伏加德罗常数(NA),单位为 mol-1。”下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L SO3 含有 NA 个分子 B.6.4 g CH4O 含有的 C—H 键为 0.6NA C.0.1 mol Na2O2 与 CO2 反应转移的电子数为 0.2NA
3.．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g D2 O 中含有的质子数为 10NA
B．60 g 二氧化硅中含有的 Si—O 键数目为 4NA
C．密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA
D．标准状况下，22.4 L 氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为 NA
D.4.0 g CO2 气体中含电子数目等于 2NA
A 解析 未指明气体在什么条件下,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A 项错
误;Na2CO3 电离产生的 Na+、C 消耗,所以若溶液中含 NA 个 C
的个数比为 2∶1,在溶液中 C 由于发生水解反应而 ,则 Na+数目大于 2NA,B 项正确;SO2 与 O2 反应生成 SO3
D．常温常压下，4.6 g NO2 所含的氮原子数目为 0.1NA
高考化学二轮复习热考题型分级练三物质的量与阿伏加德罗常数含解析
高考化学二轮复习：热考题型分级练(三) 物质的量与阿伏加德罗常数(A级)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1N AB．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为V22.4D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子D．11 g D182O中含有6N A个中子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01N A C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N AD．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为N AB．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2N AD．2.0 g含D2O和H182O的混合物中含中子数目为N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0N AB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N AC．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N AC．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N AD．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A7．设N A表示阿伏加德罗常数值。
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
01阿伏加德罗常数(NA)(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA
5．(2022·浙江6月)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
(1)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()
(2)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()
(3)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA()
(4)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子NA()
(5)常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA()
3．特殊物质中的原子、离子的分析
(5)120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个()
(7)常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8NA()
(8)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA()
(10)28 g的丁烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA()
6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
HF
NH4+
OH－
－OH
【题型突破4•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA()
(2)1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA()
(3)常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA()
(4)16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等()
【题型突破3•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
2021届高三化学二轮复习新高考版阿伏加德罗常数(附解析)
专题03阿伏加德罗常数1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.78 g Na2O2与足量CO2反应,转移电子的数目为2N AB.0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1N AC.120 ℃时,2.24 L H2O 含有电子的数目为N AD.1 L 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液中硫原子的数目为0.1N A2.在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误．．的是( )。
A.23 g NO2和N2O4的混合气体含有的O原子数目一定为N AB.每消耗44.8 L NO2,生成N2O4的分子数一定为N AC.该容器中气体质量为46 g时,原子总数为3N AD.若N2O4分子数增加0.5N A,则放出0.5a kJ的热量3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数为0.5N AB.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1N AC.常温下,4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2N AD.向100 mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.2N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N AB.2 g由H218O和H2O组成的物质中含有的质子数为N AC. Cu2O与足量H2充分反应生成6.4 g Cu,该反应转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.常温下,46 g乙醇中含C—H键的数目为6N AB.标准状况下,22.4 L氦气中含质子的数目为4N AC.25 ℃,27 g Al与足量的18.4 mol·L-1的硫酸反应,产生的SO2分子数为1.5N AD.常温常压下,3.0 g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1N A6.N A为阿伏加德罗常数的值。
【高考复习】高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
【高考复习】高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号na。
以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。
1.（2022年广东省）设定为阿伏伽德罗常数的值。
