2020届二轮复习 电化学 作业(全国通用) (1)
2020届高三二轮复习电化学综合训练题(含答案和解析)
9．【2017 全国Ⅲ卷 11 题】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示， 其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为：16Li + xS8 = 8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说
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法错误的是( )
8．【2018 全国Ⅲ卷 5 题】一种可充电锂–空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+
在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x = 0 或 1）。下列说法正确的是( )
A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移
A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH 变大 B．a 极的反应式：N2H4+ 4OH－－4e－===N2↑+ 4H2O C．放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 5．如下图所示，甲池的总反应式为 N2H4+O2===N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正 确的是（ ）
13．【2014 天津 6 题】已知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1－xCoO2 充电 C + LiCoO2
A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e－===4OH－ B．a 极是铜，b 极是铁时，溶液中 CuSO4 浓度减小
7 C．a、b 两极若是石墨，在同温同压下 a 极产生气体与电池中消耗乙烷的体积之比为
2 D．a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同
2020届二轮复习 电化学 专题卷(全国通用) (1)
专题突破电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是()4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()A.M极生成氮气且电极附近pH降低B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.电极M是原电池的正极5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是()A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应B.b电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.每转移6 mol电子,a电极产生1 mol N2D.电解一段时间,a极区溶液pH升高6.(2019湖南衡阳高三联考)“ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源,结构如图所示,隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
(人教版)高考化学：电化学二轮练题含答案
2020届（人教版）高考化学：电化学二轮练题含答案专题：电化学一、选择题1、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH＋4的原理如图所示。
下列说法正确的是()A．M为电源的负极，N为电源的正极B．装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C．装置内工作温度越高，NH＋4的脱除率一定越大D．电极b上发生的反应之一为2NO－2＋8H＋＋8e－===N2↑＋4H2O解析：选B。
电极a上NH＋4失电子，反应生成NO－2或NO－3，电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，故A错误；电极a上发生的反应为NH＋4＋2H2O －6e－===NO－2＋8H＋或NH＋4＋3H2O－8e－===NO－3＋10H＋，电极a周围溶液的pH 降低，故B正确；细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高会使细菌死亡，故C错误；电极b上发生的反应之一应该是2NO－2＋8H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，故D错误。
2、右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g【答案】A【解析】A．盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B．锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C．锌为负极，锌片上的反应为：Zn－2e- = Zn2+，故C错误；D．铜片上的反应为：Cu2+ +2e- =Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol ×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。
3、利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。
2020届二轮复习 化学实验基础知识 作业(全国通用)
化学实验基础知识1．下列实验操作能达到实验目的的是()A．配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释解析：A.10 mL量筒只能精确到0.1 mL, A错误；B.Cu和Cu2O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗，B正确；C.反应产生的气体中含有SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验，C错误；D.热水会促进FeCl3水解，不能用热水来配制FeCl3溶液，D错误。
答案：B2．下列说法或做法错误的是()A．不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化解析：A.不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中，否则会发生氧化还原反应生成铁离子、水和NO, NO会污染大气，A正确；B.用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理，B正确；C.中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，C正确；D.实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，D错误。
答案：D3．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是()A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质解析：A.由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C.由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C 错误；D.由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。
