九年级化学溶解度练习附答案
初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学溶解度曲线习题(含答案)和溶液，将它们混合并搅拌均匀，会发生下列哪种情况()A.溶液变成淡黄色B.溶液变成白色浑浊C.溶液变成淡红色D.没有任何变化10.下列说法正确的是()A.溶液的浓度与溶剂的质量无关B.溶解固体的溶解度随温度升高而升高C.溶解气体的溶解度随温度升高而降低D.溶解气体的溶解度随压力升高而升高11.下列说法正确的是()A.溶液的沸点与溶质的种类有关，与溶液浓度无关B.溶液的沸点与溶液浓度有关，与溶质的种类无关C.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都有关D.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都无关12.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂温度升高而降低D.气体的溶解度随溶剂温度升高而降低13.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随压力升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随压力升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而降低D.气体的溶解度随溶剂压力升高而降低14.下列说法正确的是()A.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度相等B.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度无关C.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而升高D.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而降低15.下列说法正确的是()A.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越低B.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越低C.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越高D.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越高16.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随溶剂温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随溶剂温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而升高D.气体的溶解度随溶剂压力升高而升高1.下列选项中，对于“10％的食盐溶液”的解释错误的是（）。
A。
在100g食盐溶液中溶解了10g食盐B。
中考化学复习---溶解度解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。
A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。
2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。
【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
九年级下册化学《溶解度》练习题(含答案及解析))
《溶解度》练习题一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. A的溶解度都大于B的溶解度B. t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C. t2℃时，等质量的A、B两种饱和溶液中，溶质的质量相等D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量2.将20℃时氢氧化钙饱和溶液转变为不饱和溶液可采用()A. 升高温度B. 加入溶剂C. 加入溶质D. 倒掉一半溶液3.60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度是55克B. 硝酸钾的溶解度是110克C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克4.如图所示为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是()A. t1℃时，三种物质中 B 的溶解度最大B. t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液5.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是()A. 将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B. 将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C. NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D. 通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液6.如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B. 20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C. 升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D. 碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体7.氢氧化钙的溶解度曲线如图。
九年级化学溶解度典型练习题(含解析)
九年级化学溶解度典型练习题（含解析）
溶解度
(30分钟40分)
一、选择题(本大题包括6个小题,每小题3分,共18分)
1.20℃时,向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质,充分溶解后过滤,得到
12.6 g滤液,则原溶液一定是()
A.饱和溶液
B.不饱和溶液
C.稀溶液
D.无法判断
2.在30℃时,50 g水中最多溶解A物质5 g,在60℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g,则()
A.A的溶解度比B大
B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等
D.无法比较
3.下列有关溶液的说法,不正确的是()
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g
C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
4.某温度时,将KCl的饱和溶液70 g,蒸干后得到20 g KCl固体,则该温度时KCl的溶解度为()
A.8.0 g
B.28.6 g
C.40.0 g
D.71.4 g
5.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是()
A.从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
的不饱和溶液的温度升高到60℃
B.将20℃的KNO
3
C.将20℃的KNO
的饱和溶液的温度升高到60℃
3
的饱和溶液与不饱和溶液混合
D.将相同温度下等质量的KNO
3
6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列所获信息不正确的是()
分振荡后静置,现象如图甲所示。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
九年级下册 化学溶解度及计算(含答案)
溶解度\克 t /℃ ·P 溶解度及计算i ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入CO 2ii ．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w 10g 固体NaClB 蒸发浓缩成w 2g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液iii ．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是A t 1℃时溶液中A 、B 的质量百分比浓度相等B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度C t 1℃时两者均无固体析出D t 1℃时析出固体Biv ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A 20℃时，乙的溶解度比甲的大B 80℃时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大v ．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制vi ．将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5%B 一定大于5%C 一定小于5%D 可能等于也可能大于或小于5%vii ．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g ，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为A 2.5gB 5gC 8gD 10gviii ．已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度可能的是A 15%B 20%C 18%D 22%ix ．已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，发现有一定量的晶体析出。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B ．甲饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃，溶液的质量不变C ．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D ．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，t 1℃时甲的溶解度为30g ，即t 1℃时，向100克水中加入30g 甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，A 错误；由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，那么从t 2℃降温至t 1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变小，B 错误；乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的溶解度减小，属物理变化，C 错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D 正确。