下面的说法是正确的a.16g中含有4个c-h键b、 1mol溶液含有c.1molcu和足量稀硝酸反应产生个no分子d、在正常温度和压力下，22.4l含有分子2.(广东)设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、在室温下，23gno2含有钠氧原子b.1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh―c、在常温常压下，22.4 LCCL 4含有NaCl 4分子d.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子3.（广东）设na为阿伏伽德罗常数的值。
下面的说法是正确的a.常温下，4gch4含na个ch共价键b、 1mol Fe与足够稀的HNO 3反应以转移2Na电子c.1l0.1mol/lnahco3溶液中含有0.1na个hco3d、在常温常压下，22.4l的no 2和CO 2混合气体中含有2Na O原子4.(广东)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a、在常温常压下，8go2含有4na电子b.1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+c、在标准条件下，22.4l盐酸含有盐酸钠分子d.1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子5.（广东）将Na设为阿伏伽德罗常数的值，以下陈述是正确的（）a.1mol甲苯含有6na个c-h键b、 18gh 2O含有10个钠质子c.标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d、将56g铁片放入足够浓的硫酸中，形成Na SO 2分子.设a为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1l0。
1mol-1含有0.1A+b.常温常压下，1gh2o含有a个电子c、 1 mol Cu与足量Na D反应。
在室温和压力下，1 mol CO含有亚硝酸根.设a为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a、 3 MolNO 2与水充分反应并传递电子b.常温常压下，18gh2o含有3a个原子c、 1l0。
2022届高考化学二轮复习专题：解题模型专练——阿伏伽德罗常数的判断
2022高考化学二轮复习专题：解题模型专练——阿伏伽德罗常数的判断一．阿伏加德罗常数（共15小题）1．（2021秋•河西区期末）设N A为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是（）A．Fe的摩尔质量是56B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子数约为1.204×1024D．0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，含有的Cl﹣数约为6.02×10232．（2021秋•广安期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，1LpH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1N AB．电解精炼铜过程中，阳极质量每减少6.4g，阴极得到的电子数为0.1N AC．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1N AD．常温下，2molNO与1molO2完全反应生成NO2的分子数为2N A3．（2021秋•黄岛区期末）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．3.0g He含有的中子数为3N AB．标准状况下，2.24LCl2参加反应转移电子数一定是0.2N AC．15g甲醛与乙酸的混合物中碳原子数为0.5N AD．1L0.010mol•L﹣1NaF溶液中阴离子总数小于0.010N A4．（2022•吉安一模）设N A代表阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为N AB．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于N AC．0℃，pH＝1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1N AD．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15N A5．（2022•辽宁一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AC．含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3N AD．由H218O与D216O组成的4.0g物质中含中子数为2N A6．（2021秋•滨州期末）N A为阿伏加德罗常数的值。
2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题
高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。
A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。
A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。
A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。
A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(阿伏加德罗常数的应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(阿伏加德罗常数的应用)练习1．[2022ꞏ全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 molꞏL－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A2．[2023ꞏ辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2 L CO2含π键数目为N AB．每生成2.8 g N2转移电子数目为N AC．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1 L 0.1 molꞏL－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1N A3．[2023ꞏ全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00N AC．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02N AD．1.0 L 1.0 molꞏL－1的Na2CO3溶液中CO2－3的数目为1.0N A4．[2022ꞏ河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1N AC．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N AD．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO2－3的个数为0.1N A5．[2023ꞏ石家庄市质量检测]侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。
专题02 阿伏加德罗常数 (2021-2023年)高考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
专题二阿伏加德罗常数2023高考真题．．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为．异丁烷的结构式为，．．4.4gC2H4O中含有．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是．．25℃，101kPa下，2．工业上用N 2和H 2合成NH 3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．消耗14gN 2生成NH 分子数为2N 3．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N 6H O 4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1N5．设A N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是1.8g O中含有的中子数为NA．18．乙烯分子的结构式为，D ．没有给出23Na CO 溶液的体积，无法计算pH 12=的23Na CO 溶液中O H -的数目，故D 错误；选A 。
