化学竞赛模拟卷模拟卷5
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
2014年高中化学竞赛模拟试题5
2014年高中化学竞赛模拟试题5第1题1-1 在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。
写出离子反应方程式。
1-2 科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。
1-2-1写出工业上用电解KI溶液制备碘酸钾的化学方程式；1-2-2如何用简易操作检验食盐是否加碘。
写出离子反应方程式。
1-2-3单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，但应防止Cl2过量，用反应方程式表示原因。
1-3在配合物中，乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）是常见的一种配体。
乙酰丙酮（CH3C2CCH3O O）可作双齿配体。
请从有机化学的角度加以解释。
1-4 某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。
为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶体0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR型）充分交换至看不出有Co2＋的红色，过滤；用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去24.07mL。
（原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C：12.01、O:16.00、Cl：35.45）求：1-4-1 A中Co的质量分数。
1-4-2 预测A的化学式，画出A的结构并写出Co的杂化形态。
1-4-3 写出制备A的化学反应方程式。
1-4-4 在铁粉的催化下，A能与液溴发生取代反应。
试写出其化学反应方程式。
1-5 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，写出这三种醋酸镍的的结构。
1-6 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实。
第2题 M的金属粉末在真空中加热500～1000℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A，将A加热到1400℃时分解成黄绿色粉末状的B。
高一化学竞赛模拟试卷(共六套)
高一化学竞赛模拟试卷（1）一、单项选择题：(每小题2分，计50分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO32．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电实力确定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质确定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。
3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．＋5 D．+64．确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝ HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为( )A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶55．若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层构造一样，则有( )关系。
A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n6．在确定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 ( )A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶27．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) Ａ． HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba OH2＝BaCO3＋2H2O＋CO32－Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经试验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411．下列状况下，生成CO2质量一样的是( )A．质量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B．物质的量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C．物质的量浓度一样、体积一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D．质量一样、质量分数一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷1-5(附答案)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
请仔细阅读，结合自己的生活经验和所学知识，得出2条重要化学性质。
第题（5分） 羟胺（NH 2OH ）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。
1．写出电解硝酸电极上生成羟胺的电极反应方程式；2．写出能体现羟胺弱碱性的离子方程式；3．羟胺能还原溴化银，写出该反应的化学方程式；4．酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，写出反应的离子方程式；5．系统命名右图所示物质的名称。