浙江2020高考化学二轮通用：电化学基础练习试题附答案
浙江2020高考化学二轮通用：电化学基础练习题附答案专题：电化学基础一、选择题1、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失电子变成I2被氧化，A、B正确；电流表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于I－失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。
答案：D2、高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是(C)A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高解析：燃料作负极，氧气作正极，A选项错误；由总反应可知放电过程中消耗KOH，B选项错误；分析总反应，7个O2参加反应转移28个电子，C选项正确；负极电极反应式为C 2H 6＋18OH －－14e －===2CO 2－3＋12H 2O ，D 选项错误。
3、用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移电子的物质的量为( )A ．0.4 mol B.0.5 mol C ．0.6 mol D ．0.8 mol解析：电解硫酸铜溶液时，开始发生反应：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，后来发生反应：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应2.如下图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32−＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体3.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极4.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O5.现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是()A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是A>B>C>D6.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
2020届二轮复习 电解原理的应用 专题卷(全国通用)
电解原理的应用1.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是() A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O被还原5.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()6.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是()A．电源中a为负极，b为正极B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C．B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D．A、B两端都必须使用铁作电极7.下列有关说法正确的是()A．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OB．以CO和O 2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气8.用石墨电极完成下列电解实验。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
2020届人教高考化学：电化学二轮练和答案
2020届人教高考化学：电化学二轮练及答案专题：电化学一、选择题1、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法正确的是()A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性解析：选A。
当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极得到电子，电极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，故A正确；放电时阳离子向正极移动，故B错误；充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，电池的正极材料质量减少，故C错误；因为锂可以和硫酸反应，则电解质中不能加入硫酸，故D错误。
2、现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。
其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧相当于原电池的正极B．O2和H2O均发生还原反应C．膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2【答案】D3、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C4、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li+向正极移动C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B 正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习题附答案
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习附答案专题：电化学基础一、选择题1、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
答案：C2、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是(A)A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电池的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻解析：由废铝罐和碳棒，食盐水等材料制可用于驱动玩具的电池可知，A、铝做负极，铝罐将逐渐被腐蚀，正确；B、炭棒做正极，碳棒上发生的反应为O2＋4e －＋2H2O===4OH－，错误；C、碳棒应与玩具电池的正极相连，错误；D、该电池工作一段时间后碳棒质量不变，错误；选A。
3、电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。
如利用下图所示装置可以使铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法中正确的是()A．通电后，Ag＋向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：由电解原理可知，在电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极。