6．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl -数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【分析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol ；100mL 3mol·L -1HCl 中H +和Cl -的物质的量均为0.3mol ，两者发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A ．Fe 完全溶解生成Fe 2+，该反应转移电子0.1mol ，A 正确；B ．HCl 溶液中Cl -的物质的量为0.3mol ，因此，Cl -数为0.3N A ，B 不正确；C ．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g 56Fe 的物质的量为0.05mol ，因此，2.8g 56Fe 含有的中子数为1.5N A ，C 不正确；D ．反应生成H 2的物质的量为0.05mol ，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；综上所述，本题A 。
高中高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数(答案解析)
【精品】高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A ．20.1molSiO 晶体中含有的Si-O 键的数目为A 0.2NB ．18218gH O 和2D O 的混合物中，所含中子数为A 9NC ．标准状况下，222.4LCl 溶于水，转移的电子数为A ND ．56g 铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的2H 数目为A 1.5N 2．常温下，下列有关叙述正确的是()A ．饱和氯水中滴加NaOH 至溶液呈中性：()()()c Na c HClO 2c ClO +-=+B ．100mL 10.2mol L -⋅的4NH Cl 溶液和200 1mL0.1mol L -⋅的4NH C1溶液所含的()4n NH +相同C ．pH 2=的一元酸和pH 12=的一元强碱等体积混合后的溶液；()()c OH c H -+≥D ．常温下，pH 4.75=、浓度均为0.1mol 。
1L -的3cH COOH 、3CH COONa 混合溶液()3c CH COO c(OH --+ ()()3)c CH COOH c H +<+ 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A ．在3Al +数目为A N 的3AlCl 溶液中，Cl -总数为A 3NB ．400mL 1mol /L 稀硝酸与Fe 完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为A 0.3NC ．30.2molNH 与20.3molO 在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为A 0.2ND ．pH 1=的硫酸溶液中含有24SO -的数目为A 0.05N4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移的电子数为A 2NB ．标准状况下，22.4L 氩气含有的质子数为A 18NC ．标准状况下，22.4LHCl 气体中含有A N 个气体分子D ．21molSO 与足量2O 在一定条件下反应生成3SO ，共转移A 2N 个电子5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A ．1L 130.1mol L NaHSO -⋅溶液中含有H +的数目为A N 个B ．常温常压下，等质量的2CO 和2N O 的气体体积相等C ．60g 组成为242C H O 的有机物含C H -键数目一定为A 3N 个D ．25℃时，pH 1=的34H PO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N6．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是A ．室温时，1LpH=2的NH 4Cl 溶液中H +的数目为1×10-12N AB ．1molLiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子数为3N AC ．1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4LNO 2含有的原子数小于3N A7．将4.6 g Na 和2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL.下列说法正确的是()A ．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB ．参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C ．所得溶液中Na +和3Al +的物质的量之比为2：1D ．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：18．A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A ．一定条件下，1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N 充分反应后可得到3NH 分子数为A NB ．足量的Fe 与2Cl 反应生成0.1mol 产物时失去的电子数为A 0.3NC ．常温常压下，18g 2H O 含有的电子总数为A 8ND ．标准状况下，22.4L 的己烯中含有的分子数为A N9．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．4.6g 乙醇含有的C H -键数为A 0.6NB ．1622gD O 含有的质子数和中子数均为A NC ．每生成21molO ，转移的电子数一定为A 4ND ．标准状况下，22.4LNO 与211.2LO 充分反应，产物分子数为A N10．下列叙述正确的是A ．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B ．常温常压下，46 g NO 2与92 g N 2O 4，所含的分子数相同C ．标准状况下，2.24L HF 与2.24L HCl 所含共价键数目相同D ．相同体积、相同物质的量浓度的CH 3COONa 溶液和NaCl 溶液所含离子数目相同 11．下列叙述不正确．．．的是( ) A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用10mL 水稀释后H 2SO 4的质量分数大于49% B ．配制0.1 mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液480mL,需用500mL 容量瓶C ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D ．同温同压下20mL CH 4和60 mLO 2所含的原子数之比为5:6 12．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A ．232gO 和3O 的混合物中含有的质子数为A 16NB ．1LpH 1=的24H SO 溶液中所含的H +数目为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 的辛烷完全燃烧生成2CO 的分子数为A 8ND ．21molFeI 与足量氯气完全反应时转移的电子数为A 2N13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD ．标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2 N A14．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．白磷()4P 为正四面体结构，则4P 与2CO 所含共价键数目之比为3：1B ．1mol 乙酸与足量的1825C H OH 充分发生酯化反应可生成18325CH CO OC H 分子A N 个C ．1329g CO 与172N O 的混合物中所含中子数为A 4.6ND ．浓度均为lmol /L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中3CH COOH 和3CH COO -的总数为A 2N15．“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K 2FeO 4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO ，下列有关说法正确的是A ．若有1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C ．