常见的碱

氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表： 探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问：非金属氧化物与碱的反应属于复分 解反应吗？ 思考：为什么氢氧化钠固体要密封保存？
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液区别开，这种试剂是 ( B ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．CO2
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论 白色固体
表面出现潮湿并逐渐溶解
完成下列实验，把实验现象和 结果填入下表：
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或 氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘 油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步， 因此而得名。
向溶液中加入氯化钠可以分离出脂肪酸钠，这一过 程叫盐析。高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，经填 充剂处理可得块状肥皂。 制取过程：在皂化锅中，充分搅拌并加热，油脂层 逐渐减少，最后液体不出现分层，即说明皂化反应 完成。加入NaCl细颗粒，在液体上方出现固体，即 析出的高级脂肪酸钠。 可用纱布过滤，干燥，添加一些添加剂，成型，即 得到肥皂。
课题1 常见的酸和碱
常见的碱
本节学习目标
1、熟悉氢氧化钠，氢氧化钙的俗称及性质和
用途 2、掌握碱的通用。 3、会用酸、碱的通用解决一些实际问题。
完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
你能得出答案吗？
3．保存NaOH溶液时，下列方法 中不正确的是（ B ） A.不用避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
4．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程 式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考问题
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。 2、碱有通性，你能写出氢氧化钠与二氧 化碳反应的化学方程式吗。
3、再试着写出SO2、SO3分别和NaOH发生 反应的化学方程式。
二、常见的碱 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O；
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶 液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波 尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的 方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和 氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒 中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要 的实验步骤、观察到的现象及结论。
现象与结论
放出大量的热
水溶液具有滑腻感
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加 热。强碱能使蛋白质变性失活。所以结果会使头发变粗糙 2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。使蛋白质聚沉． 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。氢氧化钠主 要是利用酯的碱性水解，也叫皂化反应，是化学变化，形成的 是高级脂肪酸钠的胶体，还有甘油溶解于水中。