要想在铜上镀银，说明银为阳极，与电源的正极相连，B项错误；在电解液中，Ag＋向阴极移动，A项错误；阴极反应为Ag＋＋e－===Ag，C项正确；将电源反接，则铜牌作阳极，由放电顺序可知，铜牌上的Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初，D项错误。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十二 电化学基础 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二电化学基础（1）1、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2、下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是( )A.图a 是原电池，电子由铜极流向银极B.图b 为电解池，电解一段时间后，溶液酸性增强C.图c 装置可以防止铁钉生锈，叫牺牲阳极的阴极保护法D.图d 在轮船铁质外壳上镶嵌铜块，可减缓船体的腐蚀速率3、关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是( )A.硫酸浓度变化:①中增大,②中减小B.装置名称:①是原电池,②是电解池C.电极反应式:①中阳极:--224OH -4e =2H O+O ↑,②中正极:-2+Zn-2e =ZnD.离子移动方向:①中+H 向阴极方向移动②中+H 向负极方向移动4、我国科研人员以Zn 和尖晶石型锰酸锌(243ZnMn O )为电极材料,研制出一种水系锌离子电池,该电池的总反应式为()12424Zn Zn Mn O ZnMn O 01x x x <<放电充电－+。
下列说法正确的是( )A.充电时,2+Zn 向24ZnMn O 电极迁移B.充电时,阳极反应:224124ZnMn O 2e Zn Mn O Zn x x x =－＋－-＋C.放电时,每转移241 mol e ZnMn O －，电极质量增加65g D.充放电过程中,只有Zn 元素的化合价发生变化 5、下列叙述中正确的是( ) ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 ⑥铁与H 2SO 4反应时,加入少量ZnSO 4溶液时,可使反应加速A.①②③④B.③④C.③④⑤D.③④⑥6、美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．说法正确的是（ ） A ．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程 B ．钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+，继而形成铁锈 C ．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D ．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的7、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。
2020(届)人教版高考化学：电化学二轮练题含答案
2020（届）人教版高考化学：电化学二轮练题含答案专题：电化学一、选择题1、近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca(PF6)2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子(PF－6)从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。
放电时其工作原理如图，下列说法错误的是(已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小)()A．电池放电时，化学能转化为电能和热能B．放电时，a电极的电极反应式为Ca7Sn6－14e－===7Ca2＋＋6SnC．充电时，b电极接电源的正极D．与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点解析：选D。
电池放电时为原电池，化学能转化为电能和热能，A正确；根据图示可知，Ca2＋向b电极移动，因此a电极为负极，发生氧化反应：Ca7Sn6－14e－===7Ca2＋＋6Sn，B正确；充电时为电解池，b电极为原电池的正极，应该接电源的正极，C正确；由于提供1 mol e－时，钙的质量大于锂的质量，所以单位质量的电极放出电能，钙离子电池比能量比锂离子电池要低，D错误。
2、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈【答案】C3、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L【答案】A4、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2+6C li1-x CoO2 +lixC6，结构如图所示。
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习和答案
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习及答案专题：电化学基础一、选择题1、M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P＞M＞N＞E B.E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞E D.E＞P＞M＞N解析：由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。
综合可知，金属活动性：P>M>N>E，A正确。
答案：A2、可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3===2MnF2＋MgF2。
下列有关说法不正确的是(C)A．镁为负极材料B．正极的电极反应式为MnF3＋e－===MnF2＋F－C．电子从镁极流出，经电解质流向正极D．每生成1 mol MnF2时转移1 mol电子解析：由电池反应知，镁作还原剂，发生氧化反应，镁极为负极，A项不符合题意；电池反应中，三氟化锰发生还原反应，B项不符合题意；电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极，C项符合题意；锰元素由＋3价降至＋2价，D项不符合题意。
3、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是() A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥解析：根据电解原理，粗铜作阳极，比铜活泼的Zn 、Fe 等杂质发生氧化反应，比Cu 不活泼的金属单质，如Ag 等在阳极底部沉积；精铜作阴极，只发生Cu 2＋＋2e －===Cu 。
2020届高考化学二轮专题复习 电化学pdf
2020届高考化学二轮专题复习电化学基础【考点分析】1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【知识网络图】1）活泼性不同的两个电极2）合适的电解质溶液3）形成闭合回路—氧化反应—=Zn不断溶解还原反应++2e —=H2类型析氢腐蚀吸氧腐蚀1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池1）与电源相连的两电极2）电解质溶液3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解【知识梳理】一、原电池和电解池电极确定的方法1.根据反应本质速判电极：不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极：不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极：无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写判断电极反应产物，找出得失电子总数H+应让其结合—生成水。