第题（8分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。
1．某磺酸型离子交换树脂X （网型）由常见单体烃A 和交联剂烃B 通过加聚、磺化反应而得树脂。
已知X 中C 、H 原子个数比是1︰1。
写出满足条件的A 、B 的结构简式；2．具有不同交联程度的磺酸型离子交换树脂可作为不同用途要求，如何控制交联的程度？3．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？4．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。
5．在电解中使用的离子交换膜，实际上是阳离子交换树脂还是阴离子交换树脂？为什么？第题（7分）某离子化合物钾盐X 具有超导性，超导临界温度为18K 。
它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，K ＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数a ＝1424pm ，晶体密度1.928g/cm 3。
1．计算该晶体X 的摩尔质量；2．确定该晶体X 的化学式；3．画出晶体X 正当晶胞沿着体对角线方向的K ＋投影（○表示K ＋的投影，◎表示2个K ＋的重叠投影）。
第题（10分）杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……1．右图所示为1︰6系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo （Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子I （Ⅶ）。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
2022年全国高中生化学竞赛初赛模拟模拟试题(05)
2022年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（五）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）某锕系元素X于1944年由α粒子轰击Pu靶（Pu是锕系第6个元素）而得，并以某法国科学家的名字命名，已知上述反应只涉及3种粒子，且反应物总质量数为243。
第二题（3分）实验室中观察丁达尔现象一般是用Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体须现场制取，不能保存，现有一种解决方法：取一支试管，加入一些蔗糖，用酒精灯缓慢加热使熔化……第三题（6分）化合物X是铋的共价型分子，含Bi %；X有较强的化学活性，能与盐酸作用，生成一种酸（酸根为正八面体构型），同时得到一种常见气体。
在沸腾的酒精溶液中，X也能与硫磺反应生成铋的硫化物和另一种气体。
2．写出上述X发生的2个化学方程式；第四题（8分）化合物X为一无色透明液体，是由短周期元素组成的非极性分子，沸点77℃，对氢气的相对密度为85。
1．确定X的分子式。
2．若在X中通入H2S气体，可以得到Y沉淀，试确定Y的化学式。
3．已知X和Y都能发生醇解，生成化合物Z，试写出X和Y分别与过量乙醇发生化学反应的方程式。
4．Z能与格氏试剂CH3MgBr反应，生成化合物M，该反应可看作酯基部分被烷基所取代。
假设反应中Z与CH3MgBr的物质的量之比为1︰2。
试写出该化学反应方程式。
5．Z也能被氢气还原，已知该反应过程中Z与H2的物质的量之比为2︰1，且生成物中有N生成外，还有C2H5OH生成。
试写出该化学反应方程式。
第五题（6分）1．某团簇分子由C、Cl、Zn三种元素组成，具有正八面体的对称性；其中心为C，且处于由6个Zn组成的八面体的中心；Zn都等价，处于由1个C和5个Cl组成的八面体的中心。
该分子中Cl有个，其化学式为。
2．钒酸根（VO43－）有缩合性，某多聚钒酸根（外观模型如右图）可看作由若干个钒氧八面体（VO6，中心为V，顶点为O）共棱（共用O原子）连接而成；而其中钒原子（忽略氧原子）的空间相对位置可看作由2个钒八面体（顶点为V，实际V与间无作用力）共用一条棱而成。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
化学竞赛模拟5
六．1．33.7%（3分） 2．40.5%（3分） 3．正极 O2＋4H++4e→2H2O（1分） 负极 C6H12O6＋6H2O―24e→6CO2＋24H+ （1分） 总反应 C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O（1分）
七．（13分） 根据以下条件，确定某芳香烃A（相对分子质量不超过225）的结构简式： ①．取少量烃A，完全燃烧需O2V升（27℃，101.325kPa），燃烧完全后 混合气体体积为1.6V升（127℃，101.325kPa）； ②．0.1mol烃A在过量的Br2/CCl4作用下，只与0.1mol Br2反应； ③．如果在液溴作用下（FeBr3为催化剂），0.1mol烃A最多可与0.9mol Br2反应； ④．烃A在酸性KMnO4溶液作用下，得到唯一产物B，质子核磁共振谱确 定其苯环上的氢原子完全等价。 ⑤．烃A与O3反应并水解还原得到唯一产物C，质子核磁共振谱确定其苯 环上的氢原子有两类。C能与银氨溶液反应。 1．根据条件①确定烃A的最简式 2．根据条件②确定烃A分子中的双键数目 3．根据条件③确定烃A分子中苯环上的氢原子数 和苯环数 4．根据条件④确定B的结构简式 5．根据条件⑤确定C的结构简式 6．根据以上条件确定A的结构简式 7．烃A 对映异构体， 顺反异构体。（有or无）
八．1．C＋H2O
CO＋H2（1分） 2．增大（1分） 同体积液化气比水煤气燃烧耗氧多，故风门口径要增大。（1分） 3．B（2分） 4．在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO＋Hb· 2 O O2＋Hb· CO，平衡向左移，使Hb· CO转化为Hb· 2，恢复血红蛋白的 O 输氧功能。（2分） 5．因为 cO2 cHb CO ＝220，是一个常数，当