故选D 。
【考点】溶解度曲线2. (11分)（1）根据要求，写出下表相应的化学符号。
（2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。
氢气燃烧的化学方程式为 。
可燃冰主要成分为甲烷（CH 4），它属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（3） 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 X↑ + 2 H 2O ，则X 的化学式为 。
（4）下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 ；②t 2℃时，将30gB 固体投入100g 水中，充分溶解后可得到的是 溶液（填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”）。
③将饱和A 溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是 。
④A 中含少量B ，若要提纯A ，可采用 方法。
【答案】（1）2P 2N 2 SO 42- （2）2H 2 + O 2点燃2H 2O 有机物 （3）NO 2（4）①A>B=C ②不饱和 ③加溶剂水 ④降温结晶【解析】（1） 表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以2个磷原子：2P ；表示分子个数在化学式前面加数字，所以两个氮分子：2N 2，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
人教版九年级下册化学 9.2溶解度 同步练习(含解析)
9.2溶解度同步练习一．选择题1．下列与水和溶液相关的说法不正确的是（A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低）B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降2．将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（）A．有晶体析出B．溶质质量减少C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温）A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④4．下列有关溶液的叙述正确的是（A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质）C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。
那么他加入的物质可能是（）A．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体B．食盐D．蔗糖6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙C．20℃时，100g 甲溶液中含25g甲物质D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲7．已知20℃时KN O 的溶解度为31.6g。
下列关于对它的理解正确的是（）3A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g K N O 固体3B．20℃时，100g KN O 溶液中溶解31.6g K N O 固体3 3C．100g水中溶解了31.6g K N O 固体达到饱和3D．20℃时，31.6g K N O 固体溶于水形成饱和溶液38．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。
下列说法正确的是（）A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n 点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z）9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
初三培优化学溶解度辅导专题训练附详细答案
初三培优化学溶解度辅导专题训练附详细答案一、初中化学溶解度1.（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错：B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃,故D正确。
2.KNCh和NaNCh的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. KNOs的溶解度大于NaNCh的溶解度B. tJC时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D.分别将匕℃时KNO3、NaNCh饱和溶液加热至t2℃时，KNCh溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A.没有指明温度范闱，KNCh的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B.t/C时，硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10,故错误；C.KNCh的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D.时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2，C 时，溶液质量分数不变，KNCh 溶液溶质的质量分数仍然小于NaNCh 溶液，故正确:故选DoA. 如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
九年级初三化学-溶解度和溶解度曲线练习(含答案)
溶解度和溶解度曲线1．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）温度/℃9590803010析出M的质量/g0015100116A．95℃时该溶液为饱和溶液B．M的溶解度随温度的升高而减小C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法2．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N3．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A．NaCl的溶解度随温度变化不大B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO34．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（）温度/℃01020406080100182191204238287362487溶解度/gA．配制的蔗糖溶液下层比上层甜B．降温，糖水中一定有晶体析出C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变5．向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。
根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．①得到的溶液质量为140gB．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C．②得到的溶液为饱和溶液D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%6．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞AC．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65gD．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法7．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。
九年级化学溶解度练习第一卷附答案
