滴定常识
滴定终点判断知识点总结
滴定终点判断知识点总结1. 滴定的基本原理滴定是一种化学定量分析方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
在滴定中，一种已知浓度的溶液（称为标准溶液）被滴加到另一种含有未知物质的溶液（被分析溶液）中，直到反应达到终点。
在终点时，滴定溶液中的溶质与被分析溶液中的溶质完全反应，从而完成了分析过程。
2. 滴定终点的判断方法滴定终点的判断方法有多种，包括指示剂法、电位法、计量电位法等。
其中，指示剂法是最常用的一种判断方法。
指示剂是一种在酸碱滴定中，当滴定终点接近时能够改变颜色的物质。
常见的指示剂有甲基橙、酚酞、溴甲酚绿等。
在滴定中，当滴定液的pH值接近等于指示剂的转色点时，指示剂会发生颜色转变，从而提示滴定终点的到达。
3. 滴定终点判断的影响因素滴定终点判断的准确性受到多种因素的影响，主要包括：- 指示剂的选择：不同的滴定反应需要选择合适的指示剂，否则会影响终点判断的准确性。
- 滴定终点的判断者：不同的人员对终点的判断存在主观差异，有时需要多人共同判断，以提高准确性。
- 温度、湿度等环境条件：环境条件的变化会影响滴定溶液的颜色变化，从而影响终点的判断。
4. 滴定终点误差的处理在滴定实验中，滴定终点误差是不可避免的。
一些常见的滴定终点误差包括：过量滴加滴定液、滴定液和被分析液反应不充分等。
出现误差时，需要采取相应的措施来进行修正，以确保滴定结果的准确性。
5. 滴定终点判断的应用滴定终点判断的应用非常广泛，包括：- 化学分析实验：用于分析未知物质的浓度或者含量。
- 工业生产：用于工业化学反应的控制和调节。
- 医药领域：用于药品和医疗器械的质量检测。
- 环境监测：用于检测环境中的有害物质的浓度。
总结而言，滴定终点判断是化学实验中至关重要的一环，它能够帮助化学实验人员确定反应溶液的终点，从而准确计算出溶液中存在的未知物质的浓度。
滴定终点判断的准确性受到多种因素的影响，需要实验人员在实验过程中保持高度的注意和严谨性。
同时，对滴定终点误差进行及时的处理和修正，以确保滴定结果的准确性。
四大滴定基本知识
13:38:38
一、金属离子指示剂及特点：
金属离子指示剂：配位滴定中，能与金属离子生成 有色配合物从而指示滴定过程中金属离子浓度变化 的显色剂（多为有机染料、弱酸）
特点：(与酸碱指示剂比较) 金属离子指示剂——通过[M]的变化确定终点 酸碱指示剂——通过[H+] 的变化确定终点
13:38:38
定一些既既非酸又非碱的物质。
酸碱指示剂的变色范围
13:38:38
13:38:38
13:38:38
13:38:38
13:38:38
13:38:38
13:38:38
13:38:38
基本原理 酸碱恰好完全反应时，酸 ＋ 提供的ｎ（Ｈ ）等于碱提 － 供的ｎ（ＯＨ ）即 ＋ － ｎ（Ｈ ）＝ｎ（ＯＨ ）
二、配位滴定的主要方式
*1．直接法 适用条件： 1）M与EDTA反应快，瞬间完成 2）M对指示剂不产生封闭效应---定量 *2．返滴定法： 适用条件： 1）M与EDTA反应慢 2）M对指示剂产生封闭效应，难以找到合适指示剂 3）M在滴定条件下发生水解或沉淀
13:38:38
3．臵换滴定法
适用条件：M与EDTA的配合物不稳定 直接滴定
13:38:38
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶 液，下列操作对结果有何影响
（1）未用标准酸润洗酸式滴定管 偏高
（2）未用待测液润洗碱式滴定管或未润 洗量取待测液的移液管
偏低
13:38:38
（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶 偏高
（4）锥形瓶中有少量蒸馏水 无影响
（5）酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴 定后消失 偏高
13:38:38
● 生成络合物的影响 在氧化还原反应中，当加入能与氧化态 或还原态生成络合物的络合剂时，由于氧化 态或还原态的浓度发生了变化，改变了该电 对的电极电位，从而反应方向发生变化。常 利用这一性质消除干扰。 I3- + 2e = 3IΦ0 = 0.54V Fe3+ + e = Fe2+ Φ0 = 0.77V 加F-后Fe3+ /Fe2+的Φ0 ’ = 0.25 V, 使Fe3+不能 氧化I- .