五．1．BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（1分） 2．不同意。 BiOCl 中的 Cl呈－1价，而次氯酸盐中 Cl为＋l价。（2分） 3．称取3.153g BiCl3固体（1分），溶于约30mL浓HCl中，然后用少 量水洗三次（1分），并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液 （1分）。 4．BiCl3与Cl－生成BiCl63－等配离子。（1分）
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(5)
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(5)第一题：SOX2是常用的卤化剂，也是常用的吸水剂。
SOBr2和SOI2都不太稳定，加热时会发生分解。
已知：4SOBr22SO2＋S2Br2＋3Br2。
1．S2I2与S2Br2相比，哪一个稳定？为什么？请预测S2I2的稳定性。
．写出SOI2分解的化学反应方程式。
3．写出KI在SOCl2中的化学反应方程式。
4．液态SO2是常用的溶剂，它能发生自偶电离：2SO2SO＋SO32－。
试分别写出KBr、KI在液态SO2中的化学反应方程式。
第二题：膨胀石墨作为新一代工程塑料，其优良的性能和广泛的用途，日益受到化学家的青睐。
膨胀石墨的制备原理是将天然石墨置于氧化剂，如浓H2SO4介质中氧化，得氧化石墨，酸分子或酸根离子进入石墨层间，其方程式为：C x＋n/2[O]＋nH2SO4＝C x n＋(HSO4)n n－＋n/2H2O，再将C x n＋(HSO4)n n－水洗、过滤、干燥、高温加热后，其中H2SO4、HSO4－及水分子在高温下迅速挥发，产生的气体使石墨膨胀而制得膨胀石墨。
1．氧化石墨的组成随氧化程度而异。
化学家Clauss通过对一种氧化石墨A的红外光谱研究，发现其结构有（a）和（b）两种，其中（a）如左下图所示，则结构（b）是什么？请在下面的空白处画出。
（a）或（b）的化学式是什么？简要说出理由。
（a）2．从中学酸、碱、盐角度看，氧化石墨如氧化石墨A和C x n＋(HSO4)n n－分别属于哪一类物质？123．氧化石墨为层型结构，将它置于碱性溶液中，如0.01mol/L NaOH 溶液中，有何现象发生？为什么？4．在石油污染的海面，我们可用膨胀石墨进行有效处理。
为什么？5．在潮湿的空气中，有的膨胀石墨会腐蚀金属。
请你阐述该膨胀石墨污浊金属的原因。
第三题 配位化学是化学的一个重要分支。
在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：M —A —B —C —D —E —F 或M —B —A —C —D —E ····；而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。
2023年化学竞赛预赛模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷4时间:３小时满分：1００分一.(10分）A旳单质和B旳单质在加热下剧烈反应得到化合物Ｘ。
X旳蒸气密度是同温度下旳空气密度旳5.9倍。
X遇过量旳水剧烈反应，反应完全后旳混会物加热蒸干,得一难溶物。
后者在空气中经１00０℃以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y旳一种晶体旳晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子旳位置相称于碳原子在金刚石晶胞中旳位置，但Y晶胞中Ａ原子并不直接相连而是通过E 原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含Ａ旳化合物Z。
Ｚ在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。
1.写出X、Ｙ、Ｚ、G旳化学式:X Y Z G2.你估计Ｇ有什么用途?用一两句活阐明理由。
二.（8分）有机物旳KMnO4测定法是常用旳分析措施。
今移取乙二醇溶液25．0０mL,在碱性溶液中加入0．04500mol/L KMnO4 50.0０ｍL,反应完全后,将溶液酸化,这时有锰酸钾旳歧化反应发生，加热溶液至约60℃,加入０.3000mｏl／L Nａ2C2O4溶液10.0０ｍL,摇匀后,用上述KＭnO4原则液回滴过量Na２C2O4,耗去２.３０ｍL。
回答:1．写出锰酸钾歧化旳离子反应方程式;2.写出高锰酸钾与Na2Ｃ2O4反应旳离子方程式;３.试求乙二醇试液旳浓度(ｍｏl/Ｌ）。
三．（7分）已知C一C、Ｃ—Cｌ、C－O、Si-Si、Si－Ｃl、Si—O键旳键能分别为348、339、3５8、226、３91、452kJ/mｏl。
因此有机卤硅烷比卤代烷更轻易水解。
(CH3)3Si—Ｃｌ(三甲基氯硅烷)+H２O−-HCl（CH3)3ＳiOH(一种硅醇)−→−多种硅酸都轻易发生分子间失水成Ｓi-Ｏ-Si键,而不是生成Si-Sｉ键或Sｉ==O键。
请写出下列产物旳构造简式:四.(１3分）某化合物Ａ(C５H11Ｂr）有光学活性,Ａ能和ＮaOH水溶液共热后生成B,Ｂ在室温下易被KM ｎO４氧化，又能和Aｌ２O3共热生成Ｃ(C５H10）。
化学竞赛模拟卷模拟卷5
化学竞赛模拟卷模拟卷51全国高中化学竞赛模拟试题51.008he4.003onebcnflibe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18alsipsclarnamg2 6.9828.0930.9732.0735.4539.9522.9924.31geassekcasctivcrmnfeconicuzngabrkr39.10 40.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679. 9083.80insnsbteixerbsryzrnbmotcrurhpdagcd85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.9110 1.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3rnhftawreosirptauhgtlpbbi poatcsba[210][222]132.9137.3la-lu178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210]frradb sgbhhsmt[223][226]ac-lrrfh相对原子质量H2O2是一种应用广泛的绿色氧化剂。