500mL2mol/L 明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D ．7.45gNaClO 中ClO -含有的电子总数为26×6.02×102216．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )6H O ⋅溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是()A ．配制10.1mol L -⋅莫尔盐溶液500mL ，需莫尔盐19.6克B ．可与含2Fe +、HClO 、H +、Cl -微粒的溶液大量共存C ．加入过量2Ba(OH)溶液发生反应：()222442Ba 2SO Fe2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+2↓ D ．取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含2Fe +17．A N 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．1molCu 和1molS 充分反应，电了转移数是A NB ．标准状况下，2.24L 3NH 所含的电子数为A 0.8NC ．氧原子总数为A 0.2N 的2SO 和2O 的混合气体的体积是2.24LD ．4.6g 组成为26C H O 的有机物，C H -键数目一定是A 0.5N18．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．1L 1 1mol L -⋅的23Na CO 溶液中含有的阴离子数目大于A NB ．标准状况下，42.24LCCl 中含有共价键总数为A 0.4NC ．常温常压下，18g 2D O 的原子总数为A 3ND ．7.1g 2Cl 与足量的Fe 反应，转移电子数目为A 0.3N19．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A ．58.5 g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子B ．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为A 0.5NC ．0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液中含钠离子数为A 0.1ND ．5.6 g 铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为A 0.2N20．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5N AB ．1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N AC ．100 mL 0.2 mol·L －1的FeCl 3溶液中，含Fe 3＋数为0.02N AD ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子21．下列说法中，正确的是A (N 表示阿伏加德罗常数())?A ．18g 水在标准状况下的体积约为22.4LB ．在标准状况下，22.4L 氮气中含有A N 个氮原子C ．317gNH 中含有的原子总数目为A 4ND ．80gNaOH 溶解在1L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol /L22．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A ．100g 质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为A 4NB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为3A 1.510N -⨯C ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 A ND ．同温下，pH 1=体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH 13=体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为A 0.1N23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高中化学二轮复习阿伏伽德罗常数专题及参考答案
阿伏伽德罗常数专题1.(2020浙江).A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A .24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+,41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为A N 时,阳极应有32gCu 转化为2Cu +C.常温下,pH 9=的3CH COONa 溶液中,水电离出的H +数为5A 10N - D.1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中,阴离子数为A 0.100N2.(2020全国3卷).N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D.1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子3.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He 含有的中子数为1N AB .1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB .c (H ＋)＝ c (42H PO -)＋2c (24HPO -)＋3c (34PO -)＋ c (OH −)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强5.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同6.[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习专题检验—阿伏加德罗常数NA(含解析)
高考化学二轮复习专题检验—阿伏加德罗常数NA （含解析）选择题（20×5=100分）1．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．0.5molPCl 5中共用电子对的数目为2N AB ．标准状况下，11.2LCO 2和SO 2混合气体中氧原子数为N AC ．46g 钠与水完全反应转移的电子数为2N AD ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1N A【答案】A【解析】A 项：PCl 5中共用电子对数是5，则0.5molPCl 5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5N A ，故A 错误；B 项：标况下11.2L 混合气体的物质的量为m V 11.2L n===0.5mol V 22.4L/mol，而CO 2和SO 2中均含2个氧原子，故0.5mol 混合物中含有的氧原子的个数为N A 个，故B 正确； C 项：46g 钠的物质的量为m 46g n===2mol M 23g/mol1mol ，钠与水完全反应生成NaOH ，反应后Na 元素变为+1价，故2molNa 反应转移的电子数为2N A ，故C 正确；D 项：一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 N A ，故D 正确；故选：A 。
2．（2022·湖南长沙·一模）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．pH 13=的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1A NB ．在131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，阴离子的总数大于0.1A NC ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9A ND ．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5A N【答案】B【解析】A 项：溶液体积未知，无法计算OH -离子个数，故A 错误；B 项：131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1N A ，故B 正确；C 项：-OH 不显显电性，故1mol -OH 中含9N A 个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10N A 个电子，故C 错误；D 项：标准状况下，2.24L 乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选：B 。