滴定高二化学知识点总结
滴定高二化学知识点总结滴定是化学定量分析中常用的一种分析方法，通过滴定操作可以确定溶液中某种物质的含量或浓度。
在高二化学学习中，滴定是一个重要的知识点。
下面我将对滴定相关的知识进行总结。
一、滴定的原理和步骤滴定的原理是在滴定过程中，通过添加一种滴定试剂，使其与待测物质发生定量反应，从而达到滴定终点。
滴定终点是滴定操作中非常关键的一个概念，通常使用指示剂或滴定计来指示滴定终点的到达。
滴定的步骤一般包括以下几个环节：1. 准备：准备好待测溶液、滴定试剂、指示剂等。
2. 滴定：将滴定试剂滴加到待测溶液中，直到达到滴定终点。
3. 记录：记录滴定试剂的用量，计算待测物质的浓度或含量。
二、滴定中常用的滴定试剂和指示剂1. 滴定试剂：- 盐酸：常用于酸碱滴定中，用于测定碱的含量。
- 碘液：常用于氧化还原滴定中，用于测定还原剂的含量。
- 过氧化钠：常用于与碘反应的试剂，用于测定碘的含量。
2. 指示剂：- 酚酞：用于酸碱滴定中，红色过渡区间。
- 甲基橙：同样用于酸碱滴定中，橙色过渡区间。
- 淀粉溶液：常用于碘滴定中，由蓝色变为无色。
三、滴定的应用及注意事项滴定在化学实验和工业生产中有广泛应用，主要包括以下几个方面：1. 酸碱滴定：用于测定酸和碱的浓度。
2. 氧化还原滴定：用于测定物质的氧化还原能力。
3. 配位滴定：用于测定金属离子的含量。
4. 沉淀滴定：用于测定离子的生成和溶解平衡。
在进行滴定实验时，我们需要注意以下几点：1. 实验环境要保持相对稳定，温度和湿度的变化可能会影响滴定结果。
2. 滴定试剂和指示剂的使用要遵循实验操作规范，仔细阅读实验说明书。
3. 实验仪器要保持干净，尽量避免不必要的杂质干扰。
4. 滴定过程中要注意滴定液的滴加速度，避免滴加过快或过慢而影响滴定结果。
5. 实验结束后要正确记录滴定试剂的用量，以便后续数据的计算和分析。
总结：滴定是一个重要的化学分析方法，通过滴定可以准确测定溶液中物质的浓度或含量。
滴定分析知识点总结
滴定分析知识点总结一、滴定分析的基本原理滴定分析是一种定量分析方法，其基本原理是根据化学反应中物质的滴定量与待测物质的浓度之间的关系，来确定待测物质的浓度。
在滴定中，滴定液滴加到反应容器中的待测物质溶液中，观察反应终点出现的现象（如颜色变化、沉淀析出等），从而确定滴定终点。
滴定终点时，已知滴定液的浓度与滴定量就可以确定待测物质溶液的浓度。
二、常用的滴定试剂1. 酸碱滴定试剂：如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 氧化还原滴定试剂：如高锰酸钾溶液、碘液、碘酸钾溶液等。
3. 络合滴定试剂：如硫氰化钾、氧氯化钠、硫化溶液等。
三、滴定曲线滴定曲线是指滴定过程中所绘制的滴定液用量（滴定量）与pH值（或溶解度、吸光度等）的关系曲线。
滴定曲线的形状与反应类型和滴定试剂的选择有关，它可以用来确定滴定终点和等当点，从而确定滴定反应的终点。
四、滴定终点的确定滴定终点是指反应的化学终点，它是滴定反应进行到末端时的瞬间。
滴定终点的确定可以通过以下方式：1. 酸碱指示剂：常用的有酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
2. 网状指示剂：如二茂铁、碘化钾淀粉等。
3. 特定物理方法：如测定电动势、导电度、吸收光谱等。
五、滴定分析的误差及其控制1. 等分析滴定误差：由于等分析滴定时，滴定液用量有可能接近等当点而产生误差，可以通过提高溶液浓度、减小滴定体积等来控制。
2. 可加性滴定误差：由于反应不完全或非化学反应等原因产生的误差，可以通过加强搅拌、提高反应温度等来控制。
3. 测量误差：由于仪器或试剂的误差产生的误差，可以通过准确校准仪器、使用新鲜试剂等来控制。
4. 应用误差：由于操作不当或实验条件不恰当等原因产生的误差，可以通过加强实验过程的管理和控制来降低误差。
5. 结合误差：各种误差同时存在时的误差总和。
控制此类误差需要综合考虑各种因素，并采取相应的控制措施。
六、滴定分析的应用滴定分析是一种快速、准确的定量分析方法，其应用非常广泛，常用于药物分析、环境监测、工业检验等领域。
标准滴定溶液基础知识
（3）置换滴定法 对于不按一定反应式进行或伴有副反应的反应， 可先加适当试剂与被测定物质起作用，利用滴定反 应产物的办法，就可以算出被测物质的含量。这种 滴定反应产物的办法，称为置换滴定法。 如：K2Cr2O7与硫代硫酸钠溶液反应比较复杂， 不能直接用标准硫代硫酸钠直接滴定，但是在氧化 剂的酸性溶液中加入过量的话 ，由于生成与氧化剂 计量关系相当的游离碘，就可以用硫代硫酸钠标准 溶液滴定，这样就可以算出氧化剂的含量。
C. 专属指示剂 有的物质本身不具有氧化还原性，但它能与 氧化剂或还原剂产生特殊的颜色，因而可以 指示终点，这种指示剂称为专属指示剂。 如：在碘量法中，用淀粉作指示剂，淀粉本 身是无色的，因极少量的碘能与淀粉形显著 的蓝色，当I2被还原为I-时，深蓝色消失，因 此，可利用深蓝色的消失表示终点到达。
分类：氧化还原滴定反应必须符合滴定分析的基本 要求，因此不是所有的氧化还原反应都可用作滴定 反应，已经建立起的氧化还原滴定方法主要有以下 几类： A. 高锰酸钾法 高锰酸钾是一种强氧化剂。 B. 重铬酸钾法 重铬酸钾是一种较强的氧化剂。 C. 碘量法 碘是一种较弱的氧化剂：①将纯碘配成标准溶 液，可以滴定若干种较强的还原剂，称为直接碘量 法。②碘离子是中等强度的还原剂，能被一般氧化 剂定量氧化而析出点，可用还原剂硫代硫酸钠 （NaS2O3）标准滴定溶液滴定，可间接测定氧化 性物质，称为间接碘量法。
（二）影响氧化还原反应速度的因素
A. 浓度对反应速度的影响 根据质量作用定律，反应速度与反应物浓度成 正比。一般来说，反应物的浓度越大，反应的 速度越快。 B. 温度对反应速度的影响 实践证明，对大多数反应来说，升高温度可 提高反应速度。通常每增高10℃，反应速度 越增大2~3倍。
高三化学滴定知识点
高三化学滴定知识点化学滴定是一种常用的分析方法，用于测定溶液中某种物质的含量。
在化学滴定中，滴定剂会与被测物质发生化学反应，达到滴定终点时，反应发生的进度可以通过指示剂的变色来判断。
本文将介绍高三化学滴定中的几个重要知识点。
一、滴定的基本原理滴定的基本原理是酸碱中和反应。
一个溶液中的酸和碱可以通过反应生成盐和水。