九年级化学溶解度练习一【课内四基达标】1.下列说法正确的是( )A.食盐的溶解度是36克B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克C.20℃时，食盐的溶解度为36克D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t ℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的 说法正确的是( )A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t ℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl 的溶解度是( )A.18B.18克C.36D.36克6.下列做法能改变固体物质溶解度的是( )A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强7.t ℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a 克，将其全部蒸干，得到b 克该溶质，则此固体 物质在t ℃时的溶解度为( ) A.ab 100克 B.b a -100克 C.b a b -100克 D.b a b --100克8.已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数为( )A.40%B.33.3%C.36%D.26.5%9.20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是( )A.40克B.50克C.25克D.无法计算10.30℃时KClO 3的溶解度为10g ，424g KClO 3溶液中加入10g KClO 3和6g 水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200gB.400gC.390.8gD.394g11.25℃时，5克水最多能溶解物质A 2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4℃的相同温度下，A 与B 的溶解度(S A 和S B )的关系是( )A.S A ＞S BB.S A =S BC.S A ＜S BD.无法比较12.在温度不变的情况下，将t ℃的KNO 3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO 3的溶解度是( )A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克13.在20℃时，ag 某物质完全溶解后制得密度为d 的饱和溶液Vml ，则在20℃时该物质的溶解 度为( ) A.a a Vd 100- g B.Vd a g C.a Vd a -100 g D.Vda U +100g14.将某物质溶液蒸发50g 水后，温度降到t ℃，析出8g 该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t ℃，又析出10g 晶体，那么原溶液欲达到t ℃时的饱和溶液，至少应( )A.蒸发掉10g 水B.加入2g 该物质C.蒸发掉15g 水D.加入8g 该物质15.t ℃时，Mg 某物质A 的饱和溶液，A 溶解的量一定达到了最大值W ，该物质在t ℃时溶解 度可表示为( ) A.N N -100100g B.WM W 100- g C.W M N M +- g D.W M 100g16.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( )A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量B.溶剂质量溶质质量溶解度=g 100 C.溶液质量溶质质量溶解度溶解度=+g 100 D.溶液质量溶质质量溶解度=g 10017.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 。
化学初三溶解度试题及答案
化学初三溶解度试题及答案一、选择题1. 溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
以下哪个选项不是影响溶解度的因素？A. 温度B. 压力C. 溶剂种类D. 溶质种类2. 在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠。
这里的36克指的是：A. 溶解度B. 饱和溶液中溶质的质量C. 饱和溶液中溶剂的质量D. 饱和溶液的总质量3. 下列关于溶解度的叙述，正确的是：A. 溶解度只与温度有关B. 溶解度与溶质和溶剂的性质有关C. 溶解度与压力无关D. 溶解度与溶液是否饱和无关二、填空题4. 溶解度的四要素包括温度、_______、_______和_______。
5. 饱和溶液是指在一定温度下，_______，不能再溶解更多的溶质的溶液。
三、简答题6. 解释什么是溶解度曲线，并说明它在实际应用中的意义。
7. 描述固体溶质的溶解度随温度变化的一般规律，并举例说明。
四、计算题8. 某温度下，硝酸钾的溶解度为31.6克。
现有100克硝酸钾饱和溶液，求其中硝酸钾的质量。
9. 已知某物质的溶解度随温度的变化关系为：\[ S = 2t + 5 \]（其中\( S \)为溶解度，\( t \)为温度，单位为摄氏度）。
若在25℃时，100克水中最多能溶解多少克该物质？五、实验题10. 设计一个实验来测定食盐的溶解度，并简述实验步骤。
答案：一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：B二、填空题4. 答案：温度、压力、溶质的质量5. 答案：在100克溶剂里达到饱和状态三、简答题6. 溶解度曲线是一种图形表示方法，用来展示不同温度下物质的溶解度变化。
它在实际应用中，如制药、化工等领域，有助于确定物质的溶解特性，指导生产和实验操作。
7. 固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，但不同物质的溶解度随温度变化的幅度不同。
例如，硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增加，而氢氧化钙的溶解度则随温度的升高而降低。
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．A．①③B．②③C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。
【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
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九年级化学溶解度练习三
一、选择题
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A．升高温度B．加入溶质
C．降低温度D．倒出一部分溶液
2．下列叙述正确的是( )
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )
A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液D．以上均不对
4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔
D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
5．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )
A．浓溶液B．稀溶液
C．饱和溶液D．不饱和溶液
6．与固体物质的溶解度大小无关的是( )
A．溶质的性质B．溶剂的种类
C．溶液的多少D．温度的高低
7．t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为( )
A．1∶9∶10 B．1∶10∶11
C．9∶1∶10 D．10∶1∶11
8．下列说法正确的是( )
A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g 9．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是( )
A．加入水的多少B．加入溶质的多少
C．是否进行震荡和搅拌D．温度的变化
10．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )
A．碳酸钠难溶于水B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
二、填空题
1．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为______________________________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因
为______________________．
2．如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A____________________________________________
B____________________________________________
C____________________________________________
D____________________________________________
3．大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如________等；少数固体物质的溶解度受温度影响________，如________等；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，如________等．
4．0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，当氧气的压力为________时，________水中最多可溶解________的氧气．
5．根据溶解度曲线回答问题．
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是________．
(2)t2℃时，溶解度相等的是________．
(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到________℃．
[参考答案]
一、1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．B
二、1．温度升高，气体在水中的溶解度减小气压减小时，气体在水中的溶解度减小2．A.饱和浓溶液 B.饱和稀溶液 C.不饱和稀溶液 D.不饱和浓溶液
3．增大硝酸钾不变食盐减小熟石灰
4．101 kPa 1体积0.049体积
5．(1)a、b (2)b和c (3)60 t1。