高考化学第二轮指导复习教案 专题二 氧化还原反应

专题二氧化还原反应

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【课前自主复习与思考】

1．阅读并完成《创新设计》P7主干知识整合；

2．认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用

【结合自主复习内容思考如下问题】

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )

A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5

【考纲点拨】

掌握氧化还原反应的基本规律，能运用氧化还原反应原理。

【自主研究例题】

例1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO 和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A.1:7

B.1：9

C.1：5

D.2：9

例2. 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）

A.1/5 mol

B.2/5 mol

C.3/5mol

D.11/5 mol

教师点评：

我思我疑：

【高考链接】

【例1】（北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法正确的是（）

A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物

D．FeS2 只作还原剂

【例2】（福建理综）参照《创新设计》P：7

【例3】（全国理综）参照《创新设计》P：8

【例4】（北京）参照《创新设计》P：8

【例5】（上海高考）参照《创新设计》P：9

【归纳与思考】

在氧化还原反应这一知识块中，注意以下重要规律及其应用

（1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。

（2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；

同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3＋6HCl ＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e－）。

（3）强弱规律：①氧化还原反应的发生规律：“强强联手，强者先行”——对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－，则MnO4－与Cl－、Fe2＋、I－；Cl2与Fe2＋、I－；Fe3＋与I—之间均能反应，而I2与Fe2＋；Fe3＋与Cl－等不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或还原性强的粒子优先反应［如锌粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg］。

【自主检测】1.《创新设计》P：9 能力提升演练

2.《能力滚动天天练》专题2