滴定时，通常用一种强碱溶液（如NaOH溶液）作为滴定剂，加入待测酸溶液。
当滴定剂的溶液滴加到了与待测酸溶液中的酸完全中和时，称为滴定终点。
二、常用指示剂滴定终点的判断通常通过指示剂的变色来确定。
指示剂是一种能够在酸碱滴定过程中发生颜色变化的物质。
常用的指示剂有以下几种：1. 酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
2. 甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
3. 甲基红：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
4. 酸性甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现橙色。
三、标准溶液的制备在滴定实验中，一般需要制备标准溶液作为滴定剂。
标准溶液的制备需要严格控制溶质的质量和溶剂的体积。
制备标准酸溶液时，可以用固态酸溶解于水中，并通过称量质量的方式来保证达到预期的浓度。
制备标准碱溶液的原理相同。
四、滴定曲线的解读滴定实验中，滴定剂的体积与被测物质的浓度之间存在着一定的关系。
通过绘制滴定曲线，可以更直观地了解滴定过程中的反应进度。
滴定曲线通常以滴定剂的体积为横坐标，溶液中被测物质的浓度为纵坐标。
五、计算滴定结果滴定结果的计算通常基于滴定剂和滴定溶液在滴定终点反应时的化学方程式。
根据方程式中的化学计量关系，可以推导出计算公式，用于计算待测物质的浓度。
六、常见滴定反应常见的滴定反应包括酸碱滴定、氧化还原滴定等。
在高三化学学习中，需要重点掌握酸碱滴定反应。
酸碱滴定涉及到强酸和强碱的中和反应，在滴定过程中，需要注意滴定剂和被测酸溶液的摩尔比例。
总结：高三化学滴定是化学分析的重要方法之一，通过滴定可以准确测定溶液中某种物质的含量。
高中化学-滴定方法
关于滴定的相关知识一、定义：滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。
它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量，滴定最基本的公式为：c1 V1 / k1 = c2 V2 / k2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，k为反应方程序中的系数。
二、原理：滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。
而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。
在两种溶液的滴定中，未知浓度的溶液装在滴定管里，已知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。
通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。
三、仪器：酸式滴定管（25ml或50ml）、碱式滴定管（25ml或50ml）、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯说明：1、两种滴定管在构造上的不同点：酸式 ---活塞碱式---带有玻璃球的橡胶管2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较；量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，滴定管：规格：25mL、50mL 上部标：“25℃，25mL”.“0”刻度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。
最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01，故精确度0.01mL。
如22.00、23.38、0.00ml优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。
3、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
4、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
四、指示剂滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。
指示剂在反应完成时，会迅速变成另一种颜色。
这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的终止。
中和滴定的指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的变色范围在等电点附近。
滴定分析基础知识及基本实验技术
滴定分析基础知识及基本实验技术滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加一个已知浓度的溶液与待确定浓度的溶液反应，通过测定滴定过程中所需要滴加的溶液体积可以确定待测溶液的浓度。
滴定分析的基本原理是根据化学反应的化学计量关系，通过溶液的反应来确定待测物质的浓度。
根据滴定反应的不同性质，滴定分析可分为酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种类型，它是通过酸和碱之间的反应来确定待测酸或碱的浓度。
在进行酸碱滴定时，一般使用指示剂来反应的终点进行判断。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质，当酸或碱已经完全反应消耗时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而确定反应的终点。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应来确定待测物的浓度。
在氧化还原滴定中，常见的是使用还原剂滴定氧化剂或使用氧化剂滴定还原剂。
滴定过程中，我们可以通过观察溶液的颜色变化、气体的产生或电流的变化来判断反应的终点。