1979年，化学家将H2O2滴入SBF 5的HF溶液中，得到白色固体a。
羟胺的电子结构为八面体，羟胺的电子结构为八面体。
1-1确定a的结构简式。
写出生成a的化学反应方程式。
1-2如果在液氨中加入H2O2，可以得到白色固体B。
红外光谱表明，固态B中有两种离子：阴离子和阳离子，其中一种是四面体。
试着确定B.1-3的结构式。
由上述实验事实解释的H2O2的性质是什么？第二题、1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了xeptf6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。
此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。
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全国高中化学竞赛模拟试题五1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、H 2O 2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。
1979年化学家将H 2O 2滴入到SbF 5的HF 溶液中，获得了一种白色固体A 。
经分析，A 的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH 2OH 是等电子体。
1-1 确定A 的结构简式。
写出生成A 的化学反应方程式。
1-2 若将H 2O 2投入到液氨中，可得到白色固体B 。
红外光谱显示，固态B 存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B 的结构简式。
第二题、1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF 6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。
此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。
对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。
有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。
不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。
像CHe x x ＋不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe 33＋、CHe 44＋的键长分别为：0.1209 nm ，0.1212 nm 。
、CHe 果真存在的话，请写出它们的立体结构式；2-5 并完成下列化学方程式：CHe44＋＋H2O→CHe44＋＋HCl→第三题、据报道，最近有人第一次人工会成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质是曾从真菌里分离出来的，其结构简式如下：3-1．试写出这种化合物的分子式。
3-2．这个分子的结构里有几个不对称碳原子？请在上面给出的结构式里用*把它们标记出来。
3-3．如果每一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体的话，这种抗癌分子将会有多少种不同的光学异构体？第四题、硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
4-1、最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），它燃烧能放出大量的热，写出其燃烧反应方4-2、在180℃时乙硼烷与NaBH4反应，得到一种钠盐和一种气体。
其钠盐中含有由B和H两种元素组成，式量为141.82，电荷为-2的离子，在这种离子中，B和H的质量分数分别为：B：91.47%，H：8.53%。
写出B2H6与NaBH4反应的化学方程式，该反应转移的电子数为多少？在产物中硼元素的平均氧化数为多少？4-3、乙硼烷还能与氨气反应，生成离子化合物，且阴、阳离子都有四面体结构，写出阴、阳离子的化学式和反应的化学方程式第五题、无机原料A是一种重要的还原剂，式量为50,为无色透明液体，具有弱碱性和弱还原性。
我国生产A的工厂全部用尿素法合成，方法如下：氯气通入氢氧化钠溶液中（保持较低温度），在碱过量的下，加入尿素及催化剂，得A的粗品，最后精制而成。
5-1、推测A的结构简式5-2、写出尿素法合成A的主反应方程式5-3、写出可能存在的副反应方程式（至少两个）5-4、如何精制A的粗品？5-5、国外报道了一种新的合成A的方法，产率可达到90-100%，用B（式量为33）的盐酸盐用SO3 磺化得物质C，再将C与氨反应得到A。
写出所涉及的反应方程式。
第六题、氮、磷、铋都是V A族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问：6-1 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？6-2请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
6-3热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由+0.01变到-0.01，应在5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克？第七题、某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2（en：乙二胺）7-1 命名：。
