如何判断分子的杂化类型

如何判断分子的杂化类型直线型sp杂化A-B-A 如CO2

sp CO CO

2, CS

2

,N

2

O, C

2

H

2

BeCl

2

,B

e

H

2

,Ag(NH

3

)

2

+, Cu(NH3)

2

+ Cu (CN)

2

-

sp2 BF

3, NO

3

- BBr

3

SO

3,SO

2

, NO

2

O

3

,

平面三角型SP2杂化如BCl3

V型Sp3不等性杂化如H2O

三角锥型SP3不等性杂化如NH3正四面体型SP3杂化如CH4

sp3 CH

4, CCl

4

, NH

4

+, SO

4

2-, SiX

4

SiH

4

NH

3 , PH

3

NF

3

,PX

3

,ClO

3

- ,

H 2O ,H

2

S ,OF

2

, Cl

2

O

ZnCl

42- FeCl

4

- Zn(CN)

4

2-

sp3d PF

5 , PCl

5

,

SF

4, TeCl

4

, ICl

4

+

ClF

3, BrF

3

XeF

2, ICl

2

-, I

3

-

三角双锥型SP3d杂化如PCl5

正八面体型SP3d2杂化如常见的六氟化物

8．杂化与分子构型的关系：

杂化类型sp sp2sp3d2sp3或sp3d2

等性等性不等性等性不等性不等性等性不等性

分子形状直线形Δ形V形正四面体三角锥角形

参加杂化的

轨道数目 2 3 3 4 4 4 6 6

杂化轨道中

孤电子对数目0 0 1 0 1 2

杂化轨道的

几何图形直线形正Δ形Δ正四面体四面体四面体八面体

键角180°120°109°28，180°90°

例C2H2C2H4 SO2CH4NH3H2O [Cu(H2O)6]2+

判断物质的杂化类型，空间结构

首先可以根据经验判断，先记住几种杂化的典型物质，再将给出的物质和他们相互比较一下，一般同族的而且化学式类似，杂化类型相同。

eg：判断下列分子的杂化类型并判断分子的空间构型及是否具有极性 H

2S，PH

3

，NF

3

，CCl

4

,

解：（1）H

2S，中心原子是S，我们学过H

2

O是SP3不等性杂化，V字型，具有极性，O和S是同族元素，而

且H

2S和H

2

O分子式非常类似，所以H

2

S也是SP3不等性杂化，V字型，具有极性。

（2）PH

3

，中心原子是P，我们学过NH

3

是不等性杂化，三角锥型，具有极性，N和P是同族元素，

而且NH

3和PH

3

分子式非常类似，所以PH

3

也是SP3不等性杂化，三角锥型，具有极性。

（3）CCl

4

，中心原子C，我们学过CH

4

，为SP3等性杂化，正四面体，非极性分子，CCL

4

和CH

4

分子

式非常相似，所以CCl

4

也为SP3等性杂化，正四面体，非极性分子。如果C相连接的四个原子不完全相同，C依然是SP3等性杂化但空间构型为四面体，极性分子。

（4）NF

3

，也是SP3不等性杂化，三角锥，极性分子。

（5）判断分子中C原子的杂化类型，首先数和C直接连接的原子个数，有几个原子就需要多少条杂化轨道，可以找出相应的杂化类型，eg：HCN，与C直接相连的原子有两个，需要两条杂化轨道，所以是SP杂化，直线型分子。

其次，如果分子式和学过的典型的分子式有较大差异，而且有的还是离子，那根据上述方法就无从判断，可以里用价层电子对互斥理论判断。

杂化轨道理论只是解释的理论，不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论，它可以预测分子的空间构型。

公式为n=（a+b+c)/2 其中a为中心原子的价电子数，

eg 氧原子a=6,氮原子a=5

b为和中心原子相连接的原子如果是卤族和H，取1*原子数，如果是氧族取0*原子数。

c为电荷数，如果是负电荷，取+，正电荷取-。

n值如果是小数四舍五入。

分子需要n条杂化轨道，即可判断中心原子的杂化类型，如果，n小于与中心原子直接相连接的原子个数，为不等性杂化，如果等于则为等性杂化。

eg：判断下列分子离子的杂化类型

碳酸根：为SP2等性杂化。a=4，b=0，C=+2，所以n=3，需要三条杂化轨道，直接与C相连的原子数为3与n相等.

氨根离子：SP3等性杂化,a=5，b=1*4，C=-1，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。

硫酸根离子：SP3等性杂化.a=6，b=0，c=+2，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。

SO2：sp2不等性杂化.a=6，b=0，c=o，所以，n=3，需要三条杂化轨道，直接与S相连的原子个数为2，与n不相等。

首先判断配位数，配位数是几，就需要几条杂化轨道，如果是2，则为SP杂化，如果是4则可能为SP3,和dsp2，如果是6，