络合滴定是通过络合反应来确定其中一种离子或物质的浓度。
在络合滴定中，滴定剂通常是一种具有络合性质的物质，它能与待测物质形成稳定的络合物。
滴定过程中，我们可以通过滴定剂与待测物质络合物的形成、溶液颜色的变化或指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
进行滴定分析时，有几个基本实验技术是必须掌握的。
首先是溶液的制备技术。
由于滴定过程中要求溶液浓度精确，所以需要掌握制备溶液的方法，如利用称量方法或稀释法来制备溶液。
其次是溶液的保存技术，因为滴定溶液需要长时间保存，所以需要掌握适当的保存方法，如防止溶液受到光照、空气或杂质污染等。
再次是滴定仪器的使用技术，包括滴定管的使用和操作技巧，乃至于电位滴定仪、自动滴定仪的使用等。
在进行滴定分析时，还需要注意以下几点：首先是滴定过程中滴定剂的选择，要根据待测物的性质和需求选择合适的滴定剂。
其次是滴定过程中的反应速度和控制，要保持滴定过程的速度适中，不要过快或过慢，以保证滴定结果的准确性。
滴定知识点总结
滴定知识点总结本文将系统总结滴定的基本原理、滴定指示剂、常见的滴定反应以及常用的滴定计算方法，希望能够为化学实验工作者提供一些参考和帮助。
一、滴定的基本原理滴定的基本原理是在滴定过程中，被测物质与滴定试剂之间发生化学反应，通过滴定试剂的加入量来确定被测物质的含量。
这种滴定反应满足化学平衡原理，即对于滴定反应：aA + bB = cC + dD其中，A代表被测物质，B代表滴定试剂，C和D代表反应产物。
通过分析方程式中系数a、b、c和d的关系，可以确定被测物质的化学当量与滴定试剂的当量比例。
滴定过程中，一般会加入滴定指示剂，它是一种在滴定过程中能够显示终点的物质，通常滴定指示剂在滴定终点附近的PH值发生剧烈变化。
通过观察滴定指示剂的颜色变化，确定滴定终点的出现。
二、滴定指示剂1. 酚酞：当PH值在8.2-10之间时为无色，PH>10时显酸性红色。
2. 甲基橙：PH在3.1-4.4之间时为酸呈红色，PH>4.4时为碱呈黄色。
3. 酚酞：PH>7.7时为无色，PH<7.7时呈紫色。
4. 品紫：PH在7.2-8.6之间变色，由黄变红。
5. 甲基橙：PH在3.1-4.4之间呈红色，PH>4.4时呈黄色。
（以上为常见滴定指示剂及其颜色变化）三、常见的滴定反应1. 酸碱滴定：酸碱滴定是滴定中最常见的类型，常见的酸碱中和反应有：强酸与强碱之间的中和反应，弱酸与强碱之间的中和反应，弱碱与强酸之间的中和反应。
2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是通过氧化还原反应来测定溶液中某种物质的化学量。
例如：硫酸铁(II)与高锰酸钾的氧化还原反应。
3. 沉淀滴定：沉淀滴定是通过滴定沉淀生成的滴定反应。
例如：用氯化银溶液滴定氯化钠。
四、滴定计算在进行滴定时，需要对滴定试剂和被滴定物质的浓度、质量等进行计算，以确保滴定结果的准确性。
滴定计算主要包括两个方面：滴定反应的计算和滴定终点的判断。
1. 滴定反应的计算滴定反应的计算主要包括滴定试剂和被滴定物质的质量、浓度、摩尔数的计算。
实验室最全滴定知识总结
实验室最全滴定知识总结滴定分析概述1、滴定分析又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法。
滴定：滴定标准溶液的过程化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点。
滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点。
滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
2、滴定分析的基本条件(1) 反应完全：不得有副反应；(2) 反应要迅速：否则要加热或加入催化剂；(3) 必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；(4) 不能有干扰杂质存在：如有要设法消除。
3、滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）(1) 酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法例如滴定反应：H++OH-→H2O(2) 沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法例如银量法：Ag++Cl-→ AgCl(3) 配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法例如EDTA滴定法：Mn2++H2Y2- →MnY+2H+(4)氧化还原滴定法：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法例如：高锰酸钾法：MnO4-+5Fe2++8H+→ Mn2+ +5Fe3++4 H2O碘量法：I2+2S2O32- →S4O62-+2I-4、滴定分析法的分类（1）直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。
凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。
（2）返滴定法：又称剩余滴定法或回滴法。
当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
（3）置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。
（4）间接滴定法：对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。
滴定分析基础知识及基本实验技术
cB
nB VB
式（3-1）
n 单式位中为：L；B为c物B质为B物的质物的质量的浓量度，，单单位位为是moml；ol/LV。为B 溶液的体积，
12
第一节 滴定分析概述
物质的量的计算：
nB
mB MB
式（3-2）
式的g/m中质o：量l。n，B为单B位物为质g的；物M质为B的B物量质，的单摩位尔为质m量ol；，m单为B位B是物质
33