化学通用版二轮专题复习创新文档：7-2 阿伏加德罗常数(NA) 含答案
错误!7－2阿伏加德罗常数（N A）1．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(）A．标准状况下，2。
24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0。
2N AB．2 L 0。
1 mol·L－1Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目为0。
2N A C．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AD．1 mol H2O中所含的中子数为10N A解析：选A A项,标准状况下，2。
24 L Cl2是0。
1 mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0。
2N A，正确;B项，CO错误!水解,2 L 0。
1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目小于0.2N A，错误；C项，28 g C2H4的物质的量是1 mol，结构简式为CH2CH2，所含共用电子对数目为6N A，错误;D项，1个H2O分子含有8个中子，1 mol H2O 中所含的中子数为8N A,错误.2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(）A. 将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2。
24 L CCl4中所含原子数为0。
5N AD．标准状况下,18 g D2O中所含电子数为9N A解析:选D A项，78 g Na2O2的物质的量为1 mol,与过量CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2N A,错误；B项，合成氨的反应属于可逆反应,不可能完全进行，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数少于2N A，错误；C项，标准状况下，CCl4不是气体，无法计算2。
24 L CCl4中所含原子数，错误；D项,18 g D2O的物质的量为错误!＝0。
9 mol，所含电子数为9N A，正确。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3N AB．0.1 mol NO和0.1 mol O2充分反应，转移的电子数目为0。
2022届高考化学二轮专题复习3有关阿伏伽德罗常数的判断
有关阿伏伽德罗常数的判断一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．27g 25Al 中含有的中子数为12N AB ．1molH 2O 2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N AC ．标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N AD ．1L0.5mol·L -1Na 2S 溶液中含S 2-和HS -的离子总数为0.5N A【答案】C 【解析】A ．27g 25Al 的物质的量N = 1.0825/27mol g mol g =，含有的中子数N =1.08mol ×(25-13)×N A =12.96N A ，故A 错误；B ．1molH 2O 2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数不一定为2N A ，如2H 2O 2催化剂2H 2O 2 + O 2↑反应中1molH 2O 2转移1mol 电子，故B 错误；C ．甲烷和乙烯结构中，分别含有4条极性键，标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol ，含有极性键的数目N =0.5mol ×4×N A =2N A ，故C 正确；D ．1L0.5mol·L -1Na 2S 含有0.5molNa 2S ，S 2-能发生水解，生成HS -、H 2S ，根据物料守恒，溶液中含S 2-和HS -、H 2S 的粒子总数为0.5N A ，故D 错误；故答案为C 。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液中，含有Cl -的个数为N AB ．常温常压下，28 g CO 中所含碳原子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 由NH 3和CH 4组成的混合气体，所含分子数为N AD ．Na 2O 2使酸性KMnO 4褪色，1molNa 2O 2完全反应转移2N A 个电子【答案】A【解析】A ．0.5 mol·L -1 MgCl 2溶液未告诉体积，无法计算Cl -的个数，A 错误；B ．质量与温度和压强无关，28 g CO 的物质的量为1mol ，故所含碳原子数为N A ，B 正确；C ．标准状况下，22.4 L 由NH 3和CH 4组成的混合气体为1mol ，所含分子数为N A ，C 正确；D ．Na 2O 2使酸性KMnO 4褪色，Na 2O 2作还原剂化合价升高，1molNa 2O 2完全反应转移2N A 个电子，D 正确；故选A 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型专练(二) 阿伏加德罗常数1.(2019·黑龙江哈尔滨三中三模)设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N AB.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N AC.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为N AD.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2N A个电子,正极生成22.4 L H2CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3N A,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g· mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为N A,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O 和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为N A,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。
2.(2019·安徽淮北宿州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L H13CHO含中子数为1.5N AB.7.1 g Cl2通入5 L水中充分反应,转移的电子数为0.1N AC.含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N AD.10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24 L是0.1 mol,含有中子的物质的量是1.5 mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D 错误。
3.(2019·陕西咸阳三模)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 g O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键,pH=1的盐酸中H+物质的量浓度为0.1 mol·L-1,由于不知道溶液的体积,所以H+数目无法确定,A错误;标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,与Fe完全反应时,转移电子数为2N A,B 错误;32 g O2与32 g O3含氧原子的数目N=32 g×N A mol-1=2N A,C正确;28 g乙烯物质的量16 g·mol-1为1 mol,含有N A个碳碳双键,D错误。