电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照（2）复杂电极反应式的书写复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式2.电解池电极反应式的书写：首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
2020版高考化学二轮复习电化学基础练习
+Li LiFePO是氧化剂中磷元素被还原+Li LiFePO价降低到被还原,P依次为阳离子、阴离子选择性交换膜O-8e-2CO2↑+7H+电能转化为化学能已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以H存在。
我国研究的Al-H2O2H+2e O3OH降低9.03×10发生的电极反应为PbO2+4H++2e-Pb2++2HO6+24H+6CO2↑+12Pb2++18H使得电池维护成本低,安全性强+2e-Pb负极反应为葡萄糖失电子生成二氧化碳,电极反应式为O-24e-+6CO温度过高、CO2应与外接直流电源的负极相连C+2Li2CO3-4e-3CO2↑+4Li+生成1 mol CLi-e-Li+4e-C+2Li2CO应与外接直流电源的正极电极反应式为-4e-正确。
S,用电渗析法对该海水极室产生气泡并伴有少量沉淀生成pH大小为pH A<pH B<pH C极室产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝极产生1.12 L O2(标准状况下)4H2O+4e-2H2↑+4OH-+4H++4e-2H2O2中的H+可以通过隔膜进入A+4e-2H化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。
甲烷是一种新型的绿色能源移向 极。
(填“a”或“b”) 。
: 。
100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液,当甲烷燃料电池中消耗氧气-8e-C+7HO4Ag+O电极发生还原反应上发生氧化反应-8e-C+7H4AgNO O4Ag +O根据电子守恒乙池生成两电极上分别通入CH进行饱和氯化钠溶液电解实验-8e-C+7HO2NaOH+H(3)×8×6.02×1023 mol人类活动产生的图1图2CO+H极为外接电源的 +HC图3O2HCOOH+O2 a→b-4e-2H可知反应物是和H O,生成物是HCOOH2HCOOH+O反应过程中HCOOH,-4e-O电极反应是-4e-2H+HC CO。
2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是()A． a为负极、b为正极B． a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
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电化学1.江苏正在建设世界最大的海上风电场,防腐蚀是建设海上风电场需要特别注意的问题,下列说法正确的是( )A.海水的pH一般在8.0~8.5之间,对风电机钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀B.腐蚀总反应4Fe+3O 2+2x H2O2[Fe2O3·x H2O](铁锈)的ΔH>0,ΔS<0C.钢部件镀锌前,可用碱液洗去表面的铁锈D.热喷涂锌铝合金,可以减缓管道的腐蚀2.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用如图Z7-1中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。
下列有关叙述正确的是( )图Z7-1A.电极a为粗铜,电极b为精铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1 mol电子时,可生成32 g精铜3.科学家研发出了一种新材料,其工作原理如图Z7-2所示。
在外接电源作用下,材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化,从而实现对光的透过率进行可逆性调节。
已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均有颜色。
下列说法正确的是( )图Z7-2A.当M外接电源正极时,该材料颜色变深使光的透过率降低B.该材料在使用较长时间后,离子导电层中Li+的量变小C.当M外接电源负极时,离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D.当N外接电源正极时,离子储存层的电极反应式为Fe 4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-Li4Fe4[Fe(CN)6]34.如图Z7-3,利用电解原理将NO转化为NH4NO3,既节约了资源,又保护了环境。
下列有关说法正确的是( )图Z7-3A.NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定B.阴极上发生还原反应,电极反应式为NO+5H++5e-NH 3·H2OC.电解池两极上分别生成的甲是N,乙是ND.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质丙为HNO35.近年来,我国多条高压直流输电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀(如图Z7-4所示),下列说法正确的是 ( )图Z7-4A.阴极电极反应为4OH--4e-O 2↑+2H2OB.阳极电极反应为Zn-2e-Zn2+C.断电时,不能防止铁帽被腐蚀D.绝缘子表面产生的OH-向阴极移动6.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图Z7-5所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
下列有关说法正确的是( )图Z7-5A.阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2B.b极的电极反应式为2H 2O-2e-O2↑+4H+C.产品室中发生的反应是B(OH)3+OH-B(OH)4-D.每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22 g7.(1)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢气并回收硫的装置如图Z7-6所示:图Z7-6①该装置中能量转化的形式为。
②若Y极溶液中的电对(A/B)选用/I-,装置工作时Y极上的电极反应式为,Y极溶液中发生的离子反应为;再列举一种可作为Y极循环液的常见的电对: 。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是。
(2)过二硫酸钾(K2S2O8)可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如图Z7-7所示。
图Z7-7①电解时,铁电极连接电源的极。
②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图Z7-8所示。
图Z7-8在阳极放电的离子主要是HS,阳极区电解质溶液的pH范围为,阳极的电极反应式为。
③往电解产品中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法为。
(3)甲烷燃料电池工作原理如图Z7-9所示。
a气体是,b气体通入电极的反应式为。
用该燃料电池作电源,以石墨作电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,若将0.1 mol Cu2(OH)2CO3溶解于该溶液,恰好使溶液恢复至起始成分和浓度,则燃料电池中理论上消耗CH4的体积(标准状况)为。