第二节 滴定分析计算 3．计算被测溶液的质量浓度 例15 量取浓度约为30%的H2O2供试品溶液，置于250ml容量 瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后移取，置250ml锥形瓶中， 加3mol/LH2SO4 5ml及1mol/LMnSO4溶液2～3滴，用4滴定液滴 定至溶液显持续的淡红色30秒不褪为终点。已知：消耗KMnO4 滴定液的体积为， KMnO4滴定液浓度为，4滴定液相当于的 H2O2 。试计算供试品溶液H2O2的质量浓度。
2M 4n 5O 2 H C 2O 46 H
CaC2O4
H2C2O4 + Ca2+
2M 2 1n02 C 8O 2 H O
8
第一节 滴定分析概述 三、基准物质与滴定液 （一）基准物质 • 基准物质是一种高纯度的、其组成与它的化学式高度
一致的化学性质稳定的物质，能用于直接配制滴定液 （或标定滴定液）。
例12 用NaOH测定草酸含量：精密称取供试品草酸 （H2C2O4 ），加水溶解，并加指示剂适量，用NaOH滴定液 （）滴定至终点，消耗NaOH溶液，计算供试品含草酸的含量 百分数。
31
第二节 滴定分析计算
2．利用滴定度计算被测物质的质量分数 例13 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：精密称取供试 品氯化钠0. 1925g，加水溶解，并加指示剂适量，用 AgNO3滴定液（）滴定至终点，消耗AgNO3溶液，每 1ml AgNO3滴定液（）相当于的氯化钠。计算供试品 中氯化钠的质量分数。
滴定过程注意事项
滴定过程注意事项
1. 要先标定溶液的浓度：在做滴定实验之前，必须先用标准物质标定溶液的浓度。
2. 滴定仪器要洁净：实验室中使用的玻璃器皿（如量筒、瓶子等）和滴定管必须保持干净和干燥，以避免可能影响滴定结果的任何杂质。
3. 要注意室温：理想食醋的标定必须在室温下完成。
在冬季需要增加一些温度来保持室温，这确保了无误差滴定。
4. 准备样品移液管：当使用玻璃移液管时，必须仔细拖拽样品移液管，以确保管内没有气泡或液体残留。
5. 混合反应液之前应注意：在将试剂加入样品中之前，必须将样品溶液彻底振荡，以确保样品达到均匀的化学反应状态。
6. 滴定时应慢慢滴加：在滴定过程中，应该慢慢滴加试剂，并在每次添加试剂后摇晃反应器，以使试剂充分混合。
7. 滴定结束后要反应一段时间：在实验完全结束之前，必须等待化学反应达到平衡。
8. 记录数据时要精确：滴定过程中记录数据的准确性非常重要。
一般来说，必须记录滴定试剂添加量以及相应的滴定体积，这样才能正确计算样品的化学浓度。
高二化学滴定知识点归纳总结
高二化学滴定知识点归纳总结滴定是化学分析中常用的定量分析方法，通过溶液体积的精确控制，以重量的微小差别进行分析判定。
下面将对高二化学滴定知识点进行归纳总结。
一、滴定的基本原理滴定的基本原理是利用滴定液与待测溶液中的物质发生化学反应，通过计算滴定液的用量，计算出待测溶液中所含物质的浓度。
二、滴定的基本装置滴定常用的基本装置包括滴定管、滴定管架、滴定瓶、移液管、酸碱指示剂和吸管等。
其中，滴定管是用来逐滴加入滴定液的；滴定管架用于固定滴定管以保持垂直；滴定瓶是用于保存和混合滴定液的容器；移液管用于将试液滴入溶液中；酸碱指示剂用于指示滴定终点的变化；吸管用于吸取待测溶液。
三、常用的滴定试剂和指示剂1.常用的滴定试剂：（1）硫酸：用于酸碱滴定中，如酸碱及中和滴定。
（2）氢氧化钠和氢氯酸：用于酸碱滴定中，如酸碱中和滴定。
（3）硝酸钾：用于氯离子滴定中，如氯离子测定。
（4）硫酸亚铁：用于二价铁离子滴定中，如氧化还原滴定。
2.常用的指示剂：（1）酚酞指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色到橙色。
（2）溴酚蓝指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈黄色，碱性溶液呈蓝色。
（3）甲基橙指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色，中性溶液呈橙色。
（4）淀粉指示剂：用于碘量的滴定，溶液呈淡蓝色。
（5）铬酸钾指示剂：用于硫酸亚铁滴定，溶液呈红色。
四、滴定的常见计算方法1.滴定反应的平衡方程：滴定反应根据具体情况可以写出相应的平衡方程，根据反应物的摩尔比关系计算待测溶液的浓度。
2.计算滴定液的浓度：滴定液的浓度可以通过滴定前后滴定液用量差和滴定反应的平衡方程计算得到。
3.计算待测溶液的浓度：根据滴定反应的平衡方程和滴定液的浓度，可以通过滴定液滴定量和滴定反应的摩尔关系计算待测溶液的浓度。
五、滴定的注意事项1.滴定过程中要注意将滴定瓶中的滴定液充分摇匀，以保证浓度均匀。
2.滴定液的滴定速度应适中，过快过慢都可能导致滴定结果的误差。
酸碱滴定知识点总结
酸碱滴定知识点总结一、酸碱滴定的基本概念酸碱滴定是一种以酸碱中和反应为基础的分析方法，通过滴定溶液中的酸碱物质，测定其浓度。
在滴定过程中，滴定试液和指示剂共同作用，直到滴定点出现。
通常情况下，酸碱滴定可以根据平衡反应所需的示敏度、准确性、速度等方面的不同来分为几种不同的方法。
二、酸碱滴定的常见操作步骤1. 配制标准溶液在进行酸碱滴定的实验中，首先要从一定量的酸碱物质中测定出其精确的摩尔浓度。
这可以通过配制标准溶液的方式来实现。
通常情况下，我们可以使用稀硫酸或氢氧化钠来配制标准溶液。
2. 滴定试验在进行滴定试验时，首先将标准溶液放在容器中，然后使用比色皿装入一定量的试液。
随后，可以将试液滴入标准溶液中，并加入适量的酸碱指示剂。
在不断滴定的过程中，需要注意滴定管滴加速度和试剂的滴加数量，以保证实验的精确性。
3. 判断终点在滴定过程中，为了判断终点是否已经出现，通常要求其他指示剂或分析方法的辅助。
除此之外，我们还可以通过观察试剂的颜色变化或者使用仪器来判断终点。
4. 计算结果在滴定结束后，需要根据实验得到的数据以及反应的化学方程式来计算出溶液的浓度。
在计算结果时，还需要考虑到初始溶液的摩尔浓度、滴定剂的摩尔浓度等因素。
三、常见的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来显示酸碱溶液中pH值的试剂。
常见的酸碱指示剂包括溴甲酚绿、甲基橙、苯酚蓝等。