4.(2019·江西南昌二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.在含S2-总数为N A的Na2S溶液中,Na+总数为2N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A解析H2O2的结构式为,17 g H2O2物质的量为0.5 mol,含有非极性键数目为0.5N A,A 错误;甲基(—14CH3)中碳原子的质量数为14,中子数N=14-6=8,氢原子不含中子,故17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A,B错误;Na2S溶液中会有少量S2-发生水解,因此在含S2-总数为N A 的Na2S溶液中,溶质物质的量大于1 mol,所以Na+总数大于2N A,C错误;NO2与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,与转移的电子数的关系为:3NO2~2e-,13.8 NO2的物质的量为13.8 g46 g·mol-1=0.3 mol,则转移的电子数为0.2N A,D正确。
5.(2019·湘赣十四校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移N A个电子B.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为N AC.50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6N AD.25 ℃时,1 L 2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中所含N H4+的数目均为2N A,标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol,由于Cl2不可能完全反应,故转移的电子数小于N A,A错误;HF在标准状况下为液态,2.24 L HF的物质的量不是0.1 mol,所含电子数目不为N A,B错误;50 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50 g×46%=23 g,水的质量为(50 g-23 g)=27 g,溶液中氢原子的物质的量为(23 g46 g·mol-1×6+27 g18 g·mol-1×2)=6 mol,溶液中氢原子总数为6N A,C正确;N H4+在溶液中水解,则1 L2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中N H4+的物质的量均小于2 mol,所含N H4+的数目均小于2N A,D错误。
6.(2019·广东惠州4月模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L己烷中含有的分子数目为N AB.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有Na+数目为N AC.7.8 g Na2O2中含有的共价键数目为0.1N AD.将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的分子数目为N A答案C解析标准状况下己烷不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L己烷的物质的量,A错误;溶液的体积未知,不能计算1 mol·L-1 NaOH溶液中含有的Na+数目,B错误;7.8 g过氧化钠的物质的量为7.8 g78 g·mol-1=0.1 mol,1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,1 mol过氧根中含有1 mol共价键,0.1 mol过氧化钠中含0.1N A个共价键,C正确;反应可逆,存在N2O42NO2平衡,N2O4不能完全转化,故将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应,转化成NO2分子的数目小于N A,D错误。
7.(2019·辽宁辽阳二模)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.78 g苯中含有的碳碳双键数为3.0N AB.4.6 g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4N AC.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0N AD.5.6 L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0N A,A错误;金属钠参加反应,化合价由0价→+1价,因此4.6 g金属钠完全燃烧,转移电子物质的量为 4.6 g23 g·mol-1=0.2 mol,B错误;C项中没有给出质量,无法计算所含的原子数,C 错误;标准状况下,5.6 L O 2的物质的量为 5.6 L22.4 L· mol -1=0.25 mol,所含质子的物质的量为0.25 mol×2×8=4 mol,D 正确。
8.(2019·河北石家庄第二中学4月月考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A.标准状况下,44.8 L HF 中含有氢原子的数目为2N AB.8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.0.2 mol·L -1碳酸钠溶液中C O 32-的数目小于0.2N AD.室温下,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH 3COOH 溶液中,水电离出的H +数目均为10-3N AHF 为液态,不能使用气体摩尔体积计算44.8 L HF 的物质的量,A 错误;Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数都是80%,8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中铜元素的质量为8.0 g×80%=6.4 g,物质的量为0.1 mol,故混合物中含有铜原子数为0.1N A ,B 正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质的量,C 错误;盐酸和醋酸都抑制水的电离,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH 3COOH 溶液中氢离子浓度相同,抑制水的电离相同,水电离出的H +浓度等于水电离出的OH -浓度,均为1.0×10-141.0×10-3 mol·L -1=1×10-11 mol·L -1,溶液中水电离出的H +数目均为10-11N A ,D 错误。
9.(2019·河南中原名校第一次联考)设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 mol 乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8N AB.18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC.1 L 0.5 mol·L -1CuSO 4溶液与白磷(P 4)完全反应生成Cu 、H 2SO 4和H 3PO 4时,转移电子数为2.5N AD.标准状况下,2.24 L D 2和H 2的混合气体中含中子数目为0.2N A 答案B解析乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,A 错误;葡萄糖和果糖的分子式均为C 6H 12O 6,18.0 g 葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1 mol,葡萄糖和果糖分子中均含有5个羟基,所以18.0 g 葡萄糖和果糖混合物中含羟基数目为0.5N A ,B 正确;由CuSO 4Cu 可知,1 L 0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液完全反应生成Cu 转移的电子数为N A ,C 错误;2H(即D)含有一个中子,1H 中不含有中子,故标准状况下2.24 L D 2和H 2的混合气体含中子数目小于0.2N A ,D 错误。
10.(2019·广东深圳二模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.8 g S 4中,含有质子数为8N AB.1 L pH=1的稀硫酸中,含有H +数目为0.2N AC.甲烷氯代反应中,消耗1 mol Cl 2生成HCl 分子数为N AD.密闭容器中,2 mol NO 和1 mol O 2充分反应后分子总数为2N A答案C解析8 g S 4含S 原子的物质的量为8 g32 g·mol -1=0.25 mol,一个S 原子含有16个质子,则8 g S 4含有的质子数为0.25×16N A =4N A ,A 错误;1 L pH=1的稀硫酸中,n (H +)=0.1 mol·L -1×1 L=0.1 mol,则含有H +数目为0.1N A ,B 错误;甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗1 mol Cl 2生成HCl 分子数为N A ,C 正确;密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应生成的二氧化氮气体中存在平衡2NO 2N 2O 4,故产物的分子数小于2N A ,D 错误。