7-2 配离子的几何构型为；磁性（顺磁或反磁）为。
7-3 图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。
第八题、1964年Eaton和Cole报导了一种称为立方烷的化合物(C8H8)。
若用四个重氢(D)氘原子取代氢原子而保持碳架不变，则得到的C8H4D4(四氘立方烷)。
8-1 用简图画出C8H4D4的所有立体异构体，并用编号法表明是如何得出这些异构体的(指出每种异构体的几何构型特点)。
给出异构体的总数。
8-2 用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子，得到C8H3D5，其异构体数目是多少？（α = β = γ = 90˚），第九题、一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：a = b = 3.87Ǻ，c = 6.37Ǻ，晶胞图如右图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。
在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为为x = 0，y = 0，z = 0.406。
（1Ǻ = 10–8cm）9-1 导出这个化合物的化学式为，9-2 一个晶胞中所含的化学式单位的数目为，9-3 C2基团中C—C键长为Ǻ，9-4最短的Ca—C距离为Ǻ，9-5两个最短的非键C C间距离为、Ǻ，9-6这一结构与型离子化合物的结构密切相关。
第十题、苯氧布洛芬钙是良好的解热镇痛消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50 倍，是治疗慢性关节炎的首选药物。
苯氧布洛芬钙有多种合成方法，以下是其中一种：10-1、写出A,B,C,D,E,F的结构简式10-2、指出A,B,C,D,E中哪些具有旋光异构体____________________10-3、给出A的系统命名___________________________10-4、反应工艺最后一步脱色所用物质为____________第十一题、11-1、α-AgI是一种固体导体，导电率很高。
为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，某同学设计一个简便的电化学实验，请简单描述其实验原理11-2、用一价正离子部分取代α-AgI晶体中的Ag+离子，得通式为MAg x I1+x的化合物。
如RbAg4I5晶体，室温导电率达0.271Ω–1·cm–1。
其中迁移的物种仍全是Ag+。
利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。
被分析的O2可以通过聚四氟乙烯薄膜，O2的含量可以由电池电动势变化得知。
写出传感器中发生的电极反应和化学反应方程式。
为什么由电池电动势的变化可以得知O2的含量？2008年全国高中化学竞赛模拟试题五参考答案第一题1-1、(1) [H3O2+][SbF6-]H2O2 + SbF5 + HF[H3O2+][SbF6-]1-2、H2O2 + NH3[NH4+][HO2-]1-3、上述实验事实说明H2O2既有酸性，又有碱性第二题2-1 原子半径小，原子核对外层电子引力大；2-2 （正三角形）（正四面体）2-3 CHe33＋中C原子sp2杂化，CHe44＋中C原子sp3杂化，后者p轨道成分多，相同条件下成键长。
2-4 甲基甲烷2-5 CHe44＋＋2H2O＝CO2＋4He＋4H＋CHe44＋＋4HCl＝CCl4＋4He＋4H＋第三题3-1．C11H16O43-2．3-3．26＝64第四题4-1、B2H6+3O2=3B2O3+3H2O ，硼烷的热分解产物有毒硼烷在空气中易着火爆炸4-2、5 B2H6+2Na[BH4]= Na2[B12H12]+13H2↑26e+5/64-3、[(NH3)2BH2]+，BH4-B2H6+2NH3=[(NH3)2BH2] [BH4]第五题5-1、N2H4H2O5-2. 2NaOH + Cl2 === NaClO + NaCl + H2ONH2CONH2 + NaClO +2NaOH ==== N2H4H2O + NaCl + Na2CO35-3.(1)尿素水解NH2CONH2 + 2NaOH === 2NH3 + Na2CO3(2)肼被氧化NH2NH2 + 2NaClO === N2 + 2H2O + 2NaCl (或N2H4H2O被氧化)5-4.蒸馏5-5.（NH2OH）HX+ SO3 == (NH2OSO3H)HX,(NH2OSO3H)HX+4NH3 === N2H4 + (NH4)2SO4 +NH4X第六题、6-1氮为第二周期元素，只有2s、2p轨道，最大配位数为4。
故只能形成NCl3不可能有NCl5。
磷为第三周期元素，有3s、3p、3d轨道，既可以sp3杂化轨道成键，也可以以sp3d杂化轨道成键，最大配位数为6。
故除可以形成PCl 3外，还可以形成PCl 5。
铋为第六周期元素，由于存在6s 2惰性电子对效应，Bi(V)有强氧化性，Cl 又有还原性，所以BiCl 5不会形成。
6-2 NCl 3 + 3H 2O= NH 3+ 3HClO PCl 3+ H 2O = P(OH)3+ 3HCl BiCl 3+ H 2O =BiOCl ↓ + 2HCl6-3 设需加入 y g Te6.127)01.03(2209000.56.127)01.03(2209000.5⨯++⨯+=⨯-+⨯yy = 0.016 若以5.00代入算出这个结果也给满分 第七题7-1 二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II ） 7-2 八面体； 顺磁 7-3或：第八题8-1异构体数目为6(1):D D D D DDDD DD 平行线一条直线，一条平行线D DD D DD D D 异面直线8-2 3种：D DDDDDDD第九题9-1 Ca 2+：8186124⨯+⨯=，C 22–：121414⨯+=，化学式为CaC 2。