这些指示剂可以根据其颜色在酸碱溶液中的变化来决定滴定终点是否已经出现。
四、酸碱滴定曲线及分析在酸碱滴定过程中，通常可以根据所使用的指示剂的颜色变化来确定滴定结束。
在滴定曲线中，我们可以看到滴定点的变化趋势。
滴定曲线会随着滴定试验的进行而出现骤变。
根据滴定曲线，我们可以推测出滴定过程中反应的性质，从而更加深入地了解反应的特性。
总结：酸碱滴定是一种用于测定溶液中酸碱物质浓度的分析方法，通过滴定剂和指示剂的相互作用，以及滴定曲线的变化，我们可以准确地测定出溶液中酸碱物质的浓度。
滴定高二化学知识点
滴定高二化学知识点滴定是一种常用的化学实验方法，用于测量溶液中某种物质的浓度。
在高二化学中，滴定是一个重要的实验和知识点。
本文将介绍滴定的原理、操作步骤和相关的化学知识点。
一、滴定原理滴定是通过控制标准溶液与待测溶液的化学反应来确定待测溶液中某种物质的浓度。
滴定的原理基于化学反应的等当点，也称为滴定终点。
在滴定过程中，一种滴定试剂溶液（滴定液）以滴定管滴加到待测溶液中，当两种溶液发生化学反应时，会出现颜色、温度、电位或酸碱度等的变化，这些变化被称为指示剂反应。
指示剂常用酸碱指示剂、络合指示剂或氧化还原指示剂。
二、滴定操作步骤1. 准备滴定仪器和试剂：包括滴定管、容量瓶、移液管、酸碱计等仪器，以及标准溶液和指示剂。
2. 准确称取待测溶液：使用容量瓶将待测溶液定容到一定的体积，确保浓度准确。
3. 调节滴定液的浓度：用容量瓶定容配制标准溶液，浓度应与待测溶液中需要测定的物质相当。
4. 开始滴定：将待测溶液倒入容量瓶中，加入适量的指示剂。
使用滴定管滴加标准溶液到待测溶液中，同时轻柔地搅拌，直至发生滴定终点的指示剂反应。
5. 记录消耗量：标准溶液消耗的体积即为待测溶液中浓度需测定的物质的体积。
三、滴定相关知识点1. 氧化还原滴定：适用于测定氧化还原反应中的物质，如测定铁的浓度、测定维生素C的含量等。
2. 酸碱滴定：适用于测定酸碱反应中的物质，如测定醋酸、硫酸等的浓度。
3. 酸碱指示剂：酚酞、溴酚蓝、甲基橙等常用的酸碱指示剂能够指示滴定终点的酸碱度变化。
4. 配色指示剂：络合指示剂如二显胺蓝B、巴西木脂素等能够通过颜色的变化指示滴定终点。
5. 滴定曲线：滴定过程中，根据滴定液加入的体积与溶液反应前后的曲线变化，可以绘制出滴定曲线，进一步分析反应的速率和等当点。
通过学习滴定实验和相关知识点，我们可以更好地理解化学反应过程，掌握溶液浓度测量的方法。
滴定在化学实验中的应用广泛，不仅用于分析和测量，还有助于我们理解化学知识的实际应用。
滴定分析基础知识
4 滴定分析基础知识（中级6分）4.1 滴定分析方法4.2 标准滴定溶液的配制与标定4.1 滴定分析方法【主要鉴定点】滴定分析方法的分类指示剂的选择酸碱滴定的实质EDTA配位剂间接碘量法的反应条件滴定分析方法的分类酸碱滴定法沉淀滴定法氧化还原滴定法配位滴定法滴定分析方法的分类指示剂的选择酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂的变色范围滴定突跃指示剂的选择原则4.1 滴定分析方法酸碱滴定的实质EDTA配位剂间接碘量法的反应条件溶液酸度强酸：ox+I－→Red+I2S2O32-+2H+=H2SO4+S↓弱酸：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6碱性：Na2S2O3+4I2+10NaOH=2Na2SO4+8NaI+5H2O 防止碘的挥发I2+I-→I3-防止碘的氧化强酸4I-+4H++O2=2I2+2H2O暗中接触淀粉指示剂加入的时机4.2 标准滴定溶液的配制与标定【主要鉴定点】基准物质的选择配制氢氧化钠（钾）标准滴定溶液对水质的要求标定时对平行试验的要求低浓度标准滴定溶液的配制标准滴定溶液的保存基准物质的选择配制氢氧化钠（钾）标准溶液对水质的要求标定标准滴定溶液时对平行试验的要求低浓度标准滴定溶液的配制标准滴定溶液的保存建议补充：滴定分析计算计算依据aA＋Bb=cC ＋dD物质的量以分子、原子、离子、电子作基本单元，即n A、n B、n C、n D。
化学计量数规则：在化学反应中，A、B两种物质完全反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数a与b之比。
即：n A：n B=a：b化学计量数规则与等物质量规则比较化学计量数规则与等物质量规则比较利用等物质量规则进行计算时，上式子中a=b。
化工滴定操作基本知识
减量法
用什么容器装药品？称量瓶。 如何拿称量瓶？用多层的纸带。不能用手碰称量瓶。 敲出来的药品放在哪里？直接敲进锥形瓶（烧杯）。
根据所移溶液的体积和要求选择合适规格的移液管使用，在滴定分析中准确移取溶液一般使用移液管，反应需控制试液加入量时一般使用吸量管。
移液管
1．检查移液管的管口和尖嘴有无破损， 若有破损则不能使用； 2．洗净移液管 3．吸取溶液 4．调节液面 5．放出溶液 6．洗净移液管，放置在移液管架上
cB 单位：mol·L-1
（2）滴定度
单位：g/mL、 mg/mL
固体药品（基准物质、非基准物质）配制成溶液：
具体操作：计算、称量、溶解、定容、标定 仪器：托盘天平（分析天平）、容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、移液管、滴定管
液体药品配制成溶液：
具体操作：计算、移液（称量）、定容、标定 仪器：移液管（分析天平）、容量瓶、滴定管
移液管使用方法
吸取溶液的操作
放液时:移液管垂直，接收容器内壁倾斜。 (一般不要将尖嘴残留液滴吹下，除非有标示)
移液管使用注意事项
1．移液管(吸量管)不应在烘箱中烘干 2．移液管(吸量管)不能移取太热或太冷的溶液 3．同一实验中应尽可能使用同一支移液管 4. 应根据不同的需要选用大小合适的吸管（所需体积应为移液管量程的1/2以上），如欲量取1.5 mL的溶液，显然选用2 mL吸管要比选用1 mL或5 mL吸管误差小 5. 吸取溶液时要把吸管插入溶液深处（液面下1 cm），避免吸入空气而将溶液从上端溢出 6. 吸管从液体中移出后必须用滤纸将管的外壁擦干，再行放液。 7. 在使用吸量管时，为了减少测量误差，每次都应从最上面刻度（0刻度）处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需要多少体积就吸取多少体积 8．移液管有老式和新式，老式管身标有“吹”字样，需要用洗耳球吹出管口残余液体。新式的没有，千万不要吹出管口残余，否则引起量取液体过多