图Z7-9(4)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气,所得溶液用惰性电极电解,阳极区所得溶液循环利用(如图Z7-10所示)。
图Z7-10①进入电解池的溶液中,溶质是。
②阳极的电极反应式为。
③电解总反应的离子方程式是。
8.KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产以及水处理工业。
工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,目前有两种较为成熟的制法。
其模拟流程如图Z7-11所示:图Z7-11附表:不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度[单位:g/(100 g H2O)](1)“熔融”时,可用作坩埚材料的是(填序号)。
A.氧化铝B.陶瓷C.氧化镁D.石英(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式: 。
(3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4转化为MnO2和KMnO4,过滤除去MnO2,将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体,再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体。
①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点,“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是。
A.稀硫酸B.醋酸C.稀盐酸D.二氧化碳②“蒸发浓缩”时,温度需控制在70 ℃,适宜的加热方式是。
③根据相关离子方程式,计算“酸歧化法”的理论产率为。
(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。
电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如图Z7-12(图中阳离子交换膜只允许K+通过):图Z7-12①a为(填“正”或“负”)极,右室发生的电极反应式为。
②若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol·L-1 K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中为6∶5,阴极区生成KOH的质量为。
答案及解析1.D [解析] 海水的pH一般在8.0~8.5之间,海水呈弱碱性,对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀,A错误;钢铁发生吸氧腐蚀的负极电极反应式为Fe-2e-Fe2+、正极电极反应式为O 2+2H2O+4e-4OH-,电池总反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,接着发生的反应有4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,腐蚀的总反应为4Fe+3O2+2x H2O2(Fe2O3·x H2O),该反应为放热反应,ΔH<0,ΔS<0,B错误;铁锈的主要成分为Fe2O3·x H2O,碱液与铁锈不反应,不能洗去钢部件表面的铁锈,C错误;锌铝合金比Fe活泼,锌铝合金为负极,钢铁为正极被保护,减缓管道的腐蚀,此保护法称为牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
2.D [解析] 由题意结合电解原理可知,电极a是阴极,为精铜,电极b阳极,为粗铜,A不正确;甲膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区,B不正确;乙膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区,C不正确;当电路中通过1 mol 电子时,可生成0.5 mol精铜,其质量为32 g ,D正确。
3.C [解析] 当M外接电源正极时,M为阳极,LiWO3失电子产生WO3,该材料颜色变浅使光的透过率增强,A错误;电极总反应式为4WO 3+Li4Fe4[Fe(CN)6]34LiWO3+Fe4[Fe(CN)6]3,该材料在使用较长时间后,离子导电层中Li+的量不变,B错误;当M外接电源负极时变色导电层作为阴极,离子导电层中的阳离子Li+向阴极变色导电层定向迁移,C正确;当N外接电源正极时,离子储存层的电极反应式为Li 4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,D 错误。
4.C [解析] NO属于含氮元素的化合物,转化为NH4NO3的反应不属于氮的固定,A错误;阴极上发生还原反应,根据图像,NO得到电子,化合价降低生成铵根离子,电极反应式为NO+6H++5e-N+H 2O,B错误;根据B的分析,电解池阴极上生成的是N,阳极上NO被氧化生成的是N,C正确;阳极上NO被氧化生成的是N,阳极反应为NO-3e-+2H 2O N+4H+,阴极上NO得到电子被还原生成铵根离子,阴极反应为NO+5e-+6H+N+H 2O,总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3,D错误。
5.B [解析] 阴极电极反应为2H 2O+2e-H2↑+2OH-,A错误;阳极锌失电子产生锌离子,电极反应为Zn-2e-Zn2+,B正确;断电时,锌环作负极,仍能防止铁帽被腐蚀,C错误;电解池中绝缘子表面产生的OH-向阳极移动,D错误。
6.D [解析] 由图可知,b电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成O2和H+,a电极为阴极,电解时阴极上水得电子生成H2和OH-,原料室中的钠离子通过阳膜进入a极室,溶液中c(NaOH)增大,原料室中的B(OH)4-膜进入产品室,b极室中氢离子通入阳膜进入产品室,B(OH)4-、H+发生反应生成H3BO3;a、b电极反应式分别为2H 2O+2e-H2↑+2OH-、2H2O-4e-O2↑+4H+,理论上每生成1 mol产品,b极生成1 mol H+、a极生成0.5 mol H2。
由a、b电极反应式可知阴极生成2 mol H2同时阳极生成1 mol O2,A错误; b极为阳极,电极反应为2H 2O-4e-O2↑+4H+,B错误; 原料室中的B(OH)4-通过阴膜进入产品室,b极室中氢离子通入阳膜进入产品室,B(OH)4-、H+发生反应生成H3BO3,C错误; 理论上每生成1 mol产品,a极生成0.5 mol H2,质量为1 g,同时原料室中有1 mol 钠离子通过阳膜进入a极室,1 mol Na+质量为23 g,所以氢氧化钠溶液增重22 g,D正确。
7.(1)①光能转变为化学能和电能②3I--2e-+H2S S↓+2H++3I-Fe3+/Fe2+③充分利用太阳能且不产生污染(或可在常温下实现,操作容易等合理答案)(2)①负②0~2 2HS-2e-S 2+2H+③重结晶(3)O 2CH4+2H2O-8e-CO2+8H+ 1.68 L(4)①FeCl 2、HCl ②Fe2+-e-Fe3+③2Fe2++2H+2Fe3++H2↑[解析] (1)②X电极上是H+转化为H2,元素化合价降低,发生还原反应,则Y电极应发生氧化反应,反应式为3I--2e-;Y极溶液中有H 2S,具有还原性,而具有氧化性,则二者可以发生氧化还原反应,离子方程式为+H 2S S↓+2H++3I-;另一种可作为Y极循环液的常见的电对为Fe3+/Fe2+。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是充分利用太阳能且无污染,可在常温下实现,操作容易等。