滴定常识
滴定管的操作注意事项a.滴定管在装满滴定液后，管外壁的溶液要擦干，以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温（在夏季影响尤大）。
手持滴定管时，也要避免手心紧握装有溶液部分的管壁，以免手温高于室温（尤其在冬季）而使溶液的体积膨胀（特别是在非水溶液滴定时），造成读数误差。
b.使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在上面配合动作。
在转动时，中指及食指不要伸直，应该微微弯曲，轻轻向左扣住，这样既容易操作，又可防止把活塞顶出。
c.每次滴定须从刻度零开始，以使每次测定结果能抵消滴定管的刻度误差。
d.在装满滴定液后，滴定前“初读”零点，应静置1～2分钟再读一次，如液面读数无改变，仍为零，才能滴定。
滴定时不应太快，每秒钟放出3～4滴为宜，更不应成液柱流下，尤其在接近计量点时，更应一滴一滴逐滴加入（在计量点前可适当加快些滴定）。
滴定至终点后，须等1～2分钟，使附着在内壁的滴定液流下来以后再读数，如果放出滴定液速度相当慢时，等半分钟后读数亦可，“终读”也至少读两次。
e.滴定管读数可垂直夹在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直读取刻度，读数时还应该注意眼睛的位置与液面处在同一水平面上，否则将会引起误差。
读数应该在弯月面下缘最低点，但遇滴定液颜色太深，不能观察下缘时，可以读液面两侧最高点，“初读”与“终读”应用同一标准。
f.为了协助读数，可在滴定管后面衬一“读数卡”（涂有一黑长方形的约4×1.5cm白纸）或用一张黑纸绕滴定管一圈，拉紧，置液面下刻度1分格（0.1ml）处使纸的上缘前后在一水平上；医学|教育网搜集整理此时，由于反射完全消失，弯月面的液面呈黑色，明显的露出来，读此黑色弯月面下缘最低点。
滴定液颜色深而需读两侧最高点时，就可用白纸为“读数卡”。
若所用白背蓝线滴定管，其弯月面能使色条变形而成两个相遇一点的尖点，可直接读取尖头所在处的刻度。
滴定分析常识
第一章化验室常用玻璃仪器一、常用玻璃仪器的主要用途、使用注意事项一览表第二章分析天平与称量一、天平规章制度1.操作者工作时穿好工作服，班前班后整理好岗位卫生，保持天平、操作台、地面及门窗洁净。
2.操作者应熟悉分析天平的原理、构造和正确的使用方法，避免因使用不当和保管不妥而影响称量准确度或损伤天平某些部件。
3.所用分析天平，其感量应达到0.1mg（或0.01mg），其精度级别不应低于四级（或三级）。
每年由市计量部门定期校正计量一次。
任何人不得随意拆装其部件或改变其灵敏度。
如发现异常，应及时向质量保证部报告，并做好记录。
4.与本室无关人员不得随便入内，更不得随意操作使用天平。
二、维护与保养1.天平应放在水泥台上或坚实不易振动的台上，天平室应避开附近常有较大振动的地方。
2.安装天平的室内应避免日光照射，室内温度也不能变化太大，保持在17～23℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度55～75%范围为宜。
对天平不利的水蒸汽、腐蚀性气体、粉尘切忌侵入天平和室内。
3.天平室应保持清洁干燥。
天平箱内应用毛刷刷净，天平箱内应放置变色硅胶干燥剂。
如发现部分硅胶由变色为粉红色，应立即更换，天平箱应加防尘罩。
天平室应注意随手关门。
4.天平放妥后不宜经常搬动。
必须搬动时，应将天平盘、吊耳、天平梁等零件卸下，其它零件不能随意拆下。
5移动天平位置后，应由市计量部门校正计量合格后，方可使用。
第三章滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理与种类1.原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
滴定管的操作注意事项
a.滴定管在装满滴定液后，管外壁的溶液要擦干，以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温（在夏季影响尤大）。
手持滴定管时，也要避免手心紧握装有溶液部分的管壁，以免手温高于室温（尤其在冬季）而使溶液的体积膨胀（特别是在非水溶液滴定时），造成读数误差。
b.使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在上面配合动作。
在转动时，中指及食指不要伸直，应该微微弯曲，轻轻向左扣住，这样既容易操作，又可防止把活塞顶出。
c.每次滴定须从刻度零开始，以使每次测定结果能抵消滴定管的刻度误差。
d.在装满滴定液后，滴定前“初读”零点，应静置1～2分钟再读一次，如液面读数无改变，仍为零，才能滴定。
滴定时不应太快，每秒钟放出3～4滴为宜，更不应成液柱流下，尤其在接近计量点时，更应一滴一滴逐滴加入（在计量点前可适当加快些滴定）。
滴定至终点后，须等1～2分钟，使附着在内壁的滴定液流下来以后再读数，如果放出滴定液速度相当慢时，等半分钟后读数亦可，“终读”也至少读两次。
e.滴定管读数可垂直夹在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直读取刻度，读数时还应该注意眼睛的位置与液面处在同一水平面上，否则将会引起误差。
读数应该在弯月面下缘最低点，但遇滴定液颜色太深，不能观察下缘时，可以读液面两侧最高点，“初读”与“终读”应用同一标准。
f.为了协助读数，可在滴定管后面衬一“读数卡”（涂有一黑长方形的约4×1.5cm白纸）或用一张黑纸绕滴定管一圈，拉紧，置液面下刻度1分格（0.1ml）处使纸的上缘前后在一水平上；医学|教育网搜集整理此时，由于反射完全消失，弯月面的液面呈黑色，明显的露出来，读此黑色弯月面下缘最低点。
滴定液颜色深而需读两侧最高点时，就可用白纸为“读数卡”。
若所用白背蓝线滴定管，其弯月面能使色条变形而成两个相遇一点的尖点，可直接读取尖头所在处的刻度。
g.滴定管有无色、棕色两种，一般需避光的滴定液（如硝酸银滴定液、碘滴定液、高锰酸钾滴定液、亚硝酸钠滴定液、溴滴定液等），需用棕色滴定管。
碱式滴定管的注意事项
常见的滴定管分为哪几种，各有哪些不同之处？
滴定管一般分为两种：一种是下端带有玻璃活塞的酸式滴定管，用于盛放酸类溶液或氧化性溶液；另一种是碱式滴定管，用于盛放碱类溶液，其下端联接一段医用橡皮管，内放一玻璃珠，以控制溶液的流速，橡皮管下端再联接一个尖嘴玻璃管。
常用滴定管的容积一般为25或50毫升，它们的最小刻度为0.lml，读数可估计到0.0lm1。
如何使用滴定管，操作步骤有哪些？
滴定光的使用步骤分为洗涤，查漏，装液，排气和读书五个步骤，具体如下：l.洗涤
滴定管使用前必须洗涤干净，要求滴定管洗涤到装满水后再放出时管的内壁全部为一层薄水膜湿润而不挂有水珠。
无明显油污的滴定管，可直接用自来水冲洗。
若有油污，可用滴定管刷蘸肥皂刷洗.若不行，则用铬酸洗液洗涤，洗时应事先关好活塞，每次将10～15毫升洗液倒人滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，直至洗液布满全管为止。
然后打开活塞，将洗液放回原瓶中。
若油污严重，可倒人温洗液浸泡一段时间。
用洗液洗过的滴定管，先用白来水冲洗，再用少量蒸馏水润洗几次。
碱式滴定管的洗涤方法同上，恒温水浴锅，震荡培养箱，金坛电动离心机，电动磁力搅拌器，玻璃转子流量计，分度盘但要注意铬酸洗液不能直接接触橡皮管。
为此可将碱式滴定管倒立于装有铬酸洗液的玻璃槽内浸泡，或用橡皮管接于水泵上.轻捏玻璃珠，将洗液徐徐抽至近橡皮管处，让洗液浸泡一段时间后，再把洗液放回原瓶中，然后用自来水冲洗，蒸馏水润洗几次。
2.查漏
将已洗净的滴定管装满水.安置在滴定管架上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。
然后，将活塞旋转180℃，再静置两分钟，观察有无永滴漏下.如均不漏水，滴定管即可使用。
若酸式滴定管漏水，可按下法处理：取下玻璃活塞，用滤纸或纱布擦干活塞及活塞槽。
用手指牯少量凡士林抹在活塞粗的一端，沿圆周涂一薄层，尤其在孔的近旁，不能涂多。
涂活塞另一端的凡士林最好是涂在活塞槽内壁上，涂完以后将话塞插入槽内，插时活塞孔应与滴定管平行。
然后转动活塞，金属套温度计,船用温度计,V型温度计,铜套温度计,数字压力表,数字温度表,活塞压力计,压力表
校验器从外面观察活塞与活塞槽接触的地方是否呈透明状态，转动是否灵活.并检查活塞是否漏水。
如不合要求则需要新涂凡士林。
若碱式滴定管漏水，可将橡皮管中的玻璃珠稍加转动.或略微向上推或向下移动一下，进佯处理后仍然漏水，贝懦要更换玻璃珠或橡皮管。
3.装液
为了使装入滴定管的溶液不被滴定管内壁的水稀释，要先用所装溶液润洗滴定管。
注人所装溶液约5“6毫升·然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管。
打开滴定臂的活塞，使润洗液从管口下端流出。
如此润洗2—3次后，即可装人溶液。
装液时要直接从试剂瓶注入滴定管，不要再经过漏斗等其他容器。
4.排气
当溶液装入滴定管时，出口管还没有充满溶液。
此时将酸式滴定管倾斜约30。
，左手迅速打开活塞使溶液冲出，就能充满全部出口管。
假如使用碱式滴定管，则把橡皮管向上弯曲，玻璃尖嘴斜向上方。
用两指挤压玻璃珠，使溶液从出口管喷出.气泡随之逸出。
气泡排除后，加入溶液至刻度以上，再转动活塞或挤捏玻珠，
把液面调节在0.00毫升刻度处或略低于“0”刻度处。
5.读数
在读数时，要把滴定管从架上取下，用右手大拇指和食指夹持在滴定管液面上方，使滴定营与地面呈垂直状态。
读数时视线必须与液面保持在同一水平面上。
对于无色或浅色溶液，读它们的弯月面下缘最低点的刻度;对于深色溶液如高锰酸钾，碘水等，可读两侧最高点的刻度。
若滴定管的背后有一条蓝带，无色溶液这时就形成了两个弯月面，并且相交于蓝线的中线上，读数时即读此交点的刻度：若为深色溶液，则仍读液面两侧最高点的刻度。
为了使读数清晰，也可在滴定管后衬一张纸片为背景.形成较深的弯月面。
接地电阻测试仪_数字万用表_过程校验仪_测振仪，激光测距仪，数字示波器，接地电阻测试仪，风速仪读取弯月面的下缘一这样不受光线影响，容易观察。
每次滴定最好都是将溶液装至滴定管的“o.oo”毫升刻度或稍下一点开始，这样可消除因上下刻度不均匀所引起的误差。
读数应读至毫升小数后第二位，即要求估计到0.01ml。
使用滴定管的注意事项有哪些？
使用酸式滴定管时，左手握滴定管，其无名指和小指向手心弯曲，轻轻地贴着出口部分，用其余三指控制活塞的转动。
注意不要向外用力.以免推出活塞造成漏水，应使活塞稍有一点向手心的回力。
使用碱式滴定管时，仍以左手握管。
其拇指在前，食指在后.其他三指辅助夹住出口管。
用拇指和食指捏住玻珠所在部位，向右边挤压橡皮管.使玻珠移至手心一侧，这样，使溶液可从玻珠旁边盼空隙流出。
注意不要用力捏玻璃珠.也不要使玻珠上下移动，不要捏玻珠下部橡皮管.以免空气进人而形成气泡，影响读数。
滴定一般在锥形瓶中进行，滴定管下端伸入瓶中约1厘米，超声波细胞粉碎机_无菌均质器_霉菌培养箱_低温冷却液循环泵必要时也可在烧杯中进行。
左手按前述方法操作滴定管，右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶颈，沿同一方向按圆周摇动锥瓶，不要前后振动。
边滴边摇，两手协同配合，开始滴定时，无明显变化莫测，液滴流出的速度可以快一些，但必须成滴而不能成线状流出，滴定速度一般控制在3-4滴/秒，注意观察标准溶液的滴落点。
随着滴定的进行，滴落点周围出现暂时性的颜色变化，但随着摇动锥形瓶，颜色变化很快。
当接近终点时，颜色变化消失较慢，这时应应逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化情况，再决定是否还要滴加溶液。
最后应控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴靠下来(这时加入的是半滴溶液)，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，摇匀。
如此重复操作直至颜色变化半分钟不消失为止，即可到达终点滴定结束后，滴定管内剩余的溶液应弃去，不要倒回原瓶中。
然后依次用自来水、蒸馏水冲洗数次，倒立夹在滴定管架上。
或者，洗后装入蒸馏水至于刻度以上，再用小烧杯或口径较粗试管倒盖在管口上，以免滴定管污染，便于下次使用。